分析化學（湖南工程學院）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖南工程學院

分析化學（湖南工程學院）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖南工程學院第一章單元測試

分析化學按分析對象來分可以分為（）。

A:生化分析

B:無機分析

C:有機分析

D:藥物分析

答案:生化分析

；無機分析

；有機分析

；藥物分析

對于固體試樣，一般質量為（）屬于常量分析。

A:小于0.1mg

B:10-100mg

C:大于100mg

D:0.1-10mg

答案:大于100mg

化學分析法是以物質的化學反應為基礎建立起來的分析方法，可以進行()分析。

A:定性分析

B:定量分析

C:形態(tài)分析

D:結構分析

答案:定性分析

；定量分析

分析化學是發(fā)展和應用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關物質在相對時空內的組成和性質的信息的一門科學，又被稱為分析科學。（）

A:錯B:對

答案:對分析化學的三大任務是確定物質的化學組成，測量各組成的含量，表征物質的化學結構。（）。

A:錯B:對

答案:對

第二章單元測試

用50毫升滴定管滴定時下列記錄正確的應該是（）。

A:21.002mL

B:21mL

C:21.1mL

D:21.05mL

答案:21.05mL

可以減小偶然誤差的方法是（）。

A:進行儀器校正

B:做對照試驗

C:增加平行測定次數(shù)

D:做空白實驗

答案:增加平行測定次數(shù)

準確度常用的表示方法是（）。

A:相對平均偏差

B:變異系數(shù)

C:平均偏差

D:相對誤差

答案:相對誤差

下列敘述中正確的是（）。

A:方法誤差屬于系統(tǒng)誤差。

B:準確度是保證精密度的前提。

C:系統(tǒng)誤差影響分析結果的精密度。

D:精密度是保證準確度的前提。

答案:方法誤差屬于系統(tǒng)誤差。

；精密度是保證準確度的前提。

有效數(shù)字是指實際能測到的數(shù)字，最后一位為可疑值，通常表示有±1單位的誤差。（）。

A:對B:錯

答案:對

第三章單元測試

用HCl標液測定硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過100%的情況,其原因是()

A:試劑不穩(wěn),吸收雜質

B:試劑吸水

C:試劑失水

D:試劑不純

答案:試劑失水

以下試劑能最為基準物質的是（）。

A:100℃干燥過的CaO

B:優(yōu)級純NaOH

C:99.99%純鋅

D:光譜純的Co2O3

答案:99.99%純鋅

下列物質可用直接法配制成標準溶液的是（）

A:NaOH

B:FeSO4

C:K2Cr2O7

D:KMnO4

答案:K2Cr2O7

稱取基準物K2Cr2O71.502g，溶解并稀釋于250.0ml容量瓶中,配制得到的K2Cr2O7標準溶液的濃度是（）。已知：K2Cr2O7的分子量為294.2

A:0.01021mol/L

B:0.0204mol/L

C:0.02042mol/L

D:0.04084mol/L

答案:0.02042mol/L

將已知準確濃度的標準溶液滴加到待測溶液中，直至所加溶液物質的量與待測溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全；再根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，計算出待測物質含量的分析方法叫滴定分析。（）。

A:錯B:對

答案:對

第四章單元測試

pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值為（）。

A:13

B:6

C:7

D:14

答案:7

能與H2PO4–組成共軛酸堿對的是（）。

A:PO43–

B:HPO42–

C:OH-

D:H3PO4

答案:HPO42–

；H3PO4

某酸堿指示劑的KHIn=1x10-5，其理論變色范圍是pH為（）

A:5～6

B:6～7

C:4～5

D:4～6

答案:4～6

用NaOH標準溶液滴定一元弱酸時，若弱酸和NaOH的濃度都比原來增大十倍，則滴定曲線中（）

A:化學計量點前后0.1%的pH值均增大

B:化學計量點前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大

C:化學計量點前后0.1%的pH值均減小

D:化學計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大

答案:化學計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大

酸堿質子理論中接受質子的是堿。（）

A:錯B:對

答案:對

第五章單元測試

使MY穩(wěn)定性減小的副反應有（）。

A:酸效應

B:羥基配位效應

C:混合配位效應

D:共存離子效應

答案:酸效應

；羥基配位效應

；共存離子效應

產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為（）。

A:指示劑不穩(wěn)定

B:MIn溶解度小

C:K'MIn＞K'MY

D:K'Min＜K'MY

答案:K'MIn＞K'MY

EDTA滴定金屬離子時，準確滴定(Et＜0.1%)的條件是（）

A:lg(cK′MY)≥6.0

B:lgK′MY≥6.0

C:lgKMY≥6.0

D:lg(cKMY)≥6.0

答案:lg(cK′MY)≥6.0

在測定水硬度的過程中，加入NH3—NH4Cl是為了保持溶液酸度基本不變。（）

A:錯B:對

答案:對EDTA滴定法，目前之所以能夠廣泛被應用的主要原因是由于它能與絕大多數(shù)金屬離子形成1︰1的配合物。（）

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

用KMnO4標準溶液滴定Na2C2O4時，反應速度由慢到快的原因是（）

A:歧化反應

B:誘導反應

C:催化反應

D:自身催化反應

答案:自身催化反應

哪個是加快氧化還原反應速率的有效途徑？（）

A:增加反應物的濃度;

B:使用催化劑；

C:促成誘導反應。

D:升高溶液的溫度；

答案:增加反應物的濃度;

；使用催化劑；

；促成誘導反應。

；升高溶液的溫度；

碘量法測定Cu2+時，需加入過量的KI與銅試液反應，其作用是()

A:減小CuI沉淀的離解程度

B:降低I2的揮發(fā)性

C:提高反應速率

D:提高Cu2+/Cu+電對電位值

答案:減小CuI沉淀的離解程度

；降低I2的揮發(fā)性

；提高反應速率

；提高Cu2+/Cu+電對電位值

KMnO4溶液作為滴定劑時，必須裝在棕色酸式滴定管中。（）

A:錯B:對

答案:對碘量法中所有測定方法都是要先加入淀粉作為指示劑。（）

A:錯B:對

答案:錯

第七章單元測試

莫爾法（沉淀滴定法）滴定的酸度范圍為（）

A:強堿性

B:中性或弱堿性

C:強酸性

D:弱酸性

答案:中性或弱堿性

用鐵銨礬法測定下列離子時，會發(fā)生沉淀轉化引起滴定誤差的是（）

A:I-

B:Br-

C:SCN-

D:Cl-

答案:Cl-

莫爾法不能用于碘化物中碘的測定，主要因為（）

A:沒有合適的指示劑

B:AgI的溶解度太小

C:AgI的沉淀速度太慢

D:AgI的吸附能力太強

答案:AgI的吸附能力太強

鐵銨礬指示劑法測定Cl-，未加硝基苯，測定結果將會偏低。（）

A:對B:錯

答案:對由于吸附指示劑的顏色變化發(fā)生在沉淀表面上，因此應將被滴液濃度盡量稀釋，使沉淀的比表面大一些，即沉淀的顆粒要小一些。（）

A:對B:錯

答案:錯

第八章單元測試

符合比耳定律的有色溶液，濃度為C時，透光率為T0，濃度增大一倍時，透光率的對數(shù)為（）

A:T0/2

B:2T0

C:2lgT0

D:1/2lgT0

答案:2lgT0

有色溶液的摩爾吸光系數(shù)ε與下列各因素有關的是（）

A:有色溶液的濃度

B:有色溶液的穩(wěn)定性

C:入射光的波長

D:比色皿厚度

答案:入射光的波長

下列表述中錯誤的是（）

A:一般選用λmax作為測定波長。

B:吸光度的適用范圍為0.2～0.8

C:玻璃棱鏡適用于紫外光區(qū)

D:吸光度具有加和性

答案:一般選用λmax作為測定波長。

；吸光度的適用