2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面；分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說(shuō)法正確的是。

A.該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3B.22gP4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)不全為8D.該物質(zhì)分中子所含化學(xué)鍵類型完全相同2、一種含水的磷酸鹽礦物一鳥糞石的化學(xué)式為MgNH4PO4·6H2O，關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推測(cè)中不正確的是A.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)B.既屬于鎂鹽，又屬于銨鹽C.既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈堿性3、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵B.過(guò)程II中N2H4發(fā)生了氧化反應(yīng)C.過(guò)程IV中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.過(guò)程Ⅰ中，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：14、NH3和N2H4是氮的兩種常見氫化物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩種氫化物均能形成分子間氫鍵B.兩種氫化物溶于水后均能形成配位鍵C.NH3的VSEPR模型為三角錐形D.N2H4中既含極性鍵又含非極性鍵5、在液氨中投入金屬鈉，迅速溶劑化得到藍(lán)色電子液且過(guò)程中有少量產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A.液氨為電解質(zhì)B.電子通過(guò)配位鍵和結(jié)合C.和示意圖為：D.鈉與液氨的反應(yīng)可表示為：6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是。表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過(guò)量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解，形成深藍(lán)色溶液反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后溶液中銅元素的存在形式均為Cu2＋B水的沸點(diǎn)比硫化氫高H-O鍵的鍵能比H-S鍵的鍵能大C空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6（葡萄糖）溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6（葡萄糖）均屬于共價(jià)化合物A.AB.BC.CD.D7、堿金屬與形成的球碳鹽實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是A.該物質(zhì)分子式為B.的摩爾質(zhì)量是837C.中的陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力相結(jié)合D.中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖；因常現(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無(wú)月的黑夜可見到崖下熒光無(wú)數(shù)。

（1）“熒光”主要成分是PH3（膦），其結(jié)構(gòu)式為__________，下列有關(guān)PH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子。

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因?yàn)镹-H鍵鍵能高。

c.一個(gè)PH3分子中；P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)。

d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；因?yàn)镻-H鍵鍵能低。

（2）PH3的沸點(diǎn)比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液堿性_____PH3的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為_______________________。

（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強(qiáng)，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示；回答下列問(wèn)題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長(zhǎng)”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時(shí)間。

②隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________。9、判斷a、氧化錳；b、碘化氫；c、氫氧化鈉；d、硫酸，屬于離子化合物的有_____，屬于共價(jià)化合物的有_____。10、已知微粒間的相互作用有以下幾種：

①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④氫鍵⑤分子間作用力。

下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過(guò)程破壞的微粒間的相互作用的判斷：

A．干冰熔化____

B．氫氧化鈉溶于水____

C．氯化氫氣體溶于水____

D．冰熔化____

其中判斷正確選項(xiàng)的是___。11、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料；加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：

(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①則第二步反應(yīng)的離子方程式為②_______；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是_______。

(3)過(guò)濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品．碘升華克服的微粒間作用力為_______。

(4)檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是_______。12、如圖所示為(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合)；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數(shù)為___________；圖Ⅲ中每個(gè)銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為___________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號(hào))，晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為___________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是___________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為___________、___________。13、葉綠素是綠色植物進(jìn)行光合作用所必需的催化劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈___________形。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素___________相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是___________。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是___________。

(4)MgCO3的熱分解溫度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是___________。

(5)MgS具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgS的晶胞參數(shù)為0.52nm，則S2-半徑為___________nm(保留兩位有效數(shù)字)，晶體密度是___________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；列出計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)21、多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時(shí)固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3；還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負(fù)離子CH3-的立體構(gòu)型為____________。

③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極；也可用于人工合成二價(jià)的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。

①V2＋基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號(hào))。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

(4)12g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________；請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說(shuō)明理由：___________________________________。22、全球能源危機(jī)日益嚴(yán)重；探索新能源已成為當(dāng)下人們所必須應(yīng)對(duì)的一個(gè)挑戰(zhàn)?；卮鹨韵聠?wèn)題：

(1)熱解制發(fā)生如下反應(yīng)。若將反應(yīng)Ⅲ看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進(jìn)行，在圖1畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過(guò)程能量示意圖。_________

Ⅰ

Ⅱ

總反應(yīng)：

(2)甲烷是重要的資源；通過(guò)圖2所示過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。

500℃時(shí)，與重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：

已知向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對(duì)，圖3中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號(hào)是_______(填“①”“②”或“③”)。

(4)某合成氨速率方程為：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______。實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2nP2.828g

(5)已知：電解液態(tài)水制備1mol電解反應(yīng)的由此計(jì)算的燃燒焓_______

(6)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對(duì)能量如圖4，則最可行途徑為a→_______(用b~j等代號(hào)表示)。

(7)在C和的反應(yīng)體系中：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

設(shè)反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ和Ⅲ的y隨溫度的變化關(guān)系如圖5所示。

圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)Ⅲ的直線是_______。一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中CO與的物質(zhì)的量之比_______(填“不變”、“增大”或“減小”)。23、鈷；鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________________，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是____________。其原因是__________，將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是_____________。

(3)Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)，C、N、O的第一電離能最大的為_______，其原因是_____________________。

(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計(jì)算式即可)。24、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半徑。

電負(fù)性。

熔點(diǎn)。

沸點(diǎn)。

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅。

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）；測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．最上面的P形成3個(gè)P?S鍵；下面的P只形成1個(gè)P?S鍵，只有1個(gè)P為+3價(jià)，3個(gè)P為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．22gP4S3含硫原子數(shù)目約為故B正確；

C．P周圍有3個(gè)單鍵；S周圍有2個(gè)單鍵；則S、P最外層電子數(shù)均為8，故C錯(cuò)誤；

D．存在P?P鍵；為非極性共價(jià)鍵，P?S鍵，為極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該鹽電離產(chǎn)生的酸根離子能夠與強(qiáng)酸電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成弱酸H3PO4；鹽電離產(chǎn)生的Mg2+、也能夠與強(qiáng)堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成弱堿Mg(OH)2、NH3·H2O；A正確；

B．磷酸鹽礦物電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子Mg2+、(性質(zhì)類型金屬陽(yáng)離子)和酸根離子含有Mg2+和因此其既屬于鎂鹽，又屬于銨鹽，B正確；

C．該鹽由陽(yáng)離子Mg2+、與酸根陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成；在陽(yáng)離子中N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，在酸根陰離子中P與O原子之間也以共價(jià)鍵結(jié)合；故該物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，C正確；

D．該鹽電離產(chǎn)生的Mg2+、水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液顯酸性；電離產(chǎn)生的水解消耗水電離產(chǎn)生H+，使溶液顯堿性，但最終鹽溶液是顯酸性還是顯堿性，就取決于產(chǎn)生Mg2+、水解程度與水解程度的大小。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，由于Mg2+、水解程度與的水解程度；所以最終溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、C【分析】【詳解】

A．聯(lián)氨(N2H4)分子中既含有N—H極性鍵；有含有N—N非極性鍵，A正確；

B．由過(guò)程圖可知，過(guò)程Ⅱ?yàn)镹2H4→N2H2；N元素化合價(jià)由-2價(jià)升高至-1，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．過(guò)程Ⅳ為→NH2OH；N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低至-1價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為NH2OH+→N2H4，NH2OH中N元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低至-2價(jià)，中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1；D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．兩種氫化物均含N-H鍵；故兩種氫化物均能形成分子間氫鍵，A項(xiàng)正確；

B．兩種氫化物溶于水后，分子中的N原子均能與水電離出的H+形成配位鍵；B項(xiàng)正確；

C．NH3中含一個(gè)孤電子對(duì)和三個(gè)σ鍵；VSEPR模型為四面體形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．N2H4中存在N-H極性鍵；又含氮氮非極性鍵，D項(xiàng)正確；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．液氨中沒有自由移動(dòng)的離子；溶于水后生成一水合氨，故液氨為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間容易形成配位鍵，NH3無(wú)空軌道含有孤電子對(duì)，故電子不是通過(guò)配位鍵和NH3結(jié)合；B錯(cuò)誤；

C．e-(NH3)y中NH3含有孤電子對(duì)，帶負(fù)電，中心的e-也帶負(fù)電，故NH3中的N原子應(yīng)該朝外，故示意圖錯(cuò)誤；Na+(NH3)x中Na+含有空軌道，NH3含有孤電子對(duì)；故形成配位鍵，故示意圖正確，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中Na失去電子，只能是H得到電子形成氫氣，反應(yīng)可表示為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；D正確；

故答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4與氨水反應(yīng)首先生成Cu(OH)2沉淀，氨水過(guò)量后，Cu(OH)2溶解形成[Cu(NH3)4]2+配離子，故反應(yīng)后銅元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在；表述2錯(cuò)誤，A不符合題意；

B．水分子能形成分子間氫鍵，而H2S不能，故沸點(diǎn)比H2S高；選項(xiàng)兩種表述不存在因果關(guān)系，B不符合題意；

C．中心S原子為sp3雜化，說(shuō)明中心S原子價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)（含3個(gè)σ電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)），對(duì)應(yīng)空間構(gòu)型為三角錐形；選項(xiàng)兩種表述正確且存在因果關(guān)系，C符合題意；

D．P4O10溶于水與水反應(yīng)生成H3PO4，H3PO4電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子從而導(dǎo)電，表述1錯(cuò)誤，C6H12O6（葡萄糖）為非電解質(zhì)；溶于水不電離，故不能導(dǎo)電，D不符合題意；

故答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)屬于離子晶體，為其化學(xué)式而非分子式，A錯(cuò)誤；

B．摩爾質(zhì)量的單位為B錯(cuò)誤；

C．離子晶體中陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相互結(jié)合，靜電作用包括靜電吸引力和靜電排斥力，C錯(cuò)誤；

D．離子晶體中一定存在離子鍵，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，中的C原子間以共價(jià)鍵連接，D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每個(gè)H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵；且P原子最外層還有一個(gè)孤電子對(duì)；

a．正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；

b．存在的化學(xué)鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定；

c．一個(gè)PH3分子中；P原子最外層有一對(duì)孤電子對(duì)；

d．含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；

（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常；因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時(shí)，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4；據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（4）Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和PH3；

（5）①根據(jù)圖知；氧氣溶解分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)速率越快；

②生成的磷酸能和金屬陽(yáng)離子反應(yīng)。

【詳解】

（1）PH3分子中P原子通過(guò)3個(gè)共價(jià)鍵與3個(gè)H原子相結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為

a.PH3分子是三角錐型分子；正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，故a正確；

b.P原子的原子半徑大于N，形成磷氫鍵鍵能小于氮?dú)滏I鍵能，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；

c.一個(gè)PH3分子中；P原子核外最外層有一對(duì)孤電子對(duì)，故c錯(cuò)誤；

d.因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；與鍵能無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；

答案為：cd；

（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時(shí)，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)，所以NH3的水溶液堿性大于PH3的水溶液堿性；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)，其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O；

綜上所述，故答案為：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，所以PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2類似于電石（CaC2），電石與水能發(fā)生類似水解的反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應(yīng)反應(yīng)的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案為：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由圖可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)越大，PH3高凈化率持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)；所以富氧有利于延長(zhǎng)催化作用的持續(xù)時(shí)間；

故答案為：延長(zhǎng)；

②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低，所以PH3的凈化效率急劇降低；

故答案為：生成的磷酸能和金屬陽(yáng)離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)；使催化效率降低。

【點(diǎn)睛】

氨氣、PH3溶于水時(shí)，氮原子、磷原子因?yàn)榫哂休^強(qiáng)電負(fù)性，并且具有一個(gè)孤電子對(duì)，會(huì)與水電離產(chǎn)生的氫離子形成配位鍵，使水更容易電離產(chǎn)生氫氧根，所以溶液顯堿性，但因?yàn)榈氐碾娯?fù)性比磷元素的電負(fù)性強(qiáng)，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的堿性強(qiáng)?！窘馕觥竣?②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延長(zhǎng)⑨.生成的磷酸能和金屬陽(yáng)離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低9、略

【分析】【分析】

【詳解】

氧化錳是金屬氧化物，是離子化合物；碘化氫是非金屬化合物，是共價(jià)化合物；氫氧化鈉是堿，是離子化合物；硫酸是含氧酸，是共價(jià)化合物；故屬于離子化合物的有：ac；屬于共價(jià)化合物的有bd。【解析】acbd10、B【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合而成；熔化只破壞分子間作用力，錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉是由Na+和OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，溶于水電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-；故溶于水只破壞離子鍵，正確；

C．氯化氫中H和Cl間以共價(jià)鍵結(jié)合，溶于水后變成了自由移動(dòng)的H+和Cl-；破壞了共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；

D．冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力；熔化破壞氫鍵和分子間作用力，錯(cuò)誤；

故選B。11、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等配平，該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，所以一個(gè)碘酸根離子得5個(gè)電子，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)失電子變?yōu)?6，所以一個(gè)參加氧化還原反應(yīng)的亞硫酸氫根離子失去2個(gè)電子，所以得失的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的計(jì)量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，所以該方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為答案為2、5、3、2、1、1；

(2)

根據(jù)總反應(yīng)可知最終轉(zhuǎn)變成了碘單質(zhì)，第一步碘酸根被還原成碘離子，即則第二步碘離子應(yīng)被碘酸根氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為+5I-+6H+=3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，則第一步被還原成的I-離子應(yīng)恰好在第二步被碘酸根離子氧化，則碘酸鈉在第一步和第二步中用量比應(yīng)滿足5:1；答案為+5I-+6H+=3I2+3H2O；5:1。

(3)

碘單質(zhì)(I2)是分子晶體；分子間通過(guò)范德華力結(jié)合，碘升華時(shí)要破壞分子間的范德華力；答案為范德華力。

(4)

亞硫酸鈉固體在空氣中變質(zhì)會(huì)被氧氣氧化成硫酸鈉，因此要檢驗(yàn)硫酸根離子存在來(lái)判斷其是否被氧化，具體步驟為取少量樣品溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)；答案為取少量樣品溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)。【解析】(1)2、5、3、2、1、1；

(2)+5I-+6H+=3I2+3H2O5:1

(3)范德華力。

(4)取少量樣品溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)；12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數(shù)為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個(gè)銅原子周圍緊鄰的鋼原子數(shù)為12；

(2)H的最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層為6個(gè)電子，只有O的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；屬于分子晶體，1個(gè)B連有3個(gè)O，3個(gè)O又連有3個(gè)H，所以1個(gè)B對(duì)應(yīng)6個(gè)極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì)；

(4)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)破壞范德華力和氫鍵。【解析】812O1:6電子氣范德華力氫鍵13、略

【分析】【詳解】

(1)鎂為12號(hào)元素，基態(tài)鎂原子核外有12個(gè)電子，則其核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種，基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2；電子占據(jù)的軌道數(shù)為6，能量最高的電子占據(jù)的軌道為3s，呈球形。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Li相似，故答案為：12；球；Li；

(2)同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

(3)根據(jù)圖示，葉綠素分子中，Mg2＋與其周圍的四個(gè)N形成兩種不同類型的化學(xué)鍵，分別是離子鍵、配位鍵；結(jié)構(gòu)中有2種N原子，N原子的雜化類型分別是sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解，所以熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解。

(5)以晶胞體心的Mg2+研究，與之最近的S2-處于晶胞的面心，MgS晶體中S2-采用面心立方最密堆積方式，處于晶胞面對(duì)角線上的S2-緊密相鄰，2個(gè)S2-的距離(S2-的直徑)為晶胞棱長(zhǎng)的故r(S2-)=××0.52nm=0.18nm；晶胞中Mg2+離子數(shù)目=1+12×=4、S2-離子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中離子總質(zhì)量=g，晶體密度==g/cm3。故答案為：0.18nm；【解析】12球LiN＞O＞Csp2、sp3低于Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解0.18nm三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

(1)①乙炔是為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

②CH3-離子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；含有1對(duì)孤電子對(duì)數(shù)，其空間構(gòu)型為三角錐形；

③NO+與氮?dú)饣榈入娮芋w，NO+中N原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為

(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個(gè)電子形成V2+，則V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；

②由圖可知；N和S提供孤對(duì)電子，則釩固氨酶中釩的配位原子是S與N；

(3)由煙酰胺結(jié)構(gòu)式可知，分子中氨基中N原子成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，而環(huán)中N原子成2個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化；分子中含有4個(gè)C-H鍵、2個(gè)N-H鍵、3個(gè)C-C鍵、2個(gè)C-N鍵、4個(gè)雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則每個(gè)分子中含有15個(gè)σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA；

(4)12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)碳原子為3個(gè)正六邊形共有，則一個(gè)正六邊形平均含有碳原子數(shù)為6×=2，則一共含有的正六邊形數(shù)目為1mol××NAmol-1=0.5NA；Si原子半徑比碳原子半徑大；3p軌道不易重疊形成π鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)。

【點(diǎn)睛】

價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。【解析】非極性三角錐形1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)S、Nsp2、sp315NA0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成π鍵22、略

【分析】【詳解】