2025年北師大新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用鋁熱反應(yīng)；鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe；V、Mn等），反應(yīng)中體現(xiàn)鋁的性質(zhì)有（）

A.兩性。

B.良好的導(dǎo)電性。

C.熔點低。

D.還原性；在反應(yīng)中放出大量熱。

2、下列廣告語中，你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是（）A.“超純水”“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益B.本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學(xué)物質(zhì)，對人體無害C.含氟牙膏可以造成齲齒D.含碘食鹽可防治甲狀腺腫大3、有機反應(yīng)的類型很多，下列各反應(yīng)中與rm{CH_{2}簍TCH_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}的變化屬于同一反應(yīng)類型的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{5}Cl隆煤CH_{2}簍TCH_{2}}B.rm{CH_{3}CHO隆煤C_{2}H_{5}OH}C.D.rm{CH_{3}COOH隆煤CH_{3}COOC_{2}H_{5}}4、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，向rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的rm{pH}從rm{3.0}升到rm{4.0}時，溶液中的rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}值減小到原來的rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}B.常溫時，將rm{dfrac{1}{10}}的醋酸和rm{PH=1}的rm{PH=13}溶液等體積混合后的溶液：rm{NaOH}C.常溫下rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}的下列溶液rm{0.1mol?L^{-1}}rm{壟脵NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}rm{壟脷NH_{4}Cl}rm{壟脹NH_{3}?H_{2}O}中，rm{壟脺CH_{3}COONH_{4}}由大到小的順序是：rm{c(NH_{4}^{+})}D.室溫下，將rm{壟脷>壟脵>壟脺>壟脹}溶液和rm{0.4mol/LHA}溶液等體積混合rm{0.2mol/LNaOH}忽略混合時溶液體積的變化rm{(}測得混合液rm{)}則rm{pH=5}rm{c(A^{-})+c(OH^{-}}rm{)>c(H^{+})+c(HA)}5、實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是（）A.H2B.NO2C.NOD.SO26、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{W}為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。rm{X}元素的某種核素?zé)o中子，rm{W}原子核外電子數(shù)是rm{M}原子最外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{W}在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑：rm{W>Y>Z>M>X}B.rm{W}的氧化物可用于制光導(dǎo)纖維C.熱穩(wěn)定性：rm{XM>X_{2}Z}D.rm{X_{2}Z}rm{WM_{4}}分子中各原子最外層均為rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、下列說法不正確的是（）A.同族元素，隨著電子層的增加，I1逐漸增大B.通常情況下，電離能I1＜I2＜I3C.同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1呈增大趨勢D.電離能越小，元素的金屬性越強8、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進入千家萬戶．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、硫酸亞鐵C.無水硫酸銅、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽9、將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.投入的rm{Na}rm{K}的質(zhì)量一定相等B.投入的rm{Na}的質(zhì)量小于rm{K}的質(zhì)量C.曲線rm{A}表示rm{Na}與鹽酸反應(yīng)，曲線rm{B}表示rm{K}與鹽酸反應(yīng)D.參加反應(yīng)的rm{HCl}的量不一定相等10、下列藥品保存方法，正確的是rm{(}rm{)}A.乙醇密封保存，放置于陰涼處B.氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細(xì)口瓶中C.濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封D.金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中11、如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.甲能發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應(yīng)C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴D.丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應(yīng)12、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是（）A.SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色B.NH4Cl晶體、固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林、葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色13、下列反應(yīng)及其類型對應(yīng)正確的是()。選項有機反應(yīng)反應(yīng)類型rm{A}苯酚與溴水混合加成反應(yīng)rm{B}乙酸與乙醇rm{(}催化劑rm{)}共熱酯化反應(yīng)rm{C}乙烯通入溴水中取代反應(yīng)rm{D}丙烯在一定條件下生成聚丙烯加聚反應(yīng)A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是rm{(}rm{)}A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}隆煤Cl_{2}隆眉}B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}隆煤4OH^{-}}C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：rm{Cu-2e^{-}隆煤Cu^{2+}}D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：rm{Fe-2e^{-}隆煤Fe^{2+}}15、把rm{3molP}和rm{2.5molQ}置于rm{2L}密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3P(g)+Q(g)?dfrac{1}{2}xM(g)+2N(g)}rm{3P(g)+Q(g)?dfrac

{1}{2}xM(g)+2N(g)}后達(dá)到平衡，生成rm{5min}經(jīng)測定rm{N1mol}的平均速率是rm{M}下列敘述錯誤的是rm{0.1mol/(L?min)}rm{(}A.rm{)}的平均反應(yīng)速率是rm{P}B.rm{0.15mol/(L?min)}的轉(zhuǎn)化率是rm{Q}C.rm{25%}的平衡濃度是rm{Q}D.rm{1mol/L}的值為rm{x}rm{2}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、某課外小組在實驗室中用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備rm{1}rm{2}二溴乙烷rm{.}已知rm{1}rm{2}二溴乙烷熔點為rm{9隆忙}rm{C_{2}H_{5}OHxrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是rm{(1)}短接口或橡皮管均已略去rm{(}rm{)}經(jīng)rm{B}插入rm{A(1)}中，rm{A}接rm{D}rm{A(2)}接______接______接______接______．

rm{A(3)}裝置rm{(2)}是三頸燒瓶，儀器rm{A}的漏斗的特點是______；河沙的作用為______．

rm{D}寫出儀器rm{(3)}的兩個作用：______．

rm{C}溫度計水銀球的正確位置是__________________．

rm{(4)}反應(yīng)管rm{(5)}中加入少量水及把反應(yīng)管rm{E}置于盛有冷水的小燒杯中是因為______．

rm{E}若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{(6)}最好用______rm{Br_{2}}填正確選項前的字母rm{(}洗滌除去．

rm{)}飽和亞硫酸氫鈉溶液rm{a.}氫氧化鈉溶液。

rm{b.}碘化鈉溶液rm{c.}乙醇。

rm{d.}產(chǎn)品中可能會有的有機雜質(zhì)是______，可用______方法除去．rm{(7)}17、（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護具有非常重要的意義。（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時，正極反應(yīng)式為，這種腐蝕稱為腐蝕，而水膜酸性不強時，正極反應(yīng)式為，這種腐蝕稱為腐蝕。（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，下圖中液體為海水，請在圖中添加必要的導(dǎo)線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護方法：18、工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝QkJ/mol。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L)隨時間的變化關(guān)系如下表：已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：（1）Q0（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是（填字母）。A．單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變D．氫氣的生成速率等于水的生成速率（3）若在850℃時向反應(yīng)容器中充人H2O(g),K值(填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）上表中c2為mol/L,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為19、在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．20、甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。工業(yè)上利用rm{H_{2}}rm{CO}和rm{CO_{2}}等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇rm{(CH_{3}OH)}主要反應(yīng)：

rm{壟脵CO(}rm{g}rm{)+2H_{2}(}rm{g}rm{)?CH_{3}OH(}rm{g}rm{)triangleH=-91}rm{k}rm{J隆隴}rm{mol}rm{{,!}^{隆陋1}}

rm{壟脷CO_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)?CH_{3}OH(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH=-49}rm{k}rm{J隆隴}rm{mol}rm{{,!}^{隆陋1}}

副反應(yīng)：rm{壟脹2CO(}rm{g}rm{)+4H_{2}(}rm{g}rm{)?CH_{3}OCH_{3}(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH=-206}rm{k}rm{J隆隴}rm{mol}rm{{,!}^{隆陋1}}

rm{(1)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}平衡常數(shù)的表達(dá)式_________________________。

rm{(2)}工業(yè)上可利用rm{CH_{3}OH(}rm{g}rm{)}制備rm{CH_{3}OCH_{3}(}rm{g}rm{)}寫出熱化學(xué)方程式_____________________。

rm{(3)}工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在rm{KOH(}rm{aq}rm{)}介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________________________________。21、下列物質(zhì)中rm{壟脵NaCl}溶液、rm{壟脷NaOH}rm{壟脹H_{2}SO_{4}}rm{壟脺Cu}rm{壟脻CH_{3}COOH}rm{壟脼}冰、rm{壟脽CO_{2}}rm{壟脿}乙醇；

rm{(1)}______是強電解質(zhì)，rm{(2)}______是非電解質(zhì)，rm{(3)}______是弱電解質(zhì)，rm{(4)}______既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，rm{(5)}______能導(dǎo)電的．評卷人得分四、簡答題(共2題，共14分)22、rm{(1)}具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應(yīng)常被用來鑒定化合物。rm{壟脵}欲區(qū)分rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}CHO}應(yīng)選用________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}蒸餾水rm{b.}銀氨溶液rm{c.}鹽酸rm{壟脷}欲區(qū)分和應(yīng)選用________rm{(}填字母rm{)}rm{a.KMnO_{4}}溶液rm{b.}溴水rm{c.Na_{2}CO_{3}}溶液rm{壟脹}欲區(qū)分和應(yīng)選用________rm{(}填字母rm{)}rm{a.AgNO_{3}}溶液rm{b.NaOH}溶液rm{c.FeCl_{3}}溶液rm{(2)}在有機化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象。分子式為rm{C_{4}H_{9}Br}的有機物共有________種。其中，一種有機物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{2-}丁烯，請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________，另一種有機物的核磁共振氫譜圖rm{(^{1}H}核磁共振譜圖rm{)}中顯示一個峰，請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。rm{(3)}聚丁二酸乙二醇酯rm{(PES)}是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)簡式為rm{壟脵}聚丁二酸乙二醇酯rm{(PES)}是由兩種單體通過________反應(yīng)rm{(}填反應(yīng)類型rm{)}制得的。形成該聚合物的兩種單體是________________和________________。rm{壟脷}這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。23、氣態(tài)烴rm{A}及其同系物rm{B}是重要的化工原料rm{.}已知rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{28.A}rm{B}經(jīng)如下反應(yīng)可制得軟質(zhì)隱形眼鏡材料rm{W(}及其同系物rm{A}是重要的化工原料rm{B}已知rm{.}的相對分子質(zhì)量為rm{A}rm{28.A}經(jīng)如下反應(yīng)可制得軟質(zhì)隱形眼鏡材料rm{B}rm{W(}

rm{)}

rm{)}已知：信息rm{i:}代表烴基rm{i:}

信息rm{ii:}rm{ii:}的結(jié)構(gòu)簡式是__________，官能團的名稱是________，rm{(R隆陋}代表烴基rm{)}的結(jié)構(gòu)簡式是_________rm{(R隆陋}

rm{)}的反應(yīng)類型是_______________，該路線中取代反應(yīng)有___個。

rm{(1)B}的結(jié)構(gòu)簡式是__________，官能團的名稱是________，rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式是_________rm{;}rm{(1)B}反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；rm{C}的化學(xué)方程式是______________________________________；

rm{;}下列說法正確的是_______________rm{(2)I隆煤W}的反應(yīng)類型是_______________，該路線中取代反應(yīng)有___個。填字母序號rm{(2)I隆煤W}

rm{(3)E隆煤F}反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；反應(yīng)rm{(3)E隆煤F}和生成rm{I}的化學(xué)方程式是______________________________________；均為加成反應(yīng)

rm{I}rm{(4)}下列說法正確的是_______________rm{(}填字母序號rm{)}互為同系物

rm{(4)}rm{(}與新制rm{)}rm{a.}反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脷}均為加成反應(yīng)

rm{a.}rm{壟脵}寫出同時符合下列條件的rm{壟脷}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

rm{b.C}rm{E}互為同系物能發(fā)生水解反應(yīng)rm{b.C}能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{E}結(jié)構(gòu)中不含甲基評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)24、實驗室常利用甲醛法測定rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：實驗室常利用甲醛法測定rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}攏脹}滴定時，rm{1mol(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}與rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO

=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}攏脹}相當(dāng)rm{1mol

(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}然后用rm{lmolH^{+}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟rm{攏脻}稱取樣品rm{NaOH}步驟rm{I}將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到rm{1.500g}容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟rm{II}移取rm{250mL}樣品溶液于rm{III}錐形瓶中，加入rm{25.00mL}的中性甲醛溶液，搖勻、靜置rm{250mL}后，加入rm{10mL20攏樓}滴酚酞試液，用rm{5min}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)rm{1隆蘆2}次。rm{NaOH}根據(jù)步驟rm{2}填空：rm{(1)}堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入rm{III}標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________rm{壟脵}填“偏高”、“偏低”或“無影響”rm{NaOH}rm{(}錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去rm{)}標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________rm{壟脷}填“偏大”、“偏小”或“無影響”rm{NaOH}rm{(}滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________。A.滴定管內(nèi)液面的變化rm{)}錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化rm{壟脹}滴定結(jié)果如下表所示：。rm{B.}滴定次數(shù)待測溶液的體積rm{/mL}標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度rm{1}rm{25.00}rm{1.02}rm{21.03}rm{2}rm{25.00}rm{2.00}rm{21.99}rm{3}rm{25.00}rm{0.20}rm{20}若rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為rm{0.1010mol隆隴L^{-1}}則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。rm{(}保留四位有效數(shù)字rm{)}25、有7瓶有機物A；B、C、D、E、F、G；它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：

①取7種少量有機物；分別加水，振蕩后與水分層的是A；D、G；

②取少量A；D、G分別加入溴水；振蕩后，只有D能使溴水褪色，且有機層為無色；

③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；

④取A少量加入濃H2SO4和濃HNO3；加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；

⑤取少量B；C、E、F；分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；

⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液；只有F有氣體放出；

⑦取少量C；E；滴入濃溴水，E生成白色沉淀；

⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4；加熱后有果香味的油狀液體生成．

（1）試推斷A-G各是什么物質(zhì)？寫出它們的分子式．

A______，C______，F(xiàn)______，G______．

（2）寫出實驗⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）寫出實驗⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式______．26、納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到rm{.[}已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為rm{Al_{2}(NH_{4})_{2}(SO_{4})_{4}?24H_{2}O}相對分子質(zhì)量為rm{906]}

備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：

rm{壟脵}檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是______．

rm{壟脷}上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：______、______、過濾、洗滌、干燥．評卷人得分六、綜合題(共2題，共16分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

鋁雖然導(dǎo)電性好；也能與強酸；強堿溶液反應(yīng)，但與金屬的冶煉無關(guān)；

金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)；所以在冶煉金屬方面，主要還是利用了鋁的還原性，在鋁熱反應(yīng)中放出大量熱，以利于反應(yīng)持續(xù)進行．

故選D．

【解析】【答案】金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)；反應(yīng)在高溫下進行．

2、D【分析】解：A．蒸餾水中不含有人體所需的礦物質(zhì)；不是最佳飲用水，故A錯誤；

B．任何飲料都含有化學(xué)物質(zhì)；故B錯誤；

C．缺少氟元素會引起齲齒；含氟牙膏可以預(yù)防齲齒，故C錯誤；

D．碘是合成甲狀腺激素的主要成分；缺乏會患甲狀腺腫大，故D正確．

故選D．

A．蒸餾水是軟水；長期飲用對人體無益；

B．任何飲料都含有化學(xué)物質(zhì)；

C．缺少氟元素會引起齲齒；

D．缺乏碘會患甲狀腺腫大．

本題考查微量元素對人體的作用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{CH_{2}簍TCH_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}的變化；為烯烴的加成反應(yīng)；

A.為鹵代烴的消去反應(yīng)；故A不選；

B.為乙醛與氫氣的加成反應(yīng)；故B選；

C.為苯的取代反應(yīng)；故C不選；

D.為乙酸的酯化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，故D不選；

故選B．

rm{CH_{2}簍TCH_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}的變化；為烯烴的加成反應(yīng)，結(jié)合選項中的反應(yīng)類型來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握反應(yīng)中官能團的變化及官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}加水稀釋，電離常數(shù)rm{K=dfrac{c(CH_{3}COO^{-})隆脕c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}不變，當(dāng)溶液的rm{K=dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})隆脕c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}從rm{pH}升到rm{3.0}時，rm{4.0}由rm{c(H^{+})}減小到rm{10^{-3}mol/L}則rm{10^{-4}mol/L}減小到原來的rm{c(H^{+})}由于酸性減弱，促進水的電離，水電離出氫離子濃度增大，所以酸電離的氫離子濃度小于原來的rm{dfrac{1}{10}}則溶液中的rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}值小于原來的rm{dfrac{1}{10}}故A錯誤；

B.rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}的醋酸溶液中醋酸的濃度大于rm{dfrac{1}{10}}rm{pH=1}的rm{0.1mol/L}溶液濃度等于rm{pH=13}二者等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，所以rm{NaOH}故B錯誤；

C.同濃度的下列溶液：rm{0.1mol/L}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}因rm{壟脵NH_{4}Al(SO_{4})_{2}壟脷NH_{4}Cl壟脹NH_{3}?H_{2}O}中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；rm{壟脺CH_{3}COONH_{4}}中銨根離子水解；rm{壟脵}弱堿電離，且電離的程度很弱；rm{壟脷}醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則rm{壟脹}由大到小的順序是：rm{壟脺}故C錯誤；

D.室溫下將rm{c(NH_{4}^{+})}溶液和rm{壟脵>壟脷>壟脺>壟脹}溶液等體積混合rm{0.4mol/LHA}忽略混合時溶液體積的變化rm{0.2mol/LNaOH}溶質(zhì)為等濃度的rm{(}和rm{)}測得混合液rm{NaA}說明rm{HA}的電離程度大于rm{pH=5}的水解程度，則rm{HA}根據(jù)物料守恒rm{NaA}可得：rm{c(A^{-})>c(HA)}結(jié)合電荷守恒rm{c(A^{-})+c(HA)=2c(Na^{+})}可得：rm{c(HA)<c(Na^{+})}故D正確；

故選D．

A.根據(jù)電離常數(shù)rm{K=dfrac{c(CH_{3}COO^{-})隆脕c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}分析．

B.rm{c(A^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}的醋酸溶液中醋酸的濃度大于rm{c(A^{-})+c(OH^{-})>c(H^{+})+c(HA)}rm{K=dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})隆脕c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}的rm{pH=1}溶液濃度等于rm{0.1mol/L}二者等體積混合，醋酸過量；

C.rm{pH=13}鋁離子水解抑制銨根離子的水解；rm{NaOH}銨根離子水解；rm{0.1mol/L}弱堿電離，且電離的程度很弱；rm{壟脵}醋酸根離子水解促進銨根離子水解；

D.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的rm{壟脷}和rm{壟脹}測得混合液rm{壟脺}說明rm{NaA}的電離程度大于rm{HA}的水解程度，則rm{pH=5}根據(jù)物料守恒rm{HA}可得：rm{NaA}再結(jié)合電荷守恒進行判斷．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度大小的比較，難度中等，熟悉酸的強弱與鹽的水解的關(guān)系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．rm{c(A^{-})>c(HA)}【解析】rm{D}5、C【分析】解：NO難溶于水可以用排水法收集；由于NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集．其它選項均可利用排空氣法收集；

故選C．

常用的氣體的收集方法有排水法和排空氣法；若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，如果氣體能和空氣反應(yīng)，則不能用排空氣法來收集．

本題考查氣體的收集方法，注意NO能和氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，難度不大．【解析】【答案】C6、D【分析】略。

【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)7、A|D【分析】解：A；同主族元素自上而下；隨電子層增大，元素的第一電離能逐漸減小，故A錯誤；

B、因為同一原子失去電子的能力越來越難，所以其電離能的大小關(guān)系為I1＜I2＜I3；故B正確；

C；同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢；但同周期第ⅡA和第ⅤA族出現(xiàn)反常，故C正確；

D；同周期從左到右第一電離能增大；但第IIA和第VA族反常，如第一電離能：Mg＞Al，Al的第一電離能越小，但Al的金屬活潑性弱，故D錯誤；

故選：AD．

A；同主族元素自上而下；隨電子層增大，原子核等于最外層電子引力減弱，元素的第一電離能逐漸減?。?/p>

B；同一原子失去電子的能力越來越難．

C；同周期元素；隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)越來越多，又第ⅡA和第ⅤA族處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能呈增大的趨勢．

D；同周期從左到右第一電離能增大；但第IIA和第VA族反常．

本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素周期律實質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】【答案】AD8、B|C【分析】解：A．無水硫酸銅能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；

B．硅膠能吸收水分；硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；

C．無水硫酸銅能吸收水分；硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C正確；

D．生石灰能防止食品受潮；但食鹽不能防止食物被氧化，故D錯誤．

故選BC．

主要從防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮；防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進入．

本題考查干燥劑與除氧劑，是化學(xué)應(yīng)用于生活的題型訓(xùn)練，屬基礎(chǔ)性強化題．【解析】【答案】BC9、rBD【分析】解：rm{A.}二者生成氫氣的質(zhì)量相等；則參加反應(yīng)的兩金屬的物質(zhì)的量相同，鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，所以需鉀的質(zhì)量要大，故A錯誤；

B.根據(jù)rm{A}知；需要鉀的質(zhì)量大于鈉，故B正確；

C.鉀的金屬性比鈉強，所以rm{K}與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，則曲線rm{A}為鉀與鹽酸反應(yīng)；故C錯誤；

D.鹽酸和水都與鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣不一定是金屬和鹽酸反應(yīng)生成的，所以參加反應(yīng)的rm{HCl}的量不一定相等；故D正確；

故選BD．

由圖可知，二者生成氫氣的質(zhì)量相等，兩金屬的物質(zhì)的量相同；因rm{K}與氫離子反應(yīng)劇烈；速率大；故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，據(jù)此分析解答．

本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及速率大小，難度不大，注意影響反應(yīng)速率的決定因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素，為易錯點．【解析】rm{BD}10、rBD【分析】解：rm{A.}乙醇見光不易分解；無需避光保存，故A錯誤；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故B正確；

C.濃硫酸是液體；液體保存在細(xì)口瓶中，濃硫酸易吸水，需密封，故C錯誤；

D.金屬鈉和鉀能和氧氣；水反應(yīng)；故應(yīng)隔絕空氣和水保存，鈉、鉀密度大于煤油，能保存在煤油或石蠟油中，故D正確；

故選BD．

A.見光容易分解；應(yīng)該避光低溫保存；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和強堿反應(yīng)；

C.液體保存在細(xì)口瓶中；

D.金屬鈉和鉀能和氧氣；水反應(yīng)；都可以保存在煤油或石蠟中．

本題綜合考查藥品保存方法，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及保存方法，難度不大．【解析】rm{BD}11、rAB【分析】解：根據(jù)模型知；甲是甲烷；乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇；

A.甲烷可以燃燒；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.乙烯中的碳碳雙鍵能被溴單質(zhì)加成，最后得到無色溶液rm{1}rm{2-}二溴乙烷；產(chǎn)物不能和液溴反應(yīng)，故B正確；

C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯；苯是無色有刺激氣味的烴，故C錯誤；

D.丁是乙醇；發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物是乙酸，與金屬鈉反應(yīng)，故D錯誤．

故選AB．

根據(jù)模型知；甲是甲烷；乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇；

A.甲烷可以燃燒；

B.乙烯中的碳碳雙鍵能被溴單質(zhì)加成；

C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯；苯是無色有刺激氣味的烴；

D.丁是乙醇；發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物是乙酸，與金屬鈉反應(yīng)．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見有機物結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{AB}12、A|B|D【分析】解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，二者原理不同，故A選；

B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學(xué)變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C．福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故D選；

故選：ABD．

A．依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C．福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機物結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．【解析】【答案】ABD13、BD【分析】略。

【解析】rm{BD}14、rAC【分析】解：rm{A}電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以陽極的電極反應(yīng)式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}故A正確；

B、氫氧燃料的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}負(fù)極上燃料失電子，故B錯誤；

C、粗銅精煉時，粗銅連接電源正極為電解池的陽極，純銅連接電源負(fù)極為電解池的陰極，陽極上電極反應(yīng)式為rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}故C正確；

D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}正極上為氧氣或氫離子得電子，故D錯誤。

故選：rm{AC}

A；電解飽和食鹽水時；陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；

B；氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

C；粗銅精煉時；連接電源正極的是陽極，連接電源負(fù)極的是陰極；

D；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時；負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子．

本題考查了原電池和電解池原理，題目難度中等，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{AC}15、rBD【分析】解：把rm{3molP}和rm{2.5molQ}置于rm{2L}密閉容器中，rm{5min}后達(dá)到平衡，生成rm{1molN}則：

rm{3P(g)+Q(g)?dfrac{1}{2}xM(g)+2N(g)}

起始量rm{3P(g)+Q(g)?dfrac

{1}{2}xM(g)+2N(g)}rm{(mol)}rm{3}rm{2.5}rm{0}

變化量rm{0}rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.5}rm{0.25x}

平衡量rm{1}rm{(mol)}rm{1.5}rm{2}rm{0.25x}

A.rm{v(P)=dfrac{dfrac{1.5mol}{2L}}{5min}=0.15mol/(L.min)}故A正確；

B.rm{1}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.5mol}{2.5mol}隆脕100%=20%}故B錯誤；

C.rm{v(P)=dfrac{dfrac

{1.5mol}{2L}}{5min}=0.15mol/(L.min)}的平衡濃度為rm{Q}故C正確；

D.根據(jù)rm{=dfrac

{0.5mol}{2.5mol}隆脕100%=20%}的速率，則rm{Q}解得rm{dfrac{2mol}{2L}=1mol/L}故D錯誤；

故選：rm{M}．

把rm{0.25x=0.1mol/(L.min)隆脕5min隆脕2L}和rm{x=4}置于rm{BD}密閉容器中，rm{3molP}后達(dá)到平衡，生成rm{2.5molQ}則：

rm{3P(g)+Q(g)?dfrac{1}{2}xM(g)+2N(g)}

起始量rm{2L}rm{5min}rm{1molN}rm{3P(g)+Q(g)?dfrac

{1}{2}xM(g)+2N(g)}rm{(mol)}

變化量rm{3}rm{2.5}rm{0}rm{0}rm{(mol)}

平衡量rm{1.5}rm{0.5}rm{0.25x}rm{1}rm{(mol)}

A.根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算rm{1.5}

B.轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脦茂脰脢碌脛脕驢鹵盲祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脦茂脰脢碌脛脕驢}}隆脕100%}

C.根據(jù)rm{2}計算rm{0.25x}的平衡濃度；

D.根據(jù)rm{1}的速率計算rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}的值．

本題考查化學(xué)平衡計算，理解掌握三段式在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用，比較基礎(chǔ)．rm{v(P)}【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】解：rm{(1)}儀器組裝順序為：制取乙烯氣體rm{(}用rm{A}rm{B}rm{D}組裝rm{)隆煤}安全瓶rm{(C}兼防堵塞rm{)隆煤}凈化氣體rm{(F}用rm{NaOH}溶液吸收rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}等酸性雜質(zhì)氣體rm{)隆煤}制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置rm{(E)隆煤}尾氣處理rm{(G)}

故答案為：rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}

rm{(2)}裝置rm{D}為恒壓滴液漏斗；該反應(yīng)溫度較高，容器內(nèi)壓強較大，若容器內(nèi)壓力過大時液體無法滴落，選用恒壓滴液漏斗，可以平衡上下壓強，使液體順利滴下，河沙作用是防止溶液加熱暴沸；

故答案為：平衡上下壓強；使液體順利滴下；防止暴沸；

rm{(3)}裝置rm{C}為安全瓶；起到防止倒吸的作用，同時防止氣體通道被阻塞而發(fā)生危險；

故答案為：安全瓶防止倒吸；防止氣體通道被阻塞而發(fā)生危險；

rm{(4)}乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{170^{0}C}時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯；則溫度計的位置應(yīng)位于三頸瓶的液體中央，插入溶液液面以下，但不能接觸瓶底；

故答案為：溫度計插入液面以下；位于三頸瓶的液體中央；不接觸瓶底；

rm{(5)}溴易揮發(fā)，為減少揮發(fā)，在反應(yīng)管rm{E}中加入少量水可起到水封的作用，把反應(yīng)管rm{E}置于盛有冷水的小燒杯中；可降低溫度，減少揮發(fā)；

故答案為：溴易揮發(fā)；可以減少溴的揮發(fā)；

rm{(6)}若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{Br_{2}}

rm{a.}飽和亞硫酸氫鈉溶液和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故rm{a}正確；

rm{b.}氫氧化鈉溶液中溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，rm{1}rm{2}二溴乙烷也會發(fā)生水解，不能除雜，故rm錯誤；

rm{c.}碘化鈉溶液和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)也會溶于鹵代烴，不能除雜，故rm{c}錯誤；

rm{d.}乙醇能溶解溴單質(zhì)和鹵代烴，不能除雜，故rmczyigmd錯誤；

故答案為：rm{a}

rm{(7)}溫度在rm{140^{circ}C}會發(fā)生反應(yīng)生成乙醚，溫度在rm{170^{circ}C}生成乙烯，產(chǎn)品中可能會有的有機雜質(zhì)，分離混合物是利用rm{1}rm{2-}二溴乙烷與乙醚的沸點不同；通過蒸餾方法分離；

故答案為：乙醚；蒸餾；

以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備rm{1}rm{2}二溴乙烷rm{.}已知rm{1}rm{2}二溴乙烷熔點為rm{9隆忙}rm{C_{2}H_{5}OHxrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}第一：必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是rm{C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}氣體，以防止rm{SO_{2}}與rm{SO_{2}}發(fā)生反應(yīng)rm{Br_{2}}影響rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}rm{1}二溴乙烷產(chǎn)品的制備；第二：必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器rm{2-}如三頸燒瓶rm{(}恒壓滴液漏斗rm{A}安全瓶防堵塞裝置rm{D}反應(yīng)管rm{C)}中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體rm{E}用rm{(}rm{A}rm{B}組裝rm{D}一安全瓶rm{)}兼防堵塞rm{(C}凈化氣體rm{)隆煤}用rm{(F}溶液吸收rm{NaOH}和rm{CO_{2}}等酸性雜質(zhì)氣體rm{SO_{2}}制備rm{)隆煤}rm{1}二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置rm{2-}尾氣處理rm{(E)隆煤}”；

rm{(G)}儀器組裝順序是：制取乙烯氣體rm{(1)}用rm{(}rm{A}rm{B}組裝rm{D}一安全瓶rm{)}兼防堵塞rm{(C}凈化氣體rm{)隆煤}用rm{(F}溶液吸收rm{NaOH}和rm{CO_{2}}等酸性雜質(zhì)氣體rm{SO_{2}}制備rm{)隆煤}rm{1}二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置rm{2-}尾氣處理rm{(E)隆煤}”；

rm{(G)}儀器rm{(2)}的漏斗為恒壓滴液漏斗；可以恒壓分液，混合溶液加熱需要防止暴沸；

rm{D}儀器rm{(3)}的兩個作用是防止倒吸；避免裝置內(nèi)壓強增大；氣體通道被阻塞而發(fā)生危險；

rm{C}溫度計的位置應(yīng)位于三頸瓶的液體中央；插入溶液液面以下，但不能接觸瓶底；

rm{(4)}溴易揮發(fā)，把反應(yīng)管rm{(5)}置于盛有冷水的小燒杯中；可降低溫度，減少揮發(fā)；

rm{E}若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{(6)}rm{Br_{2}}rm{1}二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中會水解，飽和亞硫酸氫鈉溶液具有還原性可以和溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，碘化鈉溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，會溶解到生成的鹵代烴；乙醇也會溶解rm{2}rm{1}二溴乙烷；

rm{2}溫度在rm{(7)}會發(fā)生反應(yīng)生成乙醚，利用rm{140^{circ}C}rm{1}二溴乙烷與乙醚的沸點不同進行解答；

本題考查有機物制備及性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握制備實驗的原理，能正確設(shè)計實驗順序，牢固把握實驗基本操作時解答該類題目的保證，學(xué)習(xí)中注意加強相關(guān)知識的全面把握．rm{2-}【解析】rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}恒壓分液；防止暴沸；防止倒吸；防止氣體通道被阻塞而發(fā)生危險；溫度計插入液面以下；位于三頸瓶的液體中央；不接觸瓶底；溴易揮發(fā)，可以減少溴的揮發(fā)；rm{a}乙醚；蒸餾17、略

【分析】考查金屬的腐蝕與防護（1）金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，金屬均是失去電子，作負(fù)極，反應(yīng)式是Fe-2e–=Fe2+。當(dāng)水膜酸度較高時，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++2e–=H2↑；而水膜酸性不強時，則發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–=4OH–。（2）電化學(xué)防止金屬腐蝕的方法有兩種，分別是犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。因此左圖中需要一種金屬性強于鐵的，例如鋅；而右圖中鐵應(yīng)該作陰極，和電源的負(fù)極相連，所以正確的圖示是【解析】【答案】（1）（電極反應(yīng)式每個2分，其他每個1分）Fe-2e–=Fe2+2H++2e–=H2↑析氫O2+2H2O+4e–=4OH–吸氧（2）（毎圖2分）18、略

【分析】試題分析：結(jié)合圖像隨溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，確定反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0;且K只受溫度影響，所以溫度不變，則K不變。利用平衡常數(shù)的表達(dá)式，可計算得表中c2的數(shù)值，及其CO的轉(zhuǎn)化率?？键c：化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）<（2）CD（3）不變（4）0.18060.0%19、略

【分析】解：在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ；則16g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為16×55.6KJ=889.6KJ；

則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1．

燃燒熱是指在25℃；101kPa下；1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物．

本題考查燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物為1mol，生成物為穩(wěn)定的氧化物．【解析】CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-120、（1）（2）

（3）【分析】【分析】考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、熱化學(xué)方程式和燃料電池的電極式的書寫、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計算的知識?！窘獯稹縭m{(1)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}平衡常數(shù)的表達(dá)式是故答案為：rm{(2)}由蓋斯定律得：rm{壟脹-壟脵隆脕2}得，rm{2C{H}_{3}OH(g)?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);?H=-24kJ隆隴mo{l}^{-1}}故答案為：rm{2C{H}_{3}OH(g)?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);?H=-24kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{2C{H}_{3}OH(g)?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);?H=-24kJ隆隴mo{l}^{-1}

}在甲醇燃料電池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，由于是堿性環(huán)境，所以在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：rm{C{H}_{3}OH-6{e}^{-}+8O{H}^{-}=C{{O}_{3}}^{2-}+6{H}_{2}O}故答案為：rm{C{H}_{3}OH-6{e}^{-}+8O{H}^{-}=C{{O}_{3}}^{2-}+6{H}_{2}O}rm{2C{H}_{3}OH(g)?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);?H=-24kJ隆隴mo{l}^{-1}

}【解析】rm{(1)}rm{(2)2C{H}_{3}OH(g)?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);?H=-24kJ隆隴mo{l}^{-1}}

rm{(3)C{H}_{3}OH-6{e}^{-}+8O{H}^{-}=C{{O}_{3}}^{2-}+6{H}_{2}O}rm{(1)}21、略

【分析】解：電解質(zhì)為：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，滿足該條件的有：rm{壟脷NaOH}rm{壟脹H_{2}SO_{4}}rm{壟脻CH_{3}COOH}rm{壟脼}冰；

非電解質(zhì)為：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足該條件下有：rm{壟脽CO_{2}}rm{壟脿}乙醇；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，滿足該條件下有：rm{壟脵NaCl}溶液、rm{壟脺Cu}

能產(chǎn)生自由移動陰陽離子和自由電子的能導(dǎo)電，滿足條件的有：：rm{壟脵NaCl}溶液、rm{壟脺Cu}

故答案為：rm{壟脷壟脹}rm{壟脽壟脿}rm{壟脻壟脼}rm{壟脵壟脺}rm{壟脵壟脺}．

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動陰陽離子和自由電子的能導(dǎo)電，據(jù)此進行解答．

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及區(qū)別，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動陰陽離子和自由電子的能導(dǎo)電．【解析】rm{壟脷壟脹}rm{壟脽壟脿}rm{壟脻壟脼}rm{壟脵壟脺}rm{壟脵壟脺}四、簡答題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】本題考查官能團的性質(zhì)和鑒別，有機方程式的書寫和同分異構(gòu)體的知識，注重知識的積累，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)壟脵CH_{3}CHO}含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液鑒別，故答案為：rm含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液鑒別，故答案為：rm{(1)壟脵CH_{3}CHO}rm甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用rm{壟脷}甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用rm{KMnO_{4}}溶液鑒別，故答案為：rm{a}溶液鑒別，故答案為：rm{壟脷}rm{KMnO_{4}}苯酚遇氯化鐵顯紫色，故可用氯化鐵鑒別，故答案為：rm{a}rm{壟脹}苯酚遇氯化鐵顯紫色，故可用氯化鐵鑒別，丁基有rm{壟脹}種，所以分子式為rm{c}rm{c}rm{(2)}丁基有rm{4}種，所以分子式為rm{C}rm{(2)}的有機物有rm{4}種，rm{C}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{9}Br}的有機物有rm{4}種，的消去產(chǎn)物為rm{{,!}_{9}Br}丁烯，化學(xué)方程式為rm{4}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHBrCH}rm{2}rm{+NaOHxrightarrow[錄脫脠脠]{脪脪麓錄}CH}rm{2}rm{CH}rm{{,!}_{3}}的消去產(chǎn)物為rm{2-}丁烯，化學(xué)方程式為rm{{,!}_{3}}rm{2-}rm{CH}，其中rm{3}rm{3}核磁共振譜圖rm{CHBrCH}中顯示一個峰，即只有一種氫原子的為rm{2}rm{2}故答案為：rm{CH}rm{3}rm{3}rm{+NaOHxrightarrow[錄脫脠脠]{脪脪麓錄}

CH}rm{3}rm{3}rm{CH=CHCH}rm{+NaOHxrightarrow[錄脫脠脠]{脪脪麓錄}CH}rm{3}rm{3}rm{隆眉+NaBr+H}rm{2}rm{2}rm{O}核磁共振氫譜圖rm{(}rm{(}rm{1H}核磁共振譜圖rm{)}中顯示一個峰，即只有一種氫原子的為rm{1H}凡鏈節(jié)中間rm{)}不在端上rm{BrC(CH}含有rm{{,!}_{3})_{3}}故答案為：酯基rm{{,!}_{3})_{3}}結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按rm{4}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHBrCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{3}而這可通過縮聚反應(yīng)生成聚酯和水，rm{3}縮聚；rm{+NaOHxrightarrow[錄脫脠脠]{脪脪麓錄}

CH}rm{3}rm{3}rm{CH=CHCH}rm{3}或丁二酸rm{3}rm{隆眉+NaBr+H}或乙二醇rm{2}rm{2}rm{O}rm{BrC(CH}rm{{,!}_{3})_{3}}rm{{,!}_{3})_{3}}rm{(3)}和rm{壟脵}凡鏈節(jié)中間rm{(}不在端上rm{)}含有rm{壟脵}rm{(}rm{)}rm{(}酯基rm{)}結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按rm{(}故答案為：rm{)}【解析】rm{(1)壟脵b}rm{壟脷a}rm{壟脹c}rm{(2)4}rm{CH_{3}CHBrCH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[錄脫脠脠]{脪脪麓錄}CH_{3}CH=CHCH_{3}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CHBrCH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[錄脫脠脠]{脪脪麓錄}CH_{3}CH=CHCH_{3}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{BrC(CH_{3})_{3}}縮聚rm{(3)壟脵}或丁二酸rm{HOOCCH_{2}CH_{2}COOH(}rm{)}或乙二醇rm{HOCH_{2}CH_{2}OH(}rm{)}rm{壟脷}23、rm{(1)CH_{3}CH=CH_{2}}碳碳雙鍵rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}

rm{(2)}加聚反應(yīng)rm{3}

rm{(3)2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}

rm{(4)ac}

rm{(4)ac}rm{(5)}rm{(5)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

rm{=CHCH}【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握常見有機物的基本結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的整理，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}結(jié)合rm{W}結(jié)構(gòu)簡式和已知信息rm{i}可知rm{B}結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}，官能團的名稱是碳碳雙鍵，根據(jù)烴rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{28}可以確定其為乙烯，則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{3}CH=CH_{2}}碳碳雙鍵rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}；rm{(2)}結(jié)合框架圖分析可知rm{C}為二醇，rm{H}為不飽和酸，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{I}rm{I}中含有雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{W}該路線中取代反應(yīng)有rm{3}個；故答案為：加聚，rm{3}rm{(3)E隆煤F}為丙醇催化氧化為丙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}生成rm{I}的化學(xué)方程式是故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}rm{(4)a.}反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脷}均為烯烴的加成反應(yīng)，rm{a}正確；rm{b.C}為二醇，rm{E}為醇兩者不是同系物，rm錯誤；rm{c.f}為醛與新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液共熱生成紅色沉淀，rm{c}正確，正確的為rm{ac}故答案為：rm{ac}rm{(5)}能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；能使溴的四氯化碳溶液褪色說明含有不飽和鍵rm{(}根據(jù)rm{H}可知為雙鍵rm{)}且結(jié)構(gòu)中不含有甲基的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CHCH_{2}OOCH}故答案為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}OOCH}【解析】rm{(1)CH_{3}CH=CH_{2}}碳碳雙鍵rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{(2)}加聚反應(yīng)rm{3}rm{(3)2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}rm{(4)ac}rm{(4)ac}rm{(5)}rm{(5)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

rm{=CHCH}五、實驗題(共3題，共27分)24、(1)①偏高②無影響③B④溶液由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色；且半分鐘內(nèi)不變色。

(2)18.85%【分析】【分析】本題考查物質(zhì)含量的測定，酸堿中和滴定等知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用rm{NaOH}溶液潤洗，否則相當(dāng)于rm{NaOH}溶液被稀釋；滴定消耗的體積會偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；故答案為：偏高；

rm{壟脷}錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的rm{H^{+}}的物質(zhì)的量不變，則滴定時所需rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變；也就是無影響；故答案為：無影響；

rm{壟脹}定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察顏色變化，確定滴定終點；故答案為：rm{B}

rm{(2)}標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液為rm{(20.01+19.99+20.00)/3mL=20.00mL}根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且rm{1.500g}銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中rm{1/10}進行滴定，即rm{0.15g}滴定結(jié)果，溶液中含有rm{H^{+}(}含rm{(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+})}共rm{0.02L隆脕0.1010mol/L=0.00202mol}根據(jù)rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO簍T3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}每生成rm{4molH^{+}(}含rm{(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+})}會消耗rm{NH_{4}^{+}4mol}所以共消耗rm{NH_{4}^{+}0.00202mol}其中含氮元素rm{0.00202mol隆脕14g/mol=0.02828g}所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0.02828/0.15隆脕100%=18.85%}。

【解析】rm{(1)壟脵}偏高rm{壟脷}無影響rm{壟脹B}rm{壟脺}溶液由無色變?yōu)榉奂trm{(}或淺紅rm{)}色；且半分鐘內(nèi)不變色。

rm{(2)18.85%}25、略

【分析】解：（1）由以上分析可知A為苯，C為乙醇，F(xiàn)為乙酸，G為甲苯，故答案為：C6H6；C2H6O；C2H4O2；C7H8；

（2）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+