2025年教科新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷603考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)方程式是化學(xué)轉(zhuǎn)化過程的符號(hào)語言描述，不僅表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，有的還揭示轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，有的還表示出物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列敘述正確的是A.碳酸氫銨溶液中滴加足量NaOH溶液：B.一種綠色氧化劑；但遇到酸性高錳酸鉀時(shí)，只能表現(xiàn)出還原性，其反應(yīng)的方程式：

C.通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：D.的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是其燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為2、科學(xué)家最近在－100℃的低溫下合成一種烴X；此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵)，下列說法正確的是（）

A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個(gè)D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多3、芳樟醇()是常用的香料，下列有關(guān)芳樟醇說法正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色的原理不同B.分子中所有碳原子共平面C.與溴的CCl4溶液不反應(yīng)D.與有機(jī)物互為同系物4、甲烷和氯氣的反應(yīng)：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，該反應(yīng)屬于A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.取代反應(yīng)5、下列反應(yīng)中；屬于取代反應(yīng)的是。

①+HNO3(濃)+H2O

②CH4+Cl2CH3Cl+HCl

③CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA.①②B.②③C.③④D.①④6、異丙醇發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，鍵會(huì)發(fā)生斷裂的是A.在催化下與反應(yīng)B.與在加熱條件下反應(yīng)C.與金屬反應(yīng)D.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)7、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的常用手段之一、通過下列實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論的是A.某溶液中加入碘水，變藍(lán)，說明溶液中含有淀粉B.淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，得到的水解液再加菲林試劑，沒有磚紅色沉淀，說明水解液中肯定沒有葡萄糖C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D.某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，說明原固體為鈉鹽評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、常溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液；滴定曲線如圖。關(guān)于滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系，下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)B.b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)9、某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（）A.可能含有大量的H+B.可能含有大量的H＋和OH－C.不可能含有H＋和OH－D.可能含有大量的OH－10、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.丙烯和環(huán)丙烷B.1，3-丁二烯和2-丁炔C.乙醇和乙醚D.乙酸和乙醛11、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是（）

A.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)B.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有一種的有2個(gè)C.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)D.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)12、聚苯乙烯是一種無毒；無臭的熱塑性材料；被廣泛應(yīng)用。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色13、化合物X是某藥物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是（）

A.X的分子式為C27H28NO10B.1個(gè)X分子中有6個(gè)手性碳原子C.1molX最多與3molNaOH反應(yīng)D.一定條件下，X能發(fā)生消去、氧化、取代反應(yīng)14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2B蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯，觀察到鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈羥基氫的活潑性：水>乙醇D向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度

A.AB.BC.CD.D15、從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法正確的是。

A.該分子中碳原子存在sp2、sp3兩種雜化方式，但沒有手性碳原子B.該物質(zhì)能與甲醛反應(yīng)生成高分子有機(jī)物C.1mol該分子與溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2D.該物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中能長時(shí)間保存16、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線M表示和的關(guān)系B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量18、根據(jù)圖示信息書寫方程式。

(1)NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______。

②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_______(被氧化為N2)。

(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______。19、（1）現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲pH=2的醋酸溶液乙pH=2的鹽酸，取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將________（填“增大”；“減小”或“無法確定”）。

（2）室溫時(shí),0.001mol/L的NaOH溶液的pH?=____;由水電離出的OH-濃度為_____

（3）室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4的溶液稀釋10倍，c（H+）：c（SO42-）=______，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）：c（SO42-）=______．20、思維辨析：

(1)鏈狀化合物不含碳環(huán)，環(huán)狀化合物不含碳鏈。______

(2)烷烴的官能團(tuán)是碳碳單鍵，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。______

(3)乙酸的分子中含有羧基()和羥基(—OH)兩種官能團(tuán)。______

(4)含有相同官能團(tuán)的有機(jī)化合物，一定屬于同類物質(zhì)。______21、已知在同一碳原子上連有兩個(gè)羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它會(huì)自動(dòng)失水生成含的化合物。在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛()：

(1)條件2中的試劑為___________。

(2)寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成的一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。22、糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊化綜合征；以高血糖為主要標(biāo)志，長期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)，都會(huì)導(dǎo)致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號(hào))。

A．葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6；則每個(gè)葡萄糖分子中含有6個(gè)水分子。

B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體。

C．糖尿病患者尿糖較高；可用新制的氫氧化銅來檢測(cè)患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

(2)木糖醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一種甜味劑，糖尿病患者食用后不會(huì)導(dǎo)致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)糖尿病患者不可飲酒；酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A，對(duì)A進(jìn)行檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60；

②A由C；H、O三種元素組成；分子中只存在兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且這兩種氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3；

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A與碳酸的酸性強(qiáng)弱：向A溶液中加入___________溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；寫出A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆類食品，豆類食品中富有蛋白質(zhì)，下列說法正確的是___________(填序號(hào))。

A．蛋白質(zhì)遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)。

B．蛋白質(zhì)可以通過燒焦時(shí)的特殊氣味鑒別。

C．人體內(nèi)不含促進(jìn)纖維素水解的酶；不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對(duì)人體沒有用處。

D．部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，稱為蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)23、回答下列問題：

(1)X的質(zhì)荷比為60；紅外光譜儀測(cè)定X含有羧基，其核磁共振氫譜圖如下：

則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)某烴Y的相對(duì)分子質(zhì)量為84；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

①若Y的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

②若Y經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成和CH3COOH，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)6.4g化合物Z在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，該Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)烷烴分子中可能存在以下結(jié)構(gòu)單元：稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烴分子中的氫原子數(shù)為N(H)，則N(H)與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是：N(H)=_______。

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______種。24、如圖所示；將鐵；銅通過導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中：

（1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為_____。

（2）電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。

（3）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為_________。

（4）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）。25、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)26、凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)27、A；B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體；且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為_______________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為_________________________。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（4）0.1mol·L1的X溶液和0.1mol·L1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”)；原因是____________________(用離子方程式說明)。

（5）常溫下0.1mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列敘述正確的是_______。

A．該溶液的pH＝11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L1

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH―)乘積為1×1022

D．pH＝3的鹽酸V1L與該0.1mol·L1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH＝7，則：V1＞V2E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9。28、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L-1。陽離子Na＋Mg2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl—CONOSOSiO

甲同學(xué)欲探究廢水的組成；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲蘸取少量溶液；在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰。

②取少量溶液；加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

(1)步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________

(3)該溶液中一定含有的陰離子有___________，一定含有的陽離子有Fe2+和___________，該離子存在的依據(jù)是___________

(4)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+的方法是___________

(5)取1.0L該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為___________g評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)29、草酸（）廣泛存在于食品中；人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

（1）已知時(shí)，溶液顯酸性。解釋溶液顯酸性的原因：______；（用化學(xué)用語并配以必要文字說明）

（2）已知反應(yīng)：為了使草酸分解，通過燃燒反應(yīng)提供能量：已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分?jǐn)?shù)為）的物質(zhì)的量之比為則______

（3）草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量，還可通過甲烷來制備在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。

①由圖判斷壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)椋篲_____；該反應(yīng)的______0（填“<”“>”“=”）：

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（4）常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______

①點(diǎn)時(shí)：

②點(diǎn)時(shí)：

③點(diǎn)時(shí)：

④點(diǎn)時(shí)：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O；故A正確；

B．高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素化合價(jià)變化：+7～+2價(jià)，過氧化氫中氧元素化合價(jià)變化：-1～-2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，最小公倍數(shù)為10，則高錳酸鉀系數(shù)為2，過氧化氫系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；故B錯(cuò)誤；

C．少量SO2通入漂白粉溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)十O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；故D錯(cuò)誤；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)X的球棍模型可知該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵；所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；

B．由于X分子中含有碳碳雙鍵；所以在常溫下容易與其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；

C．在分子中含有4個(gè)不飽和的碳原子和一個(gè)飽和的碳原子；根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知：若某一個(gè)平面通過幾何中心，最多能夠通過2個(gè)頂點(diǎn)，所以X分子中在同一平面上的碳原子最多有4個(gè)，錯(cuò)誤；

D．由于等質(zhì)量的氫氣和C尾氣燃燒；消耗氧氣氫氣多，所以根據(jù)該物質(zhì)的含C量比甲烷高，所以充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣少，錯(cuò)誤。

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A．芳樟醇分子中含有碳碳雙鍵和羥基；均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，芳樟醇分子中含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，褪色的原理不同，A選項(xiàng)正確；

B．芳樟醇分子中含多個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的C；所有碳原子不能共面，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．芳樟醇分子中含有碳碳雙鍵，可與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．芳樟醇分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和羥基，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵和羥基，故芳香醇分子與有機(jī)物結(jié)構(gòu)不相似；不能稱為同系物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”的有機(jī)化合物；一般出現(xiàn)在有機(jī)化學(xué)中，且必須是同一類物質(zhì)。4、D【分析】【詳解】

該反應(yīng)中甲烷的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

①由方程式可知；在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故符合題意；

②由方程式可知；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，故符合題意；

③由方程式可知；在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，故不符合題意；

④由方程式可知；在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，故不符合題意；

①②符合題意，故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在Cu催化下與O2反應(yīng)斷裂的是C-H鍵和O-H鍵；故A錯(cuò)誤；

B．與HBr在加熱條件下反應(yīng)斷裂的是C-O鍵；故B正確；

C．異丙醇與金屬Na反應(yīng)斷裂的是O-H鍵；故C錯(cuò)誤；

D．與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)斷裂的是O-H鍵；故D錯(cuò)誤；

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碘水遇淀粉變藍(lán)；某溶液中加入碘水，變藍(lán)，說明溶液中含有淀粉，故A正確；

B．淀粉溶液中加稀硫酸；加熱，得到的水解液應(yīng)該先用氫氧化鈉溶液調(diào)pH，再加菲林試劑，驗(yàn)證水解，故B錯(cuò)誤；

C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液；產(chǎn)生白色沉淀，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，故C錯(cuò)誤；

D．某固體試樣溶于稀鹽酸；取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，只能說明有鈉元素，不能說明是鈉鹽，也有可能是氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉物質(zhì)的量相等；碳酸根離子水解程度大，碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉還沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；B正確；

C.c點(diǎn)為氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，則有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0；很顯然，不可能，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)為氯化鈉和二氧化碳的飽和溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。9、AD【分析】【詳解】

鋁和酸或堿反應(yīng)生成氣體；某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，所以該溶液可能呈酸性或堿性，溶液中可能含有大量氫離子或氫氧根離子；

A．如果溶液呈酸性；則溶液中含有大量氫離子，故A正確；

B．如果溶液呈酸性；則溶液中含有大量氫離子，氫氧根離子較少，如果溶液呈堿性，則溶液中含有大量氫氧根離子，氫離子較少，故B錯(cuò)誤；

C．任何電解質(zhì)水溶液中都含有H+和OH-；故C錯(cuò)誤；

D．強(qiáng)堿溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，所以可能含有大量氫氧根離子，故D正確；故選：AD。10、AB【分析】【分析】

同分異構(gòu)體：分子式相同；具有不同的結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。

【詳解】

A．丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．1，3-丁二烯和2-丁炔的化學(xué)式均為二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．乙醇的化學(xué)式為乙醚的化學(xué)式為二者分子式不一樣，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸的化學(xué)式為乙醛的化學(xué)式為的化學(xué)式為二者分子式不一樣，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體：化學(xué)式同，結(jié)構(gòu)不同；同系物：結(jié)構(gòu)相似，差n個(gè)-CH2。11、AB【分析】【詳解】

A．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結(jié)構(gòu)中，均含有甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，所有原子不可能處于同一平面，A正確；

B．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有1和4兩種有機(jī)物的一氯取代物只有一種，B正確；

C．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；2；3、5三種有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正確；

D．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有4不能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確；

故選AB。12、AD【分析】【詳解】

A．過程①生成乙苯；乙烯的碳碳雙鍵斷裂，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．過程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)及與苯環(huán)相連的6個(gè)原子一定共面，碳碳雙鍵及與兩個(gè)碳相連的4個(gè)原子一定共面，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面，故B正確；

C．過程③反應(yīng)中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學(xué)鍵；然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合形成高分子化合物，所以原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故C正確；

D．上述物質(zhì)中苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色；也不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物X分子中含有27個(gè)C原子、29個(gè)H原子、10個(gè)O原子、1個(gè)N原子，其分子式為C27H29NO10；故A錯(cuò)誤；

B．連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖標(biāo)“?”為手性碳原子：含有6個(gè)手性碳原子，故B正確；

C．化合物X含有的酚羥基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；1molX含有2mol酚羥基，能與2molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．含有羥基；氨基；可以發(fā)生取代反應(yīng)，直接連接六元環(huán)的羥基連接的碳原子上含有H原子，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該分子中不含羧基，酚羥基可以和與氫氧化鈉反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、CD【分析】【詳解】

A．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，說明溶液中含有氧化劑能氧化KI，但不一定是Br2，也可能是Fe3+，因?yàn)镕e3+溶液也是黃色的；故A錯(cuò)誤；

B．蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后；再與銀氨溶液混合水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，是因?yàn)榱蛩釠]有用氫氧化鈉溶液中和，故B錯(cuò)誤；

C．將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯；觀察到鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水羥基中的氫要比乙醇中的羥基上氫活潑，故C正確；

D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明碘更易溶解在CCl4中；故D正確；

本題答案CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中碳原子形成的共價(jià)鍵有四個(gè)單鍵，也有碳碳雙鍵，存在sp2、sp3兩種雜化方式；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子沒有手性碳原子，故A符合題意；

B．該物質(zhì)羥基鄰位上沒有兩個(gè)氫原子；不能和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子有機(jī)物，故B不符合題意；

C．1mol該分子存在酚羥基，溴原子取代酚羥基鄰位和對(duì)位上的氫原子，而該分子只有2mol鄰位氫原子可以被取代，與溴水反應(yīng)，消耗2mol溴單質(zhì)，還含有2mol的碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2molBr2，所以共消耗4molBr2；故C符合題意；

D．該物質(zhì)含有酚羥基；酚羥基具有還原性，容易被空氣氧化，在空氣中不能長時(shí)間保存，故D不符合題意；

答案選AC。16、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線M表示和的關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯(cuò)誤；

C．已知?jiǎng)t與溶液的pH無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解題關(guān)鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用的能力。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對(duì)速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計(jì)算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化；

(4)10min到15min的時(shí)間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小；

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小；15min時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時(shí)間段，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減?、?減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D18、略

【分析】【分析】

鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程為：金屬Na與液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，加熱硝酸銨發(fā)生反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑獲得N2O，NaNH2和N2O加熱到210~220℃發(fā)生反應(yīng)生成NaN3，分離出NaOH得到NaN3；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①反應(yīng)I是NaNH2、N2O在210-220℃發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaN3、NH3、NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaN3具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaOH、N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：

（2）Co(OH)3具有氧化性，具有還原性，二者在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Co2+、同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：【解析】(1)

(2)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，本題考查條件改變對(duì)電離平衡的影響、以及溶液pH值的計(jì)算、稀釋酸溶液后溶液中離子比值，運(yùn)用稀釋溶液促進(jìn)電離、pH=lgc（H+）；溶液中水電離出的氫離子和氫氧根相等、酸堿溶液稀釋后只能無限接近中性分析。

【詳解】

（1)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則溶液中氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)的比值減小；

故答案為：向右；減??；

（2）室溫時(shí),0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.001mol/L,則c（H+）=1.0×10-11mol/L，pH=13，此時(shí)則水電離出的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-11mol/L；

故答案為：11；1.0×10-11mol/L；

（3）將pH=5的H2SO4；稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數(shù)的減小，所以兩者之比為：2：1，稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當(dāng)溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋100倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20；

故答案為：2：1；20：1。

【點(diǎn)睛】

強(qiáng)酸加水稀釋10的n次冪，pH值升高n，但不能超過7，只能無限接近7(酸再怎么加水稀釋，還是酸)。【解析】向右減小111.0×10-11mol/L2:120:120、略

【分析】【詳解】

（1）碳鏈可以形成鏈狀和環(huán)狀；所以碳的骨架分類，有機(jī)物可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物，鏈狀化合物不含碳環(huán)，環(huán)狀化合物可以含碳鏈，故錯(cuò)誤；

（2）烷烴中不含官能團(tuán)；烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；

（3）乙酸的分子中的官能團(tuán)是羧基-COOH；故錯(cuò)誤；

（4）官能團(tuán)相同；且數(shù)目相同，結(jié)構(gòu)相似，可為同一類有機(jī)物，否則不屬于同一類有機(jī)物，如含有醛基的有機(jī)物，有的屬于醛類，有的屬于酯類，有的屬于糖類等，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

按碳的骨架分類，有機(jī)物可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物；官能團(tuán)決定有機(jī)化合物的性質(zhì)，常見的官能團(tuán)有：-OH、碳碳雙鍵、-CHO、-COOH等，注意羧酸的官能團(tuán)為羧基-COOH；官能團(tuán)相同，且數(shù)目相同，結(jié)構(gòu)相似，可為同一類有機(jī)物，結(jié)合實(shí)例來解答?！窘馕觥竣?×②.×③.×④.×21、略

【分析】【分析】

甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲苯，二氯甲苯在氫氧化鈉水溶液中加熱水解生成不穩(wěn)定，自動(dòng)失水生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由題意知，可由不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物失水得到，由→為鹵代烴的堿性水解過程；因此條件2為氫氧化鈉水溶液，加熱，故答案為：NaOH溶液；

(2)苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)得到苯甲酸銨、Ag、氨氣與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)由題給信息知，A為苯甲酸鹽，酸化后得到B為苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成故答案為：【解析】NaOH溶液+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．雖然糖類一般可表示為Cm(H2O)n；但分子中沒有水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．葡萄糖與果糖的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；

C．新制的氫氧化銅在加熱時(shí)能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅；可用新制的氫氧化銅來檢測(cè)患者尿液中的葡萄糖，C項(xiàng)正確；

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3種；所以得到的一氯代物有3種。

(3)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3，A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)，則A為乙酸，乙酸可與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)；蛋白質(zhì)遇碘單質(zhì)不變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．因蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的特殊氣味；所以可用灼燒的方法來鑒別蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C．雖然人體內(nèi)不含促進(jìn)纖維素水解的酶；不能消化纖維素，但蔬萊中的纖維素能夠促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，對(duì)人體有用處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃；為蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為BD?！窘馕觥緽C3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD23、略

【分析】【詳解】

（1）X的質(zhì)荷比為60，則相對(duì)分子質(zhì)量為60，紅外光譜儀測(cè)定X含有羧基，根據(jù)核磁共振氫譜可知有兩種環(huán)境的H原子，所以應(yīng)為CH3COOH；

（2）①烴Y的相對(duì)分子質(zhì)量為84，=612，則其分子式應(yīng)為C6H12，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則為烯烴；若Y的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則只有一種環(huán)境的氫原子，為

②雙鍵碳上沒有H原子時(shí)被氧化為羰基，有一個(gè)H原子時(shí)被氧化為羧基，根據(jù)產(chǎn)物可知符合題意的烯烴為

（3）8.8gCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，7.2gH2O的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z中含有0.2molC原子、0.8molH原子，O原子為=0.2mol，所以Z中C、H、O原子個(gè)數(shù)為0.2：0.8：0.2=1：4：1，最簡(jiǎn)式為CH4O，C、H符合飽和烴的特點(diǎn)，所以分子式也為CH4O，該物質(zhì)應(yīng)為甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH；

（4）①由于烷烴的通式為CnH2n+2，C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系為N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子數(shù)目分別為3、2、1、0，所以C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系為N(H)=3n1+2n2+n3；

②由①可知2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，當(dāng)n2=n3=n4=1時(shí)，n1=5，碳原子總數(shù)為8，則該烷烴的分子式為C8H18，滿足n2=n3=n4=1的結(jié)構(gòu)可能有3種：(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3?！窘馕觥?1)CH3COOH

(2)

(3)CH3OH

(4)2(n1+n2+n3+n4)+2或3n1+2n2+n3324、略

【分析】【分析】

鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中，可形成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線向正極移動(dòng)；根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)，鋅失去電子，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應(yīng)式為：

【詳解】

（1）銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：銅片上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成，故答案為：有紅色物質(zhì)生成；

（2）在原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子有鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故答案為：鐵電極；銅電極。

（3）該電池的總反應(yīng)為：轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol銅，則銅的質(zhì)量為故答案為：6.4g。

（4）電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時(shí)，鋅失去電子，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應(yīng)式為：所以正極附近溶液的堿性，故答案為：增強(qiáng)?！窘馕觥坑屑t色物質(zhì)生成鐵電極銅電極6.4g增強(qiáng)25、略

【分析】【分析】

原電池是由兩個(gè)半電池組成的，根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅極應(yīng)處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負(fù)極沿大小流向正極。

【詳解】

（1）根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽離子與電極材料是同種金屬的特點(diǎn)，可推知X是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活動(dòng)性Cu>Ag，結(jié)合原電池反應(yīng)的原理可知銀電極為電池的正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【點(diǎn)睛】

注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應(yīng)的鹽溶液必須含有相同的金屬元素是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋四、判斷題(共1題，共7分)26、B【分析】【詳解】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般都含有醛基，但含有醛基的有機(jī)物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)27、略

【分析】【詳解】

考查無機(jī)推斷，F(xiàn)為氣體，且為紅棕色，則F為NO2，反應(yīng)③是NO2與H2O的反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，E為氣體，則E為NO，G為HNO3，C為O2，Y與氧氣反應(yīng)生成H2O和NO，則Y為NH3，D為H2，B為N2，X與NH3產(chǎn)生白煙，則X為HCl，即A為Cl2，（1）根據(jù)上述分析，D為H2；（2）反應(yīng)③的離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO；（3）可以消除NO的污染，說明產(chǎn)生N2，因此反應(yīng)方程式為：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O；（4）兩者等體積混合后生成NH4Cl，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NH4＋發(fā)生水解造成的：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；（5）A、根據(jù)水的離子積，c(OH－)=10－3mol·L－1，則c(H＋)=10－11mol·L－1，因此pH=11，故A正確；B、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，產(chǎn)生NH4＋濃度小于0.1mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A的分析，NH3·H2O中H＋由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的濃度相等，因此水電離產(chǎn)生H＋和OH－濃度乘積10－11×10－11=10－22，故C正確；D、兩種溶液混合后，pH=7時(shí)溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，pH=3的鹽酸與0.1mol·L－1NH3·H2O電離出的OH－恰好完全反應(yīng)，NH3·H2O還要發(fā)生電離，溶液顯堿性，需要繼續(xù)加入鹽酸，因此V1>V2，故D正確；E、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋100倍后，pH>9；故E錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是（5）的D選項(xiàng)，先假設(shè)HCl恰好與0.1mol·L－1NH3·H2O電離出的OH－完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中有NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，想讓pH=7，需要繼續(xù)滴加鹽酸，因此V1>V2?！窘馕觥竣?H2②.3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO③.4NH3＋6NO===5N2＋6H2O④.酸⑤.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋⑥.ACD28、略

【分析】【分析】

用鉑絲蘸取少量溶液；在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰說明廢水中不含有鈉離子；取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液無明顯變化說明廢水中不含有鐵離子；另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變說明廢水中含有硝酸根離子；亞鐵離子和氯離子，一定不含有硅酸根離子和碳酸根離子；向③中所得的溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明廢水中含有硫酸根離子；由廢水中各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L可得電荷守恒關(guān)系：0.1mol/L×(1+1+2)＞0.1mol/L×2，則廢水中一定還含有帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，不含有鋁離子，綜上可知，廢水中一定含有亞鐵離子、鎂離子、硝酸根離子、硫酸根離子、氯離子，一定不含有鈉離子、鐵離子、鋁離子、碳酸根離子、硅酸根離子。

【詳解】

(1)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；屬于物理變化，故答案為：物理；

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為4H++NO+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：4H++NO+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(3)由分析可知，該溶液中一定含有的陰離子為硝酸根離子、硫酸根離子、氯離子，一定含有的陽離子為亞鐵離子、鎂離子，故答案為：Cl—、NOSOMg2+；電荷守恒；

(4)溶液中的亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；則檢驗(yàn)溶液中是否存在亞鐵離子的方法為取樣品溶液少許于試管，加入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，故答案為：取樣品溶液少許于試管，加入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成；

(5)取1.0L該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，溶液中亞鐵離子和鎂離子與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氫氧化鎂沉淀，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，能與溶液中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌得到氫氧化鐵沉淀和氫氧化鎂沉淀，將沉淀在空氣中灼燒時(shí)，氫氧化鐵和氫氧化鎂沉淀受熱分解生成氧化鐵和氧化鎂，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，氧化鐵和氧化鎂的質(zhì)量之和為0.1mol/L×1.0L××160g/mol+0.1mol/L×1.0L×40g/mol=12.0g，故答案為：12.0?！窘馕觥课锢?H++NO+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2OCl—、NOSOMg2+電荷守恒取樣品溶液少許于試管，加入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生