2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后(A點(diǎn))；若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）(忽略固體物質(zhì)所占有的體積)

A.x為溫度，y為容器內(nèi)混合氣體的密度B.x為MgSO4的質(zhì)量，y為CO的平衡轉(zhuǎn)化率C.x為CO2的物質(zhì)的量，y為CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.x為SO2的濃度，y為CO2的平衡濃度2、下列物質(zhì)能直接通過兩種單質(zhì)化合而成的是A.FeCl2B.CuSC.FeCl3D.SO33、下圖為氫氧原料電池工作原理裝置示意圖；有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.該裝置能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a、b電極材料不參與電極反應(yīng)C.a電極為正極，電極反應(yīng)式為H2－2e－＝2H＋D.電池總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O4、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列敘述不正確的是（）A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極5、下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）A.恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B.恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C.恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.反應(yīng)體系中與的物質(zhì)的量之比保持3：16、下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是A.通常狀況下乙酸是有刺激性氣味的液體B.乙酸分子中4個(gè)氫原子均在同一平面上C.乙酸在常溫下能發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅7、已知A(s)＋2B(g)3C(g)；下列能作為反應(yīng)達(dá)平衡的判斷標(biāo)志的是。

①恒溫；恒容時(shí)；氣體的質(zhì)量不再變化。

②恒溫；恒容時(shí)；混合氣體的密度不再變化。

③恒溫恒壓時(shí)；容器的容積不再變化。

④消耗2molB的同時(shí)消耗2molC

⑤恒容絕熱時(shí)；當(dāng)溫度不再變化。

⑥v(B)正＝v(C)逆A.有3個(gè)B.有4個(gè)C.有5個(gè)D.有2個(gè)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源；放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)9、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=D.電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.裝置?。簷z驗(yàn)混合液中的Fe3＋和Cu2＋11、將一定質(zhì)量的銅粉加到某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉則下列說法錯(cuò)誤的是A.硝酸的濃度為mol?L?1B.第一次溶解銅的質(zhì)量為C.加入稀硫酸的物質(zhì)的量為D.12、某同學(xué)研究濃硝酸與溶液的反應(yīng)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：能被氧化為黃色的可聚合為紅色的

下列分析錯(cuò)誤的是A.②中溶液變紅，是由于生成了B.取少量③中的溶液加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有生成C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合為的速率D.向溶有的濃硝酸中加幾滴溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明催化濃硝酸氧化的反應(yīng)13、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)(恒溫)B.CH3COOHH＋＋CH3COO－C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClD.CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO(g)－Q14、鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、Ⅰ．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：測(cè)得CO2和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，___________(計(jì)算保留2位有效數(shù)字)。

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OH

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)平衡混合氣體中和的質(zhì)量之比是___________。

(5)第3分鐘時(shí)___________第9分鐘時(shí)(填“＞”“＜”“=”或“無法比較”)。

Ⅱ．(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。

(2)如圖所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是___________(填字母)。

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時(shí)；反應(yīng)達(dá)到最大限度。

C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化16、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為________________。

(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成；其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

______________________________________________________。（任寫一種）

(5)比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________種同分異構(gòu)體。17、閱讀下列材料并回答問題。

(1)常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五種物質(zhì)中；不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是___。

(2)汽車尾氣(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一；治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

①汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。

②寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。18、已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；回答下列問題。

(1)①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是___(填序號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

①化學(xué)方程式是___。

②在圖中方框內(nèi)繪制用小試管收集氨氣的裝置圖__。

(3)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是__。

(4)工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2；可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化學(xué)式；不需要配平方程式)

②用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖(α表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根據(jù)圖得知___(填字母)。

a.NaOH溶液濃度越大；氮氧化物的吸收率越大。

b.NO2含量越大；氮氧化物的吸收率越大。

ii.當(dāng)α小于50%時(shí)，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。19、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________；

②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的________極(填“正”或“負(fù)”)；

③外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是________；

(2)中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_________；

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________；

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有________個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_________；20、某溫度時(shí)；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

(2)反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：_______。21、在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2；隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s時(shí)N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。22、金屬的防腐常用方法有A覆蓋油漆B覆蓋塑料C電鍍金屬D電化學(xué)保護(hù)法E制成不銹鋼；請(qǐng)為以下鋼鐵制品選擇一種適當(dāng)?shù)姆乐股P的方法（填寫序號(hào)）：

（1）手術(shù)刀________________

（2）海水中的鋼閘門____________

（3）電線__________________

（4）自行車的鋼圈______________評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)23、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)27、已知：

①A是石油裂解氣的主要成分；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；

②2CH3CHO+O22CH3COOH；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，合成路線如圖所示。

(1)A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，寫出該塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________；

(3)①、④的反應(yīng)類型___________，___________；

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②___________；④___________。28、A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平；以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________；D的官能團(tuán)名稱：___________。

(2)步驟①的反應(yīng)類型：___________。

(3)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E；請(qǐng)回答以下問題：

①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

②試管B中的試劑是___________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出E的實(shí)驗(yàn)操作是___________(填操作名稱)；

③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.若x是溫度；y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故A正確；

B.若x是MgSO4的質(zhì)量；y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C.若x為CO2的物質(zhì)的量；y為CO的平衡轉(zhuǎn)化率，增加二氧化碳的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D.若x為SO2的濃度，y為CO2的平衡濃度，增加二氧化硫的濃度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡濃度減?。还蔇錯(cuò)誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．2Fe+3Cl22FeCl3，故不選A；

B．2Cu+SCu2S；故不選B；

C．2Fe+3Cl22FeCl3，故選C；

D．S+O2SO2；故不選D；

選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧原料電池；是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．氫氧原料電池是氫氣和氧氣在原電池中參與反應(yīng)，因此a、b電極材料不參與電極反應(yīng)；故B正確；

C．電極反應(yīng)式為H2－2e－＝2H＋；因此a電極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)氫氧原料電池得到電池總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O；故D正確。

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極上電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-；故B正確；

C．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有2molK2FeO4被還原，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；而不是被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)電源新型電池，注意根據(jù)信息中的總反應(yīng)及放電為原電池反應(yīng)、充電為電解池反應(yīng)解答本題，充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，陽極上電極反應(yīng)式為2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO42-+8H2O，放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極上電極反應(yīng)式為2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-。5、D【分析】【詳解】

A.恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到了平衡，故A不符合題意；

B.是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；當(dāng)恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明達(dá)到了平衡，故B不符合題意；

C.反應(yīng)體系中氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值，恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量變化，容積不變，所以密度變化，當(dāng)氣體密度保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.反應(yīng)體系中與的物質(zhì)的量之比保持3：1；不能證明正；逆反應(yīng)速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案：D。6、A【分析】【詳解】

A．通常狀況下乙酸是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體；A選項(xiàng)正確；

B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；分子中與甲基碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，與羧基碳原子直接相連的3個(gè)原子共平面，故乙酸分子中4個(gè)H原子不均在同一平面上，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乙酸在濃硫酸存在條件下加熱；可與醇類發(fā)生酯化反應(yīng)，在常溫下乙酸不能發(fā)生酯化反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙酸酸性較弱；但比碳酸酸性強(qiáng)，它可以使石蕊試液變紅，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

①根據(jù)反應(yīng)可知；固體和氣體反應(yīng)生成氣體，氣體的質(zhì)量增加，當(dāng)恒溫；恒容時(shí)，氣體的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

②根據(jù)反應(yīng)可知，固體和氣體反應(yīng)生成氣體，氣體的質(zhì)量增加，恒溫、恒容時(shí)，根據(jù)ρ=m/V可知；當(dāng)混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

③該反應(yīng)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)；氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，混合氣體的總量不再發(fā)生變化時(shí)，即容器的容積不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

④不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值和和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；消耗2molB的同時(shí)消耗3molC，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；現(xiàn)在消耗2molB的同時(shí)消耗2molC，反應(yīng)向右進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤反應(yīng)發(fā)生時(shí)反應(yīng)體系的熱量在發(fā)生變化；在恒容絕熱時(shí)，當(dāng)體系的溫度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑥不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值和和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，v(B)正＝v(C)逆不滿足速率之間的比值關(guān)系；不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

結(jié)合以上分析可知；有4個(gè)正確的；

綜上所述，本題選B。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池；根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答。

【詳解】

A.該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖；Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極(即石墨電極)上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；

D.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-移向Zn極；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、AD【分析】【分析】

由鋰電池的總反應(yīng)式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負(fù)極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導(dǎo)線流向正極，MnO2為正極；電子流入，得到電子被還原，內(nèi)電路中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子流向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析，電子由Li流向MnO2；A錯(cuò)誤；

B.Li是負(fù)極，失去電子被氧化，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋；B正確；

C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=C正確；

D.電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

答案選AD。10、AD【分析】【詳解】

A．作電解池陰極；原電池正極的金屬被保護(hù)；該裝置中Fe作陰極被保護(hù)，A正確；

B．乙烯；乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的乙炔，B錯(cuò)誤；

C．NaOH促進(jìn)乙酸乙酯水解；應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；

D．含有Fe3＋和Cu2＋的水溶液涂在濾紙一端，有機(jī)溶劑作展開劑，在濾紙的毛細(xì)作用下，展開劑攜帶Fe3＋和Cu2＋沿濾紙纖維向上移動(dòng)的速度不同，F(xiàn)e3＋和Cu2＋距起點(diǎn)的距離會(huì)不同，從達(dá)到分離的目的，在用NaOH溶液，顯示出不同的顏色，可以檢驗(yàn)混合溶液中的Fe3＋和Cu2＋；D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

D的實(shí)驗(yàn)為紙色譜，利用離子的運(yùn)動(dòng)速率不同，而使離子分離的操作。由于Fe3＋和Cu2＋均能與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能一起檢驗(yàn)，只能先分離，再檢驗(yàn)。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)分析，生成2molNO氣體消耗8mol消耗，生成0.015molNO，消耗0.06mol，則硝酸的濃度為mol?L?1；故A正確；

B．根據(jù)分析，生成2molNO氣體消耗3mol銅，生成0.015molNO，消耗0.0225mol銅，則第一次溶解銅的質(zhì)量為0.0225mol×64g?mol?1＝故B正確；

C．根據(jù)分析，生成2molNO氣體消耗8mol消耗，溶液中硝酸根為6mol，現(xiàn)生成0.015molNO，則溶液中硝酸根為0.045mol，根據(jù)則消耗氫離子物質(zhì)的量為0.18mol，消耗銅的物質(zhì)的量為0.0675mol，則加入稀硫酸的物質(zhì)的量為故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C選項(xiàng)分析消耗銅物質(zhì)的量為0.0675mol，則故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于是紅色，是黃色，所以②中溶液變紅，是由于生成了A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．取少量③中的溶液加入溶液；產(chǎn)生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以證明白色沉淀是硫酸鋇，B項(xiàng)正確；

C．由于②中溶液立即變紅，所以聚合為的速率很快，遠(yuǎn)大于硝酸氧化的速率；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向溶有的濃硝酸中加幾滴溶液，溶液先變紅后迅速褪色與未溶有二氧化氮的濃硝酸“靜置一段時(shí)間后突然反應(yīng)劇烈”相比，而反應(yīng)仍然是產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明證明催化濃硝酸氧化D項(xiàng)正確；

故答案為AC。13、AD【分析】【詳解】

A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)；碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，增大體積，平衡不移動(dòng)，所以碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，與圖中符合，故A正確；

B.CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO?濃度增加，電離平衡逆向移動(dòng)，則c(H+)減小；pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯(cuò)誤；

C.因該反應(yīng)中K+、Cl?實(shí)際不參加反應(yīng)；則加入KCl對(duì)平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯(cuò)誤；

D.因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則體積；壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故D正確；

綜上所述，答案為AD。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pt是負(fù)極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，Cu是正極；則石墨電極是陽極、TiO2是陰極。

【詳解】

A.Pt是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；A錯(cuò)誤；

B.Pt是負(fù)極，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正確；

C.銅是正極，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-；銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大，C正確；

D.未指明氣體是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)從3min到9min，CO2濃度變?yōu)镃O2反應(yīng)速率為

故答案為：0.042。

(2)A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強(qiáng)為變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)生成3molH2，同時(shí)生成1molCH3OH，則正、逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量是變量，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確;

故選BD。

(3)由圖像可知平衡時(shí)CO2的濃度為則消耗的二氧化碳的濃度CO2的轉(zhuǎn)化率為

故答案為：75%。(4)則平衡時(shí)混合氣體中和的質(zhì)量之比是

故答案為：22：3。

(5)第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則第3分鐘時(shí)大于第9分鐘時(shí)

故答案為：＞。

Ⅱ(1)由題圖可知，X為生成物，Y為反應(yīng)物。0～10minX增加了Y減小了反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為b；d兩點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

故答案為：Y?2X。

(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后的任何時(shí)刻，正逆反應(yīng)均在進(jìn)行；根據(jù)題圖可知0～t2，反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)；t2后；該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B；D正確；

故答案為：BD?！窘馕觥?.042BD75%22：3＞bdBD16、略

【分析】【詳解】

（1）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式為C6H12；

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，由分子組成可知烴為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×（84g/mol）=42g，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol×（6+）=4.5mol，體積為4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

（3）C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即

（4）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為（①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵）：烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2等。

（5）比烴A少一個(gè)碳原子且能發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，所以A為戊烯，碳架異構(gòu)有三種：主鏈5個(gè)碳原子：C-C-C-C-C：加入雙鍵方式有2種，分別為：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，主鏈四個(gè)碳原子加入雙鍵方式有3種，分別為CH2=C（CH3）-CH2-CH3、CH3-C（CH3）=CH-CH3、CH3-CH（CH3）-CH=CH2，主鏈三個(gè)碳原子由于中間的碳原子達(dá)到飽和，不可能存在碳碳雙鍵，所以總共存在5種戊烯的同分異構(gòu)體?！窘馕觥緾6H1242100.8（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2；517、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，與水反應(yīng)生成硫酸，會(huì)加重酸雨的形成，導(dǎo)致二次污染物；NO能夠和氧氣反應(yīng)生成新的污染物二氧化氮，導(dǎo)致二次污染物；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸會(huì)造成酸雨，所以NO2會(huì)導(dǎo)致二次污染物；HCl不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染，屬于一次污染物，不會(huì)導(dǎo)致二次污染物；CO雖然能夠轉(zhuǎn)化為CO2，但CO2不是污染物；所以CO不會(huì)導(dǎo)致二次污染，綜上所述不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物排放引起；汽車尾氣含有大量NO等氮氧化物，能引起光化學(xué)煙霧；

②根據(jù)題意可知一氧化碳與一氧化氮生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縃Cl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO218、略

【分析】【詳解】

(1)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程；步驟①中氮?dú)馀c氫氣在催化劑條件下生成氨氣，屬于氮的固定過程；

(2)①氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣極易溶于水，所不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，則試管口要朝下，同時(shí)導(dǎo)管要伸入試管底部，為了防止氨氣與空氣對(duì)流，收集用的試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，裝置圖為

(3)工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，NO2中+4價(jià)的N部分化合價(jià)降低為NaNO2中+3價(jià)的N，則還應(yīng)有部分N化合價(jià)升高，應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3中+5價(jià)的N，因此方程式中的另一個(gè)產(chǎn)物為NaNO3；

②i．根據(jù)上述圖像可知：

a．隨著NaOH溶液濃度增大；氮氧化物的吸收率先增加后減小，故a錯(cuò)誤；

b．當(dāng)NaOH濃度一定時(shí)，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正確；

綜上所述，本題應(yīng)選b；

ii．根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時(shí)，具有氧化性的H2O2的存在，會(huì)使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大。【解析】①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2ONaNO3b根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大。當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時(shí)，具有氧化性的H2O2的存在，會(huì)使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大19、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)，判斷元素的化合價(jià)升降，由負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)；根據(jù)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)判斷；根據(jù)Na2Mn5O10和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)題圖中氫離子移動(dòng)方向判斷正負(fù)極；在負(fù)極上通入燃料；根據(jù)負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)；根據(jù)甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)；根據(jù)題目中給出的正負(fù)極的信息，寫出總的電池反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）①根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)失電子升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl；答案為Ag+Cl--e-=AgCl。

②在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向正極移動(dòng)；答案為正。

③根據(jù)方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol；答案為2mol。

（2）①據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，陽離子向正極移動(dòng)，則右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲醇；答案為CH3OH。

②正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

③根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反應(yīng)知，消耗1mol甲醇要轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n═=1.2mol，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.2NA；答案為1.2NA。

（3）電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，正極電極反應(yīng)式為Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的總方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag?！窘馕觥緼g+Cl--e-=AgCl正2molCH3OHCH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+1.2NAAg2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag20、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Y、Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增多，則Y、Z為反應(yīng)物，X為生成物，且Δn（Z）：Δn（Y）：Δn（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Y+Z?2X，故答案為：3Y+Z?2X；

（2）由圖象可以看出，v（X）==0.025mol·L-1·min-1，故答案為：0.025mol·L-1·min-1?！窘馕觥?1)3Y+Z?2X

(2)0.025mol·L-1·min-121、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計(jì)算△c(N2O4)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)方程式計(jì)算，計(jì)算c2、c3；據(jù)此解答；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；

（2）由△c(NO2)，根據(jù)方程式計(jì)算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據(jù)v=計(jì)算v(N2O4)；

（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，說明兩個(gè)平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

【詳解】

(1)由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知,平衡時(shí)消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%；達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時(shí)，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案為：60；>；=；

(2)由表可知，20s時(shí)，c(NO2)=0.060mol/L，則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1；

故答案為：0.07；0.0015；

(3)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應(yīng)該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案為：0.20。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)信息得出兩個(gè)平衡為等效平衡?！窘馕觥竣?60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.2022、B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

(1)手術(shù)刀的主要材質(zhì)是不銹鋼；答案選E；

(2)海水中的鋼閘門與外加電源的負(fù)極相連；陰極上電解質(zhì)溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為外加電源的陰極保護(hù)法，屬于利用了電化學(xué)保護(hù)法，答案選D；

(3)電線外面包裹一層塑料；阻止了金屬與電解質(zhì)溶液的接觸，使之不能構(gòu)成原電池，能夠起到防腐的作用，答案選B。

(4)自行車的鋼圈是在金屬的表面鍍一層不活潑的金屬，阻止了內(nèi)層金屬和其他物質(zhì)的反應(yīng)，能起到美觀、防腐的作用，答案選C。四、判斷題(共2題，共14分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解