2025年北師大新版九年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版九年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、（2008?松北區(qū)一模）下列變化中；屬于化學變化的是（）

A.①②③B.①②C.②③D.①②③④2、建立宏觀和微觀之間的聯系是一種科學的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是A.液氧和氧氣都能助燃rm{--}同種分子化學性質相同B.警用緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品rm{--}分子在不斷運動C.rm{5mL}酒精和rm{5mL}水混合后體積小于rm{10mL-}分子之間有間隔D.濃鹽酸敞口放置濃度變稀rm{--}水分子不斷運動到濃鹽酸中3、納米技術的研究是當前世界科技研究的一個熱點，1998年中國科學家合成了納米氮化鎵，已知鎵（Ga）和氮的原子結構示意圖如：則氮化鎵的化學式最可能是A.Ga5N2B.Ga3N2C.Ga2N3D.GaN4、如圖是A；B兩種物質的溶解度曲線．下列關于A、B溶解度的敘述中；正確的是（）

A.A的溶解度大于B

B.t℃時；A；B的溶解度都等于N

C.溫度高于t℃時；A的溶解度都大于B

D.A的溶解度受溫度變化的影響較大。

5、下列是表示氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同質子數的原子；其中可能表示氧化物的是（）

A.只有①④B.②③④C.只有②D.①②③④評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、燃燒是生活中的一種常見現象：下列有關燃燒或滅火的說法錯誤的是（）A.氫氣能在氧氣中燃燒，說明燃燒不一定要有氧氣參與B.鍋里的油著火時，可用鍋蓋蓋滅，是因為隔絕了氧氣C.用水可以滅火，是因為降低了可燃物的著火點D.硫在氧氣里燃燒比空氣燃燒更劇烈7、松花蛋是大家喜愛吃的一種食品．制作的配料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（內含碳酸鉀），以及米糠、稻殼等輔料．將配料與水混合后可能發(fā)生的化學反應有（）A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應8、對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1：10的質量比配成的溶液9、在下列實驗操作中，不正確的是（）A.給燒杯或燒瓶里的物質加熱時，要墊上石棉網B.稀釋濃硫酸時，切不可把水倒入濃硫酸中C.把金屬塊投入垂直放置的試管中D.用排氣法收集氣體時，插入集氣瓶的導管不宜接近底部10、下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.物質的溶解通常都伴隨著能量的變化B.溶質可以是固體，也可以不是C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.泥水中，泥是溶質，水是溶劑11、將下列各組物質的溶液混合并充分攪拌，假設能反應的各物質恰好完全反應．反應完全后過濾，則在濾紙上能留下兩種不溶物的是（）A.硝酸鐵、氫氧化鉀、硫酸鈉B.碳酸鉀、氫氧化鈉、鹽酸C.硫酸銅、硝酸鋇、氫氧化鈉D.氯化銅、銀、鋅12、為了除去物質中的雜質；所需藥品（括號內的物質）選擇不正確的是（）

A.NaCl中混有少量的Na2SO4（硝酸鋇）

B.CO2中含有少量的H2O（濃硫酸）

C.FeCl2中含有少量CuCl2（鐵粉）

D.CO2中含有少HCl（碳酸鈉）

13、某同學的筆記中；對下列符號中數字“2”所表示的含義有如下記載，其中正確的是（）

A.Ca2+中的“2”表示鈣元素的化合價為+2價。

B.CaO2中的“2”表示一個氧分子由2個氧原子構成。

C.O中的“2”表示一氧化碳中碳元素顯+2價。

D.2CO中的“2”表示2個一氧化碳分子。

14、t℃時，分別將ag下列物質投入到bg水中；使其全部溶解，則下列說法中不正確的是①硝酸鉀②氯化鈉③三氧化硫（三氧化硫與水化合生成硫酸）④硫酸銅晶體（）

A.①；③溶液中溶質的質量分數相等。

B.③溶液中溶質的質量分數最大。

C.②；④溶液中溶質的質量分數不等。

D.④比①溶液中溶質的質量分數大。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、原水（未經處理的水）中含有泥沙懸浮物和細菌等雜質；可用次氯酸殺死細菌．氯氣溶解于水時，可生成鹽酸和次氯酸．某水廠生產自來水的凈化步驟如圖：

（1）可以除去大顆粒懸浮物雜質的步驟是____（填標號）．

（2）能消毒殺菌的步驟為____（填標號）．

（3）A步中加明礬的作用為____．

（4）該廠生產的自來水是____．（填純凈物或混合物）16、用化學符號填空：

（1）石灰石的主要成分____

（2）能促進骨骼生長的鈣離子____．17、金屬材料和我們生活息息相關．

（1）下列家庭用品中，屬于金屬材料的是____（填字母）

A．木質菜板B．銅質水龍頭C．塑料垃圾桶。

（2）為了全民的健康，我國推廣使用強化鐵醬油，這里的“鐵”指的是____（填“單質”；“元素”或“原子”）

（3）銅常用于制作導線，因為其有良好的____性和____性；食品包裝中有一些是用鐵粉做雙吸劑，鐵粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因為鐵粉能吸收空氣中的____和____．

（4）焊錫因其主要組成元素中有錫外還有____；因而有毒．

（5）自行車構件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是____．18、可以直接用來加熱的玻璃儀器是____．19、如圖是a、b；c三種物質的溶解度曲線；a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：

（1）P點的含義是____．

（2）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是____（填寫物質序號）．

（3）t2℃時，60ga物質加入到100g水中不斷攪拌，最終形成溶液中溶質的質量分數為____．

（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是____．（填寫物質序號）．

20、如圖所示；A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊試液，C杯有高低不同的燃著的蠟燭．回答下列問題：

（1）A處能出現的現象：______；B處能出現的現象：______．

（2）C處玻璃儀器的名稱______；現象是______．

（3）由此總結二氧化碳的化學性質有：①______；②______；

③______．物理性質有：______．21、在小燒杯A中加入40mL蒸餾水；滴入4到5滴紫色石蕊試液，得到的溶液呈紫色．小燒杯B中加入20mL濃鹽酸（鹽酸是氯化氫氣體的水溶液）；用一只大燒杯罩在一起（如圖）．過一會兒A中的溶液變紅色。

（1）你認為溶液變紅色的原因可能有哪些？

假設1____

假設2____

假設3____

（2）設計簡單的實驗證明你的假設．（簡述操作方法；現象、結論）

驗證假設1的實驗____

驗證假設2的實驗____

驗證假設3的實驗____

（3）通過實驗獲得的最后結論是____．22、飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通過____或____的方法；不飽和溶液也可以變成飽和溶液，一般通過____、____或____的方法．因此只有指明____和____時，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義．23、在學習了質量守恒定律后；小明和小華來到實驗室，他們用右圖所示的實驗裝置，驗證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應是符合質量守恒定律的．

（1）請寫出該反應的化學方程____．

（2）實驗結束后；在整理儀器時小明發(fā)現，原來氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中．于是他們對剛剛完成的實驗產生了疑問：

[提出問題]①氫氧化鈉是否變質；②如果氫氧化鈉溶液兒經變質；“變質”的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應為什么仍然符合質量守恒定律．

[查找資料]部分銅鹽的溶解性表（20℃）

。陽離子陰離子SO42-N03-PO43-Cl-C032-Cu2+溶溶不溶不（3）請你幫助他們完成下面的探究：

[設計實驗]怎樣確定氫氧化鈉是否變質？

。實驗過程實驗現象結論____________[解釋與分析]①假如氫氧化鈉已變質；請寫出實驗過程中發(fā)生的其他反應的化學方程式。

____．

②“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應；為什么仍然符合質量守恒定律：

____．

評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)24、某化學興趣小組完成了如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好）；證明了二氧化碳的組成．

探究過程如下：I．稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D；質量為50.7g，裝有堿石灰的干燥管質量為112.3g，連接A；B、D裝置；

II．從從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液；連接C裝置，點燃酒精燈；

III．待D中發(fā)生反應；熄滅酒精燈，冷卻；

IV．稱量試管D及剩余固體質量為50.1g；裝置C的質量為114.5g．

已知：堿石灰主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；木炭中的雜質不參加反應，B；C中所裝藥品是足量的能夠完全吸收相關物質．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____，該反應屬于____反應；

（2）酒精燈的作用是____；

（3）為減少誤差，步驟III冷卻過程中需要注意的問題是____；

（4）根據實驗數據計算參加反應的氧氣質量為____（列示并計算計算結果）；從而計算出二氧化碳中碳、氧元素質量之比．25、現有一白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成．為證明其組成；做如下實驗：

（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色液體．過濾得白色沉淀①和無色濾液①．則原混合物中一定含有____，一定不含有____．

（2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現象．再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀②和無色濾液②，則原混合物中一定還含有____．

（3）向無色濾液②中加入過量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A．如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定還不含有____，則加入的碳酸鹽溶液是____；如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是____．26、如圖所示；某興趣學習小組的同學根據“上下相鄰的物質間均可發(fā)生化學反應，且左邊上下相鄰物質間反應均有氣體產生”的游戲規(guī)則，以玩“蓋房子”的游戲方式來學習幾種重要物質之間的有關知識．

（1）請根據上述游戲規(guī)則從Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3，溶液四種物質中選出適合圖中③、④、⑦三處位置的物質：③____，④____，⑦____．

（2）向盛有物質⑤的錐形瓶里先滴入幾滴酚酞溶液，再滴人物質②并振蕩，至溶液剛好褪成無色時，溶液的pH____7．

（3）物質③和物質⑤發(fā)生反應的化學方程式是____．27、化學興趣小組的同學們用下列藥品探究影響金屬與酸反應速率的因素．

藥品：鋅片；鐵片、鎂片、5%的稀鹽酸、20%的稀鹽酸．

（一）不同金屬與酸反應的快慢不同。

取質量相等的上述兩種金屬；分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．

（1）線A、B對應的金屬分別為____、____．

結論：金屬____；與鹽酸反應的速率越快．

（二）金屬與不同溶質質量分數的鹽酸反應的快慢不同取質量相等的鋅片；分別放入5%；20%的足量稀鹽酸中．5%的稀鹽酸與鋅片反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示．

（2）請在該圖上補畫出20%的稀鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線．

結論：鹽酸____；與金屬反應的速率越快．

（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響。

取質量相等的同種金屬；分別放入溶質質量分數相同的20℃；50℃的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖3所示．

（3）請在該關系曲線圖上標出相應的溫度．

結論：溫度____；金屬與鹽酸反應的速率越快．

若你還能提出別的合理影響因素，請仿照上述例子簡述實驗方法和結論并畫出生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線．____．（本題獎勵4分，總分不超過60分）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】

①涉及一氧化碳燃燒；有新物質生成，是化學變化．②是氫氧化鈣與二氧化碳的反應，有新物質生成是化學變化．③；④都沒有新物質生成，是物理變化．故選B

【解析】【答案】區(qū)分物理變化與化學變化的依據是看有無其他物質生成．

2、D【分析】【分析】本題考查的是分子的性質，分子的性質有：同種分子化學性質相同、分子在不斷運動、分子之間有間隔等?！窘獯稹緼.液氧和氧氣只是物質的狀態(tài)不同，液氧和氧氣都是由氧分子構成的，同種分子化學性質相同，所以液氧和氧氣都能助燃，故A解釋正確，不符合題意；B.由于分子在不斷運動，所以警用緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，故B解釋正確，不符合題意；C.由于分子之間有間隔，所以rm{5mL}酒精和rm{5mL}水混合后體積小于rm{10mL}故C解釋正確，不符合題意；D.濃鹽酸敞口放置濃度變稀是因為氯化氫分子不斷運動到空氣中去，故D解釋錯誤，符合題意。故選D?！窘馕觥縭m{D}3、D【分析】試題分析：由鎵（Ga）原子結構示意圖可知，在反應過程中它容易失去三個電子而達到穩(wěn)定結構，形成了帶三個正電荷的離子；氮原子的最外一層得到了三個電子，形成了帶三個負電荷的離子．則Ga為+3價，N為-3價．因為化合物對外不顯電性，故氮化鎵的化學式是GaN．故選D．考點：微粒結構示意圖【解析】【答案】D4、D【分析】

A；只有在指明溫度情況下才可以比較幾種物質的溶解度；否則是沒有意義的，故A錯誤；

B；由A、B兩種物質的溶解度曲線可知；t℃時，A、B的溶解度的曲線交與N點，A、B的溶解度不等于等于N．故B錯誤；

C；由A、B兩種物質的溶解度曲線可知；溫度高于t℃，同溫時，A的溶解度大于B．并不是溫度高于t℃時，A的溶解度都大于B．故C錯誤；

D；由A、B兩種物質的溶解度曲線可知；A的溶解度受溫度變化的影響較大．故D正確．

故選D．

【解析】【答案】根據固體物質的溶解度曲線意義．可以查出物質在不同溫度下的溶解度；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況等．

5、C【分析】【分析】根據氧化物為兩種元素組成且含氧元素的化合物，判斷是否為氧化物時，首先所表示的物質必須為純凈物，然后還得為化合物；因此，能表示氧化物的示意圖中只含一種分子，且該分子是由兩種不同原子構成的化合物的分子．【解析】【解答】解：①圖中含有兩種不同的原子；表示兩種有原子直接構成的單質，圖所示的物質為混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

②圖中只含有一種分子；首先該圖所表示的物質為純凈物；圖中分子由兩種不同原子構成的化合物的分子，若其中一種原子為氧原子，則該分子即為氧化物的分子，圖所示物質則的氧化物；故有可能；

③圖中含有兩種構成不同的分子；即為兩種物質的分子，圖所示的物質為混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

④圖中含有兩種構成不同的分子；即為兩種物質的分子，圖所示的物質為混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

故選：C．二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【分析】A；氫氣能在氧氣中燃燒；不能說明燃燒不一定要有氧氣參與；

B；根據滅火的方法分析；

C；根據可燃物的著火點一般不會發(fā)生改變分析；

D、根據硫在氧氣里燃燒劇烈分析．【解析】【解答】解：A；氫氣能在氧氣中燃燒；不能說明燃燒不一定要有氧氣參與，故錯誤；

B；鍋里的油著火時；可用鍋蓋蓋滅，是因為隔絕了氧氣，是正確的；

C；可燃物的著火點一般不會發(fā)生改變；用水可以滅火，是因為降低了可燃物的溫度，達到滅火的目的，故錯誤；

D；硫在氧氣里燃燒劇烈；發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故正確．

故選AC．7、AC【分析】【分析】對配料中的各物質進行分析，找到物質間的各種反應，再利用反應類型的特點進行判斷即可解決此題．【解析】【解答】解：有關的反應方程式有：

CaO+H2O=Ca（OH）2；

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

可看出第一個反應屬于化合反應；后兩個反應都屬于復分解反應．

故選AC．8、AD【分析】【分析】溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，其含義是指100份質量的某溶液中含多少份質量的該溶質．【解析】【解答】解：溶質質量分數為10%的食鹽溶液即溶液中溶質和溶液的質量之比是10：100；或溶質和溶劑的質量之比為10：90．

A；10%的食鹽溶液是指100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽；而不是100g水中溶解了10g食鹽，故A解釋錯誤；

B；由A的分析可知：100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽解釋正確；故B解釋正確；

C；將10g食鹽溶解在90g水中所得的溶液；溶質和溶液的質量比是10g：100g，即10：100，故C解釋正確；

D；10%的食鹽溶液中食鹽與水的質量比是10：90；不是1；10，故D解釋錯誤．

故選AD．9、CD【分析】解：A；燒杯、燒瓶不能用來直接加熱；加熱時應該放在石棉網上，使其均勻受熱，故本選項不符合題意；

B；由于水的密度較?。桓≡跐饬蛩嵘厦?，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，故本選項不符合題意；

C；把金屬塊投入垂直放置的試管中；后果是打破試管，故本選項符合題意；

D；用排空氣法收集氣體時；導管末端應插入集氣瓶的底部，為了排凈瓶內的空氣，否則不能將瓶內空氣排凈，故本選項符合題意；

故選：C；D．

A；燒杯、燒瓶不能用來直接加熱；

B；根據濃硫酸與水的濃度大小、濃硫酸溶于水產生熱量進行分析；

C；取用塊狀藥品或金屬顆粒時用藥匙；或者用鑷子夾?。僮饕I是：“一橫、二放、三慢豎”；

D；用排空氣法收集氣體時；導管末端應插入集氣瓶的底部，為了排凈瓶內的空氣．

化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范．【解析】【答案】CD10、AB【分析】【分析】A；根據物質的溶解過程中的能量變化；進行分析判斷．

B；根據溶質可以是固體、液體或氣體；進行分析判斷．

C；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性；屬于混合物．

D、根據泥難溶于水，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；物質的溶解通常都伴隨著能量的變化；有的吸熱，有的放熱，故選項說法正確．

B；溶質可以是固體、液體或氣體；故選項說法正確．

C；均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液；如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤．

D；泥難溶于水；泥水不是溶液，故選項說法錯誤．

故選：AB．11、CD【分析】【分析】根據物質的性質進行分析，酸堿鹽之間要發(fā)生復分解反應，需符合復分解反應的條件，即反應有沉淀、或氣體或水生成，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】【解答】解：A；硝酸鐵能和氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀；濾紙上只能留下一種不溶物，故A錯誤；

B；碳酸鉀能與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳；反應后濾紙上沒有不溶物，故B錯誤；

C；硫酸銅能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀；硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，反應后濾紙上有兩種不溶物，故C正確；

D；鋅能與氯化銅反應生成銅和氯化鋅；銀不與氯化銅反應，反應后濾紙上留有銅和銀兩種不溶物，故D正確；

故選CD．12、AD【分析】

A；硝酸鋇和硫酸鈉反應會生成硝酸鈉；硝酸鈉對于氯化鈉也是雜質，故A試劑選擇錯誤；

B；混合氣通過濃硫酸后；會將水蒸氣吸收，只剩二氧化碳，故B試劑選擇正確；

C；混合物中加入鐵；會與氯化銅發(fā)生置換反應，最后就只剩氯化亞鐵，故C試劑選擇正確；

D；碳酸鈉和氯化氫反應生成二氧化碳氣體；但也會吸收二氧化碳，與水同時反應生成碳酸氫鈉，應選擇飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故D試劑選擇錯誤．

故選AD．

【解析】【答案】根據除雜的原則選擇適當的試劑；所選試劑不能和原物質反應，只能和雜質反應，反應后不能帶入新的雜質；A從帶入雜質角度分析；B根據濃硫酸的吸水性分析；C根據金屬活動性及其應用判斷；D從碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳分析．

13、CD【分析】

A、根據標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；所以Ca2+中的“2”表示鈣離子帶有2個單位的正電荷；故A錯誤；B、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；所以CaO2中的“2”表示一個過氧化鈣分子中含有2個氧原子；故B錯誤；C、根據標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值；所以O中的“2”表示一氧化碳中碳元素顯+2價；故C正確；

D；根據標在化學式前面的數字表示分子的個數；所以2CO中的“2”表示2個一氧化碳分子；故D正確；

故選CD．

【解析】【答案】根據標在化學式前面的數字表示分子的個數；標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值；進行解答．

14、AD【分析】

t℃時，分別將ag下列物質投入到bg水中，使其全部溶解，溶液總質量均為ag+bg．所以。

①中硝酸鉀的質量分數為：×100%；

②中氯化鈉的質量分數為：×100%；

③三氧化硫會與水反應而消耗水的質量，使溶劑質量減小，三氧化硫生成了硫酸，使溶質質量大于ag．質量分數大于：×100%；

④硫酸銅晶體溶于水后，溶質變成硫酸銅，質溶質質量小于ag．質量分數小于：×100%；

故選AD．

【解析】【答案】根據三氧化硫會與水反應而消耗水，硫酸銅晶體中的結晶水會提供水進行分析．溶質的質量分數×100%．但是要注意加入的物質不一定是溶質．

三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】根據凈化水操作的凈水的原理，分析該方法在凈化過程中所起到的作用．【解析】【解答】解：（1）在凈化水時；通過沉淀；過濾可以除去大量顆粒懸浮物雜質；

（2）加入氯氣；氯氣與水作用而殺死水中病毒，起到消毒殺菌的作用；

（3）明礬在溶于水時能形成膠狀物；吸附雜質，形成較大顆粒而加快沉降；

（4）該廠生產的自來水中含有可溶性物質；屬于混合物．

故答為：（1）BC；（2）D；（3）形成膠狀物，吸附雜質；（4）混合物．16、略

【分析】【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣；寫出其化學式即可．

（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．【解析】【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，其化學式為：CaCO3．

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鈣離子可表示為：Ca2+．

故答案為：（1）CaCO3；（2）Ca2+．17、略

【分析】【分析】根據已有的金屬的性質、銹蝕的因素、防銹的方法進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）A．木質菜板屬于天然材料；B．銅質水龍頭屬于金屬材料，C．塑料垃圾桶屬于有機合成材料，故填：B；

（2）強化鐵醬油的“鐵”指的是鐵元素；故填：元素；

（3）銅常用于制作導線；因為其有良好的導電性和延展性；鐵粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因為鐵粉能吸收空氣中的水和氧氣，故填：導電，延展，水，氧氣．

（4）焊錫因其主要組成元素中有錫外還有鉛；因而有毒，故填：鉛．

（5）自行車構件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆的原理是隔絕水和氧氣，故填：隔絕水和氧氣．18、略

【分析】【分析】運用試管都可直接加熱分析．【解析】【解答】解：試管可直接加熱，故答案：試管19、略

【分析】

（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等，故P表示在t1℃時；a和c的溶解度相同，都是20克；

（2）觀察三物質的溶解度曲線，在t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由小到大關系是cba；

（3）由于在t2℃時，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，所得溶液溶質的質量分數是：×100%≈33.3%；

（4）由于在t1℃時，三物質的溶解度大小關系是：b＞a═c，即它們在該溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數為：b＞a=c，若把它們的飽和溶液升溫到t2℃時，由于a和b的溶解度都隨溫度的升高而增大，它們的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不會發(fā)生變化，而c的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫時它的溶液中就會有晶體析出，從而導致溶液中溶質的質量分數減小，因此升溫以后溶液中溶質的質量分數大小關系是：b＞a＞c；

故答案為：（1）t1℃時；a和c的溶解度相等；

（2）cba；（3）33.3%；（4）bac．

【解析】【答案】（1）根據溶解度曲線中交點的含義回答；

（2）根據溶解度曲線可以比較某一溫度時物質溶解度的大??；

（3）根據t2℃時a物質的溶解度的含義考慮；

（4）根據溶質質量分數的計算方法分析．

20、石灰水變渾濁紫色變紅色燒杯下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅能與石灰水反應能與水反應既不能燃燒也不能支持燃燒無色無味的氣體，密度比空氣的密度大【分析】解：（1）二氧化碳能使石灰水變渾濁；二氧化碳能與水反應生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊試液變紅色．

故答案為：石灰水變渾濁；紫色變紅色．

（2）C燒杯中的兩支蠟燭一高一矮；導管又伸到底部，因此本實驗既證明了一個物理性質又證明了一個化學性質．

故答案為：燒杯；下層的蠟燭先熄滅；上層的蠟燭后熄滅．

（3）本題是由實驗現象得出結論的；通過ABC中的現象，我們可以得出二氧化碳的三個化學性質和部分物理性質．

故答案為：①能與石灰水反應②能與水反應③既不能燃燒也不能支持燃燒；無色無味的氣體；密度比空氣的密度大．

本題主要考查的是二氧化碳的化學性質；二氧化碳共有三個化學性質：①二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸．②二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色．③二氧化碳能與石灰水反應，生成白色沉淀．

本考點綜合考查了二氧化碳的三個化學性質，也證明了一部分物理性質，培養(yǎng)了學生的綜合能力，本考點經常出現在實驗題中．【解析】石灰水變渾濁紫色變紅色燒杯下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅能與石灰水反應能與水反應既不能燃燒也不能支持燃燒無色無味的氣體，密度比空氣的密度大21、略

【分析】【分析】根據題意可知，A的溶液變紅可考慮溶液呈酸性，其原因是B杯濃鹽酸的揮發(fā)使大燒杯內充滿HCl氣體，大燒杯內充滿HCl氣體再溶解在A杯水中形成鹽酸，鹽酸使紫色石蕊變成紅色．根據觀察到的這些現象，分析（濃）鹽酸的性質并設計驗證試驗．【解析】【解答】解：（1）A中的溶液變紅可從濃鹽酸的揮發(fā)性以及是否是石蕊溶液與空氣中的物質發(fā)生反應；故可以得出假設為：假設1：水能使石蕊變紅；假設2：氯化氫氣體使石蕊變紅；

假設3：氯化氫氣體的水溶液使石蕊變紅色；

（2）檢驗是否與空氣中成分發(fā)生反應而使石蕊變紅；可以將滴有石蕊試液的蒸餾水暴露在空氣中觀察其顏色不變；檢驗是否是氯化氫氣體是石蕊試液變紅的，可以將氯化氯氣體通入干燥的藍色石蕊試紙，觀察到試紙不變色；檢驗是否是由揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅，可以將氯化氯氣體通入濕潤的藍色石蕊試紙，觀察的濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；

（3）通過實驗探究可知假設1；假設2錯誤；而假設3正確，從而證明了濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中能使石蕊試液變紅的性質．

故答案為：（1）水能使石蕊變紅；氯化氫氣體使石蕊變紅；

氯化氫氣體的水溶液使石蕊變紅色。

（2）取蒸餾水加入1到2滴石蕊試液；不變色；

將氯化氯氣體通入干燥的藍色石蕊試紙；不變色。

將氯化氯氣體通入濕潤的藍色石蕊試紙；變紅色。

（3）氯化氫氣體的水溶液使石蕊變紅色．22、略

【分析】【分析】根據飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點，說明飽和溶液與不飽和溶液的轉變方法及飽和溶液的判斷方法．【解析】【解答】解：要把飽和溶液溶液變成不飽和溶液可采取增加溶劑；升高溫度等方法；

要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質；蒸發(fā)溶劑或降低溫度等方法；

飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質的溶液；不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質的溶液，由此可知只有指明溫度和溶劑的量時，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義．

故答案為：增加溶劑、升高溫度；加入溶質；蒸發(fā)溶劑；降低溫度；溫度；溶劑的量．23、略

【分析】

（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合發(fā)生復分解反應，生成另外的堿和鹽，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（3）[設計實驗]：氫氧化鈉是一種堿；敞口放置，可能吸收空氣中的氫氧化碳，生成碳酸鈉，所以可以向氫氧化鈉中滴加鹽酸或硫酸，通過是否有氣體產生的現象來證明是否變質．若有氣泡產生，證明已經變質．

[解釋與分析]①氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉；向變質的氫氧化鈉中滴加硫酸銅溶液，還可能發(fā)生碳酸鈉和硫酸銅反應。

Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓

②“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應；反應前后元素的種類；質量不變；同時反應過程中沒有氣體溢出，反應物和生成物均在燒杯中，所以反應前后稱量燒杯質量不會改變，仍然符合質量守恒定律．

答案為：（1）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

（3）[設計實驗]

。實驗過程實驗現象結論向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸（或稀硫酸）有氣泡產生變質[解釋與分析]

①Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓

②“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應；反應前后元素的種類；質量不變；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應過程中沒有氣體溢出；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應物和生成物均在燒杯中．

【解析】【答案】（1）根據復分解的原理及化學方程式的書寫規(guī)則進行解答．

（3）[設計實驗]氫氧化鈉是一種堿；敞口放置，可能吸收空氣中的氫氧化碳，生成碳酸鈉，所以可以向氫氧化鈉中加酸，通過是否有氣體產生的現象來證明是否變質．

[解釋與分析]可根據質量守恒定律進行分析；重點分析反應物和生成物是否都留在了燒杯中．

四、實驗題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】過氧化氫在二氧化錳的催化作用下；分解生成水和氧氣；

酒精燈是常用的一種熱源；

為了減少誤差；反應生成的二氧化碳應該盡可能地被堿石灰吸收；

根據質量守恒定律可以計算參加反應的氧氣質量．【解析】【解答】解：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應．

故填：2H2O22H2O+O2↑；分解．

（2）酒精燈給木炭加熱；當溫度達到木炭的著火點時，木炭燃燒起來．

故填：點燃木炭．

（3）為減少誤差；步驟III冷卻過程中，應該繼續(xù)通入氧氣，使生成的二氧化碳完全進入裝置C中，被堿石灰吸收．

故填：繼續(xù)通氧氣．

（4）裝置C中兩次質量之差就是生成的二氧化碳的質量；二氧化碳的質量為：114.5g-112.3g；

裝置D中兩次質量之差就是參加反應的木炭的質量；參加反應的木炭的質量為：50.7g-50.1g；

根據質量守恒定律；參加反應的木炭的質量和氧氣的質量之和等于生成的二氧化碳的質量；

所以參加反應的氧氣的質量為：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．

故填：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．25、略

【分析】【分析】（1）把白色固體加入水中后得到無色液體；可知在該溶液中一定不含硫酸銅，由于所給物質都溶于水，那么得到的白色沉淀可以斷定是氯化鎂和氫氧化鉀反應后的氫氧化鎂．

（2）向無色濾液中加入氫氧化鉀沒有現象說明氯化鎂也完全沉淀；再加入碳酸鹽溶液的白色沉淀，據題給物質可以知道該沉淀為碳酸鋇．

（3）若向無色濾液②中加入鹽酸，則把過量的碳酸鹽轉化為了氯化物，所以若得到固體含有兩種元素，則原混合物中硝酸鉀和氯化銨不可能存在，然后根據所加物