2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2。則下列說法不正確的是A.因?yàn)锳2－+H2OHA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性B.0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol·L－1C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)D.在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)2、下列說法中，正確的是A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)D.常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L3、用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示溶液導(dǎo)電性越強(qiáng))變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線①代表向HCl中滴加NaOHB.A點(diǎn)溶液的pH小于C點(diǎn)溶液的pHC.B兩點(diǎn)水的電離程度：A>BD.C→D發(fā)生了反應(yīng)：H++OH-=H2O4、下列表述中，合理的是A.將水加熱，Kw增大，pH變小B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D.電解精煉銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極5、羥基茜草素具有止血；化瘀、通經(jīng)絡(luò)等功效；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于羥基茜草素說法錯(cuò)誤的是。

A.能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B.分子中所有原子可能共平面C.苯環(huán)上的氫原子被4個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有5種D.1mol羥基茜草素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)6、一定條件下；欲實(shí)現(xiàn)下列有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，所選試劑正確的是。

。選項(xiàng)。

物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

試劑。

A

足量酸性溶液。

B

溶液或溶液。

C

濃硫酸和濃硝酸的混合溶液。

D

溴的四氯化碳溶液。

A.AB.BC.CD.D7、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團(tuán)的活潑性D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗(yàn)生成的葡萄糖8、用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2B.布洛芬的分子式為C13H18O2C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物9、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；有關(guān)說法不正確的是。

A.由E生成F發(fā)生取代反應(yīng)，由A生成E發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物A中一定含有的官能團(tuán)是醛基、羧基和碳碳雙鍵C.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為D.B能與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

（2）一定條件下；以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度；壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。

a.載體會(huì)影響催化劑的活性。

b.載體會(huì)影響催化劑的選擇性。

c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)。

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。11、已知：25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)由HCOOH的電離平衡常數(shù)得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出在水溶液中H2CO3的第一步電離方程式：_______。

(2)將0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，現(xiàn)象為_______，寫出相應(yīng)的離子方程式_______。

(3)25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸逐滴滴入0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH=_______。

(4)25℃時(shí)；取50mL0.1mol/L的HCOOH溶液，將其稀釋1000倍。

①在稀釋過程中，隨著HCOOH溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．HCOOH分子數(shù)B．c(OH-)

C．c(H+)D．

②稀釋到1000倍時(shí)溶液的pH的變化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。12、Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液的pH為5；NaOH過量時(shí)Cr(OH)3溶解生成Cr3++3OH?Cr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50mL0.05mol·L?1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L?1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為____________。

（3）為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度；進(jìn)行如下步驟：

Ⅰ．取100mL濾液；

Ⅱ．用cmol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗dmLFeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L?1。13、甲；乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度；但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。

（1）甲同學(xué)使用的是______________滴定管，乙同學(xué)使用的是______________滴定管。

（2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測(cè)定結(jié)果______________（偏大、偏小、無(wú)影響，下同），乙同學(xué)測(cè)定結(jié)果______________

（3）乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如何來判斷滴定終點(diǎn)：______________14、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型；仔細(xì)思考回答下列問題：

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng)：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是______(填編號(hào))

(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是______(填編號(hào))水只作還原劑的反應(yīng)是______(填編號(hào))水既作氧化劑，又作還原劑是______(填編號(hào))水既不作氧化劑，又不作還原劑是______(填編號(hào))

(3)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______

A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的轉(zhuǎn)移D.化合價(jià)的改變。

(Ⅱ)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①過量二氧化碳通入澄清石灰水：______

②往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液______

(Ⅲ)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：______

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______

③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：______15、的化學(xué)名稱為_______。16、現(xiàn)有四種有機(jī)化合物：

甲：乙：丙：?。?/p>

試回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)的名稱是________，四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________(填編號(hào)；下同)。

(2)1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是_______________。

(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有__________種。

(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。17、某含C；H、O三種元素的未知物A；現(xiàn)對(duì)A進(jìn)行分析探究。

（1）經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.38%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45%，則A的實(shí)驗(yàn)式為___________。

（2）利用質(zhì)譜法測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量，其質(zhì)譜圖如下，則A的分子式為___________。

（3）A的紅外光譜圖如下，分析該圖得出A中含2種官能團(tuán)，官能團(tuán)的名稱是______、______。

（4）A的核磁共振氫譜圖如下，綜合分析A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共14分)25、（亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分；在漂白；電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測(cè)定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應(yīng)后的固體4.30g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2；將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000mL。

步驟二：取上述所得溶液10mL，用淀粉作指示劑，用0.050mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00mL。

（1）步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。

（2）混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

（3）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)26、I.回答下列問題：

(1)某有機(jī)化合物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，其分子中含碳40%，含氫6.7%，其余為氧。該有機(jī)物的分子式為_____；若該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

II.某烴M的相對(duì)分子質(zhì)量為84。

(2)烴M的分子式為_____。

(3)下列物質(zhì)與烴M以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____(填字母序號(hào)，下同)；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____。

A.C7H8B.C4H14C.C7H14D.C8H8

(4)若烴M為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則烴M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)27、鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中都具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛；其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H="a"kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H="b"kJ?mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H="c"kJ?mol-1

反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ?mol-1（用含a，b；c的代數(shù)式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表。溫度3007271227lgK6.172.871.24

①該還原反應(yīng)的△H____0（選填：“＞”“＜”“=”）。

②當(dāng)lgK=1且起始時(shí)只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為_______。

（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25．00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2Ksp為_______。

（5）鉛易造成環(huán)境污染；水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．

①常溫下，pH=6→7時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________________。

②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于________（填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)．28、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體；亦可作為合成調(diào)香劑I；聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118；其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為________。

（6）已知：（R為烴基）

設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

[合成路線示例：]

__________________________________。29、M（）

是牙科粘合劑；X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：

已知：R、R1、R2代表烴基或其他基團(tuán)。

（1）A為烯烴，B中所含官能團(tuán)名稱是______，A→B的反應(yīng)類型是______。

（2）C→D的反應(yīng)條件是______。

（3）E分子中有2個(gè)甲基和1個(gè)羧基，E→F的化學(xué)方程式是______。

（4）D+F→K的化學(xué)方程式是______。

（5）下列關(guān)于J的說法正確的是______。

a．可與Na2CO3溶液反應(yīng)。

b．1molJ與飽和溴水反應(yīng)消耗8molBr2

c．可發(fā)生氧化；消去和縮聚反應(yīng)。

（6）G分子中只有1種氫原子，G→J的化學(xué)方程式是______。

（7）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（8）Q+Y→X的化學(xué)方程式是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A、0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，部分電離，Na2A溶液水解顯堿性；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由于H2A溶液中，由于溶液中的氫離子濃度抑制了HA-的電離，0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11mol/L；選項(xiàng)B正確；

C、在NaHA溶液中，HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，所以離子大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)?.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液顯示酸性，電在NaHA溶液中，HA-電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

試題分析：活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的總數(shù)增加，故B錯(cuò)誤；焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e3+水解促進(jìn)水電離，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c(H+)一定大于1×10－7mol/L；故D正確。

考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)方向、速率；鹽的水解。3、C【分析】【分析】

HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，HCl溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，所以曲線②代表向HCl中滴加NaOH，曲線①代表向CH3COOH中滴加NaOH。

【詳解】

A．根據(jù)分析曲線②代表向HCl中滴加NaOH；A錯(cuò)誤；

B．曲線①為向CH3COOH中滴加NaOH，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH為10.00mL時(shí)，恰好與醋酸中和，所以A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa；同理C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，由于醋酸根的水解，A點(diǎn)溶液顯堿性，而C點(diǎn)溶液顯中性，所以A點(diǎn)溶液的pH大于C點(diǎn)溶液的pH，B錯(cuò)誤；

C．A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，B點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH；醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，而NaOH的電離會(huì)抑制水的電離，所以A點(diǎn)水的電離程度更大，C正確；

D．C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl；繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大；pH變小，故A正確；

B.加熱時(shí)FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，鹽酸易揮發(fā)，所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干得到為氫氧化鐵固體；故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；應(yīng)放在酸式滴定管中，故C錯(cuò)誤；

D.精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，陽(yáng)極材料是粗銅，陽(yáng)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，Cu－2e－=Cu2+；比金屬銅活潑的金屬鋅；鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會(huì)沉積下來形成陽(yáng)極泥，純銅為陰極，電解質(zhì)為硫酸銅，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、電解、滴定以及水的電離，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。5、A【分析】【詳解】

A．羥基茜草素不能發(fā)生消去反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該分子中所有的碳原子都是sp2雜化；所有原子可能共平面，B項(xiàng)正確；

C．苯環(huán)上有五個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的H；苯環(huán)上的H原子被4個(gè)Cl原子取代和被1個(gè)Cl原子取代的結(jié)構(gòu)數(shù)目相同，均為5種，C項(xiàng)正確；

D．一定條件下，苯環(huán)和羰基均能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol羥基茜草素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)正確。

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．甲醛可以被足量酸性高錳酸鉀溶液先氧化成甲酸；繼續(xù)通入酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B．中含有官能團(tuán)為：羧基，酚羥基和醇羥基，其中的酚羥基和羧基遇到氫氧化鈉或碳酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成故B正確；

C．苯可以和濃硫酸；濃硝酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；如需制得苯磺酸，需要苯和濃硫酸在75℃-80℃下發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．CH2=CH?CH3和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CH2Br?CHBr?CH3；甲基上H不能被取代，故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)橐掖寂c水互溶；不分層，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解；所以不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C．乙酸中的羧基易發(fā)生電離；水溶液呈酸性，而乙醇中的羥基不活潑，可以向乙醇和乙酸中分別加入鈉，鈉與乙醇反應(yīng)比較緩慢，而鈉與乙酸反應(yīng)比較激烈，所以可以比較其官能團(tuán)的活潑性，C正確；

D．堿性環(huán)境下；銀氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中，應(yīng)先加入氫氧化鈉中和稀硫酸，堿性環(huán)境下再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，若出現(xiàn)銀鏡，反應(yīng)生成了葡萄糖，D錯(cuò)誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．布洛芬分子中只含有一個(gè)羧基，1mol羧基只與1molNaHCO3反應(yīng)，生成1molCO2；故A正確；

B．布洛芬分子的分子式為C13H18O2；故B正確；

C．布洛芬分子上下結(jié)構(gòu)對(duì)稱；只有二種等效氫，則布洛芬在苯環(huán)上的一氯代物有2種，故C正確；

D．布洛芬分子含有一個(gè)苯環(huán)；一個(gè)羧基；不含有酯基，則與苯甲酸甲酯結(jié)構(gòu)不相似，兩者不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

以布洛芬為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；把握官能團(tuán)與性質(zhì)；有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。

。9、B【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A能與NaHCO3反應(yīng)，則A中一定含有羧基；A與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)酸化后生成B，則A中一定含有醛基；B能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成沒有支鏈的產(chǎn)物，則B可能是含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的直鏈有機(jī)物；A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E在酸性條件、加熱下生成的F是環(huán)狀化合物，應(yīng)該是分子內(nèi)酯化反應(yīng)。由此推測(cè)A可能是OHC-CH=CH-COOH或A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為HOCH2CH2CH2COOH，E在酸性條件、加熱下生成的F是環(huán)狀化合物，根據(jù)F的分子式推測(cè)，F(xiàn)為

【詳解】

A．A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E；由A生成E發(fā)生還原反應(yīng)，E在酸性條件；加熱下生成的F是環(huán)狀化合物，應(yīng)該是分子內(nèi)酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)說法正確；

B．A可能是OHC-CH=CH-COOH或A中一定含有羧基；醛基，可能含有碳碳雙鍵，B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C．由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為C項(xiàng)說法正確；

D．A可能是OHC-CH=CH-COOH或A與銀氨溶液反應(yīng)生成B，B為HOOC-CH=CH-COOH或能和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，D項(xiàng)說法正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)=則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

答案為：

（2）①根據(jù)反應(yīng)C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p12；

答案為：<；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p12；

②設(shè)異丁烷初始物質(zhì)的量為a，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則根據(jù)反應(yīng)利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

變化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為×100%=28.6%；

答案為：28.6；

（3）①a.由上表數(shù)據(jù)；相同溫度下，同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率不同，即催化效果不同，說明不同載體會(huì)影響催化劑的活性，故a正確；

b.以γ-Al2O3為載體時(shí)，隨著溫度的升高異丁烷轉(zhuǎn)化率不斷升高，而異丁烯收率基本不變；以TiO2為載體時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大，說明不同的載體會(huì)影響催化劑的選擇性，故b正確；

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與催化劑或催化劑載體無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；

答案選ab；

②以γ-Al2O3為載體時(shí)溫度升高時(shí)；異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加；

答案為：溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p1228.6ab溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）11、略

【分析】【詳解】

（1）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離分步進(jìn)行，第一步電離產(chǎn)生H+、電離方程式為：H2CO3H++

（2）根據(jù)HCOOH的電離平衡常數(shù)得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)，則其電離平衡產(chǎn)生Ka=10-3.74，而H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka＞Ka1，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，因此將0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：看到的現(xiàn)象是開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡；

（3）H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka2=Ka1?Ka2=×=所以當(dāng)溶液中時(shí)，4.4×10-7×4.7×10-11=0.2068×c2(H+)，c2(H+)=1.0×10-16，所以c(H+)=1.0×10-8mol/L；則溶液pH=8；

（4）①A．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中HCOOH分子式減少，A不符合題意；

B．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀釋，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，由于水的離子積常數(shù)不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大；B符合題意；

C．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，但稀釋使c(H+)增大的影響小于稀釋使c(H+)減小的影響，最終導(dǎo)致溶液中c(H+)減??；C不符合題意；

D．HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=則溶液中Ka只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，稀釋導(dǎo)致c(HCOO-)減小，所以增大；D符合題意；

故合理選項(xiàng)是BD；

②HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，將HCOOH稀釋到1000倍時(shí)，若電離平衡不移動(dòng)，c(H+)減小1000倍，pH增大3個(gè)單位；但稀釋使電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小的倍數(shù)小于1000倍，故溶液的pH的變化量小于3個(gè)單位?！窘馕觥?1)H2CO3H++

(2)開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

(3)8

(4)BD＜12、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）時(shí)，溶液的pH為5，據(jù)此計(jì)算Cr（OH）3的溶度積常數(shù)；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，發(fā)生反應(yīng)：Cr3++3OH-═Cr（OH）3；根據(jù)方程式計(jì)算；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標(biāo)準(zhǔn)液為酸性高猛酸鉀溶液；具有強(qiáng)氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤(rùn)洗；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程電子得失守恒計(jì)算。

【詳解】

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀(c?1.0×10?5mol/L)時(shí)，溶液的pH為5，溶液中c(OH?)=10?9mol/L，c(Cr3+)=10?5mol/L，則常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH?)=1.0×10?32，故答案為1.0×10?32；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L，c(OH?)=0.5mol/L，發(fā)生反應(yīng)：Cr3++3OH?═Cr(OH)3，則反應(yīng)后c(OH-)=0.5mol/L?0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反應(yīng)后，溶液pH=14?pOH=14+lgc(OH?)=13.5；故答案為13.5；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標(biāo)準(zhǔn)液為酸性高猛酸鉀溶液；具有強(qiáng)氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤(rùn)洗，故答案為酸式；潤(rùn)洗；

②cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL，Mn從+7價(jià)降為+2價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)升為+3價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，存在反應(yīng)關(guān)系：MnO4-～5Fe2+，則滴定所用的FeSO4的濃度為c(Fe2+)=5cmol/L，取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗dmLFeSO4溶液，Cr從+6價(jià)降為+3價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)升為+3價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，存在反應(yīng)關(guān)系：Cr2O72?～6Fe2+，則bmL溶液中Na2Cr2O7的含量為=mol/L，故答案為【解析】①.1.0×10?32②.13.5③.酸式④.潤(rùn)洗⑤.13、略

【分析】【詳解】

(1)甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶；標(biāo)準(zhǔn)鹽酸則應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中；

(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗；則標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，致使滴入鹽酸的用量要比理論值多一些才能達(dá)到終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大；乙同學(xué)盛放未知濃度的NaOH溶液的堿式滴定管也沒有用NaOH溶液潤(rùn)洗，未知濃度的NaOH溶液被稀釋，滴入堿液的用量要比理論值多一點(diǎn)才能達(dá)到終點(diǎn)，消耗堿液的體積偏大，測(cè)定堿液的濃度偏??；（3）乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，并加入指示劑，溶液呈無(wú)色，滴定終點(diǎn)時(shí)：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色。

點(diǎn)睛：考查中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器的選擇以及實(shí)驗(yàn)誤差分析。本題不按平時(shí)習(xí)慣的用已知濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的堿（或酸）溶液，而是利用未知濃度的堿（或酸）溶液滴定已知濃度的酸（或堿）溶液，進(jìn)行考查，答題時(shí)容易按習(xí)慣的公式c(待測(cè)液)=進(jìn)行分析而出錯(cuò)。特別是對(duì)乙同學(xué)滴定誤差的判斷?！窘馕觥竣?酸式②.堿式③.偏大④.偏小⑤.滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色14、略

【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)①有元素化合價(jià)變化；屬于氧化還原反應(yīng)；②屬于氧化還原反應(yīng)；③沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；④屬于氧化還原反應(yīng)；⑤屬于氧化還原反應(yīng)；⑥屬于氧化還原反應(yīng)，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有③，故答案為：③；

(2)①水做氧化劑；②水不是氧化劑也不是還原劑；④水是氧化劑；⑤水既是氧化劑又是還原劑；⑥水是還原劑。所以水只做氧化劑的選①④；水只做還原劑的選⑥，水既做氧化劑又做還原劑的選⑤，水不做氧化劑又不做還原劑的選②，故答案為：①④；⑥；⑤；②；

(3)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失或公用電子對(duì)的偏移；C正確，故答案為：C；

(Ⅱ)①過量的二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式寫成：CO2+OH-=HCO故答案為：CO2+OH-=HCO

②氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO+2H2O；

(Ⅲ)①二氧化硫和氧氣在催化劑存在下反應(yīng)生成三氧化硫，方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

②漂白液的主要成分為次氯酸鈉，由氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③銅片與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【解析】③①④⑥⑤②CCO2+OH-=HCOAl3++4OH-=AlO+2H2O2SO2+O22SO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O15、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)直接與羥基連接為酚羥基，故該物質(zhì)為苯酚，故填苯酚?！窘馕觥勘椒?6、略

【分析】【分析】

（1）甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)為羥基；乙和丙的分子式都為C3H6O2；但結(jié)構(gòu)不同；

（2）1mol甲與足量Na反應(yīng)生成molH2，1mol乙與足量Na反應(yīng)生成molH2，1mol丁與足量Na反應(yīng)生成1molH2；

（3）丁分子中含有2個(gè)羥基；若1mol丁與等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)可以生成2種乙酸酯，若1mol丁與2mol乙酸反應(yīng)可以生成1種乙酸酯；

(4)①在濃硫酸作用下，甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水；

②乙含有醛基，堿性條件下，乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀和H2O。

【詳解】

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羥基和羧基，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羥基和醛基，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羥基，則甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)為羥基；乙和丙的分子式都為C3H6O2；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：羥基；乙和丙；

（2）甲分子中羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)，1mol甲與足量Na反應(yīng)生成molH2，乙分子中羥基能與金屬鈉反應(yīng)，1mol乙與足量Na反應(yīng)生成molH2，丁分子中羥基能與金屬鈉反應(yīng)，1mol丁與足量Na反應(yīng)生成1molH2，則生成H2最多的是甲；故答案為：甲；

（3）丁分子中含有2個(gè)羥基，若1mol丁與等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)可以生成和2種酯，若1mol丁與2mol乙酸反應(yīng)可以生成1種酯；則丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有3種，故答案為：3；

(4)①在濃硫酸作用下，甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：＋CH3CH2OH＋H2O；

②乙含有醛基，堿性條件下，乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。

【點(diǎn)睛】

丁分子中含有2個(gè)羥基，若1mol丁與乙酸部分反應(yīng)可以生成2種酯，若1mol丁與乙酸完全反應(yīng)生成1種酯是解答關(guān)鍵。【解析】羥基乙和丙甲3＋CH3CH2OH＋H2O＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定原子個(gè)數(shù)比；進(jìn)而確定實(shí)驗(yàn)式；

(2)根據(jù)質(zhì)譜圖A的相對(duì)分子質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)式計(jì)算分子式；

(3)根據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含官能團(tuán)的種類；

(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖中氫原子種類和等效H個(gè)數(shù)比確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)根據(jù)已知碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41.38%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.45%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-41.38%-3.45%=55.17%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比==3.45:3.45:3.45=1:1:1；由原子個(gè)數(shù)比可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CHO，故答案：CHO；

(2)由質(zhì)譜圖可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式為CHO，設(shè)A的分子式為CnHnOn，則12n+4n+16n=116，解得n=4，則A的分子式為C4H4O4，故答案為：C4H4O4；

(3)根據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含2種官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵；羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖可知有兩種類型的氫原子，且等效H個(gè)數(shù)比為1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC?CH=CH?COOH，故答案為：HOOC?CH=CH?COOH?！窘馕觥眶然继茧p鍵三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。19、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；20、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。22、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時(shí)，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。四、計(jì)算題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

(1)碘遇淀粉變藍(lán)；碘單質(zhì)消失則藍(lán)色消失；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合物料守恒，計(jì)算混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)根據(jù)c(待)=分析亞硝酸鈉的純度；

【詳解】

(1)步驟二中以淀粉作指示劑；當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色，且30s內(nèi)不再變化；

(2)步驟一將混合固體溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O和8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O，滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)中Na2S2O3與I2的化學(xué)計(jì)量比為2∶1、I2與NO2-的化學(xué)計(jì)量比為1∶2、I2與NO3-反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為3∶2，則Na2S2O3與NO2-的化學(xué)計(jì)量比為1∶1、Na2S2O3與NO3-的化學(xué)計(jì)量比為3∶1，滴定消耗n(Na2S2O3)=0.050mol·L－1×0.016L=8.0×10-4mol，設(shè)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，根據(jù)物料守恒得n(NaNO2)+3n(NaNO3)=n(Na2S2O3)，則mol=×8.0×10-4mol，解得x=0.802，所以混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.2%(80.0%～80.3%即可)；

(3)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則滴定讀數(shù)偏大，計(jì)算所得硝酸鈉偏多，則測(cè)得亞硝酸鈉的純度偏低。【解析】①.滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色，且30s內(nèi)不再變化②.80.2%(80.0%～80.3%即可)③.偏低26、略

【分析】【詳解】

（1）由有機(jī)化合物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30可知，有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為2×30=60，則由分子中含碳40%，含氫6.7%，其余為氧可知，有機(jī)物分子中碳原子個(gè)數(shù)為=2、氫原子個(gè)數(shù)為≈4、氧原子個(gè)數(shù)為≈2，則有機(jī)物的分子數(shù)為C2H4O2，該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳說明分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：C2H4O2；CH3COOH；

（2）由商余法可知，相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴可得：84÷12=7。。0，則符合碳原子的成鍵特征的M的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

（3）烴與烴C6H12以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變，說明烴與烴M的通式為C6+xH12—4x或C6—xH12+4x，當(dāng)x=1時(shí)，烴的分子式可能為C7H8或C5H16，C5H16不符合碳原子的成鍵特征，不成立；當(dāng)x=2時(shí)，烴的分子式可能為C8H4或C4H20，均符合碳原子的成鍵特征，故選A；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變，則烴與烴C6H12的最簡(jiǎn)式相同，則C7H14符合題意；故答案為：A；C；

（4）若烴C6H12為鏈烴說明該烴為烯烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】(1)C2H4O2CH3COOH

(2)C6H12

(3)AC

(4)五、原理綜合題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律△H=2△H1+2△H2-3△H3=（2a+2b-3c）kJ?mol-1；

（2）①利用lgK與K是增比例函數(shù)；溫度越高K值越小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．故答案為“＜”；

②lgK=1，則K=10，在PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)中設(shè)起始通入CO的amol/l，達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的量為xmol/l，平衡時(shí)CO的(a-x)mol/l，CO2的濃度為xmol/l，則K=x/a-x=10，得x/a=9.09%；（3）根據(jù)裝置圖，判斷正極為PbSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為PbSO4+2e-=Pb+SO42-；

（4）滴定過程中消耗的OH-，即為陽(yáng)離子交換出的H+，C（H+）=0.0025mol?L-1×20.00mL÷25.00mL=2×10-