2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷286考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、我國科學(xué)家最近成功合成了世界首個(gè)五氮陰離子鹽R，其化學(xué)式為（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型2、下列說法正確的是A.原子電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)B.不同元素原子的1s軌道能量不同C.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)健都具有方向性D.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量可能小于其處于基態(tài)時(shí)的能量3、由短周期主族元素X、Y、Z組成的化合物A(X+[Y-Z-Y]-)，可廣泛用于有機(jī)合成的還原劑、脫水劑。X和Y同主族，且三種元素原子序數(shù)總和為19。下列說法正確的是A.自然界中一般不存在X的單質(zhì)B.X與Y形成的化合物中Y元素呈現(xiàn)正價(jià)C.Z的簡單氫化物電子式為D.三種元素中，X原子半徑最大，Z原子半徑最小4、化合物A()是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀物質(zhì)通過反應(yīng)制得。下列有關(guān)敘述不正確的是A.化合物A中不存在π鍵B.反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變C.分子的空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形、V形、直線形D.第一電離能：5、-CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是A.與H3O+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形B.它們的C均采取sp2雜化C.中的所有原子均共面D.與OH-形成的化合物中不含有離子鍵6、下列表達(dá)正確的是A.HClO的電子式為B.H2S的電子式可表示為C.用電子式表示Na2O的形成過程：D.BaCl2的電子式為7、下列化學(xué)事實(shí)能用元素周期律解釋的是A.熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3B.沸點(diǎn)：H2O＞H2SC.酸性：H2SO3＞HClOD.共價(jià)鍵極性：F—H＞O—H8、用蘸有濃氨水的棉棒檢查輸氯管道是否泄漏，其原理為：下列有關(guān)說法正確的是A.NH3的球棍模型為B.氮?dú)夥肿又笑墟I和σ鍵個(gè)數(shù)比為1：2C.NH4Cl的電子式為D.中子數(shù)為20的氯離子可表示為評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同10、下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D11、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性12、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si13、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物14、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y，電負(fù)性：Y＞X＞ZB.M為ⅥB族元素，W+價(jià)電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，離子半徑：Y＜ZD.X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵15、下列說法正確的是A.ds區(qū)元素位于第ⅠB族和第ⅡB族B.所有分子晶體中每個(gè)分子周圍都有12個(gè)緊鄰的分子C.有陽離子的所有物質(zhì)一定會(huì)有陰離子D.p區(qū)中的某些元素構(gòu)成的單質(zhì)可用于做半導(dǎo)體材料16、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個(gè)N3-被____個(gè)等距離的Xn+包圍。18、請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)填空。

(1)請(qǐng)寫出鉀元素在周期表的位置_______，并寫出鉀原子基態(tài)原子的電子排布式_______。

(2)氯元素的電負(fù)性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的電負(fù)性。

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。

(4)寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22個(gè)電子且其晶體可用于人工降雨，寫出M的電子式______，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，該分子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為_______，分子中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______，分子的立體構(gòu)型名稱為_______，中心原子的雜化軌道類型為________雜化。19、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價(jià)層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負(fù)性：O______P。

(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對(duì)電子數(shù)為______，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。20、五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23pE.[Ar]4s1。試回答：

(1)哪個(gè)式子是錯(cuò)誤的________，它違背了________。

(2)哪個(gè)式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號(hào)是________，寫出其價(jià)電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)，可以說明這一事實(shí)的依據(jù)是(寫出2點(diǎn))__________________________________。21、元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：

(1)二氧化鈦（）作光催化劑，能將污染物如甲醛（）、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為__________；甲醛的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為__________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為____________________。

(2)寫出下列分子或離子的空間構(gòu)型：__________；__________。

(3)可與形成H3O+，H3O+中O原子采取雜化_________。H3O+中鍵角比H2O中鍵角大，原因是______________________________。

(4)原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。則B在元素周期表中的位置為__________，屬于__________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為______________________________。22、下表是元素周期表短周期的一部分：

請(qǐng)按要求用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)開__；

（2）用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程___；

（3）比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為___；

（4）寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式___，若將其溶于水，破壞了其中的___(填“離子鍵”；“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請(qǐng)寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4：1反應(yīng)的離子方程式___。23、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銻在元素周期表中的位置_______。的中子數(shù)為_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(3)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判斷依據(jù)是_______。沸點(diǎn)：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一種氫化物是肼(N2H4)，它的電子式是_______。

(5)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是_______。24、現(xiàn)有以下8種晶體：

A．干冰B．C．金剛石D．E．晶體硅F．水晶G．冰H．晶體氬I．三氯化鐵以上易升華

(1)屬于分子晶體，且分子立體構(gòu)型為直線形的是___________填晶體編號(hào)，下同

(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是___________晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵的是___________。

(3)C、D、E熔點(diǎn)由小到大的順序?yàn)開__________，原因是______。

(4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是___________，干冰的熔點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)低得多，原因是___________。

(5)氯化鐵的晶體類型為___________晶體。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)26、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。27、化合物H可用以下路線合成：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；

（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)28、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。同時(shí)，氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。因此，研究氮氧化物(NOx)的無害化處理對(duì)治理大氣污染；建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)“中國制造2025”是中國政府實(shí)施制造強(qiáng)國戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鉻、氮原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為__________。

(2)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)也是氮的一種重要的化合物，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨的第一步電離方程式為___________。

(3)研究氮氧化物(NOx)的無害化處理。

I．CO還原NO2的反應(yīng)原理如下：

已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為__________________________。

II．用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。為研究H2和NO的起始投料比對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從高到低的關(guān)系為______________________；

②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為wPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_____________mol·L-1·s-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出計(jì)算表達(dá)式，以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp；某氣體分壓=總壓×某氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；

III．以鉑為電極，飽和食鹽水作電解液，對(duì)含有NO的煙氣進(jìn)行脫氮的原理如圖所示，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收后排入空氣。NO被陽極產(chǎn)生的氧化性氣體氧化的原理為___________________________(用電極反應(yīng)和離子方程式表示)

29、氧；碳等非金屬元素形成的物質(zhì)種類繁多、性狀各異。

(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡單離子，它們的離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因：___________。

(2)比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性H2S___________HCl(選填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一個(gè)離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。

(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的___________性。若將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液的pH隨通入SO2氣體體積變化的示意圖正確的是___________(填序號(hào))。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能電離又能水解。則在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(選填“<”、“>”或“=”)。

(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水，寫該反應(yīng)方程式________________。30、實(shí)驗(yàn)題。

甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下；請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液；NaI溶液、新制的氯水。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式。

甲___________

乙___________

結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2

②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）

A.非常合理B.部分合理C.完全不合理。

③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ

請(qǐng)回答下列問題：

①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)_____。編號(hào)性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：__________________。31、據(jù)科技日?qǐng)?bào)報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中，基態(tài)原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號(hào))。

⑶銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。

⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構(gòu)型為____________。

⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級(jí)d軌道的能量不同，人們把1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號(hào)表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。據(jù)此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計(jì)算式)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)信息和化學(xué)式可知，陽離子為對(duì)應(yīng)中心原子為N形成4個(gè)σ鍵；對(duì)應(yīng)中心原子為O形成3個(gè)σ鍵；空間構(gòu)型為是正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形；以此解答。

【詳解】

根據(jù)信息和化學(xué)式可知，陽離子為對(duì)應(yīng)中心原子為N形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型是sp3，其空間構(gòu)型為是正四面體，其共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵；的中心原子為O形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型是sp3；空間構(gòu)型為三角錐形，其共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵，則兩種相同陽離子不同之處為C；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．原子電子發(fā)生躍遷；既指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)，同時(shí)也包括電子從較高能量的狀態(tài)變?yōu)檩^低能量的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．不同元素相同能級(jí)上的電子具有的能量不同；則不同元素原子的1s軌道能量不同，B正確；

C．H的1s電子為球形對(duì)稱；s-s電子重疊沒有方向性，則H-H鍵無方向性，C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。3、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z組成的化合物A中X是+1價(jià)，且X和Y同主族，所以為第一主族，又因三種元素原子序數(shù)總和為19，所以可知X是Na，Y是H，Z是N，形成的物質(zhì)為NaNH2；廣泛用于有機(jī)合成的還原劑；脫水劑。

【詳解】

A．金屬鈉的性質(zhì)非?；顫?；自然界中一般不存在鈉單質(zhì)，A正確；

B．X與Y形成的化合物NaH；H的化合價(jià)為-1價(jià)，B錯(cuò)誤；

C．Z的簡單氫化物NH3電子式為C錯(cuò)誤；

D．電子層越多半徑越大；所以X原子半徑最大，Y原子半徑最小，D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．化合物A中存在的化學(xué)鍵均為單鍵；不存在π鍵，故A正確；

B．由變?yōu)樘荚拥碾s化類型由轉(zhuǎn)化為反應(yīng)前后碳原子的雜化類型發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；

C．CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形；故C正確；

D．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族部分元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，B、C、N、O這幾種元素都是第二周期元素，它們分別位于第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以第一電離能：故D正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

中，C孤電子對(duì)數(shù)==1，C為sp3雜化，三角錐形，中，C孤電子對(duì)數(shù)==0，C均采取sp2雜化，平面正三角形，-CH3中，C為sp3雜化；呈三角錐形，由此判斷各選項(xiàng)。

【詳解】

A．H3O+中，O孤電子對(duì)數(shù)==1，O為sp3雜化，三角錐形，中，C孤電子對(duì)數(shù)==1，C為sp3雜化；三角錐形，故A正確；

B．根據(jù)分析，和-CH3中C均為sp3雜化；故B不正確；

C．中，C孤電子對(duì)數(shù)==0，C均采取sp2雜化；平面正三角形，故所有原子均共面，故C正確；

D．與OH-形成的化合物為甲醇；屬于共價(jià)化合物，不含有離子鍵，故D正確；

故答案為：B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO分子中，氧原子分別于氫原子和氯原子形成共價(jià)鍵，電子式為故A錯(cuò)誤；

B．H2S是共價(jià)化合物，電子式可表示為故B錯(cuò)誤；

C．用電子式表示Na2O的形成過程時(shí)，2個(gè)Na+不能合并，正確的表達(dá)方式為：故C錯(cuò)誤；

D．BaCl2是離子化合物，電子式為故D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：N＞C，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞CH4；A不符合題意；

B．H2O、H2S都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，H2O分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子間的吸引作用，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比只有分子間作用力的H2S高；這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B不符合題意；

C．H2SO3；HClO都不是S、Cl元素的最高價(jià)的含氧酸；因此不能根據(jù)元素周期律，用于比較S、Cl元素的非金屬性強(qiáng)弱，C不符合題意；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；其與H元素形成的共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞O，所以共價(jià)鍵的極性：F—H＞O—H，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣分子空間結(jié)構(gòu)為三棱錐形；故A正確；

B．氮?dú)夥肿又?；含兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，個(gè)數(shù)比為2:1，故B錯(cuò)誤；

C．寫電子式時(shí)陰離子需用中括號(hào)括起來；標(biāo)明其周圍電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．中子數(shù)為20的氯離子表示為故D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【詳解】

A．電子的運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大一些，故A錯(cuò)誤；

B．能量高的電子也可以在s軌道上運(yùn)動(dòng)；如7s軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯(cuò)誤；

C．能層序數(shù)越大；電子離原子核越遠(yuǎn)，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn)，s原子軌道的半徑越大，故C正確；

D．同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子；兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價(jià)降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。11、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯(cuò)誤；

D．氯的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯(cuò)誤；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測定時(shí)間和收集氣體體積；題給裝置中有測定體積的儀器和測定時(shí)間的儀器，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應(yīng)生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物是水化物，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；

故選AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AD【分析】【詳解】

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11，則X是N元素，Y是O元素；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2，則Z是Mg元素；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子，則M核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24號(hào)Cr元素；W屬于ds區(qū)元素；有1個(gè)未成對(duì)電子，則W是Cu元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析；解答。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外電子層數(shù)越大；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z＞X＞Y；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性：Y＞X＞Z，則元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篩＞X＞Z，A正確；

B．M為Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+價(jià)電子排布式為3d10；B錯(cuò)誤；

C．化合物Z(XY3)2晶體為Mg(NO3)2，是鹽，由陽離子Mg2+與陰離子通過離子鍵結(jié)合，在陰離子中，N原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此Mg(NO3)2中含離子鍵和共價(jià)鍵，O2-、Mg2+核外電子排布是2；8；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y＞Z，C錯(cuò)誤；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，所以它們形成的簡單氫化物NH3、H2O分子之間都存在氫鍵；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。15、AD【分析】【詳解】

A．將最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為元素周期表的分區(qū)；第ⅠB族和第ⅡB族最后填入電子軌道能級(jí)符號(hào)ds，因此ds區(qū)元素位于第ⅠB族和第ⅡB族，故A正確；

B．有的分子晶體中每個(gè)分子周圍緊鄰的分子不是12個(gè)；如冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，故B錯(cuò)誤；

C．金屬晶體由金屬陽離子與電子構(gòu)成；沒有陰離子，故C錯(cuò)誤；

D．p區(qū)是ⅢA族～ⅦA族和零族元素；p區(qū)中的某些元素構(gòu)成的單質(zhì)位于金屬與非金屬的交界處，如硅；鍺都位于金屬與非金屬的交界處，可用于做半導(dǎo)體材料，故D正確；

答案選AD。16、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個(gè)數(shù)為12×=3，N3-位于晶胞的頂角，其個(gè)數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個(gè)數(shù)比為3∶1；

（2）由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；

（3）因?yàn)閄+的K；L、M三個(gè)電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；

（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)Xn+在上、下、左、右、前、后包圍，故答案為6?！窘馕觥竣?3∶1②.1③.29④.618、略

【分析】【分析】

根據(jù)鉀的原子序數(shù)和結(jié)構(gòu)確定在周期表的位置和基態(tài)原子的核外電子排布式。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律回答。根據(jù)化合價(jià)的變化判斷NO2與H2O反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。分子中有22個(gè)電子且其晶體可用于人工降雨的物質(zhì)是二氧化碳；根據(jù)分子式確定電子式，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)；雜化方式、分子的立體構(gòu)型。

【詳解】

(1)鉀是19號(hào)元素，原子核外有四層電子，最外層電子數(shù)為1，鉀元素在周期表的位置第四周期第IA族，根據(jù)構(gòu)造原理可知，鉀原子基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；

(2)氯元素和硫元素位于同一周期；在元素周期表中，氯元素在硫元素的右側(cè)，同周期元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故氯元素的電負(fù)性大于硫元素的電負(fù)性；

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子中，O2-和Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的元素的離子半徑小，故O2-＞Na+，氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素的原子半徑逐漸增大，離子半徑也逐漸增大，故S2-＞O2-，其離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Na+；

(4)NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，二氧化氮中的氮元素的化合價(jià)既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，3mol二氧化氮發(fā)生反應(yīng)時(shí)，作還原劑的二氧化氮有2mol，做氧化劑的二氧化氮有1mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之1:2；

(5)某氧化物M，分子中有22個(gè)電子且其晶體可用于人工降雨，是二氧化碳，M的電子式為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，該分子中心原子是碳，碳原子上沒有孤對(duì)電子，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，分子中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2對(duì)的的分子的立體構(gòu)型名稱為直線形，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化。

【點(diǎn)睛】

二氧化氮中的氮原子的化合價(jià)既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?第四周期第IA族②.1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1③.大于④.S2-＞O2-＞Na+⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：2⑦.⑧.0⑨.2⑩.直線形?.sp19、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價(jià)層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對(duì)角線規(guī)則，元素化學(xué)性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學(xué)性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，B中一個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)、一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，C的兩個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個(gè)電子，則未成對(duì)電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)原子核外電子排布式可知，A是Cr；B是Mg、C是Ne、D是Si、E是K；

(1)D錯(cuò)誤；違背了洪特規(guī)則；正確答案：D；洪特規(guī)則。

(2)C為Ne原子的電子排布式；正確答案：C。

(3)A的核電荷數(shù)為24，表示Cr元素，其3d、4s為其價(jià)電子，所以其價(jià)電子排布的軌道表示式正確答案：

(4)B是Mg、E是K，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫氣越容易、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K元素的金屬性比Mg元素強(qiáng)，K與冷水反應(yīng)而Mg與熱水反應(yīng)，氫氧化鉀屬于強(qiáng)堿而氫氧化鎂屬于弱堿；正確答案：K>Mg；K與冷水劇烈反應(yīng)而Mg與沸水才反應(yīng)，KOH(強(qiáng)堿)的堿性比Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)強(qiáng)。

點(diǎn)睛：元素金屬性強(qiáng)弱的比較主要從這幾個(gè)角度考慮：金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱；活潑金屬置換不活潑金屬等?！窘馕觥竣?D②.洪特規(guī)則③.C④.Cr⑤.⑥.K>Mg⑦.K與冷水劇烈反應(yīng)而Mg與沸水才反應(yīng)，KOH(強(qiáng)堿)的堿性比Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)強(qiáng)21、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)甲醛分子中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3；價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，雜化類型為sp雜化。答案為：4；平面三角形；sp雜化；

(2)中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；中原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形。答案為：正四面體；三角錐形；

(3)H3O+中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型可知，O原子的雜化類型為雜化；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，水分子中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中只有1對(duì)孤電子，后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較小，所以H3O+中鍵角比H2O中鍵角大。答案為：H2O中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)；后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較?。?/p>

(4)原子序數(shù)相差1的A、B兩種元素位于同一族，說明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序數(shù)均小于36，故A、B位于第4周期，基態(tài)B原子含有3個(gè)未成對(duì)電子，則其價(jià)電子排布式為為元素，A為元素。答案為：

【點(diǎn)睛】

在共價(jià)化合物分子中，雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+中心原子所形成的σ鍵數(shù)?！窘馕觥竣?4②.平面三角形③.sp雜化④.正四面體⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)，后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較?、?第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.22、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Na；⑥是Mg；⑦是P；⑧是S；⑨是Cl元素。

(1)離子核外電子層數(shù)越多；離子半徑越大；離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

(2)Mg與O先得失電子形成離子；離子間通過離子鍵結(jié)合；

(3)元素⑦是P元素，是15號(hào)元素，比它的原子序數(shù)多17的元素是32號(hào)元素；根據(jù)元素的原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)確定元素位置；

(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH；NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-、Na+；

(5)元素①和元素④形成的化合物18電子分子是H2O2，元素①和元素⑧形成的化合物18電子分子是H2S，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合這兩種化合物按物質(zhì)的量之比為4：1；寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。籆l?核外有3個(gè)電子層，O2?、Mg2+核外都有2個(gè)電子層，所以Cl?的半徑最大，O2?半徑次之，Mg2+的離子半徑最小，故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l?>O2?>Mg2+；

(2)Mg原子失去電子形成Mg2+，O原子獲得電子形成O2?，Mg2+與O2?通過靜電作用形成離子鍵，用電子式表示為

(3)元素⑦是P元素；它的原子序數(shù)是15，比該元素的原子序數(shù)大17的元素是32，其核外電子排布是2；8、18、4，所以該元素位于第四周期第IVA；

(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH，其電子式是NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，當(dāng)其溶于水電離產(chǎn)生OH?、Na+；所以斷裂的是離子鍵；

(5)元素①和元素④形成的化合物18電子分子是H2O2，該物質(zhì)具有氧化性，元素①和元素⑧形成的化合物18電子分子是H2S，該物質(zhì)具有還原性，二者混合時(shí)按物質(zhì)的量之比為4:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為【解析】Cl?>O2?>Mg2+第四周期第IVA離子鍵23、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知銻在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，所以的中子數(shù)為173；答案為：第五周期第VA族；173；

(2)

物質(zhì)自身能量越低；越穩(wěn)定，由題信息可知黑磷的能量最低，所以其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷，答案為：黑磷。

(3)

非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，氨氣分子內(nèi)部能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)顯著升高，所以沸點(diǎn)NH3>PH3，答案為：>；氮元素的非金屬性強(qiáng)；>；

(4)

N2H4分子內(nèi)每個(gè)氮原子和兩個(gè)氫原子形成單鍵，氮原子之間形成單鍵，它的電子式是答案為：

(5)

PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I，該產(chǎn)物和NH4Cl相似，存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、(極性)共價(jià)鍵，答案為：離子鍵、(極性)共價(jià)鍵。【解析】(1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金屬性強(qiáng)>

(4)

(5)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)干冰和CS2都是由分子構(gòu)成；分子間以范德華力結(jié)合，屬于分子晶體，碳原子均以sp雜化，分子立體構(gòu)型為直線形，故選AB。

(2)原子(共價(jià))晶體有金剛石；SiC、晶體硅和水晶；金剛石和晶體硅都是單質(zhì)，通過非極性鍵形成，故選CE；晶體氬是分子晶體，分子間是范德華力，氬是稀有氣體，原子最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵，所以晶體氬內(nèi)不含化學(xué)鍵。

(3)C；D、E均為共價(jià)晶體；對(duì)于共價(jià)晶體，原子半徑越大，原子間的距離越長，共價(jià)鍵就越弱，晶體的熔點(diǎn)就越低。原子半徑：Si＞C，所以這三種晶體熔點(diǎn)由小到大的順序是E＜D＜C。

(4)共價(jià)晶體；離子晶體和金屬晶體受熱熔化時(shí)；分別破壞共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵，分子晶體受熱熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵。所以化學(xué)鍵發(fā)生變化的是CDEF。干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強(qiáng)于范德華力，所以干冰的熔點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)低得多。

(5)氯化鐵300℃以上易升華，說明氯化鐵熔沸點(diǎn)低，為分子晶體?！窘馕觥縃原子半徑依次減小，鍵能依次增大，熔沸點(diǎn)依次增大干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強(qiáng)于范德華力分子四、判斷題(共1題，共7分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機(jī)玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個(gè)甲基上的6個(gè)氫原子相同；羥基上有1個(gè)氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)27、略

【分析】【詳解】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物；且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)；故答案為消去反應(yīng)；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為【解析】①.CH3CH(CH3)CH3②.2—甲基丙烯③.④.消去反應(yīng)⑤.⑥.六、原理綜合題(共4題，共28分)28、略

【分析】【詳解】

（1）鉻是24號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子；氮是7號(hào)元素，價(jià)電子排布為2s22p3；有3個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)鉻；氮原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2:1；

（2）根據(jù)氨水的電離方程式，可知聯(lián)氨在水中第一步電離方程式為N2H4+H2O+OH-。

（3）I．①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2與CO反應(yīng)生成無污染二氧化碳和氮?dú)?，根?jù)蓋斯定律，①×4-②+③得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-234kJ·mol-1×4-179.5kJ·mol-1-112.3kJ·mol-1=-1227.8kJ/mol。

II．

①正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖示，反應(yīng)溫度T1、T2、T3從高到低的關(guān)系為T3>T2>Tl；

②根據(jù)圖示，T1溫度下，H2和NO的起始投料比為1:1時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，充入H2；NO分別為3mol、3mol；容器內(nèi)的壓強(qiáng)為wPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡；

0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1；平衡時(shí)的壓強(qiáng)為Pa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

III．陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣2C1--2e-=Cl2↑，NO被氯氣氧化為氯氣被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+8OH-+2NO=2+6Cl-+4H2O?！窘馕觥?1)2:1

(2)N2H4+H2O+OH-

(3)2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1227.8kJ/molT3>T2>Tl0.001/a或2C1--2e-=Cl2↑、3Cl2+8OH-+2NO=2+6Cl-+4H2O29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O2-、F-、N3-的核外電子數(shù)相同，F(xiàn)-的核電荷數(shù)最大，半徑最?。籗i為14號(hào)元素，位于第三周期第ⅣA族；CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體；

(2)同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性S2S4>H2SO4；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性更強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+S2-=S↓+2Cl-可知氧化性Cl2>S，則非金屬性Cl>S；

(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，利用了SO2的還原性；H2S水溶液中存在H2S的電離而顯酸性，起始pH<7，將SO2氣體通入H2S水溶液中時(shí)先發(fā)生2H2S+SO2=S↓+H2O，該過程中H2S的濃度不斷減小，酸性減弱，pH增大，當(dāng)完全反應(yīng)發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3電離使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，當(dāng)SO2不再溶解后，pH不變，H2SO3的酸性強(qiáng)于H2S的，所以最終pH要比初始小，所以圖③符合；HSO的電離使溶液顯酸性，HSO的水解使溶液