大學(xué)化學(xué)習(xí)題與答案

第一章化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律1、在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定中，下述表達(dá)不正確的是()A、標(biāo)準(zhǔn)壓力P=B、T=C、b=mol·kg-1D、純固體或純液體處于標(biāo)準(zhǔn)壓力。

2、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)式中能表示CO2的ΔfHm的

反應(yīng)式為()A、C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反應(yīng)在一定溫度下的熱效應(yīng):4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s),ΔrHm=-74kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),ΔrHm=-1664kJ·mol-1則可計算出Fe3O4(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于()4、等壓過程，高溫非自發(fā)，低溫自發(fā)的條件是()5、等溫條件下,某反應(yīng)ΔrGm=10kJ·mol-1，這表示該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下()A、自發(fā)進(jìn)行

B、非自發(fā)進(jìn)行

C、自發(fā)與否,需具體分析6、汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化其熱分解的方法消除。

已知熱分解反應(yīng)CO(g)=C(s)+O2(g)的ΔrHm=·mol-1,

ΔrSm=·mol-1·K-1這一方法正確與否解釋其原因:

7、（1）U，S，H，G均為()（2）ΔrHm>0為()（3）ΔrGm<0為()（4）K為()8、反應(yīng)的ΔrHm<0，溫度升高時（T2>T1）則平衡常數(shù)()當(dāng)ΔrHm>0，溫度升高時則()9、碳燃燒反應(yīng)為基元反應(yīng)，其方程式為C(s)+O2(g)→CO2(g)

則其反應(yīng)速率方程式為()A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高溫度，可增加反應(yīng)速度，主要因為()A、增加了分子總數(shù)B、增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C、降低了活化能D、促進(jìn)平衡向吸熱方向移動11、已測得高溫時焦炭與二氧化碳反應(yīng)C+CO2→2CO的活化能為

167kJ·mol-1。則當(dāng)反應(yīng)溫度自900K升高到1000K時，1000K

的反應(yīng)速率為原來的()倍。12、加入催化劑，能使反應(yīng)速率加快，則其平衡常數(shù)也隨之增

大。正確與否()13、質(zhì)量作用定律適用于()A、化學(xué)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)均為1的反應(yīng)B、一步完成的簡單反應(yīng)

C、任何實際上能夠進(jìn)行的反應(yīng)14、對于下列反應(yīng)A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g)

C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

它們分別與哪個關(guān)系式:△H=△U,△H<△U,△H>△U相對應(yīng)?！鱄=△U()；△H<△U()；△H>△U()15、1mol液體苯在量熱計中燃燒，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)測得25℃時的恒容反應(yīng)熱QV=,求QP=16、用活化分子和活化能的概念來理解影響反應(yīng)速率的因素時：反應(yīng)物濃度增大，是由于()，提高反應(yīng)溫度，是由于(),催化劑的存在，()，因而都可提高反應(yīng)速率。17、反應(yīng)速率常數(shù)k，可表示()時的反應(yīng)速率。k值不受()的影響而受()的影響。18、反應(yīng)3A+B=2C中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為：()19、對于參考態(tài)單質(zhì)，規(guī)定它的ΔfHm（）=0，

ΔfGm,B（）=0，ΔrSm（）=0。

是否正確()20、某化學(xué)反應(yīng)的ΔfGm>0，此反應(yīng)是不能發(fā)生的。是否正確()21、放熱反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)應(yīng)。是否正確()22、下列物質(zhì)中ΔfHm不等于零的是()A、Fe(S)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l)23、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG，ΔH，ΔS符號依次是()A、+,-,-B、+,+,-C、-,+,-D、-,+,+24、下列過程中，ΔG=0的是()A、氨在水中解離達(dá)平衡B、理想氣體向真空膨脹C、乙醇溶于水D、炸藥爆炸25、一容器中有4.4gCO2，14gN2和12.8gO2，氣體總壓為×105Pa，求各組分的分壓。答案：1、B

2、B

3、

4、ΔH<0,ΔS<0

5、B

6、方法錯誤。因ΔrHm>0，ΔrSm<0，在任何溫度ΔrGm>0，

反應(yīng)非自發(fā)。

7、狀態(tài)函數(shù)、吸熱反應(yīng)、自發(fā)反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

8、變小、變大

9、D

10、B

11、

12、錯

13、B

14、B、C、A

15、解:QP-QV=RTΔn=××J=6197J

所以QP=+=

16、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多、更多的分子獲得了能量而成為活

化分子,即活化分子分?jǐn)?shù)增加、降低了活化能

17、一定溫度下，反應(yīng)物為單位濃度、濃度、溫度

18、3、1、2

19、錯

20、錯

21、錯

22、D

23、D

24、A25、解：混合氣體中各組分氣體的物質(zhì)的量n（CO2）==n（N2）==n（O2）==由道爾頓分壓定律=得所以Pa

=×104Pa

Pa

=×105Pa

Pa

=×104Pa第二章溶液與離子平衡1.東北和西北地區(qū)，冬季汽車水箱中加入乙二醇的主要原因是：()A、沸點上升B、蒸氣壓下降C、凝固點下降D、滲透壓2.在高山上燒水，不到100℃就沸騰，是因為高山(把冰放到0℃的鹽溶液中，冰將()，是因為(3.根據(jù)相同條件下的解離常數(shù)可比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，是否

正確()4.當(dāng)二元弱酸的K2<<K1時，酸根離子的濃度在數(shù)值上近似等于

K2，與酸的濃度()。5.向·kg-1HCl溶液中通入H2S氣體，溶液中的S2-濃度可近似地

按b(S2-)≈K2計算。判斷對錯()。6.緩沖溶液是由_______或_______組成的混合溶液。7.向10g蒸餾水中，加入10g·kg-1HCl后,水離子積常數(shù)

Kw()。

A、增大B、減小C、不變D、變?yōu)榱?.已知Ks(Ag2CrO4)=×10-12,Ks(AgCl)=×10-10，

Ks(AgI)=×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-離子的（三

者濃度均為·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶

液，先生成()沉淀，其次生成()沉淀,最后生成()。

用簡單計算解釋之。9.將·kg-1下列溶液加水稀釋一倍后，pH變化最小的是()。A、HClB、H2SO4C、HNO3D、HAc10.用水稀釋含有大量CaCO3固體的水溶液時，CaCO3的溶度積_____，溶解度_______,溶解量_______。11.[CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的內(nèi)界是_______,外界_______,配位體是

______,配位數(shù)是_____,配位原子是_____，配合物名稱為_____。12.KI能從配合物[Ag(NH3)2]NO3中將Ag+沉淀為AgI，而不能從K[Ag(CN)2]中沉淀Ag+，解釋其原因。13.0.10kg·kg-1的HCl溶液與0.10kg·kg-114.25℃時，Ks[Ca(OH)2]=×10-6，Ca(OH)2的飽和溶液中

b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度15.同離子效應(yīng)可使弱電解質(zhì)的解離度_______，使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的

溶解度_______。16.在25℃時，·kg-1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為×10-5,25℃時，·kg-1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1/2××10-5判斷對錯。()17.0.1mol·kg-1HAc溶液中H+濃度是·kg-1溶液中H+濃度的(A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍18.下面敘述中，正確的是()A、溶度積大的化合物溶解度一定大

B、向含AgCl固體的溶液中加適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡

時，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變

C、將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時，電解質(zhì)離子濃

度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)19.下列試劑中能使CaSO4(s)溶解度增大的是()A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H220.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_______。21.已知18℃時水的Kw=×10-15，此時中性溶液中氫離子的濃度

為_______mol·kg-1，pH為_______。22.在mol·kg-1HAc溶液中加入少許NaCl晶體，溶液的pH將

會_______，若以Na2CO3代替NaCl，則溶液的pH將會_______。23.已知相同濃度的鹽NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增

大，則相同濃度的下列稀酸中離解度最大的是()A、HDB、HCC、HBD、HA24.某一元弱酸HA的濃度為·kg-1，在常溫下測得其pH為。

求該一元弱酸的解離常數(shù)和解離度。答案：

1、C

2、壓力低、熔化、稀溶液蒸汽壓降低，導(dǎo)致冰的蒸汽壓高于0℃

的鹽溶液，故熔化。

3、錯

4、無關(guān)

5、錯

6、弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽

7、C8、AgI、AgCl、Ag2CrO4、解:生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+濃度為：×10-12/=×10-6生成AgCl沉淀所需最低Ag+濃度為：×10-10/=×10-9mol·kg-1生成AgI沉淀所需最低Ag+濃度為:×10-17/=×10-16mol·kg-19、D10、不變、不變、增多11、[CoCl(NH3)5]2+、Cl-、Cl和NH3、6、Cl，N、

二氯化一氯五氨合鈷（Ⅲ）12、K([穩(wěn)，Ag(CN)2]-)>K(穩(wěn),[Ag(NH3)2]+)、b(Ag+){Ag(CN)2}<b(Ag+)[Ag(NH3)2]、b(I-)·b(Ag+){Ag(CN)2}<Ks·(b)2<b(I-)·b(Ag+)[Ag(NH3)2]13、正確14、·kg-1、mol·kg-1、S=mol·kg-115、減小、減小16、錯17、B18、B19、C20、減小21、8×10-8、22、減小、增大23、D24、Ka=10-6第三章氧化還原反應(yīng)電化學(xué)1.下列屬于電極的是（）A、H+/H2B、H2|H+

C、Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+D、Pt|Cl2|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和Pt2．將氧化還原反應(yīng)Fe+Hg2Cl2=FeCl2+2Hg裝配成原電池寫出其

電池符號:（）。3．測量KMnO4水溶液在堿性，中性，酸性介質(zhì)中的氧化能力以在酸

性介質(zhì)中（），因為在酸性介質(zhì)中的電極電勢（）。4．下列表達(dá)式中正確的是（）。

A、LnKθ=

B、lgKθ=

C、lgKθ=

D、LnKθ=5．由公式lgK=可見，溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)

K（）。A、與濃度無關(guān)B、與濃度有關(guān)C、與反應(yīng)書寫有關(guān)D、與反應(yīng)書寫無關(guān)6．已知E（I2/I-）=，E（Fe3+/Fe2+）=反應(yīng)I-+Fe3+→1I2+Fe2+的E及反應(yīng)方向為（）。A、正向B、逆向C、正向D、逆向7．金屬與水反應(yīng)時，金屬的E值須小于（）。A：；B：；C：0V；8．金屬與堿反應(yīng)的必要條件有()A、E[M(OH)n/M]<;B、E(Mn+/M)<C、金屬具有兩性；D、E(Mn+/M)<0V9．O2+2H2O+4e→4OH-，其E=；

1O2+H2O+2e→2OH-E=，

相同。這是因為E是由物質(zhì)的（）決定的,（）而變化。10．對反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3來說，ΔrG=-zEF中的z應(yīng)等于（）。A、3B、12C、6D、2411．已知下列反應(yīng)均按正反應(yīng)方向進(jìn)行。2FeCl3+SnCl2=SnCl4+2FeCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O上述兩個反應(yīng)中幾個氧化還原電對的電極電勢的相對大小從大到小的排列順序是（）A、E（MnO4-/Mn2+）>E（Fe3+/Fe2+）>E（Sn4+/Sn2+）B、E（Fe3+/Fe2+）>E（MnO4-/Mn2+）>E（Sn4+/Sn2+）C、E（Sn4+/Sn2+）>E（MnO4-/Mn2+）>E（Fe3+/Fe2+）12．改變電極反應(yīng)式中計量數(shù)的倍數(shù)后，其電極電勢的數(shù)值也將隨之改變，正確與否()。13．Zn的濃差電池符號為（-）Zn|Zn2+（）||Zn2+（）|Zn(+)判斷正確與否()。14．金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕，這種腐蝕稱為差異充氣腐蝕，此時金屬溶解處是（）A、在氧氣濃度較大的部位；

B、在氧氣濃度較小的部位C、在凡有氧氣的部位。15．Zn片上滴加幾滴NaCl溶液，過一段時間后，再滴加酚酞，則會出現(xiàn)NaCl溶液周圍變紅，溶液內(nèi)部產(chǎn)生白色沉淀。利用電化學(xué)腐蝕原理解釋這一現(xiàn)象。16．插入泥土中的鐵棒作腐蝕電極的（）。17．在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振蕩后，再加入Na2SO3溶液，充分振

蕩后，溶液的顏色變?yōu)椋ǎ?其離子方程式:18．鐵棒在稀HCl中加入緩蝕劑后，其腐蝕速率有時比不加緩蝕劑還

快，這可能是由于加入緩蝕劑量不足所致。判斷對錯。()19．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的主要不同點在于陰極反應(yīng)不同。

析氫的陰極反應(yīng):吸氧的陰極反應(yīng):20.金屬防腐方法中采用外加電流法時，被保護(hù)的金屬應(yīng)直接與電源的

()相連。21.在O2分子中氧的氧化數(shù)和共價數(shù)均為2。判斷對錯（）。22．當(dāng)金屬和周圍介質(zhì)接觸時，由于發(fā)生（）或（）而引起的材料性能的（），叫做金屬的腐蝕。23.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為

2H2+O22H2O，介質(zhì)為75%的KOH溶液，則該電池的正極反

應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為。24.在Re2Cl92-中Re的氧化數(shù)是_____。在HS3O10中S的氧化數(shù)是___。25.已知：Ag++e-=AgE=VAg2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-E當(dāng)b(Ag+)=mol·kg-1，b(C2O42-)=mol·kg-1時，由

Ag+/Ag和Ag2C2O4(1)寫出該原電池的電池符號及電池反應(yīng)方程式，并計算電池的

電動勢。(2)計算Ag2C2O4的溶度積常數(shù)。答案：1、C

2、（-）Fe|Fe2+||Cl-|Hg2Cl2|Hg|Pt（+）

3、最強(qiáng)、最大

4、C

5、C和A

6、A

7、B

8、A

9、本性、不隨反應(yīng)書寫形式

10、B

11、A

12、錯

13、對

14、B

15、內(nèi)部氧濃度小,電極電勢低，氧化成Zn2+，外部氧濃度相對

高還原為OH-,遇酚酞變紅。Zn2++2OH-=Zn(OH)2(白色沉淀)

16、負(fù)極

17、紫色褪去、2Mn04-+6H++5SO32-=2Mn2++3H2O+5SO42-

18、正確

19、2H++2e=H2，2O2+4e-+2H2O=4OH-

20、負(fù)極

21、錯

22、化學(xué)作用、電化學(xué)作用、退化與破壞

23、O2+2H2O+4e-4OH-，

H2+2OH-2H2O+2e-

24、+，+625.(1)(-)Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-(b)‖Ag+mol·kg-1)｜Ag(+)電池反應(yīng)方程式是：2Ag++C2O42-=Ag2C2OE(Ag+/Ag)=E(Ag+/Ag)+[Ag+]=+lg=(V)E=E(Ag+/Ag)–E(Ag2C2O4(2)2Ag++C2O42-=Ag2C2O4

lgK===

K=3×1010KSP(Ag2C2O4)=1/K(3×1010)=3×10-11第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1．在薛定鍔方程中，波函數(shù)Ψ描述的是()。A、原子軌道B、幾率密度

C、核外電子的運(yùn)動軌道D、核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)2．電子能級量子化的最好的證明是()。A、線狀光譜B、連續(xù)光譜C、α粒子的散射實驗D、電子脫離原子E、金屬中的自由電子3．n=3的原子軌道的形狀有()種，共有()個軌道，總共可容納（）個電子。4．29號元素的核外電子排布式為（），外層電子構(gòu)型（），屬于（）分區(qū)，此元素位于第（）周期第（）族，其+2價離子的外層電子構(gòu)型（）屬（）電子型。5．第四周期ⅥB元素符號為（），原子序數(shù)為（），其核外電子排布式為（），外層電子構(gòu)型為（）其+3價離子的核外電子排布式為（），+3價離子的外層電子構(gòu)型為（），此原子有（）個能級，（）個能級組。6．ⅣB族元素的價電子構(gòu)型通式為（）。A、ns2nd2B、ns1nd3

C、（n-1）d3ns1D、（n-1）d2ns27．某金屬中心離子形成配離子時，其價電子可以有一個未成對電子，也可有5個未成對電子，其中心離子是（）。A、Cr（Ш）B、Fe（Ⅱ）C、Fe（Ⅲ）D、Mn（Ⅲ）8．下列何種物質(zhì)在形成配合物時不能作為配位體（）。Ａ、CN-Ｂ、NH4+Ｃ、CH3NH2Ｄ、NH39．下列分子中中心原子采取SP2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形的分子是（）。A、NH3B、PH3C、BCl3D、H2S；10．SiH4，NH4+，BF4，其中心離子采用sp3雜化，具有相同的空間構(gòu)

型為（）。A、三角錐形B、四面體C、四邊形D、正方形11．OF2是V字形分子，氧原子成鍵的軌道類型是（）。A、2個P軌道B、sp雜化C、sp3不等性雜化D、sp2雜化12．磁量子數(shù)為零的軌道都是S軌道。判斷對錯（）。13．下列哪種波函數(shù)不合理（）A、Ψ(2,1,0)B、Ψ（2,2,0）

C、Ψ（2,0,0）D、Ψ（1,0,0）14．σ鍵是原子軌道沿鍵軸方向以（）方式重疊；π鍵是原子軌道沿鍵軸方向以（）方式重疊。15．Co(Ⅲ)以通式CoClm·nNH3生成八面體配合物，1mol配合物與Ag+

作用生成1molAgCl沉淀，m和n的值為()。A、m=3，n=6;[Co(NH3)6]Cl3

B、m=3，n=5;[Co(NH3)5Cl]Cl2C、m=3,n=4;[Co(NH3)4Cl2]Cl

D、m=3,n=3;[Co(NH3)3Cl3]16．鍵具有極性時，組成的分子必定是極性分子。判斷對錯()。17．下列分子中屬于極性分子的是()。A、H2SB、CO2C、NH3D、CH418．下列分子中偶極矩最小的是()。A、NH3B、PH3C、H2SD、SiH4E、CHCl319．在水分子間存在的主要作用力是()。A、氫鍵B、取向力C、色散力D