2025年華師大版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高二化學上冊月考試卷496考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列醇不能發(fā)生消去反應的是()A.①②B.②④C.①③D.③④2、某有機物CnHxOy完全燃燒需O2的物質(zhì)的量是該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等。該有機物中n、x、y的關(guān)系是（）A.n=2x=yB.C.n=x=2yD.x=2n=y3、下列屬于吸熱反應是()A.金屬鈉與水的反應B.鹽酸與氫氧化鈉的反應C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應D.rm{NH_{4}Cl}晶體與rm{Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}晶體反應4、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為rm{2}rm{5}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷B.常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次升高C.“糖類”物質(zhì)均具有明顯的甜味D.rm{1mol}的最多能與含rm{5molNaOH}的水溶液完全反應5、室溫下，水的電離達到平衡：rm{H_{2}O}rm{H^{+}+OH^{-}}下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，rm{K}rm{{,!}_{W}}不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，rm{c}rm{(H^{+})}增大C.向水中加入少量rm{NaOH}固體，平衡向逆反應方向移動，rm{c}rm{(OH^{-})}降低D.向水中加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，平衡向正反應方向移動，rm{c}rm{(OH^{-})=}rm{c}rm{(H^{+})}6、X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（）A.②B.②④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③④7、下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶應該放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體8、已知在rm{100隆忙}的溫度下rm{(}本題涉及的溶液其溫度均為rm{100隆忙)}水的離子積rm{K_{w}=1.0隆脕10^{-12}}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.05mol隆隴L^{-1}}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液，rm{pH=1}B.rm{0.001mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，rm{pH=11}C.rm{0.005mol隆隴L^{-1}}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液與rm{0.01mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液等體積混合，混合溶液的rm{pH}為rm{6}溶液顯酸性D.完全中和rm{pH=3}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{50mL}需要rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液rm{50mL}9、0.2mol?L-1的HCN溶液與0.2mol?L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），則下列關(guān)系正確的是（）A.c（H+）＞c（OH-）B.c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1C.c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D.c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（12分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向（填“鋁”或“銅”）。鋁片上的電極的反應式為；(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向____（填“鋁”或“銅”），鋁片為____極（填“正”或“負”）。銅極上電極反應式為：,正極上發(fā)生的電極反應式為；(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應為。通過上述實驗探究，你受到的啟示是。11、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)。BCD（1）B中的含氧官能團名稱是。（2）A→C的反應類型是；A～D中互為同分異構(gòu)體的是。（3）由A生成B的化學方程式是。（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是____。12、過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。請回答下列問題：（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是。（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因。13、化學與我們?nèi)粘Ｉ钪械某?；穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切。

（1）油脂；淀粉、蛋白質(zhì)是食物中提供能量的主要物質(zhì)；它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解．

①油脂水解的最終產(chǎn)物是______和______．

②淀粉水解的最終產(chǎn)物是______，若要檢驗淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入______（填試劑的名稱），加熱后是否出現(xiàn)銀鏡判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴______溶液；應觀察到出現(xiàn)藍色．

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．請在下圖虛線方框內(nèi)寫上適當?shù)墓倌軋F符號，將氨基酸的通式補充完整

④除了補充營養(yǎng)物質(zhì)，我們還需補充要其他的營養(yǎng)物質(zhì)．比如維生素，我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱______，它屬于______性維生素，人體自身不能合成維生素C，所以我們每天該吃一些______食物．

（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎．材料種類很多；通?？煞譃榻饘俨牧?；無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料．

①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是______（填字母）．

A．合金屬于純凈物。

B．合金都是由金屬形成的。

C．合金的熔點一般比它的成分金屬高。

D．合金的硬度一般比它的成分金屬大。

②鋼屬于______（填“鐵合金”或“鋁合金”）．

③鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為______．

④無機非金屬材料包括玻璃、水泥和______，它們都含有______元素．

⑤合成塑料、合成橡膠和______是常說的三大合成材料．

合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品，方法為______（寫出一種）．

下列屬于塑料制品的是______（填字母），屬于合成纖維的是______（填字母）．

A．汽車輪胎B．滌綸C．聚乙烯制品D．玻璃鋼。

（3）了解一些用藥常識；有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：碳酸氫鈉；青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．

①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是______，大量服用會造成______反應；它是中毒的表現(xiàn)．

②青霉素的作用是______，為了防止過敏反應，用藥前必須進行______．

③碳酸氫鈉可治療胃酸過多的原理是______（用離子方程表示）．

碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應方程式______

④某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al（OH）3；操作如下．取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．請寫出有關(guān)的化學反應方程式。

A、______B、______C、______

（4）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO和NO在催化劑的作用下反應生成CO2和N2．請回答：

①CO與NO反應的化學方程式為______．

②控制城市空氣污染源的方法可以有______（填字母）．

a．開發(fā)新能源b．使用電動車c．植樹造林d．戴呼吸面具．14、rm{[}化學rm{-}選修r(nóng)m{5}有機化學基礎rm{]}

對羥基苯甲酸丁酯rm{(}俗稱尼泊金丁酯rm{)}可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得rm{.}以下是某課題組開發(fā)的從廉價；易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

rm{壟脵}通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基；

rm{壟脷D}可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

rm{壟脹F}的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為rm{1漏s1}．

回答下列問題：

rm{(1)A}的化學名稱為______；

rm{(2)}由rm{B}生成rm{C}的化學反應方程式為______，該反應的類型為______；

rm{(3)D}的結(jié)構(gòu)簡式為______；

rm{(4)F}的分子式為______；

rm{(5)G}的結(jié)構(gòu)簡式為______；

rm{(6)E}的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為rm{2漏s2漏s1}的是______rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}．15、鐵酸鈉rm{(Na_{2}FeO_{4})}是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。rm{(1)}寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：____。rm{(2)}在制取鐵酸鈉的反應中____元素被氧化。rm{(3)}鐵酸鈉除殺菌時體現(xiàn)了鐵元素的____性rm{(}氧化性，還原性rm{)}凈水的另一個原因____。16、在容積為rm{1.00L}的容器中，通入一定量的rm{N_{2}O_{4}}發(fā)生反應rm{N_{2}O_{4}(g)?}rm{2NO_{2}(g)}隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：rm{(1)}反應的rm{triangleH}____rm{0(}填“大于”“小于”rm{)}rm{100隆忙}時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在rm{0隆蘆60s}時段，反應速率rm{v(N_{2}O_{4})}為____rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}反應的平衡常數(shù)rm{K_{1}}為____。rm{(2)100隆忙}時達到平衡后，改變反應溫度為rm{T}rm{c(N_{2}O_{4})}以rm{0.0020mol?L^{-1}?s^{-1}}的平均速率降低，經(jīng)rm{10s}又達到平衡。rm{壟脵T}____rm{100隆忙(}填“大于”“小于”rm{)}判斷理由是____；rm{壟脷}溫度rm{T}時反應的平衡常數(shù)rm{K_{2}}為____。rm{(3)}溫度rm{T}時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向____rm{(}填“正反應”或“逆反應”rm{)}方向移動。評卷人得分三、解答題(共5題，共10分)17、根據(jù)如圖所示的A；B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；按如下要求填寫相應的物質(zhì)的化學式和有關(guān)反應的化學方程式：

（1）當A是氣體單質(zhì)時；B______，C是______，E是______，由D生成E反應的化學方程式是。

______；

（2）當A是固體單質(zhì)時，A______，B是______，D是______，由E生成C反應的化學方程式是______CuSO4+SO2↑+2H2O

18、高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物；具有極強的氧化性．

（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）隨時間變化的結(jié)果如圖1所示．

該實驗的目的是______；FeO42-發(fā)生反應的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）

（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，其變化圖象見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高；主要原因是______．

（3）電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明______．電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-；該電極反應式為______．

（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；則該電池總反應的離子方程式為______．如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點有______；______．

19、人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在；其相對分子質(zhì)量為1004．牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．如圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答下列問題：

（1）包裝標簽上脂肪≥3.3g；是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含鈣至少______g（保留到0.01g）

（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)______（保留到0.1%）

（3）若人體每天至少需要0.6g鈣；且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少喝多少盒牛奶？（寫出必要的計算步驟）

20、元素周期表中的第ⅢA；ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體；氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連，每個N原子也與4個Al原子相連，晶胞如右圖所示．磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層；砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%．試回答下列問題：

（1）下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是______（選填序號）．

A．P3-B．Al3+C．Ti4+D．Ga3+

（2）下列說法正確的是______（選填序號）．

A．硼和鎵都屬于S區(qū)元素；磷；砷屬于P區(qū)元素。

B．第一電離能：As＞GaMg＞Al

C．根據(jù)等電子體原理；砷化鎵；磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅。

D．NH3沸點高于AsH3，其原因是NH3分子中共價鍵強度較大。

（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3反應得到；該反應在700℃進行，反應的化學方程式為______

21、（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后；溶液中鈉離子和醋酸根離子濃度相同，則混合后溶液呈______（填“酸性”“堿性”“中性”），醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積（填“＞”“＜”“=”）

（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）______氫氧化鈉溶液中c（OH-）（填“＞”“＜”“=”）m與n的關(guān)系是m______n（填“＞”“＜”“=”）

評卷人得分四、其他(共2題，共6分)22、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。23、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)。評卷人得分五、綜合題(共2題，共14分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：①與羥基相連的碳原子相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，③只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應；故選C。考點：考查消去反應的條件【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】正確答案：B

生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，得n=x/2，完全燃燒需O2的物質(zhì)的量是該有機物的n倍，n(O2)=n+x/4-y/2=n得y=x/2,所以B正確。3、D【分析】【分析】

本題考查吸熱反應，難度不大，掌握中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.鈉和水反應是放熱反應，故A錯誤；B.酸堿中和為放熱反應，故B錯誤；C.鋁熱反應為放熱反應，故C錯誤；D.rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{?8H}rm{?8H}晶體和rm{{,!}_{2}}rm{O}晶體和rm{NH}rm{O}晶體混合反應是典型的吸熱反應，故D正確。

rm{NH}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A.}主鏈含有rm{7}個碳為庚烷，從右端編號，化合物的名稱應是rm{2}rm{3}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷；故A錯誤；

B.烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多；沸點越低，則正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故B錯誤；

C.糖類中像淀粉；纖維素等多糖沒有甜味；故C錯誤；

D.分子中含有rm{1}個酚羥基、rm{3}個酯基，都能與rm{NaOH}反應，其中能和rm{3molNaOH}反應，則rm{1mol}該有機物最多能和含rm{5molNaOH}的水溶液完全反應；故D正確；

故選D。

A.未滿足取代基位次之和最??；主鏈編號錯誤；

B.烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多；沸點越低；

C.淀粉；纖維素等多糖沒有甜味；

D.酚rm{-OH}rm{-COOC}能與rm{NaOH}溶液反應。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大。【解析】rm{D}5、B【分析】【命題意圖】本題考查水的電離平衡的影響因素；意在考查考生的分析能力。

【解題思路】加熱時，水的電離平衡正向移動，rm{K}rm{{,!}_{W}}增大，rm{A}項錯誤；加入少量鹽酸，水的電離平衡逆向移動，但rm{c}rm{(H^{+})}增大，rm{B}項正確；加入少量rm{NaOH}固體，水的電離平衡逆向移動，但rm{c}rm{(OH^{-})}增大，rm{C}項錯誤；加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，rm{c}rm{(H^{+})}減小，水的電離平衡正向移動，rm{c}rm{(OH^{-})}增大，rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}rm{D}項錯誤。【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】X元素的某種原子核內(nèi)無中子；則X是氫元素；Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則Y是碳元素；Z元素是地殼中含量最豐富的元素，則Z是氧元素。①是乙酸或甲酸甲酯；②是碳酸；③是甲酸；④是乙二酸，⑤⑥都不能存在，答案選D。

【點評】該題主要是通過元素的化合價，利用具體的實例逐一排除即可。7、B【分析】【分析】本題考查了常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法偏大，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，明確容量瓶、錐形瓶、滴定管的使用方法。【解答】A.錐形瓶；容量瓶中有少量的蒸餾水；不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯誤；

B.酸式滴定管在盛放標準液之前；為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標準液稀釋，應該先用標準液潤洗，再盛放標準液，故B正確；

C.滴定過程中；錐形瓶不能潤洗，否則會導致錐形瓶中待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯誤；

D.用容量瓶配溶液時；若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會使配制的溶液濃度恢復正常，故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}8、A【分析】【分析】本題考查rm{pH}的簡單計算，注意rm{100隆忙}的溫度下堿性溶液中氫氧根離子濃度和rm{pH}的換算，為易錯點，rm{100隆忙}的溫度下，水的離子積rm{K_{W}=1隆脕10^{-12}}所以該溫度下的中性溶液中rm{pH=6}rm{pH}小于rm{6}的為酸性溶液，大于rm{6}的為堿性溶液，rm{pH=-lgc(H+)}強酸和強堿反應的混合溶液呈中性時，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法。【解答】rm{100隆忙}的溫度下，水的離子積rm{K_{W}=1隆脕10^{-12}}所以該溫度下的中性溶液中rm{pH=6}

A.rm{0.05mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液氫離子濃度為rm{0.1mol/L}故rm{pH=1}故A符合題意；B.rm{pH=1}的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度為rm{0.001mol/L}則rm{C(H^{+})=dfrac{1隆脕10^{-12}}{0.001}=10^{-9}}rm{0.001mol/L}rm{C(H^{+})=dfrac

{1隆脕10^{-12}}{0.001}=10^{-9}}故B不符合題意；C.rm{mol/L}的硫酸與rm{pH=9}的氫氧化鈉溶液等體積時，rm{0.005mol?L^{-1}}所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應，溶液呈中性，rm{0.01mol?L^{-1}}為rm{n(H^{+})=n(OH^{-})}故C不符合題意；

D.rm{pH}的硫酸中，rm{6}rm{pH=3}的rm{C(H^{+})=10^{-3}mol/L}溶液中rm{pH=11}中和rm{NaOH}的硫酸溶液rm{C(OH^{-})=0.1mol/L}需要rm{pH=3}的rm{50mL}溶液rm{pH=11}故D不符合題意。

故選A。rm{NaOH}【解析】rm{A}9、B【分析】解：A．由以上分析可知c（H+）＜c（OH-）；故A錯誤；

B．二者等體積混合時溶液體積增大一倍，導致濃度降為原來的一半，結(jié)合物料守恒得c（HCN）+c（CN-）═0.2mol?L-1；故B正確；

C．由電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-）；故C錯誤；

D．由物料守恒可知2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）；故D錯誤。

故選：B。

0.2mol?L-1的HCN溶液與0.2mol?L-1NaCN溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-），且混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），則c（H+）＜c（OH-）；溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，以此解答該題．

本題考查溶液中離子的濃度的比較，題目難度中等，試題側(cè)重于學生分析、比較問題能力的考查，明確物質(zhì)的化學式及水解、電離是解答本題的關(guān)鍵，注意把握題給信息，從電荷守恒、物料守恒的角度解答．【解析】B二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】在稀硫酸溶液中鋁比銅活潑，構(gòu)成原電池時銅為正極，鋁為負極；而在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅為負極，電流總是由正極流向負極；在氫氧化鈉溶液中鎂不失去電子，而鋁失去電子?！窘馕觥俊敬鸢浮?12分)（1）鋁；2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(2)銅；正，Cu-2e-=Cu2+.2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O(3)2H2O+2e-=2OH-+H2↑啟示1，電極類型與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；啟示2，金屬活潑性相對某溶液而言，不同的物質(zhì)相對同一種金屬，可能活潑性發(fā)生變化；啟示3，根據(jù)電極類型比較金屬活潑性不一定正確；啟示4，可以通過電流流向確定金屬的相對活潑性。11、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、羧基（1分）（2）消去反應（1分）；CD（1分）（3）2+O22+2H2O（2分）（4）n（2分）12、略

【分析】試題分析：根據(jù)圖示信息，可得出：濾液A的成分有硝酸鈣和硝酸鐵以及剩余的硝酸，當pH至8-9范圍段內(nèi)時，三價鐵可易形成沉淀，所以濾渣B是氫氧化鐵，濾液B是硝酸鈣，和碳酸銨之間可以發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和硝酸銨，過濾，沉淀碳酸鈣用鹽酸溶解然后蒸發(fā)結(jié)晶可以得到氯化鈣晶體，再失水成為無水氯化鈣，雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸．（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8-9，三價鐵可易形成沉淀，從而分離出硝酸鈣溶液，故答案為：除去Fe3+；（2）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3mol/L，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp=Ca2++CO32-=10-3mol/L×c（Ca2+）=4.96×10-9，c（Ca2+）=4.96×10-6mol/L，已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全，所以此時鈣離子沉淀完全；故答案為：是；（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，銨根離子水解，則酸化后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）；故答案為：＜；（4）雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸，即CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成；考點：溶液酸堿性的分析和控制目的【解析】【答案】（1）除去Fe3+；（2）是；（3）＜；（4）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2↓+2NaCl+2H2O）；加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成。13、略

【分析】解：（1）①油脂是甘油三酯；在人體中水解的最終產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油；

故答案為：高級脂肪酸；甘油；

②淀粉屬于多糖；水解最終得到葡萄糖，葡萄糖的特征反應是與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生生成磚紅色沉淀，若淀粉沒有完全水解，淀粉遇碘變藍色；

故答案為：葡萄糖；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；碘水；

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中存在氨基和羧基，所以氨基酸是一種兩性物質(zhì)，氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：-NH2；-COOH；

④維生素C又稱抗壞血酸；屬于水溶性維生素，新鮮水果蔬菜中富含維生素C；

故答案為：抗壞血酸；水溶；新鮮水果蔬菜；

（2）①A．合金是由金屬與金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金屬于混合物，故A錯誤；

B．合金是由金屬與金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；不一定都是金屬，故B錯誤；

C．合金的熔點一般比它的成分金屬低；故C錯誤；

D．合金的硬度一般比它的成分金屬大；故D正確；

故答案為：D；

②鋼是鐵與碳的合金；故答案為：鐵合金；

③反應中鐵是負極，發(fā)生氧化反應，生成Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

④常見的無機非金屬材料有玻璃；陶瓷、水泥；屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，均含有硅元素，故答案為：陶瓷；硅元素；

⑤塑料；合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料；羊毛的只要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味，可取一羊毛衫線頭，點燃灼燒；汽車輪胎是合成橡膠，滌綸是合成纖維，聚乙烯制品是塑料，玻璃鋼是無機復合材料；

故答案為：合成纖維；可取一羊毛衫線頭；點燃灼燒；C；B；

（3）①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物；大量服用會造成水楊酸反應；

故答案為：阿司匹林；水楊酸；

②青霉素的作用是消炎；為了防止過敏反應，注射前需要做皮膚試驗；

故答案為：消炎；皮膚試驗；

③胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

④澄清溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀生成，再加入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀為Al（OH）3，原抗酸藥中含有Al（OH）3；

首先氫氧化鋁鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

然后氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁與氯化鈉，反應方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；

最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（4）①可知催化轉(zhuǎn)化器的作用是讓CO與NO反應，生成無毒氣體，治理的目的是除去污染氣體生成無毒的氣體，依據(jù)元素守恒可得產(chǎn)物為CO2和N2，故化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；

故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

②a．開發(fā)新能源；如太陽能；風能、潮汐能等對環(huán)境是無污染的，減少化石燃料得使用，故a正確；

b．使用電動車，減少了化石燃料的使用，對環(huán)境是無污染的，故b正確；

c．植樹造林可以凈化空氣；保護環(huán)境，但不能從源頭上控制污染，故c錯誤；

d．戴呼吸面具；呼吸面具是在空氣中有極度危險的病菌或污染物是佩戴的，平時的生活中是不宜戴的，故d錯誤。

故答案為：ab．

（1）①油脂在人體中水解的最終產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油；

②淀粉是多糖水解最終得到單糖葡萄糖；葡萄糖的特征反應是銀鏡反應；與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生生成磚紅色沉淀，淀粉遇碘變藍色；

③氨基酸含有的官能團是氨基和羧基；

④維生素C又稱抗壞血酸；屬于水溶性維生素，新鮮水果蔬菜中富含維生素C；

（2）①合金是由金屬與金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；屬于混合物，合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的；化學的或機械的等方面的性能，一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比它的各成分金屬的大；

②鋼是鐵與碳的合金；

③負極上發(fā)生氧化反應；正極發(fā)生還原反應，以此來判斷并書寫電極反應式；

④無機非金屬材料是以某些元素的氧化物；碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料．常見的有玻璃、水泥、陶瓷三大傳統(tǒng)硅酸鹽材料；

⑤塑料；合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料；蛋白質(zhì)灼燒時有特殊的氣味；汽車輪胎是合成橡膠；滌綸是合成纖維，聚乙烯制品是塑料，玻璃鋼是無機復合材料；

（3）①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物；大量服用會造成水楊酸反應；

②青霉素的作用是消炎；為了防止過敏反應，注射前需要做皮膚試驗；

③胃酸的主要成分是鹽酸，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉；二氧化碳和水；

④澄清溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀生成，再加入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀為Al（OH）3，原抗酸藥中含有Al（OH）3；

首先氫氧化鋁鹽酸反應生成氯化鋁與水；然后氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁與氯化鈉，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；

（4）①汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”，能使CO與NO反應，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的氧化；CO與NO反應產(chǎn)物無毒，所以生成二的氣體是二氧化碳和氮氣；

②a；從新能源的來源和產(chǎn)物考慮；

b；從電動車使用的是電能考慮；

c；從植樹造林的作用和原理考慮；

d；從呼吸面具的作用和實用性考慮．

本題涉及知識點眾多，難度中等，考查了學生的自學能力，也考查了學生分析問題和解決問題的能力，同時寓問題解決的過程中滲透了關(guān)心和愛護環(huán)境的思想教育．【解析】高級脂肪酸；甘油；葡萄糖；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；碘水；抗壞血酸；水溶；新鮮水果蔬菜；D；鐵合金；Fe-2e-=Fe2+；陶瓷；硅；合成纖維；可取一羊毛衫線頭，點燃灼燒，聞氣味；C；B；阿司匹林；水楊酸；消炎；皮膚試驗；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；2CO+2NO2CO2+N2；ab14、略

【分析】【分析】

本題是有機化學中的重要題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練rm{.}有機合成過程主要包括官能團的引入、官能團的消除、官能團的衍變、碳骨架的變化等，注意根據(jù)分子式結(jié)合對羥基苯甲酸丁酯確定rm{A}的結(jié)構(gòu)及發(fā)生的反應。

【解答】

由rm{A}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}最終合成對羥基苯甲酸丁酯可知，rm{A}為甲苯甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的rm{H}原子與氯氣發(fā)生取代反應生成rm{B}rm{B}為結(jié)合信息rm{壟脷}可知，rm{D}中含有醛基，rm{B}在光照條件下，甲基上的rm{H}原子與氯氣發(fā)生取代反應生成rm{C}rm{C}為rm{C}在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應，生成rm{D}結(jié)合信息rm{壟脵}可知，rm{D}為rm{D}在催化劑條件下醛基被氧化生成rm{E}rm{E}為在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息rm{壟脹}可知，苯環(huán)上的rm{Cl}原子被取代生成rm{F}同時發(fā)生酯化反應，rm{F}為rm{F}酸化生成對羥基苯甲酸rm{G}

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}的化學名稱為甲苯；故答案為：甲苯；

rm{(2)B}為與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成方程式為

故答案為：取代反應；

rm{(3)}由以上分析可知rm{D}為故答案為：

rm{(4)F}為分子式為rm{C_{7}H_{4}O_{3}Na_{2}}故答案為：rm{C_{7}H_{4}O_{3}Na_{2}}

rm{(5)}由元素分析可知rm{F}為故答案為：

rm{(6)}同分異構(gòu)體有兩種形式，一種是苯環(huán)上含有一個酯鍵和一個氯原子rm{(}鄰、間、對rm{)}共rm{3}種異構(gòu)；另一種是有一個醛基、一個羥基和一個氯原子，這rm{3}種不同的取代基共有rm{10}種同分異構(gòu)體，所以共計是rm{13}種rm{.}其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為rm{2}rm{2}rm{1}的是

故答案為：rm{13}

【解析】甲苯；取代；rm{C_{7}H_{4}O_{3}Na_{2}}rm{13}15、（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+NaNO3+8H2O

（2）鐵

（3）氧化性凈水時，鐵酸鈉被還原成三價鐵離子，F(xiàn)e3+易水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附懸浮性雜質(zhì)的作用，因而能凈水?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查了鐵的化合物的性質(zhì)和用途，以及氧化還原反應的相關(guān)知識，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)題干信息，鐵酸鈉由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等，發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平，化學方程式為：rm{2Fe(NO_{3})_{3}+16NaOH+3Cl_{2}簍T2Na_{2}FeO_{4}+6NaCl+NaNO_{3}+8H_{2}O}，故答案為：rm{2Fe(NO_{3})_{3}+16NaOH+3Cl_{2}簍T2Na_{2}FeO_{4}+6NaCl+NaNO_{3}+8H_{2}O}；rm{(2)}在制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素的化合價升高被氧化，故答案為：鐵；在制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素的化合價升高被氧化，故答案為：鐵；rm{(2)}鐵酸鈉除殺菌時，化合價降低，體現(xiàn)了鐵元素的氧化性，凈水的另一個原因是：鐵酸鈉被還原成三價鐵離子，rm{(3)}鐵酸鈉除殺菌時，化合價降低，體現(xiàn)了鐵元素的氧化性，凈水的另一個原因是：易水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附懸浮性雜質(zhì)的作用，因而能凈水，故答案為：氧化性；凈水時，鐵酸鈉被還原成三價鐵離子，rm{(3)}易水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附懸浮性雜質(zhì)的作用，因而能凈水。rm{Fe^{3+}}【解析】rm{(1)2Fe(NO_{3})_{3}+16NaOH+3Cl_{2}簍T2Na_{2}FeO_{4}+6NaCl+NaNO_{3}+8H_{2}O}rm{(2)}鐵rm{(3)}氧化性凈水時，鐵酸鈉被還原成三價鐵離子，rm{Fe^{3+}}易水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附懸浮性雜質(zhì)的作用，因而能凈水。16、（1）大于0.00100.36mol·L－1（2）大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高1.28mol·L－1（3）逆反應【分析】【分析】本題考查與化學反應速率和化學平衡相關(guān)的圖像，化學反應速率和化學平衡的計算及反應速率與化學平衡的影響因素?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，所以平衡正向移動，則正向是吸熱反應，rm{婁隴H>0}在rm{0隆蘆60s}時段，rm{N_{2}O_{4}}的物質(zhì)的量濃度從rm{0.100mol/L}減少到rm{0.040mol/L}所以反應速率rm{v(N_{2}O_{4})=(0.100-0.040mol/L/60s=}rm{0.0010mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}平衡時rm{c(N_{2}O_{4})=0.040mol/L}rm{c(NO_{2})=0.120mol/L}所以rm{100隆忙}的平衡常數(shù)rm{K=c(NO_{2})}rm{{,!}^{2}/c(N_{2}O_{4})=0.36mol隆隴L^{-1}}故答案為：大于；rm{{,!}^{2}/c(N_{2}O_{4})=0.36

mol隆隴L^{-1}}rm{0.0010}

rm{0.36mol隆隴L^{-1}}以rm{0.0020mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}的平均速率降低，說明平衡正向移動，則溫度升高，rm{(2)壟脵c(N_{2}O_{4})}因為正反應是吸熱反應，溫度升高，平衡才向正向移動，故答案為：rm{0.0020

mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高；rm{T>100隆忙}以大于；的平均速率降低，經(jīng)rm{壟脷c(N_{2}O_{4})}又達到平衡，則rm{0.0020mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}后達到平衡時的rm{10s}則此時rm{10s}所以rm{c(N_{2}O_{4})=0.040mol/L-0.0020mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}隆脕10s=0.02mol/L}溫度的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{{left(0.16mol/Lright)}^{2}}{0.020mol/L}=1.28;mol隆隴{L}^{-1}}故答案為：rm{c(NO_{2})=0.120mol/L+2隆脕0.02mol/L=0.16mol/L}；rm{T}溫度rm{K=

dfrac{{left(0.16mol/Lright)}^{2}}{0.020mol/L}=1.28;mol隆隴{L}^{-1}

}時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則壓強增大，平衡逆向移動，因為增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動，而逆向是氣體的物質(zhì)的量減少的方向，所以平衡逆向移動，故答案為：逆反應。rm{1.28mol隆隴L^{-1}}【解析】rm{(1)}大于rm{0.0010}rm{0.36mol隆隴L^{-1}}rm{(2)}大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高rm{1.28mol隆隴L^{-1}}rm{(3)}逆反應三、解答題(共5題，共10分)17、略

【分析】

（1）當A是氣體單質(zhì)時，A能與氧氣、氫氣反應，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為稀HNO3，由D生成E反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；NO；稀HNO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）當A是固體單質(zhì)時，A能與氧氣、氫氣反應，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，由E生成C反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：S；H2S；SO3；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．

【解析】【答案】（1）當A是氣體單質(zhì)時，A能與氧氣、氫氣反應，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；

（2）當A是固體單質(zhì)時，A能與氧氣、氫氣反應，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；以此來解答．

18、略

【分析】

（1）由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小；正向反應是吸熱反應；

故答案為：溫度越高；高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）；＞

（2）由圖2數(shù)據(jù)可知，溶液pH越小，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越?。哞F酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大；使上述平衡向左移動；

FeO42-濃度增大，不利于K2FeO4與水的反應正向進行；

故答案為：pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動，不利于K2FeO4與水的反應正向進行；

（3）以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度??；陽極是鐵失電子在堿性溶液中發(fā)生氧化反應生成FeO42-；電極反應為：Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O；

故答案為：同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度??；Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O；

（4）原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極電極反應式為：①FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；負極電極反應為：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據(jù)電極反應的電子守恒，①×2+②×3合并得到電池反應為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；由圖3知高鐵電池比高能堿性電池放電時間長；工作電壓穩(wěn)定；

故答案為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；放電時間長；工作電壓穩(wěn)定；

【解析】【答案】（1）由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越??；溫度越高FeO42-濃度越??；正向反應是吸熱反應；

（2）由圖2數(shù)據(jù)可知，溶液pH越小，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越??；高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，堿性越強，OH-離子濃度大；

（3）以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，陽極電極反應為鐵失電子發(fā)生氧化反應；然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-；依據(jù)化合價的變化和電荷守恒書寫電極反應；

（4）原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極電極反應式為：①FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；負極電極反應為：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據(jù)電極反應的電子守恒，①×2+②×3合并得到電池反應為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；由圖知高鐵電池比高能堿性電池放電時間長．

19、略

【分析】

羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]的相對分子質(zhì)量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．

（1）一盒牛奶含鈣元素的質(zhì)量：0.11g×≈0.28g；故答案為：0.28；

（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：×100%≈39.8%；故答案為：39.8%；

（3）0.6g×90%÷0.28g=2盒；答：一個人每天至少要喝2盒牛奶．

【解析】【答案】根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進行分析解答；

（1）由標簽可知；100mL牛奶中，含鈣的質(zhì)量至少為0.11g，先算出250mL是100mL的幾倍，再乘以100mL牛奶中含鈣的質(zhì)量即可；

（2）根據(jù)羥基磷酸鈣的化學式可知，羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%；

（3）人體每天至少需要鈣的質(zhì)量×90%÷每盒牛奶中含鈣的質(zhì)量=一個人每天至少要喝多少盒牛奶．

20、略

【分析】

（1）A．P3-核外有3個電子層；最外層有8個電子，故不選；

B．Al3+核外有2個電子層；最外層有8個電子，故不選；

C．Ti4+核外有18個電子；最外層有8個電子，故不選；

D．Ga3+核外有28個電子；最外層有18個電子，故選；

故選D；

（2）A．除了ds區(qū)外；區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，所以硼；鎵、磷、砷都屬于P區(qū)元素，故錯誤；

B．同一周期第一電離能：第VA族大于第IIIA族；第IIA族大于第IIIA族，所以As＞Ga；Mg＞Al，故正確；

C．等電子體結(jié)構(gòu)相似；所以砷化鎵；磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅，故正確；

D．含有氫鍵的物質(zhì)沸點較大，氨氣中存在氫鍵，AsH3中不含氫鍵，所以NH3沸點高于AsH3；故錯誤；

故選BC；

（3）在700℃時，（CH3）3Ga和AsH3反應生成GaAs和甲烷，反應方程式為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4，（CH3）3Ga分子中Ga原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以Ga原子的雜化方式是sp2；

A．CH4中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化；故不選；

B．CH2=CH2中碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化；故選；

C．CH≡CH中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對；所以采用sp雜化，故不選；

D．HCHO中碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化；故選；

E．中碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化；故選；

故答案為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4；BDE；

（4）三溴化磷分子的路易斯結(jié)構(gòu)式為：