2024屆陜西省興平市西郊中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆陜西省興平市西郊中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗K0H溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B.陽極反應(yīng)式為40H'-4e-=2H2（）+02t

C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D.I通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A?Hg超重水⑴。）含中子數(shù)為5NA

B.ImolSiCh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCb溶液中的數(shù)目為IO^NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCb全部溶于水所得溶液中的。一數(shù)目為O.INA

4、已知：NOiNO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo將總體積共為40mL的NO和Oz

兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,則

原混合氣體中NO的體積為（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

5、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2N,\

C.所得溶液中含OFT的數(shù)目為IXIOTNAD.所得溶液中CKT的數(shù)目為0.05NA

6、含粗化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的策化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度策化

物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH-+C12TCO2+N2+CT+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值）（）

A.CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN?在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

7、某烯燒分子的結(jié)構(gòu)簡式為〉，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）

A.2,2,4?三甲基?3?乙基?3-戊烯B.2,4,4.三甲基-3?乙基?2.戊烯

C.2,2,4?三甲基-3?乙基2戊烯D.2?甲基?3-叔丁基?2?戊烯

8、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCI、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示

（不考慮C2O42-的水解）。己知Ksp（AgCl）數(shù)量級為10」。。下列敘述正確的是

A.圖中Y線代表的AgCl

B.n點表示Ag2c2O4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4〉）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為IO07,

9、Rodensteins研究反應(yīng)IIz(g)+I"g)=^IH(g)AIVO,溫度為T時，在兩個體積均為IL的密閉容器中進(jìn)行實驗,

測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100

I0.5mol0.5molHz05068768080

IIxmolHIw(HI)/%1009184818080

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：丫正;ka?w(H2)?w(12),V3=kb?儲(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()

A.溫度為T時，該反應(yīng)3=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol?L」?min"

C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的Hz、12、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

D.無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時w(HI)%均相同

10、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為M,室溫下,

0.01mol/LM溶液pH<2o下列說法中錯誤的是

A.原子半徑大?。篨<W<YB.Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽離子

11、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()

A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.手機電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

12、KKh是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KCKh氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng)：

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3CLT+5KC1

②KH(I03)2+KOH==2KIO3+H2。

下列說法正確的是()

A.化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCH

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實驗證明碘鹽中含有鉀元素

13、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所

組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

14、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下

關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)C2O3作電池的正極

15、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?LrKMnO4酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olmol?L-H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越快

試管中加入O.Olmol-L-iH2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時間長

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol?L-,HC1O溶液和

BHclO的酸性小于pH

O.lmolL-^F溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗FeCL溶液中是否含有Fe?+時，將溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCh時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能

D入0.01mol?LrFeC13溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L~

較大

IC11CI2溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

I).D

16、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20moi/L的NaHSCh溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室溫下Kz(H2sO3)約為1.0X10，

D.c點溶液中c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSOy)>c(H+)

17、將少量SO2氣體通入BaCL和FeCh的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCh有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強

18、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入過量SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H>O

+2+

C.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2:2MnO4+5H2O24-6H=2Mn+5O2T+8H2O

3+22+

D.明磯［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ra(OH)2溶液：AI+SO4+Ba+4OH=AIO24-BaSOU+2H2O

19、p-b3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。P-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正

確的是

B-13-葡聚糖

A.分子式為（C6Hl2。6）11B.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成0-1,3—葡聚糖

20、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均

為O.lmohL」的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2s溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.NlhHhO溶液

21、生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

22、下列說法中正確的是（）

A.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有7T鍵

B.PCb分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高

D.CIO』?的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，

其合成路線如下：

?y0

a

ABCD催化制

OH＞、

皿彘產(chǎn)ff吟MHf中一”J高祟同

△

XYZW

回答下列問題：

(l)w的化學(xué)名稱為一；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為—

(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為一。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)有機物TV"中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有一個。結(jié)合題給信息和

已學(xué)知識，設(shè)計由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。

24、(12分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機

物I的流程。

CH?—CH=CH2HBrrn-C-DCHOI八/OC中

"H2O?LU7___濃硫酸△8

L____

___________________Claisen

ifCHZOH

/H」-工夕0—FQHg)

uINH4CI

已知:

0R'ooR/0

i.Claisen酯縮合：口"cc"1?HC，H<ONaII

R-'一℃2出+《比一C—OC2H5—?R—C—OI—C-OC2Hs十0比0打

OOMgBr0OMgRrOH

RB

ii?R-C—OCH3^?R——OCH3_AR_g_R述將斗R_媼;1R—j—K（②比①反應(yīng)快）

1

iii.BH=CH2,^CHCH2Br2,（R、R代表燃基）

回答下列問題:

(DC的名稱為oI中所含官能團(tuán)的名稱為

(2)B~C的反應(yīng)類型是_______________oF的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)D—E的化學(xué)方程式為。

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，己知lmolK能與2皿1金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種(兩個一

0H連在同一個碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

_______________c(任寫一種)

0H

(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備一CH3的合成路線(其他試劑任選)

H3

Br

C^H=CH7HBr^0J-CH—CH3

25、(12分)實驗室制備己二酸的原理為：3。0H+8KMi>04=3KOOC(CH2)4COOK+8MliO2I+2KOH+5H2O

主要實驗裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高銃酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40。

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀。

④通過__操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性(調(diào)節(jié)pH=l?2),冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5go

己知：己二酸的電離平衡常數(shù)：&H=3.8X10-5,自2=3.9X10%相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是一o

（2）步驟④劃線部分操作是__、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為__、_。

（3）步躲⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性的原因是

（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至I）.0001g）,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酰溶液，用0.1000nwl?L”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說法正確的是

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體芻行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)

E.記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計算己二酸純度的表達(dá)式為

32322

26、（10分）某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCOj>S\SO4\CWOH?中的一種或幾種，取該溶液

進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下：

⑴通過上述實驗過程，一定不存在的離子是O

（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為o

⑶若測得X溶液中c（H+）=6mol?L\則X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=mol?L」（若填不含，

則不需計算），X溶液中c（Cl）=niol-L^o

27、（12分）金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PHa計）的含量不超

過0.050mg：kg-1時，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)?，F(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

（資料直閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3;P&沸點為-88℃,有劇毒性、強還原性、易自然。

（用量標(biāo)準(zhǔn)］如圖：裝置、、中盛有的試劑均足量；中裝有原糧；-5-1

ABEC100D40.00mL6.0X10mol-LKMnO4

溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安裝儀器并檢查氣密性-PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO,吸收溶液一用Na2s￡標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是______。

（2）A裝置的作用是_____；B裝置的作用是吸收空氣中的防止_______.

（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是______（選填序號）。

a.實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b.將蒸情水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PK外，還生成（填化學(xué)式）。

（5）D中P&被氧化成H3PO,，該反應(yīng)的離子方程式為o

（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0X10%。1?「的Na2s6

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMn（）4溶液，消耗Na2s。3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL.則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為mg-

kg-1,該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。

28、（14分）化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下:

o

(1)A的分子式為c

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)D-E的反應(yīng)類型為o

(4)已知B與(CH3CO)2。的反應(yīng)比例為1:2,B—C的反應(yīng)方程式為

(5)路線中②④的目的是_________o

(6)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①基環(huán)上只有2個取代基

②能與FcCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

Nil

的合

(7)參考上述合成線路，寫出以1?溪丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NH2)2］為起始原料制備Ao

NH

成線路(其它試劑任選)O

29、(10分)苯并環(huán)己酮是合成禁(00)或蔡的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1?乙基蔡的一種路線如圖所示:

()OH

.i①R,MgBr

己知：R—CR,三~~R-C—R

②H,。，I

回答下列問題：

(1)蔡環(huán)上的碳原子的編號如(a)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(b)式可稱為2.硝基蔡，則化合物(c)的名稱應(yīng)是一。

(3)步驟小的反應(yīng)類型是一,步驟IV的反應(yīng)類型是一。

(4)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是一。

(5)1?乙基蔡的同分異構(gòu)體中，屬于蔡的取代物的有_種(不含1?乙基蔡)。W也是1?乙基蔡的同分異構(gòu)體，它是含一

種官能團(tuán)的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：2,W的結(jié)構(gòu)簡式為

BrBr

II

(6)寫出用CH3coe%和CFhMgBr為原料制備CH3—C—CH2的合成路線(其他試劑任選)。一

CH3

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A、陰極的反應(yīng)是2H，+2e-=H2T，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2T，B正確；

C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣,

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；

D、陽離子應(yīng)該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤；

故選D。

2、A

【解題分析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)的氧化性XVYVZ,故B錯誤；

C.N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；

D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為3要注意臍也是N的氫化物。

3、B

【解題分析】

11g

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為WT"；-r=0.5mol,則含中子數(shù)為OSmolx(2x2+8)xN=6N,A項錯誤；

22g/molAA

B.SiCh中每個Si原子會形成4個Si—O鍵，故ImolSi(h中Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項正確；

C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無法求出，C項錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL為O.lmol,但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的C廠數(shù)目小于0.1NA,D項錯誤；

答案選B。

4、D

【解題分析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH=2NaN(h+H2O,完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO?和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為(40-WmL,氮元素化合價由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒

(叱5區(qū)吃(一―叱"叫雙”。),計算得73mL,故選D。

【題目點撥】

本題考查混合物的有關(guān)計算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。

5、B

【解題分析】

A項，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH,C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OIT)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目，故C錯誤;

D項，反應(yīng)生成0.05nwlNaC10,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CIO?的數(shù)目小于0.05N,、，故D錯誤。

【題目點撥】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯點。

6、B

【解題分析】

A.在反應(yīng)CN-+OH-+C12TCO2+N2+CHH2O中，C1元素化合價由0價降低為」價，C元素化合價由+2價升高為+4價,

N元素化合價由-3價升高為0價，可知Ch是氧化劑，CCh和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OIT+5a2=2CO2+N2+10C「+4H2O,反應(yīng)中是CW是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,B錯誤；

C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，

所以若有ImolCN發(fā)生反應(yīng)，則有[(4.2)+(3?0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項是Bo

7、B

【解題分析】

0H3fH2cH3

烯燒分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3,一d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4?三甲基?3?乙基?2.戊烯，故R符合題意。

CH3

綜上所述，答案為B。

8、C

【解題分析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則&p(AgCD=c(Ag+)?c(CT)=l(r4xlO-57s=iof.75=ioo.2Sxi0T。,則數(shù)量級為1O-10,

+4646(L547

若曲線Y為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag)c(CF)=10-x10-2-^=10-=10x1,則數(shù)量級為10,

又已知/(Ag。)數(shù)量級為10」。，則曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線,

2+2422461046

^P(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10--,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若曲線X為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則&p(AgCl)=C(Ag+)?C(Cr)=l()TxlOf75=l(r9.75=ioO.25xioTO,則數(shù)量級為港叫

+2466460J477

若曲線Y為AgCI的沉淀溶解平衡曲線，則^sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl^=10^xl0-=10-=10xl0-,則數(shù)量級為10,

又己知Asp(AgCI)數(shù)量級為107則曲線X為Ag。的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,(U6

ZCSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCI,故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(A。小于平衡濃度，故n點的離子QUAgzCzOQVKspSgzCzO。,

故為Ag2c2O4的不飽和溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O產(chǎn))的混合液中滴入AgNO.,溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D.Ag2czCh+ZCEAgG+CzCV?的平衡常數(shù)K="淤：),此時溶液中的4加+)相同，故有

2

“c(C,O4)IO”*

代三百廠寸尸心,故D錯誤；

故選C。

9、C

【解題分析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2n08^

w(HI)/%=一xl00%=80%,n=0.4moVL,平衡常數(shù)K=八.八=64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,

10.lx0.1

kW2(HI)

2

ka*w(H2)*w(h)=vE=Vjg=kb*w(HI),則皆=K=64,故A正確;

W(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+L(g)=2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=-----——---------=0.025mol?L“?miiri,

120min

故B正確；

()J2

C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為o.lmol的H2、12、HI,此時濃度商Qc=二，=，=1VK=64,反應(yīng)正向

0.lx0.1

進(jìn)行，故C錯誤；

D.H2(g)+h(g)=2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強，平衡不移動，因此無論x為何值，I和H均等效，

兩容器達(dá)平衡時MHI)%均相同，故D正確；

答案選C。

10、D

【解題分析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為M,室溫下，().01mol/L

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N、AL

A.原子半徑大小：N<C<AI,故A正確；

B.Z元素為S,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

故正確；

<NH3,C

D.Y為Al元素，含A1元素的離子有AB、AlOf或［A1(OH)4「，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

11>D

【解題分析】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機線路板，B項正確；

C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；

D.手機電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；

答案選D。

12、D

【解題分析】

A.化合物KH(IOS為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項錯誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以Kb一離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項錯誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考直化學(xué)基本常識，A項是易錯點，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

13、C

【解題分析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2、HCI>H2SSPH3、SiH4>H2O2、N2H4>C2H6>CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有NazOz、Ch、H2O2、NaCIO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S,B為S,C為SCh,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，貝［X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為HzO、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為HzO和H2O2,出。中只含有極性共價鍵，出。2中既含有極性

共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Z的氧化物對應(yīng)水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強于次氯酸，故c錯誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選Co

14、A

【解題分析】

由圖可知該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Li?e=xLi+,正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6c=3Li2O+2Fe,充電時，陽極、陰極電

極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。

【題目詳解】

A.充電時，F(xiàn)e作為陽極生成FezO3,充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為FezCh,磁鐵不可吸引FezO.”故A錯誤；

B.鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原

料組成，故B正確；

C.充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正確；

D.根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)ezCh作電池的正極，故D正確；

答案選A。

【題目點撥】

根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化

反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結(jié)論，故A錯誤；

B.HC10溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計測定，故B錯誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有F/+,故C正確；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCh時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯誤;

故答案為Co

16、D

【解題分析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSCh,電離大于水解會抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確;

B.當(dāng)NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的HNaOH)vlO.OOmL,B項正確；

c("scy)c(o『)=心爐7

的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為?和

C.bO.lmol/LHSO3OH,Kh=2-

c(SO3).0.1-

C(HSO；)C(OH)_C(HSO；)C(OH)C(H')_K、V

=107,解得KMH2so3)約為1.0x10，，c項正確;

22+

一c(SO3)c(SO3jc(H)R

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為。(OH-)>C(SO327D項錯誤;

答案選D。

17、D

【解題分析】

往FeCb和BaCb的混合溶液中通入SCh,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，H2s03具有很強的還原性，而F/+具有較強的氧化性，所以SCV-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

2+

FeWSO?*,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaS04)同時有H2s。4生成，所以酸性增強。

A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSO4,選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCh具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強，選項D正確；

答案選Do

18>C

【解題分析】

+

A.NCh溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO24-2H2O=2H4-2NO3+NO,選項A錯誤；

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫錢，反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+SO2=NIl4++HSO3-,選項B

錯誤；

C.酸性介質(zhì)中KMnOj氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MliO4.+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2f+8H2。，選項C正確；

D.明帆［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+

AI+2SO?+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4+2H2O,選項D錯誤；

答案選C。

19、C

【解題分析】

A.如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為

(C6Hi0O5)n,故A錯誤；

B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2?原子團(tuán)的有機物互稱同系物，該有

機物與薰萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯誤；

C.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確；

D.P-L3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生