第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（A卷基礎(chǔ)夯實(shí)）-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修二單元測(cè)試AB卷

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（A卷基礎(chǔ)夯實(shí)）——高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修二單元測(cè)試AB卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7O-16Al-27單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列能級(jí)書寫正確且能量最高的是()A.4s B.3p C.3d D.3f2.下列圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子躍遷無關(guān)的是()A節(jié)日里燃放的煙花B五彩的霓虹廣告燈C蠟燭燃燒D平面鏡成像A.A B.B C.C D.D3.甲鈷胺是神經(jīng)元營(yíng)養(yǎng)藥物，由C、H、Co、N、O、P元素組成。下列說法正確的是()A.還原性：B.基態(tài)P原子的最高能級(jí)軌道形狀為球形C.同周期中第一電離能小于N的元素有5種D.基態(tài)Co原子價(jià)層電子軌道表示式為4.下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是()A.基態(tài)的電子排布式：B.基態(tài)最外層電子的排布式：C.基態(tài)的軌道表示式：D.基態(tài)的軌道表示式：5.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.p軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級(jí)的原子軌道數(shù)也在增多D.p軌道與s軌道的平均半徑都隨電子層序數(shù)的增大而增大6.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中ⅥA族。下列說法正確的是()A.原子半徑：B.第一電離能：C.熱穩(wěn)定性：D.在元素周期表中Te附近尋找半導(dǎo)體材料7.下列元素中，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式不正確的是()。A.As B.C.Ga D.8.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲"，涉及的主要反應(yīng)為：，下列說法正確的是()A.離子半徑： B.元素的最高化合價(jià)：O=S>CC.第一電離能：N>O>C>K D.電負(fù)性：N>O>S9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素X的基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)堿，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A.原子半徑： B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：C.第一電離能： D.元素X、Y形成化合物是離子化合物10.五種短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性質(zhì)如下表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()元素XYZLM最低化合價(jià)-4-2-1-20電負(fù)性2.52.53.03.50.9A.元素L、M可形成離子化合物B.Z在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族C.借助電負(fù)性數(shù)值預(yù)測(cè)：加入水中可生成D.基態(tài)Y原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)11.四種元素基態(tài)原子的核外電子排布結(jié)構(gòu)信息如下表。下列敘述正確的是()元素XYZQ結(jié)構(gòu)信息最外層電子數(shù)比次外層多1個(gè)與X電子層數(shù)相同，有3個(gè)未成對(duì)電子核外電子有6種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)M層全滿，N層只有3個(gè)電子A.電負(fù)性：X>YB.同周期元素中第一電離能介于X、Y之間的元素有三種C.Q元素的常見化合價(jià)為+5價(jià)D.Q、Z代表的元素分布在周期表中的同一分區(qū)12.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①；②；③；④。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電負(fù)性：②>①>④>③ B.原子半徑：③>④>①>②C.第一電離能：②>①>④>③ D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：②>①>④>③13.下表中每個(gè)選項(xiàng)都有甲、乙兩種表述，這兩種表述指向的不是同種元素原子的是()選項(xiàng)表述甲表述乙A3p能級(jí)有1個(gè)空原子軌道的基態(tài)原子核外電子排布式為的原子B2p能級(jí)無空原子軌道且有1個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子最外層電子排布式為的原子CM層全充滿而N層電子排布為的原子核外電子排布式為的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子最外層電子排布式為的原子A.A B.B C.C D.D14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的核外電子占據(jù)三個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上都有2個(gè)電子，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有很多種

B.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物15.m、n、p、q、w為五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯(cuò)誤的是()A.m、n、p元素第一電離能依次增大B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為C.w元素原子的價(jià)電子排布式為D.w元素形成的單質(zhì)分別與p、q元素形成的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)物中w元素的化合價(jià)不同16.如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說法正確的是()A.元素電負(fù)性：c>b>aB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC.簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：b>c>aD.第五電離能二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為________，占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖為________形。②分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)镹________H(填“>”“<”或“=”)。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、、、等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區(qū)的元素是________(填元素符號(hào))，該元素的電子排布式為________。②比較Mg、Ca第一電離能的大?。篲_______(填“>”“<”或“=”)。O的第一電離能小于N，原因是________。③Cu在周期表的位置為________。④下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能()49673857845621451181769127733274595431054011575結(jié)合數(shù)據(jù)說明Mg的常見化合價(jià)為+2價(jià)的原因________。⑤基態(tài)Al原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。18.Li及其化合物在電池行業(yè)得到廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是________(選填序號(hào))。A.B.C.D.(2)是有機(jī)合成中常用的還原劑，制備方法是：。①Al的價(jià)層電子排布式為________。②與Al同一周期的元素中，第一電離能小于Al的元素有________(填元素符號(hào))。③中，各元素的電負(fù)性由小到大的順序是________。④利用下圖中的裝置制備LiH，裝置連接順序是________(選填序號(hào)，必要時(shí)可重復(fù)使用)。(3)生成過程的能量變化如下圖所示。Li的第一電離能為________。計(jì)算與足量反應(yīng)生成晶體的________。(4)有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為________(結(jié)果保留2位小數(shù))。19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G7種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以成鹽D元素基態(tài)原子的核外p能級(jí)的原子軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是，，，F(xiàn)元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素位于元素周期表中的第8列(1)的電子式為__________(A、C為字母代號(hào)，請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示，下同)。(2)B元素的原子核外共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_____種不同能量狀態(tài)的電子。(3)某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為該同學(xué)所畫的電子軌道表示式違背了，該元素的遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，其原因是__________________。(4)D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____________。(5)G位于元素周期表中___________區(qū)(按電子排布分區(qū))20.皓礬（）在生活中主要用作材料防腐劑和醫(yī)療消毒劑。以閃鋅礦（主要成分為，含有少量、、、、等雜質(zhì)）為主要原料制備皓礬的工藝流程如圖（已知：“濾渣1”含有硫等）?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋅原子價(jià)層電子排布式為_________；S、O、Si三種元素中，第一電離能最大的是_________。（2）“酸浸”時(shí)，和反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）“氧化”時(shí)，雙氧水實(shí)際消耗量遠(yuǎn)大于理論計(jì)算值，除溫度因素外，可能的原因是_________。（4）“濾渣2”為黃鈉鐵礬沉淀，產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為_________。（5）若“凈化”時(shí)，將除去和的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極生成的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。（6）該工藝產(chǎn)生的廢液中含有，需要先處理后排放。向廢液中加入由和組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，再通入發(fā)生反應(yīng)：。處理后的廢液中部分微粒濃度如下：微粒濃度/（mol/L）0.20.10.2a則a=_________，該廢水_________（填“能”或“不能”）排放。已知：常溫下，，，，。當(dāng)時(shí)認(rèn)為廢水可以排放。

答案以及解析1.答案：C解析：相同能層中能級(jí)間能量關(guān)系為s<p<d<f，4s能級(jí)的能量小于3d能級(jí)，能層數(shù)等于該能層含有的能級(jí)數(shù)，M能層沒有f能級(jí)，則能量最高的為3d，答案選C。2.答案：D解析：平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，D項(xiàng)符合題意。3.答案：C解析：A.電負(fù)性：N>C>P，則非金屬性：N>C>P，所以還原性：，A錯(cuò)誤；B.基態(tài)P原子的最高能級(jí)為3p，3p能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形，B錯(cuò)誤；C.同周期中第一電離能小于N的元素有Li、B、Be、C、O元素，共5種，C正確；D.基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布為，則價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選C。4.答案：D解析：A.基態(tài)的電子排布式：，這樣排布可以滿足洪特規(guī)則特例，且能量最低，故A正確；B.基態(tài)K原子核外有19個(gè)電子，電子排布式為，最外層電子的排布式：，故B正確；C.基態(tài)的軌道表示式：，故C正確；D.基態(tài)的軌道表示式：，故D錯(cuò)誤；故選D。5.答案：D解析：電子云表示電子在原子核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小，A錯(cuò)誤；原子軌道的形狀是將這個(gè)能級(jí)上的電子在核外出現(xiàn)概率P=90%的空間圈出來所得的電子云輪廓圖，故s軌道上的電子也能在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，B錯(cuò)誤；p能級(jí)的原子軌道數(shù)恒為3，不隨電子層的變化而變化，C錯(cuò)誤；電子的能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大，電子云將向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道半徑會(huì)逐漸增大，D正確。6.答案：D解析：A.已知同一主族從上往下原子半徑依次增大，即原子半徑：，A錯(cuò)誤；B.已知同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，即第一電離能：，B錯(cuò)誤；C.已知同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故熱穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；D.已知在元素周期表中金屬與非金屬的分界線上尋找制半導(dǎo)體的元素，故可在元素周期表中Te附近尋找半導(dǎo)體材料，D正確；故答案為D。7.答案：B解析：基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為，符合基態(tài)原子的電子排布規(guī)律，故A正確；基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為，故B錯(cuò)誤；基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為，符合基態(tài)原子的電子排布規(guī)律，故C正確；基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為，符合基態(tài)原子的電子排布規(guī)律，故D正確。8.答案：C解析：A.離子核外電子層數(shù):核外電子層數(shù)大于,所以最小;的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù):,,所以這三種離子半徑大小順序?yàn)?故A錯(cuò)誤；B.主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,但O、F元素除外,所以O(shè)、S元素的最高正化合價(jià)不相等,故B錯(cuò)誤;C.同一周期元素,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素,C、N、O位于同一周期且分別位于IVA族、VA族、VIA族,所以第一電離能:N>O>C;同一主族元素,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能:Li>K，C的第一電離能大于Li,所以第一電離能:N>O>C>K,故C正確;D.元素吸引鍵合電子的能力:O>N>S,電負(fù)性:O>N>S，故D錯(cuò)誤:故選:C。9.答案：B解析：非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl,簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W,B正確10.答案：B解析：L為O，M為金屬元素，二者電負(fù)性差值大于1.7，形成離子化合物，A正確；根據(jù)分析可知，Z為C，L元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B錯(cuò)誤；X為為，為，為，加入水中與水反應(yīng)生成，C正確；Y為S元素，基態(tài)S原子核外電子排布：，核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確。11.答案：B解析：A.同周期元素的電負(fù)性依次增大，電負(fù)性：B<N，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素中第一電離能介于B、N之間的元素有Be、C、O，共三種，故B正確；C.Q是Ga元素，最外層有3個(gè)電子，常見化合價(jià)為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.Q是Ga元素在周期表中的p區(qū)，Z代表的元素是Na或Mg，分布在周期表中的s區(qū)，故D錯(cuò)誤；選B。12.答案：C解析：根據(jù)電子排布式，推出元素①②③④分別為N、O、Si、P。同主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，同周期從左向右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性：②>①>④>③，A正確；同周期從左向右主族元素的原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑大小順序是③>④>①>②，B正確；同周期從左向右元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，N的第一電離能大于O元素，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：O>N>P>Si，D正確。13.答案：C解析：3p能級(jí)有1個(gè)空原子軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，核外電子排布式為，與表述乙屬于同種元素的原子，故A不符合題意；2p能級(jí)無空原子軌道且有1個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，核外電子排布式為，與表述乙屬于同種元素的原子，故B不符合題意；M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布式為，與核外電子排布式為的原子不屬于同種元素的原子，故C符合題意；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子的電子排布式是，與表述乙屬于同種元素的原子，故D不符合題意。14.答案：B解析：X原子的核外電子占據(jù)三個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上都有2個(gè)電子，X是C；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為S。W是制備一種高效電池的重要材料，W是Li。元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有等，A正確；W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和，的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確；硫和碳可形成共價(jià)化合物，D正確。15.答案：AC解析：m、n、p、q、w為五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，基態(tài)原子核外電子排布式為，故m為C元素；w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子，原子核外電子數(shù)為，故w為Cu元素；p、q元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于碳而小于Cu，只能處于第2、3周期、第3、4或第2、4周期，且兩者核電荷數(shù)之和為24，可推知p為O元素、q為S元素；n的原子序數(shù)介于C、O之間，故n為N元素。同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能總體上呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能為C<O<N，A錯(cuò)誤。n為N元素，核外電子數(shù)為7，基態(tài)N原子的軌道表示式為，B正確。w為Cu元素，是29號(hào)元素，處于第4周期IB族，屬于過渡元素，w元素原子的價(jià)電子排布式為，C錯(cuò)誤。Cu單質(zhì)在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成，產(chǎn)物中Cu元素化合價(jià)分別為+2、+1，D正確。16.答案：CD解析：同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故三種元素中Si的第一電離能最小，由題圖可知，c為Si元素，P原子第四電離能對(duì)應(yīng)為失去3s能級(jí)中1個(gè)電子，與第三電離能相差較大，可知b為P元素、a為C元素。同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，故Si的電負(fù)性最小，A錯(cuò)誤；Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故的穩(wěn)定性最差，B錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量：，即簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：b>c>a，C正確；C原子失去4個(gè)電子后，電子排布為，Si原子失去4個(gè)電子后，外圍電子排布為，前者更難再失去電子，P原子失去4個(gè)電子后，外圍電子排布為，較易失電子，故第五電離能：C>Si>P，D正確。17.答案：(1)；啞鈴；>(2)Cr；或；>；N原子2p能級(jí)上的電子數(shù)處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第四周期、ⅠB族；最外層上3s能級(jí)上有兩個(gè)電子，第一電離能和第二電離能都較小，易同時(shí)失去兩個(gè)電子；13解析：(1)①基態(tài)氮原子的軌道表示式為；最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形；②一般情況下，化合物中電負(fù)性較小的元素顯正價(jià)，與N原子相連的顯正電性，說明H的電負(fù)性較小，故電負(fù)性為N>H；故答案為：；啞鈴；>；(2)①所涉及的元素有，處于元素周期表中d區(qū)的元素是Cr；Cr原子序數(shù)為24，電子排布式為或；②同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，故第一電離能的大小為Mg>Ca；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但，是因?yàn)镹原子2p能級(jí)上的電子數(shù)處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子；③Cu的原子序數(shù)為29，在周期表的第四周期、ⅠB族；④從表中鎂逐級(jí)失去電子的電離能可看出，第一電離能和第二電離能都較小，故最外層上3s能級(jí)上兩個(gè)電子易同時(shí)失去，使化合價(jià)常為+2；⑤Al的原子序數(shù)為13，核外有13個(gè)電子，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相互間都不同，故有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；故答案為：Cr；或；>；N原子2p能級(jí)上的電子數(shù)處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第四周期、ⅠA族；最外層上3s能級(jí)上有兩個(gè)電子，第一電離能和第二電離能都較小，易同時(shí)失去兩個(gè)電子；13。18.答案：(1)C(2)；Na；；ADBCBE(3)520；-458(4)0.21解析：(1)Li原子基態(tài)核外電子排布為，處于基態(tài)時(shí)能量低，出于激發(fā)態(tài)時(shí)能量高，C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)的同一軌道且自旋方向相反，能量最高。(2)①Al是第13號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為。②同周期元素從左到右第一電離能逐漸升高，但是第ⅡA族、第ⅤA族的元素第一電離能高于相鄰元素，所以與Al同一周期的元素中，第一電離能小于Al的元素是Na。③通常非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)(或者金屬性越弱)，電負(fù)性越大，所以H的電負(fù)性大于Li和Al，再結(jié)合Li可以和冷水反應(yīng)，而Al不與冷水反應(yīng)，金屬性：Li大于Al，所以電負(fù)性：Al大于Li，所以中，各元素的電負(fù)性由小到大的順序是。④利用下圖中的裝置制備LiH，裝置A中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氫氣中混有H2S需要用裝置D中的氫氧化鈉除去，水蒸氣需要用裝置B中的濃硫酸除去，氫氣與鋰在裝置C中發(fā)生反應(yīng)生成LiH，多余的氫氣需要用裝置E收集，但是為了避免水蒸氣與制備的LiH反應(yīng)，需要在C和