2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷834考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于等離子體的敘述正確的是（）A.物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體卻被認(rèn)為是物質(zhì)存在的第四態(tài)B.為了使氣體變成等離子體，必須使其通電C.等離子體通過(guò)電場(chǎng)時(shí)，所有粒子的運(yùn)動(dòng)方向都發(fā)生改變D.等離子體性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、用一定濃度溶液滴定一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程中的變化如圖：

依據(jù)圖示，表中列出的所用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液中和的物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是。選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的量濃度/0.120.030.090.06物質(zhì)的量濃度/0.040.090.030.12A.AB.BC.CD.D3、常溫下，將Ba(OH)2溶液滴加到0.05mol·L?1H2SO4溶液中；pH和電導(dǎo)率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.由圖可知，稀溶液中H2SO4的二級(jí)電離完全B.可利用該反應(yīng)測(cè)定稀酸稀堿中和反應(yīng)的中和熱C.隨反應(yīng)時(shí)間的變化，溶液中水的電離程度與電導(dǎo)率的變化相反D.沉淀量最大時(shí)，電導(dǎo)率最低，溶液中由水電離的c(OH?)=1×10?1mol·L?14、已知（b）、（c）、（d）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是A.b的同分異構(gòu)體只有c和d兩種B.b、c、d的二氯代物均只有三種C.b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面5、某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進(jìn)行以下定量分析，其中不合理的是A.測(cè)定蒸氣的摩爾體積B.與銀氨溶液反應(yīng)，分析產(chǎn)生銀的量C.與鈉反應(yīng)，分析產(chǎn)生氫氣的量D.用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關(guān)數(shù)據(jù)6、咖啡酸具有止血功效；存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B.1mol咖啡酸最多能與5molH2反應(yīng)C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H10O7、如圖示為一種天然產(chǎn)物；具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)B.能和Na2CO3反應(yīng)C.既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)8、1mol有機(jī)物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，該有機(jī)物是A.CH3OOCCH2COOC2H5B.C.CH3COOCH2CH2COOCH3D.CH3COOCH2COOC2H59、現(xiàn)代社會(huì)環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越引起人們的關(guān)注，可通過(guò)膜電池除去污水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚()；同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能進(jìn)行粗銅的精煉，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.X電極為粗銅，Y電極為純銅B.電解過(guò)程中，乙中電解質(zhì)溶液(即CuSO4溶液)的濃度保持不變C.A極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電路中有0.4mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，B極區(qū)產(chǎn)生的HCO3－的數(shù)目為0.1NA(不考慮水解等因素)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、HCl和NaOH(待測(cè))中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待測(cè))中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=____。11、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A；B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D是單質(zhì)；B為氧化物，反應(yīng)①在高溫下發(fā)生。

(1)若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見(jiàn)的溫室氣體，則A為_(kāi)___________，X為_(kāi)__________(用化學(xué)式填空)。

(2)若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，X為鹽酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；反應(yīng)②的離子方程式________________________________。12、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n=1或2）中的一種。

（1）通過(guò)比較分析，無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。

（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)n-。為了確定Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，則C為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。寫(xiě)出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式_________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。13、根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3·H2O；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍；n倍；

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加NaHCO3固體。

C．加熱至100℃[其中c(H＋)=1×10－6mol·L-1]D．向水中加入NH4Cl固體。

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____________。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_______。

（6）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。14、（1）按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：①甲苯制備TNT__________

②1，3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4加成____________

（2）現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：①CH3COOH（調(diào)味劑）②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）

③（制酚醛樹(shù)脂）④（生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡膠原料）⑥HCHO（防腐劑）

請(qǐng)回答：

（a）屬于醛的是_________（填序號(hào)）．

（b）與①互為同分異構(gòu)體的是___________（填序號(hào)）．

（c）與③互為同系物的是__________（填序號(hào)）．

（3）下列各組物質(zhì)中，屬于同一類物質(zhì)的是（_____）

。A．

B．

C．

D．

15、將一根下端繞成螺旋狀的銅絲燒至表面由紅變黑；迅速插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面又由黑變紅，反復(fù)多次，聞到有別于乙醇?xì)馕兜奶厥鈿馕??；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)乙醇分子的官能團(tuán)是____。

(2)特殊氣味的產(chǎn)生；主要是因?yàn)榉磻?yīng)生成了____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明乙醇具有____(填“氧化”或“還原”)性。16、羊毛織品和蠶絲織品的衣料是否可以用加酶洗衣粉洗滌________？評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤18、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)25、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請(qǐng)寫(xiě)出Cr3+的外圍電子排布式____；基態(tài)鉻；氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)___。

(2)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同；但氮化鉻熔點(diǎn)(1282℃)比氯化鈉(801'C)的高，主要原因是________。

(3)過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開(kāi)采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過(guò)硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，其中NH4+的空間構(gòu)型為_(kāi)___________

(4)是20世紀(jì)80年代美國(guó)研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對(duì)與π鍵比值為_(kāi)______，CP的中心Co3+的配位數(shù)為_(kāi)_____。

(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一，因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場(chǎng)潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。

①寫(xiě)出氮化鐵中鐵的堆積方式為_(kāi)___。

②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______

③計(jì)算出Fe(II)圍成的八面體的體積為_(kāi)___cm3。26、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’

ii.R-HC=CH-R’-

iii.R-HC=CH-R’(以上R；R’、R’’代表氫、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，其名稱是________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是_______________________________。

（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________________________

（5）試劑a是_____________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），試劑b是___________________

（6）以乙烯為起始原料，結(jié)構(gòu)已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）________27、在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中，H2O；CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

(2)計(jì)算第1min內(nèi)v(H2O)=_______。

(3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______。

(4)若反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化，則溫度是____，(填“升高、降低、不變”)，正反應(yīng)是_____(填“吸熱；放熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的____(填寫(xiě)編號(hào))。

①增加了CO；②增加了水蒸氣；③加了催化劑；④擴(kuò)大了容器體積。28、化合物W是一種藥物的中間體；一種合成路線如圖：

已知：①+

②+

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的系統(tǒng)命名為_(kāi)_。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。

(3)反應(yīng)⑥所需試劑和條件為_(kāi)_。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(5)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有__種(不含立體異構(gòu))。

①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)；生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)；生成108gAg固體。

其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_(寫(xiě)出其中一種)。

(7)參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線__。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)29、黏土釩礦(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)制備V2O5的工藝流程如下：

已知：①硫酸氧釩[(VO)SO4]高溫易分解生成VO2和SO3

②萃取劑對(duì)相關(guān)離子的萃取能力如下表：。微粒VO2+VO2+Fe3+Fe2+萃取能力強(qiáng)(隨pH增大而增強(qiáng))弱強(qiáng)弱

“反萃取”用20%硫酸目的為_(kāi)__________，“氧化”的離子方程式為_(kāi)__________30、冶金工業(yè)的釩渣含有V2O3、Cr2O3、SiO2、Fe2O3；FeO等；一種利用釩渣提釩并進(jìn)行釩、鉻分離的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2；“凈化液”中溶質(zhì)只含有NaVO3、Na2CrO4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在“氧化焙燒”中被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))。

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(答出兩條)。

(3)H2SO4“酸浸”得到的副產(chǎn)品①是_______，它的一種用途是_______。

(4)“調(diào)pH=2”，最適宜使用的酸是_______。

(5)“沉鉻”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，“沉鉻”反應(yīng)的理論轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留3位有效數(shù)字)。

(6)由于母液①最終返回到_______工序循環(huán)使用；因此，即使“沉鉻”轉(zhuǎn)化率低于理論值也不會(huì)對(duì)鉻的回收產(chǎn)生多大的影響。

(7)用NaHSO4“浸出”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。31、工業(yè)上利用電解精煉錫后的陽(yáng)極泥(含Cu、Ag、及少量的Sn等)回收金屬Cu和Ag的流程如圖：

(1)“清洗”時(shí)加入濃鹽酸的作用是_______。

(2)“浸取1”金屬Ag發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，從“浸液1”中回收Cu常用的方法是_______。(寫(xiě)一種)

(3)“浸液2”的主要成分是氨水溶解氯化銀的離子方程式為_(kāi)______，“濾渣2”的成分為_(kāi)______。

(4)若制得銀，至少需要水合肼_______mol。

(5)某同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定粗錫中錫的含量。

稱取粗錫，溶于酸后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量使氧化為用溶液滴定生成的達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液反應(yīng)的離子方程式為：則粗錫中錫的含量為_(kāi)______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。32、工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬；回收流程如下圖：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．

（3）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是________．

（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31，≈4.0）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

高溫加熱；用X射線、紫外線和γ射線來(lái)照射氣體；可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，等離子體是物質(zhì)的第四態(tài)，即電離了的“氣體”，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．物質(zhì)一般有固態(tài)；液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)；等離子體卻被認(rèn)為是物質(zhì)存在的第四態(tài)，故A正確；

B．高溫加熱；用X射線、紫外線和γ射線來(lái)照射氣體；可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，不一定要通電，故B錯(cuò)誤；

C．等離子體中也存在中性微粒；通過(guò)電場(chǎng)時(shí)運(yùn)動(dòng)方向不發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；

D．等離子體性質(zhì)活潑；可發(fā)生在一般條件下無(wú)法進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意等離子體存在中性微粒。2、C【分析】【詳解】

由圖像知，當(dāng)NaOH溶液體積為20mL時(shí)，HCl過(guò)量，pH=2，則當(dāng)NaOH溶液體積為30mL時(shí)，溶液pH=7呈中性，則有0.01L×c(HCl)=0.03L×c(NaOH)，聯(lián)立解得，c(HCl)=0.09mol/L，c(NaOH)=0.03mol/L，故答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)榱蛩釣槎幔琧(H2SO4)=0.05mol·L?1，若二級(jí)電離完全時(shí)，c(H+)=0.1mol·L?1；則開(kāi)始滴定時(shí)pH=1，與圖示不符，A錯(cuò)誤；

B．稀酸稀堿中和反應(yīng)的中和熱，應(yīng)該是指H++OH?=H2O；而題給反應(yīng)中生成了硫酸鋇沉淀，狀態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱量變化，不可利用該反應(yīng)測(cè)定稀酸稀堿中和反應(yīng)的中和熱，B錯(cuò)誤；

C．觀察圖像可看出；隨著時(shí)間的變化，電導(dǎo)率的變化先減小后增大，對(duì)于水的電離，開(kāi)始酸溶液中較小，隨著加堿的變化，水的電離程度增大，中和后，水的電離程度減小，與電導(dǎo)率的變化相反，C正確；

D．沉淀量最大時(shí)，氫氧化鋇和硫酸恰好反應(yīng)完全，此時(shí)產(chǎn)物為硫酸鋇和水，溶液呈中性，因反應(yīng)放熱，由水電離的c(OH?)大于1×10?7mol·L?1，但遠(yuǎn)小于1×10?1mol·L?1；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．b是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和p兩種，A錯(cuò)誤；B．c分子中氫原子分為2類，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯(cuò)誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．氣體的摩爾體積與氣體的成分沒(méi)有關(guān)系；所以測(cè)定蒸氣的摩爾體積不能分析乙醛的純度，A符合題意；

B．與銀氨溶液反應(yīng)；分析產(chǎn)生銀的量，可得出乙醛的量，從而確定乙醛的純度，B不合題意；

C．與鈉反應(yīng)；分析產(chǎn)生氫氣的量，可以確定乙醇的量，從而確定乙醛的純度，C不合題意；

D．雖然乙醛；乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；但電子轉(zhuǎn)移數(shù)不同，消耗量不同，可以通過(guò)分析相關(guān)數(shù)據(jù)，求出乙醛的量，從而確定乙醛的純度，D不合題意；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A，咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B，咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羧基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能共面，C項(xiàng)正確；D，由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出咖啡酸的分子式為C9H8O4，A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C17H16O4（蜂膠）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根據(jù)原子守恒，A的分子式為C8H10O；D項(xiàng)正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。7、D【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知；分子中含酚-OH；醚鍵、碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合酚、烯烴、酯等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

A．分子中含酚羥基；醚鍵和酯基；為三種含氧官能團(tuán)，故A正確；

B．含酚羥基，能和Na2CO3反應(yīng)；故B正確；

C．含碳碳雙鍵；苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)；含酚羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．分子內(nèi)的醚鍵不與氫氧化鈉反應(yīng)；1個(gè)有機(jī)物分子中所含的3個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基可與NaOH反應(yīng)，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。8、B【分析】【分析】

1mol的有機(jī)物甲水解后生成2molC2H6O和1molC2H2O4，C2H6O為乙醇，C2H2O4為乙二酸；說(shuō)明該有機(jī)物中含有兩個(gè)酯基，然后根據(jù)酯的水解原理，對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析。

【詳解】

A．1molCH3OOCCH2COOC2H5水解生成1mol甲醇；1mol乙醇和1mol丙二酸；

B．1mol水解生成2molC2H6O和1molC2H2O4；

C．1molCH3COOCH2CH2COOCH3水解生成1mol乙酸和1molHOCH2CH2COOH和1mol甲醇；

D．1molCH3COOCH2COOC2H5水解生成1mol乙酸和1mol乙醇和1molHOCH2COOH；

綜上所述，答案為B。9、D【分析】【分析】

原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+H++2e-=+Cl-；電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析。

【詳解】

A；粗銅精煉的過(guò)程中；粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連：純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故X電極為純銅，Y電極為粗銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、粗銅精煉的過(guò)程中，陽(yáng)極Zn、Fe、Cu依次放電，陰極始終是Cu2+放電；故電解前后乙中CuSO,溶液的濃度會(huì)降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、A極的電極反應(yīng)式應(yīng)為：+H++2e-=+Cl-；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、B極的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，故當(dāng)電路中有0.4mole--轉(zhuǎn)移時(shí)，B極區(qū)產(chǎn)生的HCO3-的數(shù)目為0.1NA；D項(xiàng)正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的工作原理以及應(yīng)用。準(zhǔn)確挖掘圖中信息，并注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵；原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽酸；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系；結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算、書(shū)寫(xiě)。

【詳解】

HCl和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，n(NaOH)=n(HCl)，由于在溶液中c=所以滴定時(shí)待測(cè)NaOH溶液濃度計(jì)算公式為：c(NaOH)=H2SO4和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，n(NaOH)=2n(H2SO4)，由于在溶液中c=所以滴定時(shí)待測(cè)NaOH溶液濃度計(jì)算公式為：c(NaOH)=

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿中和滴定時(shí)待測(cè)堿溶液的濃度計(jì)算。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，具體使用的酸、堿由于元數(shù)不同，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量系數(shù)關(guān)系也不同，二者關(guān)系就是堿的元數(shù)與堿物質(zhì)的量的乘積等于酸的元數(shù)與酸的物質(zhì)的量的乘積?！窘馕觥竣?②.11、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用分析解答。

【詳解】

（1）若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見(jiàn)的溫室氣體，則E是CO2，A、C能和X反應(yīng)且都生成CO2，A是非金屬單質(zhì)，則A是C、X是O2、C是CO，C和H2O在高溫下反應(yīng)生成CO和H2，所以D是H2，B是H2O，通過(guò)以上分析知，A是C、X是O2，故答案為C；O2；

（2）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，①的反應(yīng)在高溫條件下，A是Fe，B是H2O，D是H2，C是Fe3O4，X為鹽酸，則E是FeCl2；高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以①的方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，D是四氧化三鐵，四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；

故答案為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O。

【點(diǎn)睛】

解答框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘馕觥浚?）C(1分)，O2(1分)

⑵①3Fe+4H2O(g)____Fe3O4+4H2(2分；無(wú)條件－1分)

②Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2分)12、略

【分析】【詳解】

⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3，與其他陽(yáng)離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2；

故答案為K2CO3；Ba(OH)2；

⑵根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3，則陰離子有SO42－，則X為SO42－，即C為Al2(SO4)3，沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

故答案為Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒(méi)有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO，說(shuō)明D中的陰離子一定是NO3－，則D為硝酸銅，E為氯化鐵，管口有紅棕色氣體，說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O；根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；

故答案為NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4mol；

⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；

故答案為2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；

【點(diǎn)睛】

加堿先生成沉淀；繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；

加銅不反應(yīng)，加硫酸生成氣體，有無(wú)色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說(shuō)明含有硝酸根離子。【解析】①.K2CO3②.Ba(OH)2③.Al2(SO4)3④.Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O⑤.NO3-、Cu2＋⑥.3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑦.0.4mol⑧.2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl13、略

【分析】（1）NaOH屬于強(qiáng)堿，NH3·H2O屬于弱堿，如果稀釋相同倍數(shù)，pH(NaOH)3·H2O)，現(xiàn)在稀釋到pH相同，即NH3·H2O中繼續(xù)加水稀釋，因此m4=Na＋＋H＋＋SO42－，抑制水的電離，故錯(cuò)誤；B、HCO3－發(fā)生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋＋OH－，促進(jìn)水的電離，但水溶液顯堿性，故錯(cuò)誤；C、水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，但溶液顯中性，故錯(cuò)誤；D、NH4＋發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故正確；（3）根據(jù)水的離子積，水電離產(chǎn)生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，水電離產(chǎn)生c(H＋)等于水電離產(chǎn)生c(OH－)，因此水電離產(chǎn)生c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－3=10－11mol·L－1；（4）NH4Cl中NH4＋發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解的程度微弱，溶液顯酸性，因此離子濃度大小是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；（5）前三者都是銨鹽，后者為NH3·H2O，NH3·H2O是弱堿，部分電離，電離程度微弱，因此NH3·H2O中c(NH4＋)最小，以NH4Cl為例進(jìn)行分析，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，⑦相當(dāng)于在⑥的基礎(chǔ)上加入CH3COO－，CH3COO－水解CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，互相促進(jìn)水解，因此⑦中c(NH4＋)<⑥中c(NH4＋)，⑧NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，相當(dāng)于在⑥的基礎(chǔ)上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此⑧中c(NH4＋)大于⑥中c(NH4＋)，因此順序是⑧>⑥>⑦>⑨；（6）pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－9mol·L－1=10－3mol·L－1，兩者反應(yīng)溶液顯酸性，因此有b×10－2－a×10－3/(a＋b)=10－3，解得a：b=9：2?！窘馕觥咯侱10-3mol/L10-11mol/Lc(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)⑧>⑥>⑦>⑨9∶214、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)①受甲基影響，苯環(huán)的鄰、對(duì)位上的氫原子比較活潑，能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為

②1,3-丁二烯是共軛二烯烴，能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則發(fā)生1，4加成的化學(xué)方程式為CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br；

（2）（a）HCHO含有醛基；屬于醛類，答案選⑥；

（b）①CH3COOH（調(diào)味劑）②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選②；

（c）③（制酚醛樹(shù)脂）④（生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑）結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱同系物，答案選④；

（3）A選項(xiàng)中前者是酚；后者是酚，是同一類物質(zhì)，正確；B選項(xiàng)中前者是酚，后者是醚，不是同一類物質(zhì)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中前者是醇，后者是酚，不是同一類物質(zhì)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中前者是甲酸甲酯，后者是乙酸甲酯，這兩種物質(zhì)均屬于酯，答案選AD。

【考點(diǎn)】

考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；同系物；同分異構(gòu)體的判斷，有機(jī)物的分類。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)和同系物、同分異構(gòu)體的概念分析判斷，有機(jī)物的分類，難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握有機(jī)物的類別和性質(zhì)。①同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；②同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物?！窘馕觥緾H2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br（a）（b）（c）AD15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)為有機(jī)物的官能團(tuán)；在乙醇中，醇羥基決定了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，故乙醇的官能團(tuán)為羥基(或-OH)；

(2)題目中的實(shí)驗(yàn)為乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，乙醇在Cu或Ag的催化下與空氣中的O2反應(yīng)生成有刺激性氣味的乙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHO；

(3)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，說(shuō)明乙醇具有還原性?！窘馕觥苛u基(或-OH)CH3-CHO還原16、略

【分析】略【解析】不可以。堿性蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解，而羊毛織品和蠶絲織品的主要成分均屬于蛋白質(zhì)，因此不能用加酶洗衣粉洗滌。三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來(lái)區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。20、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無(wú)色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑；

答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。23、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。四、原理綜合題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；

(2)晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同；離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高；

(3)同周期元素；第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，當(dāng)元素最外層電子排布處于全滿；半滿、全空時(shí)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高；根據(jù)雜化理論判斷空間構(gòu)型；

(4)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵合一個(gè)π鍵；三鍵中一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中元素最外層電子數(shù)和元素的鍵連方式判斷孤電子對(duì)數(shù)；配合物中與中心離子直接相連的配體的個(gè)數(shù)即為配位數(shù)；

(5)①根據(jù)圖示；頂點(diǎn)和面心位置為鐵原子；

②根據(jù)圖示；一個(gè)晶胞中的原子個(gè)數(shù)用均攤法進(jìn)行計(jì)算；

③根據(jù)ρ=推導(dǎo)計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)；再根據(jù)正八面體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)計(jì)算體積。

【詳解】

(1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個(gè)未成對(duì)的電子，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個(gè)未成對(duì)的電子；基態(tài)鉻；氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為2:1；

(2)晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同；離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大，故氮化鉻熔點(diǎn)比氯化鈉的高；

(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，則S＜O同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，當(dāng)元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時(shí)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能N＞O，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；NH4+的中心原子為N，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4，為sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體；

(4)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，中，有一個(gè)-C≡N，含有2個(gè)π鍵，兩個(gè)雙鍵中分別有一個(gè)π鍵；根據(jù)結(jié)構(gòu)中鍵連方式，碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子，每個(gè)氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與π鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個(gè)數(shù)即為配位數(shù)，CP的中心Co3+的配位數(shù)為6；

(5)①根據(jù)圖示；頂點(diǎn)和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積；

②根據(jù)圖示，一個(gè)晶胞中的鐵原子為頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)=8×+6×=4，單原子位于晶胞內(nèi)部，N個(gè)數(shù)為1，則該化合物的化學(xué)式為Fe4N；

③根據(jù)ρ=則晶胞的體積V=則晶胞的棱長(zhǎng)===Fe(II)圍成的八面體中，棱長(zhǎng)=×正八面體一半的體積=×(×)2××=八面體的體積為=2×=

【解析】3d32:1氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大N>O>S正四面體5:46面心立方最密堆積Fe4N26、略

【分析】（1）根據(jù)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)及B到C的反應(yīng)類型，結(jié)合有機(jī)物A的分子式，并且A屬于芳香烴可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：名稱是1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）；正確答案：1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）。

（2）有機(jī)物A為發(fā)生氧化反應(yīng)，只有一個(gè)甲基被氧化為羧基，生成正確答案：

（3）有機(jī)物C為與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是：正確答案：

（4）根據(jù)信息ii可知：有機(jī)物在堿性條件下發(fā)生水解，生成該有機(jī)物與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成反應(yīng)的方程式為：正確答案：

（5）有機(jī)物C為與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，因此試劑a是CH3OH；有機(jī)物F為在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成有機(jī)物G，結(jié)合G的分子式，可知結(jié)構(gòu)為：正確答案：CH3OH；NaOH醇溶液。

（6）乙烯水化制乙醇，乙醇氧化制乙醛；乙烯與溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，根據(jù)信息i可知，乙醛與溴乙烷反應(yīng)生成CH3CH=CHCH3,再根據(jù)信息iii，2分子的CH3CH=CHCH3發(fā)生反應(yīng)生成合成流程如下：正確答案：【解析】1,2-二甲苯（鄰二甲苯）CH3OHNaOH醇溶液27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；

(2)根據(jù)反應(yīng)速率v=計(jì)算用水表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)；任何物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度不變；

(4)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)；根據(jù)圖像知，相同時(shí)間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0~1min內(nèi)，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對(duì)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響分析；

(5)反應(yīng)至第5min時(shí)；CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明改變的量是水的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)來(lái)說(shuō)，其化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)根據(jù)圖像可知，在第一個(gè)平衡時(shí)段的H2O的物質(zhì)的量由1.4mol變?yōu)?.2mol，變化了0.2mol，反應(yīng)容器為2L，反應(yīng)時(shí)間為1min，則用H2O的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(H2O)==0.1mol/(L·min)；

(3)由于反應(yīng)容器的容積不變；任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，根據(jù)圖像可知反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間段為1~2min；3~5min；

(4)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)；根據(jù)圖像知，相同時(shí)間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0~1min內(nèi)，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，水蒸氣的物質(zhì)的量減少，一氧化碳的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該改變的條件只能是升高溫度，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(5)反應(yīng)至第5min時(shí)；CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明改變的量是增加水的物質(zhì)的量，隨反應(yīng)進(jìn)行水蒸氣減小，一氧化碳增大，平衡正向進(jìn)行，故合理選項(xiàng)是②。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，明確化學(xué)基本概念、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，注意降低溫度時(shí)，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都降低反應(yīng)速率；升高溫度時(shí)，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大?！窘馕觥?.1mol/(L·min)1-2、3-5升高吸熱②28、略

【分析】【分析】

根據(jù)合成路線，結(jié)合信息②和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)信息①可逆推得A為A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B被氧化得C，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，E發(fā)生醛基的α氫加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)再與氫氣加成得G，G與溴化氫取代得H；

(7)C2H5OH先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴加成得CH2BrCH2Br，用CH2BrCH2Br和發(fā)生類似題中反應(yīng)⑦和反應(yīng)⑧可得

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，A為A的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-1，3-丁二烯，故答案為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

(2)反應(yīng)②為B被氧化得C；所以反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)⑥為G與溴化氫加熱條件下取代得H；所需試劑為濃氫溴酸，故答案為：濃氫溴酸；加熱；

(4)反應(yīng)③C生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++CH3COOH，故答案為：++CH3COOH；

(5)由已知條件③，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故答案為：

(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，根據(jù)條件①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），說(shuō)明M中含有1個(gè)羧基；②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體，說(shuō)明M中含有一個(gè)醛基，則符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CH2COOH、OHCCH2CH2CH（CH3）COOH、OHCCH2CH（CH3）CH2COOH、OHCCH（CH3）CH2CH2COOH、OHCCH（CH3）CH（CH3）COOH、OHCCH2CH（CH2CH3）COOH、OHCCH（CH2CH3）CH2COOH、OHCC（CH2CH3）（CH3）COOH、OHCCH（CH2CH2CH3）COOH、OHCCH[-CH（CH3）2]COOH、OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH，共有12種，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1，即有四種位置的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1：1，可以推測(cè)出M中應(yīng)有2個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)為或故答案為12；或

(7)C2H5OH先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴加成得CH2BrCH2Br，用CH2BrCH2Br和發(fā)生類似題中反應(yīng)⑦和反應(yīng)⑧可得合成路線為：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br【解析】2，3-二甲基-1，3-丁二烯氧化反應(yīng)濃氫溴酸、加熱++CH3COOH(CH2OH)3CCHO12或CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)29、略

【分析】【分析】

黏土釩礦(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)加入濃硫酸在250℃條件下焙燒，V2O5與濃硫酸生成硫酸氧釩，F(xiàn)e2O3、Al2O3反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不溶，加水浸出得到含有VO2+、VOFe3+、Al3+和離子的浸出液，浸出液中加入氨水調(diào)節(jié)pH，同時(shí)加入Fe粉將VO還原為易被萃取的VO2+，將Fe3+還原為不易被萃取的Fe2+，加入萃取劑萃取得到含釩有機(jī)相，根據(jù)題意可知VO2+在有機(jī)相中的萃取能力隨pH增大而增強(qiáng)，所以加入20%硫酸降低VO2+、VO在有機(jī)相中的萃取能力，進(jìn)行反萃取的釩富集液，加入KClO3和氨水將VO2+氧化的紅釩沉淀，煅燒得到V2O5。

【詳解】

根據(jù)題意可知VO2+在有機(jī)相中的萃取能力隨pH增大而增強(qiáng)，所以加入20%硫酸降低VO2+、VO2+在有機(jī)相中的萃取能力；氧化過(guò)程中加入KClO3和氨水將VO2+氧化的紅釩沉淀，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為＋6VO2+＋6NH3·H2O＋3H2O=6NH4VO3↓＋Cl-＋12H+?！窘馕觥拷档蚔O2+、VO在有機(jī)相中的萃取能力＋6VO2+＋6NH3·H2O＋3H2O=6NH4VO3↓＋Cl-＋12H+30、略

【分析】【分析】

釩渣氧化焙燒時(shí)，根據(jù)流程中元素化合價(jià)，可知被氧化的元素是V、Cr、Fe；水浸后得到濾渣和“凈化液”，“凈化液”中溶質(zhì)只含有NaVO3、Na2CrO4；加氧化鈣沉釩得到Ca(VO3)2，酸浸后得到副產(chǎn)品①CaSO4和浸出液①，浸出液①主要成分為HVO3，調(diào)pH=2后加入硫酸銨，沉釩后煅燒得到V2O5；沉釩后的濾液中加入碳酸鋇，由于Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，沉鉻得到BaCrO4，母液①可返回到水浸工序循環(huán)使用；濾餅②加NaHSO4浸出，得到BaSO4和Na2Cr2O7。