高一化學教材全解教師用書

第一節(jié)"走進化學科學"教案市南山區(qū)育才中學燕澤【課程安排】一課時【教學目標】2.讓學生了解20世紀化學開展的根本特征和21世紀化學開展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術中的地位。3.讓學生了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進展哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的容。4.使學生了解進展化學科學探究的根本方法和必要技能，讓學生了解高方法。取的信息進展加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。3.通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和方法。3.情感態(tài)度與價值觀目的展的重要作用。2.通過化學高科技產品及技術介紹，激發(fā)學生的科學審美Z勵學生培養(yǎng)自己的化學審美創(chuàng)造力。3.介紹我國科學家在化學科學的奉獻和成就，激發(fā)學生的愛國主義情感。4.培養(yǎng)學生實事的科學態(tài)度，引導學生思考"化學與社會"、"化學與職業(yè)"等問題，激發(fā)學生的社會責任感，關注與化學有關地社會問題，引領學生進入高中化學的學習?！窘虒W重點、難點】使學生知道化學是在原子、分子層次上研究物質的?！窘虒W準備】金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等多媒體教學平臺【教學方法】探究式教學【教學過程】[引言]通過初中化學課程的學習，我們已經了解了一些化學知識，面對生機勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質構成了如此豐富多彩的自然界"物質是怎樣形成的"物質是如何變化的?怎樣才能把普通的物質轉化成更有價值的物質"或許你也在思考，那就讓我們一起來學習吧，相信通過今天的學習，你對化學會有一個全新的認識。情景一：溶洞景觀圖片〔其它圖片可以自己收集補充〕[問題和思考]為什么溶洞的形態(tài)會發(fā)生變化?Z[師生交流與討論]1、有人進入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒?3、溶洞里有使溶洞變化的物質?.....[實驗探究]在澄清石灰水入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)學生實驗記錄：實驗容實驗現(xiàn)象結論澄清石灰水入適量的二氧化碳結論澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成；當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由[問題與思考]氣球為什么會飛起來?氣球中裝的是什么?[師生交流與思考]1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實驗室?氫氣還有其它用途嗎?……[電腦展示]實驗室制取氫氣并點燃氫氣；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；3、橋梁和機械設備等?！财渌鼒D片可以自己收集補充〕[師生交流與思考]1、它們都是什么物質做成的?這些物質有什么樣的性質。2、它們從那里來，如何得到它們?[電腦展示]實驗室用一氧化碳復原氧化鐵制取單質鐵，產生的氣體通入澄清的石灰水，尾Z氣點燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。[結論]通過化學手段可以制取一些重要物質，它與我們的生活息息相關，有了它，我們的[思考]在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學化學有關的問題?〔學生答復：1、黏結劑可以讓不同物體黏結在一起。2、摩絲、發(fā)膠、嗜哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產生有害氣體。5、汽車尾氣產生空氣污染等等。通過初中化學課程的學習以及上面的介紹，你對化學科學有了哪些認識"你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學"結論：化學科學就是研究各種各樣的物質的組成、構造、性質、變化、制備和應用的自然科學，她具有創(chuàng)造性和實用性，她對于我們認識和利用物質具有重要的作用。[電腦展示]豐收的糧食、石油化工產品，漂亮的衣服、各類化裝品、電腦光碟、手提電腦、[閱讀與講述]課本第2-3頁容[板書]第一節(jié)走進化學科學情景四：遠古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、的科學家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。〔其它圖片可以自己收集補充〕Z〔門捷列夫〕[電腦提示]化學的開展簡史。見附錄一"化學開展簡史"。強調以下：1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的開展奠定了堅實的根底。1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。[交流與談論]1、二十世紀諾貝爾化學獎獲獎成果?！?、我國化學家在現(xiàn)代化學研究中的奉獻。[閱讀與講述]課本第3—4頁容：化學的形成和開展?！哺戒浂覈糯瘜W科學的成就〕返回艙。[師生交流與思考]現(xiàn)代化學研究是否已經到了極點了?現(xiàn)代化學的地位及化學研究有那些領域?通過對化學開展史的認識，你認為應如何比擬恰當來定義化學科學的涵。[閱讀與講述]課本第5-6頁[結論及板書]三、化學科學的探究空間化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、構造、性質、變化、制備Z和應用的自然科學。[思考]化學科學與人類生活水平的提高和人類社會的開展密切相關，研究領域十分廣泛。你對化學科學研究的哪些問題感興趣"[電腦展示]與化學嚴密相關的的一些產品和職業(yè)，如：新型藥物、導電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學科研人員、化學教師、化工廠工人、質檢人員、環(huán)境保護工作人員、醫(yī)生等。[師生交流與思考]由學生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見?！部梢宰寣W生開展一分鐘演講〕情景六：高中校園圖片，教室、實驗室、高一化學有關容圖片、高二化學有關圖片、高三化學有關圖片[師生交流與思考]高中階段，我們將學習哪些化學科學的知識和方法呢"我們將走過怎樣的化學學習歷程呢"[電腦展示和講述]高中新教材體系架構。"化學必修一"、"化學必修二""化學與生活":了解日常生活中常見的物質的性質，探討生活中常見的化學現(xiàn)象，體會化學對提高生活質量和保護環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學品的意識。"化學與技術":了解化學在資源利用、材料制造、工農業(yè)生產中的具體應用；在更加廣闊的視野下，認識化學科學與技術進步和社會開展的關系。"化學反響原理":學習化學反響的根本原理，認識化學反響中能量轉化的根本規(guī)律，了解化學反響原理在生產、生活和科學研究中的應用。"有機化學根底":探討有機化合物的組成、構造、性質及應用，學習有機化學研究的根本方法。"物質構造與性質":了解人類探索物質構造的重要意義和根本方法，認識物質構造與性Z質之間的關系。"實驗化學":通過實驗探究活動，掌握根本的化學實驗技能和方法，提高化學實驗能力。[板書]高中化學必修及選修科目必修模塊：化學一化學二選修模塊："化學與生活"“化學與技術”"化學反響原理"、"有機化學根底""物質構造與性質""實驗化學"情景七：一位思考中的學生，怎樣才能學好化學?在日常的化學學習中應當如何探究化學問[分組實驗探究]在所給的以下試劑瓶中，盛有少量我們日常生活中常用的溶液或固體物質，根據你現(xiàn)有的知識如何檢驗?請給鑒別出來的物質分別帖上標簽。所提供的實驗儀器和藥品如下〔均未標明〕:金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導，收集學生探究結果，以備評價。[師生交流與討論]化學探究的根本模式是什么?如何觀察、思考、假說、驗證、推理、判斷得出結論。怎樣才能學好化學[結論及板書]化學探究的根本模式是：得出結論。學好化學要做到：重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識。[總結]通過今天的學習，我們深深地感到生活中化學無處不在。今天，化學已開展成為材料科學、生命科學、環(huán)境科學和能源科學的重要根底，成為推進現(xiàn)代社會文明和科學技術進Z步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機，如能源危機、環(huán)境危機和糧食危機等做出積極的奉獻。相信大家一定特別想學好化學，也一定能學好化學，實現(xiàn)你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學在人類進步中的關鍵作用?！景鍟O計】一、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學三、化學科學的探究空間化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、構造、性質、變化、制備和應用的高中化學必修及選修科目必修模塊：化學一化學二選修模塊："化學與生活""化學與技術""化學反響原理"、"有機化學根底""物質構造與性質""實驗化學"化學探究的根本模式是：得出結論。學好化學要做到：重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識。附錄一：Z年代大事紀要約50萬年前"猿人"已會用火公元前8~6千年中國(新石器時代)開場制器約公元前2千年中國已會鑄銅公元前四世紀德提出"四元素"學說公元前140~87年中國創(chuàng)造了造紙術公元前一世紀至公元一世紀種十世紀中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器1661年義1772年舍勒制得了氫氣1773年舍勒制得了氧氣1777年法國的拉瓦錫發(fā)表"燃燒概論"推翻了燃素說1803年英國道爾頓提出原子論1811年意大利的阿伏加德羅提出分子假說Z1860年分子學說得到世界公認1869年俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表1911年英國的盧瑟福提出原子核模型1934年法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性1942年中國的侯德榜創(chuàng)造了聯(lián)合制堿法1965年中國科學家合成出牛胰島素，是首次人工合成蛋白質1981年我國科學家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸2000年人類基因組破譯附錄二：我國古代化學成就我國是世界四大文明古國之一，在化學開展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上創(chuàng)造和應用得比擬早的國家。如商代的司母戊鼎是目前的最大的古青銅器。1972年在出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關于化學的記載。著名醫(yī)藥學家時珍的巨著"本草綱目"(公元1596年)中，還記載了許多有關化學鑒定的試驗方法。第二節(jié)研究物質性質的方法和程序育才中學余長北【課程安排】4課時Z【教學目標】1.知識與技能目標：〔1〕使學生了解金屬鈉的物理性質及主要的化學性質〔鈉跟水、氯氣的反響〕,認識鈉是一種很活潑的金屬?！?〕使學生了解氯氣的物理性質和主要的化學性質〔氯氣跟金屬單質、非金屬單質及水的反響〕?！?〕進一步熟練藥品的取用，加熱等根底實驗操作。2.過程與方法目標：(1)通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓他們體會怎樣科學、合理地運用觀察方法。(2)通過對鈉跟氧氣的反響及氯氣性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。(3)在歸納金屬鈉的性質及預測氯氣性質的過程中，讓學生體驗分類、比擬等研究方法在學習和研究物質性質過程中的應用。3.情感態(tài)度與價值觀目的：(1)通過對金屬鈉和氯氣性質的探究，激發(fā)學生學習化學的興趣，讓他們樂于探究物質變化的奧秘；(2)利用閱讀材料"含氯化合物的漂白與消毒作用"培養(yǎng)學生將化學知識與生產、生活實踐相結合的意識?！窘虒W重點、難點】Z1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學性質2.方法上重點、難點：使學生初步學會以觀察、實驗、比擬、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的一般程序?！窘虒W準備】1.課堂活動記錄及報告〔詳見教學過程〕〔2〕活動.2觀察·思考：觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反響的現(xiàn)象金屬鈉與氧氣反響的實驗〔4〕活動.4交流·研討〔5〕活動.1研究氯氣的性質2.將學生為4-6人小組3.試驗試劑和儀器：見課堂活動記錄及報告【教學方法】觀察、實驗探究、比照法【教學過程】【發(fā)放課堂活動記錄及報告】【引言】在前面的學習中我們知道，化學科學是在原子、分子水平上研究物質的組成、構造、性質、變化、制備和應用的一門自然科學。認識Z物質的性質是化學研究的一項重要任務，且只有深入地研究物質的性質，才能更好地利用物質為人類生產、生活效勞。例如，通過對氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進劑；通過對溴化銀感光性的研究，制成了感光膠卷；通過對疊氮化鈉〔NaN?,在強烈撞擊的情況下能快速分解并產生大量氮氣〕性質的研究，制成了汽車平安氣則，怎樣才能更科學地認識物質的性質呢?這就是本節(jié)我們要探討的主要容?！景鍟康诙?jié)研究物質性質的方法和程序【投影】布置學生思考并填寫活動表1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質?你是通過什么方法來研究它們的性質的?2.你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來進展?你能通過實例說明嗎【小組討論】【評價與概括】1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質?你是通過什么方法來研究它們的性質的?Z【媒體展示實例】物質研究它們的性質的主要方法氧氣觀察和實驗法氫氣觀察和實驗法鋅和鐵觀察和實驗法鹽酸觀察和實驗法非金屬的通性分類、比擬法金屬的通性分類、比擬法酸的通性分類、比擬法2.你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來進展?你能通過實例說明嗎?〔可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳〕觀察物理性質預測化學性質驗證或探究預測的性質 分析現(xiàn)象并解釋分類、比擬、歸納、概括同類物質的性質首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質性質的根本方法?！具^渡】通過同學們交流與探討，研究物質的性質常常運用觀察、實驗、分類、比擬等方法?！景鍟?.觀察法〔1〕含義：是一種有方案、有目的地用感官考察研究對象的方法Z【看書〔2〕容：可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀并答復】態(tài)，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進展觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進展思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現(xiàn)象進展分析和綜合。〔3〕實例：?！就队啊坎贾脤W生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反響的現(xiàn)象【實驗目的】1、引導學生學會觀察實驗現(xiàn)象，掌握觀察的方法；2、引導學生學會通過實驗現(xiàn)象的分析，提醒物質的性質；3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對上下等物理性質。4、通過觀察金屬鈉與水反響的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學性質；【試劑和儀器】略【實驗容】1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取豆粒大小〕,觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉〔注Z2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1~2滴酚酞溶液，將切好的鈉投【實驗記錄】狀態(tài)顏色硬度和密度的相對大小延展性強弱現(xiàn)象分析〔或結論〕【交流與討論】1.你是如何通過觀察來認識金屬鈉的有關物理性質?在觀察過程中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題?2.通過觀察金屬鈉與水反響的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質；【問題思考】實驗中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的?為什么?Z2、通過該實驗，你對實驗觀察的認識有哪些提高〔比照初中階段〕?形成了哪些觀察的方法以及透過現(xiàn)象到本質的分析方法?！净顒釉u價】【拓展延伸】【課后作業(yè)】1.預測金屬鈉與鹽酸的反響的現(xiàn)象。2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反響，觀察的現(xiàn)象并分析實驗的結果。【概括】通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉生反響，生成氫氧化鈉和氫氣?！具^渡】剛剛我們從"觀察法"的角度來認識物質的性質。在研究物質性質的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。【板書】2、實驗法〔1〕含義：通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法?！?〕注意的問題：在進展實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件，這是因為同樣的反響物質在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反響。Z〔3〕實驗的步驟：在進展研究物質性質的實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進展分析?！?〕實例【投影】布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表金屬鈉與氧氣反響的實驗【實驗目的】1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反響。3、認識條件控制在實驗研究中的意義?！驹噭┖蛢x器】金屬鈉，酒精燈，石棉網，鐵架臺，鐵圈?！緦嶒灢襟E】1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反響。2.將金屬鈉放在石棉網上加熱，使其與氧氣反響。實驗容實驗現(xiàn)象結論金屬鈉在空氣中放置Z在空氣中加熱金屬鈉【交流與討論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反響和將金屬鈉放在石棉網上加熱與氧氣反響的現(xiàn)象有什么不同?！締栴}思考】1.這組實驗對你有什么啟示，理解實驗法的意義。2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情【拓展延伸】【課后作業(yè)】預測：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反響的現(xiàn)象和產物。【活動評價】【媒體展示或描述上述實驗現(xiàn)象、分析和結論】〔略〕【概述】金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤〔因此金屬鈉通常保存在煤油里〕;金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反響的性質。【板書】3、分類法：在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進展研究，可以總結出各類物質的通性和特性；反之，知道*物質的類別，我們就可推知該物質的一般性質。Z【板書】4、比擬法：【投影】布置學生閱讀填寫活動表性質一樣點不同點物理性質化學性質同的性質?1.在研究金屬鈉性質的過程中，你用到了哪些研究方法?【課件展示上述現(xiàn)象、分析和結論】略【小組討論】【表達與交流】【課件展示上述現(xiàn)象、分析和結論】略【評價與概括】〔課件，略〕綜合應用。Z二、研究物質性質的根本程序【過渡】通過初中化學的學習，我們已經對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質性質的研究也是一種科學探究過程。研究物質性質的容包括物質的物理性質、化學性質，物質的通性和特性。則研究物質性質的根本程序是怎樣的呢?【板書】1.研究物質性質的根本程序【學生閱讀教材、提問并歸納】〔媒體展示〕首先，要觀察物質的外觀性質〔包括物質的存在狀態(tài)、顏色氣味第二、要對物質的性質進展預測；第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進展進一步的研究；第四、對實驗現(xiàn)象進展分析、綜合、推論，概括出物質的通性及【媒體展示圖1-2-6,研究物質性質的根本程序】【過渡】前面我們探討了研究物質性質的根本程序和研究方法，現(xiàn)在我們利用其程序和方法來探究氯氣的性質。【板書】2。研究物質性質的案例——研究氯氣的性質【引述】氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質。在工業(yè)上，氯氣是Z活動.1研究氯氣的性質【活動目的】1、通過研究氯氣的性質的探究活動，模擬和領會研究物質性質的方法和根本程序；2、認識氯氣的物理性質3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反響實驗，掌握氯氣的化學性質。4、培養(yǎng)學生實驗的平安意識和環(huán)保意識?！净顒佑闷贰考?.試劑：氯氣、鐵絲銅絲氫氣【活動容】實驗容實驗現(xiàn)象Z【實驗1】取一只盛滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色：用手輕輕地在瓶口煽動，使極少量的氯氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味?！緦嶒?】取一只盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，用手輕輕搖動試管，觀察現(xiàn)象。【交流與討論】1.你知道通常從哪些方面認識物質的物理性質嗎?2.氯氣的物理性質有哪些特點?二、探究氯氣的化學性質1、氯氣是一種活潑的非金屬單質，你認為它可能具有哪些化學性質?〔與同類物質氧氣的性質進展比擬〕2、你將通過哪些實驗驗證你的推測?【媒體展示上述分析和結論】略實驗容實驗現(xiàn)象Z【實驗1】用坩堝鉗夾注一【實驗2】在空氣中點燃氫少量的蒸餾水注入集氣瓶〔三〕分析、解釋及結論【交流與討論】1、從哪些事實證明氯氣是一種活潑的非金屬單質?2、根據實驗現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反響的化學方程式。Z〔四〕比擬、歸納【問題思考】1、您認為還可以選擇哪些物質代替鐵絲、氫氣與氯氣反響?請2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質，它們可以和哪些類別的物質反響?【媒體展示上述分析和結論和化學方程式】(略)三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反響嗎?【學生分小組自主活動】【活動用品】所需儀器〔供參考：試管、膠頭滴管、砂紙〕所需試劑〔供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條硝酸銀溶液〕【活動容】氯氣能與水反響嗎?【你的預測與假設】:【你設計的實驗方案】〔經教師認可前方可實施〕:Z【實驗記錄】實驗容實驗現(xiàn)象【實驗驗證】氯水的漂白性：將枯燥的氯氣依次通過盛有枯燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤紅紙條的集氣【交流與討論】假設是否符合?這個事實說明了什麼?3、氯水中有哪些物質?它具有哪些性質?在工農業(yè)生產中有何作【問題思考】Z1、在探究氯氣性質的過程中應用了哪些研究方法?其研究的根本程序是怎樣的?2、描述氯氣的物理性質，概述氯氣的化學性質和特性?！久襟w展示上述容】(略)【活動評價】【拓展延伸】【提問】根據氯氣能與水反響生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是否能與堿溶液反響?假設能反響，請表述其產物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反響的化學方程式。【媒體展示上述容】(略)【知識應用——身邊的化學】〔學生看書第20頁〕【引述】身邊的化學含氯化合物的漂白與消毒作用次氯酸不僅能是有機色質退色，還能消滅細菌等。將氫氣通入堿液〔如N而失去漂白與消毒功能。Z氣的2.65倍。不過，由于二氧化氯價格高，目前還不能完全取代氫氣用于漂白【過渡】通過觀察和實驗認識了物質的性質后，人們往往要探究產生相關性質的原因，這就是要涉及物質構造方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構成的?這些微粒各有什么特點?它們與金屬鈉或氯氣的性質有什么關系?這些問題僅通過一般實驗是無法解決的，還需要利用模型、假說等方法進展有關研究?！景鍟??；瘜W探究過程中的模型與假說〔引述〕〔1〕關于模型：模型〔model〕是以客觀事實為依據建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機化合物的構造時經常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子構造的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型?！?〕關于假說：是以已有事實材料和科學理論為依據，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學理論。道爾頓提出的原子學說起初就是一種假說，Z后來經過反復驗證和修正，才開展成科學理論。關于物質性質的研究知識化學研究的任務之一，除此之外，還需要通過化學研究為物質發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋，測定物質組成中各局部的含量，探究物質的部構造，以及設計物質的合成方法，等等。現(xiàn)在，化學工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學儀器，而且使用許多先進的儀器來進展化學研究，使化學研究水平大為【知識拓展】現(xiàn)代化學實驗室并非所有的化學實驗都是在試管、燒杯等簡單的化學儀器中完成的。隨著科學技術的開展，化學研究室中出現(xiàn)了各種先進的儀器，幫助人們完成研究任務。例如，利用色譜儀可以把*種物質從混合物中別離出來，而*射線儀、質譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測定化學物質的構造。計算機技術的起興是為化學研究實驗研究開辟了一個新領域——計算機化學。在這個領域里進展化學研究的人們用計算機做實驗。利用速度快、儲存兩大的計算機和計算化學家們編制的新程序，可以計算出化學物質的構造，還可以預測未知化合物的性質。隨著科學技術的開展，人們對計算機有著更高的期望：教會計算機按照優(yōu)秀的化學家的思考方式去思考；讓計算機去評估浩如煙海的反響，確定哪一個反響最適合得到*種預期的目標化合物；開發(fā)一種計算機——受控機器人系統(tǒng)，讓它們在實驗室里事實合成反響，等等。Z【小結】略度談談你的收獲。2.傳統(tǒng)的練習〔略〕3.完成你的"課堂活動記錄及報告"〔便于對學生的學習過程進展評價〕第三節(jié)化學中常用的物理量----物質的量育才中學覃浩然【教學目標】1.知識與技能目標：〔1〕使學生領會物質的量、摩爾、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)、量來計量物質。Z〔3〕掌握用物質的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法?！?〕學會用物質的量進展有關化學反響的簡單計算。2.過程與方法目標：(4)通過引導學生對自己熟悉問題的分析，讓他們學會怎樣從中提煉總結出解決問題的科學方法。(5)通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，讓學生感受科學家在面對實際問題時，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結，如何建立數(shù)學模型，培養(yǎng)他們解決實際問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目的：(3)通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，激發(fā)學生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。(4)通過配制一定物質的量濃度溶液的實踐活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。【教學重點、難點】1.知識上重點、難點：物質的量的含義和應用。2.方法上重點、難點：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)學模型。【課前準備】學生課前探討，完成以下表格：假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、Z質量是一樣的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)?方法一【教學過程】[交流、研討]在開場今天的化學課之前，請同學們先答復我們布置的課前智力游戲：假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質量是一樣的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)?〔媒體顯示〕方法一方法二直接數(shù)數(shù)先稱量出一個硬幣的質量，再用硬幣的總質量除以一個硬幣的質量方法三先稱量出100個硬幣的質量，用硬幣的總質量除以100個硬幣的質量，再乘以100方法四先稱量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積方法五先稱量出100個硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個硬幣的體積，再乘以100Z方法六方法七方法八…先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個硬幣的厚度先測量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個硬幣的厚度，然后乘以100用模具〔比方一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個硬幣〕計量〔銀行常用〕[建立模型]我把上述方法總結為兩種方法模型：直接計量和換算。[講述、媒體顯示]模型一：直接計量〔方法一〕模型二：引入中間物理量換算〔方法二~方法八〕[講述、媒體顯示]第三節(jié)化學中常用的物理量--物質的量一、物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質量[講述、媒體顯示]宏觀上：12克32克44克微觀上：1個C原子一個O?分子一個CO?分子Z固體反響原料是按照一定的質量比例、氣體反響原料是按照一定的體積比例投入的，但化學反響是在碳原子與氧分子之間一個一個地進展的，碳原子、氧分子以及反響生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質的質量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢?或者說宏觀物質的質量或體積，如何求出它所含有的微粒個數(shù)?微粒個數(shù)，如何求出它的質量或體積?[媒體顯示][思考探究]結合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型，請盡可能多地列舉出知曉一定質量或體積的宏觀物質中含有多少個微觀粒子的方法或途徑?！惨蕴挤?、碳原子為例說明〕〔媒體顯示〕方法一方法二方法三方法四v一個一個地數(shù)v先稱量出1個微觀粒子的質量，然后再用宏觀物質的質量除以1個微觀粒子的質量，計算出微觀粒子個數(shù)。v先稱量出由*一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質量，然后再用宏觀物質的質量除以微粒集體的質量，再乘先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質的體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)。Z方法五v先數(shù)出1cm3宏觀物質所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據宏觀物質的總體積，計算出微觀粒子個數(shù)。[分析評價]方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量；方法二~五微粒的體積不一定一樣，我們沒有1cm3的各種宏觀物質中所含微粒許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的根據方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個，建立以下數(shù)學模型：[引導點撥]如何確定這"一定數(shù)目NA",這"一定數(shù)目NA"終究為多少比擬適宜呢?國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處?①NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質量在Z幾克到幾百克之間，質量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質量。[講述、媒體顯示]我們把0.012Kg12C中所含碳原子個數(shù)稱作"阿伏伽德羅常數(shù)"即NA,大約為6.02×1023。將通過方法立的數(shù)學模型中的NA用"阿伏伽德羅常數(shù)"代替，并作變形：[講述]我們把上述比值用一個特定的物理量—物質的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾〔mol〕,即：[講述]物質的量便是我們在建立物質的質量與其所含微粒數(shù)時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質和微觀粒子之間的橋梁。由上述關系式可以看出，當物質的量等于1mol時：物質所含微粒數(shù)=阿伏伽德羅常數(shù)物質的質量=阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質量所以：1mol的物質中含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質量即1mol物質的質量。我們把1mol物質〔即單位物質的量的物質〕的質量叫做摩爾質量。因此：Z[講述、媒體顯示][提問總結、概括整合](媒體顯示)在建立物質的質量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時，我們引入了什么新的物理量?v物質的量與物質質量、物質所含微粒數(shù)之間是如何換算的?v什么是阿伏伽德羅常數(shù)?v1mol物質的質量如何確定?什么是摩爾質量?它與1mol物質的質量是否為同一概念?▼物質的量的含義什么?摩爾是什么?任何1mol物質中都含有多少個微粒?Z這樣的微粒集體的物理量1mol物質中都含有阿羅常數(shù)羅常數(shù)式量，單位為g/mol原子的個數(shù)，大約為物質的質量物質的量微粒數(shù)(個)[遷移、應用]常規(guī)訓練〔略〕拓展延伸：v請在互聯(lián)網或有關圖書上查詢七個國際根本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么?國際千克原器的質量是不變的。如果我們在確定原子量時，以一個碳原子質量的1/24作標準，則水分子的式量為多少?18克水中含有多少個水分子?v物質的量可以用來計量原子、分子、離子、質子、中子、電子等各度看，可以中的一乙烯甲醛乙酸了混合物中，氧元素的質量分數(shù)是多少?[引言]引入了物質的量后，建立起了宏觀物質與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質的質量與體積有什么特點。[媒體顯示]二、氣體摩爾體積[交流、研討]閱讀P21表1-3-1,相鄰同學相互研討。[提問交流][媒體顯示]1mol物質的質量在數(shù)值上有什么特點?數(shù)值上等于其式量，單位為克一樣的溫度、壓強下，1mol的不同物質的體積在數(shù)值上有什么特點?[總結]從表1-3-1我們獲得這樣的結論：一樣的溫度、壓強下，1mol不同氣體物質的質量不同，但體積根本一樣。[講述、媒體顯示]一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有Z[拓展延伸]量(n)或分子數(shù)(N)是否一樣?間存在什么關系?間存在什么關系?[講述、媒體顯示]標準狀況〔簡寫為STP,指0℃,1.01×105Pa〕下，1mol任何物質的量羅常數(shù)÷阿伏伽德微粒數(shù)(個)(g/mol)羅常數(shù)標況下氣體體積(L)立方體，讓學生感受其大小〕[概括整合](媒體顯示)[遷移、應用]Z常規(guī)訓練〔略〕[拓展延伸]查閱有關書籍，想一想決定物質體積大小的因素有哪些?不同條件、不同狀態(tài)的物質，決定其體積大小的主要因素是什么?如何從理論上量分數(shù)，我們可以求出一定質量的溶液中含有多少溶質。但是，在化學計算中，我們更多的應用到物質的量，因此，我們需要用物質的量表示溶液的組成--物質的量濃度--以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。[講述、媒體顯示]三、物質的量濃度CB-—溶質B的物質的量濃度〔mol/L、mol/m3等〕[遷移、應用]Z將53gNa?CO?固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na?CO?溶液物質的量濃度是多少?分別是多少?將1molNaCl、多少?÷溶液體積〔L〕×溶液體積〔L〕物質的量羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)微粒數(shù)(個)標況下氣體體積(L)[概括整合](媒體顯示)[引言]在實際工作中如何配制一定物質的量濃度的溶液呢?[媒體顯示]請用NaCl固體配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。[交流研討]Z你認為配制溶液的大致步驟有哪些"需要哪些儀器?如何提高溶液配制的準確度?[活動探究]〔兩人一組，相互協(xié)作〕需要多少溶質?配制溶液需要哪些儀器?容量瓶上有哪些標識?如何洗滌儀器?稱量時要注意什么?溶解后假設有明顯的溫度改變，能否立即轉移溶液?如何保證盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中?加水至容量瓶為什么要輕輕振蕩容量瓶?定容時要注意什么?計算準備儀器稱量溶解轉移定容搖勻裝瓶貼簽計算：需要NaC10.5mol/L×選擇250ml容量瓶、150ml燒杯、適當長度的玻棒、稱量*圍為100g的托盤天平稱量：用托盤天平稱量中，參加50ml水溶解。每次用30ml水洗滌燒杯2~水至其容積的2/3時，輕輕瓶3～4次，使溶液混合均勻裝瓶貼簽：將溶液轉移到試Z[拓展延伸]*同學在配制NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響對溶液物質的量濃度的影響要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量容量瓶洗滌后未枯燥未洗滌溶解NaCI固體的燒杯加水至容量瓶容積的2/3時，未輕輕振蕩容量瓶定容時眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線[引言]引入物質的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質中含有多少[講述、媒體顯示]點燃從質量角度：從分子數(shù)角度：從物質的量角度：2分子1分子2分子Z[遷移應用]v分別從質量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質的量角度、從標況下氣體體積角度、從任意一樣條件氣體體積角度分析化學反響2NO+O?===2NO?中各物質間的數(shù)量關系。vP?4交流研討生成水多少克?如果將生成的CO?氣體用2mol/L的NaOH溶液吸v如何用質量分數(shù)為98%,密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸?v試探討溶液的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算關系第二章元素與物質世界第一節(jié)元素與物質的分類〔一〕知識脈絡學生在初中化學中已經認識了幾種具體物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一Z度對混合物進展分類?！捕持R框架物質元素純潔物,表達分類思想的應用，混合物二.教學標單質化合物溶液濁液膠體〔-〕使學生初步接觸各種元秦及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)電泳110多種元素為什么能組成工T刀種物質。聚沉〔二〕從物質組成和性質的角度對物質進展分類，為研究物質的通性建立認識框架，同時知道可以依據不同的標準對物質進展分類。了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反響關系，掌握一類物質可能與哪些其它類物質發(fā)生化學反響。體驗了解研究一類物質與其它類〔三〕知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質的簡單應用。三.教學重點(一)知識與技能：元素與物質的關系；膠體的性質。(二)過程與方法：探討各類物質的通性及其相互反響關系，學會如何以元素為核心認識物質，從多角度依據不同標準對物質進展分類并體驗分類的重要意義。Z(三)情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據不同的標準對物質進展分類；四.教學準備〔一〕學生準備〔二〕教師準備六.課時方案：3課時七.教學過程第1課時【板書】一.元素與物質的分類(1)110多種元素是如何構成幾千萬種物質的?(2)為了更好地研究物質的性質和用途，應怎樣對物質進展分類?用什么樣的標準分Z【問題1】〔P?0〕找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質。合作學習的實施：針對課本P?0的2個問題，以四人一個小組的形式進展交流活動，教師下發(fā)給學生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規(guī)則〔正價在前，負價在后〕各自填寫這些熟悉物質中的元素還能組成物質的化學式〔書中已有的化學式不再重寫〕:(1)假設只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質屬于單質還是屬于化合物?〔2〕假設由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式〔開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準確〕。這一類物質屬于單質還是屬于化合物?〔3〕假設由三種元素組成化合物，請寫出其化學式?！締栴}2】〔P?0〕含碳物質的研究。教師要引導學生找出含碳物質中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的正價元素正價元素S〔—2〕化學式CH?供學有余力的學生研究〕3.得出結論：成成分，物質都是由元素組成〔2〕同一種元素可以自身組成純潔物——單質〔元素以單質的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)〕〔3〕不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純潔物——化合物〔元素以化合Z物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)〕;一樣的元素也可組成不同的化合物。由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進展組合，因而110多種元〔1〕豐富已有的元素——純潔物圖，展現(xiàn)元素與物質的關系。①省略號〔一類物質〕給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質、含鈉物質〔金屬〕、含氫物質、含碳物質、含硫物質〔非金屬〕等均可依以下圖建立相應的圖示〔教師啟發(fā)，學生演練〕。②化合物中的化學式也給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導學生進一步填寫學生熟悉物質的化學式，使學生進展知識建網。純潔物(2)遷移應用，培養(yǎng)學生的分類能力和建立元素及某化合物家族的概念。s〔游離態(tài)〕0+4物質+6s〔游離態(tài)〕化合態(tài)AICl?等O?Al?O?等Cl?FeCl?等游離態(tài)交化合態(tài)游離態(tài)鋁元素鐵元素鋁元素教師引例：教師引例：黑色—化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)氧元素氯元素CuO氧化物鹽化合物鹽Z紅單質合物?！?〕純潔物是否由同種元素組成——一樣元素構成單質〔游離態(tài)〕;不同元素構成化合物〔化合態(tài)〕。單質純潔物物質非電解質〔1〕探九例如非電解質濁液膠體結比混合物酸能和活潑金屬反響放溶液鹽酸NaOH(酚酞)NaOH(酚酞)類別：酸類別：堿酸黑色的氧化銅溶解，溶液變酸能和堿性氧化物反響。氧化銅類別：氧化物藍色。酸能和*些鹽反響。Z〔2〕學生探究：將全班學生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質，填寫探究報告，然后全班匯報、交流探究結果〔探究的目的是讓學生嘗試探究一類物質的通性，初步體驗研究一類物質性質的過程和方法〕。①、金屬鐵〔單質〕的性質；②Ca(OH)?〔堿〕的性質；③CuSO?〔鹽〕的性質；④氧化銅〔堿性氧化物〕的性質。〔3〕在活動探究的根底上，建立單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示〔學生補充完成P?3圖2—1—4〕,并寫出相應轉化關系的化學方程式。金屬化物堿Na?S鹽【點評】科學探究是新課程改革的重要突破口，而"研究物質性質的方法和程序"是"過程與方法"的重要表達。探究單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系，正是使用了這一重要方法，其中學生主動參與其關系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學生的科學素養(yǎng)有著重要的作用。3.單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系的用途〔1〕研究一類物質的性質〔完成從單個物質向一類物質的過渡〕。當學生今后再探究陌生物質的性質時，可以先分析該物質的類別，然后預測它可能與哪些物質發(fā)生反響。Z〔2〕制備有關物質?！?〕鑒別物質?！?〕提純物質。課外作業(yè)：1.按照課本P33圖2—1-4的圖示，在補充完成單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示后，寫出相應的化學反響方程式〔要求與課堂上的例如不重復〕。2.按照課本P33圖2—1-4的圖示，按以下要求各舉一例，并寫出化學方程式?！?〕制備一種物質?！?〕鑒別兩種物質。〔4〕有兩種物質組成的混合物，提純一種物質。第3課時引入新課在天氣晴朗的情況下，當你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎?在晚上，當你翻開手電筒時，會看到一道"光柱"射向天空或射向遠方，你知道這是為這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關。1.分散質：被分散成微粒的物質叫分散質。如食鹽溶液中的食鹽。2.分散劑：分散質分散到另一種物質中，這種物質〔另一種物質〕叫分散劑。如食鹽溶液中的水。3.分散系：由分散質和分散劑構成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散Z教師要求學生列舉幾種分散系，并指出分散質和分散劑。4.幾種常見的分散系〔根據分散系中分散質粒度大小進展分類〕〔1〕溶液：分散質是分子或離子，分散質的粒度<1nm〔10-9m〕,具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征?！?〕濁液：分散質是分子的集合體或離子的集合體，分散質的粒度>100nm〔10-7m〕,具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征?！?〕膠體：分散質的粒度介于1~100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。溶液Inm膠體100nm濁液【點評】數(shù)軸是初一數(shù)學中的一個重要容。在化學教學中應用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進展有序排列，可以使學生建立有序思維。如物質的溶解性〔難溶、微溶、易溶〕、同種元素的變價化合物均可用數(shù)軸進展排列。5.膠體的性質〔1〕丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象或丁達爾效應。丁達爾現(xiàn)象產生的原因：膠體中分散質微粒對可見光〔波長為400~700nm〕散射而形成的。丁達爾現(xiàn)象的應用：區(qū)別溶液和膠體。實驗：先取一個具有雙通性質的紙筒〔事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過〕,將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條"光亮的通路"的現(xiàn)象。能同樣的方法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。Z〔2〕電泳：膠體中的分散質微粒在直流電的作用下產生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經歷規(guī)律帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物〔如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體〕;金屬氧化物膠帶負電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。特殊膠體：Agl膠體粒子隨AgNO?和KI的相對量不同可帶正電或負電。假設KI過量，則Agl膠體粒子吸附一而帶負電荷；假設AgNO?過量，則Agl膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。〔3〕聚沉：向膠體中參加鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質微粒所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉〔適用于液溶膠〕。實驗：向氫氧化鐵膠體中參加適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。6.膠體的制備凝聚法：〔1〕向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當加熱即可形成氫氧化鐵膠體〔注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀〕?！材z體〕+3HCI〔2〕在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中參加稀AgNO?溶液，可制得淺黃色確實7.膠體的用途：〔1〕鹽鹵點豆腐；Z〔2〕肥皂的制取和別離；〔3〕明礬凈水；〔4〕FeCl?溶液用于傷口止血。〔5〕水泥硬化；〔6〕冶金廠大量煙塵用高壓電除去。〔7〕土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。知識點擊：供學生閱讀，并可讓學生進展家庭小實驗，研究膠體提純的方法——滲析。家庭小實驗——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO?溶液碘水溶液，分別觀察產生的現(xiàn)象，并思考產生這兩種現(xiàn)象的原因。8.三種分散系的比擬分散系溶液膠體濁液分散質粒子的直徑外觀較均一、透明不均一、不透明分散質微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【點評】比擬法是進展歸納總結的一種重要方法。它能幫助學生找出不同對象的一樣點和不同點，抽象出不同事物的本質特征。學生自己建立表格進展比擬則效果更好。課外作業(yè)：1.完成P36的知識構造示意圖。Z2.P37第2題。第二節(jié)電解質〔一〔一〕知識框架〔二〕新教材特點：新教材較舊教材相比，一的條件變關系更具邏輯性，突破。簡單離子方目標識與技能目標應用概念實例酸、堿、鹽的電解質〔二〕過程與方法目標Z2、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比擬、分類、歸納、概括等方法對信息進展加工。3、通過"質疑"、"猜想"、"歸納"等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力?！踩城楦袘B(tài)度與價值觀目標能通過"交流·研討"活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助"知識點擊"讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。3、通過"身邊的化學——電解質與細胞活動",讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系?！惨弧持R與技能的重、難點鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫?！捕尺^程與方法的重、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑〔一〕學生準備1、復習初中化學酸、堿、鹽局部中酸、堿、鹽概念及復分解反響反響完成的條件。2、預習第2節(jié)電解質。重點聯(lián)系P38的"聯(lián)想·質疑"所提出的問題，有的放矢的Z進展閱讀與思考。(二)教師準備1、教學媒體、課件〔或積件〕、學生用的學案；2、相關演示實驗器材及藥品五、教學方法實驗探究法、問題解決法七、教學過程【復習引入】在物質的分類中，我們將純潔物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、純潔物酸、堿、鹽等〔邊媒體演示邊講解〕純潔物酸堿酸堿而化合物還有另外一種分類方法，即根據在對化合物氧化物電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節(jié)課開場，我們將學習有關電解質鹽只。一、電解質的電離【實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗【問題探究】為什么上述物質的溶液具有導電性?〔教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負電的電子,當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的部因素是有帶負電Z的自由移動的電子。而后進展問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身部還有哪些因素?〕【學生討論后歸納】〔在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納〕金屬能導電→金屬部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿拥姆謩e帶負電和正電的陰、陽離子?！军c評】從金屬導電的""完成對電解質導電"未知"的認識，其實就是學法的一種順勢遷移，學生通過這樣遷移式的學習，其知識結論得到了活化。放手讓學生"歸納",這是新課程理念下學生觀的真實寫照?！举|疑1】物質中有陰陽離子就能導電嗎?〔教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。〕【質疑2】為什么都含有Na+、CH的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電?〔教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+、CH,但不能自由移動而不能導電，假設將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念?！场久襟w顯示】1.酸、堿、鹽的電離【學生練習】書寫電離方程式：HNO?、H?SO〔三學生上黑板〕【學生討論并歸納】從以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，進展分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。Z【講解】1.強調酸、堿定義中"全部"二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電?！具^渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質【學生歸納】在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助比照方法，在電解質的概念的根底上得出非電解質概念?！緦嶒炑菔尽烤凭?、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗〔強化電解質與非電解質概念〕?！緦嶒炑菔尽坎煌瑵舛鹊柠}酸溶液的導電性實驗〔觀察電流計指針的偏轉〕【學生歸納】其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比【問題解決】電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比方身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分?在海上遇險的人們，喝海水為何如同"飲鳩止渴"?請同學們用本節(jié)課所學的電解質知識加以解釋?！军c評】讓學生認識到化學知識與人體安康有著密切的聯(lián)系，使學生真實地感受到化學學習的潛在價值所在。【學生閱讀、討論并答復】【小結】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規(guī)律性的知識〔教師邊引導邊媒體演示〕:電解質離子正負電荷守恒Z【形成性檢測】A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀A.Al?(SO?)?=2Al+3+3SO?-2B.HF=H++F【布置作業(yè)】1、上網查閱"電解質與生命"等資料，寫一個800字的小論文。知識點擊"局部，也可以通過Internet網在"百度搜索"上輸入關鍵詞"強電解質弱電解質"進展自主學習【點評】在網絡時代的今天，不僅學習方式表達多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應該有多樣性和層次性。第2課時【引入】上節(jié)課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導電性實驗分析，對電解質有了一個初步的了解：①電解質是具有特定性質的化合物〔在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電〕②酸、堿、鹽是電解質〔其水溶液或熔融物能導電〕③酸、堿、鹽能發(fā)生電離〔在水溶液中或熔融狀態(tài)下〕④電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質概念的涵與外延都與離這些電解質溶液間的反響與離子有何關系?其電解質在水溶液中反響的本質是什么?通過Z本節(jié)課的學習，我們將做出正確答復。【板書】二、電解質在水溶液中的反響1、電解質在水溶液中反響的實質【演示實驗】先向稀硫酸中參加石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)?溶液〔指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄〕。將Ba(OH)?溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由到【點評】做好實驗記錄，有助于學生全面而準確地觀察實驗，為問題探究做好前提準備?！締栴}探究】1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么?2.溶液顏色為什么會由紅變紫?3.猜想白色沉淀的成分及形成的由來。4.稀硫酸與Ba(OH)?溶液反響的實質〔教師提供探究所必需的有關信息檢索：硫酸與Ba(OH)?所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)?的水溶液中的微粒種類；電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小關系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色〕【點評】學生是問題探究的主體，教師作為立足于為學生效勞的角色，為學生提供探究活動所必需的信息檢索尤為必要?！緦W生討論并歸納】〔教師引導學生沿著如下路徑分析歸納〕硫酸與Ba(OH)?分別屬于酸、堿類電解質→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)?溶液中的所含微粒分別是H+、SO?2、Ba2+、OH→電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反響→溶液由紅變紫,即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO?2-結合生成的BaSO?沉淀→稀硫酸與Ba(OH)?溶液反響的實質是溶液中的H+、SO?2-、Ba2+、OH相互結合生成了水〔難電離物〕和BaSO?沉淀〔難溶物〕Z【點評】其歸納過程本身就蘊涵了在的邏輯演變關系，表達了一種邏輯美?！締栴}遷移1】請說明以下反響的實質：NaOH溶液與CuSO?溶液的反響〔教師演示實驗〕【學生分析歸納】NaOH溶液與CuSO?溶液的反響實質是OH與Cu2+結合生成Cu(OH)?沉淀；本質特點是溶液中離子間結合生成了難溶物?！締栴}遷移2】請說明以下反響實質：NaOH溶液與鹽酸的反響〔教師演示實驗：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸〕【學生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反響實質是H+與OH結合生成難電離的水?！締栴}遷移3】說明Na?CO?和鹽酸溶液反響的實質〔教師演示實驗?！场緦W生分析歸納】Na?CO?和鹽酸溶液反響的實質是CO?2-與H+結合生成碳酸，碳酸分解為H?O和CO?氣體【點評】教與學的終極目的就是為"為遷移而教"、"為遷移而學"?！具^渡】電解質溶液間的反響實質是離子間的反響，即反響有離子參加，在化學上我們把有【板書】2.離子方程式【講解】電解質溶液間的反響實質是離子間的反響。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質溶液反響的實質，而用實際參加反響的離子符號來表達的化學反響方程式。離子方程式?〔首先，教師提供問題解決所用實例——NaOH溶液與鹽酸的反響、NaOH溶液與CuSO?溶液的反響、Na?CO?溶液和鹽酸的反響；緊接著提供問題解決所需要的相Z析兩溶液中所含的微粒類型，再對照酸、堿、鹽之間離子反響發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號及有效碰撞結合成的物質的化學式寫出即為離子方程式。〕【學生討論歸納】〔教師引導學生沿著以下路徑分析歸納〕寫酸、堿、鹽的電離方程式→分析離子種類→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結合成水、沉淀、氣體→將實際參加反響的離子符號寫在左邊，生成的水或電離方程式：NaOH=Na?+OH;HC1=H+ClNaOH(aa)+HC1(an):簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質下方將能完全電離的兩局部用短線畫出〔并將實際能參加反響的離子符號下方用雙線表示〕,然后寫出相應離子方程式：NaOH(aq)+CuSO?(aq):離子方程式：20H+Cu2=Cu(OH)?↓【點評】簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材，又不拘泥于教材?！緩娬{】離子方程式的書寫與化學反響方程式的書寫有許多一樣的地方。①要符合反響事實，沒參加反響的離子及不是難溶物、難電離物〔水〕、易揮發(fā)物〔氣體〕不應當出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質量守恒關系③要符合電荷守恒原則。剛開場學習離子方程式書寫的時候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應用簡化處理方法?！拘〗Y】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質在水溶液中反響的實質及離子方程式的書寫有了一個根本的認識，下面我們來總結一下本節(jié)課所學知識〔教師邊引導邊媒體顯示〕:1、電解質在水溶液中反響的實質：溶液中有離子參加的反響，其反響結果有難電離物〔水〕或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復分解反響的條件。Z2、離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表達的化學反響方程式?！拘纬尚詸z測】寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴參加Ba(OH)?溶液，有沉淀生第3課時難溶物或氣體等，則這個反響就能進展，否則反響便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反該化學反響。但是在實際書寫及運用離子方程式時到底還有哪些深層含義，三是離子反響到底有何具體應用價值?所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個問題來展開討論?！军c評】開門見山，直接點明了本節(jié)課所要解決的問題。【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆?(教師提供探究所用信息檢定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性子式書寫及分類知識；③表中四種常見酸的強弱分類及"強"、"弱"二字根本含義解釋；④表中堿的強、弱及溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、Z【學生歸納總結】〔教師引導學生沿著以下路徑分析歸納〕按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳【點評】充分理解教材容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學容，同時讓學生學會有敘儲存知識，這是實實在在地給學生"減負"?！拘纬尚跃毩暋吭噷懗鲆韵路错懙碾x子方程式：①.NaOH溶液與H?SO?溶液的反響②.KOH溶液與鹽酸的反響③BaCl?溶液與Na?SO?溶液的反響④Ba(NO?)?溶液與Na?SO?溶液的反響〔說明：在運用已學過的離子方程式書寫法的同時，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法〕【問題2】離子方程式到底有何含義?〔教師有目的地引導學生結合BaCl?溶液、Ba(NO?)?溶液分別與Na?SO?溶液反響事實，從表觀到本質層層遞進，以澄清學生對方程式"Ba2++SO?2-=BaSO?↓"含義的理解〕【學生討論歸納】〔教師引導學生沿著以下路徑分析歸納〕媒體演示："BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl、Ba(NO?)?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaNO?"→學生說方程式的含義〔略〕→媒體演示"Ba2++SO?2-=BaSO?↓"→讓學生嘗試著說出該離子方程式的含義〔學生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和SO?2-能結合成BaSO?沉淀或者類似于此類意思的各種說法〕→誘導學生對離子符號Ba2+、SO?2-的深層含義理解〔"可溶性硫酸鹽"或"可溶性鋇鹽"〕,修正該離子方程式含義的說法〔"Ba2++SO?2-=BaSO?↓"即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反響只生成硫酸鋇沉淀的反響〕→再比擬化學方程式含義與離子方程式含義的差異，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反響，而是一類化學反響，其含義更廣泛，更能說明反響的實質?！军c評】巧借離子符號含義的分析，以說明離子方程式本質含義，這是一個巧妙的構思。【順向遷移】說出以下離子方程式的含義：Z【過渡】既然離子方程式表示的是一類反響，則我們可以將同一"類"反響轉化成不同的多"個"化學反響，即可將離子方程式改為符合反響事實的化學方程式?！灸嫦蛩季S】請將以下離子方程式"Ag++C-=AgCl↓"、"H++OH=H?O"分別改寫成不同的兩個化學方程式?！具^渡】對于離子反響"Ag++Cl-=AgCI"而言，我們除了知道它表示的是一類反響以外，則它在化學上還有沒有其他的用途呢?【媒體顯示】離子反響的應用【問題解決】邊實驗邊啟發(fā)學生沿著以下路徑分析：分別向兩*未知溶液中參加AgNO?溶液淀的可能成分→在猜想的根底上做實驗驗證：往兩試管中的試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀產生不同現(xiàn)象的原因→得出結論：有白色沉淀產生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有C→由此說明離子反響的運用：檢驗離子是否存在→歸納Cl的檢驗法：在待測液中參加AgNO?溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產生即證明溶液中有Cl→推廣：利用BaSO?、BaCO?難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實，說明SO?2-與CO?2的【點評】由CI的檢驗方法很自然地推廣到SO?2-與CO?2的檢驗法，這是對教材容進展深度【小結】通過本節(jié)課的學習，我們對離子反響方程式快速準確的書寫、離子反響方程式的含Z義及離子反響的具體應用有了比擬清楚的認識。下面我們來總結一下本節(jié)課所學知識〔教師3、離子方程式的含義：表示一"類"反響4、離子反響的應用：檢驗離子的存在、判斷離子是否共存【形成性檢測】1、寫出以下反響的離子方程式：①Ba(NO?)?溶液中加稀H?SO?:2、將以下離子方程式改寫成兩個不同的化學反響方程式：3、判斷以下各組離子能否大量共存[布置作業(yè)]:P44.1、3、4(市新安中學周小凡)第3節(jié)氧化劑和復原劑〔寶安中學躍〕〔一〕知識脈絡Z究物質的氧化性和復原性。在第一局部容中，教材從分析初中熟悉的化究",使學生理解氧化復原反響的實質是電子轉移，聯(lián)系生活、生產實際，了解氧化性和復原性，并通過KMnO?與KI反響進展驗證；最后介紹常見的氧化劑和復原劑。第三局部容通過"鐵及其化合物的氧化性和復原性"實驗探究活動，應用氧合物的相互轉化關系，進一步穩(wěn)固氧化復原反響的知識?！捕持R框架反響物反響物性質實質元素(判斷依據)反響過程復原劑→復原性→失e-→化合價升高→氧化反響氧化劑→氧化性→得e-→化合價降低→復原反響2、鐵及其化合物的相互轉化關系強氧化劑主要有：Cl?、Br?、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。強氧化劑Z強氧化劑〔三〕新教材的主要特點：1、新教材注意以生動的語言、嚴密的邏輯推理、嚴格把握教學的深廣度，用"雙線橋"法表示電子轉移的方向和數(shù)目，不要求氧化復原反響方程式的配平。2、重視化學實驗的作用。教材收集一些典型有效的實驗來描述氧化復原反驗，電流計指針的偏轉有力說明氧化復原反響的實質。3、重視加強化學與社會的聯(lián)系。教材介紹了氧化復原反響在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中的重要應用，同時辨證地介紹了氧化復原反響給人類帶來的危害和防治方法?！惨弧持R與技能目標〔二〕過程與方法目標Z規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法。2、通過引導學生對氧化劑和復原劑這一矛盾體的學習，初步培養(yǎng)學生能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識。3、通過"鐵及其化合物的氧化性和復原性"實驗探究活動，使學生