2025年春新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 課題2 常見(jiàn)的酸和堿

第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽課題2常見(jiàn)的酸和堿逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2酸堿指示劑與酸、堿的作用常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用途常見(jiàn)堿的性質(zhì)與用途感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)與用途幾種常見(jiàn)的酸知1－講物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式HClH2SO4物理性質(zhì)色、態(tài)、味濃鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體濃硫酸是無(wú)色、無(wú)味、黏稠的油狀液體打開(kāi)試劑瓶后的現(xiàn)象能在空氣中形成白霧無(wú)明顯現(xiàn)象感悟新知知1－講敞口放置量的變化溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小原因濃鹽酸具有揮發(fā)性濃硫酸具有吸水性用途用于金屬表面除銹、制造藥物等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑感悟新知特別提醒:1.濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性：打開(kāi)盛濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，由于揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧產(chǎn)生，而不是產(chǎn)生白煙。2.在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氣體時(shí)，常將其放在多功能瓶中，且需干燥的氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，如表中圖所示。知1－講感悟新知稀釋濃硫酸時(shí)：不能將水倒入濃硫酸中；將濃硫酸倒入水中時(shí)，不能倒入過(guò)快；不能在量筒中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中稀釋，并不斷攪拌。知1－講感悟新知2.濃硫酸的特性(1)脫水性：能將蔗糖、紙張、棉布等物質(zhì)里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1(水的組成比)脫去，使這些物質(zhì)炭化，這種作用叫脫水作用。(2)強(qiáng)烈的腐蝕性：會(huì)傷害人體，使用時(shí)要特別小心，嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)則，確保安全。若濃硫酸不小心濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。知1－講感悟新知(3)吸水性：能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑。知1－講裝置可干燥的氣體CO2、HCl、O2、H2不能干燥的氣體NH3

等感悟新知3.濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。反之，若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小，浮在濃硫酸上面，硫酸溶于水時(shí)放出的熱量使水沸騰，導(dǎo)致硫酸液滴向四周飛濺。知1－講巧記：“酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪”知1－練感悟新知下列有關(guān)酸的性質(zhì)說(shuō)法正確的是(

)A.濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕疊.濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性C.濃鹽酸、濃硫酸都可用于干燥氧氣D.打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧例1B考向濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)題型1濃鹽酸與濃硫酸的比較感悟新知解：濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕?；濃鹽酸不具有脫水性，不能使紙張?zhí)炕珹錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣；而濃鹽酸不具有吸水性，不能用于干燥氧氣，C錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)試劑瓶瓶塞，在瓶口有白霧出現(xiàn)；濃硫酸具有吸水性，但不具有揮發(fā)性，打開(kāi)試劑瓶瓶塞，瓶口上方無(wú)明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。知1－練知1－練感悟新知［中考·阜新］將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間（不考慮水分蒸發(fā)），下列說(shuō)法中正確的是(

)A.酸性都增強(qiáng)、pH都變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C.溶液的質(zhì)量都增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小例2B題型2濃酸露置在空氣中的變化感悟新知解題秘方：根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性回答問(wèn)題。解：濃硫酸由于會(huì)吸收水分使溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，酸性變?nèi)?，pH變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，酸性變?nèi)?，pH變大。故選B。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)21.稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)知2－講反應(yīng)現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色感悟新知知2－講反應(yīng)現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)與金屬反應(yīng)鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑鐵有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑感悟新知知2－講反應(yīng)現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)與金屬氧化物反應(yīng)鐵銹鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變成黃色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色CuO+2HCl====CuCl2+H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O感悟新知特別提醒:1.酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，必須滿足兩個(gè)條件：(1)參加反應(yīng)的金屬必須是金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的金屬；(2)酸不能是強(qiáng)氧化性酸，如不能是濃硫酸、硝酸。知2－講感悟新知2.利用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹時(shí)：注意不能將鐵制品久置在足量的酸溶液中，因?yàn)殍F銹除盡后，過(guò)量的酸還能與鐵反應(yīng)，腐蝕金屬。3.鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)：生成的化合物中鐵元素都顯+2價(jià)，得到淺綠色的溶液；氧化鐵與酸反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素都顯+3價(jià)，得到黃色溶液。知2－講感悟新知2.酸的通性（1）酸能與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊溶液變成紅色,使無(wú)色酚酞溶液不變色。（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))。（3）酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成水。知2－講感悟新知拓展：酸還能與碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，生成二氧化碳。2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑知2－講知2－練感悟新知如圖1所示，向點(diǎn)滴板的孔穴1～4中滴加稀鹽酸。（1）孔穴1中溶液變黃，因?yàn)樯闪薩___（填化學(xué)式）。（2）產(chǎn)生氣泡的孔穴有_____（填序號(hào)），其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________（寫(xiě)出一個(gè)即可）。例3FeCl3考向酸的化學(xué)性質(zhì)3、42HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl====MgCl2O+H2↑感悟新知解題秘方：根據(jù)酸的通性，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的稀鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)來(lái)解答。解：（1）孔穴1中氧化鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色。（2）孔穴3中的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，孔穴4中的鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)31.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途幾種常見(jiàn)的堿知3－講物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時(shí)放熱微溶于水知3－講物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣吸水性易潮解不易吸水用途化工原料，廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；生活中用于除油污等用于建筑工業(yè)，制漂白粉，保護(hù)樹(shù)木，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液感悟新知密封保存物理變化感悟新知2.氫氧化鈉使用注意事項(xiàng)NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，注意不要將其沾到皮膚或衣服上。如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硼酸溶液。知3－講不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿如燒杯或表面皿中稱量，以防腐蝕托盤(pán)感悟新知特別提醒:1.氫氧化鈉易潮解(需密封保存)，氧化鈣能與水反應(yīng)，因此這兩種物質(zhì)都可作干燥劑。氫氧化鈉的腐蝕性較強(qiáng)，不能作食品干燥劑，一般用氧化鈣作食品干燥劑。2.氫氧化鈉可做爐具清潔劑，用來(lái)除去油污，是因?yàn)闅溲趸c能與油脂反應(yīng)。知3－講知3－練感悟新知下列有關(guān)同一物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，錯(cuò)誤的是(

)A.氧化鈣、生石灰、CaOB.氧化鐵、鐵紅、Fe2O3C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH例4C考向常見(jiàn)的堿題型1常見(jiàn)物質(zhì)的俗名及化學(xué)式感悟新知解題秘方：熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗名及化學(xué)式，能區(qū)分易混淆的物質(zhì)。解：碳酸鈣的俗名是石灰石或大理石，化學(xué)式是CaCO3，氫氧化鈣的俗名是熟石灰，化學(xué)式是Ca(OH)2。知3－練知3－練感悟新知下列有關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣的說(shuō)法不正確的是(

)A.可用水來(lái)區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣B.都可作干燥劑C.氫氧化鈉可作爐具清潔劑，氫氧化鈣可用于配制波爾多液D.都具有腐蝕性例5B題型2氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途感悟新知解題秘方：根據(jù)兩種堿的性質(zhì)和用途來(lái)辨別。解：氫氧化鈉易溶于水且放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣微溶于水，溶液溫度無(wú)明顯變化，因此可用水來(lái)鑒別這兩種堿，A正確；氫氧化鈉易潮解，可用作干燥劑，氫氧化鈣不能作干燥劑，B不正確；氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可作爐具清潔劑，氫氧化鈣可用于配制波爾多液，這兩種堿都有一定的腐蝕性，C、D正確。知3－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)41.氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)知4－講化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣①與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅②與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O感悟新知2.堿的通性（1）堿能與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變成紅色。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。知4－講感悟新知特別提醒:1.只有可溶性堿形成的堿溶液才能與指示劑反應(yīng)，難溶于水的堿(如氫氧化銅等)不能使指示劑變色。2.不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)：如一氧化碳不能與氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液反應(yīng)。3.二氧化碳與氫氧化鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象不同，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。因此實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化碳?xì)怏w。知4－講知4－練感悟新知實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他一起完成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。例6考向堿的化學(xué)性質(zhì)知4－練感悟新知(1)實(shí)驗(yàn)A中1、3孔的現(xiàn)象是_________________，該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________。石蕊溶液變藍(lán)探究堿與指示劑的作用知4－練感悟新知(2)在實(shí)驗(yàn)B的試管中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是___________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。有藍(lán)色沉淀生成2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4知4－練感悟新知(3)小張用實(shí)驗(yàn)C驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是___________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。氣球脹大2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O感悟新知解題秘方：明確堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵。知4－練感悟新知解：（1）紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)A中1、3孔的現(xiàn)象是石蕊溶液變藍(lán)，該實(shí)驗(yàn)的目的是探究堿與指示劑的作用。（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，看到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成。（3）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，所以看到的現(xiàn)象是氣球脹大。知4－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)51.溶液的導(dǎo)電性溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖趲щ姾傻牧Ｗ?。如鹽酸、硫酸，在水中都能解離出H+和酸根離子。酸溶液或堿溶液化學(xué)性質(zhì)相似的原因知5－講感悟新知2.酸或堿溶液化學(xué)性質(zhì)相似的原因（1）酸：在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（2）堿：在不同堿的溶液中都含有OH-，所以堿都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。知5－講感悟新知特別提醒:很多溶液具有導(dǎo)電性，但不是所有的溶液都能導(dǎo)電。如酒精溶液中物質(zhì)都以分子形式存在，而不是離子，所以不具有導(dǎo)電性。知5－講知5－練感悟新知[中考·海南]小宇同學(xué)做了如下家庭小實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：(1)寫(xiě)出做實(shí)驗(yàn)①的目的_________________________；例7作為實(shí)驗(yàn)②、③的對(duì)照實(shí)驗(yàn)考向微觀探溶液題型1溶液的導(dǎo)電性序號(hào)液體現(xiàn)象①純凈水小燈泡不亮②蔗糖水小燈泡不亮③食鹽水小燈泡亮知5－練感悟新知(2)請(qǐng)從微觀角度解釋蔗糖水不導(dǎo)電，食鹽水能導(dǎo)電的原因。蔗糖水中的蔗糖以蔗糖分子的形式存在，不能形成自由移動(dòng)的離子，因此蔗糖水不導(dǎo)電；食鹽水中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，所以食鹽水能導(dǎo)電。感悟新知解題秘方：溶液能導(dǎo)電的條件是有帶電荷的粒子。解：（1）實(shí)驗(yàn)①中液體為純凈水，目的是作為實(shí)驗(yàn)②、③的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。（2）蔗糖水中蔗糖以分子形式存在，不能形成自由移動(dòng)的離子，因此蔗糖水不導(dǎo)電；稀鹽酸中存在H+和Cl-，所以稀鹽酸能導(dǎo)電。知5－練知5－練感悟新知稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子C.溶液中的陽(yáng)離子都是氫離子D.都含有氫元素例8C題型2酸或堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及應(yīng)用感悟新知解題秘方：根據(jù)酸、堿的通性來(lái)分析。解：酸(或堿)溶液中含有相同的H+(或OH-)，所以化學(xué)性質(zhì)相似。知5－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)61.實(shí)驗(yàn)探究酸和堿之間的反應(yīng)中和反應(yīng)知6－講感悟新知中和反應(yīng)知6－講感悟新知2.中和反應(yīng)的概念酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。即酸+堿→鹽+水如：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O知6－講生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)感悟新知3.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸溶液中的H+

和堿溶液中的OH-

結(jié)合生成H2O。知6－講感悟新知4.鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2、FeSO4都屬于鹽類；鹽中不一定含金屬元素，如NH4Cl。知6－講感悟新知特別提醒:1.判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，才是中和反應(yīng)。2.一些可溶性的堿與酸作用時(shí)無(wú)明顯的現(xiàn)象，需要添加指示劑來(lái)幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。但一些不溶性的堿，如Cu(OH)2

與酸反應(yīng)通過(guò)固體消失、溶液變色也可判斷酸與堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。知6－講感悟新知3.酸堿中和反應(yīng)的指示劑一般選用無(wú)色酚酞溶液，不選用紫色石蕊溶液，因?yàn)樽仙锶芤涸趬A性溶液中顯藍(lán)色，在中性溶液中顯紫色，兩種顏色的轉(zhuǎn)化色差較小。知6－講知6－練感悟新知下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(

)A.2HCl+CuO====CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OD.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑例9C考向中和反應(yīng)題型1中和反應(yīng)的判斷感悟新知解題秘方：根據(jù)中和反應(yīng)的定義來(lái)判斷，即反應(yīng)物為酸和堿。解：A中是金屬氧化物和酸反應(yīng)；B中是非金屬氧化物和堿反應(yīng)；C中反應(yīng)物為一種酸和一種堿，生成物為鹽和水，屬于中和反應(yīng)。D是酸與鹽之間的反應(yīng)，都不是中和反應(yīng)。知6－練感悟新知方法:辨別中和反應(yīng)的關(guān)鍵：辨別反應(yīng)物，即要求反應(yīng)物一定為酸和堿，不能只根據(jù)生成物來(lái)判斷，因?yàn)樯甥}和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如金屬氧化物+酸→鹽+水等。知6－練知6－練感悟新知?dú)溲趸c溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖6所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+

和OH-

結(jié)合生成水分子C.Na+

和Cl-

在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗D.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性例10A題型2中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)感悟新知解題秘方：對(duì)照微觀示意圖分析物質(zhì)的構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化。解：鹽酸中存在的微粒有水分子、氫離子、氯離子，A錯(cuò)誤；由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+

和OH-

結(jié)合生成水分子，B正確；由氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖知，Na+

和Cl-

在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗，C正確；恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，D正確。知6－練知6－練感悟新知[中考·西寧]在酸和堿的中和反應(yīng)中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。為證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在老師指導(dǎo)下開(kāi)展了系列探究活動(dòng)，選取以下三組實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析討論，請(qǐng)你參與其中?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】例11題型3中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知6－練感悟新知放熱B紅HCl+NaOH====NaCl+H2O知6－練感悟新知＞酸②感悟新知解題秘方：有關(guān)探究酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)常借助酸堿指示劑、pH試紙及反應(yīng)的放熱現(xiàn)象。解：【方案一】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖中開(kāi)始溫度升高可知，氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最大值時(shí)說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，即B點(diǎn)。知6－練感悟新知【方案二】向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液，氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的加入，溶液顏色變淺至無(wú)色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為HCl+NaOH====NaCl+H2O。【方案三】①若試紙變藍(lán)色，pH＞7，溶液呈堿性；③若試紙變紅色，pH＜7，溶液呈酸性；當(dāng)試紙不變色，溶液呈中性，能證明氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應(yīng)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②。知6－練感悟新知(1)用于醫(yī)療①用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多癥；Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2OMg(