2024屆廣東省廣州市第89中學高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2024屆廣東省廣州市第89中學高三第二次診斷性檢測化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是

A.水煤氣-CH4B.明祖?KAI(SO4)2?12H2O

C.水玻璃-HzSKhD.純堿-NaHCCh

2、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機非金屬材料的主角，Z焰色反

應呈黃色。部分信息如下表:

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是:

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應

D.Y元素氧化物是用于制造半導體器件、太陽能電池的材料

3、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實驗目的實驗方法相關(guān)解釋

項

A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅

探究正戊烷C5H12催化裂

BC5%2裂解為分子較小的烷危和烯涇

解二

實驗溫度對平衡移動的影2NO2,*NO4為放熱反應，升溫

L*JL2

C

響平衡逆向移動

用A1C13溶液制備A1C13晶

DAlCh沸點高于溶劑水

體1

A.AB.BC.CD.D

4、圖所示與對應敘述相符的是

r

G

J

A復

表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<K(CuS)

w?sp

B.pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸〈乙酸

HHQ)

表示用0.1000molL-'NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800molL1

20.00mLIINaOH)

反應N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)

化率；?A(H2)=?B(H2)

5、下列說法錯誤的是()

A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3,再從f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

-5

6、某二元弱堿B(OH)2(Ki=5.9X10\K2=6.4X10)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)\

+的濃度分數(shù)5隨溶液pOH[pOH=Tgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在C(C「)>C(B(OH).)>C(H*)>C(OH-)>C(R2+)

C.交點b處c(OH-)=6.4X10-s

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：C(C「)+C(OH-)>C(H')>C(OH-)>C(B2+)+c(B(OH)+)+c(Hf)

7、生活中一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖

誣啜+目1記力1維泅冬迎叵

I

回

下列說法正確的是

A.上述有機物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

8、根據(jù)某種共性可將C（h、SCh歸為一類軸化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（）

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

9、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標致癌物二嗯烷（C》）。關(guān)于該化合物的說法正確的是

~7

A.lmol二嗯烷完全燃燒消耗5mol02B.與、/互為同系物

0

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

10、工業(yè)上用酸性KMnCh溶液與乙苯（Q-CH2cHJ反應生產(chǎn)苯甲酸（|Q-下列有關(guān)說法正確的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生產(chǎn)苯甲酸時發(fā)生的是取代反應D.乙苯不能與H2發(fā)生反應

11、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X10”個原子或分子等

基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)（NA）,單位為mol“?！毕铝袛⑹稣_的是

A.標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6N,、

C.O.lmolNa2O2與水完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol-L-*的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于（）.1NA

12、下列說法不正確的是（）

A.NQ2c03可用于治療胃酸過多

B.藍綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣

C.CusO4可用于游泳池池水消毒

D.SiCh導光能力強，可用于制造光導纖維

13、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

14、下列有關(guān)實驗的描述正確的是：

A.要量取15.80mL溟水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕

C.漠苯中混有旗，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應

15、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電

的總反應方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

陰離子交換膜

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

--

C.空氣電池放電過程的負極反應式2M-4e4-4OH=2M(OH)2

D.當外電路中轉(zhuǎn)移41noi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)

16、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”(IYPT2019)?下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是

A.鉞(Be)的氧化物的水化物具有兩性

B.或(At)為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水

C.硫酸錮(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(FkSe)是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酊(°'°7°)，試劑③是環(huán)氧乙烷

H>C---CH.

且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

CO(CH

CH3CONH-^^呷①ACH3CONH-^2^—2)2COOH?H2N-^^—(CH2)3COOH

D

C——

-里警_CnHjsNOj試然”(HOCHzCHafeN-^A—(CH2)3COOCH3

?早一G5H2卅02c12I?-(ClCH2cH2》〈^"(CjCOOH

笨丁酸氨芥

回答下列問題：

(1)寫出反應類型：反應n_,反應vo

(2)寫出c物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式—o

（3）設計反應ni的目的是一o

（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式一,

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應

③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣

（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式一o

（6）1,3?丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得I,4.丁烯二醇，設計一條從1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

（所需試劑自選）一

18、扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成路線如下:

。OHOH

-U?HCNIH+I

己lt如n：一C-H-------?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是,I的分子式為。

（2）E->F的反應類型為,G中官能團的名稱為。

（3）A-B的化學方程式為。

（4）反應G-H的試劑及條件是________o

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：o

①能發(fā)生銀鏡反應②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

⑹寫出以溟乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）o

19、駢（N2H。是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成陰，腫有極強的還原性?？捎孟聢D

裝置制取臍：

NH.CI和

Ca(OHh

NaClO溶液

（1）寫出臍的電子式,寫出臍與硫酸反應可能生成的鹽的化學式；

（2）裝置A中反應的化學方程式；

（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaQO溶液時不能過

快、過多的原因___________;

（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷o

（5）準確量取20.00mL含腫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用OJOOOmol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL（在此過程中N2H4-Nz）。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中臍的濃度為mol/L（用含V。的代數(shù)式

表達，并化簡）。

20、某鐵磁粉Fe3。4（可能含有Fe2（h或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。

已知：脫2。3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3（h,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是

（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一（填化學式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

21、某混合物漿液含Al（OH）3、MnOz和少量NazCrCh?？紤]到膠體的吸附作用使NazCrO,不易完全被水浸出，某研究小組

利用設計的電解分離裝置（見圖2）,使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用?；卮餓和H中的問題。

附體溫合物分JKN陽的港火用

W2

I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為,B-C的反應條件為,C-A1的制備方法稱為

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cb生成，當反應停止后，固體有剩

余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生C12。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）o

a.溫度b.C「的濃度c.溶液的酸度

（3）0.1molCb與焦炭、TiOz完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成口。2?刈2（）的液態(tài)化合物，放熱4.28

kJ,該反應的熱化學方程式為o

II.含輅元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrOE能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鋁元素的粒子是；陰極

室生成的物質(zhì)為（寫化學式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.天然氣是CH,，水煤氣是Hz、CO的混合物，故A錯誤；

B.明磯是Kal（SO4）2?12H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiOj的水溶液，故C錯誤；

D.純堿是NazCCh的俗稱，故D錯誤;

故答案選Bo

2、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為C1,在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為Al,最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導纖維，制造半導體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

3、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.C5H口裂解為分子較小的烷點和烯垃，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進AICI3水解，且生成HC1易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)制備AlCh晶體，D錯誤；

答案選C。

4、C

【解析】

A.當相同c伊)時,由圖像可知，平衡時c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c(3>)>c(CM+)c(S2'),根據(jù)％(FeS)=c(Fe2+)c(S2-),

2+2

KSP(CuS)=c(Cu)c(S-),則KSp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯誤；

B.溶液中pH值與以H+)間的關(guān)系為pH=?lgc(H+),溶液中c(H+)大，對應的pH值就小，當稀釋弱酸時，隨著水的加

入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中can

一”

減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能鑼促

V

Y溶液

進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯誤；

C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當消耗NaOH體積為20?00mL時，溶液為

中性，此時酸和堿恰好完全反應，溶液中c(H+)=c(OH),即n(H+)=n(OIT),貝有c(HCl)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx().02()()()L

因此c(HCl)=V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正確;

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物

n(N)

料可使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時，一息2值較小，可認為是增加了Hz的量使得Hz自身的轉(zhuǎn)化率變小，

B狀態(tài)時，一品值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H?的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n(H2)

故D錯誤；

答案選C。

5、B

【解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑,

故A正確；

B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中C11SO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；

C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選B。

【點睛】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙,

液體即從滴管滴出。

6、C

【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B(OH)2+HCI=B(OH)CH■H2O可知此時溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+,由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A錯誤；

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL卜寸，反應生成B(OH)C1,溶液顯堿性，則c(OH)>c(H.)，B錯誤；

c(B2).c(OH)

C.交點b處B(OH)'、B2?的分布分數(shù)相等，二者平衡濃度相等，由=6.4X10-5,可知b處

C[B(OH“

c(OH)=6.4X105,C正確；

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B(OH)CI和BCb的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在C(C「)+C(O1T)=C(H')+2C(B2.)+C[B(OH)*)],D錯誤；

故合理選項是Co

7、B

【解析】

淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精,發(fā)生

GH2O6酒化我2c2H$OH+2c(ht,且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為C2H$OH,B為CH3COOH,乙醇和乙酸反

應生成C為CH3COOC2H5,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2HsOH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應生成C為CH/OOCzHs,則

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為：(C6HIO05)?+nH2O國切乎nC6Hl2。6,酶屬

于蛋白質(zhì)，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含?COOC?的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

8、B

【解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCQa屬于鹽類，A項錯誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；

CCuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤：

D.KMnCh屬于鹽類，D項錯誤；

答案選Bo

9、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式為C4H8。2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃燒消耗5moi02,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個氧原子，與、/組成上并非只相差n個CH?原子團，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

0

C根據(jù)二嗯烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，C錯誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選A。

【點睛】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

10、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一個苯環(huán)，結(jié)啕相似，且分子相差2個CH2,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CFh,不能所有原子共

面，B錯誤；

C.乙苯在高銃酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應，C錯誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與Hz反生加成反應，D錯誤。

答案選A。

11、C

【解析】

A.標準狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LS(h含有分子不等于NA,選項A錯誤；

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是O.lmoL含有的C?H鍵的個數(shù)為0.5NA,選項B錯誤；

C.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則O.lniolNazOz與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N&,選項C

正確；

D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。

答案選Co

12、A

【解析】

A、Na2c(h堿性太強：

B、氫氣滋燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒；

D、Si(h導光能力強，能傳遞各種信號，

【詳解】

A、Na2cCh堿性太強，不可用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B、氫氣然燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學家可以利用

藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CUSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；

D、Si(h導光能力強，能傳遞各種信號，可用于制造光導纖維，故D正確，

故選：A。

13、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4,該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤;

高溫

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2,B項正確;

C.催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH,D項

正確；

答案選A。

【點睛】

氯堿工業(yè)是常考點，其實質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：2。=2仃=。23陰極水發(fā)

生還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e=H2f+2OH,陰極放氫生堿，會使酚猷變紅。

14、B

【解析】

A.濱水可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故A錯誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕，故B正確；C.澳

與KI反應生成的碘易溶于溟苯，汽油與溟苯互溶，無法萃取，應選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯誤；

答案選B。

15、C

【解析】

A.原電池中陰離子應該向負極移動；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負極M失電子和OH-反應生成M(OH)2；

D.由正極電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-有Ch?40H-?4片，當外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣ImoL但

空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%,據(jù)此計算判斷。

【詳解】

A.原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為，7x2mo】=±m(xù)ol、」x3mol

241227

=—mok—x2mol=—mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；

96532.5

C.負極M失電子和OH-反應生成則正極反應式為2M-4e一+4OH一=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應式O2+2H2O+4e-=4OFT有Ch?40H一?4e,當外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣ImoL即

22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

明確電極上發(fā)生的反應、高子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關(guān)鍵，注意強化電極反應式書寫

訓練。

16、D

【解析】

A.元素周期表中Be和A1處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩性，故A正確;

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知或

(At)為有色固體，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鎖和盥位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鐵是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸錮

也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的豐金屬性比Se強，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為：Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、還原反應取代反應(CH2)3COOCH3將竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合

HOCH2cHz^—CW^CW^W

(C1CH2CH)2N(CH)COOH+3NaOH(liOCIlCIIM

22322(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O

CH2—CH-CH—CH2?/N.a.A

3H----?HOCH2-CH2-CH2-CH2OH-^^*HOOC-CH2-CH2-COOH

【解析】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中談基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應V為取代反應；

⑵試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應IE是B與甲醇發(fā)生酯化反應；

(3)試劑③是環(huán)氧乙烷百呼汨小環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含

有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標

況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；

⑸苯丁酸氮芥中的C1原子、竣基均能與氫氧化鈉反應；

CH?—CH—CH—CH?

⑹以1,4-丁烯二醇qjj合成丁二酸(HOOCCH2-CH2?COOH),為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【詳解】

⑴對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，?；D(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D

與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應V為取代反應，而反應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應;

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應HI是B與甲醇發(fā)生的酯化反應，故C的結(jié)構(gòu)簡式為:

Z

(CH2)SC00CH3,故答案為：HN(CH2)SCOOCH3；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷(。呼出)環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設計反應m的目的是：將B中的

段酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將臻酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合;

《^-(CIUsCOOCHs)的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯

(4)D((HOCH2cH2)ZN

取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含痰基，③能發(fā)生水解反應和

銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符

(CHjdO-C-II(CHa)dO-C—II

合條件的結(jié)構(gòu)為等，故答案為:

HOCH2cHzCH2CH20ilHOCH2cHzCH2CHZOH

⑸苯丁酸氮芥中。原子、歿基均能夠與氫氧化鈉反應，與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式為:

(CH2)3COOH+3NaOH_^(II0CIl2CII2)2N-^^―(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O,故答案為:

(C1CH2CH2)2N

(CH2)3COOH+3NaOH^,(IIOCIkCIlAN

(CICHzCgN(CH2)sC00Na+2NaCl+H2O；

CH?—CH-CH—CH?

⑹以1,4?丁烯二醇r)^^T-K(HOOC-CH2-CH2-COOH),1,4.丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成1,4-丁二醇(HOCH2?CH2?CH2?CH2OH),然后將HOCH2?CH2?CH2?CH20H催化氧化即可，合成路線為

CH—CH-CH—CHj>

2*HOCH2-CH2-CH2-CH2OH^^*HOOC-CHi-CHz-COOH,故答案為：

OH△催化刑

CH—CH-CH—CHj>

2H“Ni

HOCHi-CHi-CHz-CHzOH-^l*HOOC-CH2-CH2-COOHo

OH

CHjCHO.

0+2C12光.+2HC1Hz/Ni,

18、苯甲醛C11H10O4取代反應(或水解反應)黑基、竣基

CHO

OH

加熱

IICN

CHjCHzBrNaOH溶液?CH3cH20H>CHjCHO

CHjCHCOOH

【解析】

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應生成B,因此B為;B在氫氧化鈉溶液

CHOOH

中發(fā)生水解反應生成C,則C為,根據(jù)信息，D為0-EH-COOH；丙烯與澳發(fā)生加成反應生成E,E為1,2-

OHP

二溟丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F為CHCH，OH；F被高鎰酸鉀溶液氧化生成G，G為〉!，

,2I111I(vxV

OHOH0H

G與氫氣加成得到H,H為|；C-CH—COOH與發(fā)生酯化反應生成I,加成分析解答。

CH3cHeOOHUCH3CHCOOH

【詳解】

CHO

⑴根據(jù)上述分析，C為6，名稱為苯甲醛，的分子式為C“HIO04；

OHO

(2)ETF為1,2?二漠丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成「J”「口八”的反應；G(J!「八，一)中官能團

CH3cmi20HCCOOH

有臻基、技基；

CHjCHU2

(3)根據(jù)上述分析，A-B的化學方程式為0+2CL光70+2HC1；

(4)反應G-H為段基的加成反應，試劑及條件為H〃Ni,加熱；

0H

⑸D為0rAH-COOH,①能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核

CHOCHO

HCXJ^OH入

磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3,符合條件的D的同分異構(gòu)體有TJ、人又。,

CH3CH3

OH

(6)以溟乙烷為原料制備H(|),需要增長碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備,

CH3cHeOOH

因此需要首先制備CMCHO,可以由溟乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為

OH

CH3cH2BrNaO,溶液>CH3CH20H%產(chǎn)->CH3cHO學—|。

△HCH3CHCOOH

HHA4

19、H：N：N：HN2H6sO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)22NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCh+2NH3t+2H2O防

止NaCl。氧化腫A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V/400

【解析】

(1)臍的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，臍可以看成二元堿，據(jù)此分析解

答；

⑵裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式；

⑶根據(jù)腓有極強的還原性分析解答；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；

⑸根據(jù)標準碘液選擇指示劑：在此過程中NZHJ—NZ,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,據(jù)此分析計算。

【詳解】

⑴腫的分子式為N2H4,電子式為肺可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腳可以

????

看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2,故答案為N2H6s04、

????

(NzH5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

⑵根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NHKl+Ca(OH)22CaCL+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3T+2H2O；

⑶實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。腫有極強的還原性，而次氯酸

鈉具有強氧化性，因此滴加NaQO溶液時不能過快、過多，防止NaQO氧化朋，故答案為防止NaClO氧化胱；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應