2025年魯教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷217考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以太陽(yáng)能為熱源；熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效；環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.和對(duì)總反應(yīng)起到了催化作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.該制氫方法生成的反應(yīng)熱與直接電解水生成的反應(yīng)熱相等2、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是。

A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B.電解精煉銅時(shí)，Y是粗銅C.在鐵片上鍍銅時(shí)，X是純銅D.制取金屬鋁時(shí)，Z是氯化鋁溶液3、做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕又無(wú)毒的錫，但食用時(shí)開(kāi)啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應(yīng)正確的是()A.負(fù)極Sn﹣2e﹣=Sn2+B.正極Fe﹣2e﹣=Fe2+C.正極2H2O+O2﹣2e﹣=4OH﹣D.負(fù)極Fe﹣2e﹣=Fe2+4、下列說(shuō)法不正確的的是（）A.含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，則含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJB.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睍r(shí)，常采用鐵觸媒作催化劑，以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率C.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Ka是兩個(gè)不同的物理量D.已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數(shù)K=2×1081。由于K>105，所以該反應(yīng)正向進(jìn)行得基本完全5、下列說(shuō)法或表示正確的是A.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH的數(shù)值不同B.已知ΔH1，ΔH2，則ΔH2＜ΔH1C.在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收40.69kJ的熱量，則的ΔH=+40.69kJ/molD.由C(石墨，s)(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定6、已知某可逆反應(yīng)A2(g)+2B2(s)2AB2(g)的能量變化如圖所示；下列有關(guān)敘述中正確的是。

A.此反應(yīng)正反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-(E1-E2)kJ/molC.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和7、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔融鹽捕獲及電化學(xué)裝置，其示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.c為電源的負(fù)極B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)沒(méi)有變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O－4e-=4CO2+O2D.上述裝置不可能發(fā)生CO2=C+O2反應(yīng)8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.25°101kPa下，22.4L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氧原子數(shù)目為NAC.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAD.5.6g鐵在0.1molCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA9、下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)物分子間所發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率可能不變D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、下列物質(zhì)中：A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．HClE．蔗糖溶液F．BaSO4G．氨水H．CuSO4晶體I．熔化的KOHJ．無(wú)水乙醇。

(1)屬于電解質(zhì)的是________；

(2)屬于非電解質(zhì)的是________；

(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；

(4)屬于弱電解質(zhì)的是________；

(5)能導(dǎo)電的是________。11、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)此原電池的負(fù)極是石墨_____(填“a”或“b”)，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向_____(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應(yīng)式為：_______。

(3)若不考慮溶液的體積變化，濃度變?yōu)閯t反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)______mol。12、工業(yè)上可通過(guò)煤的液化合成甲醇；主反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)△H=xkJ/mol

(1)已知常溫下CH3OH(1)、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=___________；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

①該反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

③對(duì)于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中PB=P總×B的體積分?jǐn)?shù)。若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)為xMPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達(dá)式，不必化簡(jiǎn))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnKp(化學(xué)平衡常數(shù)Kp的自然對(duì)數(shù))如圖，請(qǐng)分析lnKp隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因______________________。13、請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)的溶液中，由水電離出的濃度約為_(kāi)_____溶液加適量的水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______(填標(biāo)號(hào))。

A．B．C．D．

(2)如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(3)用如圖所示的裝置研究電化學(xué)的相關(guān)問(wèn)題(乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜)。

①甲裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

③丙裝置中足量，工作一段時(shí)間后，溶液的________(填“變大”、“變小”或“不變”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的________(填化學(xué)式)。14、（1）寫出COS的電子式__________________，C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)會(huì)偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。____

100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞；＜或＝）

②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開(kāi)________

a．反應(yīng)停止了b．反應(yīng)的△H變大。

c．反應(yīng)達(dá)到平衡d．催化劑活性降低15、氨和聯(lián)氨是氮的兩種常見(jiàn)化合物；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)__________

(2)聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成重要的化工原料鹽酸肼鹽酸肼屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___________；

②寫出足量金屬鎂加入溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)室溫下，有物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的溶液：①②③④⑤其中所含的c()由大到小的順序是___________(用序號(hào)填空)

(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，通常用氨水吸收尾氣

①如果在時(shí)，相同物質(zhì)的量的與溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，所得溶液中___________(填序號(hào))。

A．B．

C．D．電離平衡常數(shù)

②已知在時(shí)電離平衡常數(shù)可知，如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____16、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。

17、某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)在2min末，A的濃度為_(kāi)__________；反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

(3)若改變下列一個(gè)條件；推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)：

①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___________；

②充入2molA，化學(xué)反應(yīng)速率___________；

③將容器的體積變?yōu)?0L，化學(xué)反應(yīng)速率___________。

(4)2min時(shí)，正反應(yīng)速率___________逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)

(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a．v(A)=2v(B)b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

c．v逆(A)=2v正(B)d．容器內(nèi)各組分濃度保持不變?cè)u(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤20、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)25、短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問(wèn)題：。

(1)的元素符號(hào)為_(kāi)__________，寫出在氧氣中完全燃燒后的生成物的電子式：___________。

(2)分別由三種元素中的兩種元素形成的中學(xué)常見(jiàn)化合物中，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)分別與形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)式表示)。

(4)分別形成的最簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)。

(5)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(6)的單質(zhì)在目前電池中應(yīng)用非常廣，例如二次電池的裝置如圖所示：放電時(shí)，沿金屬電極→導(dǎo)線→Ru@SuperP電極方向移動(dòng)的是___________(填“電子”、“電流”或“”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)26、甲醇是一種綠色能源。工業(yè)上，H2和CO合成CH3OH的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)ΔH

(1)已知幾種鍵能數(shù)據(jù)如下表：

。化學(xué)鍵。

H-H

C-O

C≡O(shè)

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

4076

465

413

則2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=_______kJ·mol-127、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)與適量反應(yīng)，生成和放出的熱。___________。

(2)與適量發(fā)生反應(yīng)，生成放出的熱。___________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)28、某實(shí)驗(yàn)小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)為原料制備、提純并測(cè)定產(chǎn)品中的含量。

Ⅰ.按如圖所示裝置(夾持裝置略)制

已知：乙醚沸點(diǎn)為34.5℃：溶于乙醚，不溶于苯，易發(fā)生水解；溶于乙醚且溶于苯：不溶于乙醚和苯。

(1)裝置A中，濃硫酸與濃鹽酸混合制HCl，儀器a的名稱為_(kāi)______。

(2)儀器b的作用是_______；裝置D的作用是_______。

(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)因反應(yīng)放熱使乙醚揮發(fā)，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若發(fā)現(xiàn)回流速度過(guò)快，需進(jìn)行的操作是_______。

(5)上述實(shí)驗(yàn)裝置的缺點(diǎn)是_______。

Ⅱ.提純

反應(yīng)后，裝置C中的乙醚溶液經(jīng)過(guò)濾、蒸餾出乙醚得固體，用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(6)用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，目的是_______。

Ⅲ.測(cè)定產(chǎn)品中的含量。

取1.000g產(chǎn)品溶于鹽酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾、洗滌，得固體：加入25mL25%KF溶液溶解固體，滴加酚酞作指示劑，用鹽酸溶液滴定其中的KOH；消耗鹽酸22.50mL。

(已知：滴定過(guò)程中KF、不與鹽酸反應(yīng))

(7)的純度為_(kāi)______。

(8)某同學(xué)認(rèn)為該計(jì)算結(jié)果不可靠，理由是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化．A項(xiàng)正確；

B．總反應(yīng)為故和起到催化作用，B項(xiàng)正確；

C．由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ得則C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D．只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；D項(xiàng)正確。

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業(yè)中，X電極連接電源正極，為電解池的陽(yáng)極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，2Cl--2e-=Cl2↑；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．電解精煉銅時(shí)；粗銅做陽(yáng)極連接正極，精銅做陰極連接負(fù)極，則Y是精銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在鐵片上鍍銅時(shí)；鐵片做陰極為Y電極，銅做陽(yáng)極為X電極，選項(xiàng)C正確；

D．制取金屬鋁時(shí)；Z是氯化鋁溶液時(shí)，陰極是水電離出來(lái)的氫離子得到電子析出氫氣，水溶液中鋁離子不放電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無(wú)毒的錫，但食用時(shí)開(kāi)啟后的罐頭易生銹，根據(jù)題意和金屬活潑性，得出負(fù)極為Fe，正極為Sn，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+，正極電極反應(yīng)為2H2O+O2－4e－=4OH－；故D正確。

綜上所述，答案為D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應(yīng)；由于醋酸電離需吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，A正確；

B.催化劑能夠增大反應(yīng)速率；但不影響平衡，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.Kw=c(H2O)Ka，故水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Ka是兩個(gè)不同的物理量；C正確；

D.平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)的趨勢(shì)越強(qiáng)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數(shù)K=2×1081所以該反應(yīng)正向進(jìn)行得基本完全；D正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)的焓變?chǔ)的數(shù)值與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則氫氣和氯氣在光照和點(diǎn)燃條件下生成氯化氫的ΔH的數(shù)值相同；故A錯(cuò)誤；

B．SO2(g)比SO2(s)能量高，則氣態(tài)硫單質(zhì)燃燒生成SO2(s)釋放的能量多，放熱反應(yīng)焓變小于0，則ΔH1＜ΔH2＜0；故B錯(cuò)誤；

C．在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O(g)=H2O(l)的ΔH=—40.69kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．由C(石墨；s)=C(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為一個(gè)吸熱熵減的反應(yīng)；在低溫條件下，吉布斯自由能大于0，不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．從能量圖看，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，反應(yīng)ΔH大于0，ΔH=-(E1-E2)kJ/mol；故B錯(cuò)誤；

C．此反應(yīng)的△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能＞0；故反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和，故C正確；

D．反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和；故D錯(cuò)誤。

答案選C。7、D【分析】【分析】

電解池根據(jù)右側(cè)碳酸根變?yōu)樘紗钨|(zhì)，碳元素的化合價(jià)的變化由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，說(shuō)明右側(cè)是陰極，故左側(cè)是陽(yáng)極，利用電極反應(yīng)書(shū)寫方法進(jìn)行書(shū)寫電極反應(yīng)。

【詳解】

A．據(jù)題意可知有CO2+O2?=，2CO2+O2?=；電解池電極反應(yīng)為陽(yáng)極(a)?=4CO2+O2，陰極(d)+=C+3O2?，因陽(yáng)極(a)的電極反應(yīng)式為?=4CO2+O2，陰極(d)的電極反應(yīng)式為+=C+3O2?，故知電源c為電源的負(fù)極，A正確；

B．①中捕獲CO2時(shí)的反應(yīng)為2CO2+O2?=，②中捕獲CO2時(shí)的反應(yīng)為CO2+O2?=，都沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，B正確；

C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為?=4CO2+O2，C正確；

D．綜合考慮CO2+O2?=，2CO2+O2?=，以及陽(yáng)極(a)?=4CO2+O2，陰極(d)+=C+3O2?反應(yīng)，可知裝置存在反應(yīng)CO2=C+O2，D錯(cuò)誤；

故選答案D。

【點(diǎn)睛】

此題考查熔融電解池的應(yīng)用，根據(jù)電解池中圖示的變化書(shū)寫電極反應(yīng)，利用元素化合價(jià)的變化判斷陰陽(yáng)極，注意在熔融電解池中能自由移動(dòng)的離子，也即是熔融鹽的環(huán)境可以傳導(dǎo)的離子。8、C【分析】【詳解】

A．25°C；101kPa下；氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇和水分子中都含有氧原子，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46％的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為×1×NAmol—1+×2×NAmol—1=4NA；故B錯(cuò)誤；

C．1個(gè)水解產(chǎn)生2個(gè)陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA；故C正確；

D．5.6g即0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。9、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物分子間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞；只有發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度；部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．如果反應(yīng)物是固體；加入該反應(yīng)物，反應(yīng)速率不變，故C正確；

D．催化劑能降低反應(yīng)活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子有效碰撞幾率，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；

選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，冰醋酸、HCl、BaSO4、CuSO4晶體；熔化的KOH都屬于電解質(zhì)；故答案為：CDFHI；

(2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)，無(wú)水乙醇是非電解質(zhì)，故答案為：J；

(3)強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，HCl、BaSO4、CuSO4晶體；熔化的KOH都是強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為：DFHJ；

(4)弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水等，冰醋酸是弱電解質(zhì)，故答案為：C；

(5)NaOH溶液；氨水、熔化的KOH中存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子；能導(dǎo)電；Cu中存在自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電，故答案為：ABGI。

【點(diǎn)睛】

解答本題關(guān)鍵在于正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，要注意單質(zhì)和混合物(溶液等)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【解析】C、D、F、H、IJD、F、H、ICA、B、G、I11、略

【分析】【分析】

（1）

由總反應(yīng)方程式可知，石墨b是原電池的負(fù)極，硫酸亞鐵在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鐵，電池工作時(shí)，陰離子硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向乙燒杯移動(dòng)，故答案為：b；

（2）

由總反應(yīng)方程式可知，石墨a是正極，酸性條件下，高錳酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子，電極反應(yīng)式為故答案為：

（3）

由電極反應(yīng)式可知，生成1mol錳離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則溶液的體積未變，溶液中的濃度由變?yōu)闀r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(1.5mol/L—1mol/L)×0.2L×5=0.5mol，故答案為：0.5。【解析】(1)b乙。

(2)

(3)0.512、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算x值；根據(jù)催化劑具有選擇性分析；(2)①根據(jù)計(jì)算；N未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，M點(diǎn)為平衡后反應(yīng)正向移動(dòng)的點(diǎn)，增大壓強(qiáng)、減少生成物濃度都能使平衡正向移動(dòng)；②10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為③根據(jù)Kp=P(CH3OH)/[P(CO)·P2(H2)]計(jì)算；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度升高平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

(1)CO(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=—283.0kJ/mol①；CH3OH(l)燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)++2H2O(l)ΔH=—726.5kJ/mol②；H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=—285.5kJ/mol③；①+③-②可得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)ΔH=－127.5kJ/mol；催化劑具有選擇性；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是選擇合適的催化劑；

(2)①該反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)=0.12mol/(L·min)；N點(diǎn)未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，υ逆(N)小于平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，M點(diǎn)為平衡后反應(yīng)正向移動(dòng)的點(diǎn)，若增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，則υ逆(M)大于平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，若減少生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，則υ逆(M)小于平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率；所以不能確定M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大??；②10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為22.22%；=該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)(Kp或lnKp)減小。【解析】－127.5催化劑0.12不能確定22.22%該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)(Kp或lnKp)減小。13、略

【分析】【詳解】

（1）水電離出的濃度約為

A．為或等于

B．稀釋后平衡正向移動(dòng)，比值變大?；蚋鶕?jù)減??；所以比值變大；

C．為水的離子積常數(shù)；

D．溶液酸性減弱；所以比值變大。

故選BD。

故答案為：BD。

（2）A中鐵發(fā)生的是化學(xué)腐蝕；B中鐵電極做原電池的正極；被保護(hù)，腐蝕比較慢；C中鐵電極做電解池的陽(yáng)極，電流加快了鐵的腐蝕；D中鐵電極是原電池的負(fù)極，也加快了腐蝕。所以鐵腐蝕速率由快到慢的順序是：C＞D＞A＞B，故答案為：B。

（3）①由圖可知甲池是燃料電池，通入燃料甲烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：

②乙裝置為電解池，其中鐵電極和原電池的負(fù)極相連，為陰極，則石墨電極為陽(yáng)極，氯離子放電生成的氣體為

③丙裝置為電解池，兩個(gè)電極都是石墨惰性電極，即電解溶液，反應(yīng)為：反應(yīng)過(guò)程中有硫酸生成，則溶液的變小，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的或

故答案為：變小；或【解析】(1)BD

(2)B

(3)變小或14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)解答；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

運(yùn)用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H；由②-①所得，計(jì)算可得；平衡常數(shù)，可用三段式進(jìn)行計(jì)算；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m；m越大說(shuō)明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因?yàn)闇囟壬?，催化劑活性減弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小。

【詳解】

(1)COS的電子式C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，由于C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC，共用電子對(duì)會(huì)偏向氧原子，故答案為：O(氧)；C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

運(yùn)用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H，由②-①所得△H=-41kJ/mol-(-34kJ/mol)=-7kJ/mol，故H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，設(shè)CO與H2S的起始量各為3mol，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，可用三段式進(jìn)行計(jì)算；體積相同，則K=故答案為：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；0.25；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大說(shuō)明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率，則m1>m2，故答案為：>；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因?yàn)闇囟壬撸呋瘎┗钚詼p弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，可逆反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，△H只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故答案為：d?！窘馕觥縊（氧）C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OCCO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2＝－7kJ/mol0.25>d15、略

【分析】【詳解】

(1)聯(lián)氨中，氮原子需要共用三對(duì)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)氮原子都和2個(gè)氫原子以及1個(gè)氮原子結(jié)合，電子式為

(2)①鹽酸肼水解原理與類似，和水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成NH3·H2O，促進(jìn)水電離出更多的H+，離子方程式為：+H2ONH3·H2O+H+，仿照的水解，寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式為

②足量金屬鎂加入溶液中，鎂和鹽酸肼水解產(chǎn)生的H+生成氫氣，由于鎂是足量的，轉(zhuǎn)變?yōu)镹2H4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)室溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的溶液：①溶液中，只有的水解；②溶液中，和CH3COO-都發(fā)生水解，兩者水解互相促進(jìn)，使水解程度增大，濃度比①中少；③完全電離，生成的H+抑制了的水解，濃度大于①中的濃度；④完全電離，1mol電離產(chǎn)生2mol而①②③中1mol溶質(zhì)只電離出1mol所以中的濃度比①②③中的濃度都大；⑤1mol完全電離也產(chǎn)生2mol但也水解，促進(jìn)了的水解，所以中的比中的濃度小，所以由大到小的順序是④⑤③①②。

(4)①相同物質(zhì)的量的與溶于水，生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為所得溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3，有電荷守恒：和質(zhì)子守恒：經(jīng)變形可得和

故選CD。

②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，水解常數(shù)為=5.9×10-10，的水解常數(shù)為=6.5×10-13，的電離平衡常數(shù)Ka2=1.02×10-7，水解程度小于的電離程度，溶液呈酸性，溶液中的H+來(lái)自于的電離、水解和水的電離，所以故各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤窘馕觥竣?②.③.④.④⑤③①②⑤.⑥.⑦.16、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；據(jù)此計(jì)算判斷。

【詳解】

由題意，各化學(xué)鍵鍵能為P—PakJ·P—ObkJ·P=OckJ·O=OdkJ·反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ·+5dkJ·-（4ckJ·+12bkJ·）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·

故答案為：（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在于每摩爾P4中含有6molP-P鍵?！窘馕觥浚?a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合題圖可知2min內(nèi)消耗A、B的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,生成C的物質(zhì)的量為2mol,即A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為2：1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)由圖可知在2min末，A的物質(zhì)的量為3mol，A的濃度為：

B的平均反應(yīng)速率為：故答案為：

(3)①降低溫度；速率減慢，故答案為：減小。

②A為氣體；充入反應(yīng)物A，反應(yīng)物濃度增大，速率加快，故答案為：增大。

③將容器的體積變?yōu)?0L；擴(kuò)大體積，反應(yīng)物產(chǎn)物的濃度均減小，速率降低，故答案為：減小。

(4)2min時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故答案為：=

(5)a．任意時(shí)刻速率比等于系數(shù)比；故v(A)=2v(B)不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，當(dāng)各物質(zhì)濃度等于系數(shù)比不一定平衡，故b錯(cuò)誤；

c．v逆(A)=2v正(B)說(shuō)明正逆速率相等，故達(dá)到平衡，故c正確；

d．容器內(nèi)各組分濃度保持不變達(dá)到平衡；故d正確；

故答案為：cd【解析】減小增大減小=cd三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。20、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。24、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、元