2024屆湖南省張家界市高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆湖南省張家界市高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120c充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是（）

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是Na2c和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

2、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價

氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是（）

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在O.lmokL”的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

3、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提濱涉及到氧化還原反應(yīng)

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

2++

4、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe4-4Na2O24-6H2O=4Fe（OH）3|4-O2t+8Na,則下列說法正確

的是

A.該反應(yīng)中FF+是還原劑，Ch是還原產(chǎn)物

B.4molNa2（h在反應(yīng)中共得到8NA個電子

C.每生成0.2molO2,則被Fe?+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

5、下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

6、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()

A.c卓年〉CO^^—>Na,CC)3

△/NJ

B.Cu?土鴛>Cu(NC)3組容液2嚓"遜一〉CU(OH)2

C.Fe,也>Fe?。.蝌溶整>Fe2(SOJ溶液

D.CaOW?TCa(OH)2￥各*夜南安>、.>NaOH*0：夜

7、C1O2和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上由。(h氣體制取NaCKh固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

步及3

“NflClO,

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的CIO2全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaCKh的離子方程式為2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O2T

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將。Ch氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

8、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是()

A.1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

9、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實(shí)現(xiàn)對器

件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。己知：WO3和Li4FedFe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWCh和Fe“Fe(CN)6]3均為

藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是

——透明導(dǎo)電層

LiWO/WO,■一電致變色層

離子導(dǎo)體層

Li4FUF?CN)J/F，[F?CN)J——離子儲存層

bJ透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fc4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=LijFe“Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，L1+通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

10、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是(

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長長

c.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合

11、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重倍酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

12、化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物

C.2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機(jī)非金屬材料

13、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmol/LMgCC溶液,產(chǎn)生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCh溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

下列敘述錯誤的是

A.上述X+Y-Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

c.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

18、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜

濕潤的淀粉試紙飽和食鹽水

ACi2(HC1)KI

BNO(NOz)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水

溶液（含稀硝酸）飽和溶液

CCO2(HC1)AgNO3NazCCh

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液過量C02

A.AB.BC.CD.D

19、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備留粉（Ta）,

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極為電源的正極

C.TazOs極發(fā)生的電極反應(yīng)為TaiOs+lOe^ZTa+sO2-

D.石墨電極上生成22.4LO2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4x6.02x1023

3

20、蘋果酸（HzMA,Kai=1.4xl（）-;兄2=1.7、1（尸）是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅

細(xì)菌。常溫下，向20mL0.2mol/LHzMA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

aMAX.收"Ignol

KNaOH**)/mL

A.b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)

B.曲線ID代表HMA?物質(zhì)的量的變化

C.MA?水解常數(shù)Kh-7.14xl012

D.當(dāng)V=30mL時，溶液顯酸性

21、下列說法錯誤的是（）

d

A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體E寸，從e口通入N%,再從f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

22、同溫同壓同體積的Hz和CO

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下：

(DA的化學(xué)式是________

(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是______;由G生成H的反應(yīng)類型是o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為o

⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,lmolX最多可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)

環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:。

COOH

⑹請將以甲苯和(CH3co)2。為原料(其他無機(jī)試劑任選)，制備化合物。丫口"的合成路線補(bǔ)充完整。

0

CH3CH,

1SO,H

寸UL

24、(12分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:

己知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②2HCHO+OH—CHjOH+HCOO

IL

③COOCH.CH,BrCHi(CH，CH3r/OOCHCH,①HQ/OHH嚀/,HCOOH

H,CzS：OOCHCH?H7A

CH.COOCHiCH,GHQNa(1>

H..

請回答下列問題：

(l)E的化學(xué)名稱是___________________o

(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________o

(3)A-B、C-D的反應(yīng)類型分別是__________________、。

(4)寫出B-C的化學(xué)方程式。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式

①ImolH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4moiNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1:1:1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

!I,C-C-CHO

試劑X

一定條件

試劑X為;L的結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧

化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答:

f尾氣吸收

冰水浴

NaCKMO+H】沁NaOH+HQ

己知：①ZNaCICh+FhCh+H2so4=2。04+02沖沖2so4+2出0

②CKh熔點(diǎn)?59C、沸點(diǎn)11C；H2O2沸點(diǎn)150C

(1)NaCKh中氯元素的化合價是一。

(2)儀器A的作用是

(3)寫出制備NaCKh固體的化學(xué)方程式：冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。

(4)空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(5)C「存在時會催化CKh的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①一(用離子方程式表示)，②H2O2+C12=2C1?+O2+2H+。

(6)為了測定NaCKh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成H,溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)(NaCl。2被還原為Cl?,雜質(zhì)不參加反應(yīng))，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為一,加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)

算NaCKh粗品的純度(提示：2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaI)

26、(10分)(14分)硫酸銅晶體(CUSO4?5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOhCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:

預(yù)

破

處

碎

理

水

固體

孔雀石浸出液硫酸銅晶體

71

蒸

溶液△

氣體

(1)預(yù)處理時要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是____________________。

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2O：^=LCu(NH3)4j2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：。

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12L

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4：^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時加入ag銅粉，含》g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSONHzO,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

27、(12分)某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持儀器省略)：

(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、、

,配制過程________________________________o

(2)圖中裝置A的作用是__________________________________o

⑶若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式o

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式,并說明各符

號的意義：_________________

稱量樣品W克卜皿王嬴

28、(14分)氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I.已知298K時，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)^=^2NO2(g)

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，再次達(dá)到平衡時混合氣體的顏色—(填“變深”、“變淺”或“不變

(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知y正=k正取刈。，，Vj￡=ki￡-p2(NO2)?Kp=(用k正、k逆表示)。

若初始壓強(qiáng)為lOOkPa,k正=2.8X104S「，當(dāng)NO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時，v正=kPa?sr。［其中p(N2O。和p(NO2)

分別是N2O4和N(h的分壓，分壓=p〃氣體體積分?jǐn)?shù)，k正、k逆為速率常數(shù)］

II.在催化劑作用下，F(xiàn)h可以還原NO消除污染，反應(yīng)為：2NO(g)4-2H2(g)F=^N2(g)+2H2O(g)A〃=akJ?mo「

(3)若每生成7gN2放出166kJ的熱量，則a=0

（4）該反應(yīng)分兩步進(jìn)行;

①2NO（g）+H2（g）F=3N2（g）+H2O2（g）AHi

②H2O2（g）+H2（g）F=^H2O（g）AH2

己知：i.總反應(yīng)分多步進(jìn)行時，較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率；

HL總反應(yīng)的速率表達(dá)式片kc2（NO）?c（H2）（k為速率常數(shù)，只和溫度有關(guān)）。由上述信息可知，正反應(yīng)的活化能較低的

是____（填“①”或"②

（5）將2moiNO和ImolHz充入一個恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時間測得沖的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低

于900K對，N2的體積分?jǐn)?shù)（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下平衡時的體積分?jǐn)?shù)，原因是?高于900K時，

N

的

體

枳

分

數(shù)

;

29、（10分）完成下列問題。

（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括碎化錢（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等.

①As的基態(tài)原子的電子排布式[Ai'].

②第一電離能：As—Ga（填“>”、"V”或“力）.

（2）配合物Fe（CO）s常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為?20.5℃,易溶于CC14中，則Fe（CO）s是_____分子（非極性或極性）。

（3）BF3常溫下是氣體，有強(qiáng)烈的接受孤電子對的傾向。BF.3與NHj相遇，立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類型

為：—;寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵___________。

（4）下列有關(guān)說法不正確的是—o

A.沸點(diǎn)：NH3>PH3,CH3OH>HCHO

B.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同

C.熔、沸點(diǎn)：SiF4VsiciKSiBr4VsiL,原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大

D.熔點(diǎn)：CaO>KCl>KBr,原因是晶格能逐漸減小

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為；已知金屬原子半徑

r(Na)、r(K),計(jì)算晶體的空間利用率(假設(shè)原子是剛性球體)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO,受熱分解2NaHCO3士Na2CO3+CO2T+HQ,產(chǎn)生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2moi碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣。整個反應(yīng)中只有過氧化鈉中價的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。

2、B

【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HN03與N%反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和h。2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

B.在0.1moI?L”的NH4NO3溶液中，NH4++H2gNWH20+H+,溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物HzO和H2S,常溫下HzO分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選Bo

3、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯誤;

B.海水中溟元素以澳離子形式存在，海水提漠過程中演理子被氧化為單質(zhì)澳，涉及到氧化還原反應(yīng)，B正確：

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯誤；

D.海水提供過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化俁沉淀、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水均為復(fù)分解反應(yīng)，D

錯誤；

答案選B。

4、C

【解析】

A.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由價變?yōu)?。價和?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是

氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe?+和?的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

3

B.該反應(yīng)中有4moi過氧化鈉反應(yīng)時有3moi過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有一的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNazOz在反應(yīng)中共得到6NA個電子，故B錯誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2mol02,反應(yīng)的Fe?+為0.8moL被0.8n】olFe?+還原的氧化劑(NazCh)的物質(zhì)的量

0.8mol乂丁皿

=----------=0.4moL故C正確；

2

D.該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

13

本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為C,要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——%2+和z的NazCh,氧化劑是:的NazOz,不能根據(jù)方

44

程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。

5、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

6、D

【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；綠色化學(xué)的核心就

是利用化學(xué)原埋從源頭上減少和消除，業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.

【詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯誤；

C鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案：Do

7、B

【解析】

A.在。02發(fā)生器中一定產(chǎn)生。02氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯誤；

C冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；

D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將CKh氣體制成NaClOz固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

8、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是較基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成救基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說法正確;

B.Y中含有羥基，對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說法錯誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和溟發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和溟發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與溟反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個，故D說法正確；

答案：B。

9、C

【解析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiWO3,LiWCh為藍(lán)色晶體，b極接

正極，陶子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fc4[Fc(CN)6b-4c-===Fc"Fc(CN)6k+4Li+,Fe“Fc(CN)6k為藍(lán)色晶體，

藍(lán)色與無色相比，可減小光的透過率，A選項(xiàng)正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6b，B

選項(xiàng)正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即LiWO3變?yōu)閃()3,Fe$Fe(CN)小變?yōu)長i4Fe4[Fe(CN)小，電致變色層為

陽極，離子儲存層為陰極，貝！]Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項(xiàng)錯誤；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

10、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3Z晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C?N鍵為共價鍵，比CC鍵短。

11、A

【解析】

A.乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重倍酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項(xiàng)，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO?,故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選A。

12、C

【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；

B.葡荀糖酸傷口服液是市面上常見的一種補(bǔ)傷藥劑，葡萄糖酸鈍屬于有機(jī)死，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡

萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物，B項(xiàng)正確；

C太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項(xiàng)錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇C項(xiàng)。

13、C

【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCL+2NaOH=Mg(OH)2l+2Na。，由于NaOH過量，因此再滴入FeCb溶液，會發(fā)生反應(yīng)：

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；

B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；

CHA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HA=H++A,HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正確；

D.SiOz與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiFX不是鹽，因此Si(h不是兩性氧化物，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

14、B

【解析】

過氧化鉀(K2O2)與硫化鉀(KzS)的相對分子質(zhì)量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為O.lmoL

每摩爾K2O2含2moiK+和1molOj,每摩爾K2s含2moiK+和1molS?，故含有離子數(shù)目為0.3M\,A錯誤；

也居一(】乩士的最簡式為?！?,28g也：乩一(出土含有2moicH2,每個CH2含8個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B

正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSCh物質(zhì)的量為0.01mol,SO2與水反應(yīng)生成H2s。3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以，H2sO3、HSO,、

SO；三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時，若只發(fā)生C11+4HNOV濃)：^Cu(NO3)24-2NO2t4-

2H2O,ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0?50NA,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只發(fā)生3cli+8HN6^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.50M和0.75NA之間，D錯誤。

15、D

【解析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH一戶c(H+)=10Smol?L",含OH-為10/moL故A錯誤；

B.25c時，向0.1mol?L/CIhCOO'a溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中七一一』—增大，故B錯誤；

c(CHxCOOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmolir,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為SOOlmoHL、，若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則Vi=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol?L「，要滿足混合后顯中

性，則機(jī)〉V2,所以V1NV2,故C錯誤；

+-1

D.在25c下,平衡時溶液中c(NH4)=C(CD=0.005molL,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

-|,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10：mol?Lr,溶液呈中性，NH.VH2O的電離常數(shù)

+73-9

C(OH-)C(NH4)10~X5X10-IO__

*2耳師?2。$^510-x—t.Ol^，D確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和班電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

16、C

【解析】A項(xiàng)，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電

極為負(fù)極，A為正極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng),

左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e=4H++O/，所以每轉(zhuǎn)移2moi電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5mol。2即16g氧氣，故C項(xiàng)

錯誤；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為您窿11曲T'、：$￡"?廣通“故D項(xiàng)正

確。綜上所述，本題正確答案為C。

點(diǎn)睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書

寫。

17、B

【解析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位CH鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

18、B

【解析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCL檢驗(yàn)HC1應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯誤；

B.NO?能氧化碘化餌，NO?與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯誤；

D.NaHCXh和Na2cCh都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯誤;

答案選B。

19、C

【解析】

電解池工作時。2向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B.電解池工作時O??向陽極移動，則石墨電極為陽極，電

源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯誤；C.TazOs極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正確；D.石墨電極上生成的22.4LO?沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是

Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4x6.02x1伊3,故D錯誤；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結(jié)合電

解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點(diǎn)是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用

22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。

20、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA?濃度先增大后減小、MA??濃度增大，所以I表示H2MA、H表示HMA-III表示MA,

A.H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B.通過上述分析可知，HI表示MA??物質(zhì)的量的變化，B錯誤;

K..lxIO*14

C.MA2?水解常數(shù)Kh=H5￡8XIO」。，C錯誤:

c（A/A2-）Kai-1.7xl0-5

D.當(dāng)V=30mL時，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中C(HNLV)?(MA2一),說明HNLV

電離程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確;

故合理選項(xiàng)是Do

21、B

【解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑,

故A正確；

B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進(jìn)入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中C11SO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；

C圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正磔；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙，

液體即從滴管滴出。

22、A

【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密

度，故A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量,相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不

相同，故B錯誤；

C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；

正確答案是A。

二、非選擇題(共84分)

OH0H

23、C.OHK羥基，避鍵取代反應(yīng)6^)

OHCH,COO

^(CH,CO)2O—?OQ+CHCOOH

CH,CH)

人dhH,C八CXX：CH3

a

CHvCHH,c?CXK'CH,V(MXVH

CH,CH

C(X)HC()()HC()011

【解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原

料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線。

【詳解】

SOUI

，則B的結(jié)構(gòu)簡式為次)：根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及

根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)

0H

反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物c的結(jié)構(gòu)簡式為：人/；

根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：

CHjCOO0H

入/、；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是CIOHK；

⑵根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，醒鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的

氫原子被八4取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

OH0H

⑶根據(jù)上述分析c的結(jié)構(gòu)簡式為,(X)；G的結(jié)構(gòu)簡式為亡［x"1

?

1

OHCHjC

(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：八/\+￡113co)20-).\+CHjCOOH；