2025年浙科版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A.

圖為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO4等溶液，不可盛裝酸性液體B.

圖中曲線表示反應2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.

圖中如果a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，則電流計指針偏轉(zhuǎn)，且a變粗，b變細D.

圖表示25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100mL0.01mol?L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出2、一定條件下，對于反應rm{N_{2}+3H_{2}?}rm{2NH_{3}}rm{2}分鐘內(nèi)，rm{N_{2}}濃度減少了rm{0.2mol/L}則下列速率正確的是()A.rm{V(H_{2})=0.2mol/(L隆隴min)}B.rm{V(N_{2})=0.2mol/(L隆隴min)}C.rm{V(N_{2})=0.1mol/(L隆隴s)}D.rm{V(NH_{3})=0.2mol/(L隆隴min)}rm{V(NH_{3})=0.2

mol/(L隆隴min)}3、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為2NAC.0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NAD.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子4、下列各組反應中，第一個反應放出的熱量比第二個反應放出的熱量多的是（g、l、s分別表示氣體、液體、固體）A.B.C.D.5、已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)，下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是()A.氖B.碳C.鎂D.氯6、下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是()A.rm{Mg隆煤MgO隆煤MgCl_{2}隆煤Mg(OH)_{2}}B.rm{Cu隆煤CuCl_{2}隆煤Cu(NO_{3})_{2}隆煤Cu(OH)_{2}}C.rm{Fe隆煤Fe_{3}O_{4}隆煤Fe(OH)_{3}隆煤Fe_{2}O_{3}}D.rm{Na隆煤Na_{2}O_{2}隆煤Na_{2}CO_{3}隆煤NaCl}7、短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個不同的周期rm{.W}與rm{X}同主族，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{R}最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}rm{X}是金屬元素B.原子半徑：rm{R<Y<Z}C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Z>R}D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價氧化物對應的水化物能相互反應8、下列物質(zhì)中能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}乙烯rm{壟脷}苯rm{壟脹}乙醇rm{壟脺}甲烷rm{壟脻}乙酸rm{壟脼}二氧化硫．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}B.rm{壟脵壟脹壟脼}C.rm{壟脷壟脺壟脻}D.rm{壟脷壟脺壟脻壟脼}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)．他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處．但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO2）．完成下列問題：

（1）鉀的原子核外有19個電子，畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（2）預測鉀的化學性質(zhì)；完成下列反應的化學方程式．

①點燃鉀劇烈燃燒____；

②將小塊鉀投入冷水中____．

（3）推測鉀在自然界中的存在方式是____（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．10、（1）化學實驗操作的“先”與“后”；對化學實驗結(jié)果；師生安全等具有十分重要的意義．我們在進行化學實驗時，若遇到下列情況，應如何操作．

①給試管中的藥品加熱，必須先____；后集中加熱．

②點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，都要先____；后點燃．

（2）實驗室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，請按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱____11、根據(jù)化學方程式回答問題：rm{SiO_{2}+2C+2Cl_{2}dfrac{underline{;triangle;}}{;}}rm{SiO_{2}+2C+2Cl_{2}dfrac{

underline{;triangle;}}{;}}

rm{SiCl_{4}+2CO}反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是______．

rm{壟脵}在該反應中，還原劑是______．rm{壟脷}12、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。試回答：(1)烴A的分子式為______________。(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有______g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L。(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)____(5)比烴A少2個碳原子的同系物有________種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是______________________。13、人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)；請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：

（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實驗操作方法的名稱是______、______．

（2）為了除去可溶性雜質(zhì)；可以按以下實驗步驟進行提純：

①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤______（請補全實驗步驟），步驟③的目的是______

（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應來檢驗食鹽中是否含KIO3：

KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．請用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；如果反應中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為______．

（4）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：______

（5）為了獲取反應后溶液中的I2，可采取的實驗操作方法的名稱是______、______．14、rm{(1)}將不同物質(zhì)的量的rm{H_{2}O(g)}和rm{CO(g)}分別通入體積為rm{2L}的恒容密閉容器中，進行反應：rm{H_{2}O(g)+CO(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}得到如下三組數(shù)據(jù)：

。實驗組溫度rm{/隆忙}起始量rm{/mol}達到平衡所需時間rm{/min}達到平衡所需時間rm{/min}rm{H_{2}O}rm{CO}rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}rm{i}rm{650}rm{2}rm{4}rm{2.4}rm{1.6}rm{5}rm{ii}rm{900}rm{1}rm{2}rm{1.6}rm{0.4}rm{3}rm{iii}rm{900}rm{a}rmrm{c}rmvrornrcrm{t}rm{壟脵}實驗組rm{i}中以rm{v(CO_{2})}表示的反應速率為______，溫度升高時平衡常數(shù)會______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{壟脷}若rm{a=2}rm{b=1}則rm{c=}______，達平衡時實驗組rm{ii}中rm{H_{2}O(g)}和實驗組rm{iii}中rm{CO}的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為rm{婁脕_{ii}}rm{(H_{2}O)}______rm{婁脕_{iii}}rm{(CO)(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(2)CO}分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準；該分析儀的工作原理類似于。

燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔rm{(Y_{2}O_{3})}和氧化鋯rm{(ZrO_{2})}晶體，能傳導rm{O^{2-}}．

rm{壟脵}則負極的電極反應式為______．

rm{壟脷}以上述電池為電源，通過導線連接成圖rm{2.}若rm{X}rm{Y}為石墨，rm{a}為rm{2L}rm{0.1mol/L}rm{KCl}溶液，寫出電解總反應的離子方程式______rm{.}電解一段時間后，取rm{25mL}上述電解后的溶液，滴加rm{0.4mol/L}醋酸得到圖rm{3}曲線rm{(}不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計rm{).}根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為______rm{g.}

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）20、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)23、將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到rm{300mL4mol/L}的稀硫酸中，生成標準狀況下rm{6.72L}氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的rm{KOH}溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量rm{(mo1)}與滴加rm{KOH}溶液的體積rm{(mL)}之間的關(guān)系如圖所示：rm{(1)OA}對應反應的離子方程式為________________________，rm{BC}對應反應的離子方程式為________________________；rm{(2)c(KOH)=}________rm{mol/L}混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為________rm{mol}rm{(3)A}點對應的數(shù)值為________；rm{(4)}在中學階段，實驗室里檢驗rm{B}點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。rm{(5)}向rm{C}點對應的溶液中通入足量的rm{CO_{2}}所發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。24、rm{0.2mol}有機物和rm{0.5molO_{2}}在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為rm{CO_{2}}rm{CO}和rm{H_{2}O(}氣rm{)}產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，產(chǎn)物質(zhì)量減輕rm{10.8g}再通過灼熱的rm{CuO}充分反應后，產(chǎn)物質(zhì)量增加了rm{3.2g}最后氣體在通過堿石灰時被完全吸收，堿石灰增重rm{17.6g}．

rm{(1)}試推斷該有機物的分子式．

rm{(2)}若rm{0.2mol}該有機物與足量金屬鈉作用生成rm{2.24L}的rm{H_{2}(}標準狀況rm{)}試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．25、（6分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。（不必寫出計算過程）評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、探究題(共4題，共36分)27、（7分）現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：28、（10分）請你參與下列探究：[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學反應方程式____。但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na2SO3。[方案設計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O2，則較簡單的檢驗方法是。（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應的化學方程式。（3）甲、乙同學實驗的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學根據(jù)以上實驗結(jié)果推測氣體是H2。[實驗探究]丙同學為了檢驗H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。29、（12分）某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應的離子反應方程式____。（四）實驗步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；3、讓試管中的反應進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實驗討論：1、實驗步驟②的目的是（寫出反應的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應的化學方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）____；有同學提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口”。請評價他的做法____________。30、某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．

（1）復分解反應的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為______．

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進行實驗】

實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說明猜想一不正確．

實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若______；說明猜想二不正確，猜想三正確．

實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的______（填序號）不能說明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的______．

③實驗室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：A．圖a為堿式滴定管；酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；

B．該反應為吸熱反應；升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應平衡常數(shù)越大，逆反應平衡常數(shù)越小，故B錯誤；

C．a(chǎn)是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，a是鐵作負極逐漸溶解，則a變細，b是碳為正極，正極上有銅生成，則b變粗；故C錯誤；

D、由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3.0×10-3mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．當向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=1.5×10-3mol/L，c（SO42-）==6.5×10-3mol/L，溶液中c（Ca2+）?c（SO42-）=1.5×10-3×6.5×10-3=9.75×10-6＞Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，所以混合液中有CaSO4沉淀析出；故D正確；

故選D．

A；酸性高錳酸鉀具有強氧化性；可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管；

B；該反應為吸熱反應；溫度越高正反應平衡常數(shù)越大，逆反應平衡常數(shù)越?。?/p>

C、a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，鐵作負極發(fā)生氧化反應，b是碳為正極發(fā)生還原反應；

D、硫酸鈣飽和溶液中的沉淀溶解平衡為：CaSO4（s）?Ca2++SO42-，通過圖象可知，25℃時c（Ca2+）=c（SO42-）=3.0×10-3mol/L，溶度積常數(shù)Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42-）=9.0×10-6；通過計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度乘積與Ksp比較來判斷．

本題考查滴定管的選取、反應熱與平衡常數(shù)的關(guān)系、原電池原理、難溶物的溶解平衡等知識點，明確“同一溫度下，可逆反應中正逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)”．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本題考查了化學反應速率的計算，難度不大，根據(jù)rm{V=dfrac{?c}{?t}}計算氮氣的平均反應速率，再根據(jù)同一化學反應，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，計算其他氣體的反應速率?！窘獯稹縭m{V(N_{2})=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.2mol/L}{2min}=0.1mol/(L隆隴min)}同一化學反應，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以rm{V(N_{2})=dfrac{?c}{?t}

=dfrac{0.2mol/L}{2min}=0.1mol/(L隆隴min)}rm{V(H_{2})=0.3mol/(L隆隴min)}故D正確。故選D。rm{V(NH_{3})=0.2mol/(L隆隴min)}【解析】rm{D}3、B【分析】試題分析：A、在常溫常壓下，不是標準狀況，A錯誤；B、物質(zhì)的量與狀況無關(guān)，B正確；C、沒有注明溶液的體積，C錯誤；D、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，不是原子，D錯誤；答案選B?？键c：阿伏加德羅常數(shù)【解析】【答案】B4、A【分析】【解析】試題分析：由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)放出的熱量多，A正確。B中參加反應的氫氣越多，放出的熱量越多。C中碳完全燃燒放出的熱量多。D中固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，因此氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，答案選A?？键c：考查反應熱的有關(guān)判斷【解析】【答案】A5、D【分析】【分析】本題考查元素周期表周期表的相關(guān)應用?！窘獯稹吭雍送庾钔鈱与娮訑?shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)，只需要知道該元素的最外層電子數(shù)，氟元素原子最外層電子數(shù)是rm{7}A.氖原子最外層電子數(shù)為rm{7}A錯誤；B.碳原子最外層電子數(shù)為rm{2}B錯誤；C.鎂原子最外層電子數(shù)為rm{4}C錯誤；D.氯原子最外層電子數(shù)為rm{2}D正確；故選D。rm{7}【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本題考查了元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，難度中等?！窘獯稹緼.rm{Mgxrightarrow[]{{O}_{2}}MgOxrightarrow[]{HCl}MgC{l}_{2}xrightarrow[]{NaOH}Mg(OH{)}_{2}}故A正確；rm{Mgxrightarrow[]{{O}_{2}}MgO

xrightarrow[]{HCl}MgC{l}_{2}xrightarrow[]{NaOH}Mg(OH{)}_{2}

}rm{Cuxrightarrow[]{C{l}_{2}}CuC{l}_{2}xrightarrow[]{AgN{O}_{3}}Cu(N{O}_{3}{)}_{2}xrightarrow[]{NaOH}Cu(OH{)}_{2}}故B正確；B.rm{F{e}_{3}{O}_{4}隆煤Fe(OH{)}_{3}}不能直接轉(zhuǎn)化，故C錯誤；rm{Cuxrightarrow[]{C{l}_{2}}CuC{l}_{2}

xrightarrow[]{AgN{O}_{3}}Cu(N{O}_{3}{)}_{2}

xrightarrow[]{NaOH}Cu(OH{)}_{2}}rm{Naxrightarrow[{O}_{2}]{碌茫脠錄}N{a}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{C{O}_{2}}N{a}_{2}C{O}_{3}xrightarrow[]{HCl}NaCl;}故D正確。故選擇C.rm{F{e}_{3}{O}_{4}隆煤Fe(OH{)}_{3}

}【解析】rm{C}7、D【分析】解：短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個不同的周期，則rm{W}應為rm{H}元素，rm{R}最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子核外應有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}應為rm{O}元素，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{Z}應為rm{S}元素，rm{W}與rm{X}同主族，rm{X}應為rm{Na}元素，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素，應為rm{Al}元素；

A.由以上分析可知rm{W}為rm{H}元素；為非金屬，故A錯誤；

B.rm{Al}和rm{S}位于同周期，原子半徑rm{Al>S}故B錯誤；

C.非金屬性rm{O>S}元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；

D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉；氫氧化鋁和硫酸；氫氧化鋁具有兩性，可與酸、強堿反應，故D正確．

故選D．

短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個不同的周期，則rm{W}應為rm{H}元素，rm{R}最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子核外應有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}應為rm{O}元素，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{Z}應為rm{S}元素；

rm{W}與rm{X}同主族，rm{X}應為rm{Na}元素，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素，應為rm{Al}元素；以此解答該題．

本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的判斷，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{壟脵}乙烯含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

rm{壟脷}苯性質(zhì)穩(wěn)定；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

rm{壟脹}乙醇中羥基能被酸性高錳酸鉀氧化成羧基；

rm{壟脺}甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

rm{壟脻}乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

rm{壟脼SO_{2}}具有較強的還原性；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

因此能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是rm{壟脵壟脹壟脼}

故選B．

根據(jù)烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、rm{SO_{2}}都能與酸性rm{KMnO_{4}}溶液發(fā)生氧化還原反應而褪色分析．

本題綜合考查有機物的性質(zhì)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、K+O2KO22K+2H2O=2KOH+H2↑化合態(tài)【分析】【解答】解：（1）K的原子核內(nèi)有19個質(zhì)子，原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）①由題意可知，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO2），反應的化學方程式為K+O2KO2，故答案為：K+O2KO2；

②與Na相比較，K的金屬性更強，更易與水反應生成KOH和氫氣，反應更劇烈，反應的方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（3）鉀性質(zhì)活潑；易與氧氣；水、氯氣等劇烈反應，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故答案為：化合態(tài)．

【分析】（1）K的原子核內(nèi)有19個質(zhì)子；原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為1，以此可書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）鉀性質(zhì)活潑，可在氧氣中劇烈燃燒生成KO2；與水劇烈反應生成氫氧化鉀和氫氣；

（3）鉀性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)存在．10、預熱檢驗純度托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．【分析】【解答】（1）①在給試管中藥品加熱時；為防止試管底部受熱不均造成試管炸裂，應先預熱，再集中加熱，故答案為：預熱；

②在點燃可燃性氣體（如H2；CO等）時；都要先檢驗氣體的純度，再點燃，防止發(fā)生爆炸，故答案為：檢驗純度；

（2）根據(jù)操作步驟有計算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作可知；操作步驟是：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故按使用的先后順序所需儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．

故答案為：托盤天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．

【分析】（1）①根據(jù)給事關(guān)中國打的藥品加熱的方法來解答；

②根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能會發(fā)生爆炸來分析；

（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；11、略

【分析】解：反應rm{SiO_{2}+2C+2Cl_{2}}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}SiCl_{4}+2CO}中，rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}SiCl_{4}+2CO}元素的化合價升高，rm{C}元素的化合價降低；

rm{Cl}元素的化合價由rm{(1)C}升高為rm{0}價，該反應中轉(zhuǎn)移電子為：rm{+2}

故答案為：rm{2隆脕(2-0)=4e^{-}}

rm{4e^{-}}因rm{(2)}元素的化合價升高，則rm{C}為還原劑；

故答案為：rm{C}．

反應rm{SiO_{2}+2C+2Cl_{2}dfrac{underline{;triangle;}}{;}}rm{C}中，rm{SiO_{2}+2C+2Cl_{2}dfrac{

underline{;triangle;}}{;}}元素的化合價升高，rm{SiCl_{4}+2CO}元素的化合價降低；結(jié)合化合價變化判斷反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及還原劑．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應的實質(zhì)與特征，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．rm{C}【解析】rm{4e^{-}}rm{C}12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個數(shù)是6、12，因此烴A的分子式為C6H12。（2）生成的CO2和水的物質(zhì)的量均是3mol，則根據(jù)碳原子守恒可知，A的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×84g/mol＝42g。消耗氧氣的物質(zhì)的量是3mol＋3mol÷2＝4.5mol，則在標準狀況下的體積是4.5mol×22.4L/mol＝100.8L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式是（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，這說明A是烯烴，則烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式是（5）比烴A少2個碳原子的同系物是丁烯或環(huán)烷烴，氣同分異構(gòu)體有1－丁烯、2－丁烯（含順反異構(gòu)）、2－甲基－1－丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，所以共計有6種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是2—甲基丙烯.考點：考查有機物化學式、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式的書寫和燃燒的計算等【解析】【答案】(18分,每空2分)(1)C6H12(2)42100.8(3)（4）（5）62—甲基丙烯13、略

【分析】解：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水；氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過濾方法，故答案為：溶解；過濾；

（2）在粗鹽提純時；要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；

故答案為：加適量鹽酸；除去Ca2+及過量Ba2+；

（3）根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平方程式，在氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：由方程可知生成3mol碘轉(zhuǎn)移5mol電子，所以如果反應中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.6mol；

故答案為：0.6mol；

（4）在氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中KIO3得電子作氧化劑；KI失電子作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；

故答案為：1：5；

（5）碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法；利用四氯化碳來萃取，然后根據(jù)四氯化碳和碘的沸點的不同通過蒸餾的方法分離；

故答案為：萃??；蒸餾．

（1）氯化鈉是易溶于水的；而泥沙是難溶于水的，固體和液體的分離可以采用過濾方法；

（2）在粗鹽提純時；要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；

（3）氧化還原反應中；化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價的升降情況來分析，根據(jù)方程中電子與碘的物質(zhì)的量關(guān)系求算；

（4）先判斷氧化劑和還原劑；再根據(jù)方程式計算；

（5）碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法．

本題考查學生有關(guān)粗鹽的提純以及氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移知識，注意把握氧化劑和還原劑的判斷及得失電子守恒的應用，題目難度中等．【解析】溶解；過濾；加適量鹽酸；除去Ca2+及過量Ba2+；0.6mol；1：5；萃??；蒸餾14、0.16mol?L-1?min-1；減小；0.6；=；CO+2O2--2e-=CO32-；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；2.8【分析】解：rm{(1)壟脵}實驗組rm{i}中，由rm{H_{2}O(g)+CO(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}可知，在rm{2L}的恒容容器中，平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：rm{[H_{2}O]=0.2mol?L^{-1}}rm{[CO]=1.2mol?L^{-1}}rm{[CO_{2}]=0.8mol?L^{-1}}rm{[H_{2}]=0.8mol?L^{-1}}所以反應速率rm{v(CO_{2})=dfrac{[CO2]}{trianglet}=dfrac{0.8molcdotL-}{5min}=0.16mol?L^{-1}?min^{-1}.}在rm{v(CO_{2})=dfrac{[CO2]}{triangle

t}=dfrac{0.8molcdotL-}{5min}=0.16mol?L^{-1}?min^{-1}.}下，平衡常數(shù)rm{K_{1}=dfrac{[CO2]cdot[H2]}{[CO]cdot[H2O]}=dfrac{0.8molcdotL-1隆脕0.8molcdotL-1}{0.2molcdotL-1times1.2molcdotL-1}隆脰2.67}rm{650隆忙}時，平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：rm{K_{1}=dfrac{[CO2]cdot

[H2]}{[CO]cdot[H2O]}=dfrac{0.8molcdotL-1隆脕0.8molcdot

L-1}{0.2molcdotL-1times1.2molcdotL-1}隆脰2.67}rm{900隆忙}rm{[H_{2}O]=0.3mol?L^{-1}}rm{[CO]=0.8mol?L^{-1}}平衡常數(shù)rm{K_{2}=dfrac{0.2molcdotL-1隆脕0.2molcdotL-1}{0.3molcdotL-1times0.8molcdotL-1}隆脰0.17}溫度升高，rm{[CO_{2}]=0.2mol?L^{-1}}小于rm{[H_{2}]=0.2mol?L^{-1}}．

故答案為：rm{K_{2}=dfrac{0.2molcdot

L-1隆脕0.2molcdotL-1}{0.3molcdotL-1times0.8molcdot

L-1}隆脰0.17}減?。?/p>

rm{K_{2}}在實驗組rm{K_{1}}中，由rm{0.16mol?L^{-1}?min^{-1}}可知，在rm{壟脷}的恒容容器中，平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：rm{[H_{2}O]=dfrac{2-d}{2}mol?L^{-1}}rm{[CO]=dfrac{1-d}{2}mol?L^{-1}}rm{[CO_{2}]=dfracknjsrb2{2}mol?L^{-1}}rm{[H_{2}]=dfracxu2tp12{2}mol?L^{-1}}在rm{iii}時，rm{K2=dfrac{(2-d)cdot(1-d)}{d^{2}}=0.17}解得rm{H_{2}O(g)+CO(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}由等量關(guān)系可得rm{2L}達平衡時實驗組rm{[H_{2}O]=dfrac

{2-d}{2}mol?L^{-1}}中rm{[CO]=dfrac

{1-d}{2}mol?L^{-1}}的轉(zhuǎn)化率rm{婁脕_{ii}(H_{2}O)=dfrac{0.4mol}{1mol}隆脕100%=40%}實驗組rm{[CO_{2}]=dfrac

0x5zafr{2}mol?L^{-1}}中rm{[H_{2}]=dfrac

watwzmx{2}mol?L^{-1}}的轉(zhuǎn)化率rm{婁脕_{iii}(CO)=dfrac{0.4mol}{1mol}隆脕100%=40%}所以rm{婁脕_{ii}(H_{2}O)=婁脕_{iii}(CO)}．

故答案為：rm{900隆忙}rm{K2=dfrac{(2-d)cdot

(1-d)}{d^{2}}=0.17}．

rm{d=0.4}負極rm{c=1-0.4=0.6}發(fā)生氧化反應與rm{ii}結(jié)合生成rm{H_{2}O(g)}負極電極反應式為：rm{婁脕_{ii}(H_{2}O)=dfrac

{0.4mol}{1mol}隆脕100%=40%}

故答案為：rm{iii}．

rm{CO}電解池中陽極反應：rm{婁脕_{iii}(CO)=dfrac

{0.4mol}{1mol}隆脕100%=40%}陰極反應：rm{婁脕_{ii}(H_{2}O)=婁脕_{iii}

(CO)}因此總電解方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}根據(jù)圖知，rm{0.6}溶液的rm{=}常溫下，rm{(2)壟脵}的濃度是rm{CO}則rm{O^{2-}}根據(jù)rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}知，生成rm{CO_{3}^{2-}}氫氧根離子轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.2mol}{2}隆脕2=0.2mol}燃料電池的負極反應方程式是rm{CO+2O^{2-}-2e^{-}=CO_{3}^{2-}}消耗rm{CO+2O^{2-}-2e^{-}=CO_{3}^{2-}}轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{壟脷}因此當轉(zhuǎn)移rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}電子時消耗rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}的物質(zhì)的量為rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}則rm{KOH}的質(zhì)量rm{pH=13}

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{KOH}．

rm{0.1mol/L}反應速率rm{v(CO_{2})=dfrac{trianglec(CO2)}{trianglet}}平衡常數(shù)rm{K=dfrac{[CO2]cdot[H2]}{[CO]cdot[H2O]}}對于吸熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)變大；對于放熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)變小rm{n(KOH)=0.1mol/L隆脕2L=0.2mol}平衡轉(zhuǎn)化率等于物質(zhì)消耗的量與物質(zhì)的起始量之比．

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}原電池負極發(fā)生氧化反應，失去電子rm{0.2mol}電解池中陽極發(fā)生氧化反應，失去電子；電解池陰極發(fā)生還原反應，得到電子rm{=dfrac

{0.2mol}{2}隆脕2=0.2mol}可根據(jù)電子守恒來計算原電池及電解池相關(guān)的計算題．

本題難度較大，綜合性強，綜合了化學反應速率、平衡，以及原電池電解池等知識，非常好的一道題．rm{CO+2O^{2-}-2e^{-}=CO_{3}^{2-}}【解析】rm{0.16mol?L^{-1}?min^{-1}}減小；rm{0.6}rm{=}rm{CO+2O^{2-}-2e^{-}=CO_{3}^{2-}}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{2.8}三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目20、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．22、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．四、計算題(共3題，共6分)23、（1）H++OH-=H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）40.1

（3）200

（4）透過藍色鈷玻璃觀察；火焰呈紫色。

（5）CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

【分析】【分析】

本題考查鎂鋁的重要化合物及計算；為高頻考點，把握圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系及各階段的化學反應為解答的關(guān)鍵，注意反應的先后順序及利用守恒計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度較大。

【解答】

由圖可知，從開始至加入rm{KOH}溶液到rm{A}沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解rm{Mg}rm{Al}后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：rm{H_{2}SO_{4}+2KOH=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}繼續(xù)滴加rm{KOH}溶液，到氫氧化鉀溶液為rm{600mL}時，沉淀量最大，此時為rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}發(fā)生反應：rm{3OH^{-}+Al^{3+}=Al(OH)_{3}隆媒}rm{2OH-+Mg^{2+}=Mg(OH)_{2}隆媒}溶液為硫酸鉀溶液rm{.}再繼續(xù)滴加rm{KOH}溶液，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水，發(fā)生反應rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}沉淀部分溶解．

rm{(1)OA}段，氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，離子方程式：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{BC}段，繼續(xù)滴加rm{KOH}溶液，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水，發(fā)生反應rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}離子方程式：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}硫酸的物質(zhì)的量為：rm{0.3L隆脕4mol/L=1.2mol}rm{B}點溶液為硫酸鉀溶液，依據(jù)rm{2K^{+}隆蘆SO_{4}^{2-}}則鉀離子物質(zhì)的量為rm{2.4mol}即加入氫氧化鉀物質(zhì)的量為rm{2.4mol}則氫氧化鉀物質(zhì)的量濃度為：rm{2.4mol隆脗0.6L=4mol/L}

混合物加入到rm{300mL4mol/L}的稀硫酸中，生成標準狀況下rm{6.72L}氣體，物質(zhì)的量為rm{dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}由rm{dfrac

{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}可知鋁的物質(zhì)的量為rm{2Al隆蘆3H_{2}隆眉}rm{0.2mol}段消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為：rm{BC}發(fā)生反應：rm{0.1L隆脕4mol/L=0.4mol}可知氫氧化鋁物質(zhì)的量為rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}依據(jù)鋁原子個數(shù)守恒，含有氧化鋁的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.4-0.2}{2}=0.1mol}

故答案為：rm{0.4mol}rm{dfrac

{0.4-0.2}{2}=0.1mol}

rm{4}依據(jù)加入rm{0.1}氫氧化鉀后沉淀物質(zhì)的量為rm{(3)}得溶液中含鎂離子物質(zhì)的量為rm{700mL}沉淀鎂離子消耗rm{0.2mol}氫氧化鉀，沉淀rm{0.2mol}鋁離子需要消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為rm{0.4mol}所以rm{0.4mol}段消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為：rm{0.4mol隆脕3=1.2mol}消耗氫氧化鉀體積：rm{dfrac{0.8mol}{4mol/L}=0.2L}即rm{OA}

故答案為：rm{0.6L隆脕4mol/L-0.4mol-1.2mol=0.8mol}

rm{dfrac

{0.8mol}{4mol/L}=0.2L}檢驗鉀離子可以用焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色；

故答案為：透過藍色鈷玻璃觀察；火焰呈紫色；

rm{200mL}點溶液為偏鋁酸鉀溶液，通入足量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，反應的離子方程式：rm{200}

故答案為：rm{(4)}

rm{(5)C}【解析】rm{(1)H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)4}rm{0.1}

rm{(3)200}

rm{(4)}透過藍色鈷玻璃觀察；火焰呈紫色。

rm{(5)CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

rm{{,!}}24、(1)有機物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol；

令有機物燃燒生成的CO為x；則：

CuO+COCu+CO2；氣態(tài)增重△m

28g16g

x3.2g

所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol．

根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol；質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g．

有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol；

根據(jù)碳元素守恒可知；1mol有機物含有碳原子物質(zhì)的量為2mol；

根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol

根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質(zhì)的量為=1mol．

所以有機物的分子式為C2H6O．

答：有機物的分子式為C2H6O．

(2)若0.2mol該有機物與足量金屬鈉作用生成2.24L的H2(標準狀況)，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，有機物中含有羥基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．【分析】rm{(1)}濃硫酸具有吸水性，產(chǎn)物質(zhì)量減輕rm{10.8g}說明反應產(chǎn)物中含水rm{10.8g}通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup}{}Cu+CO_{2}}產(chǎn)物質(zhì)量增加了rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup

}{}Cu+CO_{2}}結(jié)合方程式利用差量法可計算rm{3.2g}的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了rm{CO}可計算總rm{17.6g}的物質(zhì)的量，減去rm{CO_{2}}與rm{CO}反應生成的rm{CuO}的質(zhì)量為有機物燃燒生成rm{CO_{2}}的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計算有機物中含有rm{CO_{2}}rm{C}rm{H}的物質(zhì)的量；進而求得化學式．

rm{O}結(jié)合分子式、與鈉反應生成氫氣的體積，判斷分子中官能團，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式．rm{(2)}【解析】rm{(1)}有機物燃燒生成水rm{10.8g}物質(zhì)的量為rm{dfrac{10.8g}{18g/mol}=0.6mol}

令有機物燃燒生成的rm{dfrac

{10.8g}{18g/mol}=0.6mol}為rm{CO}則：

rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup}{}Cu+CO_{2}}氣態(tài)增重rm{x}

rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup

}{}Cu+CO_{2}}

rm{trianglem}

所以rm{x=dfrac{28gtimes3.2g}{16g}=5.6g}rm{28g16g}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6g}{28g/mol}=0.2mol}．

根據(jù)碳元素守恒可知rm{x3.2g}與rm{x=dfrac{28gtimes

3.2g}{16g}=5.6g}反應生成的rm{CO}的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{5.6g}{28g/mol}=0.2mol}質(zhì)量為rm{CO}．

有機物燃燒生成的rm{CuO}的質(zhì)量為rm{CO_{2}}物質(zhì)的量為rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}

根據(jù)碳元素守恒可知，rm{0.2mol}有機物含有碳原子物質(zhì)的量為rm{0.2mol隆脕44g/mol=8.8g}

根據(jù)氫元素守恒可知，rm{CO_{2}}有機物含有氫原子物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.6moltimes2}{0.2}=6mol}

根據(jù)氧元素守恒可知，rm{17.6g-8.8g=8.8g}有機物含有氧原子物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.6mol+0.2mol+0.2moltimes2-0.5moltimes2}{0.2}=1mol}．

所以有機物的分子式為rm{dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}

答：有機物的分子式為rm{1mol}

rm{2mol}若rm{1mol}該有機物與足量金屬鈉作用生成rm{dfrac{0.6moltimes

2}{0.2}=6mol}的rm{1mol}標準狀況rm{dfrac{0.6mol+0.2mol+0.2moltimes

2-0.5moltimes2}{0.2}=1mol}氫氣的物質(zhì)的量為rm{C_{2}H_{6}O.}有機物中含有羥基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{C_{2}H_{6}O.}．

答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(2)}．rm{0.2mol}25、略

【分析】【解析】【答案】（1）Na2CO31mol/LNa2SO40.4mol/L（2）1.12L（各２分）五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)26、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應速率；

（4）根據(jù)反應物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究