物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(習(xí)題精煉)(原卷版)(人教2019必修第一冊(cè))

第3章鐵金屬材料3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用一、選擇題1．以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能B．過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．過(guò)程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)2．離子在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2＋、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2:5，則x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．43．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．2mol/L B．1mol/L C．0.4mol/L D．0.2mol/L4．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移5．高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體，實(shí)驗(yàn)室用NC13溶液和NaClO2溶液制備ClO2氣體，化學(xué)方程式為6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaC1+3NaOH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)上面化學(xué)方程式，生成22.4LNH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAB．NC13中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．在NaClO2和NC13的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒6．在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol7．向100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度均為（）A．0.0075mol·L-1 B．0.008mol·L-1C．0.075mol·L-1 D．0.08mol·L-18．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是()A．Fe(NO3)x，中的x為B．反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．HNO3在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化劑D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化9．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，則R元素的最終價(jià)態(tài)為（）A．＋2價(jià) B．＋3價(jià) C．＋4價(jià) D．＋5價(jià)10．以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移2mol電子 B．Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)劇烈，C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱 D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多11．已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．物質(zhì)的還原性：H2SO3>HI>HClB．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋C．若再通入0.02molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol·L－112．將一定量的鋅與100mL

濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A

標(biāo)準(zhǔn)狀況將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氣體A為和的混合物B．反應(yīng)中共消耗C．氣體A中和的體積比為4：1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子二、非選擇題13．化學(xué)需氧量(COD)是衡量水質(zhì)的重要指標(biāo)之一。COD是指在特定條件下用一種強(qiáng)氧化劑(如KMnO4)定量地氧化水體中的還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量(折算為氧化能力相當(dāng)?shù)腛2質(zhì)量，單位：mg·L-1)。其測(cè)定過(guò)程如下：取100.0mL水樣，用硫酸酸化，加入10.0mL0.002000mol·L-1KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.0mL0.005000mol·L-1溶液。用0.002000mol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗6.50mL。已知：2MnO＋5＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O(1)1molKMnO4的氧化能力與_____gO2的氧化能力相當(dāng)(作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同)。(2)該水樣的COD值是_____mg·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。14．一定量的鋅與200mL18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H+)=0.2mol/L。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)中共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________________。(2)反應(yīng)中共消耗Zn的質(zhì)量為_(kāi)___________________。(3)氣體的成分及物質(zhì)的量____________________。15．(1)聯(lián)氨又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。①聯(lián)氨電子式為_(kāi)_____，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)_____。②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式_______________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____。(2)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____結(jié)果保留兩位小數(shù)。(3)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的