關(guān)于初中化學知識點總結(jié)歸納

關(guān)于初中化學知識點總結(jié)歸納

關(guān)于初中化學知識點總結(jié)歸納

(1)物理變化：沒有新物而生成的變化。

①宏觀上沒有新物防生成，微觀上沒有新份子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位重的挪移等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌

椅、破璃碎了等等。

(2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反響.

①宏觀上有新物質(zhì)生成.微觀上有新份子生成。

②化學變化往往伴有一些反響現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生

氣體、改變顏色、生成沉淀等6有時可通過反響現(xiàn)象來判斷是否發(fā)

生了化學變化或昔產(chǎn)物是物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性所。

①物理性質(zhì)也并非惟獨物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性

質(zhì);例如：木材具有密度的性偵，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出

來。

②由感官感知的物理性質(zhì)卞要有：顏色、狀態(tài)、氣味等6

③需變借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬

度、溶解性、導電性等。

(4)化學性質(zhì)：物旗惟獨在化學變化中才干表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、止金屬性、氧化性、復原性、酸堿性、

熱穩(wěn)定性等。

原子團；在許多化學反響里，作為一個整體蓼加反響，好似一

個原子一樣的原子集WL

離子;帶電荷的原子或者原子團。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)了?教)的?類原子的總稱。

(1)混合物和清純物

混合物；組成中有兩種或者多種物質(zhì)。常見的混合物有；空氣、

海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、堤鳴氣及各種溶液。

清純物：組成中惟獨一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成份，微觀上看惟獨一種份子；

②清純物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示；

③清純物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組

成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的清純物?？煞譃榻饘脝钨|(zhì)、非金屬

服質(zhì)及希有氣體。

化合物：由兩種或者兩種以上的元素組成的清純物.

(3)氧化物、酸、堿和鹽

較化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為軾元素的化合

物。

輒化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化

物、堿性輒化物和兩性輒化物；

酸：在溶液中電離出的陽崗子全部為氫掰子的化合物。酸可分

為強酸和弱酸;一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

娥：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。破

可分為可溶性和難溶性誠。

藍：電離忖電圖出金屬陽離子和酸根陰離F的化合物。鹽可分

為正鹽、酸式鹽和硬式鹽。

(1)相對原子旗量和相對份子質(zhì)量、份子原子運動論、核外電子

的排布規(guī)律

(2)元素符號的意義

①某一種元素。

②這種元素的一個原子。

③假設(shè)物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，那末組成該物質(zhì)的元素也可

表示這種單質(zhì),例如；、又P等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合

價。

化合價與原子最外層電了?數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負化

合價代數(shù)和為零：單.質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價.

(4)化學式；用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

(5)化學方程式；用化學式來表示化學反響的式子。注意書寫原

那末、步驟、配平、反響條件、箭頭的正確使用.

(6)化學反響類型

(7)旗量守恒定律

(1)定義：一種或者幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、

穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的

質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性.

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

普通規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和

狀態(tài)時所溶解的質(zhì)策，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素；①溶腹、溶劑本身的性質(zhì)。同?

溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的

溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)（如氯化粘）的溶解度受溫度的

影響很??；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減

小。

影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高,氣體溶解度越

小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

①化合反響；山兩種或者兩種以上物質(zhì)生成1種物質(zhì)的反響。

如：A+B=AB

②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物偵的反響.

如；AB=A+B

③置換反響：由一種單既和一種化合物起反響.生成另一種單

質(zhì)和處一種化合物的反響。

如；A+BC=AC+B

④復分解反響：山兩種化合物相互交換成份，生成此外兩種化

合物的反響.

如：AB+CD=AD+CB

氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反響（不屬于化學的根本反響類

型）.

輟慢氧化：發(fā)展得很慢的,必至不容易覺察的乳化反響.

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

（反響的先后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)疑都不變;元素的種類也

不變）

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或片氣體；

固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解

時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不管

水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。）

如：HC1=H++CL-

HN03=H++N03-

H2s04==2H++S042-

喊：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：K0li=K-M-（MI-

NaOH==Na++OH-

Ba（0H）2==Ba2-++20H-

鹽：電離時生成金胚離了?（錢根離子）和酸根離子的化合物

如：KN03==K++X03-

Na2S04==2Na+4S042-

BaC12=Ba2r2C1-

堿性氧化物（屬于金屬較化物）：凡能跟酸起反響，生成鹽和水

的氧化物.

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里.能逐漸失去結(jié)

晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣（或者空氣）；③可燃物的溫度要

到達著火點。

凝氣占78%,氧氣占21$,希有氣體占0.944,.：氧化碳占

0.03%,其他氣體與雜股占0.03%.

N02,CO、S02,JI2S.NO等物質(zhì).

NH3（氨氣）、8（一氧化碳）、82（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、M）（一氧化氮）、N02（二氧化

氮人H2s（硫化氫）、HCM氯化氫）。

S012-（硫酸切、N03-（硝酸根八C032-（碳酸根）、C103-（氯酸

腳、Mn（M-（高鐳酸根）、此。12-（鐳酸根）、MI3-（硝酸根）、C1-

（氯離子）、110）3-（碳酸氫根）、HS04-（硫酸氫根）、IIHM2-（磷酸一

氫根）、H2pol-（硝酸一:氫根）、0H-（氫儀根）、胞-（硫乳根）、S2-

（硫離子）、NH4+（鉞根或者鉉離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、

Na+（鈉離子）、蛇2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2M鋅離子）、

Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、

Ba2十（剛離子）

各元素或者原子團的化合價與上而離子的電荷數(shù)相對應：

一價鉀鈉氫和銀，一價鈣鎂釧和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為一

1.氟？1，浪為-D

（單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里,各元素的化合價的

代數(shù)和為0）

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個份子；

b.表示該物質(zhì)的份子構(gòu)成：

③曷的.意義

a.表示物質(zhì)的一個份子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)Itl比.

①直接用元素符號表示的：

a?金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等

c.希有氣體.如:氮（氣）He辰（氣）Ne氫（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成份了的單質(zhì)：其份子由幾個同種I京F構(gòu)成的就在

元素符號右下角寫兒Q

如：每一個氧氣份子是由2個氧原了?構(gòu)成.那末氧氣的化學式

為02

雙原子份了單質(zhì)化學式；02（氧氣）、\2（頷氣）、H2（氧氣）

F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)溪）

多原廣份子單質(zhì)化學式：見氧03等

①兩種元素組成的化合物；讀成某化某，如；\磔）（氧化鐵）、

NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某.如I：KMn（M（高

鋅酸鉀）、K2MnO4（鋸酸鉀）MgS04（破酸鎂）、&C03（碳鼓鈣）

①判斷兀素化合價的依據(jù)是：化合物中正優(yōu)化合價代數(shù)和為

零。

②根據(jù)元素化合價與化學式的步驟：

a,按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.穿插對調(diào)把己約成最簡比的化合價寫在元素?符號的右卜一角.

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子，化學性質(zhì)活

潑。

希有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，構(gòu)造穩(wěn)

定，性質(zhì)穩(wěn)定。

①以客觀會實為依據(jù)；②遵循偵量守恒定律

書寫化學方程式的步驟；寫、配、注等.

說明:(DpH=7,?液呈中性;pH7,溶液呈酸性;pH7,溶液呈

堿性。

⑵pH越接近0,酸性越強;pH越接近14.堿性越強:pll越接近

7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、

拍、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬

的鹽溶液中宜換出該金屬出來；

(2)排在氫左邊的金屬.可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的

那末不能。

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二乳化碳)：C02

⑸鹽酸、氫氨酸：1IC1

(6)業(yè)硫酸：H2S03

(7)氮硫酸：II2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(011)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOII

(10)純堿：Na2c03碳酸軸晶體、純堿晶體：Na2co310H20

(1I)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC03(也叫小蘇打)

(12)膽帆、藍砒、硫酸銅晶體；CuSO45H20

(13)銅綠、孔雀石：012(011)283(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(M)甲靜：(113011TT毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇；C2H50H

(16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH(CH3COO醋酸根離子)

JITT酸的通性

(17)W1：NH3(堿性氣體)

(18)包水、一水合氨：NH3H20(為常見的減，具有碳的通性，是

一種不含金屬離子的假)

(19)亞硝酸鈉：NaN02(工業(yè)用鹽、有毒)

L白色固體：,1虱)、P205、CaO、NaOJKCa(0H)2、KC103、

KCkNa2CO3.NaCl＞無水CuS(M;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為

銀H色(汞為根A色液態(tài))

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2.Fe304KMnO4為

紫黑色o

3.紅色固體；Cu、Fc203(紅棕色)、HgO、紅磷▲硫；淡黃色▲

Cu2(OH)2CO3為綠色

藍磯(又叫膽砒)；藍色N02：紅棕色氣體

4.溶液的顏色：凡含Cu2十的溶液呈藍色：凡含F(xiàn)e2十的溶液呈淺

綠色:凡含83+的溶液呈棕黃色，其余溶液科通為無色e(高隹酸鉀

溶液為紫紅色)

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

①鹽：白色：CaC03、BaC03(溶于酸)AgCUBaS04(不溶于稀

IIN03)等

②1卷藍色：Cu(0H)2紅褐色：Fe9H)3臼色：Mg@1)2。

6.(1)具有剌激性氣體的氣體：NH：kS02、HC1(皆為無色)

⑵無色無味的.氣體：02、H2,N2、82、CH4、C0(劇毒)

▲注意；具有剌激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、斯酸.酒精為

有特殊氣體的液體.

含有鉀、鈉、硝酸根、鉉根的物質(zhì)都溶于水；

含C1的化合物惟獨AgCI不溶于水,其他都溶丁?水；

含SO42-的化合物惟獨BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物項惟獨K2c03、Na2C03、(NH4)2CO3溶于水，丈他

都不溶于水

溶于水的緘仃；?氧化釧、氫—化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和

颯水，其他就不溶于水.

難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀，其

他難溶性堿為白色。(包括Fe(0H)2)注意：沉淀物中AgCI和BaSai

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：

Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是依。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

4.天然存在鼓硬的物偵足金剛石。

5.依簡單的行機物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.

7.相對份子偵量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導電性最強的金屬是銀。

10.相對驚子質(zhì)量最小的原子是氫。

11.熔點最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14.R常中應用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用天然氣的是中國。

16中國斌大煤炭基地在：山西省.

17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》

曾經(jīng)青得鐵那末化為銅］、宋朝應用)。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由M2和02組成的是法國的拉瓦錫。

1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為向

色,多數(shù)溶液為無色。

2.一些特殊物質(zhì)的顏色：見四

3.常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或苕酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCl(就

這

兩種物質(zhì))

②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuC03

③紅褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(0H)2為白色紫狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,

再變成1柜(011)3紅褐色沉淀；

④沉淀能溶了酸井旦有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿.

4.酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水；

C02十2Na0H==Na2c03+H2O(H2CO3+2Xa0H==Na2c03+2H20)

S02+2K0H=K2S03+H20

H2s03+2K0H==K2SO3+2H2O

S03+2NaOH=Na2SO4^-H20

H2SO4+2Na0H==Xa2S0d+2H2O

②酸性氧化物跟水反響生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

C02+H20=H2CO3SO2+1120=H2SO3

S03+H20==H2SO4N2O5+H20==2HN03

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5.堿和對應的械性氧化物的陜樂；

①堿性氧化物和微都可跟酸反響生成鹽和水：

CuO+2HC1=CuC12+H20

Cu(0H)2+2HC1==CuC12+2H20

CaO+2HC1=CaC12+H20

Ca(0H)2+2HC1==CaC12+21120

②堿性氧化物跟水反響生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于

水，杏那末不能發(fā)乍此反響)

K20+H20=2K0HKa20+H20=2NaOH

BaO+H20=Ba(OH)2CaO+H20==Ca(0H)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的輒化物和水：

Mg（OH）2==MgO+H20Cu（0H）2==CuO+H20

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H202A1（OH）3==Al203*3H20

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaC12固體、堿石灰、無水

CuS04（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那末顏色由白色藍色）、

生石灰等；

②除C02可用；澄清石灰水（可檢驗出雜偵中仃無C02）、NaOH

溶液、KOH溶液、堿石灰等：

③除HC1氣體可用：AgN03溶液（可檢臉出雜質(zhì)中有無HC1）.

石灰水、mm溶液、KOH溶液；

除氣體雜質(zhì)的原那末：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或者跟雜質(zhì)反響,但

不能吸收或者跟仃效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。

①防爆炸；點燃可燃性氣體（如H2、CO、CHD或普用CO、H2復

原CMFe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀糕濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入

濃硫酸中。

③防中毒：發(fā)展仃關(guān)仃毒氣體（如：CO,S02、、02）的性質(zhì)實驗

時,在通風廚中發(fā)展;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；S02、

N02用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法聚集氣體，要注意熄燈順

序。

①酸流到家匕用NaliC03沖洗;堿流到泉上，用桶修酸沖洗。

②沾到皮膚或者衣物上：

I.酸先用水沖洗,再用3、5%Naim沖洗：

II.堿用水沖洗，再涂上硼酸;

nr濃疏酸應先用抹布擦去，再做第?步.

⑴制02要除的雜質(zhì):水蒸氣(H20)

(2)用鹽酸和鋅粒制112要除的雜質(zhì)：水蒸氣出20)、氯化氫氣體

(HC1,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

(3)制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H20)、氟化氫氣體(HC1)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、Q1C12固體、堿石灰(主要成份是

NaOfl和CaU)、生石灰、無水Q1S0似井U可以檢臉雜質(zhì)中有無水蒸

氣，有那末顏色由白色藍色)等；

除HC1氣體的試劑：AKN03溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無I。)、

澄清石灰水、NaOtl溶液(或者固體)、KOH溶液(或者固體)；［生石灰、

堿石灰也可以跟HCL氣體反響］

(1)有C0的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否白C02.仃那末

先除抻)

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體

通入澄清石灰水.現(xiàn)餃：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾

濁。

(2)有電的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水分，行那末

先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO,也將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體

通入盛有無水CuSOI中?，F(xiàn)象：盥色CuO變成紅色，且無水QSCH

變藍色。

(3)有C02的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄

清石灰水變渾濁。

(1)試設(shè)計?個實驗證明蠟燭中含有碳乳兩種元素。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論

①將蠟燭點燃,在火焰上方罩?個枯燥干凈的燒杯,燒杯內(nèi)壁

有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素6

②在蠟燭火焰上方罩一個觸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水

變渾濁,證明蠟燭有碳元素。

(2)優(yōu)設(shè)計一個實臉來證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大

的性質(zhì)。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖

把兩支揖燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟

燭?再沿燒杯壁傾倒C02階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明

C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

計算題的類型有

a.有關(guān)質(zhì)尿分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算

b.根據(jù)化學方程式發(fā)展計算

c.由a和b兩種類型混合在一起計算

(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)鼠分故的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的防京100%

(2)化合物(清純物)中某元素質(zhì)一分數(shù)的計算

某元索質(zhì)國分數(shù)=某元素的原子偵鼠和/化公物的質(zhì)最100%

(3)混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算

化合物的質(zhì)量分數(shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)是100%

(4)混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計尊

某元素肪鼠分數(shù)=某元素的質(zhì)員和/混合物的質(zhì)限100%

或者：某元素筋量分數(shù)=化合物的偵量分數(shù)該元素在化合物中

的質(zhì)量分數(shù)

(5)解題技巧

a.審題：存清題14的要求，什么，求什么，行化學方程式的先

寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

b.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟；

①設(shè)量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關(guān)物幀的相對份子質(zhì)量、量、量

④列出比例式，求解

⑤答。

L構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是份子、原子、離子。

2.復原氧化銅常用的三種更原劑氯氣、-氟化碳、礁。

3.氧氣作為燃料有.三大優(yōu)點：資源卡.富、發(fā)熱量高、燃燒后的

產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.

4,構(gòu)成原子普通有三種微粒；質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬惟獨三種；鐵、鐳、珞。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元

素、(3)希有氣體元素。

7,鐵的氧化物有三種，其化學式為(l)Fe。、(2)在203、(3)

Fe304o

8.溶液的特征有三個(1)均一性：(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9.化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

(2)&示反響物、生成物各物質(zhì)間的份f或者原廣的微粒數(shù)比；

(3)表示各反響物、生成物之間的版量比,化學方程式有兩個原

那末：以客觀事實為依據(jù):遵循質(zhì)量守怩定律。

10.生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.

1L碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦?石有三種：（1）赤鐵礦（主要成份為

Fe203）;（2）磁鐵礦（Fe3O4）;（3）菱鐵礦（FeC03）0

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點燃、加熱、高溫.

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（D升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液仃三種方法；降溫、加溶成、恒溫蒸發(fā)濟

劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氧氧化鈣溶液由飽和

溶液變不飽和溶液：降溫、加溶齊I」;不飽和溶液變飽和溶液有三種方

法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑

16.采集氣體普通有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空

法。

17.水污染的三個主要原因；（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢

水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨水

流入河中。

18.應記住的三種黑色輒化物是：氧化銅、二氧化缽、四氧化三

鐵。

19.氨氣和碳單旗有V個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可

燃性、豆原性。

20.教材中浮現(xiàn)的三次淡藍色；

（1）液態(tài)氧氣是淡藍色；

（2）就在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

（3）氧氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

21.與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅品體；（2＞氫氧化銅沉

淀；（3）硫酸鋼溶液。

22.過濾操作中有三靠：

(1)漏斗卜端緊筋燒杯內(nèi)壁；

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)盛待過渡液的燒林邊緣緊靠在玻璃捧引流.

23.三大氣體污染物：S02、CO、N02

24.酒精燈的火焰分為三部份：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫

度最高.

25.取用藥品存三不原那末：

(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器U聞氣體的氣味;(3)

不嘗藥品的滋味。

26.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒磁器

27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坨蝸、蒸發(fā)川1(此外還仃

燃燒匙)

29.質(zhì)審守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)

埼不變化

30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO,CH4(實際為

任何可燃性氣體和粉塵人

31.濃硫酸三特性；吸水、脫水、強輒化

32.使用酒精燈的三制止：對燃、往燃燈中加酒拓、嘴吹火

33.溶液配制的三步騾：計算、稱量(量取)、溶解

34.生物細胞中含量最笫的前三種元索；0、C、II

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序必

36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：份子、原子、離子

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

38.水污染的三個主要原因：

（1）工業(yè)生產(chǎn)中的陵渣、廢氣、廢水;

（2）生活污水的任息排放；

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.

39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火涔；干粉滅火器；液態(tài)二

銃化碳滅火器。

40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫域變化的情況可分為三類；

。）大部份固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;

（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；

（3）極少數(shù)物防溶解度隨溫度的升高而減小.

41.CO2可以滅火的原因有三個；不能燃燒、不能支持燃燒、密

度比空氣大。

1.化學變化中一-定有物理變化,物理變化中不一定有化學變

化。

2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定

都是氣體或者固體（如Br2是液態(tài)的）注意，金屬、非金屬是指單質(zhì),

不能與物質(zhì)組成元素混淆

3.以子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如

VM十、OII-）;

酸根也不一定是原子團（如CI-叫氫氯酸根）

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不

一定是化學變化.（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5.原子核中不一定都會有中子（如II原子就無中子）。

6.原子不一定比份子?。ú荒苷f份子大，原子?。?/p>

份子和原子的根本區(qū)別是；在化學反響中份子可分原子不可

分。

7.同種元索組成的物質(zhì)不一定是單.質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混

合物,

8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是希有氣體元素的原子，也

可能是陽離尸或者陰離子。

9.稔定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層

2個電子）

1o.M右相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素.

（因為粒子包括原子、份子、離子,而尤素不包括多原子所構(gòu)成

的份子或者原子團）惟獨具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一

個核）一定屬［二同種元素。

U.溶液中不一定：

。）濃溶液不?定是飽和溶液:稀溶液不?定是不飽和溶液。（而

不同溶質(zhì)而占）

（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃,（因為溫度

沒確定，如同溫度那末一定）

（3）析出晶體后的溶液-?定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫

后不一定有晶體析出。

（4）一定溫度下.任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的

溶質(zhì)脂量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于Co

13.有單質(zhì)和化合物參加或者生成的反響，不一定就是置換反響°

但一定有元素化合價的改變。

14.分解反響和化合反響中不一定有元索化合價的改變;置換反

響中一定有元素化合價的改變;反分解反響中一定沒行元素化合價的

改變。（注意：軌化更原反響，一定有元素化合價的變化）

15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反響“

16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如

NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NHH是陽離子，具有金

屬離子的性質(zhì)，但不是金M離子。

18.陽離子不一定是金屬離子.如H+、MI4+.

19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素

的是輒化物和融;不一定（可能）含狗元素的是酸和靛；一定含自氫元

素的是酸和堿:不一定含氣元素的是鹽和氧化物：鹽和堿組成中不-

定含金屬元素，（如NHN03、NH3H20）;酸組成可能含金屬元素（如：

IIMuCM叫高鐳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含/金屬元素。

20.鹽溶液不一定呈中性.如Na2C03溶液顯堿性.

21.酸式矗的港港不-?定顯酸性（即pH不一定小于7）,如

NallC03溶液顯堿性。但硫酸乳鈉溶液顯酸性（\aHSO4=Na"H“S（M2-

）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，

如：112so4、NallS04溶液都顯酸性，而NallSOI屬鹽。（幗溶液就是

酸的水溶液，酸性溶液就是指含1什的溶液）

23.堿溶液一定為堿性溶液.但堿性溶液不一定是減溶液。如，

W（）H、Na2a）3、血HC03溶液都顯堿性，而Na2c03、NalK.Y）3為鹽。

堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含。卜的溶液）

24.堿性氧,化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧

化物。

（如Mn207是金屬氧化物，但它是酸氧化物,其時應的酸是高鐳

酸，即HMn04）;記住:堿性氧化物中只K20、Na20、Ba0>CaO能溶

于水與水反響生成堿，

25.酸性軸化物不一定是年金屬氧化物（如Mn2O7）.作金屬氧化

物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、NO）。

★常見的酸性氧化物：82、S02、S03、P2O5、Si02等，酸性

氧化物大多數(shù)能溶于水井與水反響生成對應的酸，記住二氧化硅

（Si02）不溶于水.

26.生成鹽和水的反響不?定是中和反響，

27.所行化學反響并不一定都屬根本反響類型，不限根本反響的

有：

?C0與金屬氧化物的反響;②酸性氧化物與堿的反響:③有機物

的燃燒。

28.但凡單腦供參加的置換反響（鐵與酸、鹽的反響），反響后鐵

一定顯+2價（即生成亞鐵鹽］

29.凡金屬寸酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量一定增加.

凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響先后溶液的質(zhì)量變化，只要看

參加反響金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屋的相對原子質(zhì)量的

大小。大換小增重，小換大戰(zhàn)重

30.但凡同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)

生氫氣的質(zhì)量就越少。

3L凡常溫卜能與水反響的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與

鹽溶液發(fā)生置換反響；（旦它們與酸反響是最為劇烈的。

如Na參加到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是：

2Na+2H2O=2Na（）IKH2：2NaOH+CuS（M=Cu（0H）2Ha2so4。

31.但凡排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到

集氣瓶底部。

32.制備氣體的發(fā)生裝置?在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或者加熱可想性氣體之前?定要抬依純度.

33.書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊.如NH3、CII4

31.5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)不一定等于5*。

可能等于5%,如NaCkKN03也可能大于5%,如K20、Na20、

BaO、S03也可能小于9%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2.CaO等。

三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別.

［固(+固)〕或者［固十液】鋅粒(Zn)和鹽酸(HCL)或者稀硫酸