2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷382考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(具有芳香烴類(lèi)似的性質(zhì))，有關(guān)它的敘述正確的是A.尼古丁分子中所有N原子均處于同一平面內(nèi)B.尼古丁分子中的六元環(huán)為正六邊形C.尼古丁中的六元環(huán)發(fā)生一氯取代后有5種(一氯代尼古丁)同分異構(gòu)體D.維生素B5()不是尼古丁的同系物2、下列說(shuō)法正確的是A.乙二醇和丙三醇互為同系物B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式為C7H8O且屬于酚類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑3、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C.室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度D.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響4、斷腸草(Gelsemium)為中國(guó)古代九大毒藥之一；據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列推斷正確的是。

A.②中所含官能團(tuán)種類(lèi)比③中多B.①、④互為同系物C.①、②、③、④均能使溴水褪色D.等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少5、下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A.石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中每個(gè)Na＋周?chē)o鄰的有6個(gè)Cl-C.CsCl晶體中每個(gè)Cs＋周?chē)o鄰的有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs＋周?chē)染嚯x緊鄰的有8個(gè)Cs＋D.在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有4個(gè)金屬原子6、下列說(shuō)法正確的是。

①FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe3O4

②碘酒；豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體。

③新型陶瓷；瑪瑙、玻璃都不是硅酸鹽產(chǎn)品。

④水玻璃；純堿、氧化鈣都是電解質(zhì)。

⑤濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬溶解A.①⑤B.③④C.②⑤D.②③7、石油被譽(yù)為“工業(yè)的血液”，其分餾產(chǎn)品中沸點(diǎn)最高的是A.汽油B.重油C.柴油D.石油氣8、下列說(shuō)法正確的是()。A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂9、下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NaCl的形成過(guò)程：C.氯化氫分子的電子式：D.Na與水反應(yīng)的離子方程式：評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、A；B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),一定條件下,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),下列說(shuō)法正確的是。

A.若X為Cl2，則C可能為FeCl3B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C.若X為O2，則A可能為S或NH3D.若C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO211、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A驗(yàn)證非金屬性：Br＞I將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色B除去Al2O3固體中的少量Fe2O3將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥C檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3將少量食鹽加入燒杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色D驗(yàn)證金屬的活潑性：Zn＞Cu設(shè)計(jì)如圖原電池：

A.AB.BC.CD.D12、一種可充電鋰離子電池的示意圖如下，已知中下列關(guān)于鋰離子電池的說(shuō)法不正確的是。

A.放電時(shí)電池總反應(yīng)為B.放電時(shí)，在電解質(zhì)中由負(fù)極通過(guò)A膜向正極遷移C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol左側(cè)電極將增重D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為13、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示；該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是。

A.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極B.電池工作時(shí)，OH—從右向左遷移C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，外電路中通過(guò)電子0.4molD.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O14、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L-115、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)(恒溫)B.CH3COOHH＋＋CH3COO－C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClD.CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO(g)－Q16、一定條件下合成乙烯：已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.N點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B.若投料比則圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%C.250℃，催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(1)①寫(xiě)出純堿的化學(xué)式___；②寫(xiě)出H2O的電子式___。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式___。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作：向容量瓶中加入溶劑(蒸餾水)，直到___，改用滴管滴加溶劑(蒸餾水)，平視使__。18、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______19、某同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)了三根金屬絲；查看實(shí)驗(yàn)室清單，初步判斷它們可能是Cu；Fe、Al、Mg、Ag中的三種，為了確定三者的材質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)首先將三根金屬絲分別編為1、2、3號(hào)，觀察打磨后的金屬絲外觀，三者均為銀白色，由此判斷三者均不可能是___________(填化學(xué)式；下同)。

(2)i．將三者分別插入稀硫酸；1；3號(hào)表面產(chǎn)生氣泡，2號(hào)表面沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。

ii．為進(jìn)一步確定1；3號(hào)的材質(zhì)；他將兩根金屬絲上端連接后同時(shí)插入稀硫酸，1號(hào)表面產(chǎn)生氣泡，3號(hào)表面沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象(如下圖一所示)。對(duì)此他提出三種可能：

第一種：1號(hào)為Fe；3號(hào)為Mg。

第二種：1號(hào)為_(kāi)__________，3號(hào)為_(kāi)__________。

第三種：1號(hào)為_(kāi)__________，3號(hào)為_(kāi)__________。

(3)他繼續(xù)將1；3號(hào)兩根金屬絲連接檢流計(jì)后同時(shí)插入稀氫氧化鈉溶液；觀察到的現(xiàn)象如上圖二所示。

綜合上述所有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他判斷出三根金屬絲1號(hào)為_(kāi)__________，2號(hào)為_(kāi)__________，3號(hào)為_(kāi)__________。20、砷在自然界中存在的主要化合物有砒霜雄黃雌黃等.

(1)已知時(shí)，和之間焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，寫(xiě)出分解為的熱化學(xué)方程式______.

(2)雌黃和雄黃早期都曾用作繪畫(huà)顏料；又都因有抗病毒療效而用來(lái)入藥.在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

①反應(yīng)Ⅰ中，和恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________.

②反應(yīng)Ⅱ中，若參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，則物質(zhì)a為_(kāi)______(填化學(xué)式).

(3)亞砷酸可以用于治療白血病，其溶液中存在多種含砷微粒形態(tài).常溫下，用溶液滴定時(shí)，含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示.

①由7調(diào)至10的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________.

②的水解平衡常數(shù)___________.

(4)砷酸具有較強(qiáng)的氧化性.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究對(duì)氧化性的影響，測(cè)得電壓與的關(guān)系如圖所示.則a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________.

21、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填元素符號(hào))。

(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。

(3)②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。(填化學(xué)式)

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號(hào))，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________________，_________________________。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較④、⑧單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，并描述現(xiàn)象和結(jié)論：___________________。22、鐵和鋁是兩種重要的金屬；它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下；氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_____________________________。

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________。

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①________________________________②__________________________________；

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________。

（4）寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_________________________。

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是____________________。23、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)該原電池的負(fù)極是________。

(2)正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________。

(3)電池工作時(shí)電子將從________流向________。24、(1)下面列出了幾組物質(zhì)；請(qǐng)用物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素異形體__；同分異構(gòu)體__。

(2)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行命名：___。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)25、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)28、化合物B是生活中一種常見(jiàn)的有機(jī)物；制取E和F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知C能使溴水褪色，F(xiàn)有果香味。

回答下列問(wèn)題：

(1)指出反應(yīng)類(lèi)型：①_______；③_______。

(2)C的分子式為：_______。

(3)寫(xiě)出②轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：②_______。

(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______。29、已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出A的電子式______________；

（2）D、E分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______、_________；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②_______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型:____________。

④_______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型_____________。30、以淀粉或以石油裂解產(chǎn)物F(其產(chǎn)量常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)淀粉的化學(xué)式為_(kāi)______。

(2)寫(xiě)出F→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。31、土豆絲放入水中浸泡；水變渾濁并產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分是有機(jī)物A，A遇碘會(huì)變藍(lán)。以A為原料獲得有機(jī)物E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知E是有香味的無(wú)色油狀液體。

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物A的名稱(chēng)是_______。

(2)有機(jī)物B的分子式是_______。

(3)有機(jī)物C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_______。

(4)下列說(shuō)法正確的是_______。A．僅用Na2CO3溶液無(wú)法鑒別有機(jī)物C、D和EB．有機(jī)物A的分子式為C6H10O5C．有機(jī)物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．工業(yè)上可以利用乙烯與水的加成反應(yīng)制取有機(jī)物C參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．尼古丁分子中五元環(huán)中的碳原子都是以單鍵與其他原子相連；它們都是四面體構(gòu)型，而六元環(huán)的碳；氮在一平面上而與五元環(huán)上的碳、氮就不可在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．尼古丁分子的六元環(huán)有一個(gè)氮原子；不是正六邊形，故B錯(cuò)誤；

C．尼古丁分子的六元環(huán)中只有4個(gè)氫原子；所以六元環(huán)上的一氯取代物只有4種，故C錯(cuò)誤；

D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，維生素B5和尼古丁官能團(tuán)不同；其不是尼古丁的同系物，故D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．乙二醇含有2個(gè)羥基；丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B．室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯；B正確；

C．分子式為C7H8O且屬于酚類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚；間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共3種；C錯(cuò)誤；

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸；說(shuō)明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯(cuò)誤；

故答案選B。3、C【分析】【詳解】

A.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；應(yīng)該只有濃度不同，其它因素必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)中只有濃度不同，其它因素都相同，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；

B.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響；應(yīng)該只有催化劑不同，其它因素必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)中催化劑不同，溶液濃度都相同，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C.室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度；溶劑的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)、溶解的質(zhì)量都相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量太小，所以不一定能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；

D.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，升高溫度平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，顏色變淺，降低溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，所以可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，需要用到控制變量，濃度，溫度，催化劑都是影響反應(yīng)速率的因素。4、C【分析】【詳解】

A.②中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵；醚鍵、酯基、苯環(huán)；③中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醚鍵、酯基、苯環(huán)；兩者官能團(tuán)種類(lèi)一樣；故A錯(cuò)誤；

B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)；①與④相差一個(gè)甲氧基，故不能互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C.①；②、③、④均含有碳碳雙鍵；均能使溴水褪色，故C正確；

D.②；③相比；②中多1個(gè)甲氧基，則等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。5、D【分析】【詳解】

A.石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子；故A正確；

B.氯化鈉晶體中每個(gè)Na＋周?chē)o鄰的有6個(gè)Cl-；故B正確；

C.CsCl晶體中每個(gè)Cs＋周?chē)o鄰的有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs＋周?chē)染嚯x緊鄰的有8個(gè)Cs＋；故C正確；

D.在面心立方最密堆積的金屬晶體中；每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有12個(gè)金屬原子，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【詳解】

①氧化鐵亞鐵具有強(qiáng)的還原性，不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe3O4；故①正確；

②碘酒為碘的酒精溶液；豆?jié){；牛奶、淀粉溶液為膠體，故②錯(cuò)誤；

③陶瓷；玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品；瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故③錯(cuò)誤；

④水玻璃為硅酸鈉的水溶液；為混合物，不是電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；

⑤“王水”是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3的混合液；能使一些不溶于硝酸的金屬溶解，故⑤正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，類(lèi)似的還有光導(dǎo)纖維、石英玻璃、水晶等。7、B【分析】【分析】

【詳解】

汽油(碳原子數(shù)7?11)、柴油(碳原子數(shù)16?18)、重油(碳原子數(shù)>20)；液化石油氣(碳原子數(shù)1?4)的晶體類(lèi)型都屬于分子晶體；分子中碳原子數(shù)越多，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，根據(jù)分子中碳原子多少可比較沸點(diǎn)高低。沸點(diǎn)由低到高為液化石油氣，汽油，煤油，柴油，重油。石油分餾，先出石油氣，然后是汽油，再就是煤油。剩下的是重油。

故選：B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不銹鋼亦含有碳元素；碳為非金屬元素，A不正確；

B．我國(guó)流通的硬幣為合金；含有鐵；銅、鎳等金屬，B正確；

C．明代沒(méi)有發(fā)現(xiàn)冶煉鋁的技術(shù)；不可能有鋁制餐具，C不正確；

D．合金的硬度和強(qiáng)度一般比其成分金屬的硬度和強(qiáng)度大；D正確。

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl原子核電荷數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，結(jié)構(gòu)示意圖為A正確；

B．NaCl為離子化合物，形成過(guò)程為B錯(cuò)誤；

C．HCl為共價(jià)化合物，電子式為C正確；

D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，可以寫(xiě)成離子，所以離子方程式為D正確；

綜上所述答案為B。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖知；A+X→C，A+X→B，B+X→C，由此看出，A反應(yīng)生成B還是C與X的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答。

【詳解】

A.無(wú)論氯氣是否過(guò)量；鐵在氯氣中燃燒都只生成氯化鐵，與氯氣的量無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.AlCl3和過(guò)量氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，AlCl3和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，Al(OH)3和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，則若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3；B項(xiàng)正確；

C.無(wú)論氧氣是否過(guò)量，S在氧氣中燃燒只生成SO2，SO2與氧氣在催化劑加熱的條件下生成SO3，則若X是O2，A不可能是S；氨氣與氧氣可以生成氮?dú)?，也可以生成一氧化氮，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，則若X是O2；A可以是氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，則X可能為CO2；A為NaOH，氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳；水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關(guān)，D項(xiàng)正確；

答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成了I2，反應(yīng)方程式為：2KI+Br2=2KBr+I2，反應(yīng)中Br2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化性Br2＞I2，即非金屬性Br＞I；A符合題意；

B．將Al2O3固體中的少量Fe2O3的混合物投入足量NaOH溶液中，則2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，故不能用NaOH溶液來(lái)除去Al2O3固體中的少量Fe2O3；B不合題意；

C．由于KIO3和KI反應(yīng)需要在酸性條件下，則將少量食鹽加入燒杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，不管食鹽中是否含有KIO3；溶液均不變藍(lán)色，C不合題意；

D．題干圖示原電池裝置可觀察到Zn電極質(zhì)量逐漸減少；銅電極質(zhì)量逐漸增重，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，即可驗(yàn)證金屬的活潑性：Zn＞Cu，D符合題意；

故答案為：AD。12、C【分析】【分析】

該電池放電時(shí)LixC6失電子被氧化，為負(fù)極，正極上Li1-xCoO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiCoO2；為正極。

【詳解】

A．鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極LixC6失電子被氧化，正極Li1-xCoO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiMnO2，則總反應(yīng)式為故A正確；

B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極通過(guò)A膜向正極遷移；故B正確；

C．充電時(shí)，左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6+xLi++xe-=LixC6，若轉(zhuǎn)移1mole-；電極增重的質(zhì)量為7g/mol×1mol=7g，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，右側(cè)電極為陽(yáng)極，LiCoO2失電子被氧化為L(zhǎng)i1-xCoO2，電極反應(yīng)式為故D正確；

答案選C。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)總方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NO2發(fā)生還原反應(yīng)、NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入NH3的A電極作負(fù)極、B電極作正極，負(fù)極電極方程式為2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e－+4H2O=8OH－+N2；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑；則A為負(fù)極，B為正極；

A.A為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.A為負(fù)極，B為正極，電池工作時(shí)，OH?從右向左遷移；故B正確；

C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)；N元素從+4價(jià)降為0價(jià)，則外電路中通過(guò)電子0.4mol，故C正確；

D.電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－；故D錯(cuò)誤；

故答案選：BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A錯(cuò)誤；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；則z=2，故B正確；

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%；故C錯(cuò)誤；

D．C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L-1；故D正確；

選BD。15、AD【分析】【詳解】

A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)；碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，增大體積，平衡不移動(dòng)，所以碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，與圖中符合，故A正確；

B.CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO?濃度增加，電離平衡逆向移動(dòng)，則c(H+)減??；pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯(cuò)誤；

C.因該反應(yīng)中K+、Cl?實(shí)際不參加反應(yīng)；則加入KCl對(duì)平衡體系無(wú)影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯(cuò)誤；

D.因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則體積；壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故D正確；

綜上所述，答案為AD。16、AB【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由題圖可得，當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A正確；

B.設(shè)開(kāi)始投料時(shí)為則為在點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%；列三段式得：

所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為B正確；

C.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率；只影響化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題圖可知，當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，但催化劑的催化效率與化學(xué)平衡沒(méi)有關(guān)系，并不是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，D錯(cuò)誤。答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①碳酸鈉俗名純堿，化學(xué)式為：Na2CO3；②水為共價(jià)化合物，水的電子式為：故答案為：Na2CO3、

(2)實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作：向容量瓶中加入溶劑(蒸餾水)，直到液面在刻度線以下1到2厘米處改用滴管滴加溶劑(蒸餾水)，平視使(凹)液面與刻度線相切，故答案為：液面在刻度線以下1到2厘米處、(凹)液面與刻度線相切【解析】Na2CO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O液面在刻度線以下1到2厘米處(凹)液面與刻度線相切18、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質(zhì)屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)屬于烷烴，分子中最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)碳原子，支鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱(chēng)為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，支鏈為1個(gè)甲基，名稱(chēng)為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點(diǎn)睛】

烯烴命名時(shí)，應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈?zhǔn)敲P(guān)鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯19、略

【分析】【詳解】

（1）金屬銅為紫紅色；故三者均不可能是Cu；

（2）將三者分別插入稀硫酸；1；3號(hào)表面產(chǎn)生氣泡，2號(hào)表面沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，則可以確定2號(hào)為Ag；將1、3號(hào)兩根金屬絲上端連接后同時(shí)插入稀硫酸，1號(hào)表面產(chǎn)生氣泡，3號(hào)表面沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，則1號(hào)金屬能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且比3號(hào)金屬活潑，故第一種：1號(hào)為Fe，3號(hào)為Mg；第二種：1號(hào)為Fe，3號(hào)為Al；第三種：1號(hào)為Al，3號(hào)為Mg；

（3）繼續(xù)將1、3號(hào)兩根金屬絲連接檢流計(jì)后同時(shí)插入稀氫氧化鈉溶液，1號(hào)金屬表面產(chǎn)生氣泡，為Al，3號(hào)金屬為Mg，綜上所述：1號(hào)為Fe，2號(hào)為Ag，3號(hào)為Al?！窘馕觥?1)Cu

(2)FeAlAlMg

(3)AlAgMg20、略

【分析】【詳解】

(1)有圖可知分解為為吸熱反應(yīng),得到熱化學(xué)方程式為：

(2)①根據(jù)題圖可知，As2S3和Sn2+在酸性溶液中反應(yīng)生成H2S、Sn4+和As4S4，反應(yīng)的離子方程式為2As2S3+2Sn2++4H+＝2H2S↑+2Sn4++As4S4，As2S3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時(shí)，As2S3和Sn2+的物質(zhì)的量之比為1：1；

②反應(yīng)II中，若0.1molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，則1molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol電子，As4S4中As、S元素失電子，O2得電子，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)變化為因此S元素由－2價(jià)變成＋4價(jià)，所以物質(zhì)a為SO2；

(3)①根據(jù)題圖可知，由7調(diào)至10時(shí)，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為故答案為

②根據(jù)圖象，pH=9時(shí)，c()=c()，的一級(jí)電離方程式為+H+，平衡常數(shù)Ka1==c（H+）=10－9，水解平衡常數(shù)×Kw=×10－14＝10－5;

(4)如圖所示為原電池a點(diǎn)時(shí)，輸出電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，乙中I－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨電極為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故鹽橋中K＋向左移動(dòng)；ｃ點(diǎn)時(shí)，輸出電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為【解析】向左21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar。

(1)同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下，非金屬性減弱。非金屬性最強(qiáng)的元素為F；零族元素Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為F；Ar；

(2)由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物可以是氫氧化鈉、次氯酸鈉等，電子式為或故答案為或

(3)②為C、③為N、⑨為Cl，碳酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，故酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案為HClO4＞HNO3＞H2CO3；

(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能形成兩性氫氧化物的元素是鋁；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為Al；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(5)比較S和O的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，可以通過(guò)氧氣與硫化物的置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)方案為：向H2S溶液中通入O2，溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明O2的氧化性比S更強(qiáng)，故答案為向H2S溶液中通入O2，溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明O2的氧化性比S更強(qiáng)?！窘馕觥?14分)

（1）F、Ar（2）或（3）HClO4＞HNO3＞H2CO3

（4）AlAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O，Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

（5）向H2S溶液中通入O2，溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明O2的氧化性比S更強(qiáng)22、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol2×56g

0.3mol11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1。

（2）可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時(shí)間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過(guò)壓強(qiáng)來(lái)判斷是否平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過(guò)氣體的顏色變化來(lái)判斷。故答案為CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變。

（3）鋁熱反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，故在低溫區(qū)化學(xué)反應(yīng)速率為0；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間不是正比例關(guān)系。綜上所述，只有b項(xiàng)合理。

（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動(dòng)?！窘馕觥緾O或（CO2）的生成速率與消耗速率相等CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變bAl(OH)3?H++AlO2-+H2O鹽酸23、略

【分析】【分析】

原電池的負(fù)極通常是活潑性相對(duì)較強(qiáng)的金屬；發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負(fù)極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負(fù)極，Cu為正極，則原電池工作時(shí)電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu24、略

【分析】【分析】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱(chēng)為同系物；相同元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體；依據(jù)烷烴的命名步驟命名烷烴；以此解答。

【詳解】

(1)①和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”，故互為同系物；②和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)“CH2”，故互為同系物；④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；故互為同位素的是⑤⑥，互為同系物的是①③，互為同素異形體的是④⑧，互為同分異構(gòu)體的是②⑦。故答案為：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主鏈有6個(gè)碳原子，從左邊開(kāi)始編號(hào)，2號(hào)位和4號(hào)位上各有一個(gè)甲基，3號(hào)位上有一個(gè)乙基，命名為：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷?！窘馕觥竣?⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷四、判斷題(共3題，共12分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。26、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說(shuō)法正確。27、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A為ClCH2CH3，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH3，B與C在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C5H8O2，C5H8O2聚合反應(yīng)得到E，與飽和一元酯相比較，C5H8O2分子中含有1個(gè)酯基、1個(gè)C=C雙鍵，由碳原子數(shù)目可以知道，C中含有3個(gè)C原子、結(jié)合O原子可以知道C中含有1個(gè)-COOH，故C為CH2=CHCOOH，C5H8O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3；E為B為酸性高錳酸鉀氧化生成D為HOOCCH3，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成(F)C4H8O2；為乙酸乙酯；據(jù)以上分析解答題中問(wèn)題。

【詳解】

(1)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng)；

因此；本題正確答案是：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

(2)由上述分析可以知道，C為CH2=CHCOOH，分子式為C3H4O2；

因此，本題正確答案是：C3H4O2；

(3)氯乙烷在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和氯化鈉，②化學(xué)方程式：CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl；

因此，本題正確答案是：CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl；

(4)F的分子式C4H8O2，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，可以是酯類(lèi)或羧酸類(lèi)等；其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3；CH2CH2CH2COOH；

因此，本題正確答案是：HCOOCH2CH2CH3；CH2CH2CH2COOH；(其它合理的也可)【解析】加成反應(yīng)氧化反應(yīng)C3H4O2CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClHCOOCH2CH2CH3CH2CH2CH2COOH29、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則