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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為和物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強(qiáng)和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:。溫度。
壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129
下列說法正確的是A.體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,則正反應(yīng)速率越大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時,和的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1C.D.600℃,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成的物質(zhì)的量最多2、在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖;下列說法不正確的是。
A.從反應(yīng)開始到10分鐘時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol/(L·min)B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小D.從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%3、下列有關(guān)溶液室溫下的說法正確的是A.和形成的混合溶液中:B.溶液中通入至溶液C.物質(zhì)的量濃度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中,的大小關(guān)系:D.溶液中通入HCl至溶液4、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-,其中不正確的是()A.pH相等的四種溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:dB.pH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+)D.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)5、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.NaH2PO4溶液PH<7,則在溶液中:c(Na+)>c(H2PO4?)>c(H3PO4)>c(HPO42?)B.0.1mol·L?1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L?1NH3·H2O溶液等體積混合:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(OH?)C.0.1mol·L?1CH3COONa溶液與0.1mol·L?1CH3COOH溶液等體積混合(pH<7)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)D.0.2mol·L?1NaHCO3溶液與0.1mol·L?1Na2CO3溶液等體積混合:2c(H+)+c(HCO3?)+4c(H2CO3)=2c(CO32?)+3c(OH?)6、下列應(yīng)用與反應(yīng)原理設(shè)計不一致的是()A.熱的純堿溶液清洗油污:CO+H2OHCO+OH-B.明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2?xH2O↓+4HClD.配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉:SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl7、下列關(guān)于除雜方法的敘述正確的是()A.乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾洗滌C.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3D.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過濾8、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()
A.圖1中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性B.用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖2曲線,可確定首先沉淀的是Cl-C.圖3表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化D.圖4表示常溫下,稀釋HHB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)評卷人得分二、填空題(共5題,共10分)9、實(shí)驗測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時釋放出aKJ的熱量,寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______10、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g);ΔH=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=-131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-517.6kJ/mol
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有(_________)
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。
(3)上述正確的反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有(_________);
(4)表示中和熱的熱化學(xué)方程式有(___________)。11、已知:A(g)+2B(g)2C(g);恒溫恒壓下,在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。
(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母):__________________。
a.A、B的濃度之比為1∶2b.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。
c.容器內(nèi)氣體密度不再變化d.生成0.2molA的同時生成0.2molC
(2)平衡后,再向容器中通入1mol氦氣,A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”;“不變”、“減小”)。
(3)在T1、T2不同溫度下,C的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1______T2(填“大于”或“小于”,下同),該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達(dá)到平衡,K(T1)=_____。(計算結(jié)果)
12、氮、磷、砷(As)、銻(Sb);鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?;卮鹣铝袉栴}:
在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體;t℃時發(fā)生如下反應(yīng):
PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①
4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②
2HI(g)H2(g)+I2(g)③
達(dá)平衡時,體系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,則℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。13、某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-;它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法;該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。
(2)寫出第③步的離子反應(yīng)方程式:__________。
(3)第②步中,用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(5)寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________
(7)用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。評卷人得分三、判斷題(共1題,共2分)14、向溶液中加入少量水,溶液中減小。(____)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題,共18分)15、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定,含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
反應(yīng)Ⅲ:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù),與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度,則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。
(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。
A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。
②恒溫(200℃)恒壓條件下,將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為a,CH3OH的物質(zhì)的量為bmol,則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式;對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變,H2起始量增加到3mol,達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。
注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目;微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母;單位:eV)。其中,TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。
①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。
②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:)16、常溫下,有下列四種溶液:①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH
(1)NaHSO4溶液呈酸性,用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因:________________。
(2)0.1mol·L-1的溶液②,其pH=____________。
(3)向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條,開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④(填“>”、“<”或“=”)。
(4)等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng),消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④(填“>”、“<”或“=”)。17、常溫下,用酚酞作指示劑,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。
(已知:CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10)
(1)圖__(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線;判斷的理由是__。
(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:__。
(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)__c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是:__。評卷人得分五、計算題(共2題,共8分)18、在密閉容器中加入一定量的N2和H2,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡時c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L;求:
(1)N2和H2的起始濃度;____
(2)N2的轉(zhuǎn)化率;____
(3)平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比。____19、25℃,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5。
(1)CH3COOH的電離方程式為_________。25℃,0.1mol/LCH3COOH溶液中計算c(H+)的表達(dá)式為__________。
(2)25℃時,CH3COONa稀溶液中的水解平衡常數(shù)等于_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。
(3)25℃,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填選項)。A.9B.10C.11D.12評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題,共10分)20、某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)
(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入:
a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。
b.10mL蒸餾水。
c.10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。
則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。
(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體,可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色),寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式:_____。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、B【分析】【詳解】
A.體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,不能表示正反應(yīng)速率越大,如20MPa,500℃時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于30MPa,600℃時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);但溫度和壓強(qiáng)均為后者大,反應(yīng)速率后者快,故A錯誤;
B.根據(jù)方程式,反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3,起始反應(yīng)物中和的物質(zhì)的量之比為1:3,因此反應(yīng)達(dá)到平衡時,和的轉(zhuǎn)化率之比1:1;故B正確;
C.無法確定反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量;因此無法計算平衡時放出的熱量,故C錯誤;
D.根據(jù)表格數(shù)據(jù),反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不變時,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,生成的物質(zhì)的量越多,則400℃,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成的物質(zhì)的量最多,故D錯誤;故選B。2、B【分析】【詳解】
A、容積為1L,充入1molCO2和3molH2,從反應(yīng)開始到10min,CH3OH的濃度在10分鐘為0.50mol/L,故v(H2)=3v(CH3OH)==0.15mol/(L·min);A正確;
B、20-25min,達(dá)到新的平衡,因為左邊的化學(xué)計量數(shù)大于右邊,所以壓強(qiáng)增大,CH3OH的含量增高;但是當(dāng)壓強(qiáng)增大,濃度應(yīng)該立即增大,不會有漸變過程,B錯誤;
C、△H<0;則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以溫度升高,平衡常數(shù)減小,C正確;
D、從開始到25min,CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%;D正確;
故答案選B。3、D【分析】【詳解】
A.沒有指明溶液的濃度和體積;無法判斷離子濃度大小,故A錯誤;
B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1,而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合,故由物料守恒可知,溶液呈中性,由電荷守恒可得:聯(lián)立可得:故B錯誤;
C.由于亞鐵離子水解抑制銨根離子水解,故由于碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子水解,故故離子濃度大小為:故C錯誤;
D.溶液中通入HCl氣體至則根據(jù)電荷守恒可得:則結(jié)合物料守恒可知,所以濃度大小為:故D正確;
故選D。4、D【分析】【詳解】
A.四種鹽的水溶液均顯堿性,同濃度,堿性強(qiáng)弱順序為d>b>c>a,故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d
B.pH=4濃度均為0.1mol?L?1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,電離程度大于水解程度,c(Na+)>c(CH3COOH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+);故B正確;
C.pH=2的一元酸可能為強(qiáng)酸也可能是弱酸,若為強(qiáng)酸,則呈中性,即c(OH-)=c(H+);若為弱酸,則呈酸性,即c(OH-)<c(H+);故C正確;
D.pH=8.3,溶液呈堿性,說明HCO3?水解程度大于其電離程度,水解生成H2CO3而電離產(chǎn)生CO32?,又鈉離子不水解,HCO3?存在兩種趨勢,但兩種趨勢都極其微弱,故離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-);故D錯誤;
故選D。5、B【分析】【分析】
A、NaH2PO4溶液的pH<7,說明H2PO4-的電離程度大于其水解程度,則c(HPO42-)>c(H3PO4);
B;根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷;
C、混合液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),結(jié)合物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH);
D;根據(jù)混合液中的物料守恒判斷。
【詳解】
A、NaH2PO4溶液的pH<7,溶液顯示酸性,說明H2PO4-的電離程度大于其水解程度,則c(HPO42-)>c(H3PO4),正確的濃度大小為:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H3PO4);故A錯誤;
B、0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液與0.1mol?L-1NH3?H2O溶液等體積混合,根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-);故B正確;
C、0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH<7),說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),結(jié)合物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)可知:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),正確的濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+);故C錯誤;
D、0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1Na2CO3溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);故D錯誤。
答案選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查了離子濃度大小比較,明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。6、D【分析】【詳解】
A.熱的純堿溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-,水解過程是吸熱的過程,升高溫度,可以促進(jìn)鹽的水解,所以熱的純堿溶液清洗油污,屬于鹽的水解原理的應(yīng)用,故A不符合;
B.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;氫氧化鋁膠體能吸附水中懸物并使之沉降,故明礬凈水屬于鹽的水解原理的應(yīng)用,故B不符合;
C.TiCl4水解可以得到TiO2?xH2O,加熱失去結(jié)晶水即可得到二氧化鈦,故用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2?xH2O↓+4HCl;屬于鹽的水解原理的應(yīng)用,故C不符合;
D.SnCl2溶液水解反應(yīng)為:SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;故溶液呈酸性,可以加鹽酸來抑制其水解,配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉會促使平衡正向移動,不能制得氯化亞錫溶液,不屬于鹽的水解原理的應(yīng)用,故D符合;
答案選D。7、D【分析】【詳解】
A.乙烯與二氧化硫均能與溴水反應(yīng),乙烯中混有的SO2;可以通過氫氧化鈉溶液除去,故A錯誤;
B.碳酸鋇溶于鹽酸但是硫酸鋇不溶,所以固體中加入鹽酸后會將BaCO3溶解而除去,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑;剩余的是硫酸鋇,故B錯誤;
C.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,CaCO3與氫離子反應(yīng)生成鈣離子,引入新的雜質(zhì),應(yīng)加入MgCO3或MgO或Mg(OH)2除去雜質(zhì)FeCl3;故C錯誤;
D.Na2S與AgCl發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成Ag2S和NaCl,過濾除去Ag2S和剩余的AgCl;達(dá)到除雜的目的,故D正確;
答案為D。8、D【分析】【詳解】
A.b點(diǎn)水的離子積Kw=10?12,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10?2mol/L,而pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為:=1mol/L;等體積時氫氧根離子過量,混合液呈堿性,故A錯誤;
B.由圖像可知,硝酸銀溶液體積相同時,?lgc(I?)最大,則c(I?)最小,則先形成沉淀的是I?;故B錯誤;
C.減少NH3濃度;正反應(yīng)速率不可能增大,正逆反應(yīng)速率都減小,且平衡正向移動,故C錯誤;
D.根據(jù)圖4可知,相同pH的兩酸溶液稀釋時HA的pH變化較大,則酸性:HA>HB,酸性越弱,對應(yīng)離子的水解程度越大,溶液中離子濃度越小,則c(A?)>c(B?)、c(OH?)>c(H+),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(A?)>c(B?)>c(OH?)>c(H+);故D正確;
故選:D。
【點(diǎn)睛】
本題的易錯點(diǎn)是A項,要特別注意水的離子積隨溫度的變化而變化,不一樣的水的離子積對應(yīng)的pH的計算結(jié)果有可能不同,要運(yùn)用變通思想靈活解題。二、填空題(共5題,共10分)9、略
【分析】【分析】
4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol,0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量;則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量;
【詳解】
乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量,則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol;
故答案為:CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。
【點(diǎn)睛】
結(jié)合燃燒熱的定義解答,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱。【解析】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol10、略
【分析】【詳解】
(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法判斷,①②③都是有錯誤的,錯誤之處分別是:①中物質(zhì)沒標(biāo)狀態(tài),②是吸熱反應(yīng),△H=+131kJ/mol,③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol;其他均正確;
(2)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤,利用蓋斯定律:④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5kJ/mol;
(3)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱;上述反應(yīng)中,④⑤分別是表示C;CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式;
(4)稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱,反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式?!窘馕觥竣佗冖跜(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥11、略
【分析】【分析】
反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài),故T1小于T2。
【詳解】
(1)a.反應(yīng)開始時A和B按物質(zhì)的量1:2投料;而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng),故反應(yīng)過程中A;B的濃度之比一直為1∶2,不能說明達(dá)到平衡,a錯誤;
b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡,b正確;
c.在恒溫恒壓的條件下;容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變,故反應(yīng)過程中容器體積一直改變,當(dāng)達(dá)到平衡時,氣體質(zhì)量一直不變,容器體積不再改變,則密度不再變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡,c正確;
d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知;A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2,則生成0.2molA的同時生成0.2molC,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡,d錯誤;
答案選bc。
(2)達(dá)到平衡;通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,在恒溫恒壓條件下,容器體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡逆向移動,則A的轉(zhuǎn)化率減小。
(3)根據(jù)圖像可知,T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài),故T1小于T2,T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H小于0;設(shè)平衡時C的物質(zhì)的量為xmol,則A平衡時的物質(zhì)的量為(1-x)mol,B平衡時的物質(zhì)的量為(2-x)mol,恒溫恒壓下,氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,故解得x=1mol,根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知,平衡時容器的體積為2.5L,則K(T1)==【解析】①.bc②.減?、?小于④.小于⑤.512、略
【分析】【詳解】
由PH4I(s)PH3(g)+HI(g)可知,amolPH4I分解生成等物質(zhì)的量的PH3和HI,由2HI(g)H2(g)+I2(g)可知,HI分解生成c(H2)=c(I2)=cmol/L,PH4I分解生成c(HI)為(2c+b)mol/L,則4PH3(g)P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(d-c)mol/L,則體系中c(PH3)為[(2c+b)-(d-c)]mol/L=故反應(yīng)PH4I(s)PH3(g)+HI(g)的平衡常數(shù)K=c(PH3)c(HI)==(b+)b,故答案為:(b+)b。【解析】(b+)b13、略
【分析】【分析】
【詳解】
試題分析:(1)c(H+)減小,平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移;溶液呈黃色,故答案為黃;
(2)第③步是沉淀鉻離子的反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓,故答案為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;
(3)6mol亞鐵離子被氧化為+3價,失去6mol電子,Cr2O72-離子中鉻元素化合價從+6價降低到+3價,應(yīng)該得到6mol電子,所以6mol的FeSO4·7H2O可還原1molCr2O72-離子;故答案為1;
(4)Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,則需c(OH-)===10-9mol/L,所以c(H+)=10-5mol/L;即pH=5,故答案為5;
(5)在電解法除鉻中,鐵作陽極,陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+,以提供還原劑Fe2+,故答案為Fe-2e-=Fe2+;
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2:2H++2e-═H2↑;故答案為2H++2e-=H2↑;
(7)用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,陰極上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,故答案為Zn2++2e-=Zn。
考點(diǎn):考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電化學(xué)的相關(guān)知識?!窘馕觥奎SCr3++3OH-=Cr(OH)3↓15Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Zn2++2e-=Zn三、判斷題(共1題,共2分)14、×【分析】【詳解】
向溶液中加入少量水,減小,堿性減弱即減小,則增大,則溶液中增大,故錯;【解析】錯四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題,共18分)15、略
【分析】【詳解】
(1)根據(jù)蓋斯定律,由Ⅲ-Ⅱ可得
反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫,平衡正向移動,K增大,則減??;
(2)①A.Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),加壓能使平衡正向移動,從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率;A正確;
B.反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高;B錯誤;
C.增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率;C正確;
D.催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率;D錯誤;
故選AC;
②200℃時是氣態(tài),1mol和1molH2充入密閉容器中,平衡時的轉(zhuǎn)化率為a,則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒,生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變,H2起始量增加到3mol,達(dá)平衡時則平衡時
的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol,平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56;
(3)①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定,活化能越大,反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù),找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為
②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ,而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV),且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0,所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。
(2)AC0.56
(3)或-0.5116、略
【分析】【分析】
(1)NaHSO4溶液呈酸性,其原因是NaHSO4完全電離生成H+。
(2)0.1mol·L-1的溶液②,c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,pH=-lgc(H+)。
(3)向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條,HCl完全電離,而CH3COOH部分電離,溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸;由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。
(4)等體積;等pH的溶液①和④中;醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸,分別與足量的②反應(yīng)時,鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離,由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。
【詳解】
(1)NaHSO4溶液呈酸性,其原因是NaHSO4完全電離生成H+,其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2)0.1mol·L-1的溶液②,c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,pH=-lgc(H+)=13。答案為:13;
(3)向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條,HCl完全電離,而CH3COOH部分電離,溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸,由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為:>;
(4)等體積、等pH的溶液①和④中,醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸,與足量的②反應(yīng)時,鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離,由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為:<。
【點(diǎn)睛】
等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液,雖然二者的c(H+)相同,但由于弱酸只發(fā)生部分電離,所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時,弱酸不斷發(fā)生電離,只要堿足量,最終弱酸完全電離,所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時,我們一定要注意,與金屬或堿反應(yīng)時,只要金屬或堿足量,不管是強(qiáng)酸還是弱酸,最終都發(fā)生完全電離,若只考慮電離的部分,則會得出錯誤的結(jié)論?!窘馕觥縉aHSO4=Na++H++SO42-13><17、略
【分析】【分析】
(1)電離平衡常數(shù)越小酸性越弱;同濃度pH值越大;
(2)b為醋酸;先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分,根據(jù)溶液中的電荷守恒分析;
(3)先判斷溶質(zhì)成分;根據(jù)各溶液中的物料守恒分析;
(4)酸的電離抑制水的電離;鹽的水解促進(jìn)水的電離;
【詳解】
(1)根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),所以同濃度的CH3COOH和HCN,HCN的酸性更強(qiáng),pH值更大,所以a為HCN,b為CH3COOH;故答案為:a;HCN的電離平衡常數(shù)小,同濃度,其電離出的氫離子濃度小,pH值大;
(2)曲線b代表醋酸,根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),此時溶液呈中性,所以c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),故答案為:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+);
(3)點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,且物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),同理可知點(diǎn)①所示溶液中:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),兩溶液加入氫氧化鈉的量相同,所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(HCN)+c(CN-),所以c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH);
(4)點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,且物質(zhì)的量之比為1:1,醋酸的電離程度大于水解程度,此時水的電離受到抑制,點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,此時溶液呈中性,溶液中c(OH-)=10-7mol/L,且全部由水電離,酸的電離和鹽的水解相互抵消,水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn),點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa;只有鹽的水解促進(jìn)水的電離,所以水的電離程度從大到小排序為④③②;
【點(diǎn)睛】
明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用?!窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小,同濃度,其電離出的氫離子濃度小,pH值大c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)=④③②五、計算題(共2題,共8分)18、略
【分析】【分析】
(1)平衡時c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L;則:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol/L):xy0
轉(zhuǎn)化量(mol/L):2.57.55
平衡量(mol/L):x-2.5y-7.55
再結(jié)合平衡時氮?dú)?;氫氣濃度計算?/p>
(2)N2的轉(zhuǎn)化率=×100%;
(3)氣體物質(zhì)的量之比等于混合氣體總物質(zhì)的量濃度之比。
【詳解】
(1)平衡時c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,則:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol/L):xy0
轉(zhuǎn)化量(mol/L):
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