2025年牛津上海版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D.0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）2、人的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分．目前這種胃藥已不常用，原因主要是（）A.長(zhǎng)期攝入鋁元素不利于人體健康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的療效太差3、把rm{0.6mol}rm{X}氣體和rm{0.2mol}rm{Y}氣體混合于rm{2L}容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3X(g)+Y(g)簍TnZ(g)+2W(g)triangleH<0}rm{3X(g)+Y(g)簍TnZ(g)+2W(g)triangle

H<0}末已生成rm{5min}rm{0.2mol}若測(cè)知以rm{W}表示的化學(xué)反應(yīng)速率為rm{Z}則下列說法不正確的是rm{0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{(}A.rm{)}B.rm{3婁脭(X)=2婁脭(W)}末rm{5min}rm{X}的轉(zhuǎn)化率為rm{Y}rm{1}C.上述反應(yīng)中rm{1}的值是rm{n}D.平衡常數(shù)rm{1}值越大，rm{K}的轉(zhuǎn)化率越大rm{X}4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是rm{({??})}A.rm{Cl_{2}}通入rm{NaOH}溶液：rm{Cl_{2}{+}OH^{{-}}{=}Cl^{{-}}{+}ClO^{{-}}{+}H_{2}O}

B.rm{Cu}溶于稀rm{{HN}O_{3}}rm{3Cu{+}8H^{{+}}{+}2NO_{3}^{{-}}{=}3Cu^{2{+}}{+}2NOuparrow{+}4H_{2}O}

C.rm{3Cu{+}8H^{{+}}{+}2NO_{3}^{{-}}{=}3Cu^{2{+}}{+}2NO

uparrow{+}4H_{2}O}溶液中加入稀rm{{NaHC}O_{3}}rm{HCl}

D.rm{CO_{3}^{2{-}}{+}2H^{{+}}{=}CO_{2}{隆眉+}H_{2}O}溶液中加入過量rm{{AlC}l_{3}}溶液：rm{NaOH}rm{Al^{3{+}}{+}3OH^{{-}}{=}Al(OH)_{3}{隆媒}}5、常見的永久磁鐵的組成為BaFe12O19，與曾用于雷達(dá)微波過濾器的釔鐵榴石Y3Fe5O12均為鐵氧體；Y為稀土元素，常為+3價(jià)．則兩物質(zhì)組成中所含鐵元素的化合價(jià)為（）

A.只有+2價(jià)。

B.只有+3價(jià)。

C.+2和+3價(jià)。

D.+2和+6價(jià)。

6、下列氣體中能用濃硫酸干燥的是A.H2SB.NH3C.HID.CO27、一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO2?2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.v（CO2）=v（CO）B.容器中總壓強(qiáng)不變C.容器中混合氣體的密度不變D.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化8、由重水rm{D_{2}O}組成的水，rm{D_{2}O}的離子積為rm{1.6隆脕10^{-15}}可用rm{PH}一樣定義規(guī)定rm{PD=-lg{c(D^{+})}}下列關(guān)于rm{PD}的敘述，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{D_{2}O}呈中性，rm{PD=7}B.rm{1LD_{2}O}溶液中含rm{0.01molNaOD}rm{PD=12}C.用rm{D_{2}O}溶解rm{0.1molDCl}成rm{1L}溶液，rm{PD=2}D.在rm{100ml0.25mol/LDCl}溶液中加入rm{50ml0.2mol/L}的rm{NaOD}的rm{D_{2}O}溶液，rm{PD=1}9、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.用rm{CCl_{4}}萃取碘水后分液時(shí)，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體B.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有rm{K^{+}}C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過容量瓶的刻度線，則用膠頭滴管將多余液體吸出即可D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衦m{Fe^{2+}}時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、人類的衣食住行都離不開化學(xué)；化學(xué)與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”；“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品．請(qǐng)回答：（可多選）

（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為____（填序號(hào)）．

①單質(zhì)②元素。

（2）“鐵強(qiáng)化醬油”中鐵元素的作用是____（填序號(hào)）．

①增加醬油的鮮味②預(yù)防缺鐵性貧血?、垩a(bǔ)充人體需要的鐵元素。

（3）醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素．下列維生素中，可用于防治壞血病的是____．（填序號(hào)；下同）

a．維生素Ab．維生素B1c．維生素B2d．維生素C．11、僅從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，回答下列問題。14N、14C、C60、濃H2SO4、CH3CH2OH、HOCH2(CH2)4CH2OH、（1）與12C互為同位素的是____；與石墨互為同素異形體的是____。（2）與互為同分異構(gòu)體的是____；與乙二醇互為同系物的是____。（3）含有醛基官能團(tuán)的是____。12、金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為____．13、一定溫度下，在rm{2L}的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

rm{(1)}反應(yīng)開始到rm{10s}rm{Z}的反應(yīng)速率為______；

rm{(2)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．14、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：（1）若剩余的殘?jiān)挥蠧u，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有FeCu時(shí)，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。（3）當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。15、(10分)如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中的溶液都是1mol·L－1500mL(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：（1）若甲、乙裝置中的各電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)各單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(按圖中從左到右的順序)_____________。（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH是________。（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是________。（4）丁中X、Y兩極附近的顏色變化情況是_________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是________。16、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

（1）①在元素周期表中，元素Y位于第______周期第______族，元素X位于______區(qū)；

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是______；（填元素名稱）

③X+的核外電子排布式為______

④Y和W兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為______；②該化合物的化學(xué)式為______．

（3）X與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．17、試回答下列問題：

rm{(1)}已知化合物rm{B_{3}N_{3}H_{6}(}硼氮苯rm{)}與rm{C_{6}H_{6}(}苯rm{)}的分子結(jié)構(gòu)相似rm{(}如圖rm{)}則硼氮苯的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為______種rm{.}

rm{(2)}氟烷的麻醉作用比嗎啡強(qiáng)rm{100}倍rm{.}已知氟烷的分子式為rm{C_{2}HClBrF_{3}}則氟烷的同分異構(gòu)體rm{(}不考慮手性異構(gòu)rm{)}有______種rm{.}

rm{(3)}萘的分子式為rm{C_{10}H_{8}}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為rm{.}萘的一氯代物有______種可能的結(jié)構(gòu)，萘的六氯代物有______種可能的結(jié)構(gòu)．評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)18、rm{25隆忙}時(shí)，現(xiàn)有濃度均為rm{0.10}rm{mol}rm{?L^{-1}}的兩種溶液：rm{壟脵C(jī)H_{3}COOH}溶液、rm{壟脷N}rm{a}rm{OH}溶液rm{.}請(qǐng)回答：rm{(1)}溶液rm{壟脵}的rm{PH}______rm{(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)1}原因是______．

rm{(2)}將等體積rm{壟脵}和rm{壟脷}混合，所得溶液顯______rm{(}填“酸”“堿”或“中”rm{)}性，原因是______rm{(}用離子方程式表示rm{)}．

rm{(3)}向rm{壟脵}中逐滴加入rm{壟脷}至所得溶液rm{PH=7}的過程中rm{(}不含rm{PH=7}時(shí)的溶液rm{)}下列關(guān)系正確的是______rm{(}填選項(xiàng)序號(hào)rm{)}．

rm{a}．rm{c}rm{(H^{+})>}rm{c}rm{(OH^{-})}

rm．rm{c}rm{(N}rm{a}rm{{,!}^{+})<}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})}

rm{c}．rm{c}rm{(N}rm{a}rm{{,!}^{+})=}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})+}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)}

rmnfjnrfp．rm{c}rm{(OH^{-})+}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})=}rm{c}rm{(H^{+})+}rm{c}rm{(N}rm{a}rm{{,!}^{+})}19、草酸rm{(}乙二酸rm{)}存在于自然界的植物中，其rm{K_{1}=5.4隆脕10^{-2}}rm{K_{2}=5.4隆脕10^{-5}.}草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O)}無色，熔點(diǎn)為rm{101隆忙}易溶于水，受熱脫水，升華，rm{170隆忙}以上分解。

回答下列問題。

rm{(1)}甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置rm{C}中可觀察到的現(xiàn)象是______，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______。裝置rm{B}的主要作用是______。

rm{(2)}乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有rm{CO}為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置rm{A}rm{B}和圖rm{2}所示的部分裝置rm{(}可以重復(fù)選用rm{)}進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

rm{壟脵}乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閞m{A}rm{B}______、rm{I}裝置rm{H}反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是______。

rm{壟脷}能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有rm{CO}的現(xiàn)象是______。

rm{(3)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。20、（8分）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）____（填寫對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始滴定管讀數(shù)終點(diǎn)滴定管讀數(shù)10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL31.00mL25.02mL測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對(duì)滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑，下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式rm{(}其中rm{Pt}rm{Ni}是催化劑rm{)}

rm{(1)}環(huán)烷烴與__________是同分異構(gòu)體。rm{壟脵}rm{+H_{2}}rm{壟脷}rm{+H_{2}}

rm{壟脹}rm{+H_{2}}rm{壟脺}rm{+KMnO_{4}}rm{+}

回答下列問題：rm{(2)}從反應(yīng)rm{壟脵隆蘆壟脹}可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是__________rm{(}填名稱rm{)}判斷依據(jù)為__________。rm{(3)}環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與rm{HBr}在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________rm{(}不需注明反應(yīng)條件rm{)}rm{(4)}寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法rm{.}試劑__________；現(xiàn)象與結(jié)論__________。22、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．

rm{(1)}醋酸是常見的弱酸．

rm{壟脵}醋酸在水溶液中的電離方程式為______．

rm{壟脷}下列方法中，可以使醋酸稀溶液中rm{CH_{3}COOH}電離程度增大的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

A.滴加少量濃鹽酸rm{B.}微熱溶液。

C.加水稀釋rm{D.}加入少量醋酸鈉晶體。

rm{(2)}用rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液分別滴定體積均為rm{20.00mL}濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}}的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液rm{pH}隨加入rm{NaOH}溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

rm{壟脵}滴定醋酸的曲線是______rm{(}填“rm{I}”或“Ⅱ”rm{)}．

rm{壟脷}滴定開始前，三種溶液中由水電離出的rm{c(H^{+})}最大的是______．

rm{壟脹V_{1}}和rm{V_{2}}的關(guān)系：rm{V_{1}}______rm{V_{2}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{壟脺M}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中；各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．

rm{(3)}為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化；某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．

資料：rm{AgSCN}是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：rm{AgSCN>AgI}．

。操作步驟現(xiàn)象步驟rm{1}向rm{2mL}rm{0.005mol?L^{-1}}rm{AgNO_{3}}溶液中加入rm{2mL}rm{0.005mol?L^{-1}}rm{KSCN}溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟rm{2}取rm{1mL}上層清液于試管中，滴加rm{1}滴rm{2mol?L^{-1}}rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液溶液變紅色步驟rm{3}向步驟rm{2}的溶液中，繼續(xù)加入rm{5}滴rm{3mol?L^{-1}}rm{AgNO_{3}}溶液現(xiàn)象rm{a}______，溶液紅色變淺步驟rm{4}向步驟rm{1}余下的濁液中加入rm{5}滴rm{3mol?L^{-1}}rm{KI}溶液出現(xiàn)黃色沉淀rm{壟脵}寫出步驟rm{2}中溶液變紅色的離子方程式______．

rm{壟脷}步驟rm{3}中現(xiàn)象rm{a}是______．

rm{壟脹}用化學(xué)平衡原理解釋步驟rm{4}的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)27、煤的“氣化”是使煤變成潔凈能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H2OCO+H2，甲酸苯異丙酯（F）是生產(chǎn)香料和藥物的重要原料．圖是用煤為原料合成甲酸苯異丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），其中D的分子式為C9H10O；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：______D：______

（2）D→E的反應(yīng)類型為：______．

（3）B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)也能生成C，寫出其化學(xué)方程式______．

（4）寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：______．

（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______．

①屬于酯類；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

③分子中只有兩個(gè)甲基．28、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}rm{M}五種元素的原子序數(shù)依次增大，rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}都是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，rm{M}的原子序數(shù)為rm{29}回答下列問題：rm{(1)L}元素的元素符號(hào)為________，外圍電子排布圖為：____________；rm{M}的基態(tài)原子的電子排布式為__________，屬于______區(qū)元素。rm{(2)Z}rm{X}兩元素原子數(shù)目比為rm{1}rm{3}構(gòu)成分子rm{A}則rm{A}的電子式為___________，該分子的空間構(gòu)型為___________；rm{Y}rm{X}兩元素原子數(shù)目比為rm{1}rm{1}構(gòu)成分子rm{B}其中rm{Y}的雜化方式為__________，rm{1molB}中含有rm{婁脨}鍵數(shù)目為__________。rm{(3)M}與rm{A}可形成配離子rm{[MA_{6}]^{2+}}其中配體為______；配位數(shù)為________rm{(4)Z}的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑rm{H_{2}O_{2}}的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_______________________。29、已知：rm{(}鹵烷基化反應(yīng)rm{)}用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：其中：Ⅱ是羧酸。請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)壟脷}的反應(yīng)類型是__________。rm{(2)}寫出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{(}寫rm{2}種________，_____。rm{a.}能與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色，rm{b.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{c.}核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為rm{1}rm{2}rm{1}rm{(3)1mol}化合物Ⅳ完全燃燒消耗rm{O_{2;}}________rm{mol}化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。rm{(4)}化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。rm{(5)壟脵}也是鹵烷基化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共24分)30、（6分）400K101.3kPa時(shí),1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（同溫同壓下測(cè)定）。（1）該烴在組成上必須滿足的條件是____；（2）當(dāng)a=10L時(shí)，該烴可能的分子式為____；（3）當(dāng)該烴的分子式為C7H8時(shí)，a的取值范圍為____。31、（10分）已知2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的能量變化如圖所示：（1）寫出SO2(g)氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式：（2）氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為（填“a”或“b”）。（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，如圖甲所示，經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2kJ，則：①2min內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=；②若再充入1molO2重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3平衡濃度的取值范圍是：。（4）若將2molSO2(g)和1molO2(g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ，則Q178.2kJ（填“>”，“=”或“<”）。32、毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過rm{150}碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為rm{90.6%}碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為rm{2}rm{3.}據(jù)此求：

rm{(1)}冰毒的相對(duì)分子質(zhì)量______；

rm{(2)}冰毒的分子式______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解答】解：A、根據(jù)電荷守恒，可知c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B、相同濃度的三種溶液CH3COONa、NaOH和Na2CO3pH的大小分別為NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒為c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述兩個(gè)式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）；故C正確；

D、0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，電離大于水解程度，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）；故D錯(cuò)誤；

故選D．

【分析】A；根據(jù)電荷守恒分析解答；

B、相同濃度的三種溶液CH3COONa、NaOH和Na2CO3pH的大小分別為NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；

C、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒為c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+）；以此分析；

D、0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，電離大于水解程度．2、A【分析】解：Al元素不是人體必需的元素，長(zhǎng)期攝入Al元素會(huì)引起記憶力下降，易患癡呆癥、影響兒童智力發(fā)育等，長(zhǎng)期攝入Al元素不利于人體健康；因此不常用Al（OH）3來治療胃酸過多，是因?yàn)榉煤笊赡鼙蝗梭w吸收的Al3+；

故選A．

Al元素不是人體必需的元素；長(zhǎng)期攝入Al元素會(huì)引起記憶力下降，易患癡呆癥；影響兒童智力發(fā)育．

本題考查了氫氧化鋁的性質(zhì)，及鋁元素對(duì)人體的危害，注意常見的對(duì)人體有害的物質(zhì)，在選擇藥品時(shí)要將危害降到最低，題目難度不大．【解析】【答案】A3、A【分析】解：rm{5min}末已生成rm{0.2mol}rm{W}rm{v(W)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{5min}=0.02mol?L^{-1}?min^{-1}}若測(cè)知以rm{v(W)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{5min}=0.02mol?L^{-1}?min^{-1}}表示的化學(xué)反應(yīng)速率為rm{Z}速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知rm{dfrac{n}{2}=dfrac{0.01}{0.02}}解得rm{0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}則。

rm{dfrac{n}{2}=dfrac

{0.01}{0.02}}

開始rm{n=1}rm{3X(g)+Y(g)簍TZ(g)+2W(g)}rm{0.6}rm{0.2}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.1}

rm{0.1}rm{0.2}rm{5min}rm{0.3}rm{0.1}

A.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則rm{0.1}故A錯(cuò)誤；

B.rm{0.2}rm{2婁脭(X)=3婁脭(W)}的轉(zhuǎn)化率分別為rm{dfrac{0.3}{0.6}隆脕100%=50%}rm{dfrac{0.1}{0.2}隆脕100%=50%}rm{X}末rm{Y}rm{dfrac

{0.3}{0.6}隆脕100%=50%}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac

{0.1}{0.2}隆脕100%=50%}rm{5min}故B正確；

C.由上述計(jì)算可知rm{X}故C正確；

D.rm{Y}為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，rm{1}增大，則rm{1}值越大，rm{n=1}的轉(zhuǎn)化率越大；故D正確；

故選A。

rm{triangleH<0}末已生成rm{K}rm{K}rm{v(W)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{5min}=0.02mol?L^{-1}?min^{-1}}若測(cè)知以rm{X}表示的化學(xué)反應(yīng)速率為rm{5min}速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知rm{dfrac{n}{2}=dfrac{0.01}{0.02}}解得rm{0.2mol}則。

rm{W}

開始rm{v(W)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{5min}=0.02mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{Z}rm{0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{dfrac{n}{2}=dfrac

{0.01}{0.02}}

轉(zhuǎn)化rm{n=1}rm{3X(g)+Y(g)簍TZ(g)+2W(g)}rm{0.6}rm{0.2}

rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.1}rm{0.1}

A.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

B.rm{0.2}rm{5min}的轉(zhuǎn)化率分別為rm{0.3}rm{0.1}

C.由上述計(jì)算可知rm{0.1}

D.rm{0.2}為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，rm{X}增大。

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率及速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意rm{Y}的確定方法，題目難度不大。rm{dfrac{0.3}{0.6}隆脕100%}【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。【解答】A.rm{Cl_{2}}通入rm{NaOH}溶液的離子反應(yīng)為rm{Cl_{2}+2OH^{-}簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故A錯(cuò)誤；

B.rm{Cu}溶于稀rm{HNO_{3}}的離子反應(yīng)為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故B正確；

C.rm{NaHCO_{3}}溶液中加入稀rm{HCl}的離子反應(yīng)為rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加入過量rm{NaOH}溶液的離子反應(yīng)為rm{Al^{3+}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】

釔鐵石榴石中；Y元素的化合價(jià)為+3價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；

設(shè)Y3Fe5O12中Fe元素的化合價(jià)為x；

根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；則。

（+3）×3+x×5+（-2）×12=0

解得x=+3

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)釔鐵石榴石的化學(xué)式為Y3Fe5O12；其中釔（Y）顯+3價(jià)，利用化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0來計(jì)算Fe的化合價(jià)．

6、D【分析】試題分析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥還原性氣體及堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥氯化氫、氨氣和HI，只能干燥二氧化碳，D正確，答案選D.考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)【解析】【答案】D7、A【分析】解：A．當(dāng)v（CO2）=v（CO）；正逆反應(yīng)速率不等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；

B．反應(yīng)前后氣體的體積不等；容器中總壓強(qiáng)不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等；當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中混合氣體的密度不變，故C不選；

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的濃度不變，故D不選．

故選A．

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握判斷是否達(dá)到平衡的角度，解答該類題目一定要分析反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是反應(yīng)前后氣體的變化關(guān)系以及有無固體參加反應(yīng)，在做題時(shí)不能忽視．【解析】【答案】A8、D【分析】解：rm{A.}某溫度下重水rm{D_{2}O}的離子積為rm{1.6隆脕10^{-15}}則純重水中rm{c(D^{+})=4隆脕10^{-8}mol/L}rm{pD=-lg(D^{+})=-lg4隆脕10^{-8}=8-lg4=7.4>7}故A錯(cuò)誤；

B.在rm{pD=-lg(D^{+})=-lg4隆脕10^{-8}=8-lg

4=7.4>7}中溶解rm{D_{2}O}得到溶液的體積為rm{0.01molNaOD}則為rm{1L}的rm{0.01mol/LNaOD}溶液，重水rm{D_{2}O}的離子積為rm{(D_{2}O)}rm{c(D^{+})=dfrac{1.6隆脕10^{-15}}{0.01}=1.6隆脕1O^{-13}}與rm{c(D^{+})?c(OD^{-})=1.6隆脕10^{-15}}rm{c(D^{+})=dfrac

{1.6隆脕10^{-15}}{0.01}=1.6隆脕1O^{-13}}矛盾；故B錯(cuò)誤；

C.rm{pD=12}設(shè)溶液的體積為rm{c(D^{+})=1隆脕1O^{-12}mol/L}rm{0.1molDCl(}rm{1L)}把rm{c(D^{+})=0.1mol/L}代入后可以求得rm{pD=-lgc(D^{+})=-lg10^{-1}=1}故C錯(cuò)誤；

D.rm{pD=-lgc(D^{+})}rm{c(D^{+})=0.1mol/L}則酸過量，混合溶液中rm{C(DCl)=dfrac{0.25mol/L隆脕0.1L-0.2mol/L隆脕0.05L}{0.15L}=0.1mol/L}則rm{pD=-lgc(D^{+})=-lg

10^{-1}=1}rm{n(DCl)=0.25mol/L隆脕0.1L=0.025mol}故D正確；

故選D．

A.某溫度下重水rm{n(NaOD)=0.2mol/L隆脕0.05L=0.01mol}的離子積為rm{C(DCl)=dfrac

{0.25mol/L隆脕0.1L-0.2mol/L隆脕0.05L}{0.15L}=0.1mol/L}則純重水中rm{C(D^{+})=0.1mol/L}rm{PD=1}

B.rm{D_{2}O}溶液中含rm{1.6隆脕10^{-15}}rm{c(D^{+})=4隆脕10^{-8}mol/L}根據(jù)rm{pD=-lg(D^{+})}求rm{1LD_{2}O}以及rm{0.01molNaOD}

C.根據(jù)rm{c(OD^{-})=10^{-2}mol/L}帶入rm{c(D^{+})?c(OD^{-})=1.6隆脕10^{-15}}進(jìn)行求算；

D.先算出rm{c(D^{+})}rm{PD}的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進(jìn)行求算溶液的rm{pD=-lgc(D^{+})}．

本題以離子積常數(shù)為載體考查rm{c(D^{+})=0.1mol/L}的有關(guān)計(jì)算，正確計(jì)算溶液中rm{n(DC)}是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移方法計(jì)算溶液的rm{n(NaOD)}注意該溫度下離子積常數(shù)不是rm{pD}為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．rm{pH}【解析】rm{D}9、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、焰色反應(yīng)、分液操作及離子檢驗(yàn)，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.分液時(shí)；避免上下層液體混合，則分液時(shí)，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故A正確；

B.火焰呈黃色，一定含鈉離子，觀察rm{K}的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，則溶液中可能含有rm{K}的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，則溶液中可能含有rm{K}rm{K}rm{{,!}^{+}}

，故B錯(cuò)誤；加水超過容量瓶的刻度線；實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故C錯(cuò)誤；

C.D.可先加入適量的氯水，亞鐵離子可氧化為鐵離子，則檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衦m{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}時(shí)，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有rm{Fe}

rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】

（1）物質(zhì)組成中涉及到的含氟；補(bǔ)鐵等說法；都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素，而與該元素具體的存在形態(tài)無關(guān)，所以都是指元素，故答案為：②；

（2）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑；能預(yù)防缺鐵性貧血病，補(bǔ)充人體需要的鐵元素，故答案為：②③；

（3）人體一旦缺乏維生素，就會(huì)影響正常的生長(zhǎng)和發(fā)育，還會(huì)引起疾病，如圖：

故答案為：d．

【解析】【答案】（1）物質(zhì)組成中涉及到的含氟；補(bǔ)鐵等說法；都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素；

（2）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑；是我國(guó)為解決缺鐵性貧血而實(shí)施的項(xiàng)目；

（3）維生素C可用于防治壞血病．

11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以與12C互為同位素的是14C；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則與石墨互為同素異形體的是C60。（2）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以與互為同分異構(gòu)體的是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的，互稱為同系物，則與乙二醇互為同系物的是HOCH2(CH2)4CH2OH.（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有醛基官能團(tuán)的是考點(diǎn)：考查同位素、同分異構(gòu)體、同系物以及官能團(tuán)的判斷【解析】【答案】（1）14C；C60。（2）HOCH2(CH2)4CH2OH。（3）12、Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2【分析】【解答】解：金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為：方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2；

故答案為：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2．

【分析】金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，根據(jù)電荷守恒，還有氫氧根離子生成，據(jù)此書寫方程式．13、0.079mol/（L?s）；X+Y?2Z【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)開始到rm{10s}用rm{Z}表示的反應(yīng)速率為：rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079mol/(L?s)}

故答案為：rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079mol/(L?s)}

rm{0.079mol/(L?s)}由圖象可以看出rm{(2)}rm{X}的物質(zhì)的量減小，rm{Y}的物質(zhì)的量增多，則rm{Z}rm{X}為反應(yīng)物，rm{Y}為生成物；

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比；

則有rm{Z}rm{Y}rm{X}rm{Z=(1.20mol-0.41mol)}rm{(1.0mol-0.21mol)}rm{1.58mol=1}rm{1}則反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2}

故答案為：rm{X+Y?2Z}．

rm{X+Y?2Z}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

rm{(1)}根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式．

本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}【解析】rm{0.079mol/(L?s)}rm{X+Y?2Z}14、略

【分析】試題分析：(1)Cu、Fe的混合物與稀硝酸反應(yīng)，金屬可能有剩余，可能沒有剩余．金屬可能有剩余時(shí)，根據(jù)共存可知，剩余金屬有兩種情況：①剩余Fe、Cu，當(dāng)有Fe剩余時(shí)，溶液中能與Fe反應(yīng)的Fe3+、Cu2+都不存在，所以溶液中只有Fe2+；②只剩余Cu，溶液中一定不存在與Cu反應(yīng)的Fe3+，根據(jù)離子共存，溶液可能只有Fe2+；③通過②知，溶液中還可能存在的離子是Fe2+、Cu2+；④當(dāng)固體沒有剩余時(shí)，可能存在的情況是：當(dāng)Fe恰好與硝酸反應(yīng)生成Fe2+，Cu恰好與硝酸生成Cu2+，所以溶液中存在的離子是Fe2+、Cu2+；⑤通過④知，固體沒有剩余時(shí)，生成的Fe3+部分反應(yīng)，根據(jù)離子共存，溶液中存在的離子可能的Fe2+、Fe3+、Cu2+；⑥通過④、⑤知，固體沒有剩余時(shí)，鐵、銅全部被氧化成離子，根據(jù)離子共存，溶液中存在的離子可能是Cu2+、Fe3+；有如下情況：。殘留固體成分Fe、CuCuCu__溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+（2）當(dāng)溶液金屬離子只有Fe2＋、Cu2＋時(shí)，說明Cu恰好完全反應(yīng)或者有剩余，而HNO3和Fe則完全反應(yīng)（否則的話，如果有硝酸剩余，則Fe2＋則會(huì)被進(jìn)一步氧化為Fe3＋；如果有Fe剩余，則會(huì)和Cu2＋繼續(xù)反應(yīng)）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oax3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2Oa(1－x)總耗用硝酸量：n(HNO3)=+=所以：＜b≤（3）當(dāng)溶液中為Fe3＋、Fe2＋時(shí)，說明Cu、Fe完全反應(yīng)（如果未完全反應(yīng)，則Cu和Fe會(huì)和Fe3＋反應(yīng)），并且HNO3也完全反應(yīng)沒有剩余（如果有硝酸剩余，則Fe2＋則會(huì)被進(jìn)一步氧化為Fe3＋）溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量相等，說明有一半Fe變?yōu)镕e3＋，一半變?yōu)镕e2+當(dāng)x=0.5，nFe3＋=nFe2＋V(NO)=0.672L則nFe3＋=nFe2＋=0.25amolnCu=0.5amol此時(shí)3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O②3Fe(NO3)2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO＋2H2O③反應(yīng)均發(fā)生了，且無反應(yīng)物剩余。3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①0.5a0.5a×8/30.5a0.5a×2/33Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②0.5a0.5a×8/30.5a0.5a×2/33Fe(NO3)2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO＋2H2O③0.25a0.25a×4/30.25a0.5a×2/3+0.5a×2/3+0.25a×1/3=0.672L/22.4L·mol－1=0.03mol解得：a=0.04molb=0.5a×8/3+0.5a×8/3+0.25a×4/3=3a=3×0.04mol=0.12mol【解析】【答案】(1)Fe2＋或Fe2＋、Cu2＋(2分)(2)（2分）(3)a＝0.04molb＝0.12mol（2分）15、略

【分析】試題分析：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負(fù)極；（1）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2；（2）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件；當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL）時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-═H2↑，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g，電解硫酸銅的過程中氫氧根減少的量等于乙中放電的氫離子的量，為0.05mol，故溶液中氫離子濃度為0.05/0.5=0.1mol/L，所以甲中溶液的pH為1；（3）C電極換為鐵，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應(yīng)為：Fe+Cu2+Cu+Fe2+；（4）Y極是陰極，氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動(dòng)，使該電極附近顏色逐漸變深，陽極附近顏色變淺，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是氧化鐵膠體粒子帶正電荷，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)?？键c(diǎn)：電解池的工作原理【解析】【答案】（1）1∶2∶2∶2(2分)（2）鍍件；AgNO3；5.4g；1(各1分)（3）Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2分)（4）X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)(各1分)16、略

【分析】解：元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個(gè)電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故W是S元素，所以X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫；

（1）①元素Y為Cl；Cl有3個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)；

故答案為：三；ⅦA；ds；

②O所在周期為第二周期；其中第一電離能最大的元素是氖；

故答案為：氖；

③X為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10；

故答案為：1s22s22p63s23p63d10；

④Cl和S兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4和HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強(qiáng)的是HClO4；

故答案為：HClO4；

（2）①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞中Cu為：8×+6×=4；

故答案為：4；

②Cl為：4；故此晶胞中Cu與Cl的個(gè)數(shù)比為1：1，故化學(xué)式為：CuCl；

故答案為：CuCl；

（3）Cu與濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．

元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個(gè)電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故W是S元素，據(jù)此答題．

本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應(yīng)用，涉及元素位置推斷、離子核外電子排布式書寫、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫等，題目難度中等，屬于常考題類型，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)注意總結(jié)歸納．【解析】三；ⅦA；ds；氖；1s22s22p63s23p63d10；HClO4；4；CuCl；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O17、略

【分析】解：rm{(1)}將二個(gè)rm{Cl}原子“定一、移一”，若將rm{B}定為rm{1}號(hào)位，則分別應(yīng)有鄰rm{(B-N)}間rm{(B-B)}對(duì)rm{(B-N)3}種同分異構(gòu)體；還可以定rm{N}為rm{1}號(hào)，那么應(yīng)有rm{2}個(gè)氯原子均在rm{N}上的一種情況，即rm{N-N}故只有rm{4}種；

故答案為：rm{4}

rm{(2)}氟烷的化學(xué)式為rm{C_{2}HClBrF_{3}}可以看成rm{C_{2}F_{6}}的取代產(chǎn)物，先用rm{Br}取代rm{1}個(gè)氟原子，有rm{1}種產(chǎn)物：

rm{C(FFBr)-C(FFF)}

再用rm{Cl}取代rm{1}個(gè)氟原子，有rm{2}種產(chǎn)物：

rm{C(FFBr)-C(ClFF)}rm{C(FClBr)-C(FFF)}

最后用rm{H}原子取代rm{1}個(gè)氟原子，共有rm{4}種：

rm{C(FHBr)-C(ClFF)}

rm{C(FFBr)-C(ClHF)}

rm{C(HClBr)-C(FFF)}

rm{C(FClBr)-C(HFF)}

故答案為：rm{4}

rm{(3)}萘是高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，上下、左右對(duì)稱，共有rm{2}種氫原子，有rm{2}種一氯代物；

由結(jié)構(gòu)對(duì)稱可知，萘中含rm{2}種位置的rm{H}則其一氯代物有rm{2}種rm{(}rm{)}二氯代物有rm{10}種rm{(}分子中有rm{8}個(gè)rm{H}原子，其二氯代物有rm{10}種，其六氯代物相對(duì)于八氯代物中rm{2}個(gè)rm{Cl}原子被rm{2}個(gè)rm{H}原子取代，故萘的六氯代物與二氯代物的種類相同，為rm{10}種；

故答案為：rm{2}rm{10}

rm{(1)}苯環(huán)上的六個(gè)碳原子是完全相同，硼氮苯中的rm{B}rm{N}是兩種不同的原子，據(jù)此判斷有幾種環(huán)境不同的rm{H}確定二氯取代物；

rm{(2)}氟烷的化學(xué)式為rm{C_{2}HClBrF_{3}}可以看成rm{C_{2}F_{6}}的取代產(chǎn)物，先用rm{Br}取代rm{1}個(gè)氟原子，有rm{1}種產(chǎn)物：rm{C(FFBr)-C(FFF)}

再用rm{Cl}取代rm{1}個(gè)氟原子，有rm{2}種產(chǎn)物：

rm{C(FFBr)-C(ClFF)}rm{C(FClBr)-C(FFF)}

最后用rm{H}原子取代rm{1}個(gè)氟原子；確定產(chǎn)物種類即可；

rm{(3)}根據(jù)氫原子的種類等于一氯代物的種類；分子中有rm{8}個(gè)rm{H}原子，其六氯代物相對(duì)于八氯代物中rm{2}個(gè)rm{Cl}原子被rm{2}個(gè)rm{H}原子取代，故萘的六氯代物與二氯代物的種類相同，萘的二氯代物先根據(jù)等效氫找一氯代物，共有rm{2}種一氯代物；然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物．

本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意方法的使用，較好的考查學(xué)生分析推理能力．【解析】rm{4}rm{4}rm{2}rm{10}三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)18、（1）＞CH3COOH在水溶液中只有部分電離成H+和CH3COO-（2）堿CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（3）abd【分析】【分析】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、滴定過程中離子濃度大小的分析判斷的知識(shí)，是高考注意知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等。掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)0.10mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}溶液中電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性，rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}溶液中存在電離平衡，溶液rm{pH>1}故答案為：rm{>}rm{CH_{3}COOH}在水溶液中只有部分電離成rm{H^{+}}和rm{CH_{3}COO^{-}}

rm{(2)}將等體積rm{壟脵}和rm{壟脷}混合，rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{NaOH}溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}故答案為：堿；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

rm{(3)}向rm{壟脵}中逐滴加入rm{壟脷}至所得溶液rm{pH=7}的過程中；

rm{a.}開始階段醋酸過量，溶液顯酸性，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}故rm{a}正確；

rm{b.}開始階段生成醋酸鈉少，醋酸多，溶液顯酸性，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液中存在電荷守恒：rm{c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}得到rm{c(Na^{+})<c(CH_{3}COO^{-})}故rm正確；

rm{c.}溶液中恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液中存在守恒，rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}但滴定過程溶液rm{pH=7}前，是醋酸始終過量，rm{c(Na^{+})<c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}故rm{c}錯(cuò)誤；

rm{d.}溶液中始終存在電荷守恒：rm{c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}故rm3ldfdvh正確，故答案為：rm{abd}．

rm{(1)CH_{3}COOH}溶液中電離出氫離子和醋酸根離子；溶液顯酸性，醋酸是弱酸部分電離；

rm{(2)}將等體積rm{壟脵}和rm{壟脷}混合，rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{NaOH}溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液；溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；

rm{(3)}向rm{壟脵}中逐滴加入rm{壟脷}至所得溶液rm{pH=7}的過程中，開始醋酸多溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液至呈中性，醋酸略過量，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉后溶液顯堿性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒．【解析】rm{(1)>}rm{CH_{3}COOH}在水溶液中只有部分電離成rm{H^{+}}和rm{CH_{3}COO^{-;;;}}rm{(2)}堿rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-;;}}rm{(3)abd}19、略

【分析】解：rm{(1)}草酸晶體rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O)}無色，熔點(diǎn)為rm{101隆忙}易溶于水，受熱脫水、升華，rm{170隆忙}以上分解，如果草酸受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以rm{C}中觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸，草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，rm{B}裝置溫度較低；有冷凝作用，防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；

故答案為：有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；rm{CO_{2}}冷凝rm{(}水蒸氣和草酸rm{)}防止草酸進(jìn)入裝置rm{C}反應(yīng)生成沉淀而干擾rm{CO_{2}}的檢驗(yàn)；

rm{(2)壟脵}要檢驗(yàn)生成rm{CO}在甲組實(shí)驗(yàn)后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰干燥rm{CO}利用rm{CO}和rm{CuO}發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{CO_{2}}再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳，用排水法收集rm{CO}避免環(huán)境污染，所以其連接順序是rm{A}rm{B}rm{F}rm{D}rm{G}rm{H}rm{D}rm{I}

rm{H}裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和rm{CO}反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，rm{CuO}能被rm{CO}還原且反應(yīng)過程中黑色固體變?yōu)榧t色，現(xiàn)象明顯，所以rm{H}中盛放的物質(zhì)是rm{CuO}

故答案為：rm{F}rm{D}rm{G}rm{H}rm{D}rm{CuO}

rm{壟脷CO}具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且rm{CO}將黑色的rm{CuO}還原為紅色的rm{Cu}只要rm{H}中黑色固體轉(zhuǎn)化為紅色且其后的rm{D}裝置溶液變渾濁就說明含有rm{CO}

故答案為：rm{H}中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的rm{D}中澄清石灰水變渾濁；

rm{(3)}要證明草酸酸性大于碳酸，可以利用強(qiáng)酸制取弱酸，向盛有少量rm{NaHCO_{3}}的試管里滴加草酸溶液；有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸；

故答案為：向盛有少量rm{NaHCO_{3}}的試管里滴加草酸溶液；有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸。

rm{(1)}草酸晶體rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O)}無色，熔點(diǎn)為rm{101隆忙}易溶于水，受熱脫水、升華，rm{170隆忙}以上分解，如果草酸受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而使澄清石灰水變渾濁；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，rm{B}裝置溫度較低；有冷凝作用，防止干擾實(shí)驗(yàn)；

rm{(2)壟脵}要檢驗(yàn)生成rm{CO}在甲組實(shí)驗(yàn)后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰干燥rm{CO}利用rm{CO}的還原性將rm{CO}氧化，再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳，用排水法收集rm{CO}rm{H}裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和rm{CO}反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生；

rm{壟脷CO}具有還原性；其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

rm{(3)}要證明草酸酸性大于碳酸；可以利用強(qiáng)酸制取弱酸。

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，注意要排除其它因素干擾，題目難度中等?！窘馕觥坑袣馀菝俺觯吻迨宜儨啙?；rm{CO_{2}}冷凝rm{(}水蒸氣和草酸rm{)}防止草酸進(jìn)入裝置rm{C}反應(yīng)生成沉淀而干擾rm{CO_{2}}的檢驗(yàn)；rm{F}rm{D}rm{G}rm{H}rm{D}rm{CuO}rm{H}中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的rm{D}中澄清石灰水變渾濁；向盛有少量rm{NaHCO_{3}}的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸20、略

【分析】【解析】【答案】①b③無色→淺紅色④0.096mol/L⑤偏低21、（1）相同碳原子數(shù)的烯烴（或相對(duì)分子質(zhì)量相同的烯烴）

（2）環(huán)丙烷反應(yīng)溫度最低

（3）

（4）酸性高錳酸鉀溶液使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）【分析】【分析】本題考查學(xué)生有機(jī)物的鑒別知識(shí)以及根據(jù)題目信息來解決問題的能力，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由表中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知環(huán)烷烴的通式為rm{C_{n}H_{2n}}顯然與具有相同碳原子數(shù)的烯烴互為同分異構(gòu)體；故答案為：相同碳原子數(shù)的烯烴rm{(}或相對(duì)分子質(zhì)量相同的烯烴rm{)}

rm{(2)}比較rm{壟脵隆蘆壟脹}的反應(yīng)條件rm{(}溫度rm{)}知，rm{壟脵}反應(yīng)溫度最低，故環(huán)丙烷最易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)；故答案為：環(huán)丙烷；反應(yīng)溫度最低；

rm{(3)}根據(jù)題干加成反應(yīng)的信息：環(huán)結(jié)構(gòu)變?yōu)殒溄Y(jié)構(gòu)，不難寫出所求反應(yīng)的方程式為：故答案為：

rm{(4)}由反應(yīng)rm{壟脺}知環(huán)烷結(jié)構(gòu)不與rm{KMnO_{4}(H^{+})}反應(yīng)，而碳碳雙鍵易被氧化，故用酸性rm{KMnO_{4}}溶液rm{(}或溴水rm{)}可將環(huán)丙烷和丙烯區(qū)別開；

故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷rm{(}或溴水，使溴水退色的是丙烯rm{)}【解析】rm{(1)}相同碳原子數(shù)的烯烴rm{(}或相對(duì)分子質(zhì)量相同的烯烴rm{)}相同碳原子數(shù)的烯烴rm{(1)}或相對(duì)分子質(zhì)量相同的烯烴rm{(}

rm{)}環(huán)丙烷反應(yīng)溫度最低

rm{(2)}環(huán)丙烷反應(yīng)溫度最低

rm{(2)}酸性高錳酸鉀溶液使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷rm{(3)}或溴水，使溴水退色的是丙烯rm{(3)}rm{(4)}酸性高錳酸鉀溶液使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷rm{(}或溴水，使溴水退色的是丙烯rm{)}22、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，其電離方程式為rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}

故答案為：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}

rm{壟脷}加水稀釋；進(jìn)入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都促進(jìn)醋酸電離；進(jìn)入鹽酸或醋酸鈉都產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故選BC；

rm{(2)壟脵}由圖中未加rm{NaOH}時(shí)的rm{pH}可知，圖Ⅰ中酸的rm{pH}大于rm{