2025年人教新起點選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷341考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時，pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的H+離子濃度是A.1×10-7mol／LB.1×10-12mol／LC.1×10-2mol／LD.1×10-14mol／L2、“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說法錯誤的是A.青銅器中錫、鉛對銅有保護作用B.青銅的熔點低于純銅C.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都屬于鹽類D.可用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹3、下列溶液因水解而呈酸性的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液4、中國科學(xué)院研發(fā)了一種新型鉀電池，有望成為鋰電池的替代品。該電池的電解質(zhì)為CF3SO3K溶液，其簡要組成如圖所示。電池放電時的總反應(yīng)為2KC14H10+xMnFe(CN)6=2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)6；則下列說法中，正確的是()

A.放電時，電子從電極A經(jīng)過CF3SO3K溶液流向電極BB.充電時，電極A質(zhì)量增加，電極B質(zhì)量減少C.放電時，CF3SO3K溶液的濃度變大D.充電時，陽極反應(yīng)為K2MnFe(CN)6－2e－=2K++MnFe(CN)65、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是。A.的溶液中，含硫粒子數(shù)之和為B.與NO反應(yīng)生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.通常狀況下，0.2mol由與HF組成的混合物中電子數(shù)為D.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全溶于水后溶液中分子數(shù)為6、已知，常溫下某濃度的稀溶液的則該稀溶液中下列粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.B.C.D.7、下列敘述中；正確的是()

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反應(yīng)既可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)，其他條件相同時，二種裝置中反應(yīng)速率相同A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④8、下列說法中正確的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0C.若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變9、已知：改變某一反應(yīng)條件(溫度)，下列圖像正確的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(1)A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為____，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)_____。

②A中總反應(yīng)離子方程式為___。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負(fù)極是_____(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：_____。

②電池工作一過程中正極pH_____，負(fù)極pH值___，一段時間后電解質(zhì)溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。11、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①中a極要連接電源的____________(填“正”或“負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是____________。

②SO32—放電的電極反應(yīng)式為____________________________________。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因:____________。12、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變。

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變。

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變。

D.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變。

(2)反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是____________________________________(用文字表達(dá))；

(3)若要準(zhǔn)確測定NO2相對分子質(zhì)量，應(yīng)采取的有效措施是_________（填字母序號）

A．升高溫度；降低壓強B．降低溫度，升高壓強。

C．降低溫度；降低壓強D．升高溫度，升高壓強。

(4)根據(jù)圖像，計算反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=________

(5)現(xiàn)用3.2gCu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.68LN2O4和NO2的混合氣體(體積以標(biāo)況折算)，則含有NO2的物質(zhì)的量為____，化學(xué)反應(yīng)__________（填向逆方向進行、向正方向進行、已達(dá)平衡）(溫度不變）。13、設(shè)計原電池裝置證明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強。

（1）寫出能說明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的離子方程式：___________。

（2）若要將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池；電極反應(yīng)式分別是：

①負(fù)極：___________

②正極：___________。

（3）畫出裝置圖；指出電極材料和電解質(zhì)溶液：

。①不含鹽橋。

②含鹽橋。

___________

___________

14、以廢舊的電池正極材料(含等)為原料，通過浸出、除鋁和沉淀處理后可制備已知：都容易與形成配合物。

(1)浸出：用溶液浸取正極材料中的鐵元素。正極材料中的與反應(yīng)的微觀過程如圖1所示。

與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)除鋁：30℃時，向浸出液中加入氫氟酸，生成沉淀。

①生成沉淀的離子方程式為_______。

②研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素去除率隨溶液初始變化如圖2所示。當(dāng)溶液初始為范圍時，鋁元素去除率先上升后降低的可能原因是_______。

(3)沉淀：向除鋁后溶液中加入一定量的溶液，生成沉淀。

①為確定加入的量，需先用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中的反應(yīng)的離子方程式如下：(未配平)。現(xiàn)滴定溶液中消耗溶液則溶液中為_______(寫出計算過程)。

②欲使溶液中最小為_______(已知：室溫下，)15、反應(yīng)M(l)+N(l)E(l)+F(l)分別在相同壓強和348K；343K、338K條件下進行；起始時均按M與N的物質(zhì)的量比1:1投料，測得α(M)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

已知：v正=k正·x(M)?x(N)，v逆=k逆·x(E)?x(F)，其中v正、v逆分別為正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正；逆反應(yīng)的速率常數(shù)；x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)348K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________(保留2位有效數(shù)字)。該溫度下，分別按M與N物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進行初始投料，則達(dá)到平衡后，初始投料比為________時，M的轉(zhuǎn)化率最大；與按1:1投料相比，按2:1投料時化學(xué)平衡常數(shù)Kx________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)A、B、C、D四點中，v正最大的是________點，v逆最大的是________點。

(3)在曲線①、②、③中，正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)值k正-k逆最大的曲線是________。16、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表；回答下列問題：

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）反應(yīng)在前50s—250s內(nèi)的用PCl5表示平均速率為___________

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（3）體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強之比為___________

（4）其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl5，達(dá)到新平衡時n(PCl3)_____0.4mol(填＞；＜，=)

（5）相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤18、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤19、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤20、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤21、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤22、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤23、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、用軟錳礦(主要成分為MnO2，所含雜質(zhì)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)約8%Fe3O4和約5%Al2O3)和BaS制備高純MnCO3，同時制得Ba(OH)2；工藝流程如下：

已知：25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7

回答下列問題：

(1)MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為___________，能否通過加熱的方式加快該反應(yīng)的速率，___________(填“能”或“否”)

(2)已知MnO2為兩性氧化物，保持BaS投料量不變，隨軟錳礦粉與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是___________。

(3)在實驗室進行過濾操作時，除了使用鐵架臺和燒杯以外，還需要的玻璃儀器為___________。

(4)凈化時需先加入的試劑X為___________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為___________(當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時；可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。25、鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：I.鈹；鋁元素處于周期表中的對角線位置；化學(xué)性質(zhì)相似。

Ⅱ.常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________(填化學(xué)式)

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的NaOHb.通入過量的CO2c加入過量的氨水。

d.加入適量的HCle.過濾f洗滌。

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________(任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。26、工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6；還含有FeO；MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下。

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：。氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Mg(OH)29.611.0

②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示；試回答下列問題：

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過___________來提高浸取率。

(2)反應(yīng)I中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為___________，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，還有___________。

(3)加入H2O2的目的___________，寫出對應(yīng)的離子方程式___________，若用HNO3替代H2O2的不足之處是___________

(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___________。

(5)洗滌Li2CO3沉淀要使用___________(選填“熱水”或“冷水”)，理由是___________。

(6)磷酸亞鐵鋰電池是鋰電池的一種，在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化，該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。

(7)工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備LiFePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

25℃時，pH=12的NaOH溶液中，[OH－]=0.01mol/L，Kw＝[H＋][OH－]=1×10－14mol2·L－2，則[H＋]=NaOH溶液中H＋全部來自水的電離，即水電離出的[H+]=[OH－]=

故選B。

【點睛】

任何水溶液（酸性、堿性或中性）中，水電離出的[H＋]與水電離的[OH－]都相同。2、D【分析】【詳解】

A．錫；鉛的金屬性比銅強；在形成原電池時，作原電池的負(fù)極，能阻止銅失電子，從而保護青銅器中的銅，A正確；

B．青銅為銅；錫、鉛的合金；合金的熔點通常低于它的成分金屬，所以青銅的熔點低于純銅，B正確；

C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或二者都屬于鹽類，C正確；

D．FeCl3在溶液中能發(fā)生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性，能將Cu氧化為Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹；D錯誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，在水溶液中電離，即CH3COOHCH3COO-+H+，電離出而使溶液呈酸性；但不是鹽類水解的原因，故A不符合題意；

B．KHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中電離，即KHSO4=K++H++電離出而使溶液呈酸性；但不是鹽類水解的原因，故B不符合題意；

C．AlCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離，即AlCl3=Al3++3Cl-，電離出的鋁離子發(fā)生水解，即使溶液呈酸性，故C符合題意；

D．NaF為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離，即NaF=Na++F-，電離出的F-發(fā)生水解，即使溶液呈堿性，故D不符合題意；

答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時；該裝置為電池裝置，即放電時電子不可能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B．放電時，負(fù)極(電極B)反應(yīng)式為KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正極(電極A)反應(yīng)式為MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6；充電時應(yīng)將放電反應(yīng)倒過來看，顯然電極A的質(zhì)量是減少的，電極B的質(zhì)量是增加的，故B錯誤；

C．根據(jù)B分析，放電時，CF3SO3K溶液的濃度不發(fā)生變化的；故C錯誤；

D．充電時，電池的正極接電源的正極，充電時的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電時電極反應(yīng)逆過程，即陽極反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6－2e－=2K++MnFe(CN)6；故D正確；

答案為D。5、C【分析】【詳解】

A．沒有溶液體積，無法計算，A錯誤；B．由方程可知5N2~12e-，則當(dāng)生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子為mol，B錯誤；C．D2O與HF都是10電子分子，0.2mol混合物含電子數(shù)為2NA，C正確；D．二氧化碳溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為碳酸，D錯誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．溶液中存在由于溶液的說明的電離程度大于的水解程度，故A項錯誤；

B．由物料守恒可知，故B項正確；

C．由電荷守恒可知，C項錯誤；

D.根據(jù)C中分析可知D項錯誤。

故選：B。7、B【分析】【詳解】

①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；故①錯誤；

②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；故②錯誤；

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故③正確；

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；

⑤Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；為氧化還原反應(yīng)，可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)，電解池中存在電源，因此在原電池和電解池中的反應(yīng)速率不相同，故⑤錯誤；

故選B。8、A【分析】【分析】

自由能變△G的的判斷方法△G＝△H－T△S；△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進行；△G＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)；△G＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進行；以此解答。

【詳解】

A.對于反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進行，所以該反應(yīng)的ΔH<0；故A正確；

B.反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，說明ΔH>0；故B錯誤；

C.若ΔH>0，ΔS<0；ΔH-TΔS任何溫度下都大于0，所以化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故C錯誤；

D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能；不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；

故選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，與圖像不符，故A錯誤；

B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時間較短，且升高溫度，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低；與圖像不符，故B錯誤；

C．增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)減??；與圖像不符，故C錯誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；改變壓強，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與圖像相符，故D正確；

綜上所述，答案為D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)①該裝置中；鐵易失電子作負(fù)極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣；根據(jù)氫離子濃度變化確定溶液pH變化；

②該裝置中；鋅易失電子作負(fù)極；Fe作正極，實質(zhì)上相當(dāng)于鋅和氫離子之間的置換反應(yīng)；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；

(2)①燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

②根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液pH變化。

【詳解】

(1)①該裝置中，鐵易失電子作負(fù)極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，消耗H+；pH增大；

因此，本題正確答案是：2H++2e-=H2；增大；

②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；C裝置中；鋅易失電子作負(fù)極；Fe作正極，鋅被腐蝕，鐵被保護；B裝置中，鐵做負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C；

因此，本題正確答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；BAC。

(2)①在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即a為負(fù)極，該極極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

綜上所述，本題正確答案：aCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，氫氧根離子不斷被消耗，負(fù)極pH值減?。谎鯕庠谡龢O被還原，極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH-，氫氧根離子濃度增大，正極pH值增大；電解總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；氫氧根離子不斷被消耗，一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減??；

綜上所述，本題正確答案：增大，減小，減小?！窘馕觥?H++2e-=H2↑增大Fe+2H+=Fe2++H2↑BACaCH4-8e-+10OH-=+7H2O增大減小減小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)電解池中陰陽離子的移動方向：陽離子移向陰極可以判斷①圖中a極要連接電源的負(fù)極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4；

②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；

③在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡H2O?H++OH-正向移動，所以堿性增強；故答案為①負(fù)；硫酸；②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；③H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強。【解析】負(fù)硫酸SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強12、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知0?10min時，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6?0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6?0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；

由圖可知，10?25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

A；恒溫恒容容器中；氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，即氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)，因此當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B；容器內(nèi)混合氣體的體積不變；質(zhì)量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡，故B選；

C、容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變，即NO2濃度不再變化；即該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D；該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)；未達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的物質(zhì)的量會變化，氣體總質(zhì)量一定，其平均分子量不變時，即氣體物質(zhì)的量不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

（2）由曲線看出25min時，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；

（3）若要準(zhǔn)確測定NO2相對分子質(zhì)量，即體系中NO2百分含量越高越準(zhǔn)確；即需要改變外界條件使平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升溫可使平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，平衡逆向移動，綜上所述，可采取措施為：升高溫度，降低壓強，答案為A；

（4）以10～25min內(nèi)各物質(zhì)平衡濃度計算平衡常數(shù)，根據(jù)圖像可知，c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，由此計算K=

（5）3.2gCuCu與足量的濃HNO3反應(yīng)，銅完全反應(yīng)生成Cu(NO3)2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量×2=0.1mol，HNO3作氧化劑的部分生成NO2、N2O4，N元素化合價降低1，設(shè)n(NO2)=xmol、n(N2O4)=ymol；根據(jù)得失電子守恒，可列出方程組：

解得即含有NO2的物質(zhì)的量為0.05mol；濃度熵QC=則反應(yīng)向逆方向進行?！窘馕觥竣?X②.b和d③.B④.增大NO2的濃度⑤.A⑥.1.1或⑦.0.05mol⑧.向逆方向進行13、略

【分析】【分析】

（1）

Fe3+具有強氧化性，會將Cu單質(zhì)氧化變?yōu)镃u2+，其本身被還原產(chǎn)生Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。

（2）

原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此要將上述反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2＋；正極反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋。

（3）

①若將上述反應(yīng)設(shè)計為原電池，Cu為負(fù)極，活動性比Cu弱的電極如石墨為正極，含有Fe3+的溶液如FeCl3為電解質(zhì)溶液，若不含有鹽橋，則裝置圖為：

②若將上述反應(yīng)設(shè)計為原電池，Cu為負(fù)極，活動性比Cu弱的電極如石墨為正極。若含有鹽橋，則Cu電極插入含有Cu2+的電解質(zhì)溶液如CuCl2溶液中；正極石墨插入含有Fe3+的溶液如FeCl3溶液中，則裝置圖為【解析】（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

（2）Cu-2e-=Cu2＋2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋

（3）14、略

【分析】【分析】

(1)

由圖知，與發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到Li+、Fe2+和則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)

①除鋁時：30℃下、向浸出液中加入氫氟酸(弱酸)，易與形成配合物()并與鋰離子結(jié)合生成沉淀、磷酸是弱酸，則生成沉淀的反應(yīng)離子方程式為：

②HF為弱酸，pH增大促進HF電離、增大濃度、有利于生成沉淀、提高鋁元素去除率；已知：都容易與形成配合物，pH繼續(xù)增大，亞鐵離子被氧化所得的鐵離子也與形成配合物、減小濃度、不利于生成沉淀、減小鋁元素去除率；則：當(dāng)溶液初始為范圍時，鋁元素去除率先上升后降低的可能原因是：當(dāng)溶液初始增大時，電離程度增大，增大，鋁元素去除率上升；當(dāng)溶液初始時，溶液中被氧化，生成與絡(luò)合，減??；鋁元素去除率下降。

(3)

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中的反應(yīng)的離子方程式：現(xiàn)滴定溶液中消耗溶液則物質(zhì)的量為25.00mL×10-3L/mL×0.1000mol·L-1=2.500×10-3mol，溶液中物質(zhì)的量為6×2.500×10-3mol=1.500×10-2mol，為

②欲使溶液中磷酸根離子濃度最小為：【解析】(1)

(2)當(dāng)溶液初始增大時，電離程度增大，增大；鋁元素去除率上升；

當(dāng)溶液初始時，溶液中被氧化，生成與絡(luò)合，減??；鋁元素去除率下降。

(3)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)α(M)隨時間t的變化關(guān)系可知；溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到拐點，根據(jù)圖像說明①；②、③對應(yīng)的溫度分別為348K、343K、338K，溫度越高，M的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由此分析。

【詳解】

(1)348K時，對于反應(yīng)：M(l)+N(l)E(l)+F(l)；起始時均按M與N的物質(zhì)的量比1:1投料，設(shè)M和N的初始物質(zhì)的量為1mol，列出三段式；

總的物質(zhì)的量等于0.36mol+0.36mol+0.64mol+0.64mol=2mol

Kx=≈3.2；

在其它條件不變時；增大某種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，可提高其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，所以M；N初始投料比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡M的轉(zhuǎn)化率最大；

由于化學(xué)平衡常數(shù)Kx只與溫度有關(guān)，以其它外界條件無關(guān)，所以改變反應(yīng)物的配比，化學(xué)平衡常數(shù)Kx不變；

(2)根據(jù)v正=k正·x(M)?x(N)，v逆=k逆·x(E)?x(F)，A、B點平衡正向移動，C、D處于平衡狀態(tài)，溫度A=C＞B=D，因此A點v正最大，C點的k逆·x(E)?x(F)大且溫度高，因此C點v逆最大；

(3)k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)分析，正反應(yīng)是吸熱的，根據(jù)平衡移動的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正?k逆值最大的曲線是①。

【點睛】

計算以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)時為易錯點，計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)容易出錯?！窘馕觥竣?3.2②.1:2③.不變④.A⑤.C⑥.①16、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)在前50s-250s內(nèi)的用PCl5表示平均速率為

(2)

達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(3)

平衡時，恒溫恒容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強之比為

(4)

其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl5，若平衡不移動，達(dá)到新平衡時n(PCl3)=0.4mol，但在恒容條件下，再加入1.0molPCl5，相當(dāng)于加壓，平衡向逆向移動，則達(dá)到新平衡時n(PCl3)＜0.4mol。

(5)

相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時濃度商為則反應(yīng)逆向進行，故反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)。【解析】（1）1×10-4mol/(L·s)或0.0001mol/(L·s)

（2）0.025

（3）6：5

（4）＜

（5）＜三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。20、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說法是錯誤的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大?。淮鸢笧椋哄e誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

軟錳礦粉(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)，加入硫化鋇溶液進行反應(yīng)，主要發(fā)生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，過濾得到Ba(OH)2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、干燥得到氫氧化鋇；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽離子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺；之后向濾液中加入合適的氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾得到的廢渣為Fe(OH)3和Al(OH)3，此時濾液中的金屬陽離子只有Mn2+，向濾液中加入碳酸氫鈉、氨水，Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀；過濾；洗滌、干燥得到高純碳酸錳。

【詳解】

(1)MnO2與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可知-2價的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則MnO2與BaS的系數(shù)比應(yīng)為1:1，根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；一般來說；升高反應(yīng)的溫度可以加快反應(yīng)速率，故可通過加熱的方式加快該反應(yīng)的速率；

(2)MnO2為兩性氧化物，所以當(dāng)MnO2過量時，會消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(OH)2，從而使Ba(OH)2的量達(dá)到最大值或會減?。?/p>

(3)在實驗室進行過濾操作時；除了使用鐵架臺和燒杯以外，還需要的玻璃儀器為漏斗；玻璃棒；

(4)凈化時為更好的除去Fe元素，需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同類型沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當(dāng)Al3+完全沉淀時，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當(dāng)c(Al3+)=1.0×10-5mol/L時，所以c(H+)=10-4.9mol/L；pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9；

(5)碳化過程Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，促進碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成銨根和水，所以離子方程式為Mn2+++NH3?H2O=MnCO3↓++H2O?！窘馕觥縈nO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S能MnO2為兩性氧化物，過量的MnO2會消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(OH)2，從而使Ba(OH)2的量達(dá)到最大值或會減小；漏斗、玻璃棒H2O24.9Mn2+++NH3?H2O=MnCO3↓++H2O25、略

【分析】【詳解】

考查化學(xué)工藝流程，（1）舊鈹銅原件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2，根據(jù)信息I，BeO屬于兩性氧化物，CuS不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)eS不與氫氧化鈉反應(yīng)，SiO2屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此濾液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2；根據(jù)信息I，BeO2－與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BeO22－+4H＋=Be2＋+2H2O；（2）利用Be元素、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似，向溶液C中先加入過量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后過濾、洗滌，再加入適量的HCl，生成BeCl2，合理步驟是cefd；②為了抑制Be2＋的水解，因此需要在HCl的氛圍中對BeCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶；（3）①根據(jù)信息，CuS中S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，MnO2中Mn被還原為Mn2＋，根據(jù)化合價升降法進行配平，其化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O；②用濃硝酸作氧化劑，HNO3被還原成NO2，NO2有毒污染環(huán)境；（4）三種金屬陽離子出現(xiàn)沉淀，根據(jù)濃度商與Ksp的關(guān)系，Cu2＋轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH－)=mol·L－1，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH－)=mol·L－1，Mn2＋轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH－)=mol·L－1，因此首先沉淀的是Fe3＋，為使Cu2＋沉淀，此時c(OH－)=1×10－10mol·L－1，c(H＋)=10－14/10－10=10－4mol·L－1，即pH=4，當(dāng)pH>4時，Cu2＋出現(xiàn)沉淀；（5）混合物中BeO的質(zhì)量為1000×25%=250g，理論上得到Be的物質(zhì)的量為250/25mol=10mol，實際得到Be物質(zhì)的量為81/9mol=9mol，產(chǎn)率是9/10×100%=90%。【解析】①.Na2SiO3、Na2BeO2②.BeO22-+4H+=Be2++2H2O③.cefd④.蒸發(fā)結(jié)晶時，向溶液中持續(xù)通入氯化氫氣體⑤.MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O⑥.產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體(合理即可)⑦.Fe3+⑧.4⑨.90%26、略

【分析】【分析】

鋰輝礦主要成分為LiAlSi2O6，可寫為Li2O?Al2O3?SiO2，酸浸時，金屬氧化物溶解，加入過氧化氫氧化溶液中的亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH為4.7，使溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀；加入氫氧化鈣、碳酸鈉調(diào)節(jié)pH=11，使溶液中的Mg2+生成沉淀；過濾；對溶液蒸發(fā)濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，趁熱過濾，得到碳酸鋰固體。

【詳解】

(1)酸浸時；升高溫度；粉碎礦石、攪拌、延長酸浸時間、提高酸的濃度、過濾后再次浸取等可提高浸取率；

(2)反應(yīng)I中使Fe3+、Al3+生成沉淀，而不影響Mg2+，則調(diào)節(jié)pH范圍為4.7≤pH＜9.6；CaSO4微溶于水，沉淀A的成分為H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4；

(3)Fe2+完全生成沉淀pH較大，對Mg2+有影響，則加入H2O2的目的氧化Fe2+為Fe3+；離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；若用HNO3替代H2O2引入新的雜質(zhì)離子NO

(4)反應(yīng)Ⅱ加入氫氧化鈣、碳酸鈉除去Mg2+，離子方程式為Ca(OH)2+CO=CaCO3+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(5)根據(jù)圖像可知，溫