陜西省西安市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第四次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（含答案）

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第四次階段性檢測(cè)高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。回答非選擇題時(shí)，將答案直接寫(xiě)在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下,將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理,其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為Ce4++H2Ce3++2H+反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為1∶4該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)是NO被H2氧化反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+總數(shù)一定保持不變2.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O3.已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是()A．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>R2>M3+B．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+C．Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進(jìn)行4.某同學(xué)欲配制100mL0.10mol·L-1CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過(guò)程及示意圖:關(guān)于該配制過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是()操作①中,稱(chēng)取2.5g膽礬(CuSO4·5H2O),并置于燒杯中加水溶解操作②中,容量瓶使用前需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用操作③為定容,按圖示觀察,將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高操作④搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),繼續(xù)加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切5.實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。現(xiàn)用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2(部分儀器和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是()A.裝置C中試劑是飽和食鹽水,目的是除去HCl氣體B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生大量棕黃色的煙C.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)該先加熱裝置D,再打開(kāi)A中分液漏斗的活塞D.將裝置A中的KMnO4直接換為MnO2,也可完成該實(shí)驗(yàn)6.在不同溫度、濃度的條件下，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，可以生成NaClO或NaClO3?，F(xiàn)將氯氣緩緩?fù)ㄈ肜銷(xiāo)aOH溶液，測(cè)得ClO-、ClO3-物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．t1之前發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C．t2-t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是發(fā)生反應(yīng)：3ClO-=2Cl-+ClO3-D．整個(gè)過(guò)程，參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：17.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點(diǎn)為﹣59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．裝置A發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B．實(shí)驗(yàn)中氮?dú)獾淖饔镁褪菍⒀b置內(nèi)的空氣排出C．裝置B可以起到防止倒吸的作用D．當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)減慢氮?dú)獾耐ㄈ胨俾?.金屬材料的發(fā)展極大地促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A.根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性:Fe3+>H2O2B.向X溶液中滴入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液變紅C.反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性D.反應(yīng)①的離子方程式為Cu+H2O2+2H+C+2H2O9.工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。某興趣小組模擬工業(yè)從該廢水中回收金屬銅,并制備Fe(OH)SO4,流程如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.操作1和操作2均為過(guò)濾B.甲為鐵粉,乙為稀硫酸C.往溶液1與溶液2的混合溶液中加入NaNO2反應(yīng)生成NO,欲制備1.5molFe(OH)SO4,理論上至少需要1.5molNaNO2D.取少量產(chǎn)品Fe(OH)SO4溶于鹽酸,滴入酸性KMnO4溶液,若紫紅色褪去,則產(chǎn)品中含F(xiàn)e2+10.實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的步驟是：向廢定影液中加入Na2S沉銀，過(guò)濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并將其通入濾液中氧化Br-，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是()A．用裝置甲分離出Ag2SB．用裝置乙灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備Cl2 D．用裝置丁分液時(shí)，有機(jī)相應(yīng)從下口放出11.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列不正確的是()A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)eO的氧化性強(qiáng)于ClO-的B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時(shí)，生成的Fe3+易形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)12.侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，其部分工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是()已知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為A．該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異B．反應(yīng)②屬于分解反應(yīng)C．若純堿中混有，可用澄清石灰水除去D．母液的主要成分是，可用作化肥13.用如圖所示裝置進(jìn)行與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)

A.裝置的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B.裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

C.裝置中加入的固體干燥劑可能是堿石灰

D.點(diǎn)燃處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度14.鋼鐵制品經(jīng)常要進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的。某化學(xué)興趣小組為了研究烤藍(lán)鐵片，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：Ⅰ.把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末；Ⅱ.取一定量的粉末，放入的鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，生成(標(biāo)況)，再向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象。已知：①不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響；②雜質(zhì)不參與反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．由實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)后所得的溶液中一定無(wú)B．樣品中氧元素的物質(zhì)的量為C．樣品中鐵元素的含量約為70%D．若將生成的恰好全部與灼熱的氧化銅反應(yīng)，最多可得到銅單質(zhì)15.為消除NO、等氮氧化物對(duì)環(huán)境的破壞作用，可采用催化氮氧化物(SCR)脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．NO、均為酸性氧化物B．若用NaOH溶液吸收等體積的NO和，只能生成一種鹽C．NO與氣體等體積混合后與過(guò)量氨氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9mol電子時(shí)生成3molD．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，同時(shí)也有極性鍵和非極性鍵的形成16.氫氣是世界上已知密度最小的氣體，也是自然界中最輕的氣體，其具有可燃性、還原性、氧化性等化學(xué)性質(zhì)。氫氣不僅可以用于填充氣球、治療疾病，在工業(yè)上作氫化劑和還原劑，而且也是21世紀(jì)主要研究的一種新型的清潔能源，可以作為航空燃料或以燃料電池的方式為汽車(chē)提供動(dòng)力。氫氣可以通過(guò)電解水、水煤氣、烴類(lèi)轉(zhuǎn)化法等方法制備。實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，正確的是()A．中子數(shù)為2的H原子：HB．18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．ZnSO4含有離子鍵和共價(jià)鍵D．該反應(yīng)的離子方程式為Zn＋H2SO4=Zn2＋＋SO＋H2↑第II卷（非選擇題）非選擇題（共52分）17.（12分）已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式,下同),氧化產(chǎn)物是。

(2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為。

(3)用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)“地康法”制取氯氣總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+O22H2O+2Cl2,其反應(yīng)原理如下所示:反應(yīng)Ⅰ:CuO+2HClCuCl2+H2O反應(yīng)Ⅱ:……①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為

。

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

。18.（12分）化學(xué)小組同學(xué)為研究氯氣制備和氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】制備氯氣。如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥氯氣的裝置圖。(1)M的名稱(chēng)是,①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)③中存放的試劑是。

(3)⑤中反應(yīng)的離子方程式是。

【實(shí)驗(yàn)2】研究氯水性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表。資料:淀粉的特征反應(yīng)——遇I2變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)2-2實(shí)驗(yàn)操作(氯水均為新制)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變藍(lán)石蕊溶液先變紅,后褪色(4)實(shí)驗(yàn)2-1結(jié)論是。

(5)實(shí)驗(yàn)2-2中溶液變紅是由于溶液中含有;使溶液褪色的粒子是。

(6)證明氯水中含有氯離子的方案是

19.（14分）碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如圖:(1)“酸溶”步驟所得溶液中金屬陽(yáng)離子有(離子符號(hào)),濾渣的成分是(化學(xué)式)。

(2)“還原”步驟中FeS2(Fe元素為+2價(jià))與H2SO4不反應(yīng);Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

(3)“沉淀”步驟需要控制溫度在35℃以下,原因之一是為了防止(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))分解。

(4)“沉淀”步驟中獲得目標(biāo)產(chǎn)品的化學(xué)方程式為

。

(5)FeCO3補(bǔ)血?jiǎng)┬杳芊獍b的原因是

。

(6)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO?，F(xiàn)煅燒11.6kg的FeCO3,使其完全反應(yīng)得到Fe2O3和FeO的混合物7.92kg,則Fe2O3的質(zhì)量為kg。

20.（14分）水體中的含氮化合物(以、、等形式存在)是主要的污染物之一，需對(duì)其進(jìn)行無(wú)害化處理。(1)酸性廢水中的氨氮(主要是以形式存在)可以通過(guò)沉淀法或是氧化還原法除去。①向該酸性廢水中加入溶液，反應(yīng)后生成沉淀，達(dá)到除去氨氮的目的。該沉淀中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)，除去氨氮的過(guò)程中生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式為。②向該酸性廢水中加入NaClO溶液可將轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；NaCl可以通過(guò)與NaOH溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)利用厭氧氨氧化菌細(xì)胞中的三種酶處理廢水中含氮粒子的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①?gòu)膱D中可以看出該廢水中含氮粒子主要以形式存在，圖中1mol中存在的共價(jià)鍵數(shù)目為。②在NR酶的作用下，發(fā)生了(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，在HH酶的催化下與發(fā)生反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物的化學(xué)方程式為。高一化學(xué)參考答案1-5DCDAC6-10ABADD11-16ACBCCC17.【答案】(1)MnO2Cl2(2)1∶2(3)(4)①CuO+2H+Cu2++H2O②2CuCl2+O22CuO+2Cl218.【答案】(1)分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)濃硫酸(3)Cl2+2OH-Cl-+C