2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組中兩種物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是()A.二氧化硅和氯化鎂熔化B.碘和氯化銨受熱變成氣體C.鈉和硫受熱變成氣體D.氯化鈉和硝酸鈉溶于水2、化合物W是重要的藥物中間體；可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)3、下列各項中，符合分子晶體特征的是A.熔點為易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.無色晶體，熔點易溶于乙醇、氯仿、丙酮等C.黃色晶體，熔點熔融態(tài)不導(dǎo)電D.熔點沸點導(dǎo)電4、類比是研究物質(zhì)性質(zhì)常用的方法之一、下列類比不正確的是A.由Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，推測K2O與水反應(yīng)生成KOHB.由Na在空氣中燃燒生成Na2O2，推測Li在空氣中燃燒生成Li2O2C.由Fe可以置換CuSO4溶液中的銅，推測Al可以置換CuSO4溶液中的銅D.由CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，推測SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)5、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

觀察甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)。

除去甲烷中少量的乙烯。

證明元素的非金屬性：C>Si

蒸餾石油獲取汽油。

A.AB.BC.CD.D6、如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖；若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是。

A.31d和33d屬于同種核素B.第一電離能：d>e，電負(fù)性：d＜eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共價鍵7、2021年諾貝爾化學(xué)獎委員會聚焦不對稱有機催化。L—脯氨酸是一種有機催化劑；結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列敘述錯誤的是。

A.分子式為C5H9NO2B.既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)C.分子中不存在手性碳原子D.與CH2=C(CH3)CH2CH2NO2互為同分異構(gòu)體8、下列說法正確的是（）A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍(lán)色沉淀B.電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則C.由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強于H2SD.H-Cl的鍵能為431.8kJ?mol﹣1，H-I的鍵能為298.7kJ?mol﹣1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定9、F；K和Ni三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。下列說法正確的是。

A.該結(jié)構(gòu)單元中F原子的個數(shù)為8B.該晶胞的密度可表示為×1030C.Ni的配位數(shù)為4D.該物質(zhì)的化學(xué)式為KNiF4評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、比較下列能級的能量大小關(guān)系(填“＞”“=”或“＜”)：

(1)2s___________4s；

(2)3p___________3d；

(3)4s___________3d；

(4)5d___________4d；

(5)3s___________2p；

(6)4d___________5f。11、第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na—Ar之間六種元素____，構(gòu)成完整的圖像______。

(2)從圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_______；

(3)圖中5號元素在周期表中的位置是_________；

(4)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_______。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)12、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。13、(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點高低：NH3________PH3，并解釋原因________。

(2)加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為：___________。

(3)氨氣可以在純氧中燃燒，利用該原理設(shè)計成堿性條件下的氨—氧燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為________。14、硒化物(如)可用于太陽能電池；光傳感器；熱電發(fā)電與制冷等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]___________。

(2)K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點比銅的低，這是因為___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物及分子的鍵角從大到小順序為___________。

(4)TMTSF()中共價鍵的類型是___________，每個分子中含___________個鍵。15、回答下列問題：

(1)石墨烯是一種零距離半導(dǎo)體；而且有非常好的熱傳導(dǎo)性能，是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有很好應(yīng)用前景。

①石墨烯中碳碳鍵的鍵角為____。

②已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如表：?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1368467498226x

i.比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被譽為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計算：1molSi完全燃燒放出的熱量約為____。

(2)立體異構(gòu)是有機化合物和無機化合物中都存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象。N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，據(jù)此事實，判斷N2F2分子中兩個氮原子之間的鍵型組成為____。

A.僅有一個σ鍵B.僅有一個π鍵C.一個σ鍵，一個π鍵D.兩個σ鍵。

寫出N2F2分子的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共9分)23、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。24、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。25、呋蟲胺(F)為最新一代超級煙堿類殺蟲劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團的名稱為_______。

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出C的最簡單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標(biāo)號)。

(5)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出③分子中含有兩個甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(任寫一種)。

(7)請寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無機試劑任選]。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)26、原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核只有一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號)，第一電離能最小的是_______(填元素符號)。

(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是_______(填化學(xué)式)。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為_______。

(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_______(填選項序號)。

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵。

(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下：

D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀。

已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：_______。27、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素；已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱(填化學(xué)式)__________________＞__________________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為__________________；電子式為__________________；

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式__________________；

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式__________________；

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式__________________．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化硅是原子晶體；克服共價鍵；氯化鎂是離子晶體，克服離子鍵，A不符合題意；

B．碘單質(zhì)是分子晶體；克服分子間作用力；氯化銨是離子晶體，克服離子鍵，B不符合題意；

C．鈉是金屬晶體；克服金屬鍵；硫是分子晶體，克服分子間作用力，C不符合題意；

D．氯化鈉和硝酸鈉都是離子晶體；克服離子鍵，D符合題意；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化；共9個，A錯誤；

B．Y中六元環(huán)為飽和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B錯誤；

C．Z分子中存在手性碳原子：右側(cè)六元環(huán)中與兩個碳氧雙鍵都相連的碳原子；故Z分子存在手性異構(gòu)體，C正確；

D．W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；與羥基直接相連的第二個碳原子上含氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．熔點為1070℃；熔點較高，且易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，該晶體可能為離子晶體，故A不符合題意；

B．熔點19.5℃；熔點較低，易溶于乙醇；氯仿、丙酮等，這是分子晶體的特點，故B符合題意；

C．熔點為2200℃；熔點高，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，該晶體可能為共價晶體，故C不符合題意；

D．該晶體能導(dǎo)電；該晶體可能為金屬晶體，故D不符合題意；

答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O、K2O均是活潑金屬的氧化物，二者性質(zhì)相似，由Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，可推測K2O與水反應(yīng)生成KOH；A正確；

B．Na的金屬性強于Li，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Li在空氣中燃燒生成Li2O；B錯誤；

C．Fe和Al的金屬性均強于銅，由Fe可以置換CuSO4溶液中的銅，推測Al可以置換CuSO4溶液中的銅；C正確；

D．CO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性質(zhì)相似，由CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，推測SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)；D正確；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．光照條件下；甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，生成的HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣溶解，所以該實驗中量筒中液面上升能證明氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；除去乙烯的同時又引進新雜質(zhì)二氧化碳，所以不能實現(xiàn)除去甲烷中少量乙烯的實驗?zāi)康?，?yīng)用溴水除去乙烯，故B錯誤；

C.鹽酸具有揮發(fā)性；鹽酸的酸性強于碳酸，揮發(fā)出的鹽酸先與硅酸鈉反應(yīng)，干擾碳酸和硅酸酸性強弱的比較，故C錯誤；

D.石油蒸餾中；溫度計測量餾分溫度，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，不能插入液面下，故D錯誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

由題干信息可知，a、b；c、d、e分別為O、Na、Al、P、S五種元素；據(jù)此分析解題：

A．由分析可知，31d和33d即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，不屬于同種核素，A錯誤；

B．由分析可知，d為P、e為S，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：d>e；電負(fù)性從左往右依次增大，故電負(fù)性：d＜e，B正確；

C．由分析可知，a、d、e分別為O、P、S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故H2O＞H2S＞PH3即a>e>d；C錯誤；

D．由分析可知，a為O，b為Na，a和b形成的化合物由Na2O只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又含有共價鍵；D錯誤；

故答案為：B。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C原子價電子數(shù)目是4，可知其分子式為C5H9NO2；A正確；

B．該物質(zhì)分子中含有羧基；能夠與堿發(fā)生反應(yīng)；含有亞氨基，能夠與酸發(fā)生反應(yīng)，因此該物質(zhì)既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的碳原子。在該物質(zhì)分子中；與羧基連接的碳原子為手性碳原子，則該物質(zhì)分子中存在手性碳原子，C錯誤；

D．L—脯氨酸和CH2=C(CH3)CH2CH2NO2的分子式都是C5H9NO2；二者分子結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，D正確；

故合理選項是C。8、D【分析】【詳解】

A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，先得到藍(lán)色沉淀，氨水過量，觀察到沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，生成[Cu(NH3)4]2+；A錯誤；

B.p軌道有3個；每個軌道最多容納2個自旋方向相反的電子，故違反了泡利不相容原理，B錯誤；

C.由于分子內(nèi)共價鍵牢固，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；C錯誤；

D.H-Cl的鍵能大于H-I的鍵能；這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定，D正確；

答案選D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．K原子個數(shù)＝2(8個棱)＋2(2個體心)＝4；Ni原子個數(shù)＝1(8個頂點)＋1(1個體心)＝2；F原子個數(shù)＝4(16個棱)＋2(4個面心)＋2(2個體心)＝8；所以A對；

B．1molK4Ni2F8晶胞的質(zhì)量為(39×4＋59×2＋19×8)g=426g，一個晶胞的質(zhì)量為g；一個晶胞的體積為4002×1308×10-30cm3，密度＝×1030g/cm3；所以B錯；

C．利用均攤法：選擇一個頂點；在這個晶胞中與這個頂點最近的F原子在三個棱上，這個頂點周圍應(yīng)該有8個晶胞，但一個棱被這個頂點周圍的4個晶胞共用，所以配位數(shù)為6，所以C錯；

D．化學(xué)式為K2NiF4；所以D錯；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

由構(gòu)造原理可知：①對于相同類型的能級；能層序數(shù)越大，能級的能量越高；

②同一能層，能級的能量按s、p、d、f的序依次升高，即③從第三能層開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象；即能層序數(shù)大的，其能級的能量不一定高，如3d能級的能量介于4s和4p能級之間。

(1)2s＜4s；(2)3p＜3d；(3)4s＜3d；(4)5d＞4d；(5)3s＞2p；(6)4d＜5f?！窘馕觥?1)＜

(2)＜

(3)＜

(4)＞

(5)＞

(6)＜11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以其圖象為

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下；隨著原子核外電子層數(shù)的增加，第一電離能依次減??；

(3)上圖中5號元素是15號元素P；其在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；

(4)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反常，砷、硒、溴，位于同周期，砷元素的最外層p軌道上的電子排布處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，即第ⅤA族元素的I1值大于第ⅥA族的小于第ⅦA的；則E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)，答案選①③。

【點睛】

當(dāng)元素的原子最外層電子排布處于半充滿、全充滿、全空狀態(tài)時，該元素的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素原子的第一電離能?！窘馕觥竣?②.從上到下依次減?、?第三周期ⅤA族④.①③12、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2。【解析】②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩①③⑤②⑨⑩⑧⑥⑦④13、略

【分析】【詳解】

(1)由于N的電負(fù)性較大，NH3分子間可形成氫鍵，有氫鍵的物質(zhì)氣化時必須提供稍大的能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的沸點比同系列氫化物的沸點高，故沸點NH3>PH3；

(2)PH4I和燒堿反應(yīng)類似與銨鹽與NaOH的復(fù)分解反應(yīng)，生成PH3、NaI和H2O，方程式為PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料電池中，O2所在的一極為正極，正極得電子，在堿性環(huán)境中生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子間形成氫鍵PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-14、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Se原子位于第四周期，34號元素，[Ar]中含有18個電子，還需要14個電子，根據(jù)核外電子填充規(guī)則，基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；

(2)金屬的熔沸點與金屬鍵強弱有關(guān)；K；Cu均為金屬晶體，Cu的半徑比K小，離子電荷比K多，銅的金屬鍵更強，則金屬鉀的熔點比銅的低；

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物分別為及

中心原子的電負(fù)性越大，對孤對電子的吸引能力越強，鍵角越大，電負(fù)性：O＞S＞Se，則分子的鍵角從大到小順序為

(4)共價鍵中，單鍵為鍵，雙鍵中一個鍵和一個鍵，TMTSF()中共價鍵的類型是鍵和鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，每個分子中含27個鍵?！窘馕觥库浀脑影霃奖茹~的大，價電子數(shù)比銅少，鉀的金屬鍵比銅的弱鍵和鍵2715、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，其中碳原子采取sp2雜化；形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，其中碳碳鍵的鍵角為120°；答案為：120°。

②i.由于C原子半徑小于Si原子半徑；則鍵長：Si—Si鍵大于Si—C鍵，鍵能：Si—Si鍵小于Si—C鍵，故x＞226kJ/mol；答案為：＞。

ii.Si燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O2SiO2，根據(jù)?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)的?H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃燒放出的熱量約為522kJ；答案為：522kJ。

（2）

基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5；由于N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，故兩個N原子間形成氮氮雙鍵，N2F2的結(jié)構(gòu)式可表示為F—N=N—F，雙鍵中含一個σ鍵、一個π鍵，即兩個氮原子之間的鍵型組成為一個σ鍵、一個π鍵，選C；順式結(jié)構(gòu)中兩個F原子在雙鍵的同一側(cè)，順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為答案為：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個甲基上的6個氫原子相同；羥基上有1個氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)24、略

【分析】【分析】

A的分子式為C2H4O，且核磁共振氫譜為單峰，說明A中氫原子環(huán)境相同，只含有一種H，則A的結(jié)構(gòu)簡式為B的分子式為核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1，說明B中含有3種H，且三種H的個數(shù)比為6∶1∶1，則B的結(jié)構(gòu)簡式為D的分子式為C7H8O2，且含有苯環(huán)，1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)，則D中含有2個羥基，且其中一個為酚羥基（與NaOH反應(yīng)），苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可推斷出其結(jié)構(gòu)簡式為：C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E：E在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，由G的結(jié)構(gòu)簡式可推出，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為F與發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)生成。

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為所以本題答案：

（2）結(jié)合上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為所以其名稱是2-丙醇。所以本題答案：2-丙醇；

（3）由C的結(jié)構(gòu)簡式為和D的結(jié)構(gòu)簡式為所以C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為此反應(yīng)為取代反應(yīng)。所以本題答案：

(4)E()在堿性條件下轉(zhuǎn)化為F()，因此，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.2-丙醇(或異丙醇)③.④.取代反應(yīng)25、略

【分析】【分析】

A中亞甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，C中兩個醇羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成D中醚鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成根據(jù)A生成B類型的反應(yīng)可知ClCOOH、CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和發(fā)生A生成B類型的反應(yīng)、再發(fā)生B生成C類型的反應(yīng)得到

【詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知其中所含官能團名稱為酯基；

(2)根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡式的不同可知：A中亞甲基上的氫原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)C中含有三個醇羥基，且三個羥基連接在不同碳原子上，則C的最簡單同系物的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為丙三醇；

(4)中標(biāo)有*的碳原子為手性碳原子；A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳