2025年浙科版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修1化學上冊月考試卷411考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于元素Si、P、S、Cl的比較中不正確的是A.單質的氧化性隨最外層電子數(shù)的增多而增強B.它們的最簡單氫化物的穩(wěn)定性隨最外層電子數(shù)的增多而增強C.元素的非金屬性隨最外層電子數(shù)的增多而增強D.它們的原子半徑隨最外層電子數(shù)的增多而增大2、下列物質溶液間中的反應可用離子方程式表達的是A.與B.和HClC.和KOHD.和NaOH3、下列關于過氧化鈉和氧化鈉的說法不正確的是?A.Na2O2的性質比Na2O穩(wěn)定,放置在空氣中不會變質B.等物質的量的Na2O2、Na2O與足量的CO2反應,消耗CO2的質量比為1:1C.等物質的量的Na2O2、Na2O溶于等量且足量的水中,所得溶液中堿的質量分數(shù)相等D.Na2O是白色固體,Na2O2為淡黃色固體4、類推是一種經(jīng)常采用的科研和學習方法，下列類推結論合理的是A.由單質銅和反應生成推出單質銅和硫磺反應生成CuSB.由鹵素單質熔點從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質熔點從上到下逐漸升高C.由氮元素的最高價含氧酸的酸性強于磷元素，推出氟元素的最高價含氧酸的酸性強于氯元素D.由金屬Na在常溫下與水劇烈反應，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應5、將Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它轉變成較易溶于水的物質②轉變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質③提高氯的質量分數(shù)④提高漂白能力A.①②③B.②④C.②③D.②6、下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的S：B.H2O的電子式：C.N2分子的結構式：N-ND.鈉離子的結構示意圖：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、下圖是元素周期表的一部分；A—I九種元素在元素周期表中的位置如圖：

請回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置_______；E的離子結構示意圖______。

（2）C的最高價氧化物對應的水化物與C的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應，生成物中含有的化學鍵類型是_____。

（3）G、I的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________、_____。

（4）A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質的電子式為______。

（5）F、H的簡單離子半徑較大的是______（用離子符號表示），H、I的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是____（填化學式）。8、科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是___(填字母)。

A．兩種互不相溶的液體；如汽油和水，可通過分液方法分離。

B．因為碘易溶于酒精；所以常用酒精萃取碘水中的碘。

C．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌；然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3膠體；區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達爾效應。

E．分液時；先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體。

F．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液；放置片刻，整個反應過程的顏色變化：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀。

G．為除粗鹽中的可溶性雜質；先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過濾。

H．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量9、寫出下列反應的化學反應方程式及離子反應方程式：

(1)實驗室制二氧化碳________

(2)氧化鐵與硝酸________

(3)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合________

(4)二氧化碳通入碳酸鈉溶液________10、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯；其變化可表述為:

KClO3+HCl(濃)-KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)請配平上述化學方程式。_____

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_____(填編號)

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(3)產(chǎn)生0.5molCl2；則轉移的電子的物質的量為_____mol。

(4)氧化劑是_____；還原劑是__________；

(5)用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目______________11、化學工作者經(jīng)常從不同的角度來預測某些物質的性質，然后進行實驗驗證，得出結論。某化學研究小組根據(jù)H2O2中氧元素的化合價，預測H2O2具有氧化性和還原性；并設計如下實驗進行驗證。請根據(jù)實驗室提供的試劑以及相關實驗內容選擇合適的化學試劑進行實驗驗證，并對主要的實驗現(xiàn)象進行描述，寫出相關反應的離子方程式。

提供的試劑有：FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液；KSCN溶液。

(1)請完成表中①～⑤的相關內容。

。驗證H2O2的性質。

選用的化學試劑。

主要的實驗現(xiàn)象。

發(fā)生反應的離子方程式。

還原性。

①_______

②_______

略。

氧化性。

③_______

④_______

⑤_______

(2)請用一個化學方程式表示出H2O2既有氧化性又有還原性_______。12、金屬元素在自然界中的存在形態(tài)。

______、_______、_______。13、鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應：2Fe+3Cl22FeCl3。

(1)作氧化劑的物質是___，氯元素的化合價___(填“升高”或“降低”)。

(2)反應中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物質的量是___mol，轉移電子的物質的量是___mol。14、多硫化物是含多硫離子(Sx2－)的化合物；可用作廢水處理劑；硫化劑等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應制得，該反應的還原產(chǎn)物為___________，Na2S5中含有的化學鍵類型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉化為S2－。

①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。

②CN－的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

（3）過硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質，某研究小組進行如下實驗：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化；得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

①A是___________，生成的B在標準狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫出反應的離子方程式___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤16、從混合物中分離提純蛋白質可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤17、是黑色固體，與水反應生成(_____)A.正確B.錯誤18、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應。(_______)A.正確B.錯誤19、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤20、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤21、物質的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤22、標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤23、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)26、（1）積極保護生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處。

①下列做法會加劇溫室效應的是____(填字母)。

a.植樹造林b.燃煤供暖c.風力發(fā)電。

②下列防治“白色污染”的正確方法是_____(填字母)。

a.使用可降解塑料b.露天焚燒廢棄塑料c.直接填埋廢棄塑料。

③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹?！敖谷挤艧熁ū瘛钡臉俗R是_____(填字母)。

（2）合理應用化學知識可提高人們的生活質量。

某品牌牙膏的成分有甘油；山梨酸鉀、氟化鈉等。

①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是_____。

②甘油的結構簡式為______；油脂水解時生成甘油和______。

③氟化鈉（NaF）可與牙齒中的羥基磷酸鈣［Ca5(PO4)3OH］反應，生成更難溶的氟磷酸鈣［Ca5(PO4)3F］，從而達到防治齲齒的目的，寫出該反應的化學方程式__________。

（3）創(chuàng)新發(fā)展材料技術可推動人類社會進步。

①石墨烯（見圖）可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的_______性。

②基礎工程建設中常使用水泥、玻璃、鋼材等。生產(chǎn)水泥和玻璃都用到得原料是___；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是____。

③新型戰(zhàn)斗機常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英反應可制得SiC，石英的化學式為______；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應的化學方程式_____。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共30分)27、A；B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素；它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式;

A______,C______,D______,E______

(2)寫出下列反應的離子方程式:

①A→B:_____________________________________________

②B→E:_____________________________________________

③C→E:_____________________________________________

④F→E:_____________________________________________28、下表是元素周期表的一部分；表中的每個字母代表一種短周期元素。

請寫下列空白：

(1)與B形成的電子式為___________；C的原子結構示意圖為___________。

(2)的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________；D、E的最高價氧化物對應的水化物中堿性較弱的是___________用化學式表示元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是___________用元素符號表示

(3)位于周期表的第三周期第___________族；F的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________。29、下圖是元素周期表的一部分；根據(jù)①~⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素①~⑧中，化學性質最不活潑元素的原子結構示意圖是___________。除⑧外，原子半徑最大的是_______（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是_____。

（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______（用相應氫化物的化學式作答）。元素①~⑧中的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物是____________（填化學式），它與元素④的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。

（3）某同學設計并進行實驗；探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請將實驗報告補充完整。

。實驗步驟。

實驗現(xiàn)象。

1．將一小塊④的單質放入滴有酚酞溶液的冷水中。

_______________________________；發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色。

2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質的試管中；再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰。

加熱后________________

3．將2mL1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質的試管中。

劇烈反應；迅速產(chǎn)生大量無色氣泡。

4．將2mL1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的______的試管中。

反應緩慢；一段時間后，產(chǎn)生無色氣泡。

結論：Na；Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多；越易得電子生成穩(wěn)定結構，則非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此解答。

【詳解】

A．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多；越易得電子生成穩(wěn)定結構，其非金屬性越強，非金屬性越強導致其單質的氧化性越強，所以這幾種非金屬單質的氧化性隨最外層電子數(shù)的增多而增強，故A正確；

B．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多；越易得電子生成穩(wěn)定結構，則非金屬性越強，非金屬性越強其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種非金屬的非金屬性隨著最外層電子數(shù)增多而增強，則它們的最簡單氫化物的穩(wěn)定性隨最外層電子數(shù)的增多而增強，故B正確；

C．越易得電子的非金屬元素；其非金屬性越強，這幾種非金屬元素非金屬性隨著最外層電子數(shù)增多而越易得電子，所以元素的非金屬性隨最外層電子數(shù)的增多而增強，故C正確；

D．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越大；原子核對電子的吸引力越大，導致其原子半徑逐漸減小，所以同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故D錯誤；

答案為D。2、C【分析】【分析】

離子方程式表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應；據(jù)此判斷。

【詳解】

A．與的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；A不符合；

B．和HCl的離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O；B不符合；

C．和KOH的離子方程式為OH-+H+=H2O；C符合；

D．和NaOH的離子方程式為HCO+OH-=CO+H2O；D不符合；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2與Na2O均易吸收空氣中的CO2和H2O而變質；A錯誤；

B．二者與CO2反應最終均有Na2CO3生成，根據(jù)原子守恒可知等物質的量的Na2O2、Na2O與足量的CO2反應，消耗CO2的質量比為1:1；B正確；

C．Na2O2比Na2O多的那部分O元素以O2的形式放出；故生成NaOH的質量相等，溶液質量也相等，質量分數(shù)相等，C正確；

D．Na2O是白色固體，Na2O2為淡黃色固體；D正確。

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．S的氧化性較弱，只能將金屬氧化到較低價態(tài)，則單質銅和硫磺反應生成Cu2S；故A錯誤；

B．鹵素單質的熔點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，熔點越高，則從F2到I2逐漸升高；金屬的熔點與金屬鍵有關，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，所以堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸降低，故B錯誤；

C．氟元素沒有含氧酸；故C錯誤；

D．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：Cs>Na；金屬Na在常溫下與水劇烈反應，則金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

最初，人們用氯水作漂白劑，但氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想，所以將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉變成較穩(wěn)定、便于貯存和運輸?shù)奈镔|，選項②正確，其余選項都是不正確的，答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．S的質子數(shù)16，中子數(shù)18，質量數(shù)為34，原子組成表示為：故A錯誤；

B．H2O中各原子間均以共價鍵結合，電子式為：故B正確；

C．N2分子的結構式為故C錯誤；

D．鈉為11號元素，鈉離子的結構示意圖為：故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知A為H；B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Mg、G為Al、H為S、I為Cl，根據(jù)元素周期律進行分析判斷。

【詳解】

由元素在周期表中位置；可知A為H；B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Mg、G為Al、H為S、I為Cl。

（1）B為C元素，在元素周期表中第二周期ⅣA族；E為Na元素，Na+離子結構示意圖為

（2）C為N元素，其最高價氧化物對應的水化物HNO3與C的氣態(tài)氫化物NH3發(fā)生反應，生成物NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間、硝酸根離子中氮原子與氧原子之間形成共價鍵，故NH4NO3中含有的化學鍵類型是離子鍵；共價鍵；

（3）G、I分別為Al元素和Cl元素，它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是Al(OH)3、HClO4；

（4）A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質H2O的電子式為

（5）F、H的簡單離子Mg2+、S2-，后者多一個電子層，離子半徑較大的是S2-，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故H、I的氣態(tài)氫化物H2S；HCl的穩(wěn)定性較強的是HCl。

【點睛】

本題考查位置、結構性質的關系及應用，涉及元素周期表與元素周期律的理解及應用，注重元素化合物知識及周期表的綜合考查。【解析】第二周期ⅣA族離子鍵、共價鍵Al(OH)3HClO4S2-HCl8、A:D:E:F【分析】【分析】

A.互不相溶的液體直接用分液的方法分離；

B.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度；但酒精與水互溶，不能做萃取劑；

C.洗滌鉑絲時用稀鹽酸而不是用稀硫酸；

D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱至液體變?yōu)榧t褐色；可得氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾效應；

E.分液時；下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

F.氫氧化亞鐵為白色沉淀；易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵的紅褐色沉淀；

G.為除粗鹽中的可溶性雜質，除了氯化鋇和碳酸鈉外，還需要加入氫氧化鈉以除去粗鹽中的Mg2+；

H.氫氧化鈉易潮解；不能放在紙片上稱量。

【詳解】

A.互不相溶的液體直接用分液的方法分離；A項正確；

B.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度；但酒精與水互溶，不能做萃取劑，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C.在稀硫酸中洗滌；硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，則應選鹽酸洗滌，C項錯誤；

D.飽和FeCl3溶液滴入沸水；加熱至液體變?yōu)榧t褐色，可得氫氧化鐵膠體，且丁達爾效應為膠體特有的性質，可利用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體，D項正確；

E.分液時避免上下層液體混合；則先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體，E項正確；

F.生成的氫氧化亞鐵易被氧化，且顏色的變化為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，因此向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液；放置片刻，整個反應過程的顏色變化：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀，F(xiàn)項正確；

G.在除雜試劑過量的前提下，先加氯化鋇后加碳酸鈉，過濾后，能除去粗鹽中的SO42-和Ca2+，以及過量的Ba2+，但并未除去粗鹽中的Mg2+，因此還要加入NaOH，正確的順序是加入NaOH、BaCl2、Na2CO3；最后加入稀鹽酸蒸發(fā)，G項錯誤；

H.NaOH易潮解；且具有腐蝕性，不能放在紙片上稱量，應在小燒杯中稱量，因此NaOH固體放在左盤的小燒杯中稱量，H項錯誤；

正確的操作為ADEF。9、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室用石灰石和鹽酸反應制取CO2，化學方程式和離子方程式分別為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；

(2)Fe2O3和硝酸反應得到硝酸鐵和水，化學方程式和離子方程式分別為Fe2O3＋6HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

(3)FeCl3和NaOH反應得到Fe(OH)3沉淀和NaCl，化學方程式和離子方程式分別為FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；

(4)CO2和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，化學方程式和離子方程式分別為CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－。

【點睛】

離子方程式中最難的一點在于判斷物質是否能拆解成離子形式，一般來說氧化物、難溶物、氣體、單質、難電離的弱酸、弱堿、水等保留化學式。【解析】①.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②.Fe2O3＋6HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O③.FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓④.CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－10、略

【分析】【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由－1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，配平后的化學方程式為：2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(2)反應2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由－1價升高為Cl2中0價可知；HCl中氯元素被氧化，表現(xiàn)出了還原性；反應同時也生成了另外一種新鹽KCl，體現(xiàn)出了酸的性質。故濃鹽酸在反應中既顯示出了還原性，也顯示出了酸性。故答案為②。

(3)反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由－1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2；轉移的電子的物質的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：1。

(4)KClO3中氯元素化合價下降；為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價升高，為還原劑。

(5)雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為：【解析】2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O②1KClO3HCl11、略

【分析】【分析】

過氧化氫中氧元素的化合價為—1價；介于—2價和0價之間，既有還原性又有氧化性，能與具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，能與具有還原性的氯化亞鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵和水。

【詳解】

（1）向過氧化氫溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色證明過氧化氫具有還原性；向氯化亞鐵溶液中加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，滴加過氧化氫后溶液變?yōu)檠t色證明過氧化氫具有氧化性，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：酸性KMnO4溶液；酸性高錳酸鉀溶液褪色；FeCl2溶液，KSCN溶液；向FeCl2溶液中加KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加H2O2后溶液變?yōu)檠t色；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

（2）在二氧化錳做催化劑作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣，反應中氧元素的化合價即升高又降低，過氧化氫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。【解析】酸性KMnO4溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色FeCl2溶液，KSCN溶液向FeCl2溶液中加KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加H2O2后溶液變?yōu)檠t色2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32H2O22H2O+O2↑12、略

【分析】略【解析】游離態(tài)金、鉑化合態(tài)13、略

【分析】【詳解】

(1)Cl2中氯元素的化合價降低，得到電子，作氧化劑，所以做氧化劑的物質是Cl2；Cl2作氧化劑；氯元素化合價降低；

(2)根據(jù)化學方程式2Fe+3Cl22FeCl3，可以看出Fe和FeCl3的化學計量數(shù)之比為1:1，所以反應中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物質的量是1mol；Fe和Cl2反應生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素為+3價，所以消耗1molFe，轉移電子的物質的量為3mol。【解析】Cl2或氯氣降低1314、略

【分析】【詳解】

(1)H2S與Na2S在一定條件下反應生成多硫化鈉(Na2S5)和氫氣，根據(jù)氧化還原反應原理可知，反應為4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氫元素由+1價變?yōu)?價被還原生成氫氣，故該反應的還原產(chǎn)物為H2，活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，可見Na2S5中鈉離子與S52-之間存在離子鍵；S原子之間存在共價鍵，故含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；

(2)①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布；均為18電子結構，則M為鈣離子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；

②CN－離子中碳原子和氮原子均達8電子結構，故電子式為

③處理廢水是S42－與CN－反應生成S2－和SCN－，反應的離子方程式為S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；

(3)過硫化銨[(NH4)2S2]與稀硫酸反應生成淡黃色不溶物硫和氫化物硫化氫和硫酸銨，發(fā)生反應的化學方程式為(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑；

①A是S或硫，生成的B的物質的量為n(H2S)=n(S)=0.32g÷32g/mol=0.01mol；在標準狀況的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，反應的離子方程式為S22－+SnS＝SnS32－。【解析】H2離子鍵、共價鍵第4周期ⅡA族S42－+3CN－＝S2－+3SCN－S（或硫）224S22－+SnS＝SnS32－三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。16、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質，利用溶液中蛋白質分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認為可通過過濾提純蛋白質的方法是錯誤的。17、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應；故答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。19、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。20、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。21、B【分析】【詳解】

物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。22、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質的量為1mol，標況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。23、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、原理綜合題(共1題，共10分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①a.大力植樹造林能夠控制二氧化碳的含量升高，有利于減緩溫室效應．故a正確；b.燃煤供暖，可能夠排放更多的二氧化碳，會加劇溫室效應，故b錯誤；c.風力發(fā)電，可減少二氧化碳的排放，有利于減緩溫室效應．故c正確；答案為b；

②a.降解塑料的使用可減少白色污染，故a正確；b.露天焚燒廢舊塑料，會造成環(huán)境污染，故b錯誤；c.直接填埋廢舊塑料；無法從根本上直接消除白色污染，故c錯誤；答案為a；

③是禁止吸煙標志，故a錯誤；是禁止明火標志，故b錯誤；是禁止禁止燃放煙花爆竹標志；故c正確；答案為c；

（2）①在上述牙膏成分中；山梨酸鉀屬于防腐劑；

②丙三醇俗稱甘油，其結構簡式為油脂是高級脂肪酸的甘油脂；其水解可生成甘油和高級脂肪酸；

③氟化鈉(NaF)與羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]反應，生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]的化學方程式為Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH；

（3）①電池的電極應該是導體；則石墨烯用作太陽能電池的電極，是利用石墨烯的導電性；

②生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石；為增強鋼材的抗腐蝕能力，通常在鋼材中添加鉻、鎳等；

③石英的主要成分是二氧化硅，其化學式為SiO2；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體HCl，該反應的化學方程式為Si(CH3)2Cl2____SiC+CH4↑+2HCl↑?！窘馕觥縝ac山梨酸鉀高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH導電石灰石增強