2025年粵教滬科版九年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸B.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液2、下列說法正確的是（）A.鹽的組成中不一定含有金屬離子B.食鹽就是鹽，鹽就是食鹽C.鹽的組成中一定沒有氫離子D.鹽的組成中一定沒有氫氧根離子3、將一毫升濃硫酸（密度為1.84g/cm3，質量分數為98%）配制成100克稀硫酸溶液，其中硫酸的質量分數的表示正確的是（）A.B.C.D.4、過濾時必須使用的一組儀器是（）A.蒸發(fā)皿、量筒、玻璃棒B.燒杯、漏斗、玻璃棒C.漏斗、試管、玻璃棒D.試管、坩堝鉗、燒杯5、下列說法正確的是（）A.分子可分，原子不可分B.澄清的石灰水放在空氣中，溶液質量會增加C.硝酸鉀是一種復合肥料D.高爐煉鐵的還原劑是焦炭評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、維生素C（化學式C6H8O6）能促進人體生長發(fā)育；增強人體對疾病的抵抗力．求：

（1）維生素C的相對分子質量為：____；

（2）維生素C中，碳、氫、氧三種元素質量比為：____；

（3）100g維生素C中，氫元素的質量是：____．7、現有如下儀：a．量筒b．玻璃棒c．藥匙d．天平e．蒸發(fā)皿f．膠頭滴管g．酒精燈．用字母作答：

（1）稱量固體藥品的是____

（2）取用固體藥品的是____

（3）可用于攪拌液體的是____

（4）用于給液體加熱的是____．8、（1）用適當的數字和符號填空：

①n個二氧化碳分子____；②3個硫酸根離子____；

③氧化鐵中鐵顯+3價____；④氯氣在化學變化中最小粒子____；

（2）現有Na；Cl、N、H、O五種元素；請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一個（用化學式表示）：

①空氣中體積分數為78%的氣體是____；

②一切生物體內含量最多的物質是____；

③廚房間的一種調味品，且由離子構成的物質的是____；

④海水中含量最多的金屬元素形成的氧化物是____．9、牙膏是日常生活中的必需品；它通常由磨擦劑；發(fā)泡劑、粘合劑等組成．磨擦劑是牙膏的主要成分，約占牙膏質量的一半以上．為了測定一種以碳酸鈣為磨擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量，同學們根據碳酸鈣的性質設計了以下三種不同的方案（說明：除碳酸鈣外，這種牙膏中的其它物質不與鹽酸反應生成氣體，且均能溶于水）：

方案一：將一定量的牙膏放入水中充分攪拌；然后進行X；洗滌、干燥等操作，稱量出不溶物的質量，再計算出碳酸鈣的質量分數．

方案二：將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應；用圖1所示裝置（裝置的氣密性良好）測量二氧化碳氣體的體積（錐形瓶中液面高度變化忽略不計），利用該條件下二氧化碳的密度，計算二氧化碳的質量，然后根據化學方程式求出碳酸鈣的質量，再計算出碳酸鈣的質量分數．

方案三：用圖2所示裝置；將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應，測量反應前后的質量，相減得出二氧化碳氣體的質量，然后根據化學方程式求出碳酸鈣的質量，再計算出碳酸鈣的質量分數．

老師針對三種方案提供了所需的儀器用品；同學們進行分組實驗．實驗中，同學們操作熟練規(guī)范；干燥用時較少，計算無誤．按照要求回答下列問題：

（1）方案一中操作X是____，按照方案一進行實驗的同學在規(guī)定時間內沒有來得及完成實驗，請寫出可能的原因：①____、②____（任寫兩條）；

（2）方案二中長頸漏斗應插到____，防止____．方案二中實驗結果偏低；寫出一條可能的原因：

____，你的改進方案是____；

（3）方案三中天平稱量精確，但實驗結果偏高，其原因可能是：____．10、化學就在我們身邊；請化學用語填空

（1）導電性良好，呈紅色的金屬單質是____；

（2）防銹的“銀粉”漆是____；

（3）兩個氮原子____；

（4）三個鎂離子____；

（5）兩個二氧化硫分子____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、石油是混合物，其中的成分大部分是液體．因此，石油在地底下就形成了類似于地面上湖泊那樣的“石油湖”．____．（判斷對錯）12、氧氣的三態(tài)變化是物理變化．____．13、物質由固態(tài)變成該物質氣態(tài)屬于物理變化____．14、相對原子質量可用千克或克作單位____．（判斷對錯）15、原子中一定含有中子．____．（判斷對錯）16、相對原子質量就是一個原子的質量．____．評卷人得分四、探究題(共1題，共9分)17、鈣元素是人體中重要的微量元素；鈣元素組成的化合物種類有很多。某實驗探究小組想研究一些含鈣化合物的性質，請你一起參與。

rm{(1)}人體中缺少鈣元素易得______病。

rm{(2)}氧化鈣溶于水制得熟石灰；氧化鈣常用作______劑。

rm{(3)}氫化鈣rm{(CaH_{2})}固體是登山運動員常用的能源提供劑；小明同學將一定量稀鹽酸滴入盛有氫化鈣固體的錐形瓶中立刻觀察到有大量氣泡冒出，一段時間后變成澄清的溶液。

【提出問題】rm{壟脵}生成的氣體是什么？

rm{壟脷}澄清溶液中溶質的成分是什么？

【查閱資料】rm{壟脵}氫化鈣是一種灰白色固體，rm{CaH_{2}}能與水反應生成rm{Ca(OH)_{2}}和一種可燃性氣體。

rm{壟脷CaCl_{2}}溶液顯中性。

【猜想氣體】小張認為氣體為rm{CO}小明立刻否定。你認為他的理由是______。請你寫出rm{CaH_{2}}與水反應的化學方程式：______。

【猜想溶質】猜想一：只有rm{CaCl_{2}}

猜想二：有______rm{(}填化學式rm{)}

猜想三：有rm{CaCl_{2}}和rm{Ca(OH)_{2}}

【實驗探究】為了驗證猜想二；他們分別進行了下列三組實驗：

實驗rm{壟脵}取少量溶液置于試管中；滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成______色，則猜想二正確。

實驗rm{壟脷}取少量溶液置于試管中；加入______，觀察到有氣泡冒出，則猜想二正確。

實驗rm{壟脹}取少量溶液置于試管中，加入rm{CuO}粉末；觀察到______，則猜想二正確。

【得出結論】通過上述三組實驗的探究；兩位同學一致確定猜想二正確。

【評價反思】在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除考慮生成物外，還需要考慮______。評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)18、現有氧化銅粉末20g；在高溫下通入一氧化碳一段時間后，冷卻稱量剩余固體的質量為18g．求：

（1）有多少克氧化銅參加了反應？

（2）生成二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？19、酸與堿作用生成鹽和水的反應；叫中和反應．

（1）實驗室里，小明用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗，在a溶液中逐滴滴加b溶液，測出該反應過程中溶液的pH的變化曲線如圖所示：你認為b溶液應該是______（填序號）．①稀鹽酸②氫氧化鈉溶液。

（2）小明用50g溶質質量分數為7.3%的a溶液配制溶質質量分數為3.65%的a溶液；需加水______克．

（3）小明在（2）所得的a溶液中，逐滴加入一定質量的b溶液；充分反應后，測出溶液pH為7，溶液質量為150g．試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）

20、請根據題意回答下列問題．（從（1）和（2）中任選1小題回答；若兩小題都回答，則以第（1）小題的答案來評定分數）

（1）如何能夠使硝酸鉀晶體較快地溶于水中？請?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh？（至少兩點）

（2）回收廢棄塑料的好處是什么？回收中有什么困難？（各說一點）

21、某化學實驗室用稀硫酸處理含有氫氧化鈉的廢水?，F取廢水樣品80g倒入燒杯中；加入幾滴無色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應過程中溶液的pH變化如圖所示。

（1）當恰好完全反應時；溶液的顏色變化是______。

（2）求廢水中氫氧化鈉的質量分數（寫出計算過程）。

（3）往上述80g廢水中逐漸加入稀硫酸至過量請在答題卡中畫出Na2SO4質量隨加入稀硫酸質量變化的曲線。

（4）下表為市面上濃硫酸和濃鹽酸的有關數據：

。物質純度價格（元/kg）濃硫酸（工業(yè)級）98%0.6濃鹽酸（工業(yè)級）30%0.4若工廠每天需處理上述廢水8噸，選用______（填“濃硫酸”或“濃鹽酸”）更合算，每天可節(jié)約______元（保留整數）。評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)22、在核電荷數均小于20的A；B、C、D、E五種元素中；A能形成氧化物AO，在AO中氧的質量分數為40%，A元素原子核中質子數等于中子數；B元素核內沒有中子；C原子和D-都比B原子多17個電子；E元素最外層電子數是次外層電子數的三倍．

（1）寫出五種元素的符號：

A____，B____，C____，D____，E____．

（2）畫出A、D-粒子結構示意圖：____

（3）寫出它們組成化合物的化學式：

A與D____，屬于____化合物．

B與E____，屬于____化合物．23、有A；B、C、D四種物質；其中A是黑色氧化物粉末，B是光亮的紫紅色物質，C、D都是含一種溶質的溶液，它們有如下反應和轉化關系（如圖）。請回答下列問題：（1）請寫出A、B的化學式A______；B______。

（2）寫出C與D反應的化學方程式為：______。

（3）B+D反應時的現象為______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：A；碳酸鈣和稀鹽酸反應；可生成水、二氧化碳氣體，既有水又有氣體，可以發(fā)生復分解反應；故A不正確；

B；硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液混合時；既無沉淀又無水也無氣體產生，不會發(fā)生復分解反應；故B正確；

C；氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合時；可生成硫酸鋇沉淀，可以發(fā)生復分解反應；故C不正確；

D；氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合時；可生成氫氧化鐵沉淀，可以發(fā)生復分解反應；故D不正確；

故選B．

復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應；生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復分解反應才能夠進行；根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列物質混合能否生成水；或沉淀、或氣體而發(fā)生復分解反應．

含有相同離子的兩物質交換組成成分后仍為這兩種物質而未發(fā)生反應，因此，含有相同離子的兩物質不能發(fā)生復分解反應．【解析】【答案】B2、A【分析】【分析】根據鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，鹽不一定是食鹽，食鹽是鹽的一種，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：A；鹽的組成中不一定含有金屬離子正確；例如氯化銨是由氮元素、氫元素、氯元素組成的，沒有金屬元素；

B；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；鹽不一定是食鹽，食鹽是鹽的一種，故選項說法錯誤．

C；碳酸氫鈉屬于鹽；含有氫離子，故選項說法錯誤；

D；一些堿式鹽中含有氫氧根；例如堿式碳酸銅中含有氫氧根離子，故選項說法錯誤；

故選A3、A【分析】【分析】根據m=ρV來計算硫酸溶液的質量，利用質量分數來計算硫酸溶質的質量，最后再利用稀釋后的溶液質量來計算稀硫酸溶液中溶質的質量分數．【解析】【解答】解：98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸1毫升；

濃溶液的質量為1.84g/cm3×1mL=1.84g；

硫酸的質量為1.84g×98%g；

稀溶液的質量為100g；

則稀硫酸溶液中溶質的質量分數的計算式為．

故選A．4、B【分析】【分析】過濾時要用到的儀器有：漏斗、燒杯、鐵架臺、玻璃棒．【解析】【解答】解：過濾時要用到的儀器有：漏斗；燒杯、鐵架臺、玻璃棒．

故選B．5、C【分析】【分析】A；在化學變化中分子可分；原子不可分；

B；澄清石灰水放在空氣中；溶液質量會減少；

C、硝酸鉀（KNO3）中含有K；N兩種營養(yǎng)元素；屬于復合肥料；

D、高爐煉鐵的還原劑是一氧化碳；【解析】【解答】解：A；在化學變化中分子可分；原子不可分；原子在結構上可分成原子核和核外電子．故A說法錯誤；

B；澄清石灰水放在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀；生成的碳酸鈣的質量大于反應的二氧化碳的質量，故溶液質量減小，B說法錯誤；

C、硝酸鉀（KNO3）中含有K；N兩種營養(yǎng)元素；屬于復合肥料；C說法正確；

D；高爐煉鐵中的原料是焦炭；在高爐中焦炭轉化成一氧化碳作為還原劑還原鐵礦石中的鐵．還原劑是一氧化碳；D說法錯誤．

故選C二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】（1）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答．

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）維生素C的相對分子質量為6×12+8×1+6×16=176．

（2）維生素C中碳；氫、氧三種元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．

（3）100g維生素C中氫元素的質量是100g×100%≈4.5g．

故答案為：（1）176；（2）9：1：12；（3）4.5g．7、略

【分析】【分析】根據常見儀器的名稱和用途解答該題．【解析】【解答】解：（1）稱量固體藥品的是托盤天平；故填：d；

（2）用于取固體藥品的是藥匙；故填：c；

（3）可用于攪拌液體的是玻璃棒；故填：b；

（4）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干．所以蒸發(fā)皿可用于液體的加熱；故填：e．8、略

【分析】

（1）①分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此n個二氧化碳分子表示為：nCO2

②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．表示多個離子在離子符號前面加數字，故3個硫酸根離子符號為：3SO42-

③元素的化合價的正確標法是在元素符號或原子團符號的正上方標明化合價的種類和價目，氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，符號為2O3

④原子是化學變化中的最小微粒；故氯氣在化學變化中最小粒子是氯原子，符號為Cl

（2）①空氣中體積分數為78%的氣體是氮氣，符號為N2；

②一切生物體內含量最多的物質是水，符號為H2O；

③廚房間的一種調味品；且由離子構成的物質的是食鹽，符號為NaCl；

④海水中含量最多的金屬元素是鈉元素，與氧元素形成的氧化物是氧化鈉，化學式為Na2O．

故答案為：①nCO2；②3SO42-；

③2O3；④Cl；

（2）①N2；②H2O；③NaCl；④Na2O．

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

9、過濾有粘合劑導致溶解慢有發(fā)泡劑產生大量泡沫導致過濾時間長液面以下產生的氣體從長頸漏斗逸出CO2溶于水在瓶中加一層油H2O和HCl的揮發(fā)【分析】【分析】碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，可以根據生成的二氧化碳的質量求得碳酸鈣的含量，此時要注意將生成的二氧化碳全部收集起來，才能準確得出碳酸鈣的質量．【解析】【解答】解：（1）碳酸鈣不溶于水；可以通過過濾的方法分離出來，牙膏中含有的發(fā)泡劑和粘合劑能影響溶解及過濾的速度，所以本題答案為：過濾；有粘合劑導致溶解慢；有發(fā)泡劑產生大量泡沫導致過濾時間長；

（2）長頸漏斗應插到液面以下，防止產生的氣體從長頸漏斗逸出；由于生成的二氧化碳能溶于水，導致結果偏低，為防止二氧化碳溶于水，可以在水面上滴加油層，所以本題答案為：液面以下；產生的氣體從長頸漏斗逸出；CO2溶于水；在瓶中加一層油；

（3）使用電子天平稱量反應前后物質的質量來計算碳酸鈣的含量時，由于水分和氯化氫的揮發(fā)將會導致結果偏大，所以本題答案為：H2O和HCl的揮發(fā)．10、略

【分析】【分析】（1）銅是導電性良好；呈紅色的金屬單質，寫出其化學式即可．

（2）防銹的“銀粉”漆是鋁粉；寫出其化學式即可．

（3）根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，進行書寫．

（4）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；進行書寫．

（5）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行書寫．【解析】【解答】解：（1）銅是導電性良好；呈紅色的金屬單質，其化學式為：Cu．

（2）防銹的“銀粉”漆是鋁粉；其化學式為：Al．

（3）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氮原子表示為：2N．

（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故三個鎂離子可表示為：3Mg2+．

（5）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則兩個二氧化硫分子可表示為：2SO2．

故答案為：（1）Cu；（2）Al；（3）2N；（4）3Mg2+；（5）2SO2．三、判斷題(共6題，共12分)11、×【分析】【分析】據石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液態(tài)形式存在于地下巖石孔隙中的；也有存在于地下的裂縫或者溶洞中的，但大部分是存在于巖石孔隙中的．

故答案為：×．12、√【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：氧氣的三態(tài)變化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

故答案為：√．13、×【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：固體物質受熱變?yōu)闅鈶B(tài)物質；這種變化不一定是物理變化，例如碳酸氫銨受熱分解能生成二氧化碳；氨氣和水蒸汽，有新物質生成，屬于化學變化．

故答案為：×．14、×【分析】【分析】根據原子的相對原子質量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：根據相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以相對原子質量不是原子的質量．單位也不是千克或克．

故答案為：×；15、×【分析】【分析】根據原子中不一定含有中子進行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氫原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的說法錯誤．

故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據原子的相對原子質量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對原子質量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質量的作為標準；其它原子的質量（實際質量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質量；所以相對原子質量不是一個原子的質量．

故答案為：×四、探究題(共1題，共9分)17、略

【分析】解：rm{(1)}人體中缺少鈣元素易得佝僂病或骨質疏松癥病。

故填：佝僂病或骨質疏松癥。

rm{(2)}氧化鈣溶于水制得熟石灰；由于氧化鈣能夠吸收水，常用作干燥劑。

故填：干燥。

rm{(3)}【猜想氣體】

小張認為氣體為rm{CO}小明立刻否定，他的理由是反應物中不含有碳元素，不可能生成一氧化碳；

氫氣具有可燃性，因此rm{CaH_{2}}與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應的化學方程式為：rm{CaH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}

故填：反應物中不含有碳元素；rm{CaH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}

【猜想溶質】

猜想一：氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應時只有rm{CaCl_{2}}

猜想二：稀鹽酸過量時溶質有rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}

猜想三：氫氧化鈣過量時溶質有rm{CaCl_{2}}和rm{Ca(OH)_{2}}

故填：rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}

【實驗探究】

實驗rm{壟脵}取少量溶液置于試管中；滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想二正確。

故填：紅。

實驗rm{壟脷}取少量溶液置于試管中；加入鐵粉，觀察到有氣泡冒出，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想二正確。

故填：鐵粉。

實驗rm{壟脹}取少量溶液置于試管中，加入rm{CuO}粉末；觀察到黑色固體溶解，溶液由無色變成藍色，則猜想二正確。

故填：黑色固體溶解；溶液由無色變成藍色。

【評價反思】

在分析反應后所得溶液中溶質的成分時；除考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。

故填：反應物是否過量。

人體中缺少鈣元素易得佝僂??；骨質疏松癥；

化學反應遵循質量守恒定律；即反應前后元素種類不變；

稀鹽酸能使石蕊試液變紅色；和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氧化銅反應生成氯化銅和水。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！窘馕觥控E病或骨質疏松癥；干燥；反應物中不含有碳元素；rm{CaH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}紅；鐵粉；黑色固體溶解，溶液由無色變成藍色；反應物是否過量五、計算題(共4題，共28分)18、略

【分析】【分析】一氧化碳具有氧化銅反應生成銅和二氧化碳；由題意，在高溫下通入一氧化碳一段時間后，固體的質量減少了20g-18g=2g，結合固體差量法，根據反應的化學方程式計算出參加反應的氧化銅的質量、生成二氧化碳氣體的質量，進而計算出生成二氧化碳在標準狀況下的體積．【解析】【解答】解：設參加反應的氧化銅的質量為x；生成二氧化碳氣體的質量為y；

CO+CuOCu+CO2

806444固體質量的差量：80-64=16

xy20g-18g=2g

（1）x=10g

（2）=y=5.5g

生成二氧化碳在標準狀況下的體積是≈2.78L．

答：（1）有10克氧化銅參加了反應；（2）生成二氧化碳在標準狀況下的體積是2.78L．19、略

【分析】

（1）由圖象可知；pH值是從小于7逐漸的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升高，故答案為：②；

（2）設需要加水x；

50g×7.3%=（50g+x）×3.65%

x=50g；

（3）設設反應后所得溶液中溶質（NaCl）的質量為x；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.558.5

50g×7.3%x

解得：x=5.85g

反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%=4.0%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為4.0%．

故答案為：

（1）②；（2）50；（3）4.0%．

【解析】【答案】（1）根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7；可以分析確定操作的過程；

（2）根據溶液稀釋前后；溶質的質量不變進行分析．

（3）寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式；根據已知的鹽酸的質量，求得反應后生成的氯化鈉的質量，進而求得所得溶液的溶質質量分數．

20、略

【分析】

（1）對于如何能夠使硝酸鉀晶體較快地溶于水中的方法可以從以下幾個方面解答：

①溶解前先將固體研碎；目的是增大固體與水的接觸面積，使溶解速度加快．

②溶解時要加熱；溫度升高，擴散速率加快．

③溶解時不斷攪拌；促進粒子運動速度加快，迅速擴散到溶劑中去．

（2）回收廢棄塑料主要有兩大好處：一是減少廢棄塑料的數量；減少“白色污染”；另一個是節(jié)約石油資源，因為有些塑料回收后可以再利用．塑料的分類是回收廢棄塑料的最大困難．

故答案為：

（1）①溶解前先將固體研碎；目的是增大固體與水的接觸面積，使溶解速度加快．

②溶解時要加熱；溫度升高，擴散速率加快．

③溶解時不斷攪拌；促進粒子運動速度加快，迅速擴散到溶劑中去．

（2）回收廢棄塑料主要有兩大好處：一是減少廢棄塑料的數量；減少“白色污染”；另一個是節(jié)約石油資源，因為有些塑料回收后可以再利用．塑料的分類是回收廢棄塑料的最大困難．

【解析】【答案】此題是一道具有選擇性的一道試題；涉及了兩方面的內容，一是物質溶解的問題；二是對于解決白色污染在實際生活中的應用問題．

21、無色濃鹽酸296【分析】解：當恰好完全反應時；為中性，而酚酞在中性環(huán)境為無色，所以溶液的顏色變化是無色。

根據圖可知；加入100g硫酸時恰好完全反應，消耗的硫酸的質量為100g×9.8%=9.8g

設廢水中氫氧化鈉的質量分數為x；生成的硫酸鈉的質量為y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098142

80gx9.8gy

==

x=10%

y=14.2g

往上述80g廢水中逐漸加入稀硫酸至過量；加入硫酸之前，硫酸鈉為0，所以七點為0，至加入硫酸溶液100g，硫酸鈉質量達到最大為14.2g，之后不再變化。

Na2SO4質量隨加入稀硫酸質量變化的曲線如圖：

設若工廠每天需處理上述廢水8噸，需要的98%硫酸的質量為a，需要的30%的鹽酸的質量為b

根據關系式：

2HCl∽∽∽∽2NaOH∽∽∽∽H2SO4

738098

b8t×10%a

==

a=0.98t

b=0.73t

所用硫酸的價值為0.98t×1000kg/t×0.6元/kg=588元。

所用鹽酸的價值為0.73t×1000kg/t×0.4元/kg=292元。

若工廠每天需處理上述廢水8噸；選用濃鹽酸更合算，每天可節(jié)約588元-292元=296元。

故答案為：

（1）無色；

（2）10%；

（3）

（4）濃鹽酸；296。