2025年陜教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷744考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是。

A.a近似等于3B.點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)D.點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)2、有5種物質(zhì)：①甲烷②環(huán)己烯③聚乙烯④甲苯⑤乙醛，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是A.①③④B.②④⑤C.②⑤D.②③④3、有機(jī)物M是合成某種抗腫瘤藥物的中間體；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為B.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.與苯甲酸互為同系物D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別M和苯酚4、下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)C.淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加新制氫氧化銅懸濁液可檢測(cè)是否水解完全D.向雞蛋清的溶液中加入某鹽溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解，則該鹽一定不是硫酸銅5、“魯米諾”又名發(fā)光氨；是一種化學(xué)發(fā)光試劑，它在一定條件下被氧化后能發(fā)出藍(lán)光，可用于鑒定血液，在刑偵中扮演了重要的角色。下圖所示為魯米諾的一種合成原理。下列說法正確的是。

A.魯米諾的分子式為C8H6N3O2B.一定條件，X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)C.①、②兩步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.若使用“84消毒液”對(duì)環(huán)境消毒，可能會(huì)干擾用魯米諾在該環(huán)境下鑒定血液6、羥基化合物在香料中占有重要的地位；下面所列的是一些天然的或合成的這類香料：

則下列說法正確的是（）A.①與溴水反應(yīng)后，溴水褪色說明分子中含有碳碳雙鍵B.③④相對(duì)質(zhì)量相同，所以它們的質(zhì)譜圖相同C.等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同D.1mol②與足量的溴水反應(yīng)，消耗3molBr2評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（I）LiH可作飛船的燃料；已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH＝-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝-1196kJ·mol-1。

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______________（填序號(hào)）。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化劑。

E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離出。

（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________________。

（IV）已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。

（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常溫下，若將cmol?L-1鹽酸與0.61mol?L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）。8、（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

我國科學(xué)家在合成；生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進(jìn)展；該增塑劑可由有機(jī)物D和L制備，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）有機(jī)物D的一種合成路線如下：

已知：

（R；R表示烴基或氫）

①由C2H4生成A的化學(xué)方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團(tuán)的名稱________。

④有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：

已知：

⑤D→M的化學(xué)方程式是________。

⑥有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3；核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng)；寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應(yīng)a的反應(yīng)類型是________。9、4個(gè)碳原子間均以單鍵結(jié)合的方式有4種；請(qǐng)?jiān)谙旅嫜a(bǔ)充另外3種結(jié)合方式：

Ⅰ.

Ⅱ.___________

Ⅲ.___________

Ⅳ.___________10、有機(jī)物P的系統(tǒng)命名為2；3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡膠。

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②

回答下列問題：

(1)P是否存在順反異構(gòu)_______(填“是”或“否”)。

(2)P發(fā)生1，4-加聚反應(yīng)得到_______(填結(jié)構(gòu)簡式)，將該產(chǎn)物加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(3)寫出P與環(huán)戊烯發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)P與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為_______(填鍵線式)。11、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為__________________。

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：_________。

a.能使酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)。

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)耗氧量不相同。

(3)1866年凱酷勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_________事實(shí)(填入編號(hào))。

a.苯不能使溴水褪色b.苯能與發(fā)生加成反應(yīng)。

c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d.鄰二溴苯只有一種。

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。12、哪些共價(jià)鍵是δ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵呢？一般規(guī)律是：共價(jià)________是δ鍵；而共價(jià)雙鍵中有________δ鍵，另一個(gè)是________，共價(jià)三鍵由________δ鍵和________π鍵組成評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤14、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)19、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14Kw1×10-12

試回答下列問題：

(1)在t1℃時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)為_______。該溫度下測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6mol/L，該溶液中c(OH-)=_______mol/L。

(2)在25℃時(shí)，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H+)：c(SO)=_______，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)：c(SO)=_______。

(3)在t2℃時(shí)，將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH=_______。20、在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=___；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=___mol/L。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。21、Ⅰ.某溫度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1；x與y的關(guān)系如圖所示：

此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH－濃度為____________。

Ⅱ.常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。22、I.水中溶解氧氣的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)方程式為2S2O＋I(xiàn)2＝S4O＋2I－，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O22MnO(OH)2I2S4O

(1)寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________。

(2)取池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解的氧氣濃度，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中溶解的氧氣濃度為_________mg·L－1。

II.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵；葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等；下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾，再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。

(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.lg/cm3)的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL，則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留一位小數(shù))，需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。

(2)該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是_____________(用離子方程式表示)。

(3)若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含a、b的式子表示)。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、我國電池的年市場(chǎng)消費(fèi)量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2；碳粉等；還含有少量的Cu、Ag、Fe等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。

A.酸浸B.過濾C.焙炒D.焙燒。

(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時(shí)不加H2O2帶來的后果是____________________。

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測(cè)定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。

①M(fèi)nO2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)。24、鍶的化合物應(yīng)用廣泛，SrSO4可用于陶瓷工業(yè)，SrF2可作防蛀牙膏的添加劑。

(1)以天青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如下：

①“轉(zhuǎn)化”中用碳酸氫銨和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrCO3沉淀。寫出該過程的離子方程式：_____

②“轉(zhuǎn)化”中維持反應(yīng)溫度70℃且控制氨水過量，氨水過量的主要原因是_____

③該工藝流程中，可循環(huán)利用物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上還可用碳還原法制備高純硫酸鍶。將天青石精礦和煤粉按照一定質(zhì)量比在回轉(zhuǎn)窯中煅燒，生成SrS，再處理得高純SrSO4。

①煅燒溫度對(duì)SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖,最佳煅燒溫度為_____

②天青石精礦和煤粉質(zhì)量比對(duì)SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖,天青石精礦和煤粉質(zhì)量比增大至5.5：1后，SrSO4轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是_______。

(3)SrF2一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①由圖可知，每個(gè)Sr2+周圍緊鄰且等距離的Sr2+個(gè)數(shù)為_______。

②已知=3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的質(zhì)量為2mg，口腔中溶液體積為5mL，刷牙時(shí)口腔溶液中氟離子濃度為_______mol·L-1。25、磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法。回答下列問題：

Ⅰ．直接法。

（1）氣體X為___（填化學(xué)式）。

（2）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。

（3）濾液①中加入甲醇的作用是___。

（4）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ．酸堿中和法。

（5）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍___。

Ⅲ．電解法。

電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。

（6）在___室（填標(biāo)號(hào)）可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3－，的電極反應(yīng)式___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3；a近似等于3，故A正確；

B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質(zhì)子守恒c(H＋)+c（H2X）=c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+c（H2X）=3c(X2－)+c(HX－)＋2c(OH－)；故B錯(cuò)誤；

C.H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2S；為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)；故D錯(cuò)誤；

答案：A

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。2、C【分析】【詳解】

①甲烷屬于飽和烴；既不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不和溴水反應(yīng)，故不選；

②環(huán)己烯分子中有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，也可以和溴水中的溴發(fā)生加成使溴水褪色，故選；

③乙烯聚合后；碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，所以聚乙烯既不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不和溴水反應(yīng)，故不選；

④甲苯中不含有碳碳雙鍵，不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；

⑤乙醛可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色；也可以和溴水中的溴發(fā)生氧化反應(yīng)使溴水褪色，故選；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．M的分子式為C11H13NO4；A項(xiàng)正確；

B．M含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．M與苯甲酸結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上不是相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”；不互為同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．M含有羧基；能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A；糖類和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物；而油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油酯化后形成的化合物，油脂不是天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B；油脂與堿作用生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C；淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后；加新制氫氧化銅懸濁液可檢測(cè)是淀粉是否水解，需要用碘檢驗(yàn)是否水解完全，故C錯(cuò)誤；

D；向雞蛋清的溶液中加入某鹽溶液；可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解，此過程為鹽析，而硫酸銅是重金屬鹽，加入蛋白質(zhì)可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，加水后不能溶解，故D正確；

綜上所述，本題正確答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由上圖結(jié)構(gòu)簡式可知魯米諾的分子式為C8H7N3O2；A錯(cuò)誤；

B．含有羧基可以和乙醇反應(yīng)生成小分子酯類物質(zhì)；不能生成高分子化合物，不是縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．①；②兩步的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．中含有氨基易被“84消毒液”氧化；干擾鑒定血液，D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．由圖可知；①的分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，并且也能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，因此①能使溴水褪色，不一定說明其含有碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．③④屬于同分異構(gòu)體的關(guān)系；結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致這兩種有機(jī)物在經(jīng)過高能電子流轟擊后，得到的分子離子和碎片離子并不完全相同，因此質(zhì)譜圖并不完全相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．1mol①與足量Na反應(yīng)生成1molH2；1mol②與足量Na反應(yīng)生成1molH2；1mol③與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2；1mol④與足量Na反應(yīng)生成1.5molH2；因此；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由②的結(jié)構(gòu)可知，其苯環(huán)上含有2個(gè)鄰位的酚羥基，并且苯環(huán)上還有一個(gè)乙基的取代基，酚羥基相連的碳的鄰對(duì)位上的碳若有H原子，則可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；因此，1mol②與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中一般含有醇羥基，酚羥基或羧基；能與氫氧化鈉反應(yīng)并體現(xiàn)酸性的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中一般含有酚羥基和羧基；能與碳酸鈉反應(yīng)的有機(jī)物，一般認(rèn)為含有酚羥基和羧基；能與碳酸氫鈉反應(yīng)的有機(jī)物，一般認(rèn)為含有羧基。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-1。

（II）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/2/3mol·L-1·min-l=0.25mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減?。籅.在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；D.使用更有效的催化劑，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；E.縮小容器的容積，加壓平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；F.將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大。故選BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B極先生成0.1molCu；后生成氫氣，A極生成氧氣。當(dāng)A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)，A極生成0.1mol氧氣。乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。

（IV）（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(CN-)

（2）混合溶液呈中性，說明c(CN-)-1，c(CN-)=(0.61-c)cmol?L-1，c(OH-)=1×10-7mol?L-1，Kb==1.61×10-5，則c=0.6162?！窘馕觥?LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2.24L堿＜0.61628、略

【分析】【分析】

乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該物質(zhì)在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙炔，乙炔與水加成變?yōu)橐胰胰┰谙aOH水溶液中發(fā)生分子間脫水生成CH3CH=CH-CHO，該物質(zhì)與氫氣發(fā)生完全加成變?yōu)槎〈迹〈即呋趸優(yōu)槎∪?，丁醛在稀NaOH水溶液中發(fā)生分子間脫水生成CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO與氫氣加成生成Y（CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH）；Y與Q反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物，然后中間產(chǎn)物再與Y發(fā)生酯化反應(yīng)就得到該增塑劑。

【詳解】

(1)①乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，所以由C2H4生成A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；②1,2-二溴乙烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙炔CH≡CH和NaBr及水，反應(yīng)方程式是CH2Br-CH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O，所以試劑a是NaOH/CH3CH2OH；

③CH≡CH與水在催化劑存在時(shí)，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醛CH3CHO，2個(gè)分子的乙醛在稀NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生B：CH3CH=CH-CHO；所以B中所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵；醛基；

④CH3CH=CH-CHO與H2在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2CH2CH2OH，反應(yīng)方程式是：CH3CH=CH-CHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH，所以有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2OH；

(2)①CH3CH2CH2CH2OH在Cu催化下，加熱杯氧氣氧化為CH3CH2CH2CHO，反應(yīng)方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；

②有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則L是CH2=CH-CH=CH2與發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生W，W的結(jié)構(gòu)簡式是W與H2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生Q，結(jié)構(gòu)簡式是：M結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CHO，M在稀堿溶液中，在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生X是CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO；X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生Y：CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，Y與Q反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物：該物質(zhì)與Y發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生即DEHCH。

【點(diǎn)睛】

本題以新型增塑劑(DEHCH)的合成為線索，考查了不飽和烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)，較為全面的考查了有機(jī)化合物，充分利用題干信息并結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析，是解答本題的關(guān)鍵。【解析】CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrNaOH/CH3CH2OH碳碳雙鍵、醛基CH3CH2CH2CH2OH2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O酯化反應(yīng)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)碳原子的鏈接順序分析4個(gè)碳原子若不成環(huán)，可以有1個(gè)直連，結(jié)構(gòu)為4個(gè)碳原子單鍵連接時(shí)還可以形成4元環(huán)和3元環(huán)結(jié)構(gòu)，分別為和故答案為：【解析】10、略

【分析】【詳解】

（1）P的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2；碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接2個(gè)相同的氫原子，故不存在順反異構(gòu)；

（2）P發(fā)生1，4-加聚反應(yīng)，則兩端的雙鍵變單鍵，中間形成碳碳雙鍵，得到將該產(chǎn)物中含有碳碳雙鍵，加入溴水中，溴水褪色；

（3）由已知①反應(yīng)原理可知，P與環(huán)戊烯發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）P中含有2個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵外側(cè)的碳生成二氧化碳?xì)怏w，雙鍵內(nèi)側(cè)的碳生成羰基，故與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為【解析】(1)否。

(2)能。

(3)

(4)11、略

【分析】【分析】

(1)每個(gè)頂點(diǎn)上含有一個(gè)C原子；每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此確定該物質(zhì)分子式；

(2)乙烯基乙炔中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵；具有烯烴和炔烴性質(zhì)；

(3)根據(jù)雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)分析性質(zhì)，根據(jù)Br?C?C?Br和Br?C＝C?Br兩種不同的位置分析結(jié)構(gòu)；

(4)環(huán)辛四烯的不飽和度為5；其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵。

【詳解】

(1)每個(gè)頂點(diǎn)上含有一個(gè)C原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以該物質(zhì)分子式為C4H4；故答案為：C4H4；

(2)a．該分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，具有烯烴和炔烴性質(zhì)，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故正確；

b．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵完全加成需要1mol溴單質(zhì)，1mol碳碳三鍵完全加成需要2mol溴單質(zhì)，所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；故正確；

c．該分子中含有碳碳雙鍵和三鍵；所以乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)，故正確；

d．乙炔和乙烯炔的最簡式相同；所以等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

故答案為：d；

(3)1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，如果含有C＝C鍵的話，則能發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，但真實(shí)的情況是苯不能使溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色，這一點(diǎn)不能解釋；如果是單雙建交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯應(yīng)有Br?C?C?Br和Br?C＝C?Br兩種不同的結(jié)構(gòu)；但事實(shí)是鄰二溴苯只有一種，這一點(diǎn)也不能解釋；故答案為：ad；

(4)環(huán)辛四烯的不飽和度為5，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵，所以環(huán)辛四烯符合條件的同分異構(gòu)體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)要根據(jù)所含的官能團(tuán)進(jìn)行分析和判斷；判斷同分異構(gòu)體可以從不飽和度的角度思考。【解析】C4H4dad12、略

【分析】【詳解】

分子中單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是δ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵組成；答案為：單鍵，一個(gè)，π鍵，一個(gè)，兩個(gè)?！窘馕觥繂捂I一個(gè)π鍵一個(gè)兩個(gè)三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類有機(jī)物，錯(cuò)誤；18、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共12分)19、略

【分析】(1)

水在任何條件下電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH-)。在t1℃時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)=2.4×10-7mol/L；

在該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH-)=2.4×10-7mol/L×2.4×10-7mol/L=5.76×10-14(mol/L)2，該溫度下測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO)=5.0×10-6mol/L，c(H＋)=2c(SO)=1.0×10-5mol/L，則該溶液中c(OH-)=

(2)

在25℃時(shí)，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H+)=10-6mol/L，根據(jù)硫酸電離方程式：H2SO4=2H++SOc(SO)=c(H+)=5.0×10-7mol/L，可知該溶液中c(H+)：c(SO)=2：1；

將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(SO)=5.0×10-9mol/L，溶液中的H+包括酸電離和水電離兩部分，稀釋后的溶液接近中性但仍然顯酸性，此時(shí)c(H+)＞1.0×10-7mol/L，則c(H+)：c(SO)≥1.0×10-7mol/L：5.0×10-9mol/L=20：1；

(3)

在溫度為t2時(shí)Kw=1×10-12，將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的HCl中c(H+)=0.1mol/L，兩種濃度相等，由于二者體積相同，則酸、堿恰好完全中和，溶液顯中性，故溶液pH=6?！窘馕觥?1)2.4×10-7mol/L5.76×10-9

(2)2：120：1

(3)pH=620、略

【分析】【分析】

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)；代入數(shù)據(jù)，即可求出Kw；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)，從而求出溶液的pH，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=c(H+)。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質(zhì)的量也相等；但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應(yīng)后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性。

【詳解】

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-a?10-b=10-(a+b)=10-12；答案為：1×10-12；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L，從而求出溶液的pH=11，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L。答案為：11；1×10-11mol/L；

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質(zhì)的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應(yīng)后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性，pH<7。答案為：=7；<7。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行離子濃度的計(jì)算時(shí)，我們一定要注意區(qū)分利用pH求離子濃度與利用溶液濃度求離子濃度。如0.1mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，如果想到H2SO4是二元強(qiáng)酸，從而得出c(H+)=0.1mol/L×2，那就錯(cuò)了，因?yàn)樵谟?jì)算pH時(shí)已經(jīng)考慮到H2SO4的電離問題。【解析】①.1×10-12②.11③.1×10-11mol/L④.=7⑤.<721、略

【分析】【分析】

Ⅰ.結(jié)合圖像，先根據(jù)水的離子積常數(shù)公式Kw=c(H+)·c(OH-)，計(jì)算該溫度下水的離子積，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水電離得到；再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出氫離子的濃度，最后根據(jù)水電離出氫氧根離子的濃度與水電離出的氫離子的濃度相等進(jìn)行確定水電離出氫氧根離子的濃度；

Ⅱ.（1）0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)鹽溶液酸堿性的判斷規(guī)律“誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性”判斷碳酸銨的酸堿性。

【詳解】

Ⅰ.該溫度下，溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)，水的離子積=10-x×10-y=10-(x+y)，由圖像可知，x+y=12，故Kw=1.0×10-12，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水電離得到，根據(jù)水的離子積常數(shù)得溶液中

故答案為：1×10-10mol·L-1；

Ⅱ.（1）0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，聯(lián)立電荷守恒表達(dá)式可得c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol/L；

故答案為：9.9×10-7；1×10-8；

（2）NH4A溶液為中性，即銨根離子水解程度等于A-離子水解程度，則HA的電離程度和一水合氨電離程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性大于碳酸，即HA的電離程度大于碳酸電離程度，則一水合氨的電離程度大于碳酸的電離程度，所以銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以碳酸銨溶液呈堿性，pH＞7；

故答案為：＞。

【點(diǎn)睛】

水電離的c(H＋)或c(OH-)的計(jì)算技巧(25℃時(shí))

(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7mol·L-1。

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7mol·L-1，當(dāng)溶液中的c(H＋)＜10-7mol·L-1時(shí)就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)＞10-7mol·L-1時(shí)，就用10-14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H＋)。

(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H＋)＞10-7mol·L-1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)＜10-7mol·L-1，就用10-14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H＋)。【解析】①.1×10-10mol·L-1②.9.9×10-7③.10－8④.＞22、略

【分析】【詳解】

I.(1)由題意可知，堿性條件下，溶液中O2與Mn2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓；

(2)由題意可知，酸性條件下，MnO(OH)2與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2＋和I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO(OH)2+2I－+4H+=Mn2＋+I2+3H2O，由三個(gè)方程式可得如下關(guān)系式：O2—2MnO(OH)2—2I2—4S2O則水樣中n(O2)=4n(S2O)=×0.01000mol?L－1×13.50×10—3L=3.375×10—5mol，100.00mL水樣中溶解的氧氣濃度為=10.80mg/L；故答案為：10.80；

II.(1)由物質(zhì)的量濃度c=可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.lg/cm3)的雙氧水的物質(zhì)的量濃度為mol/L=9.7mol/L，設(shè)需要的濃雙氧水的體積為VmL，由稀釋定律可知，V=×103mL/L=10.3mL；則需用量簡量取30%的雙氧水10.3mL，故答案為：9.7；10.3；

(2)由題意可知，在酸性條件下溶液中亞鐵離子與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)bmL1.0mol/L的雙氧水的物質(zhì)的量為10—3bmol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，100mL溶液溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為10—3bmol×2×=8×10—3bmol，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。【解析】O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓10.809.710.32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O×100%五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

廢舊電池拆解后，鋅皮中的鋅和鐵在稀硫酸中溶解，鐵和稀硫酸生成Fe2+，被H2O2氧化為Fe3+，再加ZnO調(diào)節(jié)溶液的PH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，得到的硫酸鋅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O。炭包中的ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶，過濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳除去，粗MnO2在硫酸和H2O2的共同作用下轉(zhuǎn)化為MnSO4，在MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，得到MnCO3沉淀，再焙燒MnCO3，使之被空氣中的氧氣氧化為純MnO2。

【詳解】

（1）炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的Cu、Ag、Fe等，ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶；過濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳除去，所以除去碳粉可以采用焙炒的方法，焙燒時(shí)，炭包內(nèi)部的碳比較難與氧氣反應(yīng)除去，正確答案：C。

（2）粗MnO2在硫酸、H2O2作用下生成MnSO4，即MnO2+H2O2→MnSO4，反應(yīng)過程中MnO2被還原，則H2O2被氧化生成O2，配平該反應(yīng)為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。正確答案：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。

（3）上述生成的MnSO4加入Na2CO3后“沉錳”生成MnCO3沉淀，焙燒后生成MnO2，即MnCO3→MnO2，Mn元素被氧化，所以空氣中O2作為氧化劑參加了該反應(yīng)，配平該反應(yīng)為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。正確答案：：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。

（4）鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe，所以加入硫酸溶解并用H2O2氧化后，溶液中主要存在ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，因此加入的ZnO與H2SO4反應(yīng)使溶液酸性減弱，從而使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀除去。已知Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，由于Zn(OH)2與Fe(OH)2的溶度積相差不大，所以沉淀Fe2+時(shí)Zn2+必然同時(shí)生成沉淀。若溶解時(shí)不加H2O2，溶液中主要存在ZnSO4、FeSO4、H2SO4，因此用ZnO反應(yīng)過量H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使Fe2+沉淀時(shí)，Zn2+必然同時(shí)生成Zn(OH)2沉淀。正確答案：除去溶液中的Fe3+、Fe2+與Zn2+不能分離（或當(dāng)Fe(OH)2沉淀完全時(shí)，Zn(OH)2也沉淀完全）。

（5）純度測(cè)定前半段，MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，即MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平該反應(yīng)得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。剩余的Na2C2O4被KMnO4氧化生成Mn2+和CO2，即MnO4-+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平得2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O。則根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒得MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為正確答案：MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O、

【點(diǎn)睛】

①根據(jù)題意書寫氧化還原反應(yīng)。首先根據(jù)題目已知列出知道的反應(yīng)物和產(chǎn)物，然后聯(lián)系題意補(bǔ)充氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中缺少的物質(zhì)（有時(shí)已知中全部給出），第三步進(jìn)行氧化還原過程中電子得失的配平，再進(jìn)行質(zhì)量守恒和離子反應(yīng)中電荷守恒的配平。以上述Na2C2O4與MnO2反應(yīng)為例，由已知先整理得到MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，既MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，根據(jù)得失電子守恒得到MnO2+C2O42-→Mn2++2CO2↑，由于反應(yīng)前已經(jīng)用硫酸酸化，再根據(jù)離子電荷守恒得到MnO2+C2O42-+4H+→Mn2++2CO2↑，最后根據(jù)質(zhì)量守恒得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。②溶度積用于比較難溶電解質(zhì)溶解度時(shí)，不同種類型的難溶電解質(zhì)不能夠直接進(jìn)行比較。如本題中的Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3，前兩者的組成為AB2型，第三個(gè)屬于AB3型，通過各自的溶度積已知（數(shù)量級(jí)都是10-16）