2025年冀教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷429考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機(jī)高分子化合物B.質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一C.“玉兔二號(hào)”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅2、可逆反應(yīng)：在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.反應(yīng)正向進(jìn)行B.增大C.時(shí)，反應(yīng)停止D.各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化3、已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為A.取代、加成、取代B.取代、取代、加成C.氧化、加成、加成D.氧化、取代、取代4、推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是A.置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，則金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化C.活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬D.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)5、醫(yī)務(wù)工作者使用的下列防護(hù)材料中；其主要成分屬于無機(jī)物的是。

A.口罩鼻夾——鋁條B.醫(yī)用手套——合成橡膠C.防護(hù)服面料——聚丙烯D.護(hù)目鏡——聚甲基丙烯酸甲酯6、下列有關(guān)海水淡化的敘述不正確的是（）A.離子交換法淡化海水發(fā)生了化學(xué)變化B.海水淡化可為人類提供更多的淡水資源C.利用太陽能蒸發(fā)原理淡化海水屬于物理變化D.將海水中的鹽分離出來不能達(dá)到海水淡化的目的7、以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta；下列說法不正確的是()

A.a、b兩容器的溫度可能相同B.在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大C.該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27mol2·L-2D.容器b中，反應(yīng)開始前與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比為11：178、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為D.電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極9、已知2HI(g)?H2(g)+I2(g)；443℃時(shí)IL密閉容器中充入1molHI，體系中c(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0~20min內(nèi)，v(H2)=0.0045mol·L-1·min-1B.升高溫度，HI會(huì)完全分解C.40min時(shí)，c(H2)=0.075mol·L-1D.120min反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為78%評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、中國(guó)科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極11、對(duì)于氫氧燃料電池；下列說法正確的是（）

A.用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OB.電子從a電極通過外電路到b電極最終移到a電極形成閉合回路C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能D.氫氧燃料電池在使用過程中會(huì)看到淡藍(lán)色火焰12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)D.該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)13、是一種重要的化工原料；可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是。

A.是常用的化肥B.和受熱時(shí)都易分解C.和在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與發(fā)生反應(yīng)14、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)；供電。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為C.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH升高D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為15、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí)，CO向電極A移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO16、下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物可能是A.蔗糖B.麥芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯17、鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源；電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說法正確的是（）A.裝置中使用陰離子交換膜B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g18、銅鋅原電池裝置如圖；下列說法正確的是。

A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、分析如圖；按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：

（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：___；

（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：___；

（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：___。20、世界上活火山中，噴發(fā)出的熔融巖漿主要成分是碳酸鹽的只有一座。該巖漿的主要成分是鈉鹽還是鈣鹽？答___________。你作出判斷的依據(jù)是___________。21、如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極的材料是_________(選鋅或銅)；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的濃度將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則正極電極反應(yīng)式_________，溶液C是________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為_________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則d電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_______。d電極反應(yīng)式______，若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。22、利用反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒）；回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是__。

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀__g。23、已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略

回答下列問題：

工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法稱為_________，由石蠟油獲得B的方法稱為__________。

①?zèng)Q定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為______________。

②到A的反應(yīng)類型為_______，A到E的反應(yīng)類型為____________。

③的分子式為_________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①：___________________________________________________；

反應(yīng)②：___________________________________________________；

反應(yīng)⑤：___________________________________________________。24、玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成；反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置；

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂；__和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有__等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）；

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋b．粉碎后用作樹脂填料。

c．用作燃料d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂25、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是_______。電池工作時(shí)，電子流向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的_______(填代號(hào))。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_______。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_______g。26、乙醇是生活中常見的有機(jī)物；能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A；B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴。

回答下列問題：

(1)B的電子式：_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及部分反應(yīng)類型(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

反應(yīng)①：_______；

反應(yīng)②：_______，反應(yīng)類型：_______；

反應(yīng)④：_______，反應(yīng)類型：_______。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)27、氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)；也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。28、完成下列兩個(gè)小題。

（1）將2.56gCu放入10.0mL濃HNO3中正好完全反應(yīng)。隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，最終共生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L；若將生成的氣體溶于水被全部吸收，還需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2_____mL。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴和乙烯的混合氣體11.2L，質(zhì)量為10.4g。則混合氣體中烷烴的分子式為_______；若將該混合氣體通入足量的溴水，溴水的質(zhì)量將增加_______g。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)29、A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物；F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；B中官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯纖維的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；為合成高分子化合物，故A正確；

B．質(zhì)譜法是純物質(zhì)鑒定的最有力工具之一；其中包括相對(duì)分子量測(cè)定；化學(xué)式的確定及結(jié)構(gòu)鑒定等，故B正確；

C．硅為良好的半導(dǎo)體材料；能制造太陽能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C錯(cuò)誤；

D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅；則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

硅位于金屬和非金屬分界線處，其單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料，常常用于制作太陽能電、硅芯片等，而二氧化硅一般做光導(dǎo)纖維，玻璃，瑪瑙等。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；

B．反應(yīng)正向進(jìn)行，所以增大；故B正確；

C．時(shí)；達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，而化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以反應(yīng)未停止，故C錯(cuò)誤；

D．是平衡狀態(tài)；正逆反應(yīng)速率相等，所以各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

反應(yīng)①是乙醇的催化氧化反應(yīng)，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)②是乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③是乙烯與HBr的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成；但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有單質(zhì)生成，但反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)過程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成；斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此反應(yīng)過程中會(huì)伴隨能量變化，金屬腐蝕過程是化學(xué)變化，因此反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，B正確；

C．在金屬活動(dòng)性順序表則排在H前邊的活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；但與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬，如Cu；Ag能夠與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，但Cu、Ag不是活潑的金屬元素，C錯(cuò)誤；

D．單質(zhì)一定是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如某物質(zhì)中含O2與O3；但該物質(zhì)含有多種微粒，屬于混合物，不是純凈物，因此不是單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁條屬于金屬材料；屬于無機(jī)物，故A可選；

B．合成橡膠屬于高分子化合物；屬于有機(jī)物，故B不選；

C．聚丙烯屬于高分子化合物；屬于有機(jī)物，故C不選；

D．聚甲基丙烯酸甲酯屬于高分子化合物；屬于有機(jī)物，故C不選；

故選A。6、D【分析】A、使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換，如離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，離子交換樹脂發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+；屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A正確；B；利用海水淡化將海水化為我們稀缺的淡水，減少了很多缺水地區(qū)的水負(fù)擔(dān)，可為人類提供更多的淡水資源，選項(xiàng)B正確；C、利用太陽能蒸發(fā)海水是將海水變成水蒸氣，然后液化成液態(tài)水，屬于水的狀態(tài)變化，屬于物理變化，選項(xiàng)C正確；D、海水淡化，是將水與鹽分離，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查海水資源及其綜合利用，正確理解海水資源及其綜合利用過程中的物質(zhì)變化是解答本題的關(guān)鍵。7、A【分析】【詳解】

A．起始量相同，達(dá)到平衡狀態(tài)不同，則a、b兩容器的溫度不可能相同；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大，B正確；

C．對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，在反應(yīng)開始時(shí)，c(CH4)=c(H2O)=0.11mol/L，c(CO)=c(H2)=0，在反應(yīng)過程中物質(zhì)改變量△c(CH4)=△c(H2O)=△c(CO)=0.1mol/L，△c(H2)=0.3mol/L，所以平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量濃度c(CH4)=c(H2O)=0.01mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(H2)=0.3mol/L，所以反應(yīng)在T溫度下的平衡常數(shù)K=mol2·L-2=27mol2·L-2；C正確；

D．對(duì)于容器b中進(jìn)行的反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，在反應(yīng)開始時(shí)，n(CH4)=n(H2O)=1.1mol，n(CO)=n(H2)=0，在反應(yīng)過程中物質(zhì)改變量△n(CH4)=△n(H2O)=△n(CO)=0.6mol，△n(H2)=1.8mol，所以平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量濃度n(CH4)=n(H2O)=0.5mol，n(CO)=0.6mol，n(H2)=1.8mol，在反應(yīng)開始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量n(始)=1.1mol+1.1mol=2.2mol，而在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量n(平)=0.5mol+0.5mol+0.6mol+1.8mol=3.4mol，由于在恒容密閉容器中氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以容器b中，反應(yīng)開始前與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比為p(開始)：p(平衡)=n(始)：n(平)=2.2mol：3.4mol=11：17；D正確；

故答案為A。8、B【分析】【分析】

從圖中可以看出，通入空氣的復(fù)合碳電極為正極，VB2電極為負(fù)極。從VB2電極發(fā)生反應(yīng)：可以看出，負(fù)極消耗OH-，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-；由此解題。

【詳解】

A．由正極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-可以看出，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參與反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.01mol；負(fù)載通過0.04mol電子，A正確；

B．從正極反應(yīng)式看，正極生成OH-，正極區(qū)溶液的pH升高，負(fù)極消耗OH-；負(fù)極區(qū)溶液的pH降低，B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)得失電子守恒調(diào)整正、負(fù)極的電極反應(yīng)式，然后相加，即可得出電池總反應(yīng)為C正確；

D．由分析可知，VB2電極為負(fù)極，復(fù)合碳電極為正極，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極；D正確；

故選B。9、C【分析】【詳解】

A.由圖象可知20min時(shí)，HI的濃度為0.9mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0~20min內(nèi)H2的濃度變化為0.05mol·L-1，故v(H2)=A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物共存，故HI不會(huì)完全分解，B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，40min時(shí)HI的濃度為0.85mol·L-1，則HI的濃度變化為0.15mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，H2的濃度變化為0.075mol·L-1，故40min時(shí)，c(H2)=0.075mol·L-1，C正確；D.120min后HI的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)HI的濃度變化量為0.22mol·L-1，則其轉(zhuǎn)化率為D錯(cuò)誤；答案選C。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【詳解】

A.原電池工作原理是：陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽離子向正極移動(dòng)，由圖中信息可知，鈉離子向鋁箔石墨電極移動(dòng)，故鋁箔石墨電極為正極，二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為負(fù)極，故A正確；

B.由裝置圖可知放電時(shí)正極產(chǎn)生PF得電子生成和Cn，電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正確；

D.充電時(shí)原電池的正極接電源的正極；作陽極，石墨端鋁箔連接外接電源的正極，故D錯(cuò)誤。

故答案：BD。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理圖分析可知，電子由a極移向b極，則a極為原電池的負(fù)極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為原電池的正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極產(chǎn)生的H+與OH-結(jié)合生成H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；A選項(xiàng)正確；

B．電子只能在外電路中移動(dòng)，電子從a電極通過外電路到b電極，不能再?gòu)腷電極移到a電極；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原電池不可能把化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能；其間一定有能量損耗，比如氧化還原過程放熱等，C選項(xiàng)正確；

D．燃料電池是利用燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不是燃燒，不會(huì)看到藍(lán)色火焰，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；與溴能發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醇羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．1mol苯環(huán)可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，該有機(jī)物中含有1個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；醇羥基和羧基三種官能團(tuán)；C錯(cuò)誤；

D．酯化反應(yīng)是羧酸與醇發(fā)生反應(yīng)；該有機(jī)物中含有醇羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。

答案選BD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl是氮肥；是常用化肥，故A正確；

B．NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3、HNO3受熱時(shí)分解生成二氧化氮、氧氣和水，但Na2CO3受熱不分解；故B錯(cuò)誤；

C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．NaCl和氫氧化鈣之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

本題答案AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K2制氫時(shí)，光伏電池供電，X電極與Pt電極構(gòu)成電解池；閉合K1放電時(shí)，X電極與Zn電極構(gòu)成原電池。據(jù)圖分析，制氫時(shí)表面析出H2的Pt電極為陰極，故K+應(yīng)該移向Pt電極；故A正確；

B．制氫時(shí)，X電極為電解池陽極時(shí)，Ni元素失電子、化合價(jià)升高，故電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－+OH-=NiOOH+H2O；故B正確；

C．供電時(shí)，發(fā)生的是原電池反應(yīng)，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)并消耗OH-，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O；則Zn電極附近溶液的pH降低，故C錯(cuò)誤；

D．供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，供電時(shí)電池反應(yīng)中氧化劑不是H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。15、CD【分析】【分析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO以此解答該題。

【詳解】

A.碳元素化合價(jià)由-4價(jià)到+2價(jià)，升高6價(jià)，則每消耗1molCH4共轉(zhuǎn)移6mol電子；故A錯(cuò)誤；

B.通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應(yīng)為電解質(zhì)中沒有OH-；故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A為負(fù)極，所以向電極A移動(dòng)；故C正確；

D.電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO故D正確。

故答案選：CD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．蔗糖在酸性催化條件下水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，故A正確；

B．麥芽糖在酸性催化條件下水解只生成葡萄糖；故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在酸性催化條件下水解生成乙酸和乙醇；乙酸和乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故C錯(cuò)誤；

D．甲酸乙酯在酸性催化條件下水解生成甲酸和乙醇；甲酸和乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相等，都是46，故D正確；

故選AD。17、AB【分析】【詳解】

A.交換膜左側(cè)流出硫酸濃度增大；說明硫酸根離子從右側(cè)移向左側(cè)，所以裝置中使用陰離子交換膜，故A正確；

B.電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，所以電解池右側(cè)是陰極，鋅銀電池的b極是負(fù)極，a是正極發(fā)生還原反應(yīng)，a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正確；

C.左側(cè)若加入稀鹽酸；陽極氯離子放電生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則鎳極凈增質(zhì)量最多是11.8g；故D錯(cuò)誤；

故選AB。18、AD【分析】【分析】

【詳解】

由裝置圖可知；該裝置為原電池，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，銅做正極。

A．鋅做負(fù)極；發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)而溶解，生成了鋅離子，故A正確；

B．溶液中的氫離子在正極發(fā)生了的電子的還原反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．電流從正極流向負(fù)極；故C錯(cuò)誤；

D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故D正確；

故選AD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

由碳棒；鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中；Fe為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析。

【詳解】

由碳棒；鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中；Fe為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵；

（1）由以上分析可知，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，碳棒上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（3）負(fù)極生成的亞鐵離子與正極生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

故答案為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【解析】Fe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鈉鹽CaCO3在熔融之前已經(jīng)分解，鈉鹽的分解溫度高，可在熔融狀態(tài)下存在(答堿金屬的碳酸鹽比CaCO3穩(wěn)定也可以)21、略

【分析】【分析】

Fe且做負(fù)極；選擇正極材料是活潑性弱于鐵的銅，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液中離子濃度的變化；根據(jù)化合價(jià)升高的物質(zhì)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是化合價(jià)降低的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，選擇參加反應(yīng)的離子選擇電解質(zhì)溶液；根據(jù)鋅和氯化銅溶液的反應(yīng)，判斷負(fù)極和正極，電極反應(yīng)和離子的濃度變化；根據(jù)電子的移動(dòng)方向和氫離子的移動(dòng)方向判斷燃料電池的正負(fù)極，根據(jù)化合價(jià)的變化寫出電極反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，正極材料選擇不如鐵活潑的銅，電池總反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；溶液中氫離子濃度減??；硫酸濃度降低；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，正極是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)為：Fe3＋+e－=Fe2＋，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2+)變??；

(4)電子從電極c流向電極d，則c為負(fù)極，d為正極；甲醇具有還原性，在負(fù)極c上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d為正極，電極反應(yīng)為：O2＋4H+＋4e－=2H2O；由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移4mol，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1mol，若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1.5mol，標(biāo)況下氧氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【點(diǎn)睛】

燃料電池書寫電極反應(yīng)是難點(diǎn)，根據(jù)電子移動(dòng)的方向確定正負(fù)極，燃料電池中氧氣都做正極，需分清是酸性還是堿性燃料電池，是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥裤~降低Fe3＋+e－=Fe2＋FeCl3溶液負(fù)極還原Cu2＋＋2e－=Cu變小正極CH3OH-6e－＋H2O=CO2＋6H＋O2＋4H+＋4e－=2H2O33.622、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。

【詳解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。【解析】Cu（或銅）氧化AgNO3溶液有銀白色物質(zhì)生成10823、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則B為石油的分餾得到石蠟油，石蠟油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為可進(jìn)一步氧化生成D為和在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成H為

【詳解】

工業(yè)上；由石油獲得石蠟油的方法稱為：石油的分餾，由石蠟油獲得B的方法稱為：石油的裂解；

答案為：石油的分餾；石油的裂解；

(2)①A為CH3CH2OH；決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的即官能團(tuán)為羥基；

答案為：羥基；

②B到A的反應(yīng)為乙烯和水通過加成反應(yīng)生成乙醇；A到E的反應(yīng)為乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；

答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

③C為乙醛，其分子式為C2H4O，F(xiàn)為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

答案為：C2H4O；

反應(yīng)①為乙烯和水生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應(yīng)②為乙醇催化氧化得乙醛和水：反應(yīng)為乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣：

答案為：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；【解析】石油的分餾石油的裂解羥基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)C2H4OCH2=CH2+H2O→CH3CH2OH24、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)有大量熱放出提高利用率；只能歇性加入甲醛；

（2）普通玻璃是由石英砂；純堿和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成；

（3）玻璃鋼具有強(qiáng)度高；質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能；

（4）a．塑料深埋很久不會(huì)腐爛，會(huì)造成污染；b．粉碎后用作樹脂填料；通過再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多重化學(xué)原料；c．用作燃料，將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；d．酚醛塑料不能溶于有機(jī)溶劑。

【詳解】

（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成；反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中間歇性加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置，故答案為：間歇性；散熱。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、純堿和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：純堿；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體；玻璃鋼具有強(qiáng)度高；質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）；故答案為：增強(qiáng)體；強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）；

（4）a．塑料深埋很久不會(huì)腐爛；會(huì)造成污染，故a錯(cuò)誤；

b．粉碎后用作樹脂填料，通過再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多重化學(xué)原料，故b正確；

c．用作燃料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能，故c正確；

d．酚醛塑料不能溶于有機(jī)溶劑；故d錯(cuò)誤；

bc正確，故答案為：bc。【解析】間歇性散熱純堿Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑增強(qiáng)體強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）bc25、略

【分析】【分析】

(1)鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；

(3)電解酸化的MnSO4溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，陽極反應(yīng)式為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若電路中通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2；質(zhì)量為87g。

【詳解】

(1)負(fù)極上是失電子的；則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為Zn(或鋅)；正極；

(2)電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。題目中A和D選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，C項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。故答案為鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；B；

(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣.因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e﹣，通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g。故答案為2H++2e﹣→H2；87?！窘馕觥竣?Zn(或鋅)②.正極③.鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕④.B⑤.2H＋＋2e-=H2↑⑥.8726、略

【分析】【分析】

烴B與水反應(yīng)得到乙醇，則B為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3，乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)生成A為CH3CH2ONa；據(jù)此解答。

(1)

B為CH2=CH2，電子式為故答案為：

(2)

反應(yīng)①為乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應(yīng)②為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)④為乙醇與氧氣在銅作催化劑和加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)?！窘馕觥?1)

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)四、計(jì)算題(共2題，共18分)27、略

【分析】【分析】

（1）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；反?yīng)中元素化合價(jià)降低的做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑；

（3）①根據(jù)氣體和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算；

②根據(jù)二氧化氮；一氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算；

③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑；

故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2；NH3；

（2）CO和NO發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體，所以生成物是氮?dú)夂投趸?，故化學(xué)方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2

故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2

(3)①根據(jù)方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO