2024高中化學(xué)第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物2-1有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)課時(shí)作業(yè)含解析新人教版選修5

PAGEPAGE6有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)一、選擇題(每小題7分，共70分)1．化學(xué)鍵主要包括離子鍵和共價(jià)鍵，而共價(jià)鍵又可分為極性鍵和非極性鍵，下列同時(shí)包含以上三種化學(xué)鍵的化合物是(C)A．CH4 B．CH2Cl2C．CH3COONa D．CH3—CH3解析：A、B中只有極性鍵；C項(xiàng)中C—C為非極性鍵，C—H、C=O、C—O均為極性鍵，Na＋與CH3COO－之間形成離子鍵；D中有極性鍵、非極性鍵，沒(méi)有離子鍵。2．據(jù)報(bào)道，近年來(lái)發(fā)覺(jué)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線(xiàn)代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(D)A．①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵B．此星際分子屬于烴類(lèi)C．③處的原子可能是氯原子或氟原子D．②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵解析：有機(jī)物分子中碳原子總要滿(mǎn)意4個(gè)價(jià)鍵，由左向右推想其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以①處是碳碳三鍵，③處是N原子(若為F或Cl，則C原子不能滿(mǎn)意4個(gè)價(jià)鍵)，②處是碳碳單鍵。3．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是碳的化合物，下列關(guān)于其緣由的敘述中不正確的是(B)A．碳原子之間、碳原子與其他原子(如氫原子)之間都可以形成4個(gè)共價(jià)鍵B．碳原子性質(zhì)活潑，可以與多數(shù)非金屬元素原子形成共價(jià)鍵C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和叁鍵D．多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合解析：碳原子最外層有4個(gè)電子，碳原子與碳原子、其他原子(如氫原子)形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；碳原子性質(zhì)不活潑，不簡(jiǎn)單得失電子，易通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；碳原子之間成鍵方式具有多樣性，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成雙鍵和叁鍵，故C正確；多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合，故D正確。4．對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是(C)解析：丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，鍵線(xiàn)式為，故A錯(cuò)誤；羥基中含有1個(gè)O—H鍵，氧原子最外層電子數(shù)為7，其正確的電子式為·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，故B錯(cuò)誤；Ca2＋的核外電子總數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯(cuò)誤。5．已知下列反應(yīng)：①CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up17(光))CH3Cl＋HCl②CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br③CH≡CH＋2HCl→CH3—CHCl2④H2＋Cl2eq\o(=,\s\up17(光照))2HCl有極性鍵斷裂的反應(yīng)是(D)A．①② B．①②③C．①②③④ D．①③解析：凡是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵都是非極性鍵，凡是不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵都是極性鍵。①中斷裂的是碳?xì)滏I和氯氯鍵，碳?xì)滏I是極性鍵；②中斷裂的是碳碳鍵和溴溴鍵，都是非極性鍵；③中斷裂的是碳碳鍵和氫氯鍵，氫氯鍵是極性鍵；④中斷裂的是氫氫鍵和氯氯鍵，都是非極性鍵。6．大多數(shù)有機(jī)物分子中碳原子與碳原子、碳原子與其他原子相結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵(D)A．只有非極性鍵B．只有極性鍵C．只有離子鍵D．分別為非極性鍵和極性鍵解析：有機(jī)物分子中碳原子與碳原子、碳原子與其他原子相結(jié)合時(shí)均形成共價(jià)鍵，碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。7．下列有機(jī)化合物中，既存在含有極性鍵的官能團(tuán)，又存在含有非極性鍵的官能團(tuán)的是(C)解析：A中所含官能團(tuán)是碳碳叁鍵，碳碳叁鍵中僅含有非極性鍵；B中所含官能團(tuán)是羥基，該官能團(tuán)中僅含有極性鍵；C中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羥基，碳碳雙鍵中含有非極性鍵，羥基中含有極性鍵；D中含有兩個(gè)羧基，羧基中含有的化學(xué)鍵為極性鍵。8．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH2。下列關(guān)于丙烯的說(shuō)法正確的是(C)A．丙烯分子中全部極性鍵的性質(zhì)相同B．丙烯分子中全部非極性鍵的性質(zhì)相同C．丙烯分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同始終線(xiàn)上解析：丙烯分子中所含的6個(gè)碳?xì)滏I為極性鍵，甲基碳?xì)滏I與其他碳?xì)滏I的性質(zhì)不完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳碳單鍵和碳碳雙鍵均為非極性鍵，但二者性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳碳鍵為非極性鍵，碳?xì)滏I為極性鍵，C項(xiàng)正確；甲基碳原子與雙鍵碳原子在同一平面上，不在同始終線(xiàn)上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．假如以“—”表示化學(xué)鍵處于紙面上，以“”表示化學(xué)鍵伸向紙面外，以“”表示化學(xué)鍵伸向紙面內(nèi)，那么以下表示方法不合理的是(A)解析：A選項(xiàng)表示乙稀分子的空間結(jié)構(gòu)是不正確的，因?yàn)橐蚁┓肿訛槠矫娣肿印?0．工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的方法來(lái)改善汽油的燃燒性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3來(lái)生產(chǎn)無(wú)鉛汽油。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子間的連接形式是(C)解析：CH3OC(CH3)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，C項(xiàng)正確。二、非選擇題(共30分)11．(10分)下列分子中只含有極性鍵的是e、h(填序號(hào)，下同)，只含有非極性鍵的是d、g，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是a、b、c、f、i。解析：同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，而極性鍵只存在于不同元素的原子之間。12．(10分)已知某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：(1)該物質(zhì)分子中含有2個(gè)飽和碳原子，10個(gè)不飽和碳原子。(2)寫(xiě)出該有機(jī)物分子中含有的兩種非極性鍵：C—C、C=C，兩種極性鍵：C—O、C—H、H—O(任寫(xiě)兩種)。(3)該有機(jī)化合物的分子式為C12H14O2。13．(10分)有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為①③④⑦；屬于結(jié)構(gòu)式的為⑩；屬于鍵線(xiàn)式的為②⑥⑨；屬于比例模型的為⑤；屬于球棍模型的為⑧。(2)寫(xiě)出⑨的分子式為：C7H12。(3)寫(xiě)出⑩中官能團(tuán)的電子式：。(4)②的分子式為C6H12，隨意寫(xiě)出一種②的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3—CH2—CH2—CH2—CH=CH2(或其他合理答案)。解析：①③④⑦是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；②⑥⑨是鍵線(xiàn)式，全部拐點(diǎn)和端點(diǎn)都有一個(gè)碳