2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷260考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

①縮小體積；增大壓強。

②增加碳的量。

③通入

④恒容下充入

⑤恒壓下充入A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④2、有abcd四個金屬電極；有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象見表，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是。

。實驗裝置。

部分實驗現(xiàn)象。

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加。

b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化。

d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生。

電流計指示；導(dǎo)線中電流從a極流向d極。

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c3、CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0。下列可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍(lán)色的方法是A.升溫B.加NaCl(s)C.加壓D.加AgNO3溶液4、已知：298K時，在CuCl、CuBr；CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都減小B.圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+)=c(Cl-)C.298K時增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動D.298K時的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或1025、是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)三氧化硫、亞硫酸鹽等，生產(chǎn)的反應(yīng)為實驗室用濃硫酸和固體反應(yīng)制取少量排放到大氣中會形成酸雨。下列有關(guān)生產(chǎn)反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的B.反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為C.升溫、加壓和使用催化劑能增大的生成速率D.當(dāng)時，說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)6、常溫下，在溶液中逐滴滴入蒸餾水稀釋，稀釋過程中和的關(guān)系如圖所示：

下列判斷錯誤的是A.隨著溶液的稀釋，減小B.為弱堿，常溫下，C.Q點微粒濃度：D.的水解程度R點比Q點大7、實驗室測得4molSO2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1，當(dāng)放出236.4kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.60%B.50%C.40%D.90%評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同條件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。9、請你查找相關(guān)數(shù)據(jù)；回答下列問題。

(1)三種一元酸的酸性由強到弱的順序是_______。

(2)相同物質(zhì)的量濃度的溶液、溶液、溶液的由大到小的順序是_______。

(3)溶液中含有_____微粒？請將溶液中各種離子的濃度按由大到小的順序排列_____。

(4)向溶液中加入少量鹽酸，溶液中各種微粒的濃度將如何變化_____？

(5)加熱溶液，溶液中各種微粒的濃度將如何變化？_____10、要注明的符號：“+”代表_______，“—”代表_______以及單位：_______。11、在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；

(2)在等溫等容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________；

A.c(CO2)=c(CO)

B.濃度商Q不再改變。

C.容器中的氣體密度不再改變。

D.v正(H2)=v正(CO2)

E.c(H2)不再改變

F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

(3)若某溫度下，體系平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為__________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”；“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。

(4)在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中速率隨時間的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t3時刻改變的條件是______。

(5)在850℃條件下，將CO2和H2按體積比3:7通入2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時壓強為P。則850℃條件下該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。12、火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)；當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼_______，過氧化氫_______。

(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_______kJ。

(4)火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是_______；

A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化。

C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解。

(5)發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol?1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ?mol?1；寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤14、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤15、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤16、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤18、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)19、已知A為常見金屬；X；Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為_____________________。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為_________________________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為______________________________________。20、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____；工業(yè)上制取A的離子方程式為_____________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是__________。

（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則B的化學(xué)式是___________。21、有關(guān)元素X；Y、Z、W的信息如下。

。元素。

有關(guān)信息。

X

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Y

最高價氧化物對應(yīng)的水化物；能電離出電子數(shù)相等的陰；陽離子。

Z

單質(zhì)是生活中常見金屬；其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。

W

地殼中含量最高的金屬元素。

請回答下列問題：

（1）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池；寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式。

_______________________________________________。

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_____________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括__________________________，在_____________________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_______________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)22、檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7，式量：246)是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團(tuán)隊用硫鐵礦(主要成分為FeS2、SiO2、Al2O3)為原料；制備檸檬酸亞鐵，其流程如圖：

已知：I.電離常數(shù)檸檬酸()：

Ⅱ.下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8

(1)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種________(填“正”“酸式”或“堿式”)鹽，濾渣1的成分為________(填化學(xué)式)。

(2)已知：FeS2與H2SO4不反應(yīng)。則“還原”時FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________；加入FeS2還原后，加入一種試劑檢驗還原反應(yīng)已經(jīng)完全反應(yīng)，該試劑是________。

(3)“沉鐵”時的離子方程式為________，該反應(yīng)需控制溫度在35℃以下，其可能的原因是________。

(4)“除鋁”時所調(diào)pH范圍是________，“還原”和“除鋁”兩步操作________(填“能”或“不能”)交換，若不能請說出其原因________；若能則原因處不作答。

(5)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO?，F(xiàn)煅燒49.2g的FeC6H6O7，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84g。則Fe2O3的質(zhì)量為________g。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)；增大壓強，反應(yīng)速率加快，①項選；

②炭為固體；增加炭的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②項不選；

③恒容通入反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，③項選；

④恒容下充入反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，④項不選；

⑤恒壓下充入反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，⑤項不選；

答案選C。2、C【分析】【分析】

一般來說；較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極。

【詳解】

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，則表明a極金屬失電子作負(fù)極，溶液中的Cu2+在b極得電子生成Cu附著在b極，金屬活動性a>b；

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，則表明b極金屬能與H+發(fā)生置換反應(yīng)，而b極不能，金屬活動性b>c；

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，則d極為負(fù)極，c極為正極，金屬活動性d>c；

電流計指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極，則a極為正極，d極為負(fù)極，金屬活動性d>a；

綜合以上分析，金屬活動性d>a>b>c；C滿足題意；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，A不符合題意；

B．加NaCl(s)后，溶液中Cl-濃度增大；化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，B不符合題意；

C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行；沒有氣體參加，增大壓強對化學(xué)平衡無影響，C不符合題意；

D．加AgNO3溶液后，Ag+與Cl-會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，導(dǎo)致溶液中Cl-濃度減??；化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色由黃綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，D符合題意；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)圖象，pCu=－1gc(Cu+)=3，c(Cu+)=10－3mol/L，pX=－lgc(X－)=3，c(X－)=10－3mol/L，則Ksp(CuX)=a×10－6，因此P點對應(yīng)于CuCl飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系，即曲線x代表CuCl，則y代表CuBr；z代表CuI，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cl－)增大，溫度不變，Ksp(CuCl)不變，則c(Cu+)減?。籄錯誤；

B.根據(jù)上述分析；圖中x代表CuCl曲線，B錯誤；

C.298K時增大M點的陰離子濃度，溫度不變，Ksp(CuBr)不變，則c(Cu+)減小，pCu=－1gc(Cu+)增大；即y上的點向M點的斜下方移動，C錯誤；

D.298K時，的平衡常數(shù)K=Ksp(CuBr)/Ksp(CuI)=(b×10－9)/(c×10－12)=(b/c)×103，K的數(shù)量級為：103或102，D正確；故答案為：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)氣體系數(shù)之和減小，所以?S<0；A錯誤；

B．未指明溫度和壓強；22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，B錯誤；

C．升溫可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加壓可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，催化劑可以降低反應(yīng)活化能，都可以加增大SO3的生成速率；C正確；

D．平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，但c(SO2)和c(SO3)不一定相等；這與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；

綜上所述答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，隨著溶液的稀釋，增大，所以減??；故A正確；

B．根據(jù)圖象可知，隨著溶液的稀釋，增大，說明溶液呈酸性，為強酸弱堿鹽，為弱堿，常溫下，根據(jù)R點，可知c(OH-)=10-8時故B正確；

C．為強酸弱堿鹽，M+水解，溶液呈酸性，所以微粒濃度：故C錯誤；

D．溶液越稀，的水解程度越大；R點比Q點水解程度大，故D正確；

選C。7、A【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，2molSO2(g)和O2(g)完全反應(yīng)時，放出的熱量為197kJ，當(dāng)放出236.4kJ熱量時，設(shè)反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為x，則有解得x=2.4mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為=60%，故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點燃條件的△H相同；

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時形成化學(xué)鍵，釋放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據(jù)題給熱化學(xué)方程式；常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越?。?/p>

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱；故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ；

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol?！窘馕觥?＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol9、略

【分析】【詳解】

（1）查找相關(guān)數(shù)據(jù)得Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.6×10-4，Ka(HClO)=3×10-5，根據(jù)數(shù)據(jù)可知次氯酸的電離程度最小，酸性最弱，氫氟酸的電離程度最大，酸性最強，酸性由強到弱的順序是HF>CH3COOH>HClO；

（2）強酸強堿鹽溶液呈中性，因此NaCl溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，酸越弱則酸根的水解能力越強，溶液的pH值越大，醋酸的酸性弱于氫氟酸，因此醋酸根的水解能力大于氟離子，醋酸鈉溶液的pH值大于氟化鈉溶液，pH由大到小的順序是>NaF>

（3）NaF溶液中的氟離子能發(fā)生水解，離子方程式為因此溶液中存在的微粒有Na+、H+、HF、H2O、F-、OH-，因為溶液呈堿性，因此c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)>c(F-)，氟離子部分水解，大部分的氟離子仍然沒水解，因此溶液中各粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）向NaF溶液中加入少量鹽酸,Na+物質(zhì)的量不變，加鹽酸增大了溶液體積，所以Na+濃度減??；F-與鹽酸中的H+結(jié)合生成HF，并且促進(jìn)氟離子水解，所以F-濃度減小，HF濃度增加，加鹽酸相當(dāng)于加H+，抑制水電離，所以O(shè)H-濃度減小，雖然鹽酸中含有H+，但是體積對氫離子的濃度影響更大，所以H+濃度減小，故c(Na+)減小，c(F-)減小，c(HF)增大,c(OH-)減小，c(H+)減??；

（5）微微加熱NaF溶液，有利于氟離子的水解，因此鈉離子濃度不變，氟離子濃度減小，HF濃度增大，氫氧根濃度增大，氫離子濃度減小，故c(Na+)不變，c(F-)減小，c(HF)增加，c(OH-)增大，c(H+)減小?！窘馕觥?1)HF>CH3COOH>HClO

(2)>NaF>

(3)Na+、H+、HF、H2O、F-、OH-c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

(4)c(Na+)減小，c(F-)減小，c(HF)增大，c(OH-)減小，c(H+)減小。

(5)c(Na+)不變，c(F-)減小，c(HF)增加，c(OH-)增大，c(H+)減小10、略

【分析】【詳解】

ΔH的符號“+”代表吸熱反應(yīng)，吸收熱量，“-”代表放熱反應(yīng)，放出熱量，單位kJ?mol?1；

故答案為：吸熱；放熱；kJ?mol?1?！窘馕觥课鼰岱艧?1、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(2)A.CO2是反應(yīng)物、CO是生成物，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時，不能確定CO2和CO的濃度是否還在發(fā)生改變，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.濃度商Q不再改變，說明各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C.根據(jù)質(zhì)量守恒可知氣體的質(zhì)量不變，容器恒容，氣體的體積不變，則容器中的氣體密度始終保持不變，則容器中的氣體密度不再改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.v正(H2)=v正(CO2)，都表示的是正反應(yīng)速率，無法確定正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；E.c(H2)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E選；F.根據(jù)質(zhì)量守恒可知氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故F不選；答案選：BE；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=若某溫度下，體系平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則K==1，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，容器的體積為1L，則Qc==0.75<K，所以此時反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行中；(4)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，據(jù)圖可知，t3時刻改變條件后v正、v逆都減小且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說明t3時刻改變的條件是降低溫度；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，在850℃條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0，將CO2和H2按體積比3:7通入2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時壓強為P，設(shè)反應(yīng)前加入CO2和H2的物質(zhì)的量濃度為：3xmol/L、7xmol/L，達(dá)到平衡時消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為amol/L，列三段式為：達(dá)到平衡時，氣體總物質(zhì)的量濃度為：(3x-a)mol/L+(7x-a)mol/L+amol/L+amol/L=10xmol/L，達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K==1.0，850℃條件下該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)：Kp===K=1.0。【解析】正反應(yīng)BE向正反應(yīng)方向進(jìn)行中降低溫度1.012、略

【分析】【詳解】

(1)肼是氮氫單鍵，氮氮單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H過氧化氫是氫氧單鍵，氧氧單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H；故答案為：H?O?O?H。

(2)0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1；故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，其熱反應(yīng)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－676kJ?mol?1；則16g液態(tài)肼即物質(zhì)的量為0.5mol，因此16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是676kJ?mol?1×0.5mol=338kJ；故答案為：338。

(4)為了防止火箭溫度過高；在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最有肯能是在高溫下可分解汽化，因為物質(zhì)汽化時能夠吸收熱量，從而使火箭的溫度降低，故答案為：B。

(5)將第二個方程式的2倍減去第一個方程式，因此肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1；故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1?！窘馕觥縃?O?O?HN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1338B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

C為液體，C為H2O；X為非金屬氣體，X與O2反應(yīng)生成C，X為H2；Y為常見非金屬，Y與C高溫反應(yīng)生成X，Y為C；E、F、G常溫下為氣體，E→F→G為兩步氧化反應(yīng)，G與水可以反應(yīng)，則E為NH3、F為NO、G為NO2、H為HNO3；B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)），A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)構(gòu)成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)生成H2、NH3和D溶液，電解熔融的D得到A和Cl2，則B為NH4Cl；A為常見金屬，A在某種氣體中燃燒生成單質(zhì)Y和A的氧化物，則A為Mg，D為MgCl2；

（1）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C。

（2）MgCl2屬于強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，從MgCl2溶液中制備無水MgCl2需抑制Mg2+的水解；故“操作a”為將D溶液在HCl氣流中蒸干。

（3）反應(yīng)②為氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（4）反應(yīng)⑤為C與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（5）原電池反應(yīng)①中Mg為負(fù)極，石墨為正極，正極電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=H2↑+2NH3↑?！窘馕觥竣?2Mg+CO22MgO+C②.將D溶液在HCl氣流中蒸干③.4NH3+5O24NO+6H2O④.C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O⑤.2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵。所以B是氯化鐵，化學(xué)式為FeCl3，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即C為FeCl2。工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為2Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A是氨氣。B和D為空氣的主要成分，所以D是氧氣，B是氮氣，C是NO，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則D為NaOH、A為AlCl3，B為Al(OH)3，C為NaAlO2，則反應(yīng)②的離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則D為SO2，A為NaOH，B為Na2SO3，C為NaHSO3。

考點：考查元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷?！窘馕觥縁eCl32Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑4NH3+5O24NO+6H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2ONa2SO321、略

【分析】【分析】

由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則為第2周期時,在VIA族,即X為O元素,或為第3周期時,在VIIA族,即為Cl元素；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰,陽離子,則由NaOH=Na++OH-,所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則為Fe；W的元素能形成兩性氫氧化物,則為AL；然后利用元素及其單質(zhì),化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則為第2周期時,在VIA族,即X為O元素,或為第3周期時,在VIIA族,即為Cl元素；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰,陽離子,則由NaOH=Na++OH-,所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則為Fe；W的元素能形成兩性氫氧化物,則為AL；

（1）W為Al；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；

故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。

（2）銅片,碳棒和ZX3溶液組成原電池,Cu為負(fù)極,則正極上鐵離子得電子,電極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+；

綜上所述，本題正確答案：Fe3++e-=Fe2+。

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴的濃溶液,發(fā)生,