【增強(qiáng)版】第13講-物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量-2023年初升高化學(xué)知識銜接卓越講義(原卷版)

第13講第13講物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量考點導(dǎo)航考點導(dǎo)航1．概念辨析2．物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系3．質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系4．摩爾質(zhì)量的計算方法要要學(xué)一學(xué)認(rèn)真閱讀教材49—51頁，重點學(xué)習(xí)部分1、50頁資料卡片——國際單位制的7個基本單位2、51頁摩爾質(zhì)量【疑難探究】家中廚房中食鹽成分是氯化鈉，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，食醋成分是醋酸，是由醋酸分子構(gòu)成，我們引用的水是由分子構(gòu)成的，做飯用的鐵鍋，金屬鐵是由原子構(gòu)成的，這些宏觀物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，如何建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的聯(lián)系？一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一。2、表示的意義：表示含有一定數(shù)目3、表示符號：4、單位：，其符號：5、國際上規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6、使用摩爾這個概念時，應(yīng)注意的事項(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾簡稱摩，符號mol(2)摩爾的研究對象是微觀粒子，如：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，不是宏觀物質(zhì)。(3)使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是1mol氧分子？含義不明確。應(yīng)說1molO，1molO2。(4)摩爾的特點：大：指1mol物質(zhì)所粒子數(shù)目大；小：指計量的對象是微觀粒子；廣：應(yīng)用廣泛7、結(jié)論：已知某物質(zhì)的，求其中各分項的時，與分項的角標(biāo)有關(guān)，乘以其角標(biāo)。如：3molH2SO4中含4×3molO，含2×3molH+。介紹科學(xué)家——阿伏加德羅二、阿伏加德羅常數(shù)1、定義：任何粒子的粒子數(shù)NA=NA=Nn3、公式：4、數(shù)值：這個近似值。5、單位：要要練一練1．下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．物質(zhì)的量描述對象是分子、原子等微觀粒子2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法，正確的是A．單位是 B．等于C．是一個基本物理量 D．可表示氫的個數(shù)教材50頁圖2-19，圖2-20，圖2-21三、摩爾質(zhì)量1、定義：單位的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M=mnM=mn3、公式：4、單位：5、當(dāng)質(zhì)量以為單位時，摩爾質(zhì)量在等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量要要練一練3．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A．2molCO2的摩爾質(zhì)量是1molCO2摩爾質(zhì)量的2倍B．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)或相對原子質(zhì)量C．某1個原子的質(zhì)量是ag，則該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/molD．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g4．下列說法中正確的是①1molO2的質(zhì)量是32g·mol-1②H2的摩爾質(zhì)量是2g③1molH＋的質(zhì)量是1g④對原子而言，摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的數(shù)值和含義完全相同A．①②③ B．③④ C．③ D．②④要要判一判1．物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)2．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。________3．兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。________4．摩爾質(zhì)量實際上就是相對原子質(zhì)量。________5．1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。________6．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧。_____7．水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量的2倍____8．1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目_________9．1mol水中含有2mol氫和1mol氧。(_____)10．物質(zhì)的量描述對象是分子、原子等微觀粒子。()要要講一講一、概念辨析物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”等摩爾只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微觀粒子的特定組合，如1molNaOH阿伏加德羅常數(shù)NA的基準(zhǔn)是1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時，可以用NA來表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2中含有氧分子數(shù)為NA個或6.02×1023個摩爾質(zhì)量(1)混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量(2)以g·mol－1為單位時數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量(單位為1)，等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位：g)(3)對于指定的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量是確定不變的，與物質(zhì)的多少無關(guān)二、物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系(1)Na2CO3——2Na＋——COeq\o\al(2－,3)——3O1mol2mol1mol3mol(2)H2SO4——2H——S——4O1mol2mol1mol4mol三、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系四、摩爾質(zhì)量的計算方法(1)M=m/n，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定，不能認(rèn)為摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。(2)M=m(一個粒子)·NA，即阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質(zhì)量。(3)Mr=m(一個原子)÷l/12m(12C)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，即一個原子的實際質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值。要要易錯再辨析1．物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添或減字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。2．摩爾質(zhì)量=1\*GB3①適用于任何一種微觀粒子。②純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量3．物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的認(rèn)識誤區(qū)(1)誤認(rèn)為物質(zhì)的量適用于所有物質(zhì)。物質(zhì)的量只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不能用于表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量，使用“摩爾”表示物質(zhì)的量時，首先必須弄清物質(zhì)所含微粒的種類，而摩爾只是它的單位。(2)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol?1，質(zhì)量單位是g。(3)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量完全等同。摩爾質(zhì)量有單位，而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量沒有單位，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol?1為單位時，數(shù)值上才與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。4．兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？相等。因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對原子質(zhì)量之比。5．使用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量時應(yīng)注意的問題(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。(2)描述的對象不明確。如1mol氮的表示方法錯誤，應(yīng)指明對象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。(3)換算錯誤。如1molCH4中含有4molH，而不是1molH。(4)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。(5)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量完全等同。要要再鞏固1．下列對摩爾(mol)的有關(guān)說法中不正確的是A．摩爾是一個單位而非物理量B．氧氣的摩爾質(zhì)量就是其相對分子質(zhì)量C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D．0.5molH2約含有6.02×1023個原子2．下列說法中不正確的是A．摩爾是基本物理量之一 B．0.012kgC-12含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類3．下列有關(guān)說法中正確的是A．原子、電子、質(zhì)子、凳子等都可用物質(zhì)的量來描述B．青蒿素的分子式為，它的摩爾質(zhì)量為282C．中含1mol碳和2mol氧D．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是七個基本物理量之一4．下列表示方法中，錯誤的是A．1mol氧 B．2molH C．3molNa+ D．4molH2SO45．下列說法不正確的是A．6.02×1023個鈉離子的物質(zhì)的量約為1mol B．1mol氧約含6.02×1023個氧分子C．1mol氯化鈣里含3mol離子 D．1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA6．下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g?mol?1 B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量7．環(huán)氧乙烷(化學(xué)式為C2H4O)。關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是A．它是氧化物 B．它是含有3種元素的混合物C．它的摩爾質(zhì)量是44g D．1mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子8．分析下列敘述正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023分子B．1mol氫氣的質(zhì)量為2g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g，氧氣的分子量也為32gD．12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒9．下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部10．下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．1molO2中約含有6.02×1023個氧分子C．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子D．1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)要要再提升1．下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一B．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．國際上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集體為1molD．1mol氧約含6.02×1022個O2．下列與物質(zhì)的量有關(guān)的說法中正確的是A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含粒子數(shù)量的簡稱B．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子C．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量D．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量3．下列說法中，正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量是17g B．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．1molO的質(zhì)量是32g D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mo14．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol氫約含有個原子 B．的摩爾質(zhì)量是C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D．個的質(zhì)量為196g5．下列說法錯誤的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1molC．1mol12C原子的質(zhì)量為12gD．6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值6．下列敘述中正確的是A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．2mol氧C．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)約為D．1mol的質(zhì)量等于的摩爾質(zhì)量7．下列有關(guān)概念描述中不正確的是A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體B．某氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相等C．0.012kg12C中含有的碳原子的物質(zhì)的量是1摩爾D．NA數(shù)值上等于6.02×10238．已知硫酸鈉晶體(Na2S