2025年北師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷145考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定量的鐵粉和水蒸氣在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A.增加鐵粉的質(zhì)量B.保持體積不變，充入N2，使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積增大2、下列說法中正確的是A.熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)3、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大C.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D.pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.為確定是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若則是弱酸；若則是強(qiáng)酸B.時，在氨水體系中不斷通入隨著的通入，不斷減少C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與NaC1溶液混合，析出部分晶體，過濾，所得濾液則濾液中：D.室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入所得溶液中減小5、硫酸鋁銨是一種重要的分析試劑，下列有關(guān)說法正確的是A.硫酸鋁銨中的水解程度比明礬中的水解程度大B.該物質(zhì)的水溶液中都可大量共存C.向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖D.向該物質(zhì)的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀的離子方程式為：6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.在蒸餾水中滴加濃不變B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：C.pH相同的三種溶液的D.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：7、下列敘述中不正確的是A.對于陰陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度積大的溶解度也大B.向含有Ca(OH)2固體的溶液中加入適量的水使Ca(OH)2溶解，又達(dá)到平衡時，Ca(OH)2的溶度積不變C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，達(dá)到沉淀溶解平衡時，難溶電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積就是該難溶電解質(zhì)的溶度積D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，但AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)8、如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子；電極均為石墨電極。下列有關(guān)描述正確的是。

A.A是陽離子交換膜B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl－+2e－=Cl2↑C.陰極不能用鐵絲網(wǎng)代替石墨電極D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、為解決大氣中CO2的含量增大的問題；某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；已知△H<0,從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了____________________________________。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶。

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________________。

（4）在體積為2L的合成塔中，充入2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2)=______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_______________________。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。10、環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②

對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。11、在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是_______________________；

（2）在a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為________（用字母表示）；

（3）在a、b、c三點處，電離程度最大的是________（用字母表示）；

（4）若使c點處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。12、化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)。回答下列問題：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-13、請回答下列問題：

（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。14、硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4；過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量雙氧水；再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；

Ⅲ．過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

。

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀時。

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀時。

4.7

8.3

4．0

12

注：金屬離子的起始濃度為0．01mol·L-1

請回答：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（2）為提高步驟I中的反應(yīng)速率；可采取的措施有_________________（寫出兩條）。

（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___________________。15、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)17、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)18、實驗小組同學(xué)探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。

（1）為了探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響；進(jìn)行實驗：

。

10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液。

序號。

加入試劑。

變色時間。

Ⅰ

10mL蒸餾水。

長時間放置；未見明顯變化。

長時間放置；未見明顯變化。

Ⅱ

10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液。

放置3min后；溶液變藍(lán)。

放置3min后；溶液變藍(lán)。

Ⅲ

10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液。

放置1min后；溶液變藍(lán)。

放置1min后；溶液變藍(lán)。

Ⅳ

10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液。

長時間放置；未見明顯變化。

長時間放置；未見明顯變化。

①寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。

③增大實驗Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。

④實驗Ⅳ的作用是______。

（2）為探究c(H+)除了對反應(yīng)速率影響外；是否還有其他影響，提出假設(shè)：

ⅰ.增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；

ⅱ.增大c(H+)；_______。

小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計實驗方案；對假設(shè)進(jìn)行驗證。

。

序號。

溶液a

溶液b

現(xiàn)象。

Ⅴ

10mL1mol·L－1KI溶液。

10mLH2O

10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液。

10mLH2O

指針未見偏轉(zhuǎn)。

指針未見偏轉(zhuǎn)。

Ⅵ

10mL1mol·L－1KI溶液。

10mLH2O

10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液。

1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液。

9mLH2O

指針。

偏轉(zhuǎn)。

指針。

偏轉(zhuǎn)。

Ⅶ

X

10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液。

10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液。

Y

Y

Ⅷ

Z

10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液。

10mLH2O

指針未見偏轉(zhuǎn)。

指針未見偏轉(zhuǎn)。

通過實驗證實假設(shè)ⅰ合理；將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

X__________；Y_________；Z__________。19、過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì),也可用于應(yīng)急供氧。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知：①“沉淀"時需控制溫度為0~8℃。

②CaO2·8H2O是白色晶體粉末；難溶于水。

(1)“沉淀”步驟的實驗裝置如圖所示。

①“沉淀”時控制溫度為0~8℃的目的是___________。

②儀器a的優(yōu)點是_________，儀器b的名稱是__________。

(2)“乙醇洗”的目的是_________。

(3)產(chǎn)品純度測定：

第一步：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體(過量)；再滴入適量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后加入指示劑。

第二步：用濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：2~I2)，產(chǎn)品(CaO2)的純度為________(列出計算表達(dá)式)。

(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②裝置E用于測定O2的體積，請在框中畫出裝置圖__________。

③上述裝置驗證“CaO2與SO2反應(yīng)生成O2”存在不足，原因是____________。20、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制?。∟H4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來計算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進(jìn)行實驗；

③反應(yīng)2.5h后，測定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實驗中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實驗缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點時，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。21、為了更深刻地認(rèn)識鹵素的性質(zhì)；某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。

[實驗一]氯氣的制備。

（1）該小組擬用圖甲實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去)。每個虛線框表示一個單元裝置，請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正：___。

[實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。

已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2；該化學(xué)小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。

（2）實驗裝置的合理連接順序為A→___→E。

（3）簡述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法：___。

[實驗三]鹵素化合物之間反應(yīng)的實驗條件控制探究。

（4）在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組同學(xué)設(shè)計的一組實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表(實驗控制在室溫下進(jìn)行)：。試管標(biāo)號12340.20mol?L-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象

①該組實驗的目的是___。

②2號試管反應(yīng)完全后，取少量試管中的溶液，滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．鐵粉為固態(tài)；增加鐵粉的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A不符題意；

B．體積不變充入N2，體系壓強(qiáng)增大，但N2不參加反應(yīng)，體系內(nèi)H2、H2O(g)的濃度不變；化學(xué)反應(yīng)速率不變，B不符題意；

C．將容器的體積縮小一半，體系內(nèi)H2、H2O(g)的濃度增大；反應(yīng)速率增大，C符合題意；

D．壓強(qiáng)不變充入N2，容器的體積增大，體系內(nèi)H2、H2O(g)的濃度減?。环磻?yīng)速率減小，D不符題意。

答案選C。

【點睛】

壓強(qiáng)發(fā)生變化引起濃度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率就發(fā)生變化，壓強(qiáng)發(fā)生變化而濃度沒有變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變。2、A【分析】【詳解】

A、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)；A正確；

B、反應(yīng)自發(fā)性與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，與△G=△H-T△S有關(guān)；B錯誤；

C、△S＜0，△H＜0低溫下可以自發(fā)，△S＞0，△H＞0高溫下可以自發(fā)；自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，C錯誤；

D、△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。

答案選A。3、B【分析】【分析】

根據(jù)H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH變化時，HA-的濃度不斷變化，因此pC變化幅度不大的曲線，即圖中隨著pH的增大，pC先減小后增大的曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動程度越大，所以由圖可知：隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，隨著pH的增大，pC減小的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)；據(jù)此答題。

【詳解】

A.pH=3.50時，pC（A2-）＞pC（HA-），所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；故A錯誤；

B.一開始通入HCl時，H+與電離出來的OH-不斷中和，故c(H+)/c(H2A)減小，反應(yīng)一段時間后，H2A不斷電離，濃度減小，H+的濃度越來越大，故c(H+)/c(H2A)增大；故B正確；

C.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后；電離平衡時溶液呈酸性，故C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變；故D錯誤。

故選B。4、B【分析】【分析】

A.如果NaHA溶液的可能是弱酸；

B.隨著二氧化碳的通入，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中增大；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得因為析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液中

D.CaO和水反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和NaOH，溶液堿性增強(qiáng)抑制碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中減小，溫度不變水解平衡常數(shù)不變。

【詳解】

如果NaHA溶液的可能是弱酸，如溶液但是是弱酸；故A錯誤；

B.溫度不變電離平衡常數(shù)不變，隨著二氧化碳的通入，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中增大，所以減?。还蔅正確；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得因為析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液中則故C錯誤；

D.溫度不變水解平衡常數(shù)不變，CaO和水反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和NaOH，溶液堿性增強(qiáng)抑制碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中減小，增大；故D錯誤；

故選：B。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意BD中分式判斷，如果分式中分子、分母濃度變化一致時將分式向平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化，BD為解答易錯點。5、D【分析】【詳解】

A．硫酸鋁銨溶液中銨根離子水解顯酸性抑制鋁離子的水解，明礬溶液中鋁離子水解顯酸性，硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度?。还蔄錯誤；

B．該物質(zhì)的水溶液中S2-和鋁離子能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)；生成氫氧化鋁和硫化氫，不能大量共存，故B錯誤；

C．向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液；先生成氫氧化鋁沉淀，再和銨根離子結(jié)合生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀溶解，曲線變化為先沉淀，再出現(xiàn)平臺，最后沉淀溶解，故C錯誤；

D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物質(zhì)的量之比為1∶2，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意在硫酸鋁銨滴加同濃度的NaOH溶液，先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，最后與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。6、C【分析】【詳解】

水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度，促進(jìn)水電離，濃硫酸在水中稀釋會放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯誤；

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液，由于碘化銀的溶解度小于氯化銀，則故B錯誤；

C.pH相同的三種溶液，已知酸性：所以水解程度：pH相同時，溶液的濃度大小為：鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：故C正確；

D.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合，由于氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中離子濃度大小為：故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．對于陰陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，Ksp越?。蝗芙舛仍叫?，越難溶，溶度積大的溶解度也大，故A正確；

B．向含有Ca(OH)2固體的溶液中加入適量的水使Ca(OH)2溶解，又達(dá)到平衡時，溫度不變，Ca2＋和OH－濃度不變，Ca(OH)2的溶度積不變；故B正確；

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中；達(dá)到沉淀溶解平衡時，難溶電解質(zhì)電離出的離子的濃度系數(shù)次冪之積才是該難溶電解質(zhì)的溶度積，故C錯誤；

D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱；因為AgCl難溶，形成的溶液中離子濃度很小，但AgCl溶于水的部分全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的電離平衡和離子積的應(yīng)用，易錯點C，注意溶度積定義：沉淀在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，各離子濃度保持不變(或一定)，其離子濃度冪的乘積為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，不是“離子濃度的乘積”，一定要認(rèn)真審題。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．A膜一側(cè)電極與電源正極相連，陽極是溶液中的陰離子失去電子，故海水中的Cl-向陽極移動；A為陰離子交換膜，A錯誤；

B．通電后陽極Cl-失電子生成氯氣，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑；B錯誤；

C．陰極材料在反應(yīng)中不參加反應(yīng)；故可以使用鐵絲網(wǎng)作為陰極，C錯誤；

D．陰極區(qū)H+放電，剩余大量OH-，與溶液中的Ca2+、Mg2+反應(yīng)生成沉淀；D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

廢氣通入飽和碳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3；高溫水蒸氣通入分解池，碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、水、CO2，二氧化碳與氫氣在合成塔中反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)速率、對催化劑的影響、材料、成本等多方面，可以采用較高溫度（催化劑活性強(qiáng)）、高壓、適當(dāng)催化劑。

【詳解】

（1）根據(jù)工藝流程可知，合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度；除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了溫度對催化劑活性的影響；

答案：CO2+3H2CH3OH+H2O催化劑的催化活性。

（2）從合成塔出來的主要為甲醇與水的混合液；甲醇與水互溶，沸點相差大，因此采用蒸餾法分離；

答案：C

（3）由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì)還有高溫水蒸氣；

答案：高溫水蒸氣。

（4）三行式法進(jìn)行計算：CO2+3H2CH3OH+H2O；

C（初）1.03.000

ΔC0.82.40.80.8

C（平）0.20.60.80.8

v（H2)=(2.4mol/L)/10min=0.24mol/(L?min)；如果使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大；可以采用增大氫氣的量，或者加壓；降溫等；

答案：增大H2的用量等。

（5）巳知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律②×2-①，可得CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；

答案：CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；【解析】①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.催化劑的催化活性③.C④.高溫水蒸氣⑤.0.24mol/(L?min)⑥.增大H2的用量等⑦.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol10、略

【分析】【分析】

已知：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①；H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，根據(jù)蓋斯定律①+②，可得反應(yīng)③(g)+I2(g)(g)+2HI(g)；由此計算此反應(yīng)的ΔH；

【詳解】

已知：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①；H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，根據(jù)蓋斯定律①+②，可得反應(yīng)③(g)+I2(g)(g)+2HI(g)，則ΔH=(100.3kJ·mol?1)+(?11.0kJ·mol?1)=89.3kJ/mol。

【點睛】

考查蓋斯定律的應(yīng)用，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點：①所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？②所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？③如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)；將所對應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了?！窘馕觥?9.311、略

【分析】【分析】

溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中離子濃度隨著水的加入先逐漸增大后逐漸減小，c(H+)在b點處的溶液中最大，在c點處的溶液中最小，這是因為加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(H+)增大使c(H+)有增大的趨勢，而V(aq)增大使c(H+)有減小的趨勢，c(H+)增大還是減小；取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位，越稀越電離，電離程度增大，向溶液中加入消耗氫離子的物質(zhì)會使平衡正向移動，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小。

【詳解】

⑴“O”點處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是在“O”點處；未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故導(dǎo)電能力為0，故答案為：在“O”點處冰醋酸未發(fā)生電離，無離子存在。

⑵導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中c(H+)越大，因此溶液中c(H+)由小到大的順序為c<a<b，故答案為：c<a<b。

⑶加水稀釋；越稀越電離，因此電離程度最大的是c，故答案為：c。

⑷若使c點處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①加少量NaOH固體；②加少量Na2CO3固體；③加入Zn，Mg等活潑金屬，故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體；加入Zn，Mg等活潑金屬?！窘馕觥竣?在“O”點處冰醋酸未發(fā)生電離，無離子存在②.c<a<b③.c④.加少量NaOH固體⑤.加少量Na2CO3固體⑥.加入Zn，Mg等活潑金屬12、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根據(jù)CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，也可以計算出Kb再判斷；

(4)H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系中H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時NaHCO3又可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量H+；有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的電離為主，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，實際上Kb===×10-9；故答案為：＞；

(4)a．人體血液中存在H2CO3?H++HCO3-平衡，人體代謝產(chǎn)生的H+與HCO3-結(jié)合形成H2CO3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；b．血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用、出現(xiàn)酸或堿中毒，故b錯誤；c．代謝產(chǎn)生的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液時，立即被H2CO3中和成HCO3-，經(jīng)過腎臟調(diào)節(jié)排除體外，同時H+又可由H2CO3電離補(bǔ)充，維持血液pH的穩(wěn)定，故c正確；故答案為：ac?！窘馕觥竣?CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)③.＞④.ac13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1以及反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1得：X=631.5kJ?mol-1；故答案為631.5；

(2)CH3COOH為酸，pH=-lgc(H+)，pH等于5的CH3COOH溶液中C(H+)=1.0×10-5mol/L，25℃時：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，溶液中的c(OH-)==1.0×10-9mol/L，pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來源為乙酸的電離和水的電離，但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L，往溶液中加入少量NaOH固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中=溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故答案為1.0×10-9mol/L；不變；

(3)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水。

①由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；故答案為不能；

②由圖象可知，pH=7時，c(OH-)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3(少量)，電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(Cl-)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為HCO3-；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)；

③CO32-的水解常數(shù)Kh=當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：1時，圖象可知pH=10，c(H+)=10-10mol/L，由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L，則Kh==c(OH-)=10-4mol/L，故答案為10-4。

點睛：本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)方程式書寫、鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。本題的易錯點是Na2CO3溶液中加入稀鹽酸圖像的分析與解答。【解析】631.510-9不變不能HCO3-c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)10-414、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)鐵硼礦的成分以及強(qiáng)酸制取弱酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=2MgSO4＋2H3BO3，F(xiàn)e3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，F(xiàn)e2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可以提高溫度、適當(dāng)增加硫酸溶液的濃度、減小鐵硼礦粉的粒徑等；（3）根據(jù)生成氫氧化物沉淀的pH，加入雙氧水的目的，把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后調(diào)節(jié)pH使Al3＋和Fe3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3，除去雜質(zhì)；（4）根據(jù)流程以及（1）的反應(yīng)，含有雜質(zhì)為MgSO4。

考點：考查化學(xué)流程、元素及其化合物的性質(zhì)等知識?！窘馕觥浚?）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2MgSO4+2H3BO3；

（2）升高溫度；適當(dāng)增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等；

（3）將Fe2+氧化為Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全；（4）MgSO4。15、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-1三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)17、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、實驗題(共4題，共36分)18、略

【分析】【分析】

本題主要考察實驗探究；注意“單一變量”原則。

【詳解】

（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；

②這三組實驗中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；

③對于非氣相反應(yīng)而言；加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實驗結(jié)果，可不使用催化劑）；

④實驗IV的作用是對照作用，排除SO42-對實驗結(jié)果的影響；

（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強(qiáng)I-的還原性；

對比實驗V、VI、VII，三組實驗的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動的，所以X應(yīng)為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實驗VII的溶液b中H+濃度比實驗VI的大，反應(yīng)速率會加快，這意味著單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會增多，指針會出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實驗VI的大；經(jīng)過對比，實驗V和VIII的溶液b相同，則兩個實驗的溶液a應(yīng)該有所不同，實驗探究的是H+的影響，實驗V的a溶液中沒有H+，則實驗VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O?！窘馕觥?H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實驗，證明SO42-對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O19、略

【分析】【分析】

（1）由流程知，①“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O+2NH4+；從原料的性質(zhì)和提高利用率的角度回答；

（2）在“水洗”后；在“烘烤”前；據(jù)此找出“乙醇洗“的目的；

（3）產(chǎn)品純度測定：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體（過量）。再滴入適量鹽酸溶液充分反應(yīng)，則過氧化鈣把碘離子全部氧化為碘單質(zhì)，第二步：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，因此會先藍(lán)色，第三步：逐滴滴入濃度為cmol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定終點，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-完全，按消耗Na2S2O3溶液VmL即可計算出產(chǎn)品純度；

（4）探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)時，①裝置A中發(fā)生反應(yīng)，用于制取二氧化硫氣體，據(jù)此寫化學(xué)方程式；②裝置B中飽和NaHSO3溶液不能吸收水；③裝置E是測定O2的體積的裝置；據(jù)此回答。

【詳解】

（1）①據(jù)分析，“沉淀”時氨水和雙氧水與氯化鈣反應(yīng)，得到CaO2?8H2O沉淀；氨水易揮發(fā)；雙氧水易分解，故控制溫度為0℃左右的原因是防止氨水揮發(fā)和過氧化氫分解；

故答案為：防止氨水揮發(fā)和過氧化氫分解；

②儀器a的是恒壓漏斗（或滴液漏斗）；其優(yōu)點是可平衡氣壓，使液體順利滴下；

儀器b是冷凝管；故答案為：可平衡氣壓；使液體順利滴下；冷凝管；

（2）“乙醇洗“在“水洗”后；在“烘烤”前；“水洗”已除去可溶性雜質(zhì)，故“醇洗”是利用乙醇的揮發(fā)性，在揮發(fā)時帶走表面的水，故目的是去除晶體表面的水分，故答案為：去除晶體表面的水分；

（3）產(chǎn)品中CaO2含量計算如下：產(chǎn)品純度測定時的關(guān)系式為：CaO2～2e-～I(xiàn)2～2Na2S2O3；

則純度為：故答案為：×100%；

（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)時：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)，用于制取二氧化硫氣體，則化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

②裝置E是測定O2的體積的裝置，故可以用或或故答案為：或或

③因為B、C間無干燥裝置，O2可能是由H2O和CaO2反應(yīng)產(chǎn)生的，故答案為：O2可能是由H2O和CaO2反應(yīng)產(chǎn)生的。

【點睛】

本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目，涉及物質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫，實驗方法和實驗操作、物質(zhì)的檢驗和計算等問題，能有效提取題目提供的信息、掌握實驗基本操作等是解題關(guān)鍵。【解析】防止氨水揮發(fā)和過氧化氫分解可平衡氣壓，使液體順利滴下冷凝管去除晶體表面的水分×100%Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O②或或O2可能是由H2O和CaO2反應(yīng)產(chǎn)生的20、略

【分析】【分析