2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷338考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是（）A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO22、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18族B.ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大3、下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.還原性：F-＞Cl-＞Br–4、R；M、N、Z均為短周期主族元素；它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，M元素灼燒時火焰呈黃色。下列說法錯誤的是（）

A.金屬性：M＞RB.M與氧元素形成的化合物只含離子鍵C.Z的氫氧化物既能與稀鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.N、Z的最高價氧化物均可作耐火坩堝5、下列說法中正確的是（）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵6、向盛有硝酸銀溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到無色透明溶液，下列說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中沒有沉淀，所以反應(yīng)前后的濃度不變B.沉淀溶解后，生成的難電離C.在中，給出孤對電子，提供空軌道D.該實驗?zāi)茏C明比穩(wěn)定7、R；X、Y、Z為短周期元素；室溫下，濃度均為0.01mol/L的各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.原子序數(shù)大?。篨B.最簡單氫化物的沸點：X＞ZC.R與Z形成的化合物溶于水呈中性D.X和Y可形成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的共價化合物評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應(yīng)生成和均是共價化合物9、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.Fe原子的外圍軌道表示式為C.氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D.銅原子的外圍電子排布式為3d104s110、通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（）A.元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能B.容易失電子轉(zhuǎn)變成表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性C.基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為而不是D.某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為而不是11、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p112、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl213、某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是（）

A.該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B.該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C.該化合物屬于配合物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵14、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1215、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為16、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、易混易錯題組：按題目要求填寫下列空白。

(1)用價層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)；并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(學(xué)法題)簡述價層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號)

①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(學(xué)法題)在解答此題時必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學(xué)方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________18、下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有_____個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道.

(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______。19、(1)某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d能級，該能層有_______個原子軌道，該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為_______。

(2)B為第三周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的核外電子排布式：_______。

。電離能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

B

738

1451

7733

10540

20、一定條件下；有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

回答下列問題：

(1)X中含氧官能團(tuán)的名稱是_________；鑒別Y、Z可選用的試劑是___________。

(2)實驗測得Z的沸點比X的高，其原因是_____________。

(3)Y與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)與Y具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式是___________(任寫一種)。21、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無機(jī)化合物如C，同時自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱或化學(xué)式)

(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個晶胞中的C原子數(shù)目為______。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm。22、(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質(zhì)量為M，密度為8.9g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中；D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）寫出D原子的外圍電子排布式：________。

（3）寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列；用元素符號表示)。

（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大?。篲_________。27、X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表。元素

相關(guān)信息

X

由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源

Y

基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個

Z

由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”

W

含量位居地殼中金屬元素的第二位

回答下列問題：

（1）Z位于元素周期表第___周期第____族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為______。

（2）Y的第一電離能比Z___（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為________。

（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（4）在500℃、30MPa下，將1molX2與足量的Y2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X2的轉(zhuǎn)化率為25%時，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________。28、如圖所示是元素周期表的一部分；表中所列字母分別代表一種元素。

試回答下列問題：

(1)以上元素中，屬于d區(qū)元素的是_______(填元素符號)，元素k在周期表的位置是_______。

(2)畫出c的核外電子排布圖_______，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、_______原理和_______規(guī)則。

(3)元素c的電負(fù)性_______元素g的電負(fù)性(填“>”、“=”、“<”)，元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)；第三周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化合物的化學(xué)式)。29、現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能如下：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：___。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___。

（4）E位于第__族、__區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為___。

（5）檢驗D元素的方法是___，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)30、清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用；可有效降低碳排放，均是實現(xiàn)“碳達(dá)峰；碳中和”的重要途徑，我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。

I.利用反應(yīng)：可減少的排放。

(1)的結(jié)構(gòu)式為_______，分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為_______。

(2)圖甲是298K時相關(guān)物質(zhì)的相對能量，則上述反應(yīng)的_______kJ/mol。

(3)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是_______。A．在恒容絕熱的條件下，溫度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B．在恒溫恒壓的條件下，充入稀有氣體氦氣，平衡不移動C．平衡向右移動，平衡常數(shù)K一定增大D．該反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)(4)該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率方程：(為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān))。溫度為℃時，溫度為℃時，則_______(填“>”、“<”或“=”)。

II.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)準(zhǔn)。國內(nèi)第一套自主研發(fā)的乙烷裂解制乙烯的大型生產(chǎn)裝置建成。已知該項目中乙烷制乙烯的反應(yīng)原理為：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入7mol進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時和的體積分?jǐn)?shù)均為20%；則。

(5)乙烷的總轉(zhuǎn)化率為_______(保留4位有效數(shù)字)。

(6)該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______mol/L。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

先判斷NH3的立體結(jié)構(gòu)，NH3有一對孤對電子，價電子對數(shù)為4，是三角錐形型；根據(jù)價層電子對互斥理論分析各選項物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)，找出與NH3同為三角錐構(gòu)型的物質(zhì)；由以上步驟進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.H2O中價層電子對個數(shù)4且含有兩個孤電子對；所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，A錯誤；

B.H3O+中價層電子對個數(shù)是3且含有一對孤電子對；所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型相同，B正確；

C.CH4中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對；為正四面體形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，C錯誤；

D.CO2中碳原子與氧原子形成共價雙鍵且不含孤電子對；為直線型分子，D錯誤；故答案為：B。

【點睛】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。2、B【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18列；共有16個族，A錯誤；

B.ⅦA族元素自上而下得到電子的能力依次減?。患捶墙饘傩砸来螠p弱，B正確；

C.主族元素不一定均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價；例如氧元素沒有最高價，氟元素沒有正價，C錯誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤；答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；故B正確；

C．金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2；故C正確；

D．鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【分析】

M元素灼燒時火焰呈黃色是Na；根據(jù)圖中各元素的位置關(guān)系，R；N、Z分別為Li、Mg、Al，然后分析。

【詳解】

A．M是Na；R是Li，Li和Na位于同一主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Na＞Li，即：M＞R，故A正確；

B．M是Na；M與氧元素形成的化合物可能為氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉中只含離子鍵，過氧化鈉中即含離子建又含共價鍵，故B錯誤；

C．Z是鋁；鋁的氫氧化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；

D．N；Z分別為Mg、Al；N、Z的最高價氧化物分別為氧化鎂和氧化鋁，熔點較高，均可作耐火坩堝，故D正確；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．含有共價鍵的化合物可能為離子化合物；如NaOH中含共價鍵和離子鍵，故A錯誤；

B．只含共價鍵的化合物是共價化合物；所以共價化合物中一定含有共價鍵，故B正確；

C．由共價鍵形成的分子也可能為單質(zhì)，如H2、Cl2等；故C錯誤；

D．通常情況下非金屬原子間形成共價鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵，如AlCl3屬于共價化合物；故D錯誤；

答案為B。6、D【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，Ag++OH-=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]+絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag+的濃度減小；故A錯誤；

B．[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-；故B錯誤；

C．在配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對；形成配位鍵，故C錯誤；

D．氨水呈堿性，向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，Ag++OH-=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，氫氧化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子[Ag(NH3)2]+，說明[Ag(NH3)2]+比氫氧化銀穩(wěn)定；故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

由已知信息和圖可知：濃度均為0.01mol/L的各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH；以及原子半徑可知R半徑最大，對應(yīng)pH為12，所以R為Na元素，X，Y對應(yīng)的pH都是2，根據(jù)半徑大小關(guān)系，X為N元素，Y為Cl元素，Z對應(yīng)的pH大于2，所以Z為S元素。

【詳解】

A．原子序數(shù)大小為N

B．因NH3分子間存在氫鍵，最簡單氫化物的沸點：NH3>H2S；B正確；

C．R與Z形成的化合物Na2S溶于水呈堿性；C錯誤；

D．X和Y可形成共價化合物NCl3；各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．同一能層的同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯誤；

B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為B正確；

C．N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；其第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，C錯誤；

D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，29號Cu元素原子的外圍電子排布式為3d104s1；D正確；

故合理選項是BD。10、BC【分析】【詳解】

A．氦和氫元素的原子中均沒有p；d能級；故不涉及洪特規(guī)則，元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能，是由于氦的原子核外已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不合題意；

B．容易失電子轉(zhuǎn)變成是由于的3d上有6個電子，既不是全充滿也不是全空，故通常容易失去一個電子變?yōu)?d上處于半充滿有5個電子的表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，B符合題意；

C．基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為而不是就是因為前者3d上全充滿，后者既不是全充滿也不是半充滿，C符合題意；

D．某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為而不是是因為是符合能量最低原則的基態(tài)原子；D不合題意；

故答案為：BC。11、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價層電子對數(shù)為2+=3，為雜化，分子構(gòu)型為V型正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價層電子對數(shù)為2+=2，為雜化，分子構(gòu)型為直線形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為對稱平面三角形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為不對稱平面三角形正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。13、AD【分析】【詳解】

A．鍵線式中各個點代表C原子；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖中的N；H、O元素，所以該化合物有四種元素組成，A正確；

B．該化合物存在配位鍵N→Ni；屬于配合物，中心離子形成了4根配位鍵，故配位數(shù)為4，N原子是配原子，B錯誤；

C．中心離子是提供空軌道的是Ni2+；C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)中單鍵屬于σ鍵，C=N雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，且是極性鍵，C—C屬于非極性鍵，N→Ni屬于配位鍵，HO屬于氫鍵；D正確。

故答案選AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則每一個水分子平均形成的氫鍵個數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設(shè)邊長是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍?，個Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長為δ-Fe晶體中晶胞的棱長為α-Fe晶體中晶胞的棱長為2a，所以三種晶胞的棱長之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為四面體，但實際結(jié)構(gòu)為V形；CF4中心原子C原子形成4個σ鍵、不含孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四體形；SO2中心原子上的孤對電子數(shù)為=1，價層電子對個數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為3，故采取sp2雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，實際為V形；SO42-中含孤電子對為=0，價層電子對個數(shù)都是4，故采取sp3雜化；所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)價層電子對互斥模型用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對；

(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機(jī)物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6C軌道表達(dá)式為②洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時違背洪特規(guī)則；③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時相對穩(wěn)定，則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時違背了洪特規(guī)則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道，則20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，則O：違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規(guī)則”的是②；違背“洪特規(guī)則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時必須明確概念；其中泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O18、略

【分析】【分析】

s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，s；p、d、f能級的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7；同周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，同族元素從上到下第一電離能變??；絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級只有1個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；每個p能級有3個原子軌道；

(3)Na、Mg、Al分別位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根據(jù)每周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，所以第一電離能的由大到小的順序為：Mg＞Al>Na；

(4)絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以題目中軌道能量由低到高排列順序為：①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴或紡錘④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第三能層有s、p、d能級，其軌道數(shù)為1+3+5=9個；原子共有3個價電子可知，則其價電子排布式為3d14s2，其價電子排布圖為

(2)B的第三電離能劇增，應(yīng)為第ⅡA族元素，又因為B為第三周期金屬元素，則B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2?！窘馕觥?1s22s22p63s220、略

【分析】【詳解】

(1)由X的結(jié)構(gòu)可知，其中所含的官能團(tuán)有羰基和羥基；Z中存在酚羥基，可通過濃溴水或氯化鐵溶液鑒別Y和Z，故答案為：(酚)羥基、羰基(或酮基)；濃溴水或溶液；

(2)實驗測得Z的沸點比X的高；是因為X中羥基和羰基處于鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，而Z容易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，故答案為：Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點比X的高；

(3)Y中含有酯基與足量溶液發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O，故答案為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O；

(4)與Y具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物，若取代基只有一個，有-COOCH3和HCOOCH2-兩種，若取代基有兩個：分別為-CH3和-OOCH，在苯環(huán)上有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，共5種符合題意，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式或故答案為：5；或【解析】(酚)羥基、羰基(或酮基)濃溴水或溶液Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點比X的高+2NaOH→+CH3COONa+H2O5或21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽離子配位數(shù)均為6；金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞，結(jié)合干冰；金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)特點分析；

(2)金剛石為原子晶體；晶胞中的個數(shù)可采用“均攤法”計算得到，據(jù)此解答；

(3)銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，根據(jù)m=ρV列等式解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)和題干提供的已知信息；結(jié)合常見晶體可知，A為NaCl；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

(2)在金剛石晶胞中8個碳位于頂點，6個碳位于面心，4個碳位于體心，根據(jù)“均攤法”，共有碳原子個數(shù)=8×+6×+4=8；

(3)晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，則晶胞的棱長為×4r=2r，則(2r)3×ρ=4計算得r=【解析】NaClNa干冰金剛石石墨822、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖知；A為體心立方堆積，配位數(shù)為8，B為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，故A；B的配位數(shù)之比為2：3；

（2）①設(shè)D的原子半徑為r，則面對角線長為4r，邊長a＝1個面心立方晶胞中有4個原子。①＝8.9g/cm3，解得a＝cm；

②空間利用率為×100%＝74%?！窘馕觥矿w心立方堆積2:3×100%＝74%四、判斷題(共3題，共30分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級上最多容納6個電子，應(yīng)為第二周期元素，電子排布式為1s22s22p2，即A為C，B與A形成AB2型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則B為O，C為N，DB2中D與B質(zhì)量比為7：8，則有解得M(D)=28g·mol－1，即D為Si，同理推出E為S，（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）Si屬于主族元素，Si的外圍電子指的是最外層電子，即外圍電子排布式為3s23p2；（3）C在氧氣中完全燃燒，反應(yīng)方程式為C＋O2CO2；（4）S位于第三周期VIA族；（5）同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IIA>IIA、VA>VIA，因此三種元素的第一電離能的順序是N>O>C；（6）S和Si屬于同周期，從左向右電負(fù)性增大，即S>Si。

【點睛】

本題的易錯點是第一電離能大小的比較，學(xué)生記住了同周期從左向右第一電離能增大，但忽略了洪特規(guī)則中半滿、全滿、全空，能量最低，因此有同周期中IIA>IIIA、VA>VIA?！窘馕觥?s23p2C＋O2CO2第三周期第ⅥA族N>O>CS>Si27、略

【分析】【分析】

由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源，則X為H元素；Y的基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個，則Y基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p3，則Y為N元素；能作為地球生物的“保護(hù)傘”的單質(zhì)為O3；則Z為O元素；W的含量居地殼中金屬元素的第二位，則W為Fe元素。

【詳解】

(1)Z為O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；W為Fe元素，原子序數(shù)為26，則W的基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）。

(2)N原子2p軌道排布了3個電子，為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，N的第一電離能大于O的第一電離能；H、N、O元素可形成NH4NO3或NH4NO2兩種鹽。

(3)W元素的單質(zhì)為Fe，X2Z為H2O，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)首先寫出N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%時，反應(yīng)了0.25mol的H2，則?H==-92.4kJ?mol￣1，可得熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol￣1?！窘馕觥慷IA[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）大NH4NO3或NH4NO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2N2(g)+3H2