2025年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖Ⅰ裝置驗證SO2的漂白性B.用圖Ⅱ裝置分離己烷和水C.用圖Ⅲ裝置收集NO2D.用圖Ⅳ裝置蒸干得CuSO4·5H2O晶體2、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是。選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有無C向某溶液中先加無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有D某溶液中加入稀溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中沒有含

A.AB.BC.CD.D3、玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法正確的是（）A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品B.制造水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高D.制造水泥的過程中只發(fā)生了物理變化4、用天然氣(CH4)燈加熱一燒杯冷水，剛點燃天然氣燈，燒杯外壁就生成一層霧，然后逐漸消失。這種現(xiàn)象最可能的解釋是A.天然氣燃燒生成水蒸氣在燒杯外壁凝結(jié)B.燒杯里的水蒸發(fā)成水蒸氣在燒杯外壁凝結(jié)C.火焰的熱量使空氣中的水蒸氣在燒杯外壁凝結(jié)D.火焰的熱量使玻璃里的結(jié)晶水逸出5、下列說法不正確的是A.宜德青花瓷所用青料“蘇麻離青”是一種低錳高鐵類含鈷礦石，在適當(dāng)?shù)幕鸷蛳鲁尸F(xiàn)出藍寶石般的鮮艷色澤，是一種天然有機材料B.紅外光譜儀、核磁共振儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析C.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D.Cu絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素6、一定條件下，0.3molN2(g)與0.3molH2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列示意圖合理的是()A.B.C.D.7、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于ⅡAC.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.元素周期表有七個橫行即7個周期，十六個縱行即十六個族8、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素；W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()

A.X、W、Q三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B.Z單質(zhì)的冶煉方法是電解熔融的Z與Q組成的化合物C.常溫下Q的單質(zhì)能與X的某種氫化物反應(yīng)置換出X的單質(zhì)D.Q的氫化物的水溶液酸性強于W的氫化物的水溶液酸性，說明非金屬性Q>W9、下列說法正確的是（）A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.與混合反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，在溶液中加入反應(yīng)速率不變評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充電時陽極反應(yīng)為___。

⑵放電時負極反應(yīng)為___。

⑶放電過程中OH-通過隔膜從區(qū)移向___。11、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求；回答下列問題：

（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式__________，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）＝__，氣體V＝___。

（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為_______，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。

（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為_______。12、燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①A為生物燃料電池的_______(填“正”或“負”)極。

②正極反應(yīng)式為_______。

③放電過程中，由_______極區(qū)向_______極區(qū)遷移(填“正”或“負”)。

④在電池反應(yīng)中，每消耗氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是_______。

(2)一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中可以在固體介質(zhì)中自由移動。傳感器中通過的電流越大；尾氣中一氧化碳的含量越高。

①工作時，由電極_______向電極_______移動(填“a”或b”)；

②電子由電極_______通過傳感器流向電極_______(填“a”或b”)。13、分別按如圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Zn→CuF．乙溶液中向銅片方向移動。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為___________。

(3)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計的原電池如圖所示：

①負極的材料是___________，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；

②外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。14、(I)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)；選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁铡?/p>

A.吸水性脫水性強氧化性強酸性難揮發(fā)性不穩(wěn)定性。

(1)將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。_______

(2)濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出_______和_______

(3)在冷濃中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象_______

(4)濃保存在棕色瓶中_______

(Ⅱ)葡萄糖；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質(zhì)。回答下列問題：

(5)葡萄糖的分子式為_______。

(6)生活中常選擇_______酒精(選擇“”“”或“無水”)皮膚消毒。

(7)上述物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是_______(填名稱)。

(8)在生活中，常選擇上述物質(zhì)中_______清洗水壺里的水垢。

(9)檢驗?zāi)尘凭惺欠窈?，向酒精中加入少量粉末，若白色粉末變_______色；證明酒精中含水。

(10)在濃硫酸和加熱條件下，酒精和醋酸反應(yīng)生成具有果香味的乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______。15、蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫；碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示)；

(2)N3－的立體構(gòu)型是___________形：與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42－中的硫原子雜化方式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有___個；若Zn與距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)16、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___(填字母代號)。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強D．降低溫度(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應(yīng)達到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___min，此時，容器中N2的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。17、向一個固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）；2分鐘后，反應(yīng)達到平衡，C的濃度為1.2mol/L。

（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為_____，A在第1分鐘平均速率_______第2分鐘平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（用序號填空）

①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器。

（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應(yīng)再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一體積可變的容器中，該反應(yīng)達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖，a點改變的條件可能是_____；b點改變的條件可能是_____；若升高溫度時，請將反應(yīng)速率變化情況畫在c-d處。_____________

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤19、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤20、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤21、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤22、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤23、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤24、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤25、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)26、“綠水青山就是金山銀山”，因此如何消除大氣污染物中的NOx、SO2等氣體成為人們關(guān)注的主要問題之一。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=?681.8kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：。時間/min

濃度/mol·L?101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88

①0～20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2B．加入一定量的粉狀碳酸鈣。

C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入高效的催化劑。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ/mol；用活性炭對NO進行吸附。

①已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體；保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為________________________________；

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×105Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____________________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)]。

(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(5)汽車尾氣吸收還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=?746.8kJ/mol，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則k正︰k逆=_____L/mol。27、為解決能源短缺問題；工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

(1)25℃，1.01×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)上圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從________處通入(填“a”或“b”)，電池內(nèi)部H＋向_______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應(yīng)式________。正極的電極反應(yīng)式_______________________。

(3)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436a945

已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值________。

當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N—H物質(zhì)的量為2mol時，反應(yīng)放熱_________________

(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1③

根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________。28、氧氣是一種常見的氧化劑；用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）用H2O2制取O2時，分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=akJ·mol－1

①相同條件下，H2O2分解時，無論是否使用催化劑，均不會改變的是_______（填標(biāo)號）。

A反應(yīng)速率B反應(yīng)熱C活化能D生成物。

②以Fe3+作催化劑時，H2O2的分解反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)為：H2O2(aq)+2Fe3+(aq)＝2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)ΔH＝bkJ·mol－1

第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

（2）工業(yè)上用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時產(chǎn)生HCl副產(chǎn)物，可用O2將其轉(zhuǎn)化為Cl2，實現(xiàn)循環(huán)利用[O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)]。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗；測得容器內(nèi)總壓強（p）與反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的速率v=kca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說法正確的是____________（填標(biāo)號）。

A使用催化劑；k不變。

B溫度升高；k增大。

C平衡后分離出水蒸氣；k變小。

D平衡后再充入1molO2和4molHCl；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大。

②T1________T2（填“＞”或“＜”）。該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_________。

③T2時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝________，反應(yīng)的Kx＝_____（Kx為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)）。29、甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料；不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護。請回答下列問題：

（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：

反應(yīng)過程（2）是__反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時的熱化學(xué)方程式是__。

（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應(yīng)）。在固定容積為2L的密閉容器中；該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：

。實驗。

序號。

溫度℃

初始n(CCl4)(mol)

初始n(H2)(mol)

平衡時n(CHCl3)(mol)

1

110

0.8

1.2

2

110

2

2

1

3

100

1

1

0.6

①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為___。

②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為__。

③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是__（填“放熱”或“吸熱”），理由是__。

④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__。

a.使用高效催化劑。

b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2

c.溫度升高到200℃

d.向容器中再投入1molHCl

e.向容器中再投入1molH2評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)32、常用作催化劑、殺蟲劑等。一種輝銅礦(難溶于水，主要含還含少量)以為原料制取晶體的流程如下圖所示：

(1)反應(yīng)Ⅰ中有等物質(zhì)生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)是一種常見氧化劑和消毒劑。

①反應(yīng)Ⅱ可以將稀硝酸換成稀鹽酸和的混合液。寫出改為稀鹽酸和的混合液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②反應(yīng)Ⅱ還可以將稀硝酸換成與使用稀硝酸和相比，使用稀鹽酸和的混合液的優(yōu)點是_______。

(3)調(diào)節(jié)的目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀。檢驗沉淀后的上層清液中是否含有的方法是_______。33、化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，化學(xué)寶驗室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬陽離子和Cl-種陰離子；實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬并測定含量，保護環(huán)境。

已知實驗中處理的酸性廢液的體積為IL，用pH計測定出其中H+物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L-1.

請回答下列問題：.

(1)實驗中操作I、II、III的方法相同，操作步驟依次為過濾、_________；干燥。

(2)“氧化”步驟所得溶液顏色為棕黃色，該反應(yīng)的離子方程式為：_________

(3)檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+的方法是：_________

(4)實驗中稱量固體I的質(zhì)量為4.66g，固體II的質(zhì)量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II后產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體4.48L，則固體II中金屬銅的質(zhì)量為_________

(5)實驗中將固體II進行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有_________(填名稱)34、受聯(lián)合制堿法的啟發(fā)；幾家工廠組成了產(chǎn)業(yè)鏈進行聯(lián)合生產(chǎn)，流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到TiCl4的化學(xué)方程式：__________________。

(2)TiCl4→Ti需要在Ar氣氛中進行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti。依據(jù)下表信息，加熱溫度略高于______℃即可。

。物質(zhì)。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

(3)已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1；

②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ·mol-1。

下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。

A.Mg制取Ti的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

B.1molTi的能量一定比1molTiCl4的高。

C.等質(zhì)量的Mg(s)；Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)；前者放出的熱量多。

D.該聯(lián)合生產(chǎn)工藝對環(huán)境友好；無任何污染。

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，工作時負極的電極反應(yīng)式為________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色；反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，不表現(xiàn)漂白性，故A錯誤；

B．己烷不溶于水；則用分液的方法能分離己烷和水，故B正確；

C．二氧化氮的密度比空氣大；應(yīng)用向上排空氣法收集二氧化氮氣體，不能用向下排空氣法收集，故C錯誤；

D．制備五水硫酸銅晶體時；不能將蒸發(fā)皿中的硫酸銅溶液蒸干，否則晶體會脫去結(jié)晶水，無法制得五水硫酸銅晶體，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可能是或故A錯誤；

B．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，能證明溶液中一定存在但未透過藍色鈷玻璃觀察，無法確定是否存在故B錯誤；

C．向某溶液中先加無明顯現(xiàn)象，溶液中無再滴氯水，溶液變紅，生成了所以原溶液中一定含有故C正確；

D．向溶液中加入稀溶液，因為沒有加熱，無法溢出，所以無法判斷溶液中是否存在故D錯誤；

故答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．陶器是人類最早使用的硅酸鹽制品；A錯誤；

B．制造水泥的主要原料為黏土和石灰石；B錯誤；

C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定；熔點較高；C正確；

D．制造水泥的過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化；D錯誤；

故答案選C。4、A【分析】【詳解】

天然氣(CH4)燈點燃后，發(fā)生反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O，燒杯內(nèi)盛有冷水，則燒杯底的溫度低，水蒸氣在燒杯底遇冷后，凝結(jié)為液態(tài)水，從而在燒杯外壁形成一層水霧，故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．“蘇麻離青”是一種低錳高鐵類含鈷礦石；屬于無機金屬材料，故A錯誤；

B．紅外光譜和核磁共振儀均可用于有機物結(jié)構(gòu)的分析；故B正確；

C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；故C正確；

D．高溫加熱蘸有有機物的銅絲；若有機物中存在鹵素，火焰為綠色，故D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A、因為為可逆反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量應(yīng)小于0.3mol，則消耗N2物質(zhì)的量小于0.1mol，則平衡時N2物質(zhì)的量大于0.2mol；圖象不符合，選項A不符合；

B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，2υ（N2）正=υ（NH3）逆，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，υ（N2）正=υ（NH3）逆時；反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，選項B不符合；

C、設(shè)轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量為x，隨反應(yīng)進行N2、H2、NH3物質(zhì)的量依次為（0.3-x）mol、（0.3-3x）mol、2xmol，N2的體積分數(shù)為×100%=50%，隨反應(yīng)進行N2的體積分數(shù)分數(shù)不變化恒為50%，NH3的體積分數(shù)逐漸增大；但小于50%，圖象符合，選項C符合；

D、H2消耗0.1mol，生成NH3物質(zhì)的量為mol；圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，選項D不符合；

答案選C。

【點睛】

本題考查了圖象分析判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的理解應(yīng)用，掌握平衡標(biāo)志的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。7、C【分析】【詳解】

A.第一周期的元素從氫開始的；氫元素不是堿金屬元素，A項錯誤；

B.氦元素的最外層電子數(shù)為2；屬于0族元素，B項錯誤；

C.第二；三周期元素種類均為8；上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個，C項正確；

D.元素周期表有七個橫行即7個周期；十八個縱行，第8；9、10縱行稱為VIII族，其余每一縱行叫一族，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意，H是1號元素，為第IA族，但不是堿金屬元素。8、C【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，可推知Q為Cl，由X、Y、W在周期表中的相對位置，可知X為N、Y為O，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na或Mg或Al；A．N、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，而低價氧化物對應(yīng)的水化物均為弱酸，如HNO2、H2SO3、HClO為弱酸，故A錯誤；B．Z若為Al，Al單質(zhì)的冶煉方法是電解熔融的Al2O3，而AlCl3熔融時不導(dǎo)電，不能電解，故B錯誤；C．常溫下Cl2的單質(zhì)能與NH3反應(yīng)生成N2和HCl或NH4Cl，故C正確；D．氫化物的水溶液酸性強弱不是判斷元素非金屬性強弱的判劇，應(yīng)比較最高價氧化物水化物的酸性強弱，故D錯誤；答案為C。9、C【分析】【詳解】

A．電池放電時化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外；還可能轉(zhuǎn)化為熱能；光能等，故A錯誤；

B．該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)；如果常溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．與合成的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，與反應(yīng)的過程中，由于不可能完全轉(zhuǎn)化為故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于故C正確；

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，在溶液中加入鋅表面析出銅，形成原電池，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；

故答案：C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)；分析得到Zn失去電子，化合價升高，NiOOH中Ni化合價降低，得到電子。

【詳解】

⑴放電時正極為NiOOH(s)+H2O(l)+e－=Ni(OH)2(s)+OH－(aq)，充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)；故答案為：Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)。

⑵放電時負極是鋅失去電子，和OH－反應(yīng)生成ZnO和H2O，其反應(yīng)為Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)；故答案為：Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)。

⑶放電過程中根據(jù)“異性相吸”，因此OH－通過隔膜從區(qū)移向從正極區(qū)移向負極區(qū)；故答案為：從正極區(qū)移向負極區(qū)。

【點睛】

充電電池是?？碱}型，主要根據(jù)放電時分析化合價升降來確定原電池正負極，再書寫方程式，最后書寫充電時的陰陽極?！窘馕觥縉i(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)從正極區(qū)移向負極區(qū)11、略

【分析】【分析】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉；加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；計算分解生成二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為每一份中碳酸氫鈉的2倍，可得原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計算每一份與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積；

(2)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO；根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉；可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；

(4)根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來書寫；并要遵守原子守恒。

【詳解】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3；

加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可知每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol×2＝0.2mol，故原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2＝0.4mol，則原混合物中m(Na2CO3)＝54.8g?0.4mol×84g/mol＝21.2g，則原混合物中n(Na2CO3)＝21.2g÷106g/mol＝0.2mol；

每一份中碳酸氫鈉為0.2mol；碳酸鈉為0.1mol÷2＝0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，可知與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳為：(0.2mol＋0.1mol)×22.4L/mol＝6.72L；

(2)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，反應(yīng)中Cl元素化合價由0價分別變化為＋1價、?1價，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則生成2molNaCl，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；

(4)鉀的氧化物為K2O，鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知，KAlSi3O8可改寫為K2O·Al2O3·6SiO2.【解析】Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72LCl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO212、略

【分析】【分析】

(1)該微生物燃料電池中，燃料從負極通入，氧化劑從正極通入，即A為正極，B為負極；葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)該裝置中CO為燃料，在負極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：空氣中的氧氣在正極(即b極)通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-；據(jù)此分析解答。

(1)

①由分析可知；A為正極；

②根據(jù)分析可知，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O；

③在原電池中，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因此H＋由負極區(qū)向正極區(qū)遷移；

④該電極反應(yīng)的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol氧氣生成6molCO2，若每消耗1mol氧氣，那么生成CO21mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

(2)

①電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，根據(jù)分析，a為負極，b為正極，因此O2?由電極b向電極a移動；

②原電池中電子由負極流向正極，則電子由電極a通過傳感器流向電極b。【解析】(1)正O2+4H++4e-=2H2O負正22.4L

(2)baab13、略

【分析】【分析】

甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負極，Cu為正極，所以電流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向銅片方向移動，向鋅片方向移動。

【詳解】

(1)A．甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；乙中構(gòu)成原電池，鋅活潑性大于銅，乙中銅片是正極，故A錯誤；

B．甲不能構(gòu)成原電池；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以甲中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C．兩燒杯中都有氫氣生成，氫離子濃度減小，溶液pH均增大，故C正確；

D．乙中構(gòu)成原電池；加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．乙構(gòu)成原電池；鋅是負極；銅是正極，乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯誤；

F．乙構(gòu)成原電池，鋅是負極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動；故F錯誤；

選CD；

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲沒有構(gòu)成原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)①銅的活潑性大于銀，負極的材料是銅，負極銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)為

②銅是負極；銀是正極；外電路中的電子是從銅電極流向銀電極；

③正極反應(yīng)為正極增重了5.4g，則正極生成0.05mol銀，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA?！窘馕觥緾D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能銅銅銀0.05NA(或)14、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬遇濃硫酸變白色發(fā)生變化為：CuSO4·5H2O→CuSO4；是濃硫酸將現(xiàn)成的結(jié)晶水吸收，為濃硫酸的吸水性。答案為B；

（2）該反應(yīng)中濃H2SO4變?yōu)镾O2體現(xiàn)強氧化性，生成CuSO4體現(xiàn)其酸性。該反應(yīng)中濃HNO3變?yōu)镹O2體現(xiàn)強氧化性，同時生成Cu(NO3)2體現(xiàn)其酸性。答案為C；D；

（3）室溫下；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生致密的膜阻止進一步反應(yīng)，該過程體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性。答案為C；

（4）濃硝酸見光易分解；所以將其保存在棕色瓶。答案為F；

（5）葡萄糖為6個碳的5羥基醛，其化學(xué)式為C6H12O6；

（6）當(dāng)高濃度的酒精與細菌接觸時；就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透。細菌內(nèi)部的細胞沒能徹底殺死。所以選擇75%酒精消毒最為合適。答案為75%；

（7）常見的高分子材料有聚合物；淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。答案為淀粉；

（8）水垢中含有CaCO3選擇酸性（如醋酸；鹽酸等）物質(zhì)溶解。答案為醋酸；

（9）CuSO4遇水變?yōu)镃uSO4·5H2O；由白色變?yōu)樗{色。答案為藍色；

（10）酯化反應(yīng)機理：酸脫羥基醇脫氫，答案為【解析】(1)A

(2)CD

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)淀粉。

(8)醋酸。

(9)藍。

(10)15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素的第一電離能變化規(guī)律分析；

(2)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，N3-與CO2互為等電子體；二者結(jié)構(gòu)相似；

(3)在絡(luò)合物中心離子Cu與氨分子之間形成配位鍵，外界離子SO42-中S原子采用sp3雜化，從中心原子是否含有孤電子對分析SO42－、SO32-；

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)；采用均攤方法計算微粒數(shù)目；并計算晶體密度。

【詳解】

(1)一般情況下同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但由于N原子最外層電子處于2p軌道的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子比O難，即第一電離能N>O，因此碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為C

(2)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2等，N3-與CO2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，所以N3－的立體構(gòu)型是為直線型結(jié)構(gòu)；

(3)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中的內(nèi)界離子的中心Cu2+離子，與NH3的N原子形成配位鍵，結(jié)合4個氨分子，配位化合物中的陽離子[Cu(NH3)4]2+為正四面體形；SO42-為外界離子，其中S原子采用sp3雜化，無論是SO42－還是SO32-，S原子都是采用sp3雜化，由于SO42-中沒有孤對電子，SO32-的中心S原子上有孤對電子；孤對電子對成鍵電子對有排斥作用，使其鍵角變??；

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)中Te與Zn相對位置可知：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子有四個，它們圍成正四面體形；Te原子位于晶胞的頂點和面心上，在一個晶胞中與Te原子位置最近且相等的Te原子在三個平面的中心，通過一個頂點能夠形成8個晶胞，由于每個Te原子重復(fù)數(shù)了2次，所以與Te原子距離最近的Te原子有含有Te原子個數(shù)：(3×8)÷2=12個；若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，由于Zn原子位于正方體的對角線的處；則晶胞對角線為4apm，晶胞的邊長L為pm，在一個晶胞中含有Te：×6=4，含有Zn原子為4個，即一個晶胞中含有4個ZnTe，故晶體密度為g/cm3。

【點睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電離能、化學(xué)鍵、等電子體、電子的雜化、晶胞計算等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，(4)中計算為易錯點，對學(xué)生空間想象與數(shù)學(xué)計算能力有一定的要求，難度中等?！窘馕觥緾2O或CO2或BeCl2sp3兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化，SO42-中沒有孤對電子，SO32-有一對孤對電子，孤電子對對成鍵電子有擠壓作用，因此鍵角更小正四面體1216、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故正確；

C．增大壓強；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故錯誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，0~5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡，由二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.3mol可知，氮氣的濃度為=0.30mol/L；由平衡時一氧化氮的物質(zhì)的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量T1時小于T2時，說明反應(yīng)速率T1時小于T2時，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<?！窘馕觥浚?）BC

（2）0.042100.3060<17、略

【分析】【詳解】

（1）C的濃度變化值為1.2mol/L；可知C的速率為0.6mol/(L?min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L?min)，隨反應(yīng)進行A的濃度逐漸減小，所以A在第1分鐘平均速率大于第2分鐘平均速率；

（2）容器溫度升高；平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動，即正向移動，所以正向為吸熱反應(yīng)；

（3）①⑤可以使平衡正向移動；增大B的轉(zhuǎn)化率，②加入B雖然促進正向反應(yīng)，但是B的轉(zhuǎn)化率減小，③加壓會引起平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，④再加入1.6molA和0.8molB，A與B的比例與原始比例相同，均為2：1，所以該改變相當(dāng)于加壓，使平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，滿足題意的是①⑤；

（4）該題為絕對等效平衡；需要與初始A和B的濃度相等，根據(jù)“一邊倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要達到C的濃度仍為1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a點處平衡逆向移動，速率增大，且前后圖像斷開，可能條件為增大壓強，b點處平衡正向移動，速率減小，且前后圖像連接，可能條件是分離出C或D。升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，故圖像為：

【點睛】

等效平衡在恒壓情況下要求等比例，恒容情況下要絕對相等?！窘馕觥竣?0.4mol/(L?min)②.>③.吸熱④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大壓強⑧.分離C或D⑨.三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。19、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。20、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。21、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。22、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。23、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。25、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。四、原理綜合題(共4題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律：①×2+②×2+③，則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=（2a+2b+c）kJ/mol。故答案為：2a+2b+c；

（2）①0～20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=2v(O2)==0.04mol/(L·min)。故答案為：0.04；

②30min后；只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是：

A．通入一定量的O2平衡正向移動；轉(zhuǎn)化的氧氣量小于加入量，導(dǎo)致氧氣和二氧化碳濃度都增大，故正確；

B．加入一定量的粉狀碳酸鈣,平衡不移動；兩種氣體濃度都不變，故錯誤；

C．適當(dāng)縮小容器的體積；二氧化碳和氧氣濃度都增大，故正確；

D．加入高效的催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率增大但是各物質(zhì)濃度不變，故錯誤；

故答案為：AC；

（3）①由圖可知；1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)；隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；

②在1050K、1.1×106Pa時，NO轉(zhuǎn)化率為80%，則剩余NO為20%，生成的N2、CO2的體積分數(shù)相等且都是40%，則P（NO）=20%×1.1×106Pa，P（N2）=P（CO2）=40%×1.1×106Pa，化學(xué)平衡常數(shù)Kp==4。

故答案為：4；

（4）氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH2)2CO+NO+NO2＝2N2+CO2+2H2O。

故答案為：(NH2)2CO+NO+NO2＝2N2+CO2+2H2O；

（5）汽車尾氣吸收還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=?746.8kJ/mol，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)；

故答案為：<；

②可逆反應(yīng)。

v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，則=160L/mol。

故答案為：160。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡計算、蓋斯定律的應(yīng)用、外界條件對化學(xué)平衡移動影響等知識點，側(cè)重考查獲取并運用信息的能力，難點是（5）的計算，明確三段式在化學(xué)平衡計算中的靈活運用是解本題關(guān)鍵。【解析】2a+2b+c0.04AC1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大4(NH2)2CO+NO+NO2＝2N2+CO2+2H2O<16027、略

【分析】【詳解】

（1）4g氫氣即2mol氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，由于在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol；（2）原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)電子流向可知a電極為負極，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子移向正極右側(cè)，電極反應(yīng)式為2CH3OH＋2H2O－12e－＝2CO2↑＋12H＋，正極是氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為3O2＋12e－＋12H＋＝6H2O；（3）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)的△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-akJ?mol-1×6＝-93kJ?mol-1，a=391kJ?mol-1；（4）已知：

①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1

利用蓋斯定律將①×2+②×1/2-③×1/2可得：2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)△H=（-393.5kJ/mol）×2+0.5×（-571.6kJ/mol）-0.5×（-2599kJ/mol）＝+226.7kJ?mol-1。【解析】H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ/mola右2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋3O2＋12e－＋12H＋===6H2O39131kJ＋226.7kJ·mol－128、略

【分析】【分析】

（1）①催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)；改變了反應(yīng)歷程（生成不同的中間產(chǎn)物），降低了活化能，從而能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變，反應(yīng)熱不變（只與始終態(tài)有關(guān)）；

②Fe3+作為催化劑；在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，根據(jù)蓋斯定律總反應(yīng)=第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)；

（2）①A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能；使反應(yīng)的速率常數(shù)k增大；

B．溫度改變瞬間；濃度沒有影響，即通過增大k從而改變了速率；

C．從速率方程可知，平衡后分離出水蒸氣，降低了c(H2O)，使平衡正向移動，從而改變了c(O2)和c(HCl)；

D．化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，所以“平衡后再充入1molO2和4molHCl”；相當(dāng)于增大反應(yīng)體系的壓強；

②從圖象可知，T2溫度下，容器中壓強大，達到平衡所需要的時間短，所以溫度T2>T1；T1、T2溫度下，氣體物質(zhì)的量的減少量分別為n（T1）=5×=0.625mol、n（T2）=5×=0.5mol，即T1平衡時轉(zhuǎn)化率更大，且因為T2>T1，所以△H<0；

③對于氣相反應(yīng)，經(jīng)驗平衡常數(shù)常見的有Kc、Kp、Kx等，三種平衡常數(shù)的表示式相似，只是Kc、Kp、Kx分別用平衡時物質(zhì)的量濃度、分壓、物質(zhì)的量分數(shù)表示。

以此計算HCl的平衡轉(zhuǎn)化率及Kx。

【詳解】

(1)①根據(jù)過渡態(tài)理論；催化劑參與了化學(xué)反應(yīng),改變了反應(yīng)歷程(生成不同的中間產(chǎn)物)，降低了活化能，從而能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變，反應(yīng)熱不變(只與始終態(tài)有關(guān))，BD正確，故答案為：BD；

②Fe3+作為催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，根據(jù)蓋斯定律總反應(yīng)=第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)，故第二步反應(yīng)為H2O2(aq)+2Fe2+(aq)+2H+(aq)=2Fe3+(aq)+2H2O(l)△H=(a?b)kJ?mol?1；

故答案為：H2O2(aq)+2Fe2+(aq)+2H+(aq)=2Fe3+(aq)+2H2O(l)△H=(a?b)kJ?mol?1；

(2)①A.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的速率常數(shù)k增大，根據(jù)速率方程v=kca(O2)?cb(HCl)；反應(yīng)速率隨之增大，A錯誤；

B.溫度改變瞬間；濃度沒有影響，即通過增大k從而改變了速率，使平衡發(fā)生移動，故B正確；

C.從速率方程可知，平衡后分離出水蒸氣，降低了c(H2O)，使平衡正向移動，從而改變了c(O2)和c(HCl)；但對k沒有影響，故C錯誤；

D.化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，所以“平衡后再充入1molO2和4molHCl”；相當(dāng)于增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)有利于向氣體分子數(shù)減小的方向進行，故D正確；故答案為：BD；

②從圖象可知，T2溫度下，容器中壓強大，達到平衡所需要的時間短，所以溫度T2>T1；T1、T2溫度下，氣體物質(zhì)的量的減少量分別為n（T1）=5×=0.625mol、n（T2）=5×=0.5mol，即T1平衡時轉(zhuǎn)化率更大，且因為T2>T1，所以△H<0，故答案為：<；<；T1、T2的平衡體系中氣體減少量分別為n（T1）=5×=0.625mol、n（T2）=5×=0.5mol，所以T1平衡時轉(zhuǎn)化率更大；

③對于氣相反應(yīng)，經(jīng)驗平衡常數(shù)常見的有Kc、Kp、Kx等，三種平衡常數(shù)的表示式相似，只是Kc、Kp、Kx分別用平衡時物質(zhì)的量濃度、分壓、物質(zhì)的量分數(shù)表示。

則HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，=故答案為：50%；【解析】BDH2O2(aq)+2Fe2+(aq)+2H+(aq)＝2Fe3+(aq)+2H2O(l)ΔH=(a－b)kJ·mol－1BD＜＜T1、T2的平衡體系中氣體減少量分別為n(T1)==0.625mol;n(T2)==0.5mol，所以T1平衡時轉(zhuǎn)化率更大50%29、略

【分析】【分析】

（2）涉及化學(xué)平衡常數(shù)的計算；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，據(jù)此進行計算分析。

【詳解】

（1）由反應(yīng)過程（2）圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以反應(yīng)過程（2）吸熱；由反應(yīng)過程（1）圖可知，反應(yīng)過程（1）的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol①，由反應(yīng)過程（2）圖可知，反應(yīng)過程（2）的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+N2(g)+H2O(g)=CH4(g)+2NO(g)△H=+580kJ/mol②，得：2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)△H=故答案為：吸熱；2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ/mol；

（2）①利用“三段式”進行計算：

由表中數(shù)據(jù)可知，110℃時，c(CHCl3)=由題有：

則平衡常數(shù)K=故答案為：1；

②由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和實驗2溫度相同，則二者的化學(xué)平衡常數(shù)也相同，由題有：初始c(CCl4)=c(H2)=設(shè)CCl4的轉(zhuǎn)化率為a；則：

則平衡常數(shù)解得：a=0.6，故答案為：60%；

③由表中數(shù)據(jù)可知，在100℃時，c(CCl4)=c(H2)=平衡時c(CHCl3)=利用“三段式”計算如下：

則平衡常數(shù)K=＞1，即溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，說明升高溫度，反應(yīng)逆向移動，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故答案為：放熱；溫度為100℃時，K=2.25；大于110℃時的平衡常數(shù)，說明升高溫度，反應(yīng)逆向移動，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

④a．使用高效催化劑，平衡不移動，CCl4的轉(zhuǎn)化率不變；a項錯誤；

b．向容器中再投入1molCCl4和1molH2，根據(jù)等效平衡，化學(xué)平衡不移動，CCl4的轉(zhuǎn)化率不變，b項錯誤；

c．溫度升高到200℃，平衡逆向移動，CCl4的轉(zhuǎn)化率減??；c項錯誤；

d．向容器中再投入1molHCl，平衡逆向移動，CCl4的轉(zhuǎn)化率減小；d項錯誤；

e．向容器中再投入1molH2，平衡正向移動，CCl4的轉(zhuǎn)化率增大；e項正確；

答案選：e?！窘馕觥课鼰?CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ/mol160%放熱溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，說明升高溫度，反應(yīng)逆向移動，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)e五、推斷題(共2題，共18分)30、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d31、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對