2025年蘇教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷960考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族。將W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，反應(yīng)關(guān)系如下表所示：

。物質(zhì)。

W的單質(zhì)。

X的單質(zhì)。

R

起始時/mol

0.3

0.3

0

平衡時/mol

0.12

0.24

0.12

下列說法正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點高D.四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種2、一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)溶液為溶液，則下列說法正確的是（）

A.放電時移向碳電極B.放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.放電時電池正極的電極反應(yīng)式為D.放電時鎳電極附近溶液的變小3、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，主要用途沒有體現(xiàn)化學(xué)變化的是A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.硅作為華為手機(jī)中麒麟芯片的主要材料C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用4、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO45、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(D)＝0.45mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D.v(A)＝0.15mol·L－1·min－16、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯7、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A.油脂在酸性條件下水解不完全，在堿性條件下水解完全，堿性條件下的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)B.葡萄糖、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物D.氟利昂-12(CF2C12)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，有兩種空間結(jié)構(gòu)8、已知斷開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量；根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是。

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=+185kJ·mol-1B.生成1molH2(g)中的H-H鍵放出121.5kJ能量C.斷開1molHCl(g)中的H-C1鍵要吸收864kJ能量D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.5kJ·mol-19、一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說法錯誤的是。

。t/min

0

2.0

2.4

0

5

1.7

1.5

0.6

10

1.6

x

y

15

z

1.2

w

A.升高溫度可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B.時，表明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C.內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為D.時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察圖像，然后回答問題：

(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)；

(2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是___________。

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定；則反應(yīng):

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa時；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷。

裂時需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝________。11、(1)某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

①反應(yīng)至2min時Y與Z的物質(zhì)的量之比為___。

②由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③反應(yīng)開始至5min時Z的平均反應(yīng)速率為___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。實驗。

混合溶液ABCDEF4mol?L-1H2SO4mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1090

請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=___，V6=___。12、下列物品或設(shè)施：①水泥②計算機(jī)芯片③門窗玻璃④硅太陽能電池⑤瑪瑙⑥光導(dǎo)纖維。

(1)使用了硅單質(zhì)的是_______(填序號；下同)。

(2)使用了二氧化硅的是_______。

(3)使用了硅酸鹽材料的是_______。

(4)最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨，它不僅為農(nóng)作物的生長提供了必需的氮元素，也是工業(yè)制備硝酸的基礎(chǔ)，請寫出工業(yè)合成氨的方程式：_______。13、化學(xué)與社會；生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系；按要求回答下列問題：

(1)過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；常作為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。

(2)小蘇打每片含0.504gNaHCO3，兩片小蘇打片能中和胃酸中的H＋的物質(zhì)的量是___________mol。

(3)中國藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，也可寫成___________(用氧化物的形式表示)；SiO2是硅酸鹽玻璃主要成分；盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。

(4)“威猛先生”清洗劑(有效成分是鹽酸)使用注意事項中特別說明在使用時切勿與“84”消毒液(有效成分是次氯酸鈉)一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體。這兩者混合后反應(yīng)的離子方程式是：______14、下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。互為同位素的是_______，互為同分異構(gòu)體的是_______?；橥滴锏氖莀______。

①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖與果糖；⑥16O和18O15、Ⅰ.信息1：普通打火機(jī)常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶劑；消毒劑等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸點溶劑。

信息4：石墨可以在高溫；高壓下形成人造金剛石。

用信息中帶下劃線的物質(zhì)；回答下列問題：

(1)與C4H10互為同系物的是_______(填化學(xué)式)。

(2)與CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)石墨和金剛石互為_______。

(4)寫出分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

Ⅱ.按要求書寫下列化學(xué)方程式：

(5)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。16、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一；其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為____________；反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；B中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。

（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________（填序號）。

a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．加成反應(yīng)。

（5）C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________（寫出一種即可）。

（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤19、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤21、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤22、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤23、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤24、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。26、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變27、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)30、高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料；又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式：___。

（2）步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為-84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是___；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式：___。

（3）請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。31、工業(yè)上用含有和的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：

已知：黃色橙色

常溫下，

當(dāng)離子濃度小于時；認(rèn)為沉淀完全．

酸化后的溶液A顯______色．

下列選項中，能說明反應(yīng)黃色橙色達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填選項字母

和的濃度相同溶液的顏色不變?nèi)芤旱膒H不變。

為防止溶液變質(zhì)，在保存時需加入的試劑為______填試劑名稱．

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有______．

溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

沉淀C的化學(xué)式為______，的范圍為______．32、從海水提取鎂和溴的流程如下；請回答相關(guān)問題。

（1）海水進(jìn)入沉淀池前；對海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：

方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；

方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

（2）提取鎂和溴。

①試劑a為_________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。

（3）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。

（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.過程③中反應(yīng)的離子方程式是________。

ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH33、大力發(fā)展電動汽車；可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：．

放電時，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．

鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向______填“正極”或“負(fù)極”．

當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗；可使油畫“復(fù)原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是____填化學(xué)式若X中殘留的過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是____．

與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽極的電極反應(yīng)式為______；電解時為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，根據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度之比可知，W與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因為在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生的可逆反應(yīng)，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子核電荷數(shù)越小，對應(yīng)的離子半徑越大，則離子半徑：Z>X>Y；A項錯誤；

B.Y；Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉；在溶液中硫離子會發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項錯誤；

C.Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S；兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點較高，C項正確；

D.N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等；不只是兩種化合物，D項錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.放電時，該電池為原電池，由圖知鎳電極為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以移向鎳電極；A項錯誤；

B.已知電解質(zhì)溶液為溶液，放電時碳電極作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為B項錯誤；

C.由圖分析可知，放電時，鎳電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為有生成；C項正確；

D.鎳電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為有生成；pH變大，D項錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇生成氫氣；為化學(xué)變化，故A不選；

B．硅是半導(dǎo)體；可以做手機(jī)中的芯片，故B選；

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料；燃燒生成氮氣和水，發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；

D．可燃冰的主要成分為甲烷；燃燒生成二氧化碳和水，為化學(xué)變化，故D不選。

故選：B。4、B【分析】【詳解】

A．Na和氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣；故A不符合題意；

B．Si和氧氣反應(yīng)生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉溶液和鹽酸或二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，故B符合題意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO；故C不符合題意；

D．H2S和氧氣反應(yīng)生成S，S和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氯水反應(yīng)生成H2SO4和鹽酸；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。5、A【分析】【分析】

比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時；可根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于參與反應(yīng)或生成的對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以可將選項中各物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率后進(jìn)行比較，注意單位要統(tǒng)一。

【詳解】

A．

B．

C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，則

D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則

所以上述四種狀況下反應(yīng)速率最快的是0.225mol/(L·min)；故合理選項是D。

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷；C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故A選；

B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的過程中甲烷的H被Cl原子替代；為取代反應(yīng)，故B不選；

C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛；為氧化反應(yīng)，故C不選；

D．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯；為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故D不選；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)；在堿性條件下的水解反應(yīng)不可逆，A正確；

B．葡萄糖是單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B錯誤；

C．油脂不屬于高分子化合物；C錯誤；

D．由甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體形，可知CF2C12只有一種空間結(jié)構(gòu)；D錯誤；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A．由圖中可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1；A不正確；

B．生成1molH2(g)中的H-H鍵放出699kJ-243kJ=456kJ能量；B不正確；

C．?dāng)嚅_1molHCl(g)中的H-C1鍵要吸收kJ=432kJ能量；C不正確；

D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+kJ·mol-1=+92.5kJ·mol-1；D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度使活化分子百分?jǐn)?shù)增大；加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，即時；不能表明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，=故C正確；

D．5~10min時，每減少0.1molN2，應(yīng)減少0.3molH2，增多0.2molNH3，故x＝1.5－0.3=1.2，y=0.8，即10min時H2的轉(zhuǎn)化率為=50%；故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)圖中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；結(jié)合活化能的概念分析解答；

(2)對于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能降低，結(jié)合影響活化能的因素分析判斷；

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定；說明紅磷能量比白磷低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律分析判斷；

(4)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(5)根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根據(jù)蓋斯定律結(jié)合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能大于0，反應(yīng)需要加熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)對于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)中加入了催化劑，故答案為：使用了催化劑；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根據(jù)蓋斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=△H1-△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案為：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案為：A；

(5)由化學(xué)鍵的鍵能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案為：369?！窘馕觥糠艧嵝枰狤2-E1使用了催化劑＜A36911、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖中可知；反應(yīng)至2min時Y的與Z的物質(zhì)的量分別為：0.9mol；0.3mol，故二者的物質(zhì)的量之比為0.9mol：0.3mol=3：1，故答案為：3：1；

②由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)至5min時，Y減少了1.0mol-0.8mol=0.2mol，X減少了1.0mol-0.4mol=0.6mol，Z增加了0.5mol-0.1mol=0.4mol，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

③反應(yīng)開始至5min時Z的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.04mol·L-1·min-1；

④由圖中可知；5min后X；Y、Z的物質(zhì)的量均不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故Z的生成速率等于其消耗速率，故答案為：等于；

(2)對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅的濃度的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，那么總量為20mL，所以V1=30mL，V6=11mL，故答案為：30mL；11mL?！窘馕觥?：13X+Y2Z0.04mol·L-1·min-1等于301112、略

【分析】【分析】

①水泥含有硅酸鹽；②計算機(jī)芯片使用了硅單質(zhì)；③門窗玻璃使用了二氧化硅；④硅太陽能電池使用了硅單質(zhì)；⑤瑪瑙中含有二氧化硅；⑥光導(dǎo)纖維中含有二氧化硅。

【詳解】

(1)硅單質(zhì)一般應(yīng)用于芯片和太陽能電池；答案選②④；

(2)使用了二氧化硅的是：③⑤⑥；

(3)使用了硅酸鹽材料的是：①；

(4)工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：【解析】②④③⑤⑥①13、略

【分析】【詳解】

(1)過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，故常作為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)小蘇打每片含0.504gNaHCO3，則兩片小蘇打片中則按可知，能中和胃酸中的H＋的物質(zhì)的量是0.012mol。

(3)化學(xué)式為BaCuSi4O10的物質(zhì)是一種硅酸鹽，也可寫成氧化物的形式，按書寫規(guī)則，可以用BaO·CuO·4SiO2表示；SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，生成的Na2SiO3是一種無機(jī)黏合劑，故盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，該化學(xué)方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

(4)鹽酸具有還原性，“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉是一種強(qiáng)氧化劑，一同使用時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有害氣體氯氣。這兩者混合后反應(yīng)的離子方程式是：Cl-+ClO-+2H＋=Cl2↑+H2O?！窘馕觥?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.012BaO·CuO·4SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCl-+ClO-+2H＋=Cl2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素；同分異構(gòu)體、同系物的概念來分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②D2O與T2O都是水；屬于同種物質(zhì)；

③和都是鄰二溴苯；屬于同種物質(zhì)；

④CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個”CH2”原子團(tuán)；屬于同系物；

⑤葡萄糖與果糖分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)都為8；質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④15、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱，同素異形體是指同種元素形成的不同的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

（1）

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱，與C4H10互為同系物的是C3H8；

（2）

同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱，CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金剛石均為碳元素形成的不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

（4）

分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)制溴苯，方程式為+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點睛】

本題主要考查同系物、同分異構(gòu)體、同素異性體的判斷及書寫，有機(jī)反應(yīng)方程式書寫，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，題目難度不大?！窘馕觥?1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素異形體。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O16、略

【分析】乙醇在Cu催化作用下、加熱反應(yīng)生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH，甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成在堿性條件下水解生成C為在一定條件下，CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成

（1）乙酸苯甲酯的分子式為反應(yīng)Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成為CH3CHO，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，B是CH3COOH；含有的官能團(tuán)的名稱為羧基。

（3）反應(yīng)Ⅲ是甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成化學(xué)方程式為：

（4）就鹵代烴；不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是消去反應(yīng)；

（5）C為屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）反應(yīng)Ⅳ是CH3COOH與發(fā)生酯化反應(yīng)生成方程式為【解析】C9H10O2氧化反應(yīng)CH3CHO羧基b三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。20、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯誤。21、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計成原電池，正確。22、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。23、B【分析】略24、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA26、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC27、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH3五、推斷題(共2題，共4分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)30、略

【分析】【分析】

（1）焦炭在高溫下可以置換二氧化硅中的硅；

（2）根據(jù)熔沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸；氫氣和氯化氫；

（3）二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水。

【詳解】

（1）工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）由題意可知，SiHCl3（沸點33.0℃）、SiCl4（沸點57.6℃）、HCl（沸點-84.7℃）的沸點不同，根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，故答案為：蒸餾或分餾；SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑；

（3）二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O?！窘馕觥竣?SiO2+2CSi+2CO↑②.蒸餾或分餾③.SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑④.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O31、略

【分析】【分析】

含有Cr2O72-和CrO42-的廢水經(jīng)酸化后主要轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，加入還原性的亞鐵離子，將其還原為Cr3+；然后依據(jù)溶度積常數(shù)分別調(diào)節(jié)溶液的pH值，讓鐵離子和鉻離子沉淀出來，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）增大，平衡黃色橙色右移；溶液呈橙色，故答案為：橙；

（2）平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變；即溶液的顏色不再改變和pH不變，故選：cd；

（3）防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制溶液時；需加入少量鐵粉和稀硫酸，故答案為：鐵粉；硫酸；

（4）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；所需儀器有玻璃棒；燒杯、鐵架臺、漏斗，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（5）依據(jù)分析可知：溶液A含有具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子