2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷567考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13?，F(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A.AgClB.AgBrC.同時(shí)沉淀D.無法判斷2、用氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲；乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；下列判斷不正確的是。

A.a極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極上發(fā)生的反應(yīng)為：C.d極上發(fā)生的反應(yīng)為：D.鐵片腐蝕速率：甲＞乙3、下列說法不正確的是（）A.加入正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.常溫下硝酸銨能夠溶于水，因?yàn)槠淙苡谒且粋€(gè)熵增大過程4、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L5、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可以表示為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57．3kJ?mol?1

已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=akJ?mol?1

②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=ckJ?mol?1

③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=bkJ?mol?1，則a、b、c三者的大小關(guān)系為A.a＞b＞cB.c＞b＞aC.a=b=cD.a＞c＞b6、載人空間站為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2===2CO＋O2。關(guān)于該裝置的下列說法錯(cuò)誤的是。

A.圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極B.OH－由X電極移向Y電極C.反應(yīng)中，Y電極附近溶液pH增大D.X電極的反應(yīng)：CO2＋2e－＋H2O=CO＋2OH－7、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.6倍，下列說法正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.m＋n>pD.C的體積分?jǐn)?shù)增加8、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))；下列說法正確的是。

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a+0.05)molC.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)D.隨著NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1mol·L-1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是______。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液；X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______。10、T℃下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：。時(shí)間/s012345c(NO)/×10-4mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×10-3mol·L-13.603.05c22.752.702.70

（1）則c2合理的數(shù)值為________(填字母)。

a．4.20b．4.00c．2.95d．2.80

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCOH2COH2Ⅰ650242.41.65Ⅱ900121.60.43Ⅲ900abcdt

若a=2，b=1，則c=______，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組Ⅱ中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αⅡ(H2O)________(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

（3）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開_________________________________________。

②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_______________________________。11、甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mol2mol?L﹣1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：___________。12、亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6].3H2O．黃血鹽毒性很低；在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強(qiáng)酸作用也會生成極毒的氰化氫（HCN）氣體。

完成下列填空：

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式______。已知電離常數(shù)（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10

(3)常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN﹣、HCN濃度大小順序?yàn)開_____。

(4)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是______。

(5)黃血鹽常用于Fe3+檢驗(yàn)。請?jiān)賹懗鲆环N檢驗(yàn)Fe3+的試劑______，其相應(yīng)的現(xiàn)象是______。

(6)FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)．當(dāng)pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時(shí)，生成黑色沉淀（Fe2S3）．請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：______。13、按要求填空。

(1)AlCl3的水解的離子方程式_______；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。將AlCl3溶液蒸干；灼燒；最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。

(2)泡沫滅火器滅火的原理_______(用離子方程式表示)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤16、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)20、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。21、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。22、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________23、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)24、I．已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為______；反應(yīng)H2(g)+I2(g)?HI(g)的平衡常數(shù)K3為______。

II．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______℃，在此溫度下，加入2mol的CO和3mol的H2O，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol?L-1，c(H2)為1.5mol?L-1，c(CO)為1mol?L-1，c(H2O)為3mol?L-1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將______(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。25、在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，首先析出的沉淀是_______，最后析出的沉淀是_______，當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí)，溶液中Ag+濃度是_______評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)26、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無法確定”)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先達(dá)到AgBr的溶度積，先析出AgBr沉淀，故選B。2、C【分析】【詳解】

A甲發(fā)生吸氧腐蝕；鐵是活潑金屬，則a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．b極是正極，正極是氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，發(fā)生的反應(yīng)為：故B正確；

C．d極為陰極，電極發(fā)生的反應(yīng)為：故C錯(cuò)誤；

D．原電池的腐蝕速率大于電解質(zhì)陰極的腐蝕速率即鐵片腐蝕速率：甲＞乙；故D正確。

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【詳解】

A.正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；使部分普通分子變成活化分子，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，A項(xiàng)正確；

B.熵增加且放熱的反應(yīng)始終滿足△H-T△S<0；則一定是自發(fā)反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.只有在恒壓條件下；化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫下硝酸銨溶于水溶解成為自由移動(dòng)的離子；是熵變增大的過程，D項(xiàng)正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．焓變大于0為吸熱反應(yīng)；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知生成1molFe，則吸收的熱量為akJ，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；在任何時(shí)刻都存在容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，因此壓強(qiáng)不變不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=所以c(CO)＝0.100mol/L，則c(CO2)=Kc(CO)=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L；D正確。

故選D。5、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=akJ?mol?1，氨水電離時(shí)要吸收熱量，因此HCl(aq)和NH3·H2O(aq)反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量小于57．3kJ，因此a＞－57．3；②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=ckJ?mol?1，HNO3(aq)和KOH(aq)反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量等于57．3kJ，因此c=－57．3；③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=bkJ?mol?1，NaOH固體溶于水會放出熱量，因此HCl(aq)和NaOH(s)反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量大于57．3kJ，因此b＜－57．3；因此a、b、c三者的大小關(guān)系為a＞c＞b；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【分析】

原電池內(nèi)部正電荷流向正極；負(fù)電荷流向負(fù)極，所以N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，則X為陰極，Y為陽極。

【詳解】

A．根據(jù)正負(fù)電荷的流向可知N型半導(dǎo)體為負(fù)極；P型半導(dǎo)體為正極，故A正確；

B．電解池中陰離子流向陽極，X為陰極，Y為陽極，所以O(shè)H－由X電極移向Y電極；故B正確；

C．Y電極為陽極，氫氧根失電子被氧化生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；消耗氫氧根，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．X極為陰極，人體呼出的二氧化碳在X電極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-；故D正確；

綜上所述答案為C。7、B【分析】【詳解】

A．平衡后將氣體體積縮小到原來的一半；壓強(qiáng)增大，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；

C．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有：m+n

D．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．M點(diǎn)是向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中；不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A錯(cuò)誤；

B．在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH)，n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(0.05+a-0.1)mol=(a-0.05)mol；故B錯(cuò)誤；

C．向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3?H2O的混合物，由于NH3?H2O電離大于NH4Cl水解，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，存在物料守恒c(NH)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L，隨著NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1mol·L-1；故D正確；

故選：D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)；同時(shí)也必須是氧化還原反應(yīng)。氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)是一個(gè)放熱的氧化還原反應(yīng)，所以在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池，選C。

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)一個(gè)氫氧燃料電池，其負(fù)極上氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O。

（3）①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)，陽極上發(fā)生2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．由電極反應(yīng)式可知，n(e-)=n(H+)，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH。因?yàn)?.2molCuO可以與0.4molH+反應(yīng)，所以電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol?！窘馕觥緾H2+2OH--2e-=2H2O2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO40.4mol10、略

【分析】【分析】

（1）隨反應(yīng)的進(jìn)行濃度減??；速率降低，根據(jù)3s時(shí)的濃度來求解；

（2）根據(jù)等效平衡理論；結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析；

（3）兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；當(dāng)增加一種物質(zhì)的濃度時(shí)，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；結(jié)合圖像根據(jù)溫度對平衡移動(dòng)影響的規(guī)律進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）因?yàn)?s到2s的平均速率大于2s到3s的平均速率，即即3.05-c2＞c2-2.75，解之得c2<2.9；故應(yīng)選D；

（2）由H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)可知Ⅱ中平衡時(shí)n(H2O)=0.6mol，Ⅱ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molCO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O，建立平衡后又加1molH2O重新建立的平衡，故對平衡右移的促進(jìn)作用完全相同，故c(CO)=0.6mol，αⅡ(H2O)=αⅢ(CO)；

（3）①α(CO)越大，越大，故a＞b＞c，當(dāng)投料比相同時(shí)，②由圖像知溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【解析】①.D②.0.6③.=④.a＞b＞c⑤.投料比相同，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此在該燃料電池中甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，由于電解質(zhì)是酸性電解質(zhì)，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+?！窘馕觥緾H4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+12、略

【分析】【分析】

(1)KCN用雙氧水處理；得到一種堿性氣體應(yīng)為氨氣，酸式鹽應(yīng)為碳酸氫鉀，由此可寫出反應(yīng)的方程式；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，則若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，應(yīng)生成HCN和HCO3﹣；

(3)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度；由此可得出溶液中離子濃度關(guān)系；

(4)黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)；所以應(yīng)嚴(yán)格控制用量；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會變?yōu)檠t色；可用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子；

(6)已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子。

【詳解】

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鉀，其反應(yīng)的方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性強(qiáng)的酸可以制備酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

(3)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中濃度關(guān)系為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)；

(4)由題中信息可知；黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)，所以必須嚴(yán)格控制其使用量，故答案為：亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會產(chǎn)生劇毒物；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會變?yōu)檠t色；所以可用KSCN溶液來檢驗(yàn)鐵離子的存在，故答案為：KSCN；溶液呈血紅色；

(6)FeCl3與Na2S反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。

【點(diǎn)睛】

比較離子濃度大小時(shí)，先從總體上把握離子濃度的大致關(guān)系(如濃度相等，則微粒數(shù)目相等)，然后再從細(xì)節(jié)上區(qū)分大小?！窘馕觥竣?KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑②.CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣③.c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)④.亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會產(chǎn)生劇毒物⑤.KSCN⑥.溶液呈血紅色⑦.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓13、略

【分析】【詳解】

(1)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其水解方程式為配制溶液時(shí)，為了防止水解，?，F(xiàn)在燒杯中加入濃鹽酸，再加入固體稀釋到指定濃度；揮發(fā)性酸的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液加熱蒸干時(shí)得不到相應(yīng)固體，得到的是相應(yīng)金屬氧化物或者直接分解成氣體，溶液加入蒸干時(shí)，得到的是故填抑制、

(2)泡沫滅火器的原理是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液雙水解產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁，其離子方程式為故填【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+抑制Al2O3Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時(shí)，NO主要被還原為N2O(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O221、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價(jià)有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離。【解析】啞鈴或紡錘體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-23、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2五、計(jì)算題(共2題，共10分)24、略

【分析】【詳解】