2025年北師大版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.符號(hào)3px所代表的含義是第三個(gè)電子層px軌道有3個(gè)伸展方向B.能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)軌道C.氫原子中只有1個(gè)電子，故氫原子核外只有1個(gè)軌道D.s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)2、下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是A.s能級(jí)B.p能級(jí)C.d能級(jí)D.f能級(jí)3、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A.短周期中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最大的元素B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子4、下列說法正確的是A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型B.在SCl2中，中心原子S采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵5、下列物質(zhì)不是配合物的是（）A.K2[Co(SCN)4]B.Fe(SCN)3C.CuSO4·5H2OD.NH4Cl6、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A酸性：HC1O＜H2CO3非金屬：C＞C1BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)C氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿DH2O的沸點(diǎn)高于H2SHO的鍵能大于HS的鍵能

A.AB.BC.CD.D7、下列描述正確的是()A.CS2為V形極性分子B.SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵8、氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵C.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D.分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長9、下圖是氯化鈉、氯化銫、二氧化硅、晶體硅的晶體結(jié)構(gòu)一部分，有關(guān)晶體的敘述中，正確的是()A.SiC與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D.在晶體硅中，硅原子與Si—Si鍵數(shù)目比為1:4評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價(jià)鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體11、下列各式中各能級(jí)能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.12、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵13、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負(fù)性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對(duì)電子數(shù)：C=D14、下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D15、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B.晶體中，每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶116、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-17、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)；磷(P)、砷(As)為第VA族元素；該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。

(1)N原子的價(jià)電子排布式為______，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。

(2)NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶體(BN)；是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

①立方氮化硼是_________晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為_________，B原子的配位數(shù)為_________。

②立方氮化硼晶體中“一般共價(jià)鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的邊長為362pm，則立方氮化硼的密度為_________g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。19、用符號(hào)“>”或“<”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

(1)第一電離能：Na__________Mg，Mg_______Ca。

(2)電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。

(3)能量高低：ns________(n+1)s，ns________np。20、（1）下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是___，違反了能量最低原理的是___，違反洪特規(guī)則的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

綠柱石被國際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%）；而形成祖母綠。試回答下列問題：

（2）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級(jí)是___，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：。第一電離能沸點(diǎn)離子半徑Be___BH2S___H2OAl3+___O2-

（4）卟啉與Fe2＋合即可形成血紅素，F(xiàn)e2＋的電子排布式為___，鐵在周期表中的位置為__。21、下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：。族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①②2③④⑤3⑥⑦⑧⑨

(1)在這些元素中，第一電離能最大的是_______________(填元素符號(hào)，下同)，⑥和⑦的離子半徑大小關(guān)系為_________________________。

(2)在這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物為_______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)在④和⑤兩種元素中，電負(fù)性較大的是_______________(填元素名稱)，③與⑧形成三原子分子，該分子的一種等電子體分子式是_______________。22、如圖所示；甲；乙、丙分別表示C、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C60的熔點(diǎn)為280℃，從晶體類型來看，C60屬____________晶體。

（2）二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有____________個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為____________。

（3）①碘晶體屬于____________晶體。

②碘晶體熔化過程中克服的作用力為____________。

③假設(shè)碘晶胞中長方體的長、寬、高分別為acm、bcm、ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度為____________g·cm-3。23、中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它在爆炸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

24、葡萄糖酸鋅是一種常見的補(bǔ)鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個(gè)晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。25、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al；Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成；回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1mol該物質(zhì)中有______個(gè)σ鍵。

（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個(gè)銅原子。

（4）CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計(jì)算式即可)。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)26、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是____________（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布圖為_________。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________（填化學(xué)式；寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_________（任寫一種）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________（填化學(xué)式）。

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，則e離子的電荷為__________。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為__________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是____________，判斷理由是___________________。

27、材料是人類文明進(jìn)步的階梯；第ⅢA；ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布圖為___________；基態(tài)As原子核外能量最高能級(jí)的電子云形狀為___________。

(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

(3M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是___________(填字母)。

a分子空間構(gòu)型相同b中心原子雜化類型相同c.鍵角大小相同。

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ鍵。

③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學(xué)式為______________________。

(4)碳和鎢組成一種晶體，其熔點(diǎn)為2870℃，硬度接近金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則其化學(xué)式為______________________。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中B原子所處空間類型為___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)，空間的填充率為___________。

已知該晶體的密度為ρg·cm－3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長為___________pm(列式即可)。28、UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖為______。

(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。

(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32-的空間構(gòu)型為_________。分子中的大丌鍵可用符號(hào)丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為_____

(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—HF]-，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號(hào))。

a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵。

(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：

①晶胞a中鈾元素的化合價(jià)為__________，與U距離相等且最近的U有_______個(gè)。

②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計(jì)算式)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)29、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。30、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

31、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)32、（1）基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為______________________。

（2）常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；

（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_________________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）；氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因__________。

（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為________________。

（6）鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為________________pm（用x表示）；該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

33、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進(jìn)了社會(huì)進(jìn)步，因此了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子中未成對(duì)電子數(shù)為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價(jià)為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機(jī)陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成，AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”；“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。

③若晶胞的體對(duì)角線長為anm，則Fe3O4晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．符號(hào)3px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道；A錯(cuò)誤；

B．能層數(shù)為3時(shí)；有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)，共9個(gè)原子軌道，B錯(cuò)誤；

C．氫原子中只有1個(gè)電子；只填充1s軌道，但氫原子核外有多個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；

D．能層序數(shù)越大；對(duì)應(yīng)的s能級(jí)的原子軌道半徑越大，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，伸展方向?yàn)閜x、py、pz，并且同一能層的p能級(jí)不同伸展方向的3個(gè)原子軌道上的電子能量相同。2、B【分析】【詳解】

s、p、d、f能級(jí)的軌道數(shù)分別為1、3、5、7個(gè)，所以能級(jí)軌道數(shù)為3的是p能級(jí)，故選B。3、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)；周期表中非金屬性最強(qiáng)的為F，所以F的電負(fù)性最大，F(xiàn)在第二周期，稀有氣體的第一電離能都在同周期最大，同族元素半徑越小電離能越大，所以第一電離能最大的元素是He，He在第一周期，它們不在同一周期，A不符合題意；

B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子；為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Na；Cl，均為第三周期元素，B符合題意；

C.最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等；不一定為同周期元素，C不符合題意；

D.原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子；不一定處于同一周期，D不符合題意。

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．中心原子采取sp3雜化的分子，若沒有孤電子對(duì)，則分子構(gòu)型是四面體型，但若有孤電子對(duì)，則分子構(gòu)型可能為三角錐形，如NH3；也可能為V形，如水，A不正確；

B．在SCl2中，中心原子S采取sp3雜化方式；分子構(gòu)型為V型，B不正確；

C．用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)的軌道為雜化軌道；形成π鍵的軌道未參與雜化，C正確；

D．AB3型的共價(jià)化合物，中心原子A可能采用sp3雜化軌道成鍵，也可能采用sp2雜化軌道成鍵；D不正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

配合物也叫絡(luò)合物；為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子構(gòu)成，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)。

【詳解】

A．該物質(zhì)中；鈷離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；

B．鐵離子提供空軌道；硫氰根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故B不選；

C．該物質(zhì)中銅離子提供空軌道；水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；

D．銨根離子中N原子含有孤電子對(duì)；氫離子提供空軌道，形成配位鍵，銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，所以該物質(zhì)不是配合物，故D選；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，次氯酸中氯元素的化合價(jià)為+1，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能用于比較碳元素和氯元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣不能電離；屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氮原子的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；則氮原子的第一電離能大于氧原子，故C正確；

D.水分子間能形成氫鍵；而硫化氫分子間不能形成氫鍵，水的的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極性分子；鍵角是180°，A錯(cuò)誤；

B.SiF4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×（4-4×1）=4，為sp3雜化，SO32-中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×（6+2-3×2）=4，為sp3雜化,B正確；

C.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H；σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；

D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)的O—H鍵的鍵能較大；與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、A【分析】【詳解】

A.由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，N≡C-C≡N含有碳碳非極性鍵和碳氮極性鍵，故A正確；

B.三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；單鍵都是σ鍵，N≡C-C≡N中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)性質(zhì)與鹵素相似；氯氣可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，氰氣也應(yīng)該可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.C≡N的鍵能大于C-C鍵；C-C鍵長0.154nm，C≡N鍵長0.152nm，C≡N的鍵長小于C-C鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。9、C【分析】【詳解】

A.SiC與二氧化硅晶體都是原子晶體；熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用都是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.由氯化鈉晶胞圖可知，氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C.從CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖為則由圖可知在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-；故C正確；

D.硅原子的最外層電子數(shù)是4個(gè)；所以平均1個(gè)硅原子形成的Si—Si鍵是4÷2＝2個(gè)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵；所以A錯(cuò)；B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)有高有低，如鎢的熔沸點(diǎn)很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯(cuò)；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。11、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯(cuò)誤；

B.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級(jí)ns<（n-2）f<（n-1）d12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減??；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，故元素的電負(fù)性：O＞N＞P，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價(jià)鍵的鍵長就越短，其相應(yīng)的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個(gè)共價(jià)鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結(jié)構(gòu)可知其中含有共價(jià)單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。13、AD【分析】【分析】

短周期元素的價(jià)電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對(duì)，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個(gè)已成對(duì)，故B只能是F或者Cl，同理推導(dǎo)出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負(fù)性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個(gè)未成對(duì)電子，而D是N，有3個(gè)未成對(duì)電子，故核外未成對(duì)電子數(shù)：C與D不相等，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。14、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，沒有孤電子對(duì)，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。15、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)O2-周圍有12個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+的周圍有6個(gè)O2-，故C錯(cuò)誤；

D、晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。16、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長，故晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。17、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯(cuò)誤；

C．2號(hào)B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

(1)氮原子的原子序數(shù)為7，最外層電子層是低層，其最外層電子排布式為2s22p3，主族元素N原子的最外層電子就是其價(jià)電子，即價(jià)電了排布式為2s22p3；N；P、As位于同一主族；隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，原子的第一電離能逐漸減小，所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As；

(2)NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高；是因?yàn)榘狈肿娱g除存在分子間作用力外，還有氫鍵；

(3)①立方氮化硼晶體超硬、優(yōu)異的耐磨性，所以立方氮化硼晶體為原子晶體；立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)、硼原子與周圍的4個(gè)氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此晶體中N原子的雜化軌道類型為sp3；原子的配位數(shù)為4；

②立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)；硼原子與周圍的4個(gè)氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)；因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，B原子最外層有3個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以含有1個(gè)配位鍵，故B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；

(4)BN晶胞中N原子數(shù)為4，B原子數(shù)=8×+6×=4，BN晶胞的質(zhì)量為m=g，立方氮化硼晶胞的體積V=(3.62×10-10cm)3，因此立方氮化硼的密度ρ=g/cm3?！窘馕觥?s22p3N>P>AsNH3能形成分子間氫鍵原子sp3雜化43：119、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能的變化規(guī)律與金屬性類似；但是要注意半滿的特殊情況；

（2）電負(fù)性的變化與非金屬性類似；非金屬性越強(qiáng)的元素其電負(fù)性也越大；

（3）越外層的軌道能量越高；越不穩(wěn)定。

【詳解】

（1）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，因此同主族元素從上到下第一電離能減小，因此

（2）同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此同主族元素自上到下電負(fù)性減小，因此

（3）越外層的軌道能量越高，因此【解析】①.<②.>③.<④.>⑤.<⑥.<20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是否正確；能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。

（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出價(jià)電子排布式；根據(jù)充滿和半充滿狀態(tài)能量最低也是最穩(wěn)定的狀態(tài)進(jìn)行分析；

（3）Be；B同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢；ⅡA族反常；水分子間含有氫鍵；核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越??；

（4）Fe是26號(hào)元素；其原子核外有26個(gè)電子，失去兩個(gè)最外層電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

【詳解】

（1）①正確；②違反了能力最低原子；③違反了洪特規(guī)則；④違反了洪特原則；⑤正確；⑥正確；⑦違反了洪特規(guī)則；故答案為：①⑤⑥；②；③④⑦；

（2）Al為13號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級(jí)為3p，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出基態(tài)鉻價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基態(tài)鉻（Cr）原子的價(jià)電子排布式是3d54s1，故答案為：3p；3d54s1；

（3）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能B＜Be；水分子間含有氫鍵，使得水的分子間作用力大于硫化氫分子的，故水的沸點(diǎn)大；電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，O2-、Al3+有2個(gè)電子層，O的原子序數(shù)小所以O(shè)2-半徑比Al3+大，所以離子半徑O2-＞Al3+；故答案為：＞；＜；＜；

（4）Fe是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，失去兩個(gè)最外層電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，鐵元素在元素周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；第四周期第Ⅷ族?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④⑦④.3p⑤.3d54s1⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.1s22s22p63s23p63d6⑩.第四周期第Ⅷ族21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表得①為H；②為He，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl。

【詳解】

(1)在這些元素中，He是稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，所以第一電離能最大的是He，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，原子序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑大小Na+>Al3+；

(2)同周期元素，從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，且非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，注意O無最高價(jià)氧化物的水化物，所以非金屬性最強(qiáng)的是Cl，即酸性最強(qiáng)的化合物為HClO4；

(3)同周期元素，從左往右電負(fù)性依次增大，則N和O兩種元素中，電負(fù)性較大的是氧，C與S形成三原子分子是CS2，等電子體的原子總數(shù)和價(jià)電子相同，根據(jù)同族互換和電子遷移后可得，等電子體有CO2（或N2O；COS等）。

【點(diǎn)睛】

元素周期律的題目要抓住元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行解題，等電子體一般采用同族互換和電子遷移，根據(jù)價(jià)電子要相同，得到不同的等電子體?！窘馕觥竣?He②.Na+>Al3+③.HClO4④.氧⑤.CO2（或N2O、COS等合理分子）22、略

【分析】【分析】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，以此判斷晶體類型；

（2）利用均攤法計(jì)算晶胞；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目。

【詳解】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石等原子晶體的熔沸點(diǎn)，應(yīng)為分子晶體，故答案為：分子；

（2）二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子分布于晶胞的定點(diǎn)和面心位置,則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×18+6×12=4；二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=C，每個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；

故答案為：4；1:1；

（3）觀察碘晶胞不難發(fā)現(xiàn)，一個(gè)晶胞中含有碘分子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，即舍有8個(gè)碘原子。一個(gè)晶胞的體積為a3cm3，其質(zhì)量則碘晶體的密度為

故答案為：【解析】分子41：1分子分子間作用力23、略

【分析】【分析】

（1）①金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越?。环墙饘傩栽綇?qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此解答；

②由原子守恒確定物質(zhì)A為K2S；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對(duì)電子，雜化軌道sp雜化；

③根據(jù)CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵進(jìn)行分析；

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q；T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

（1）①同周期自左而右電負(fù)性增大；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K；

答案：O＞N＞C＞K

②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式；

答案：離子晶體sp雜化。

③CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；

答案：1：1

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6；3d能級(jí)有4個(gè)單電子；

答案：3d84s24

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

答案：12面心立方最密堆積【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp雜化④.1∶1⑤.3d84s2⑥.4⑦.12⑧.面心立方最密堆積24、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價(jià)電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識(shí)可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對(duì)，與4個(gè)形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基；都是親水基團(tuán)，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個(gè)晶胞中，的數(shù)目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水425、略

【分析】【詳解】

(1)26號(hào)元素鐵基態(tài)原子核外電子排布是為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去電子變成鐵離子時(shí)，先失去4s上的2個(gè)電子后失去3d上的1個(gè)電子，因此鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；(2).一個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，乙醛中甲基上的碳形成4條σ鍵，無孤對(duì)電子，因此采取sp3雜化類型，醛基中的碳形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤對(duì)電子，采取sp2雜化類型。配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤對(duì)電子，銅離子和氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中氮和氫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，內(nèi)界離子和外界離子氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，所以含有的化學(xué)鍵離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨氣，4mol氨氣總共含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，外界的氫氧根離子中也有2molσ鍵，所以含有的σ鍵的物質(zhì)的量為18mol，即18NA個(gè)。(3).該晶胞中氧原子個(gè)數(shù)為=8，有氧化亞銅中銅和氧的比例關(guān)系可知該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為氧原子個(gè)數(shù)的2倍，即為16個(gè)。(4)CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體，所以氯化鈣的熔點(diǎn)比氯化鋁的高。(5)該晶胞中氟離子個(gè)數(shù)為8，鈣離子個(gè)數(shù)為=4，故1mol晶胞的質(zhì)量為4×78g，由晶胞的密度可以求出晶胞的體積為cm3，故晶胞的邊長為cm。將晶胞分成8個(gè)小正方體，則氟離子與鈣離子之間的最小距離就是小正方體的頂點(diǎn)與體心之間的距離，因此，d=cm=pm?！窘馕觥?1s22s22p63s23p63d56:1sp2sp3離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵18NA16CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體四、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則c是O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價(jià)層電子為3d、4s電子，其價(jià)層電子排布圖為

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，該分子的中心原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2和N2H4；

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3；

(4)該晶胞中c離子個(gè)數(shù)=1+8×=2，e離子個(gè)數(shù)4，該晶胞中氧離子和銅離子個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，所以e和c形成的一種離子化合物化學(xué)式為Cu2O；則e離子的電荷為+1；

(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為SO42-；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知，其陽離子中銅離子配位數(shù)是8，在八面體上下頂點(diǎn)上分子含有兩個(gè)共價(jià)鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為水分子，有兩個(gè)，正方形平面上四個(gè)頂點(diǎn)上分子含有3個(gè)共價(jià)鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為氨氣分子，有4個(gè)，所以陽離子中含有配位鍵和共價(jià)鍵；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O?！窘馕觥縉sp3H2O2、N2H4HNO2(或HNO3)H2SO3+1SO42-共價(jià)鍵、配位鍵H2OH2O與Cu2+之間的配位鍵比NH3與Cu2+的弱27、略

【分析】【詳解】

(1)鍺是32號(hào)元素，價(jià)層電子排布圖為4s24p2，有2個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布圖為砷原子價(jià)層電子排布式為4s24p3；4p能級(jí)能量最高,電子云形狀為啞鈴形或紡綞形；

(2)磷原子3p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，故磷的第一電離能大于元素硫、但是小于元素氯；故Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l>P>S>Si；

(3)①NH3和H2O的鍵角、空間構(gòu)型不同，雜化類型相同，為sp3，故答案選b；

②NH3·H2O中的共價(jià)鍵都是鍵，每個(gè)分子形成一個(gè)配位鍵，配位鍵也是鍵，所以1個(gè)NH3形成4個(gè)鍵，1個(gè)H2O形成3個(gè)σ鍵。故1mol[M(NH3)5（H2O）]3+含(54+3)molσ鍵；③該配合物中M3+的配位數(shù)為6，依題意，1molT中有2molCl-在外界，能電離出2molCl-，只有1molCl-形成配離子，故T的化學(xué)式為[M(NH3)5Cl]Cl2·H2O；

(4)圖甲為六棱柱形，12個(gè)w位于頂點(diǎn)，2個(gè)w位于面心、6個(gè)w位于棱心、1個(gè)w位于體內(nèi)。頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為面心貢獻(xiàn)率為棱心貢獻(xiàn)率為所以1個(gè)晶含w的原子個(gè)數(shù)為12++2晶胞體內(nèi)有6個(gè)C；所以其化學(xué)式為WC；

(5)由圖乙知，P原子將晶胞圍成8個(gè)正四面體(類比氯化鈉晶胞)，而B原子位于體對(duì)角線的一位置，4個(gè)B原子填充了4個(gè)正四面體.其填充率為50%。面心上六個(gè)P原子構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長等于面對(duì)角線的一半，設(shè)BP晶胞參數(shù)為acm，1個(gè)晶胞含4個(gè)BP.所以a=故正八面體的邊長為【解析】啞鈴形（或紡錘形）Cl>P>S>Sib23[M(NH3)5Cl]Cl2·H2OWC正四面體50%28、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)構(gòu)造原理；書寫N的核外電子排布式，然后可根據(jù)各個(gè)能級(jí)具有的軌道數(shù)及軌道電子填充電子規(guī)律，得到基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖；

(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物分子有NH3、CO2、N2、H2O；根據(jù)分子是否對(duì)稱判斷是否為非極性分子；

(3)根據(jù)圖示的能量變化結(jié)合化學(xué)基本概念分析判斷；

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析判斷；C原子；O原子有平行的p軌道；價(jià)電子總數(shù)為4+2+6×3=24，單電子數(shù)=24-2×3-4×3=6，為4原子、6電子形成的大π鍵；

(5)NH4HF2為離子晶體，含有離子鍵，HF2-含有氫鍵和共價(jià)鍵，NH4+中含有配位鍵和共價(jià)鍵；

(6)①用均攤方法計(jì)算a中U；N原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)N元素化合價(jià)分析U元素化合價(jià)；在晶體中與U距離相等且最近的U原子在晶胞面心，然后根據(jù)通過一個(gè)U原子的晶胞數(shù)及重合數(shù)目計(jì)算其微粒數(shù)目；

②先計(jì)算1個(gè)晶胞中含有的U；N原子數(shù)目；然后計(jì)算晶胞的體積及一個(gè)晶胞中含有的U、N原子數(shù)目的總體積，最后根據(jù)原子體積占總體積的百分比可得其空間利用率。

【詳解】

(1)N是7號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可得其核外電子排布式1s22s22p3，其價(jià)電子的軌道表達(dá)式為

(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物分子有NH3、CO2、N2、H2O，NH3、H2O的空間排列不對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，CO2、N2的空間排列對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，其中CO2是非極性化合物分子；

(3)a.Cl-Cl鍵的鍵能為2×119.6kJ/mol=239.2kJ/mol；a錯(cuò)誤；

b.Na的第一電離能為495.0kJ/mol，b錯(cuò)誤；

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol；c正確；

d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol；d正確；

故合理選項(xiàng)是cd；

(4)CO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，因此CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；

C原子、O原子有平行的p軌道，價(jià)電子總數(shù)為4+2+6×3=24，單電子數(shù)=24-2×3-4×3=6，為4原子、6電子形成的大π鍵，大π鍵為

(5)NH4HF2為離子晶體，含有離子鍵，HF2-含有氫鍵和共價(jià)鍵，NH4+中含有配位鍵和共價(jià)鍵，所以NH4HF2中所含作用力有：a、b、c、d，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有b；c；

(6)①晶胞a中U原子個(gè)數(shù)8×+6×=4；含有N原子個(gè)數(shù)為：12×+1=4，因此一個(gè)晶胞中含有U、N原子個(gè)數(shù)均為4個(gè)，化學(xué)式為UN，由于N原子最外層有5個(gè)電子，N化合價(jià)為-3價(jià)，所以U元素的化合價(jià)為+3，根據(jù)圖示可知：在晶胞與U距離相等且最近的U在一個(gè)晶胞的面心上，通過一個(gè)U原子有8個(gè)晶胞，在一個(gè)晶胞中有3個(gè)U距離相等且最近，每個(gè)U原子重復(fù)了兩次，因此在晶胞與U距離相等且最近的U原子數(shù)為8×3×=12；

②在一個(gè)晶胞中含有U原子數(shù)目為U：8×+6×=4，含有的N原子數(shù)目為8×1=8，一個(gè)晶胞中含有的U、N原子的總體積為V(U)+V(N)=(4×+8×)cm3；根據(jù)圖示可知晶胞參數(shù)為4個(gè)U原子的半徑的倍；L=4r1cm，晶胞的體積V(晶胞)=則該晶體中原子利用率為×100%。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)，涉及原子核外電子的軌道表達(dá)式、晶格能、電離能、微粒的空間構(gòu)型判斷、化學(xué)鍵類型的判斷及晶胞的有關(guān)計(jì)算，需要學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握要全面、細(xì)致，大π鍵在中學(xué)基本不涉及，是本題的難點(diǎn)，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥緾O2c、d平面三角形b、c+312×100%五、計(jì)算題(共3題，共18分)29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵。【解析】4：6：32b3：a3分子晶體30、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3?！窘馕觥苛阶蠲芏逊e(A3型)31、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二