2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章元素與物質(zhì)世界第4講電解質(zhì)離子反應(yīng)精練含解析

PAGE7-第4講電解質(zhì)離子反應(yīng)一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．(2024·安徽桐城中學(xué)月考)N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說法正確的是()A．N2O、CHCl3都易溶于水B．N2O、CHCl3在常溫下都是氣體C．N2O、CHCl3都屬于弱電解質(zhì)D．N2O、CHCl3都是非電解質(zhì)答案D解析CHCl3難溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CHCl3在常溫下為液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O、CHCl3都屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。2．某化學(xué)愛好小組在家中進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)，依據(jù)圖甲連接好線路后發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)圖乙連接好線路后發(fā)覺燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl是弱電解質(zhì)D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子答案D3．下列說法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)答案D解析A中是因?yàn)镃O2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq\o\al(－,3)從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身導(dǎo)電，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不肯定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D正確；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是依據(jù)其電離的程度，而不是依據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤。4．離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O可表示()A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)答案D5．下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案C6．(2024·西城區(qū)校級(jí)模擬)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率改變曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率改變曲線，溫度均由22℃上升到70℃，下列推斷不正確的是()A．由曲線1可以推想：溫度上升可以提高離子的遷移速率B．由曲線4可以推想：溫度上升，醋酸鈉電導(dǎo)率改變與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C．由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的緣由是Cl－的遷移速率大于CH3COO－的遷移速率D．由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H＋、OH－的濃度和遷移速率無關(guān)答案D解析電導(dǎo)率與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)，電導(dǎo)率越大說明離子遷移實(shí)力越大，HCl完全電離，上升溫度過程中電導(dǎo)率增大，說明離子遷移速率增大，故A正確；上升溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，上升溫度電導(dǎo)率增大，說明溫度上升，醋酸鈉電導(dǎo)率改變與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)，故B正確；HCl完全電離，醋酸部分電離，電導(dǎo)率相同的鹽酸和醋酸中，濃度：鹽酸<醋酸，上升溫度促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中離子濃度大于鹽酸，但是鹽酸電導(dǎo)率大于醋酸，所以可能的緣由是Cl－的遷移速率大于CH3COO－的遷移速率，故C正確；電導(dǎo)率與離子遷移速率有關(guān)，所以兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H＋、OH－的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤。7．能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液汲取工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O答案D解析A項(xiàng)，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B項(xiàng)，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水且濃硫酸不能拆；C項(xiàng)，向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，生成氫氧化鋁和二氧化碳；D項(xiàng)，用氫氧化鈉溶液汲取工業(yè)廢氣中的NO2，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，離子方程式正確。8．(2024·漢中期末)下列離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OD．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－答案D解析HClO是弱酸，不能拆分，A錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)電荷不守恒，B錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化FeO為Fe3＋，C錯(cuò)誤；久置的KI溶液會(huì)被溶解的O2氧化為I2，D正確。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9．(2024·合肥期中)下列離子方程式的書寫正確的是()A．食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋答案CD解析醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，SO2與Ca(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該方程式不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。10．(2024·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=I2＋3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑答案A解析B錯(cuò)：正確的離子方程式應(yīng)為5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O；C錯(cuò)：正確的離子方程＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。11．(2024·日照市高三模擬)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O答案AD解析向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B錯(cuò)誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤。12．(2024·江西省師范高校附屬中學(xué)高三月考)下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積勻稱混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正確；[Al(OH)4]－與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水答案B解析A項(xiàng)，將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，[Al(OH)4]－與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，所以1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積勻稱混合，離子方程式：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O，可理解為2mol[Al(OH)4]－消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以[Al(OH)4]－與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項(xiàng)，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說法不全面，錯(cuò)誤。三、非選擇題13．(2024·天津市靜海區(qū)第一中學(xué)高三學(xué)業(yè)實(shí)力調(diào)研)請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式：(1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的改變。①將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中接著滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為______________________。③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的改變。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a：_______________________________________________________________，若x＝4a：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)特別條件下離子方程式的書寫①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，該過程反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，該過程的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，馬上會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O③2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O③ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－解析(1)①當(dāng)溶液呈中性時(shí)，n(H＋)＝n(OH－)，可假設(shè)Ba(OH)2為1mol，即Ba2＋為1mol，OH－為2mol，須要2molNaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此時(shí)HCOeq\o\al(－,3)過量，接著加入NaHSO4溶液，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2依據(jù)2∶3的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。(3)①依據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋2CN－＋8OH－=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二價(jià)鐵離子有還原性，Cr2Oeq\o\al(2－,7)有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋，反應(yīng)方程式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I－生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－。14．以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避開污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路途：回答下列問題：(1)已知“酸浸”時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋，請(qǐng)寫出廢釩催化劑“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的全部離子方程式_____________________________