2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第四講實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)規(guī)范演練含解析新人教版

PAGE11-第四講試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一、選擇題1.從綠色化學(xué)的理念動(dòng)身，下列試驗(yàn)不宜用圖示裝置進(jìn)行的是()A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)D．H2O2在不同催化劑作用下分解解析：圖示裝置沒有尾氣汲取的裝置，所以凡是有污染的氣體生成的都不行，B、C、D產(chǎn)生的都是沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，A錯(cuò)誤。答案：A2．(2024·肇慶五校聯(lián)考)某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述試驗(yàn)。下列有關(guān)試驗(yàn)的說法不正確的是()A．操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋B．操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C．操作①后的溶液中沒有Br2，但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D．試驗(yàn)說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次解析：依據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故A正確；操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3＋溶液，故B正確；操作①反應(yīng)過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，有Br2生成，但由于Fe2＋過量，隨后發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中沒有Br2，故C正確；試驗(yàn)說明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次為Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次，故D錯(cuò)誤。答案：D3．(2024·天津第一中學(xué)月考)下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應(yīng)，將反應(yīng)混合物冷卻后，再向反應(yīng)器中加入冷水溶液變藍(lán)驗(yàn)證生成Cu2＋C向盛有Na2SO3溶液的試管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空氣中O2氧化D電解FeCl2和鹽酸的混合溶液，電解一段時(shí)間后，在陽極旁邊滴加KSCN溶液陽極旁邊溶液變紅，并無氣泡產(chǎn)生Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－解析：向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，會(huì)有濃硫酸剩余，因此加水稀釋時(shí)，肯定要遵循濃硫酸加入水中，玻璃棒不斷攪拌，不能相反操作，易發(fā)生危急，故B錯(cuò)誤；Na2SO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，再滴入稀硝酸(具有強(qiáng)氧化性)，亞硫酸鋇被氧化為硫酸鋇沉淀，不溶于稀硝酸，故不能證明Na2SO4溶液已被空氣中O2氧化，故C錯(cuò)誤；電解FeCl2和鹽酸的混合溶液，電解一段時(shí)間后，在陽極旁邊滴加KSCN溶液，陽極旁邊溶液變紅，并無氣泡產(chǎn)生，說明有鐵離子產(chǎn)生，亞鐵離子被氧化，而氯離子沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，因此還原性：Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，結(jié)論正確，故D正確。答案：D4．(2024·北京中心民族高校附屬中學(xué)月考)下列圖示試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用甲裝置制備少量O2B．利用乙裝置制備無水氯化鐵C．利用丙裝置比較元素非金屬性強(qiáng)弱D．利用丁裝置收集氨氣解析：過氧化鈉為粉末固體，關(guān)閉止水夾，與水接觸后不能分別，則不能利用圖中簡(jiǎn)易裝置制備少量氧氣，故A錯(cuò)誤；加熱氯化鐵溶液，促進(jìn)了鐵離子水解，因?yàn)樗猱a(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，最終得到的固體為氧化鐵，無法獲得無水氯化鐵，故B錯(cuò)誤；發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，硫酸制備碳酸，碳酸制備硅酸，所以試驗(yàn)Ⅱ可比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故C正確；氨氣極易溶于水，圖示裝置不能收集到氨氣，故D錯(cuò)誤。答案：C5．(2024·山東淄川中學(xué)開學(xué)考)某同學(xué)采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程。下列說法不正確的是()A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中肯定含有SiO2，限制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須限制條件防止其氧化和分解D．若變更方案，在溶液1中干脆加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可得到FeSO4·7H2O解析：流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3＋得到硫酸亞鐵，A正確；固體1為SiO2，分別FeSO4和Al2(SO4)3采納的是調(diào)控pH的方法，使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分別，B正確；Fe2＋簡(jiǎn)單被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；在溶液1中干脆加過量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，很簡(jiǎn)單被氧化為Fe(OH)3，這樣的話，最終所得的產(chǎn)品不純，混有較多的雜質(zhì)Fe2(SO4)3，D不正確。答案：D6．(2024·西安交大附中檢測(cè))下列試驗(yàn)操作能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．試驗(yàn)室采納圖①所示裝置收集SO2B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C．試驗(yàn)室溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．稱取0.40gNaOH固體，干脆置于100mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10mol·L－1NaOH溶液解析：二氧化硫的密度大于空氣的密度，所以收集二氧化硫應(yīng)當(dāng)采納向上排空氣法收集不是向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，氧化產(chǎn)物是氯氣，所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣；氯氣和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于硫，由此得出高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，氯氣的大于硫，故B正確；溴和溴乙烷都易溶于苯，所以不能采納分液的方法分別，故C錯(cuò)誤；容量瓶不能用來溶解氫氧化鈉固體，只能是先把氫氧化鈉放在燒杯中溶解，等冷卻至室溫時(shí)，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故D錯(cuò)誤。答案：B7．(2024·山東試驗(yàn)中學(xué)月考)下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或說明中有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或說明A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：Cl＞SiB打磨過的鎂條在空氣中點(diǎn)燃后快速插入充溢二氧化碳的集氣瓶刺眼白光，產(chǎn)生白煙以及少量黑色固體鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)且不溶解Al3＋與NH3·H2O不能大量共存解析：試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，不能說明非金屬性：Cl＞Si，因?yàn)榉墙饘傩缘膹?qiáng)弱是依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較的，故A錯(cuò)誤；Mg條在CO2中猛烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成，生成MgO和C，屬于置換反應(yīng)，故B正確；由操作和現(xiàn)象可知氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層，下層溶液呈橙紅色，則氧化性：Cl2＞Br2，故C正確；硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，則溶液變渾濁，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，Al3＋與氨水不能大量共存，故D正確。答案：A8．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是()A．酸溶過程運(yùn)用的酸也可以是硝酸，且過量B．為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C．通氯氣的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3須要在氯化氫的氣流中加熱解析：依據(jù)流程可知，硫鐵礦在高溫下焙燒可以得到鐵的氧化物，將其溶于鹽酸中，可以得到含有亞鐵離子、鐵離子的鹽溶液，向其中通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就可以得到氯化鐵的晶體。若用過量硝酸酸溶，則會(huì)引入NOeq\o\al(－,3)雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；SO2是一種污染氣體，必需回收利用，故B正確；＋水解，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3時(shí)須要在HCl的氣流中加熱，故D正確。答案：A二、非選擇題9．(2024·山東臨沂第一中學(xué)模擬)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，溫度過高、濃度過大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將其制成KClO2固體。一種制備KClO2的新方法的試驗(yàn)裝置如圖所示，詳細(xì)操作為取肯定量的KClO3固體和硫酸肼(N2H4·H2SO4)固體混合勻稱后裝入250mL的三頸燒瓶中，經(jīng)冰鹽水冷卻后的硫酸通過滴液漏斗加入，產(chǎn)生的ClO2氣體導(dǎo)出后用KOH溶液汲取即可得到KClO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)與分液漏斗相比，本試驗(yàn)中運(yùn)用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是______。(2)制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________，加入的硫酸須要用冰鹽水冷卻的緣由是______________、________________________________。(3)試驗(yàn)過程中通入空氣的目的是______________________________________________________________________________。通過試驗(yàn)分析可知空氣流速過快或過慢，均會(huì)導(dǎo)致KClO2產(chǎn)率降低，其緣由是_________________________________________________________________________________________________。(4)有人認(rèn)為用圖示裝置汲取ClO2易引起倒吸，但經(jīng)過多次試驗(yàn)均未發(fā)覺有倒吸現(xiàn)象，其緣由是_________________________________________________________________________________。(5)有人認(rèn)為用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質(zhì)，其緣由是________________________________________________________________________________________________________。若在KOH溶液中添加肯定量的H2O2，即可制得較純凈的KClO2，其緣由是______________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。解析：(2)由題意知，KClO3的還原產(chǎn)物為KClO2，則N2H4·H2SO4的氧化產(chǎn)物是N2，依據(jù)得失電子守恒和元素守恒寫出并配平化學(xué)方程式。用冰鹽水冷卻硫酸可防止液體飛濺，并可防止生成的ClO2受熱分解。(5)KOH和ClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一部分ClO2被氧化成KClO3或KClO4，因此制備的KClO2中含有較多雜質(zhì)。在堿性條件＋H2O2=2KClO2＋2H2O＋O2↑，從而得到較純凈的KClO2。答案：(1)滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方氣體壓強(qiáng)相等，＋N2↑＋2K2SO4＋4H2O(或4KClO3＋N2H4·H2SO4＋3H2SO4===4ClO2↑＋N2↑＋4KHSO4＋4H2O)防止液體飛濺防止生成的ClO2受熱分解(3)將生成的ClO2全部導(dǎo)出以被KOH溶液汲取空氣流速過快，反應(yīng)不充分，空氣流速過慢，ClO2濃度過大，易發(fā)生分解(4)生成的ClO2中混有N2(5)生成KClO2的同時(shí)必有ClO2的氧化產(chǎn)物KClO3或KClO4生成2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2H2O10．(2024·甘肅蘭州第一中學(xué)月考)氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)峻危害人類健康。一旦泄露須要?jiǎng)偤锰幚恚话憧梢酝ㄟ^噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。Ⅰ.已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。(1)寫出NaCN的電子式____________，CN－中C元素顯＋2價(jià)，N元素顯－3價(jià)，則非金屬性N______C(填“<”“>”或“＝”)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明：___________________________________________________________________________________________________。(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________________。Ⅱ.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。某化學(xué)愛好小組用上述原理試驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。[查閱資料]ⅰ.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物無沉淀生成。ⅱ.Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。試驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。(3)試驗(yàn)中要限制SO2生成速率，可實(shí)行的措施有________________________________________________________(寫出一條)。(4)b裝置的作用是___________________________________________________________________________________________。(5)反應(yīng)起先后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物________(填化學(xué)式)。(6)試驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛________________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，接下來的操作為________________，最終拆除裝置。(7)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。解析：Ⅰ.(1)NaCN的電子式：Na＋[∶C??N∶]－，在化合物中非金屬性強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià)，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，CN－中C元素顯＋2價(jià)，N元素顯－3價(jià)，則非金屬性：N>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)為取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生。說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性：N>C。(2)用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，依據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋NH3↑。Ⅱ.(3)試驗(yàn)中要限制SO2生成速率，可實(shí)行的措施有：限制反應(yīng)溫度、調(diào)整酸的滴加速度或調(diào)整酸的濃度等。(4)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為平安瓶，防止倒吸。(5)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S。(6)試驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液汲取，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣。(7)依據(jù)：Na2S2O3是無色透亮晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。答案：Ⅰ.(1)Na＋[∶C??N∶]－>取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生。說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性：N>C(2)CN－＋H2O2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋NH3↑Ⅱ.(3)限制反應(yīng)溫度、調(diào)整酸的滴加速度或調(diào)整酸的濃度等(4)平安瓶，防止倒吸(5)S(6)NaOH溶液關(guān)閉K2打開K1(7)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸11．(2024·北京中心民族高校附中月考)某試驗(yàn)小組探討溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。試驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管0.1mol·L－1AgNO3溶液(pH＝4)0.1mol·L－1Na2S溶液(pH＝9)出現(xiàn)黑色沉淀(1)用離子方程式說明Na2S溶液pH>7的緣由：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證。已知：ⅰ.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag和SOeq\o\al(2－,4)；ⅱ.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。①設(shè)計(jì)并實(shí)施如下試驗(yàn)(如圖1)，證明沉淀中含有Ag2S。圖1試劑1和試劑2分別是__________、__________。現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是______________________________、_____________________________________________________。②設(shè)計(jì)并實(shí)施如下試驗(yàn)，證明沉淀中不含有Ag2O，將試驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象步驟ⅰ取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀步驟ⅱ取少量洗滌后的黑色沉淀，________________________(3)試驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在肯定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計(jì)試驗(yàn)進(jìn)行探討(試驗(yàn)裝置如下圖所示)，測(cè)得電壓為a(a＞0)。對(duì)AgNO3溶液中氧化S2－的物質(zhì)進(jìn)行推想：假設(shè)1：0.1mol·L－1的AgNO3溶液中Ag＋氧化了S2－；假設(shè)2：0.1mol·L－1的AgNO3溶液中NOeq\o\al(－,3)氧化了S2－。利用如圖2裝置接著探討(已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大)。圖2①將的AgNO3溶液替換為________________________溶液，記錄電壓為b(b＞0)。②上述試驗(yàn)證明了氧化S2－的物質(zhì)中肯定包含，其證據(jù)是______________________________________________________。試驗(yàn)結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。解析：(1)Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，由于S2－水解，溶液呈堿性，pH>7，硫離子的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－。(2)①由題中信息可知，濃硝酸能將硫化銀轉(zhuǎn)化為銀離子和硫酸根離子，所以可以向黑色沉淀中加入足量的濃硝酸，黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，證明黑色沉淀中含有硫化銀；因此，試劑1和試劑2分別是濃硝酸、硝酸鋇溶液；現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是黑色沉淀溶解并有紅棕色氣體生成、生成白色沉淀。②依據(jù)題中信息可知，Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。因此，可以設(shè)計(jì)并實(shí)施如下對(duì)比試驗(yàn)，證明沉淀中不含有Ag2O，試驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象步驟ⅰ取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀步驟ⅱ取少量洗滌后的黑色沉淀，加入濃氨水，過濾后，向?yàn)V液中滴加鹽酸滴加鹽酸后，無明顯現(xiàn)象③經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀不含有Ag。(3)①依據(jù)限制變量法的原理，將0.1mol·L－1的AgNO3溶液替換為pH＝4的0.1mol·L－1NaNO3溶液，記錄電壓為b(b＞0)；②由題意知，若a＞b，說明0.1mol·L－1的AgNO3溶液的氧化性強(qiáng)于pH＝4的0.1mol·L－1NaNO3溶液。因此，上述試驗(yàn)證明了氧化S2－的物質(zhì)中肯定包含Ag＋，其證據(jù)是a＞b。答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－(2)①濃硝酸Ba(NO3)2溶液黑色沉淀溶解，有紅棕色氣體生成生成白色沉淀②加入濃氨水，過濾后，向?yàn)V液中滴加鹽酸(或其他合理答案)滴加鹽酸后，無明顯現(xiàn)象(3)①pH＝4的0.1mol·L－1NaNO3溶液②a＞b12．如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參加反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水汲取Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①試驗(yàn)中限制氯氣與空氣體積比的方法是___________________________________________________________________。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，試驗(yàn)中實(shí)行的措施有____________________________________________________________