2025年新科版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、“粗鹽提純”實驗中，蒸發(fā)時，正確的操作是（）。A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱2、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-=Cl2↑B.明礬凈水時，主要反應(yīng)的離子方程式為：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H+C.氫硫酸的電離方程式為：H2S2H+＋S2-D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e—Fe2+3、下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是（）A.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OHC.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：4、分子式為rm{攏脙_{5}攏脠_{10}攏脧_{2}}的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有()A.rm{36}種B.rm{32}種C.rm{40}種D.rm{35}種5、下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是：rm{壟脵H_{2}O}的熔、沸點比rm{VIA}族其他元素氫化物的熔、沸點高rm{{壟脷}}小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶rm{{壟脹}}鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低rm{{壟脺}}水分子高溫下也很穩(wěn)定rm{{壟脻}}水分子較硫化氫分子穩(wěn)定A.rm{{壟脵壟脷壟脹壟脺}}B.rm{{壟脺壟脻}}C.rm{{壟脹壟脺壟脻}}D.rm{{壟脵壟脷壟脹}}6、與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有rm{(}rm{)}

A.rm{2}種B.rm{3}種C.rm{4}種D.rm{5}種7、常用一些圖案標(biāo)識危險化學(xué)品；化學(xué)物質(zhì)與其圖案標(biāo)識相符的是。

A.氮氣B.氮氣C.濃鹽酸D.濃硝酸8、下列實驗裝置圖rm{(}有些圖中部分夾持儀器未畫出rm{)}能達到其實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.

證明酸性：鹽酸rm{>}碳酸rm{>}苯酚B.

溴水褪色一定產(chǎn)生了乙烯C.

分離溴乙烷和水D.

實驗室制取硝基苯9、大米的酸堿度是()A.中性食品B.堿性食品C.弱堿性食品D.酸性食品評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。寫出平行線段線所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：11、(14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________；（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；（3）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0．05mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝____。12、已知有機物F是一種存在于某些植物的果、花等中的天然香料。又知：(i)乙酸酐的結(jié)構(gòu)為(ii)同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；(iii)工業(yè)上常用有機物G制取有機物F：某化學(xué)小組以有機物A(A是苯的同系物，分子式為C7H8；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng))為原料制取F的合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)如下：（1）有機物G中的含氧官能團為和____(填官能團名稱)。G的分子式為。（2）A的化學(xué)名稱為。由C生成D的反應(yīng)類型為。（3）由B生成C的化學(xué)方程式為。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。Ⅰ．屬于芳香族化合物；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個取代基；Ⅲ．核磁共振氫譜圖上有4個吸收峰；IV．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）請寫出以乙醇(CH3CH20H)為原料制備(是一種常用的有機溶劑)的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：13、沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為Ksp，對于某沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+（aq）+nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5mol·L－1），則溶液的pH最小為____。（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74gCa（OH）2達到飽和，此時溶液的體積約為100mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp＝____。（寫出計算過程）14、（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則乙硼烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的．某化學(xué)過程如圖所示，△H1、△H2、△H3三者之間的關(guān)系式為______．15、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下：

(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(填計算結(jié)果)．

(2)合成培中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1____________300℃(填“＞”；“＜”或“=”)．

。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103(3)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因____________．

(4)在上述流程圖中；氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．

(5)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物；如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1

則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學(xué)方程式為：____________．

(6)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是____________(填“正極”或“負(fù)極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________．16、研究物質(zhì)的性質(zhì)對于化學(xué)學(xué)習(xí)非常有幫助．

（1）泡沫滅火器使用時將濃硫酸鋁溶液和濃碳酸氫鈉溶液充分混合，在發(fā)泡劑的作用下，噴出大量氣體，從而起到滅火的作用，請寫出泡沫滅火器的原理______（寫離子方程式）．

（2）下列說法不正確的是______．

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；

B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加；故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C．欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+；可以加入CuO，充分反應(yīng)后過濾。

D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大。

E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑；其目的是使沉淀完全．

（3）氯化鋁的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”；“抑制”）其水解．

（4）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=______．（表達式）已知25℃時，Ksp（FeS）=8.1×10-17，試求FeS的溶解度______g．（Fe-56，S-32）．17、在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)18、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)26、常溫時，將rm{0{.}05{mol}{/}L}鹽酸和未知濃度的rm{NaOH}溶液以rm{1}rm{2}混合后，混合液的rm{pH}為rm{12}用上述rm{NaOH}溶液滴定rm{{pH}{=}3}的某一元弱酸rm{HA}的溶液rm{20mL}達到終點時，消耗rm{NaOH}溶液rm{12{.}5{mL}{.}}求：

rm{(1){NaOH}}溶液的物質(zhì)的量濃度；

rm{(2)}一元弱酸rm{HA}的物質(zhì)的量濃度；

rm{(3)}一元弱酸rm{HA}的電離平衡常數(shù)rm{.}27、將等物質(zhì)的量的rm{A}rm{B}混合于rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}經(jīng)rm{5min}后，測得rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}rm{c(A)}rm{c(B)=3}rm{5}rm{C}的平均反應(yīng)速率為rm{0.1mol/(L隆隴min)}求：rm{(1)}此時rm{A}的濃度rm{c(A)=}______________，反應(yīng)開始前容器中的rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量：rm{n(A)=n(B)=}____________。rm{(2)}前rm{5min}內(nèi)用rm{B}表示的平均反應(yīng)速率rm{v(B)=}__________。rm{(3)}化學(xué)反應(yīng)方程式中rm{x}的值為______________。rm{(4)5min}時物質(zhì)rm{A}的轉(zhuǎn)化率為______________。28、某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為rm{74.}取有機物樣品rm{1.48g}在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重rm{1.8g}和rm{3.52g}．

rm{(1)}試求該有機物的分子式rm{.(}寫出具體計算過程rm{)}

rm{(2)}若該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)rm{2}個吸收峰，面積比為rm{9}rm{1}寫出其結(jié)構(gòu)簡式．29、將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測定，生成了1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計算(1)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；(2)該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的的量濃度；評卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】“粗鹽的提純”實驗涉及溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容，四項操作從始至終均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸濺）。為達到提純目的，過濾后要用澄清濾液進行蒸發(fā)，加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（最后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后回收）?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】【分析】正確答案：A

A．正確，電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-=Cl2↑；

B．不正確，明礬凈水時，主要反應(yīng)的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；

C．不正確，氫硫酸的電離方程式為：H2SH+＋HS-；

D．不正確，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：O2＋4e-＋2H2O=4OH―。3、D【分析】解：A．甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型，但原子半徑為Cl＞C＞H，則比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，四氯化碳的比例模型為：故A錯誤；

B．乙醛的官能團為-CHO，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；故B錯誤；

C．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，其離子核外有18個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D．次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，次氯酸根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，次氯酸鈉的電子式為：故D正確；

故選D．

A．甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型；但原子半徑為Cl＞C＞H；

B．乙醛的官能團為-CHO；

C．Cl的質(zhì)子數(shù)為17；其離子核外有18個電子；

D．次氯酸鈉為離子化合物；陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷．

本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)示意圖及比例模型等，為高頻考點，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，選項A為解答的易錯點．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，關(guān)鍵是形成酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體的判斷，注意利用數(shù)學(xué)法進行計算。分子式為rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為rm{5}討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計算同分異構(gòu)體數(shù)目。【解答】分子式為rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇；屬于飽和一元酯；

若為甲酸和丁醇酯化，甲酸只有rm{1}種，丁醇有rm{4}種；

若為乙酸和丙醇酯化，乙酸只有rm{1}種，丙醇有rm{2}種；

若為丙酸和乙醇酯化，丙酸只有rm{1}種，乙醇只有rm{1}種；

若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有rm{2}種，甲醇只有rm{1}種；

故羧酸共有rm{5}種，醇共有rm{8}種，酸和醇重新組合可形成的酯共有rm{5隆脕8=40}種。

故選C。

【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

rm{壟脵}rm{VIA}族中，rm{VIA}的非金屬性最強，rm{O}rm{H}rm{H}中分子之間存在氫鍵；

rm{{,!}_{2}}醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；

rm{O}對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；

rm{O}穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；

rm{壟脷}元素的非金屬性強弱和氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)。rm{壟脹}rm{壟脺}因第rm{壟脻}族中，【解答】的非金屬性最強，rm{壟脵}rm{VIA}rm{VIA}中分子之間存在氫鍵，則rm{O}的熔、沸點比rm{H}族其他元素氫化物的高，故rm{H}正確；

rm{{,!}_{2}}小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故rm{O}正確；

rm{O}對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故rm{H_{2}O}正確；

rm{VIA}水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}元素的非金屬性不rm{壟脷}元素的非金屬性強，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫的穩(wěn)定性，與氫鍵無關(guān)，故rm{壟脹}錯誤。

故選B。rm{壟脹}【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】

本題考查有機物的官能團和結(jié)構(gòu)，難度中等，同分異構(gòu)體主要有三種：碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、官能團類別異構(gòu)，答題時注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。

【解答】

分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{7}}rm{H}rm{H}若只有rm{{,!}_{8}}個側(cè)rm{O.}rm{O.}rm{1}種鏈，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有若有，個側(cè)鏈，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體有共共rm{2}種rm{.}種．

所以含有苯環(huán)同分異構(gòu)體有rm{2}種rm{.}故D符合題意。

故選D。

rm{2}【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本題考查常見危險品的類別，題目難度不大，注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和圖表的含義解題。【解答】A.氮氣不能燃燒；不是易燃氣體，故A錯誤；

B.銅片無氧化性，不是氧化劑，故B錯誤；C.濃鹽酸不是易燃液體，故C錯誤；D.濃硝酸有強腐蝕性；是腐蝕品，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A.}鹽酸易揮發(fā)；生成的二氧化碳中含有氯化氫，應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；

B.反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫能使溴水褪色，不一定是乙烯，故B錯誤；

C.溴乙烷和水不溶；可用分液分離，故C錯誤；

D.實驗室制取硝基苯，用水浴加熱，溫度不超過rm{60隆忙}故D正確．

故選D．

A.鹽酸易揮發(fā)；應(yīng)排除鹽酸的干擾；

B.反應(yīng)生成二氧化硫；

C.溴乙烷和水不溶；

D.實驗室制取硝基苯；用水浴加熱．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、乙烯的檢驗、物質(zhì)的分離以及硝基苯的制取等，側(cè)重有機物性質(zhì)及實驗的考查，注意實驗操作的評價性分析，有利于實驗技能的夯實，題目難度不大．【解析】rm{D}9、D【分析】【分析】大米主要成分是淀粉；淀粉被水解成糖類，糖類（淀粉屬于多糖)一般都是酸性的。

【點評】考查食物的酸堿性問題。注意是代謝后的產(chǎn)物酸堿性來考慮，而非食物的酸堿性。含氮硫的食物，一般為酸性食物；含鉀、鈣的食物，一般為堿性食物。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)過程中使用催化劑會降低反應(yīng)的活化能，但不會影響反應(yīng)的焓變；由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝－（296kJ/mol×3+99kJ/mol×3）=－1185kJ/mol?？键c：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）反應(yīng)物能量生成物能量沒有影響降低（2）-198（3）0．0025（4）-1185kJ/mol12、略

【分析】試題分析：根據(jù)流程和有關(guān)信息可以得出A、B、C、D、E分別為（2）A的化學(xué)名稱為甲苯，由C生成D的為在光照條件下的烷烴的取代反應(yīng)；（3）該反應(yīng)為水解反應(yīng)；（4）根據(jù)條件判斷其含有醛基、苯環(huán)、還有一個羥基，與E結(jié)構(gòu)相似，故為位置異構(gòu)；（5）醇可以脫水成醚，根據(jù)產(chǎn)物分析，可以有HOCH2CH2OH脫水形成，乙醇經(jīng)過消去、加成水解等反應(yīng)把官能團由少變多。考點：考查有機合成有關(guān)問題。【解析】【答案】（1）醛基羥基（2）甲苯取代反應(yīng)（3）（4）（5）13、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)氫氧化鐵的溶解平衡Fe（OH）3（s）3OH－（aq）＋Fe3＋（aq）可知，Ksp＝c（Fe3+）·c3（OH－）＝1×10－38。當(dāng)溶液中鐵離子濃度等于10－5mol·L－1時，溶液中c（OH－）＝＝＝1×10－11mol/L，則溶液中氫離子濃度＝1×10－14÷1×10－11＝1×10－3mol/L，所以溶液的pH＝3。（2）0.74gCa（OH）2的物質(zhì)的量＝＝0.01mol則氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度＝＝0.1mol/L其中c（Ca2+）＝0.1mol·L－1c（OH－）＝2×0.1mol/L＝0.2mol·L－1根據(jù)氫氧化鈣的溶解平衡Ca（OH）2（s）2OH－（aq）＋Ca2＋（aq）可知Ksp＝c（Ca2+）·c2（OH－）＝0.1×0.22＝4×10－3（mol3·L－3）考點：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計算和應(yīng)用【解析】【答案】（1）3（4分）（2）Ca（OH）2的物質(zhì)的量＝0.74g/74g·mol－1＝0.01mol2分c（Ca2+）＝0.01mol/0.1L＝0.1mol·L－1；1分c（OH－）＝0.02mol/0.1L＝0.2mol·L－11分Ksp＝c（Ca2+）·c2（OH－）2分＝0.1×0.22＝4×10－3（mol3·L－3）2分14、略

【分析】解：（1）0.3molB2H6氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1molB2H6完全反應(yīng)放出2165kJ熱量，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ?mol-1；

故答案為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ?mol-1；

（2）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，將水蒸氣既作為起態(tài)和始態(tài)，所以各反應(yīng)熱和為零，故答案為：△H1+△H2+△H3=0．

（1）0.3molB2H6氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1molB2H6完全反應(yīng)放出2165kJ熱量；據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)；而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，將水蒸氣既作為起態(tài)和始態(tài)，所以各反應(yīng)熱和為零，由此分析解答．

本題是一個利用蓋斯定律解題的一個典型題目，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，比較容易．【解析】B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ?mol-1；△H1+△H2+△H3=015、略

【分析】解：(1)根據(jù)題意：CO+H2O(g)?CO2+H2

初始濃度：0.20.300

變化濃度：0.120.120.120.12

平衡時的濃度：0.080.180.120.12

則K==1；故答案為：1；

(2)對于放熱反應(yīng)，溫度越高，則化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，所以T1＜300℃；故答案為：＜；

(3)對于放熱反應(yīng)；溫度升高，則化學(xué)平衡向逆向移動，所以氨氣的產(chǎn)率減小，故答案為：溫度高于900℃時，平衡向左移動；

(4)氧化爐中是氨的催化氧反應(yīng)，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)根據(jù)題意：①CH4(g)+2NO2(g)═2NO(g)+CO2(g)+H2O(g)△H=×(-574kJ?mol-1)=-287kJ?mol-1；

CH4(g)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)+H2O(g)△H=×(-1160kJ?mol-1)=-580kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可以看成是①+②，所以△H=-287kJ?mol-1-580kJ?mol-1=-867kJ?mol-1；

故答案為：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1；

(6)氨氣在純氧中燃燒，生成氮氣和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=4N2+6H2O，在燃料電池中，燃料做負(fù)極，則通入氨氣的電極是負(fù)極，堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O，故答案為：4NH3+5O24N2+6H2O；負(fù)極；2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．【解析】1;＜;溫度高于900℃時，平衡向左移動;4NH3+5O24NO+6H2O;CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1;4NH3+5O24N2+6H2O;負(fù)極;2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O16、略

【分析】解：（1）硫酸鋁與碳酸氫鈉在溶液中發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁、二氧化碳、硫酸鈉，該離子反應(yīng)為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（2）A、氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=c（Ag+）c（Cl-）；銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；

B；物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加；大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；故B錯誤；

C；氫氧化鋁是難溶物質(zhì)；存在沉淀溶解平衡和電離平衡；故C正確；

D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3?。还蔇錯誤；

E；為使離子完全沉淀；加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；故E正確；

故答案為：BD；

（3）AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液呈酸性，實驗室配制氯化鋁溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的鹽酸，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁；

故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；抑制；

（4）對于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，Ksp=c（Ag+）2?c（S2-）；Ksp=8.1×10-17=c（Fe2+）×c（S2-），c（Fe2+）=c（S2-）==9×10-9mol/L，所以在1L溶液中溶解FeS的物質(zhì)的量為9×10-9mol，在100mL即100g溶液中溶解FeS的質(zhì)量為7.92×10-8g，所以其溶解度為7.92×10-8g；

故答案為：c（Ag+）2?c（S2-）；7.92×10-8．

（1）發(fā)生相互促進水解反應(yīng)；生成氫氧化鋁；二氧化碳、硫酸鈉；

（2）A；依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析；銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；

B；物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加；大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；

C；氫氧化鋁是難溶物質(zhì)；存在沉淀溶解平衡和電離平衡；

D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3?。?/p>

E；為使離子完全沉淀；加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；

（3）AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+水解溶液呈酸性；氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁；

（4）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；據(jù)Ksp=8.1×10-17，求算c（Fe2+）；從而求算1L溶液中溶解FeS的物質(zhì)的量，再計算溶解度．

本題考查了鹽類水解、平衡移動的影響因素、沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用、難溶物質(zhì)的溶解度計算等知識，綜合性較強，要求學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識，考查了學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力，題目難度中等．【解析】Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；BD；酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；抑制；Ksp=c2（Ag+）c（S2-）；7.92×10-817、略

【分析】解：rm{FeCl_{3}}為強酸弱堿鹽，rm{Fe^{3+}}離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

在配制rm{FeCl_{3}}的溶液時，滴加少量鹽酸，防止rm{Fe^{3+}}水解；

故答案為：鹽酸．

氯化鐵為強酸弱堿鹽；水解呈酸性；配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意鹽類水解的原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】鹽酸三、探究題(共4題，共8分)18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、有機推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、計算題(共4題，共28分)26、解：（1）設(shè)氫氧化鈉的濃度為xmol/L，鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c（OH-）=mol/L=mol/L，=0.01；x=0.04；

故答案為：0.04mol/L；

（2）氫氧化鈉和HA以1：1反應(yīng)；NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質(zhì)的量相等；

設(shè)HA的濃度為ymol/L；

0.04mol/L×0.0125L=ymol/L×0.002L；

y==0.025；

故答案為：0.025mol/L；

（2）電離平衡常數(shù)K===4.5×10-5，故答案為：4.5×10-5。

答：氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.04mol/L；HA的物質(zhì)的量濃度為：0.025mol/L；HA的平衡常數(shù)為：4.5×10-5?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查了rm{pH}的簡單計算、電離平衡常數(shù)的計算等知識點，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系、混合溶液的rm{pH}電離平衡常數(shù)公式等知識點來分析解答即可，注意酸堿混合溶液中rm{pH}的計算方法，難度中等。的簡單計算、電離平衡常數(shù)的計算等知識點，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系、混合溶液的rm{pH}電離平衡常數(shù)公式等知識點來分析解答即可，注意酸堿混合溶液中rm{pH}的計算方法，難度中等。rm{pH}【解答】設(shè)氫氧化鈉的濃度為rm{(1)}設(shè)氫氧化鈉的濃度為rm{xmol/L}鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中rm{c(OH}鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中rm{(1)}rm{xmol/L}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=}rm{dfrac{10^{-14}}{10^{-12}}}rm{)=}rm{dfrac{2x-0.05隆脕1}{1+2}}rm{mol/L=}rm{mol/L=}

rm{dfrac

{10^{-14}}{10^{-12}}}

rm{mol/L}氫氧化鈉和rm{mol/L}以rm{dfrac{2x-0.05隆脕1}{1+2}}rm{=0.01}rm{x=0.04}反應(yīng)，rm{=0.01}溶液rm{x=0.04}和故答案為：rm{0.04mol/L}的某一元弱酸rm{0.04mol/L}溶液rm{(2)}氫氧化鈉和rm{HA}以rm{1}rm{1}反應(yīng)，rm{NaOH}溶液rm{12.5mL}和rm{pH=3}的某一元弱酸rm{HA}溶液rm{20.0mL}恰好完全反應(yīng)生成rm{NaA}則氫氧化鈉和rm{HA}的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)生成rm{(2)}則氫氧化鈉和rm{HA}的物質(zhì)的量相等，

rm{1}的濃度為rm{1}

rm{NaOH}

rm{12.5mL}rm{dfrac{0.04隆脕0.0125}{0.002}}rm{pH=3}

rm{HA}rm{20.0mL}rm{NaA}電離平衡常數(shù)rm{HA}rm{dfrac{c(H^{+})c(A^{-})}{c(HA)}}設(shè)rm{HA}的濃度為rm{ymol/L}rm{dfrac{10^{-3}隆脕10^{-3}}{0.025-10^{-3}}}rm{HA}rm{ymol/L}rm{0.04mol/L隆脕0.0125L=ymol/L隆脕0.002L}rm{0.04mol/L隆脕0.0125L=ymol/L隆脕0.002L}rm{y=}答：氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：rm{y=}rm{dfrac

{0.04隆脕0.0125}{0.002}}的物質(zhì)的量濃度為：rm{=0.025}rm{=0.025}故答案為：rm{0.025}rm{mol/L}的平衡常數(shù)為：rm{0.025}rm{mol/L}【解析】解：rm{(1)}設(shè)氫氧化鈉的濃度為rm{xmol/L}鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中rm{c(OH^{-})=dfrac{2x-0.05隆脕1}{1+2}mol/L=dfrac{10^{-14}}{10^{-12}}mol/L}rm{dfrac{2x-0.05隆脕1}{1+2}=0.01}rm{c(OH^{-})=dfrac

{2x-0.05隆脕1}{1+2}mol/L=dfrac{10^{-14}}{10^{-12}}mol/L}

故答案為：rm{dfrac

{2x-0.05隆脕1}{1+2}=0.01}

rm{x=0.04}氫氧化鈉和rm{0.04mol/L}以rm{(2)}rm{HA}反應(yīng)，rm{1}溶液rm{1}和rm{NaOH}的某一元弱酸rm{12.5mL}溶液rm{pH=3}恰好完全反應(yīng)生成rm{HA}則氫氧化鈉和rm{20.0mL}的物質(zhì)的量相等；

設(shè)rm{NaA}的濃度為rm{HA}

rm{HA}

rm{y=dfrac{0.04隆脕0.0125}{0.002}=0.025}

故答案為：rm{ymol/L}rm{0.04mol/L隆脕0.0125L=ymol/L隆脕0.002L}rm{y=dfrac

{0.04隆脕0.0125}{0.002}=0.025}電離平衡常數(shù)rm{0.025}rm{dfrac{c(H^{+})c(A^{-})}{c(HA)}}rm{mol/L}rm{dfrac{10^{-3}隆脕10^{-3}}{0.025-10^{-3}}}rm{(2)}電離平衡常數(shù)rm{K=}rm{(2)}rm{K=}rm{dfrac

{c(H^{+})c(A^{-})}{c(HA)}}rm{=}rm{=}rm{dfrac

{10^{-3}隆脕10^{-3}}{0.025-10^{-3}}}rm{=4.5隆脕10}的物質(zhì)的量濃度為：rm{=4.5隆脕10}rm{{,!}^{-5}}，故答案為：rm{4.5隆脕10}的平衡常數(shù)為：rm{4.5隆脕10}rm{{,!}^{-5}}。27、（1）0.75mol/L3mol

（2）0.05mol/(L·min)

（3）2

（4）50%

【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。【解答】將等物質(zhì)的量的rm{A}rm{B}混合于rm{2L}的密閉容器中，經(jīng)rm{5min}后，測得rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}生成的rm{D}為rm{2L隆脕0.5mol/L=1mol}則：

rm{3A(g)+B(g)}rm{3A(g)+B(g)}rm{?}

起始量rm{xC(g)+2D(g)}rm{xC(g)+2D(g)}rm{(mol)}rm{n}rm{n}

變化量rm{0}rm{0}rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.5}

rm{0.5x}時rm{1}rm{5min}rm{(mol)}rm{n-1.5}rm{n-0.5}

由于rm{0.5x}時rm{1}rm{5min}rm{c(A)}則rm{c(B)=3}rm{5}rm{(n-1.5)}解得rm{(n-0.5)=3}

rm{5}此時rm{n=3}的濃度rm{c(A)=dfrac{(3-1.5)mol}{2L}=0.75mol/L}反應(yīng)開始前容器中的rm{(1)}rm{A}的物質(zhì)的量rm{c(A)=dfrac

{(3-1.5)mol}{2L}=0.75mol/L}故答案為：rm{A}rm{B}

rm{(2)v(B)=dfrac{dfrac{0.5mol}{2