2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊月考試卷429考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、生態(tài)文明建設(shè)的主線是綠色發(fā)展，綠色化學(xué)是綠色發(fā)展的重要內(nèi)容。下列做法不屬于綠色化學(xué)的是A.利用太陽光能將水和二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為燃料B.提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性及原子利用率C.加強(qiáng)廢氣、廢液及廢渣等廢棄物的處理或開發(fā)利用D.研發(fā)可回收、可被生物分解、環(huán)境友好的新型塑料2、甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有；無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.途徑一未使用催化劑，但途徑二與途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同B.ΔH1=ΔH2<0，Ea1=Ea2C.途徑二H+參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定3、有機(jī)物的名稱是（）A.3，3-二甲基-2-乙基戊烷B.3，4，4-三甲基己烷C.3，3-二甲基-4-乙基戊烷D.3，3，4-三甲基己烷4、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑；但在酸性溶液發(fā)生分解:

5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.

向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是A.逸出ClO2使生成物濃度降低B.酸使HClO2的分解加速C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用5、下列關(guān)于烴的說法中錯誤的是A.鹽酸、漂白粉、聚乙烯都屬于混合物B.C5H12的同分異構(gòu)體有3種，一取代物有9種C.甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互稱同系物D.通常情況下，烷烴與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)6、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol﹒L-1,下列說法中正確的組合是。

①用A表示反應(yīng)的速率為0.1mol﹒L-1﹒s-1

②用B表示反應(yīng)速率為0.4mol﹒L-1﹒s-1

③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

④3s時B的濃度為0.6mol﹒L-1A.①②④B.①③④C.③④D.②③④評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、分在2L密閉容器；800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：。時間(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是____________(選填“A”或“B”)，800℃時，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=__________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____________。

A．增加CuO的量。

B．適當(dāng)升高溫度。

C．及時移去CO2

D．增大CO的濃度。

E．選擇高效催化劑。

F．增大壓強(qiáng)8、氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)；氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨還可以進(jìn)一步用來合成尿素；生產(chǎn)純堿。

（1）寫出氨分子的電子式______，其中氮原子有_____種能量不同的電子，氮原子的軌道表示式__________。

（2）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________，右圖的曲線中______（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（3）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。

A3v（H2）正=2v（NH3）逆

B單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

C容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化。

D容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）14501/312________1/3103480_________10

（5）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。圖為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范圍內(nèi)。

A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.6D.1～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是_________。9、（1）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)式是__。

（2）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl—KCl受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向__(填“負(fù)極”或“正極”)移動。

②負(fù)極反應(yīng)式為__。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成__gPb。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０毖跞剂想姵毓ぷ髟砣鐖D所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是__。

②一段時間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因：__。10、某實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，請回答下列問題：

（1）t0~t1間反應(yīng)速率增大的原因是___。

（2）若在t2時刻向溶液中加入少量CuSO4固體；反應(yīng)速率明顯加快，對此大家展開研究：

①有人認(rèn)為是加入的SO42-催化了反應(yīng)。他的觀點(diǎn)___（填“正確”或“不正確”）。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明？___。

②有同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)加入較多CuSO4固體時，反應(yīng)速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0時刻氣體產(chǎn)生的速率，從反應(yīng)物角度看，可采取的措施有___(至少答兩種)。11、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的排放。

(1）SCR(選擇性催化還原）工作原理如圖所示：

①尿素水溶液熱分解為和該反應(yīng)的化學(xué)方程式；_____________________。

②反應(yīng)器中還原的化學(xué)方程式：_________________________________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中在作用下會形成使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示的形成：___________________________________________________。

④尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(）含量的方法如下：取尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

(2）NSR(儲存還原）工作原理：

的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行；如圖所示。

①通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲存和還原。儲存的物質(zhì)是__________。

②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是___________________。

12、請完成下列問題：

(1)畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。微粒中的質(zhì)子數(shù)是___________，中子數(shù)是___________。

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為___________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為___________。組成硫酸的各原子中，原子半徑最大的是___________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：___________13、晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料；可用于制芯片和太陽能電池等。如圖所示流程是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題：

(1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有______(填標(biāo)號)。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。

(3)化合物W的用途很廣，可用于制備硅膠和木材防火劑等，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至反應(yīng)，可生成化合物W，其化學(xué)方程式是______。

(4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是______(填化學(xué)式，下同)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是______。14、下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上?；橥凰氐氖莀______，互為同分異構(gòu)體的是_______。互為同系物的是_______。

①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖與果糖；⑥16O和18O15、下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的有_______，為吸熱反應(yīng)的有_______。

①CaCO3分解②鈉與水反應(yīng)③硫在O2中燃燒④CO2+C2CO⑤CaO+H2O→Ca(OH)2⑥C+H2O(g)CO+H2⑦N2與H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反應(yīng)評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤19、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤20、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共2分)23、向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

(1)t1s時，A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)若t1=15時，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______。

(3)密閉容器的體積是_____L；

(4)B的起始的物質(zhì)的量是___________。

(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)24、按要求回答下列問題:

(1)一定溫度下，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反應(yīng)條件己略),現(xiàn)向2L密閉容器中充入4.0molSO2和2.0molO2發(fā)生反應(yīng)，測得n(O2)隨時間的變化如下表:

①0~2min內(nèi)，v(SO2)=_______________

②達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度為____________

③下列可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

a.v(O2)=2v(SO3)

b.O2的物質(zhì)的量濃度不再變化。

c.每消耗1molO2，同時生成2molSO3

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

(2)已知可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中；觀察到的現(xiàn)象______________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________

(3)某溫度下的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________25、研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度；對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。

I.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

(1)由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為_______，(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，破壞舊鍵需要吸收的能量為_______，(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______。

II.一定溫度下；向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

(3)0-6s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；

III.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在2L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當(dāng)過量的O2在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。

(4)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；

①容器中壓強(qiáng)不再改變；②容器中氣體密度不再改變；③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；④SO3的質(zhì)量不再改變；⑤SO2的質(zhì)量百分含量不再改變。

(5)根據(jù)圖示計(jì)算達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。26、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)反應(yīng)從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___________。(3)_____min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_____(填“增大”“減小”或“不變”下同)；混合氣體的密度______。(4)改變下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____(填序號，下同)。A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入XD.擴(kuò)大容器體積E.升高溫度F.選擇高效的催化劑(5)下列能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是_____。A.體系壓強(qiáng)不變B.2v(Z)正＝3v(X)逆C.三種氣體的總質(zhì)量不變D.X的轉(zhuǎn)化率為30%(6)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，則原混合氣體中a∶b＝_______。27、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=___。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103

（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O△H=－905kJ·mol－1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因___。

（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是___。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物；不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染源；只有C項(xiàng)不符合題意。

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑可以降低活化能；因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A正確；

B．催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此ΔH1=ΔH2<0，但Ea1>Ea2；B錯誤；

C．途徑二中反應(yīng)前有氫離子，反應(yīng)后還有氫離子，說明H+參與反應(yīng)；通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；

D．生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定；D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

的主鏈碳原子數(shù)是6，其名稱為3，3，4-三甲基己烷，故答案為D。4、D【分析】【詳解】

鹽酸、硫酸溶液pH相同，即c(H+)相同，加入鹽酸反應(yīng)劇烈。但是pH相同的稀硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，二者的區(qū)別是前者含有Cl-，后者沒有Cl-，故證明溶液中的Cl-起催化作用，可以加快反應(yīng)速率。故答案是D。5、B【分析】【詳解】

A．鹽酸為HCl的水溶液；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，屬于混合物，聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，A正確；

B．C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷共3種，其中正戊烷、異戊烷和新戊烷的等效氫數(shù)分別為：3、4、1種，所以C5H12的一取代物有8種；B錯誤；

C．甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個CH2；互稱為同系物，C正確；

D．通常情況下；烷烴較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸；強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

①經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol﹒L-1，則用C表示的反應(yīng)速率為0.6mol/L÷3s＝0.2mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用A表示反應(yīng)的速率為0.1mol﹒L-1﹒s-1，正確；②v（B）=0.3mol?L-1?min-1，錯誤；③3s時生成C的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2L＝1.2mol，正確；④3s時B的濃度為1.5mol/L－0.3mol?L-1?min-1×3s＝0.6mol﹒L-1；正確，答案選B。

【點(diǎn)晴】

解答時要明確反應(yīng)速率的計(jì)算公式及反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v=△c/t，單位：mol/（L?s）或mol/（L?min），需要注意的是：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比；不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）已知2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，則K=已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高溫度K增大，平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较?，故答案為K=吸；

（2）Cu2O是生成物，物質(zhì)的量增大，因此表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是B；由圖可知n(Cu2O)=0.03mol，根據(jù)方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)===0.005mol/(L?s)；故答案為B；0.005mol/(L?s)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)；沒有說明正速率和逆速率的關(guān)系，故錯誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；所以壓強(qiáng)始終不變，所以不能用容器內(nèi)壓強(qiáng)判斷平衡，故錯誤；

c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的計(jì)量數(shù)相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)；所以是平衡狀態(tài)，故正確；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不變；氣體質(zhì)量增大，所以密度增大，因此密度不變就是平衡狀態(tài)，故正確；

故答案為cd；

（4）A．CuO是固體；增加CuO的量，速率不變，平衡不移動；

B．適當(dāng)升高溫度；速率增大，平衡正移；

C．及時移去CO2；速率減小，平衡正移；

D．增大CO的濃度；速率增大，平衡正移；

E．選擇高效催化劑；速率增大，平衡不移動；

F．增大壓強(qiáng)；速率增大，平衡不移動；所以能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD；

故答案為BD。【解析】吸B0.005mol/(L·min)cdBD8、略

【分析】【詳解】

(1)電子式是在元素符號周圍用點(diǎn)“”或叉“”來表示元素原子的最外層電子，氮元素最外層有5個電子，氫元素最外層有1個電子，所以氨分子的電子式為，其中氮原子的軌道表示式為由軌道表示式可以看出氮原子有3種能量不同的電子。

答案為：3；

(2)由能量變化圖可知，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的能量為：508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92kJ。加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，曲線b的活化能較低，所以曲線b表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92kJ；b；

(3)A.正向和逆向用不同物質(zhì)表示的速率比等于計(jì)量系數(shù)比時，說明v正=v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以2v（H2）正=3v（NH3）逆時，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡，A錯誤；

B.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3，說明v正=v逆；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.容器內(nèi)氣體的密度根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量m不變，恒容容器V不變。所以無論反應(yīng)是否平衡，容器內(nèi)氣體的密度總是不變的，C錯誤；

D.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3；正向氣體體積減小，逆向氣體體積增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系內(nèi)氣體的實(shí)際體積不變，壓強(qiáng)也就不變了。所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡，D正確；

答案選BD。

(4)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)用控制變量法來尋找合成NH3的適宜條件，由表格得到的信息：第1和第2組實(shí)驗(yàn)對照，第2組實(shí)驗(yàn)改變的條件是壓強(qiáng)，所以第2組實(shí)驗(yàn)的溫度和第1組相同，應(yīng)為450℃；第2和第3組實(shí)驗(yàn)對照，第3組實(shí)驗(yàn)改變的條件是溫度，所以第3組實(shí)驗(yàn)的n（N2）/n（H2）應(yīng)和第2組相同；為1/3。

答案為：450；1/3；

(5)由給出的圖像可以看出，當(dāng)氨碳比a相同時，水碳比b在0.6～0.7這條曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高，所以b宜控制在0.6～0.7范圍內(nèi)。當(dāng)b宜控制在0.6～0.7范圍內(nèi)，氨碳比a大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，但卻增加了生產(chǎn)成本；而氨碳比a小于4.0時；二氧化碳轉(zhuǎn)化率較小，因此a宜控制在4.0左右。

答案為：A；氨碳比a大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a小于4.0時；二氧化碳轉(zhuǎn)化率較?。?/p>

【點(diǎn)睛】

解答類似本題第（）圖像題的解題方法：定一議二法。即在圖像中出現(xiàn)橫縱坐標(biāo)和曲線所表示的三個量時，先確定橫坐標(biāo)所表示的量后，再討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或先確定縱坐標(biāo)所表示的量后，在討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。5【解析】3N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92kJbBD4501/3A氨碳比a大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a小于4.0時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率較小9、略

【分析】【分析】

3個問題都是原電池相關(guān)的問題，應(yīng)用原電池原理解本題即可，假如是燃料電池，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，還原劑在原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)，(1)中有質(zhì)子交換膜，由圖知負(fù)極上有氫離子生成、正極上有氫離子反應(yīng)，(2)是無水鹽環(huán)境，(3)在堿性電解質(zhì)溶液中，電極上不能生成H+；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由微生物燃料電池的圖可知，HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的同時，還產(chǎn)生了氫離子，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒可寫出相關(guān)的反應(yīng)式為

故答案為：

(2)①電池放電過程中，陽離子向正極移動，Li+向正極移動；

答案為：正極；

②由電池總反應(yīng)式可知，負(fù)極上是鈣放電，產(chǎn)物為氯化鈣，據(jù)此可知負(fù)極反應(yīng)式為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

答案為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③由反應(yīng)中的化合價(jià)變化可知，每生成1molPb，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb；質(zhì)量為0.1mol×207g/mol=20.7g；

答案為：20.7；

(3)①由電池工作圖可知，氨氣在a電極放電，產(chǎn)生氮?dú)?，堿性條件下，還產(chǎn)生水，故a電極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段時間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH的原因是由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)；有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補(bǔ)充KOH；

故答案為：由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)；有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補(bǔ)充KOH。

【點(diǎn)睛】

明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，原電池工作時，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，氧化劑劑在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！窘馕觥縃S-+4H2O-8e-=SO+9H+正極Ca+2Cl--2e-=CaCl220.72NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)，有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補(bǔ)充KOH10、略

【分析】【分析】

依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）Zn與稀硫酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)放出大量的熱，使體系溫度升高，溫度升高加快反應(yīng)速率，故t0-t1段反應(yīng)速率增大；

（2）①t2時刻加入硫酸銅，反應(yīng)速率加快，因?yàn)閆n可以與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；Cu-Zn-稀硫酸組成原電池裝置，加快反應(yīng)速率，故該同學(xué)的觀點(diǎn)是不正確的，硫酸根不會催化反應(yīng)的進(jìn)行，可以通過向溶液中加入硫酸鈉固體進(jìn)行驗(yàn)證，若加入硫酸鈉固體后反應(yīng)速率加快，則說明硫酸根起催化作用，反之則沒有起到催化作用；

②當(dāng)加入大量硫酸銅時，Cu2+與Zn反應(yīng)生成大量Cu附著在Zn表面；阻止Zn的進(jìn)一步反應(yīng)；

（3）為增加初始狀態(tài)下的反應(yīng)速率，可以適當(dāng)提高硫酸的濃度、將鋅粉碎提高Zn與稀硫酸的接觸面積等方法。【解析】①.該反應(yīng)放熱，使溫度升高，從而加快了反應(yīng)速率②.不正確③.可向溶液中加入少量Na2SO4固體，觀察反應(yīng)速率變化④.鋅置換出較多銅，覆蓋在鋅片表面，阻止了反應(yīng)的發(fā)生⑤.適當(dāng)加大稀硫酸的濃度、將鋅片粉碎11、略

【分析】【詳解】

(1）①根據(jù)題意，反應(yīng)物為和生成物為和反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②根據(jù)題意，反應(yīng)物為和生成物為和反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行，化學(xué)方程式為

③根據(jù)題意，和反應(yīng)生成化學(xué)方程式為

④根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為因此與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為根據(jù)關(guān)系式：得因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2）①由圖可以看出在BaO中儲存，在中還原，因此儲存的物質(zhì)為BaO；

②由圖可知，在第一步反應(yīng)中被還原為根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)化成得到的電子為氫氣失去電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質(zhì)的量之比為8∶1?！窘馕觥竣?②.③.④.⑤.BaO⑥.12、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子原子序數(shù)為17號，氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為標(biāo)示在左下方的是質(zhì)子數(shù)，標(biāo)示在左上方的是質(zhì)量數(shù)，故中的質(zhì)子數(shù)為16，34為質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)為34-16=18，故答案為：16；18；

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，而硫酸是二元強(qiáng)酸，能完全電離，故0.5mol硫酸完全電離出的氫離子個數(shù)為NA(6.02×10-23)個。硫酸由H、S、O三種原子組成，電子層分別有一層、三層、兩層，故硫酸中各原子中原子半徑最大的是硫(或S)，故答案為：0.5；NA(6.02×10-23)；硫(或S)；

(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣常用氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱制備，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】16180.5NA(6.02×10-23)硫(或S)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程中物質(zhì)之間的反應(yīng)；利用原子和電子守恒寫出方程式，根據(jù)置換反應(yīng)特點(diǎn)，單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物進(jìn)行判斷反應(yīng)類型。二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，也是節(jié)能減排的目標(biāo)氣體。

【詳解】

（1）反應(yīng)①為石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反應(yīng)：屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)②是屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)③是屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)④為特定條件下的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)。故屬于置換反應(yīng)的有：①②③。

（2）反應(yīng)①為石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反應(yīng)：

（3）石英砂和純堿按一定比例混合加熱至反應(yīng)，石英砂是二氧化硅，純堿是碳酸鈉，反應(yīng)為：

（4）氣體A、B、C分別為其中是溫室氣體，是減排的目標(biāo)氣體；和通入W(硅酸鈉)溶液中能夠生成白色沉淀(硅酸)。

【點(diǎn)睛】

此題主要是考查反應(yīng)方程式，注意氧化還原反應(yīng)方程式一般利用化合價(jià)的升降守恒進(jìn)行配平，對于非氧化還原反應(yīng)需要判斷出反應(yīng)機(jī)理?！窘馕觥竣佗冖?4、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素；同分異構(gòu)體、同系物的概念來分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②D2O與T2O都是水；屬于同種物質(zhì)；

③和都是鄰二溴苯；屬于同種物質(zhì)；

④CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個”CH2”原子團(tuán)；屬于同系物；

⑤葡萄糖與果糖分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)都為8；質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④15、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見放熱反應(yīng)有燃燒；大部分化合、金屬與酸或水的反應(yīng)、中和反應(yīng)等。常見吸熱反應(yīng)有大部分的分解反應(yīng)；碳與二氧化碳、水的反應(yīng)。

【詳解】

②是金屬與水反應(yīng)為常見放熱反應(yīng)；③是燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，⑤屬于化合反應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，⑦為化合反應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，⑧是中和反應(yīng)屬于常見放熱反應(yīng)。故放熱反應(yīng)有：②③⑤⑦⑧。①是分解反應(yīng)屬于常見吸熱反應(yīng)，④⑥是碳和二氧化碳；水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故吸熱反應(yīng)有：①④⑥。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)基礎(chǔ)知識常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷?！窘馕觥竣冖邰茛撷啖佗堍奕⑴袛囝}(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。四、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、計(jì)算題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應(yīng)發(fā)生后，A的濃度由0.15mol/L減小到0.06mol/L，C的濃度由0.05mol/L增大到0.11mol/L，則A為反應(yīng)物，C為生成物；0.09mol/LA參加反應(yīng)生成0.06mol/LC，由濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出A與C的關(guān)系為：3A——2C。

【詳解】

(1)t1s時，A的轉(zhuǎn)化率為=60%。答案為：60%；

(2)若t1=15時，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)==0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）。答案為：0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）；

(3)起始時A的物質(zhì)的量為0.3mol，濃度為0.15mol/L，則密閉容器的體積是=2L；答案為：2；

(4)已知反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，0.15mol/L+0.05mol/L+c(B)=0.11mol/L+0.06mol/L+0.05mol/L，c(B)=0.02mol/L，n(B)=0.02mol/L×2L=0.04mol；故B的起始的物質(zhì)的量是0.04mol；答案為：0.04mol；

(5)因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，由關(guān)系式3A——2C，可推出B應(yīng)為生成物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3AB+2C。答案為：3AB+2C。

【點(diǎn)睛】

在書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時，我們易忽視t1后反應(yīng)達(dá)平衡這一信息，錯誤地寫成3A=B+2C。【解析】60%0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）20.04mol3AB+2C六、原理綜合題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①0~2min內(nèi)，△n(O2)=2.0mol-1.2mol=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時間段內(nèi)△n(SO2)=1.6mol，容器體積為2L，所以v(SO2)==0.4mol·L-1·min-1；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知4min后氧氣的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時△n(O2)=2.0mol-1.0mol=1.0mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(SO3)=2.0mol，容器體積為2L，所以平衡時c(SO3)=1.0mol·L-1；

③a．反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但選項(xiàng)并未標(biāo)注是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，而且同一方向的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都不可能出現(xiàn)v(O2)=2v(SO3)；故a不符合題意；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以氧氣的物質(zhì)的量濃度不再改變能說明反應(yīng)平衡，故b符合題意；

c．消耗O2和生成SO3均為正反應(yīng)，只有反應(yīng)進(jìn)行，無論是否平衡都存在每消耗1molO2，同時生成2molSO3；故c不符合題意；

d．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；所以未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會變，容器的體積不變，所以壓強(qiáng)會變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)平衡，故d符合題意；

綜上所述選bd；

(2)放入熱水中溫度升高，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動，使NO2濃度增大；顏色加深，所以可以觀察到紅棕色顏色加深；

(3)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時間內(nèi)△n(X)：△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.4)mol：(1.0-0.8)mol：(0.5-0.1)mol=3:1:2，所以反應(yīng)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】0.4mol·L-1·min-11.0mol·L-1bd紅棕色顏色加深該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，使NO2濃度增大，顏色加深3X(g)＋Y(g)2Z(g)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示知，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成物C的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故此處填“放熱”；反應(yīng)物中的化學(xué)鍵在反應(yīng)中發(fā)生斷裂，斷鍵后的原子（團(tuán)）重新組合形成新的化學(xué)鍵，生成新的物質(zhì)，圖像能量E1可看成是舊鍵斷裂吸收的能量，故此處填“E1”；(E1+E2)可看成是形成新的化學(xué)鍵釋放出的能量，故破壞對應(yīng)生成物中化學(xué)鍵需要吸收的能量為(E1+E2)，故此處填：“E1+E2”；

(2)由圖示可確定：B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，0~6s內(nèi)各物質(zhì)的變化量為：△n(B)=(1-0.4)mol=0.6mol，△n(C)=(1-0.2)mol=0.8mol，△n(A)=1.2mol，△n(D)=0.4mol，故反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=△n(B):△n(C):△n(A):△n(D)=3:4:6:2，對應(yīng)化學(xué)方程式為：3B+4C6A+2D；

(3)0~6s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=故此處填：0.1mol/(L·s)；

(4)①由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變；且由于反應(yīng)絕熱會引起體系溫度變化，故隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系壓強(qiáng)會發(fā)生改變，突然不變，則說明達(dá)平衡，①不符合題意；

②氣體密度ρ=由于氣體總質(zhì)量不變（質(zhì)量守恒）且容器體積不變，故密度始終不變，不能用作判斷平衡依據(jù)，②符合題意；

隨著反應(yīng)的進(jìn)行；在未達(dá)平衡前，各個物質(zhì)的含量均會發(fā)生改變，達(dá)平衡后，各個物質(zhì)含量均不變，③④⑤均能說明物質(zhì)含量不變，故③④⑤均能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡，不符合題意；故此處填：②；

(5)由圖示知，體系在25min時達(dá)平衡，含量下降的曲線對應(yīng)SO2的含量變化，故達(dá)平衡時，SO2轉(zhuǎn)化了(2.0-0.6)mol=1.4mol，故SO2的轉(zhuǎn)化率=故此處填70%。【解析】①.放熱②.E1③.E1+E2④.3B+4C?6A+2D⑤.0.1mol/(L·s)⑥.②⑦.70%26、略

【分析】【分析】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比寫出方程式；

(3)由圖標(biāo)拐點(diǎn)可以發(fā)現(xiàn)2min起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；達(dá)到了平衡狀態(tài)，相對分子質(zhì)量和密度根據(jù)基本公式進(jìn)行分析判斷變化情況；

(4)考查影響速率的因素；能加快反應(yīng)速率的因素如升高溫度；增大濃度、使用催化劑等；

(5)平衡利用正逆反應(yīng)速率相等或者變化的量不變時進(jìn)行判斷；

(6)利用三段式列出算式求出比例。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為