2025年人教B版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、中國文化源遠(yuǎn)流長，下列對描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是A.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于合金制品B.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”是指傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽C.古代四大發(fā)明中“黑火藥”的成分是“一硫二硝三木炭”，這里的“硝”指的是硝酸D.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指蒸餾2、以下物質(zhì)混合不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.CH3COONa溶液與HCl溶液B.MgCO3沉淀與NaOH溶液C.FeCl2溶液與KMnO4溶液D.Na2CO3溶液與KOH溶液3、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.使pH試紙顯紅色的溶液：B.在無色透明的溶液中：C.pH大于7的溶液中：D.pH小于7的溶液：4、“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離。”其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有Cl2和H+存在B.向氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有HClO存在C.氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液變紅，主要因為有Cl2分子存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在5、下列敘述中，正確的是A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB這8個縱行的元素都是金屬元素6、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實驗中所選用的儀器不合理的是A.用分液漏斗分離苯和乙醇的混合物B.用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體C.用25mL滴定管量取23.10mLNa2CO3溶液D.用500mL容量瓶配制所需490mL0.1mol/L的NaCl溶液7、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A.LB.LC.LD.L8、下列化合物中，不可能含有離子鍵的是A.酸B.堿C.鹽D.氧化物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、按要求填空：

（1）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：__。

（2）寫出氯堿工業(yè)的離子方程式：__。

（3）下列物質(zhì)按純凈物、混合物、非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)順序組合正確的一組為__。

A.濃硫酸；空氣、乙醇、小蘇打。

B.生石灰；漂白粉、二氧化硫、醋酸。

C.明礬；鹽酸、氯氣、碳酸鈣。

D.冰水混合物、氨水、干冰、碳酸鈉10、氧化鋅為白色粉末；可用于濕疹；癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題：

反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。11、現(xiàn)有如下幾種常見物質(zhì)：①石墨，②NaCl固體，③CuSO4·5H2O，④氨水，⑤CO2；⑥蔗糖，⑦稀硫酸溶液?；卮鹣铝袉栴}(用序號填空)：

(1)能導(dǎo)電的是________；(2)屬于電解質(zhì)的是________；(3)顯酸性的是_______；(4)屬于鹽的是_______；(5)屬于混合物的是________。12、已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2；Fe。完成下列問題：

(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

(2)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。13、如圖為“一些物質(zhì)與水”的分類圖；利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

已知：

(1)從化合價的角度可以預(yù)測Na2O2的性質(zhì)。

①Na2O2的性質(zhì)_______(填序號)。

a．只有氧化性b．只有還原性c．既有氧化性又有還原性。

②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是________(填序號)。

a．S2-b．Sc．d．

(2)從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)?；どa(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸；“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

②“三酸”中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體，該反應(yīng)的離于方程式為______。14、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，含原子數(shù)最多的是____，體積最小的是______。

（2）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L－1；若20g密度為dg/mL的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則的濃度為_________mol·L－1

（3）容量瓶上除標(biāo)有規(guī)格外，還有_______、___________。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①4.48LCH4②6.02×1022個HCl分子③10.2gH2S④0.15molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的關(guān)系是（用序號填空）：

a．體積：___________b．密度：_________c．質(zhì)量：____________d．氫原子個數(shù)：_________

（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100個水分子中溶有1個Na＋離子。

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________。15、鐵是人體內(nèi)必需的微量元素；鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。完成下列填空：

(1)常溫下由于濃硫酸能使鐵_______；因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。

(2)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)寫出鐵與氯氣恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。將產(chǎn)物溶于水，能得到_______顏色的溶液，其產(chǎn)物中的陽離子可以用_______溶液檢驗，寫出其離子方程式_______。16、工業(yè)制取氯化銅時，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，得到?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合液中制備純凈的CuCl2溶液。

參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3。回答以下問題：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)節(jié)pH=9.6將Fe2+沉淀除去___________(填“能”或“不能”)；理由是___________。

(2)①有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+；你認(rèn)為是否妥當(dāng)___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

②有人用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+；寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)節(jié)pH=3.7；可選用___________。

A．CuOB．NH3·H2OC．Cu(OH)2D．CuCO3

E．NaOHF．Cu2(OH)2CO317、用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N=_______

(2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：_______

(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=_______

(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=_______

(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______

(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_______評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤19、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤20、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤21、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊在碳基芯片的研發(fā)方面實現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤22、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤23、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤24、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤25、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)26、在和的混合溶液中；逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

(1)原溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為_______。

(2)圖中線段_______。評卷人得分五、實驗題(共2題，共10分)27、I．化合物X由三種前四周期元素組成；按照如圖流程進(jìn)行實驗。溶液C中只有一種溶質(zhì)，白色沉淀D不溶于稀鹽酸。請回答：

（1）組成X的三種元素是____（填元素符號），X的化學(xué)式是____。

（2）氣體A通入酸化的KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）一定條件下X與水能反應(yīng)，得到的混合液既有強(qiáng)氧化性又有強(qiáng)酸性。請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：____。

Ⅱ．某興趣小組為探究硝酸的性質(zhì)，按如圖進(jìn)行實驗：先打開彈簧夾，通入N2；一段時間后關(guān)閉彈簧夾，再打開分液漏斗的旋塞，使稀硝酸與銅片發(fā)生反應(yīng)。實驗中觀察到裝置②液面上方仍為無色氣體，裝置③液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。請回答：

（1）某同學(xué)認(rèn)為雖然裝置②液面上方的無色氣體為NO，但不能說明裝置①反應(yīng)一定生成NO。理由是____。

（2）裝置③液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，其原因（用化學(xué)方程式表示）____。28、氯化氰(CNCl，熔點-6.5℃、沸點13.1可溶于水并緩慢與水反應(yīng))，在有機(jī)合成中有一定應(yīng)用。文獻(xiàn)報道的一種實驗室制取CNCl的裝置如圖(夾持裝置已略)：

回答下列問題：

(1)若實驗所需Cl2由高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中，氧化與未被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)N2可用如圖裝置A制備。盛放飽和NaNO2溶液的儀器名稱為____；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(3)裝置B的作用是____。

(4)實驗開始時先打開N2閥，通入N2的目的是___；一段時間后打開Cl2閥，向裝置C的三口燒瓶中緩慢通入Cl2，實驗中必須保持溫度在-10～-5℃，若高于-5℃，CNCl與NaCN反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和與鹵素性質(zhì)相似的氣體_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)；當(dāng)E中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時，可停止通Cl2。

(5)向盛有少量Na2S溶液的試管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液顯紅色，其原因是______(用離子方程式說明)。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．后(司)母戊鼎材料是銅；錫為主的合金；描述正確，不符題意；

B．黏土燒結(jié)材料；屬于硅酸鹽材料，描述正確，不符題意；

C．三種成分均為固體物質(zhì)；不可能是硝酸，“硝”指的是硝酸鉀，描述錯誤，符合題意；

D．加熱使混合液體按沸點不同變?yōu)檎魵夥蛛x；是蒸餾方法，描述正確，不符題意；

綜上，本題選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COONa溶液與HCl溶液混合，可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、CH3COOH；A不符合題意；

B．MgCO3沉淀與NaOH溶液混合，可發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和Na2CO3；實現(xiàn)微溶物向難溶物的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；

C．FeCl2溶液與KMnO4溶液混合，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、Mn2+等；C不符合題意；

D．Na2CO3溶液與KOH溶液都呈堿性；二者混合后不能發(fā)生反應(yīng)，D符合題意；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．使pH試紙顯紅色的溶液為酸性溶液；酸性溶液中亞硫酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B．高錳酸根離子在溶液中呈紫色；則在無色透明的溶液中不可能存在高錳酸根離子，故B錯誤；

C．pH大于7的溶液為堿性溶液；堿性溶液中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D．pH小于7的溶液為為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；能大量共存，故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

氯氣與水部分反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；氯水中含有水；氯氣、次氯酸、氫離子、氯離子、次氯酸根離子和少量氫氧根離子。

【詳解】

A．氯氣沒有漂白性；具有強(qiáng)氧化性的次氯酸具有漂白性，氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氫離子和次氯酸存在，故A錯誤；

B．碳酸的酸性比鹽酸弱；但比次氯酸強(qiáng)，次氯酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則向氯水中加入飽和碳酸氫鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有鹽酸存在，故B錯誤；

C．氯氣具有氧化性；能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，則氯水使氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液變紅，主要因為有氯氣分子存在，故C正確；

D．加入氫氧化鈉溶液；氯水黃綠色消失，是因為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期元素中原子半徑從左到右逐漸減小；所以同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，A錯誤；

B．ⅥA族元素中從上到下原子半徑逐漸增大；非金屬性減弱，得電子能力減弱，B錯誤；

C．室溫時；0族元素的單質(zhì)都是氣體，C正確；

D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行；這10個縱行都是金屬元素，又稱為過渡元素，D錯誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和乙醇混溶；不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾，故A錯誤；

B．托盤天平精確度較小；可精確到0.1，故B正確；

C．滴定管可精確到0.01；一般用堿式滴定管量取氫氧化鈉溶液，故C正確；

D．配制所需490mL0.1mol/L的NaCl溶液；可用500mL容量瓶量取，故D正確；

故答案為A。7、A【分析】【詳解】

設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，ag該氣體的物質(zhì)的量n=分子數(shù)b=n?NA=則M=g/mol，cg該氣體的物質(zhì)的量為=在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×=故選A。8、A【分析】【分析】

陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵；據(jù)此判斷。

【詳解】

A．酸對應(yīng)的物質(zhì)一定是共價化合物；因此一定不存在離子鍵，A符合；

B．堿中可以含有離子鍵；例如NaOH等，B不符合；

C．鹽中可以含有離子鍵；例如NaCl等，C不符合；

D．氧化物中可以含有離子鍵，例如Na2O等；D不符合；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

⑴鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，其化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C。

⑵氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，其離子方程式：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；故答案為：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－。

⑶A.濃硫酸是混合物；空氣是混合物，乙醇是非電解質(zhì)，小蘇打是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)；故B錯誤；

C.氯氣是單質(zhì)；不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.冰水混合物是純凈物；氨水是混合物，干冰是非電解質(zhì)，碳酸鈉是電解質(zhì)，故D正確；

綜上所述，答案為D?！窘馕觥?Mg+CO22MgO+C2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D10、略

【分析】【詳解】

若沉淀洗滌不干凈則表面會含有硫酸根離子，故檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。【解析】取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有自由移動的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；石墨中有自由移動的電子，氨水和稀硫酸溶液中有自由移動的離子，均可以導(dǎo)電，故選①④⑦；

(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaCl固體、CuSO4·5H2O的水溶液均可以導(dǎo)電；且二者均為化合物，屬于電解質(zhì)，故選②③；

(3)溶液中c(H+)>c(OH-)時顯酸性，硫酸為強(qiáng)酸，稀硫酸溶液中c(H+)>c(OH-)；顯酸性，故選⑦；

(4)鹽是金屬離子或銨根離子（）與酸根離子結(jié)合的化合物，NaCl、CuSO4·5H2O屬于鹽；故選②③；

(5)混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液，稀硫酸是硫酸的水溶液，均為混合物，故選④⑦；【解析】①④⑦②③⑦②③④⑦12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeCl3只具有氧化性，F(xiàn)e只具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)中只有Fe元素化合價發(fā)生變化，則FeCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl2，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl2；

(2)該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)鐵由0價升高到+2價，1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，用單線橋標(biāo)示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(4)每消耗1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，溶解0.15molFe，質(zhì)量為0.15×56=8.4g。【解析】①.FeCl2②.FeCl2③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.⑤.溶解⑥.8.4g13、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故Na2O2體現(xiàn)性質(zhì)既有氧化性又有還原性；故答案為：c；

②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)中Na2O2被還原，則被氧化，硫元素化合價升高，故反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是故答案為：d；

(2)①純堿是Na2CO3屬于鹽類，不是堿，故從物質(zhì)分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

②已知黃綠色氣體為氯氣Cl2，“三酸”硝酸、硫酸和鹽酸中只有濃鹽酸能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體，該反應(yīng)的離于方程式為：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O，故答案為：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O。【解析】cdNa2CO36H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)4g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==2mol，含有原子物質(zhì)的量為n(H)=2mol×2=4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為V(H2)=2mol×22.4L/mol=44.8L；標(biāo)況下，11.2L氧氣物質(zhì)的量為n(O2)==0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為n(O)=0.5mol×2=1mol；1molH2O中含有原子物質(zhì)的量為n=3mol，質(zhì)量為18g，水為液態(tài)，密度為1g/mL，體積約是V(H2O)==18mL，故含原子數(shù)最多的是H2，體積最小的是H2O；答案為H2，H2O。

(2)根據(jù)c=濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=mol/L=11.90mol/L，20g密度為dg/mL硝酸鈣溶液的體積為V==mL，1gCa2+的物質(zhì)的量為n(Ca2+)==0.025mol，所以n()=2n(Ca2+)=2×0.025mol=0.05mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()==2.5dmol/L；答案為11.90；2.5d。

(3)容量瓶是用來配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的精密儀器；所以容量瓶上除標(biāo)有規(guī)格外，還有刻度線和溫度；答案為刻度線，溫度。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4.48LCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)==0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×16g/mol=3.2g，密度ρ==0.71g/L，H原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.2mol×4=0.8mol；②6.02×1022個HCl的物質(zhì)的量是n(HCl)===0.1mol，體積V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，質(zhì)量是0.1mol×36.5g/mol=3.65g，密度ρ==1.63g/L，H原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.1mol×1=0.1mol；③10.2gH2S的物質(zhì)的量是n(H2S)==0.3mol，體積V(H2S)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，質(zhì)量是10.2g，密度ρ==1.52g/L，H原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.3mol×2=0.6mol；④0.15molNH3，體積V(NH3)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，質(zhì)量是0.15mol×17g/mol=2.55g，密度ρ==0.76g/L，H原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.15mol×3=0.45mol；由上分析可知；體積③＞①＞④＞②，密度②＞③＞④＞①，質(zhì)量③＞②＞①＞④，H原子個數(shù)①＞③＞④＞②；答案為③＞①＞④＞②，②＞③＞④＞①，③＞②＞①＞④，①＞③＞④＞②。

(5)每100個水分子中溶有1個Na+，則n(H2O)：n(NaOH)=100：1，設(shè)NaOH的質(zhì)量為m，即=100：1，解得m=0.4g；答案為0.4。

(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，其物質(zhì)的量為n==0.3mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M===40g/mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則=40，整理可得x：y=1：3，即CO和CO2物質(zhì)的量之比為1：3；答案為1：3，40?！窘馕觥縃2H2O11.902.5d刻度線溫度③＞①＞④＞②②＞③＞④＞①③＞②＞①＞④①＞③＞④＞②0.41：34015、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下；濃硫酸；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鐵、鋁表面迅速形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而使金屬發(fā)生鈍化，故由于濃硫酸能使鐵鈍化，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸，故答案為：鈍化；

(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)在高溫條件下生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

(3)鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，故恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，將產(chǎn)物溶于水，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，其產(chǎn)物中的陽離子即Fe3+，遇到KSCN溶液現(xiàn)血紅色，故可以用KSCN溶液檢驗，該原理的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；黃；KSCN；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3?！窘馕觥库g化3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Fe+3Cl22FeCl3黃KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)316、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)要除去Fe2+，溶液的pH≥9.6，而Cu2+完全水解成Cu(OH)2時pH≥6.4；Fe3+完全水解成Fe(OH)3時，溶液pH≥3.7。由題給信息可知，除去Fe2+時，應(yīng)避免Cu2+生成沉淀，如直接調(diào)整溶液pH=9.6，則生成Fe(OH)2的同時，Cu(OH)2、Fe(OH)3也同時生成；因此不能直接調(diào)節(jié)pH=9.6；

(2)①加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)，如用NaClO氧化Fe2+，就會引入新雜質(zhì)離子Na+；因此用NaClO氧化不妥當(dāng)；

②在酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

(3)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，但同時不能引入新雜質(zhì)，則可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故合理選項是A、C、D、F。【解析】否因為Fe2+沉淀時pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時Cu2+，F(xiàn)e3+早已沉淀否引入新雜質(zhì)Na+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2OA、C、D、F17、略

【分析】【詳解】

用X表示原子；A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)；

(1)中性原子的中子數(shù)N=A-Z；答案為：A-Z；

(2)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子為氧元素的同位素原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其化學(xué)符號為：答案為

(3)AXn＋共有x個電子，因為失去了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x+n,其中子數(shù)為N=A-x-n；答案為：A-x-n；

(4)AXn-共有x個電子，因為得到了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x-n,其中子數(shù)為N=A-x+n；答案為A-x+n；

(5)12C16O2分子中12C的中子數(shù)為6，16O的中子數(shù)為8，則12C16O2分子中的中子數(shù)N=6

+8×2=22；答案為22；

(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則其質(zhì)子數(shù)為m-x,而A原子又得到2個電子，所以A2-的電子總數(shù)為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為mol，答案為【解析】A-ZA-x-nA-x+n22三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。20、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。23、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。25、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。四、計算題(共1題，共4分)26、略

【分析】【分析】

發(fā)生的離子反應(yīng)有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；結(jié)合圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系；沉淀的物質(zhì)的量及原子守恒來計算；

(1)

由圖象可知，0～A發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C點對應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2，D點對應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1；

(2)

0～A發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，則線段OA對應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，所以線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1?！窘馕觥?1)2∶1

(2)7∶1五、實驗題(共2題，共10分)27、略

【分析】【詳解】

I．固體B溶于水后，加入一元強(qiáng)堿，得到溶液C，并向溶液C中加入BaCl2，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀D，則D為BaSO4，且n(BaSO4)==0.01mol；溶液C中只含一種溶質(zhì)，則溶液C的溶質(zhì)一定是硫酸鹽，且B溶于水之后，有0.005mol的硫酸生成，根據(jù)硫原子守恒，C中含有0.01molS元素，則固體B含有0.005moln(A)==0.0025mol，m(A)=1.35g-1.27g=0.08g，則M(A)==32g/mol，則A為O2；溶液C中只含有一種溶質(zhì)，則C中的金屬離子一定與強(qiáng)堿中的金屬離子相同，而已確定的元素S、O都不在第四周期，故可以判斷出該金屬元素在第四周期，且該元素是K元素；則固體B中有0.005molK2SO4，即0.87g，則另外的0.005mol含S的物質(zhì)有0.4g，其摩爾質(zhì)量為=80g/mol，則該物質(zhì)為SO3；所以可以推出，1.35g固體X含有0.01molK、0.01molS、0.04molO，即該物質(zhì)中n(K)：n(S)：n(O)=1：1：4，則該物質(zhì)為K2S2O8；

（1）經(jīng)分析可知，A為O2，B為K2SO4和SO3的混合物，C為K2SO4溶液，D為BaSO4，X為K2S2O8；其中固體X含有的元素為K；S、O；

（2）將O2通入到KI溶液中，離子方程式為：O2+4I-+4H+=I2+2H2O；

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4；

II．（1）銅和硝酸反應(yīng)生成NO或NO2，其中NO2會和水反應(yīng)生成NO，若①中生成了NO2；它在②中會與水反應(yīng)生成無色的NO；

（2）NO中的N呈+2價，該物質(zhì)具有還原性，濃硝酸是強(qiáng)氧化劑，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+2HNO3(濃)=3NO2+H2O?！窘馕觥縆、S、OK2S2O8O2+4I-+4H+=I2+2H2OK2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4若裝置①反應(yīng)生成NO2，可與H2O反應(yīng)生成NONO+2HNO3(濃)=3NO2+H2O28、略

【分析】【分析】

寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的方程式；可作出準(zhǔn)確判斷。亞硝酸鈉與氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣。實驗開始時，打開氮氣的開關(guān)，把裝置中的空氣排出來，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)若實驗所需Cl2由高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；則該反應(yīng)中，氧化與未被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為10:6=5:3。答案為5:3；

(2)N2可用如圖裝置A制備。盛放飽和NaNO2溶液的儀器名稱為分液漏斗，反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案為：分液漏斗；

(3)裝置B的作用是干燥Cl2和N2，同時觀察氣泡以調(diào)節(jié)氣流速率。答案為：干燥Cl2和N2；同時觀察氣泡以調(diào)節(jié)氣流速率；

(4)實驗開始時先打開N2閥，通入N2的目的是排出裝置內(nèi)的空氣；CNCl與NaCN反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和與鹵素性質(zhì)相似的氣體(CN)2,其結(jié)構(gòu)簡式為：N≡C—C≡N；當(dāng)E中出現(xiàn)硫酸中開始產(chǎn)生氣泡時，可停止通Cl2。答案為：N≡C—C≡N；硫酸中開始產(chǎn)生氣泡；

(5)向盛有少量Na2S溶液的試管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液顯紅色，證明有硫氰根離子生成，離子方程式為：答案為：【解析】5：3分液漏斗干燥N2，同時觀察氣泡以調(diào)節(jié)氣流速率排出裝置內(nèi)的空氣N≡C—C≡N硫酸中開始產(chǎn)生氣泡六、推斷題(共2題，共18分)29、略

【分析】【