2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0已達(dá)平衡；如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是。

(t1時(shí)刻v正=v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)A.加入催化劑B.增加SO3濃度C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)2、若反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.斷裂3nmolH-H鍵同時(shí)生成6nmolN-H鍵B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變C.用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3D.混合氣體的密度不再改變3、部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a的氧化或還原均可實(shí)現(xiàn)氮的固定B.b是紅棕色氣體，b常溫下可轉(zhuǎn)化為cC.常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中D.e的溶液一定呈中性4、磷酸鐵鋰鋰離子電池具有壽命長(zhǎng)、高溫性能好、大容量等特點(diǎn)。如圖為磷酸鐵鋰鋰離子電池結(jié)構(gòu)示意圖。已知放電時(shí)正極反應(yīng)式為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該電池的電解質(zhì)不可能為稀硫酸溶液B.關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，Li+通過(guò)鋰離子膜移向負(fù)極C.該電池在充、放電過(guò)程中，鐵的化合價(jià)發(fā)生了變化D.關(guān)閉K1、打開(kāi)K2，陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：K+、B.在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中：Na+、I-、C.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、D.能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、6、在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A.在無(wú)色透明的溶液中：B.含有大量的溶液中：C.溶液中：D.使pH試紙變成藍(lán)色的溶液中：評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__________（用a、b表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)__________________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給；電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。8、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；回答下列問(wèn)題：

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。9、處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體②干冰③HCl氣體④銅⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸鉀⑨NH4HSO3溶液。

(1)能導(dǎo)電的是_______；

(2)屬于電解質(zhì)的是_______；

(3)屬于非電解質(zhì)的是_______；

(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且導(dǎo)電的是_______；

(5)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_______；

(6)寫出物質(zhì)⑨的電離方程式_______。10、(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量___1mol氫分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)

(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)ΔH的大?。害1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值___110.5kJ·mol-1。(填“>”“<”或“=”)

(5)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

(6)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)__。

(7)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=___。11、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.7×10－5Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_。

（3）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是__(填字母；下同)。

A.c(H＋)B.C.c(H＋)·c(OH－)D.E.

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是__。

（4）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)__(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。

（5）H＋濃度相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是__(填序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B

④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A

⑤A中有鋅剩余。

⑥B中有鋅剩余12、(1)請(qǐng)用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理：_______。

(2)在NaHCO3的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。

(3)硫酸銅溶液顯酸性的原因_______(用離子方程式表示)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，則混合后溶液顯_______性。

(5)濃度均為0.1mol/L①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④氨水四種溶液中，c()由大到小的順序_______(填序號(hào))。

(6)常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合，所得溶液呈_______性。

(7)某溫度時(shí)，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值_______(填“大于”“小于”或“等于”)10。13、(1)將足量的NaOH溶液滴入某酸(H3A)溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H3A=NaH2A+H2O。則酸H3A是_______(填入“一元酸；二元酸、三元酸、不能確定”中一個(gè))。

(2)用電離方程式解釋Na2HPO4溶液中有PO的原因_____________

(3)表中是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)，其中多元弱酸分步電離。弱酸K弱酸KHF3.5310-4H2CO3K1=4.410-7

K2=4.710-11HClO2.9510-8HCOOH1.76510-4H2C2O4K1=5.410-2

K2=5.410-5CH3COOH1.75310-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是______(填編號(hào))

①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF

②HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑

③CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4

(4)少量CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40ml0.1mol/L鹽酸溶液，溶液中含碳元素的三種微粒H2CO3、HCOCO(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①各字母代表的粒子為b________，c________。

②在同一溶液中，H2CO3、HCOCO(填：“能”或“不能”)______大量共存。14、(1)“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64kJ?mol﹣1

2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196kJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286kJ?mol﹣1

則反應(yīng)Cu（s）+H2O2（1）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（1）的反應(yīng)熱△H等于__。

(2)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣akJ?mol﹣1

6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣bkJ?mol﹣1

則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、下，將和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)22、W；X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示；其中Z位于ⅦA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。能說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是_______________(舉一例)。

(2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%(體積分?jǐn)?shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。用化學(xué)方程式表示該化合物在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種用途____________。

(3)電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(4)已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。23、I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨；生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B。

M的化學(xué)式為_(kāi)_________；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是____________。

II．A+B→X+Y+H2O（未配平；反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A；B的物質(zhì)的量之比為1∶4。請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。

（2）若A為金屬單質(zhì)；常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_________（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_________。

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______mol。

（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。24、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CONOSO已知：①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物；下同)。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。試回答下列問(wèn)題：

(1)A、C的化學(xué)式分別為_(kāi)_____、______。

(2)A溶液呈堿性的原因______(用離子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共10分)25、二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。已知反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通入2molCH4和3molNO2，測(cè)得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)容器體積V=_______L。

(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線___________.(填“甲”“乙"或"丙")。

(3)0~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________________mol·L-1·min-1。

(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是___________(物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

(5)a點(diǎn)時(shí)，c(CO2)=__________mol·L-1(保留兩位小數(shù))，n(CH4):n(NO2)=_________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)26、當(dāng)溫度高于500K時(shí)；科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排；降低碳排放方面具有重大意義。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

（2）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①降低溫度，平衡向________方向移動(dòng)。

②在700K、起始投料比＝1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

③在500K、起始投料比＝2時(shí)，達(dá)到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為_(kāi)_______。

④建立平衡后，乙醇占混合物百分含量最高，＝________

⑤在600K，1L容器條件下，＝3建立的平衡下，若再向容器內(nèi)加入3molH2和1molCO2混合氣，平衡________移動(dòng)（填正向、逆向或不，下同）。在600K，恒壓容器條件下，＝3建立平衡，若再向容器中充入6molH2O(g)和2molC2H5OH(g)的混合氣體，最終C2H5OH(g)占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，所以加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大；故A正確；

B．增加SO3的濃度；正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率逐漸相等，故B正確；

C．升高溫度；正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)要多，然后再逐漸相等，故C正確；

D．增大壓強(qiáng)；正逆反應(yīng)速率應(yīng)瞬間同時(shí)增大，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。2、B【分析】【詳解】

A.斷裂3nmolH-H鍵；是正反應(yīng)，6nmolN-H鍵也是正反應(yīng)，所以不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變；且混合氣體壓強(qiáng)不再改變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率之比無(wú)論是否是平衡狀態(tài)都等于系數(shù)之比；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)條件密閉容器體積不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以密度一直不變，所以不能判斷是否是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、A【分析】【詳解】

A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；氮單質(zhì)中元素化合價(jià)可升可降，A正確；

B．b為NO；是無(wú)色氣體，B錯(cuò)誤；

C．濃硝酸能使鋁鈍化；可以盛放在鋁制容器中，C錯(cuò)誤；

D．e為硝酸鹽；其溶液不一定呈中性，例如硝酸銨溶液由于銨根離子水解，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰會(huì)與稀硫酸溶液反應(yīng)；且電解質(zhì)為化合物，不是混合物，故該電池的電解質(zhì)不可能為稀硫酸溶液，A正確；

B．負(fù)極失電子帶正電；應(yīng)吸引陰離子，鋰離子為陽(yáng)離子，不會(huì)移向負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C．由放電時(shí)正極反應(yīng)可知鐵從+3價(jià)到+2價(jià)；故充電時(shí)鐵由+2價(jià)到+3價(jià)，C正確；

D．陽(yáng)極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆過(guò)程；D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)；不能共存，A錯(cuò)誤；

B．c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液呈堿性；四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B正確；

C．Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，C錯(cuò)誤；

D．能溶解Al(OH)3的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能存在，強(qiáng)堿溶液中不存在；D錯(cuò)誤；

故選：B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有顏色且與反應(yīng)而不能大量共存；A項(xiàng)不符合題意；

B．具有強(qiáng)還原性，會(huì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)不符合題意；

C．和發(fā)生雙水解反應(yīng)；不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；

D．使pH試紙變成藍(lán)色的溶液；說(shuō)明溶液顯堿性，題給四種離子能大量共存，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能；氫氣失去電子；為負(fù)極，氧氣獲得電子，為正極，電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線移向正極；

(2)負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；

(3)反應(yīng)物接觸面積越大；反應(yīng)速率越大；

(4)①根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；

②設(shè)LiH體積體積為vL；算出質(zhì)量和物質(zhì)的量，求出氣體的體積；

③根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣以及電極反應(yīng)式計(jì)算。

【詳解】

(1)原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；氫氣失去電子，為負(fù)極，氧氣獲得電子，為正極，電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線移向正極，即由a到b；

因此，本題正確答案是：由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；由a到b；

(2)負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2+4OH—4e-=4H2O（或H2+2OH—2e-=2H2O）；

因此，本題正確答案是：2H2+4OH—4e-=4H2O（或H2+2OH—2e-=2H2O）；

(3)反應(yīng)物接觸面積越大；反應(yīng)速率越大，鍍鉑粉增大電極單位面積吸附氫氣；氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率；

因此，本題正確答案是：增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)；加快電極反應(yīng)速率；

(4)①2Li+H22LIH，該反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋰是還原劑；LiH+H2O=LiOH+H2↑，該反應(yīng)中H2O得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以H2O是氧化劑；

因此，本題正確答案是：Li；H2O；

②I.Li從零價(jià)升至+1價(jià)，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價(jià)，作氧化劑。由反應(yīng)I，當(dāng)吸收10molH2時(shí)，則生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)=192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。

故答案是：1/1148或8.71×10-4；

③20molLiH可生成20molH2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為20×80%=16mol，1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以16molH2可轉(zhuǎn)移32mol的電子；

因此，本題正確答案是：32?！窘馕觥坑苫瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b2H2+4OH—4e-=4H2O（或H2+2OH—2e-=2H2O）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率LiH2O或8.71×10-4328、略

【分析】【詳解】

（2）①隨著H+濃度的增大，CrO42-與溶液中的H+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。②根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，溶液酸性增大，c(H+)增大，化學(xué)平衡2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向進(jìn)行，導(dǎo)致CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖像可知，在A點(diǎn)時(shí)，c(Cr2O72-)=0.25mol/L，由于開(kāi)始時(shí)c(CrO42?)=1.0mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知A點(diǎn)的溶液中CrO42-的濃度c(CrO42?)=0.5mol/L；H+濃度為1.0×10-7mol/L；此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為③由于升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔH＜0；【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大1.0×1014小于9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；但離子不能自由移動(dòng)，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以氯化鈉晶體為強(qiáng)電解質(zhì)；

②干冰是固態(tài)二氧化碳；由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但該溶液中的離子不是由二氧化碳電離產(chǎn)生的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；

③HCl氣體由分子構(gòu)成；不能導(dǎo)電，但溶于水能完全電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以氯化氫氣體為強(qiáng)電解質(zhì)；

④銅是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，但既不電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤硫酸鋇晶體由鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成；但晶體中離子不能自由移動(dòng)，所以硫酸鋇晶體不能導(dǎo)電，熔融的硫酸鋇能完全電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以硫酸鋇晶體是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥蔗糖由分子構(gòu)成；不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下也不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以蔗糖是非電解質(zhì)；

⑦酒精由分子構(gòu)成；不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下也不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以蔗糖是非電解質(zhì)；

⑧熔融的硝酸鉀中有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，且硝酸鉀溶于水或熔融狀態(tài)下都能完全電離，故硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑨NH4HSO3溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，NH4HSO3溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

由以上分析可知：

(1)能導(dǎo)電的是④⑧⑨

(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧

(3)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；

(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且導(dǎo)電的是⑧；

(5)既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)的是④⑨；

(6)NH4HSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：NH4HSO3=+【解析】④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑦⑧④⑨NH4HSO3=+10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)熱等于生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量的差，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2。

(2)氫原子最外層有1個(gè)電子；不穩(wěn)定，2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子后，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以2mol氫原子不如1mol氫分子穩(wěn)定，即2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量。

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定，即紅磷比白磷能量低，則生成等量的P2O5時(shí)，白磷放出的熱量多，但由于ΔH為負(fù)值，所以ΔH1＜ΔH2。

(4)燃燒熱是在常壓下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量。則碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量。根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式，1mol碳不完全燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，則1mol碳完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量大于110.5kJ。

(5)Cl2和水、C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，則2molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1。

(6)根據(jù)熱化學(xué)方程式：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1；Al的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，共轉(zhuǎn)移12mol電子，放出1176kJ的熱量，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ。

(7)給出的三個(gè)反應(yīng)分別標(biāo)記為①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，③×6-①×2-②×6即可得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，則該反應(yīng)的△H=-393.5kJ·mol-1×6-489.0kJ·mol-1×2-(-283.0kJ·mol-1)×6=-1641.0kJ·mol-1。【解析】＝＞＜＞C(s)+2H2O(g)+2Cl2(g)=CO2(g)+4HCl(g)ΔH=-290kJ·mol-198.0kJ-1641.0kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)；（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱；（3）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，則c(OH-)增大；（4）這兩種酸都是一元酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋100倍時(shí)，pH值變化較大的酸的酸性較強(qiáng)；（5）c(H+)相同的HCl、CH3COOH，c(CH3COOH)＞c(HCl)，c(H+)相等，體積相等的HCl、CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCl)；二者分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，應(yīng)該是鹽酸，放出氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明消耗兩種酸的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

（1）酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO。

（2）酸的電離常數(shù)越小，同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，即結(jié)合H＋由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO－＞HCO3-＞CH3COO－。

（3）A、稀釋時(shí)，醋酸溶液濃度變小，c(H＋)變??；升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，c(H＋)變大。

B、電離常數(shù)＝稀釋過(guò)程中c(CH3COO－)減小，增大；

升高溫度，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，c(H＋)增大；增大；

C、稀釋時(shí)，c(H＋)·c(OH－)不變；升高溫度時(shí)，Kw增大，c(H＋)·c(OH－)變大；

D、醋酸稀釋時(shí)，c(H＋)減小，c(OH－)增大，增大；升高溫度，c(H＋)增大為主，c(OH－)減小，減??；

E、Ka=稀釋時(shí)，不變；升高溫度，增大。

綜上分析：加水稀釋過(guò)程中；變小的是A；升高溫度時(shí)，數(shù)據(jù)增大的是ABCE；

故答案為A；ABCE；

（4）這兩種酸都是一元酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋100倍時(shí)，pH變化值為2的是強(qiáng)酸，小于2的為弱酸，pH變化值越大的酸酸性越強(qiáng)，根據(jù)圖像，酸性HX＞CH3COOH；則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，故答案為大于；

（5）①反應(yīng)過(guò)程中醋酸電離出氫離子，c（H+）A小于B；所以反應(yīng)過(guò)程中速率A＜B，則反應(yīng)所需要的時(shí)間A＞B，故錯(cuò)誤；

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度相等；所以反應(yīng)速率A=B，故錯(cuò)誤；

③生成氫氣的物質(zhì)的量相等；則參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B，故正確；

④反應(yīng)過(guò)程中醋酸電離出氫離子，c（H+）A小于B；所以反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A，故正確；

⑤醋酸有剩余；則A中有鋅剩余，故正確；

⑥A中有鋅剩余；故錯(cuò)誤；

正確的有③④⑤；故答案為③④⑤。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，電離平衡常數(shù)越大其對(duì)應(yīng)的離子水解平衡常數(shù)越小?！窘馕觥緾H3COOH>H2CO3>HClOCO32->ClO－>HCO3->CH3COO－AABCE大于③④⑤12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸氫鈉和硫酸鋁混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳而滅火，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(2)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，則在NaHCO3的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)。

(3)硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)+c(H+)可知，因此c(OH﹣)=c(H+)；則混合后溶液顯中性。

(5)①NH4Cl溶液中銨根水解；②CH3COONH4中銨根和醋酸根水解相互促進(jìn)；③NH4HSO4溶液中硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制銨根水解的；④氨水溶液中一水合氨部分電離，則四種溶液中，c()由大到小的順序③①②④。

(6)pH=11的氨水中溶質(zhì)的濃度大于pH=3的HCl溶液溶質(zhì)的濃度；常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合后氨水過(guò)量，所得溶液呈堿性。

(7)醋酸濃度越大，電離程度越小，因此某溫度時(shí)，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值小于10。【解析】①.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑②.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)③.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④.中⑤.③①②④⑥.堿⑦.小于13、略

【分析】【詳解】

(1)足量的NaOH溶液滴入某酸(H3A)溶液中最終產(chǎn)物為NaH2A，說(shuō)明NaH2A不能電離出氫離子，所以H3A為一元酸；

(2)Na2HPO4在溶液中電離出鈉離子和磷酸氫根，磷酸氫根電離產(chǎn)生磷酸根，離子方程式為Na2HPO4=2Na++HPOHPO?H++PO

(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知HF的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)；所以HF的酸性強(qiáng)于醋酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知①不能發(fā)生；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知HF的酸性強(qiáng)于H2CO3；所以HF可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故②可以發(fā)生；

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性弱于草酸氫根；所以③不能發(fā)生；

綜上所述選②；

(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3>HClO>HCO所以少量CO2通入NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO；

(5)①Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，先發(fā)生的離子反應(yīng)為CO+H+=HCO此時(shí)CO減少，HCO增大；繼而發(fā)生HCO+H+=H2O+CO2↑，此時(shí)HCO減少，H2CO3增多，但由于H2CO3分解產(chǎn)CO2，所以H2CO3增大的幅度不大，根據(jù)圖中曲線變化趨勢(shì)知，a為COb為HCOc為H2CO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)；

②根據(jù)HCO的變化趨勢(shì)可知，在pH=8時(shí)只有碳酸氫根離子存在，當(dāng)溶液的pH大于8時(shí)，存在的離子為：HCOCOpH小于8時(shí)存在的離子為：H2CO3、HCO所以在同一溶液中，H2CO3、HCOCO不能共存?！窘馕觥恳辉酦a2HPO4=2Na++HPOHPO?H++PO②CO2+ClO-+H2O=HCO+HClOHCOH2CO3不能14、略

【分析】【詳解】

(1)①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H＝+64kJ?mol﹣1

②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H＝﹣196kJ?mol﹣1

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H＝﹣286kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律①+②+③則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=+64kJ?mol﹣1﹣196kJ?mol﹣1﹣286kJ?mol﹣1=﹣320kJ?mol﹣1；

(2)①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H＝﹣akJ?mol﹣1

②6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H＝﹣bkJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律①5-②得反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H＝(﹣5a+4b)kJ?mol﹣1；

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱計(jì)算，明確反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)，注意反應(yīng)熱的計(jì)算方法，會(huì)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。【解析】﹣320kJ?mol﹣14NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H＝(﹣5a+4b)kJ?mol﹣1三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。16、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。19、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)W；X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期；X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)四種元素所在周期表中的相對(duì)位置可知，X為P元素，W為C元素，Y為O元素，結(jié)合元素周期律和對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為P元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

(1)W為C元素，原子序數(shù)為6，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，即：HClO4＞H3PO4，故答案為酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H3PO4；

(2)W為C元素，Y為O元素，和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%(體積分?jǐn)?shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酒精燈中的燃料，CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，故答案為CH3CH2OH；CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；

(3)電解NaCl溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2H++2e-=H2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)已知：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)；△H=-414kJ/mol，②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)；△H=-511kJkJ/mol，利用蓋斯定律，將②-①可得：Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ/mol，故答案為Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ/mol?！窘馕觥克嵝詮?qiáng)弱；HClO4＞H3PO4(或其他合理答案)CH3CH2OHCH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O2H+＋2e－＝H2↑2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2ONa2O(s)＋1/2O2(g)＝Na2O2(s)；△H＝－97kJ/mol23、略

【分析】【分析】

I．氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅；氫氧化銅受熱容易分解，據(jù)此解答；

II．(1)Y是黃綠色氣體為Cl2，A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，據(jù)此分析解答；(2)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，結(jié)合A可溶于X溶液分析解答；(3)B的焰色為黃色，含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，A溶于水電離出的金屬陽(yáng)離子水解的生成物可凈化水，說(shuō)明含有鋁離子，結(jié)合A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)分析判斷。

【詳解】

I．將CuCl2?2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，研磨過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱能夠使氫氧化銅分解生成黑色固體M氧化銅，故答案為CuO；固相反應(yīng)中放出的熱量使Cu(OH)2分解生成CuO；

II．(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為Cl2，電子式為A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)A為金屬單質(zhì)；常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，X為鐵鹽，由A；B的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水。

①鐵為26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；Y為NO，故答案為第四周期Ⅷ族；NO；

②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x；則：

2Fe3++Fe═3Fe2+

23

x1.5x

由溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等；則a-x=1.5x，解得x=0.4a，故答案為0.4a；

(3)B的焰色為黃色，B中含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子；A溶于水電離出的金屬陽(yáng)離子水解的生成物可凈化水，且A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，該反應(yīng)是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，所得溶液中溶質(zhì)為：偏鋁酸鈉、氯化鈉，若A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則鈉離子4mol，氯離子3mol，偏鋁酸根離子略小于1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，即c(OH-)＞c(H+)，則離子大小為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)?！窘馕觥竣?CuO②.固相反應(yīng)中放出的熱量使Cu(OH)2分解生成CuO③.④.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O⑤.第四周期Ⅷ族⑥.NO⑦.0.4a⑧.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)24、略

【分析】【分析】

由于Ag+只能與NO共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性；A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2，由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO根據(jù)陽(yáng)離子的種類可知；A應(yīng)該是碳酸鈉，A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說(shuō)明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀，C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知A、C的化學(xué)式分別為Na2CO3、HCl，故答案為：Na2CO3；HCl；

(2)A的化學(xué)式為Na2CO3，碳酸根在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成碳酸氫根和氫氧根，而使溶液呈堿性，離子方程式為CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-，故答案為：CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-；

(3)n[Al2(SO4)3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.035L×2mol/L=0.07mol；則n(Al3+)=0.02mol，n(OH-)=0.07mol；發(fā)生：

所以反應(yīng)后，生成0.01molAl(OH)3和0.01molAlO得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，故答案為：0.01?！窘馕觥竣?Na2CO3②.HCl③.CO+H2O?HCO+OH-、