高一化學(xué)魯科版教案：第一章第節(jié)元素周期表的應(yīng)用第課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用eq\o(\s\up7(),\s\do5（本節(jié)分析））元素周期律和元素周期表是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)尤其是元素化合物知識的重要工具,在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，在《化學(xué)1(必修）》大量元素化合物知識鋪墊下,學(xué)生再學(xué)習(xí)本節(jié)知識，可以進(jìn)一步了解元素周期律的體現(xiàn)形式，認(rèn)識元素周期表在學(xué)習(xí)元素化合物知識中的作用,體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的關(guān)系,并能學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法，對《化學(xué)1(必修）》和初中化學(xué)中學(xué)過的元素化合物知識進(jìn)行合理有效地整合、形成科學(xué)的知識體系,逐漸體會元素周期律和元素周期表在生產(chǎn)實(shí)踐中的理論指導(dǎo)意義.本節(jié)知識是通過探究第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；通過整合ⅦA族元素及其化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。本節(jié)教材中設(shè)計(jì)的探究活動，注意培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)、調(diào)查等多種探究方式進(jìn)行綜合探究的能力。本節(jié)教材內(nèi)容體系為：課時(shí)分配：2課時(shí)第1課時(shí)認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（案例一)eq\o（\s\up7(），\s\do5（整體構(gòu)思）)教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求(1)了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；(2）知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律.2．三維目標(biāo)知識與技能以第3周期元素為例,使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這些遞變規(guī)律；了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，并初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表。過程與方法通過“鈉、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”的探究活動,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理、總結(jié)的能力，并認(rèn)識對比實(shí)驗(yàn)中條件控制的重要性；通過對“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的探究，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力;通過利用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對第3周期元素原子得失電子能力的比較的探究,發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,使學(xué)生樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)分析1．教材分析本節(jié)課內(nèi)容編排在學(xué)生已初步了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及初步掌握元素周期律的內(nèi)容的基礎(chǔ)上，屬于化學(xué)基本理論，并帶有直觀、形象的實(shí)驗(yàn)和詳實(shí)的文字材料，旨在要求學(xué)生能運(yùn)用元素周期律和元素周期表知識解決實(shí)際問題。教材設(shè)計(jì)了以探究第3周期元素的性質(zhì)為例進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)和閱讀探究，讓學(xué)生在探究中體會并最終歸納得出同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，讓學(xué)生體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者間的關(guān)系,學(xué)會運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。本節(jié)課內(nèi)容以探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的任務(wù)驅(qū)動為明線，將元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”間的相互關(guān)系隱藏在暗線中，使學(xué)生在探究中逐漸體會并能形成解決實(shí)際問題的思維和方法。本節(jié)課的知識線索是同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過活動探究、教師點(diǎn)撥后,學(xué)生要重點(diǎn)歸納總結(jié)；問題線索是如何探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，教材中給出了方法導(dǎo)引，對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)予以提示，讓學(xué)生的探究有據(jù)可依；活動線索是“第3周期元素原子得失電子能力的比較”的探究活動,該部分內(nèi)容對學(xué)生的整體要求很高；情景線索是“類鋁”的材料，很好地激發(fā)了學(xué)生的認(rèn)知興趣和探究動力；學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展線是學(xué)生的探究任務(wù)的驅(qū)動下,尋找科學(xué)探究方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和閱讀探究，并通過交流研討形成結(jié)論，進(jìn)而形成運(yùn)用元素周期表和元素周期律學(xué)習(xí)元素化合物知識的能力。2．學(xué)情分析經(jīng)過對初中化學(xué)和《化學(xué)1（必修）》中元素周期表的淺顯認(rèn)識和簡單應(yīng)用，又經(jīng)過本章第二節(jié)知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已基本了解了元素周期律的內(nèi)容和元素周期表的結(jié)構(gòu)以及部分元素的性質(zhì)。學(xué)生具有的知識儲備為本節(jié)知識的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)，但認(rèn)識還是淺層次的，知識還是零散的，沒有形成知識體系和規(guī)律，學(xué)生還不能很全面地認(rèn)識元素周期表和元素周期律，還沒認(rèn)識到元素周期表是怎樣體現(xiàn)元素周期律的，也不能很熟練地運(yùn)用這些知識解決更多的實(shí)際問題。對于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，由于理論性比較強(qiáng)，學(xué)生學(xué)習(xí)和理解起來有一定的難度。在前兩節(jié)知識的鋪墊下，再加上豐富的元素化合物知識，通過開放性的探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容從接受角度上相對要容易一些，但從理解和運(yùn)用的角度上，對學(xué)生的要求比較高。所以,整節(jié)知識教學(xué)過程中要注重實(shí)施層層深入、演繹與歸納相結(jié)合的教學(xué)策略,并注重對學(xué)生分析問題的合理性及有序性等方面能力進(jìn)行逐步培養(yǎng),力圖達(dá)到課堂教學(xué)的實(shí)效性.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性"之間的關(guān)系。教學(xué)方法本節(jié)課采取啟發(fā)式、邊講邊實(shí)驗(yàn)和閱讀探究、交流研討等多種教學(xué)方法。在教學(xué)過程中，充分利用教材資源，組織學(xué)生展開交流、討論,增強(qiáng)互動；利用教材中的活動探究，運(yùn)用“方法導(dǎo)引”,讓學(xué)生對實(shí)驗(yàn)和文字信息進(jìn)行分析處理，體驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，并得出同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過適當(dāng)?shù)倪w移練習(xí)，落實(shí)重點(diǎn)；組織學(xué)生利用元素周期律和元素周期表中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,再進(jìn)行必要的強(qiáng)化訓(xùn)練,從而突破難點(diǎn)；利用投影、錄像等向?qū)W生介紹相關(guān)知識，豐富學(xué)生的知識,并適當(dāng)拓展。在教學(xué)過程中，以元素周期律為指導(dǎo),以元素周期表的結(jié)構(gòu)為背景，以“第3周期元素原子得失電子能力”的活動探究為素材，使學(xué)生認(rèn)識元素周期表中同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對元素周期表的認(rèn)識由感性層面上升到理性層面.通過探究和交流,讓學(xué)生初步構(gòu)建元素“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)"間的相互關(guān)系，然后利用所給元素具體性質(zhì)的相關(guān)信息反推元素的相對位置，進(jìn)一步完善元素“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”間的相互關(guān)系。另外，在教學(xué)中還要突出元素周期表和元素周期律在實(shí)際生活中的具體應(yīng)用。課前準(zhǔn)備1．教學(xué)素材：《化學(xué)2(必修)》（魯科版）、導(dǎo)學(xué)案、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作VCD光盤(山東科技出版社發(fā)行）。2．媒體：多媒體設(shè)備、實(shí)物投影儀。3．實(shí)驗(yàn)：(1)試劑:表面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸(1mol·L－1），NaOH溶液,AlCl3溶液，蒸餾水，酚酞試液；(2)儀器:燒杯，試管，表面皿,酒精燈,試管夾。板書設(shè)計(jì)第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變1．Na、Mg、Al失電子能力的遞變預(yù)測:失電子能力Na＞Mg＞Al元素原子失電子能力的間接依據(jù)：（1)比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。(2）比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。結(jié)論：失電子能力Na＞Mg＞Al2．Si、P、S、Cl得電子能力的遞變預(yù)測：得電子能力：Si＜P＜S＜Cl(1）比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。（2)比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。結(jié)論:得電子能力：Si＜P＜S＜Cl3．第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律4．同周期元素（從左到右)：（1）元素原子核外電子層數(shù)相同；（2）核電荷數(shù)依次增多;(3）原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外)；(4）原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；(5)金屬元素的單質(zhì)與水（或酸)反應(yīng)置換出氫氣越來越難；（6）非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易；(7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)；（8)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)。eq\o（\s\up7（）,\s\do5（教學(xué)設(shè)計(jì)))情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：【投影展示】【聯(lián)想質(zhì)疑】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對我們學(xué)化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素,因此他做過很多大膽的預(yù)測。1871年，他就預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺(Germany－Ge)",并用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了門捷列夫的預(yù)測。下面是門捷列夫?qū)Α邦惞琛毙再|(zhì)的預(yù)測和文克勒用實(shí)驗(yàn)證實(shí)的結(jié)果的對比.【投影展示】相對原子質(zhì)量原子體積單質(zhì)比重二氧化物四氯化物比重體積沸點(diǎn)比重體積類硅72135。54。722＜1001。9113鍺72.613.225.474.70322。16861。887113.35【問題思考】同學(xué)們知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？你能做出類似的預(yù)測嗎？你想知道元素周期表中元素的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律嗎？導(dǎo)入設(shè)計(jì)二：【投影展示】課本P20的“聯(lián)想·質(zhì)疑"有關(guān)內(nèi)容，引發(fā)學(xué)生思考?！締栴}思考】問題1。你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？問題2.根據(jù)你所掌握的知識,你能對周期表中元素的性質(zhì)做出正確的預(yù)測嗎？【設(shè)計(jì)思路】引入利用了學(xué)生熟悉的元素周期表和帶有神奇色彩的鍺或鎵元素發(fā)現(xiàn)史，鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑；利用提問，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，并明確學(xué)生的學(xué)習(xí)方向.推進(jìn)新課【導(dǎo)入引言】大家知道，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,那么元素周期表是怎樣體現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的呢？我們首先認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變情況.【交流研討】1.第3周期元素原子的核外電子排布是如何遞變的？2．嘗試根據(jù)元素原子的核外電子排布預(yù)測第3周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱.【投影展示】鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar【學(xué)生活動】學(xué)生寫出第3周期元素的元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。【問題思考】研究物質(zhì)的基本程序中講到要用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，大家應(yīng)該設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的預(yù)測。可是用什么樣的實(shí)驗(yàn)才能驗(yàn)證元素原子失電子能力的相對強(qiáng)弱呢？【自主學(xué)習(xí)】學(xué)習(xí)課本P20的“方法導(dǎo)引”，并歸納總結(jié)。【歸納總結(jié)】元素原子失電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接地判斷：1．比較元素的單質(zhì)與水（或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng).2．比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】請利用所給儀器和試劑設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你對鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力相對強(qiáng)弱的預(yù)測。試劑：酚酞，表面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉(切成小塊），鹽酸(1mol·L－1），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水。儀器：燒杯,試管，表面皿，酒精燈，試管夾.注意事項(xiàng)：（1)你是想通過其單質(zhì)置換出氫的難易程度（分為與水反應(yīng)和與酸反應(yīng)兩種情況)，還是通過元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷？根據(jù)你的選擇確定所用試劑和儀器。（2）還記得金屬鈉的取用方法嗎？它與水或水溶液的反應(yīng)最好選用什么儀器?（3）鎂條和鋁條的表面往往有一層致密氧化膜。反應(yīng)前應(yīng)對鎂條、鋁條作何處理？【學(xué)生活動】學(xué)生4人一組討論上述問題并制定可行的實(shí)驗(yàn)方案，盡量讓各組完成不同的實(shí)驗(yàn),對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的反?，F(xiàn)象進(jìn)行必要的解釋。學(xué)生根據(jù)“方法導(dǎo)引”展開討論，制訂實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？赡艿膶?shí)驗(yàn)方案：（1）取金屬鈉、金屬鎂分別與水反應(yīng)，取金屬鎂、金屬鋁分別與鹽酸反應(yīng)。觀察反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。（2）用NaOH溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液制取Mg(OH）2、Al(OH）3，利用Al（OH)3的兩性比較NaOH、Mg(OH）2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱?！窘涣鞣窒怼糠纸M匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案、操作、現(xiàn)象，進(jìn)行組間交流、師生互動,得出結(jié)論。如有必要，對探究實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)進(jìn)行錄像再現(xiàn)，糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)可能存在的錯(cuò)誤操作和不合理現(xiàn)象?！就队罢故尽縉aMgAl單質(zhì)與水或酸反應(yīng)情況與冷水______不與________反應(yīng),與____反應(yīng)與________很難反應(yīng)與酸反應(yīng)：________比____容易最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性結(jié)論失電子能力：________>________>________同周期元素，從左到右,單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越________,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越________，金屬性越來越________。【知識拓展】可以根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋沒有產(chǎn)生沉淀的可能原因?！驹O(shè)計(jì)思路】“Na、Mg、Al失電子能力的遞變”部分的教學(xué)過程中采用“提出問題→預(yù)測→自學(xué)方法→討論制訂方案→具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)→組間交流得出結(jié)論”的方式，讓學(xué)生體驗(yàn)問題從提出到解決的全過程，鍛煉實(shí)驗(yàn)動手能力、觀察能力、分析處理能力,培養(yǎng)他們團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;復(fù)習(xí)《化學(xué)1（必修)》中關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的內(nèi)容,對學(xué)生進(jìn)行探究方法上的指導(dǎo)，為下面“Si、P、S、Cl得電子能力的遞變”和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行理論和方法上的準(zhǔn)備；“知識拓展”的內(nèi)容是為了滿足興趣濃厚、喜歡探索的學(xué)生要求,拓展知識廣度，但不要求掌握。【問題思考】又如何驗(yàn)證元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱呢？【自主學(xué)習(xí)】學(xué)習(xí)課本P21的“方法導(dǎo)引”，并歸納總結(jié)。【歸納總結(jié)】元素原子得電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接地判斷：1．比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。2．比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng),元素原子得電子的能力越強(qiáng)。【閱讀探究】學(xué)生閱讀課本P20~P21關(guān)于Si、P、S、Cl等元素的相關(guān)知識，獲取硅、磷、硫、氯等元素原子得電子能力相對強(qiáng)弱的證據(jù)?！居懻摶顒印扛鶕?jù)元素原子得電子能力的間接依據(jù)和文字材料，討論總結(jié)Si、P、S、Cl等元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱、Si、P、S、Cl2與H2化合的難易程度以及Si、P、S、Cl等元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相對強(qiáng)弱.【投影展示】SiPSCl最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論得電子能力：________〉________〉________〉________同周期元素,從左到右,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越________,單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越________,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越________，非金屬性越來越________【知識拓展】1。可以根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況寫出S與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．根據(jù)已有知識嘗試比較Si、P、S、Cl的氣態(tài)氫化物的還原性的相對強(qiáng)弱?！驹O(shè)計(jì)思路】“Si、P、S、Cl得電子能力的遞變”部分的教學(xué)過程中采用“預(yù)測→自學(xué)討論→得出結(jié)論”的方式，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力，要求學(xué)生將所給信息重組條理化，同時(shí)準(zhǔn)確表述所得結(jié)論;“知識拓展”考查學(xué)生聯(lián)系前后知識進(jìn)行知識遷移的能力。【歸納總結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)探究和閱讀探究發(fā)現(xiàn)，在第3周期元素中，從鈉到氯,元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，而氬為性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素.【知識應(yīng)用】讓學(xué)生模仿第3周期說出第4周期元素性質(zhì)的總體遞變規(guī)律?！窘涣鞣窒怼吭诘?周期中，從左到右，由活潑的金屬元素（K、Ca等）逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再逐漸過渡到非金屬元素（As、Br等）,最后是性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素-—氪(Kr）?！靖爬ㄌ嵘吭谕恢芷谥?，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)。課堂小結(jié)由學(xué)生談?wù)n堂收獲,教師進(jìn)行必要的引導(dǎo)，對本節(jié)課進(jìn)行核心知識總結(jié).【設(shè)計(jì)思路】總結(jié)第3周期元素性質(zhì)的遞變和同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律時(shí)讓學(xué)生學(xué)會歸納總結(jié),把零散的知識條理化，體現(xiàn)認(rèn)識問題從感性到理性、從特殊到一般的規(guī)律。讓學(xué)生初步認(rèn)識元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，為下面同主族元素性質(zhì)的遞變學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備,指導(dǎo)更多的知識學(xué)習(xí)。教學(xué)反思本節(jié)課充分調(diào)動學(xué)生的積極性開展實(shí)驗(yàn)探究和閱讀探究；讓學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的同時(shí),能運(yùn)用深入淺出的原子結(jié)構(gòu)的理論指導(dǎo)學(xué)生初步解釋這些遞變規(guī)律；通過歸納總結(jié)，使學(xué)生了解了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，并初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表。本節(jié)課通過“鈉、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”的實(shí)驗(yàn)探究，鍛煉了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理、總結(jié)的能力；通過對“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的閱讀探究，培養(yǎng)了學(xué)生獲取信息的能力;通過利用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生的分析推理能力.本節(jié)課還注重對學(xué)生情感態(tài)度的培養(yǎng)，通過對第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究活動，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅.本節(jié)課要落實(shí)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的主要途徑是學(xué)生的探究活動和交流研討，教師要嚴(yán)格控制講授的時(shí)間,要給學(xué)生充分的時(shí)間去探究和研討,教師做適當(dāng)點(diǎn)撥，從而提升學(xué)生從感性到理性的認(rèn)識.本節(jié)課要用適量鞏固練習(xí)檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，要留有學(xué)生充分思考的時(shí)間,讓學(xué)生根據(jù)自己的理解講解題目，從而及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)行糾正。課堂作業(yè)1．比較甲、乙兩種金屬的性質(zhì)。已知:①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；②單質(zhì)甲能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng);④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失去的電子數(shù)比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低。以上能說明甲的失電子能力比乙強(qiáng)的是(）。A．①④⑥B．③⑤C．①②③D．①②③④⑤答案：C2．下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是(）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于同周期S的右側(cè)⑨還原性：Cl－＜S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨答案：C3．下列遞變情況中不正確的是（)。A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多B．Si、P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高C．C、N、O、F的原子半徑依次增大D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH）2＞Al(OH）3答案:C4．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（）。A．同周期元素中X的失電子能力最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案：B5．下列說法正確的是（）.A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱答案：C6．已知同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐ZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是(）。A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．元素的原子半徑按X、Y、Z的順序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱答案：A7．某前20號元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷（）.A．R最外層電子數(shù)為4B．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液具有強(qiáng)氧化性C．R的氣態(tài)氫化物比氯元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R對應(yīng)單質(zhì)和鐵反應(yīng)得到亞鐵鹽答案：D8．已知元素的電負(fù)性和原子半徑、化合價(jià)等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出14種元素的電負(fù)性，試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1。52.01。52.52。84.01.01.23。00。93.52.12.51.7（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是___________________；(2）預(yù)測Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系__________________________________________.答案:（1）同周期元素，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，自上而下，元素的電負(fù)性逐漸減弱（2)Br大于I9．根據(jù)元素周期律完成下列題目:（1)已知SiH4能夠自燃、H2S可燃，則PH3應(yīng)該____________________________________；（2）已知硅酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，則磷酸可能是__________________________________.答案：(1)可燃,也可能自燃(2）中強(qiáng)酸認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（案例二)eq\o（\s\up7（）,\s\do5（整體構(gòu)思））教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求(1）了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；（2)知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．三維目標(biāo)知識與技能以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；了解元素“位、構(gòu)、性"三者間的關(guān)系,初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表；通過“實(shí)驗(yàn)探究"、“觀察思考”，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力。過程與方法通過“活動·探究”，學(xué)會運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法;通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)獲取并整合信息的能力；通過對本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅；通過對元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)；通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識.教學(xué)分析1．教材分析在學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后,結(jié)合《化學(xué)1（必修）》中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識,通過對第3周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探究，歸納得出同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡稱“位、構(gòu)、性”）三者間的關(guān)系，學(xué)會運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。本節(jié)課內(nèi)容以探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的任務(wù)驅(qū)動為明線,將元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)"間的相互關(guān)系隱藏在暗線中,使學(xué)生在探究中逐漸體會并能形成解決實(shí)際問題的思維和方法.本節(jié)課的知識線索是同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過活動探究、教師點(diǎn)撥后，學(xué)生要重點(diǎn)歸納總結(jié)；問題線索是如何探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,教材中給出了方法導(dǎo)引，對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)上予以提示，讓學(xué)生的探究有據(jù)可依；活動線索是“第3周期元素原子得失電子能力的比較"的探究活動，該部分內(nèi)容對學(xué)生的整體要求很高；情景線索是“類鋁"的材料，很好地激發(fā)了學(xué)生的認(rèn)知興趣和探究動力；學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展線是學(xué)生的探究任務(wù)的驅(qū)動下,尋找科學(xué)探究方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和閱讀探究，并通過交流研討形成結(jié)論，進(jìn)而形成運(yùn)用元素周期表和元素周期律學(xué)習(xí)元素化合物知識的能力。2．學(xué)情分析經(jīng)過對初中化學(xué)和必修1中元素周期表的淺顯認(rèn)識和簡單應(yīng)用，又經(jīng)過本章第二節(jié)知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已基本了解了元素周期律的內(nèi)容和元素周期表的結(jié)構(gòu)以及部分元素的性質(zhì)。學(xué)生具有的知識儲備為本節(jié)知識的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)，但認(rèn)識還是淺層次的，知識還是零散的，沒有形成知識體系和規(guī)律，學(xué)生還不能很全面地認(rèn)識元素周期表和元素周期律，還沒認(rèn)識到元素周期表是怎樣體現(xiàn)元素周期律的,也不能很熟練地運(yùn)用這些知識解決更多的實(shí)際問題。對于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，由于理論性比較強(qiáng)，學(xué)生學(xué)習(xí)和理解起來有一定的難度。在前兩節(jié)知識的鋪墊下，再加上豐富的元素化合物知識，通過開放性的探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容從接受角度上相對要容易一些,但從理解和運(yùn)用的角度上，對學(xué)生的要求比較高。所以，整節(jié)知識教學(xué)過程中要注重實(shí)施層層深入、演繹與歸納相結(jié)合的教學(xué)策略，并注重對學(xué)生分析問題的合理性及有序性等方面能力的培養(yǎng)，力圖達(dá)到課堂教學(xué)的實(shí)效性。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2．元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。教學(xué)方法本節(jié)課的基本教學(xué)思路為：“設(shè)疑激趣——啟思誘導(dǎo)-—實(shí)驗(yàn)引探——資料整合——?dú)w納總結(jié)"，以學(xué)生的探究活動為主，教師的主要作用就是引導(dǎo)學(xué)生探究活動，做好學(xué)生探究活動結(jié)果的總結(jié)。主要采用探究法創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景——通過學(xué)生的自學(xué)、教師的啟發(fā)引導(dǎo)、學(xué)生的討論等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、分析、探究、觀察、整合、對比、歸納、推理。以實(shí)驗(yàn)探究活動和資料信息整合為平臺展開.在教學(xué)過程中，以元素周期律為指導(dǎo)，以元素周期表的結(jié)構(gòu)為背景，以“第3周期元素原子得失電子能力”的活動探究為素材，使學(xué)生認(rèn)識元素周期表中同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對元素周期表的認(rèn)識由感性層面上升到理性層面。通過探究和交流，讓學(xué)生初步構(gòu)建元素“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”間的相互關(guān)系，然后利用所給元素具體性質(zhì)的相關(guān)信息反推元素的相對位置，進(jìn)一步完善元素“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”間的相互關(guān)系。另外,在教學(xué)中還要突出元素周期表和元素周期律在實(shí)際生活中的具體應(yīng)用。課前準(zhǔn)備1．教學(xué)素材：《化學(xué)2（必修)》（魯科版）、導(dǎo)學(xué)案、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作VCD光盤（山東科技出版社發(fā)行)。2．媒體：多媒體設(shè)備、實(shí)物投影儀、多媒體教學(xué)課件。3．實(shí)驗(yàn)：①試劑：pH試紙、面積相同的鎂條和鋁條、MgCl2溶液、金屬鈉、鹽酸(1mol·L－1）、NaOH溶液、AlCl3溶液、蒸餾水。②儀器：燒杯、試管、表面皿、酒精燈、試管夾。板書設(shè)計(jì)第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變1．第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同.遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。2．活潑性：Na＞Mg＞Al堿性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3Na、Mg、Al失電子能力依次減弱.3．氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性強(qiáng)弱順序：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。eq\o（\s\up7（），\s\do5(教學(xué)設(shè)計(jì)))情景導(dǎo)入【投影展示】元素周期表【問題思考】問題1:元素周期表是根據(jù)什么原則編排的？問題2：元素在元素周期表中所處的位置與該元素的原子及其性質(zhì)之間有什么聯(lián)系？問題3:元素周期表對我們的化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究及生產(chǎn)實(shí)際有怎樣的指導(dǎo)意義？【設(shè)計(jì)思路】通過對上節(jié)課內(nèi)容的簡單復(fù)習(xí)，使學(xué)生能在已有知識的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣,并明確學(xué)生的學(xué)習(xí)方向。同時(shí)能夠引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)知識與科學(xué)研究、生產(chǎn)生活實(shí)際相聯(lián)系,能夠培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。推進(jìn)新課【導(dǎo)入引言】大家知道，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，那么同周期元素隨著元素原子序數(shù)的遞增又會呈怎樣的變化呢？我們首先認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變情況。為了研究的方便，以第3周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。【交流研討】1．第3周期元素原子的核外電子排布是如何遞變的？2．嘗試根據(jù)元素原子的核外電子排布預(yù)測第3周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。【學(xué)生活動】學(xué)生寫出第3周期元素的元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖,利用同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱.【投影展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。鈉（Na）鎂(Mg)鋁(Al）硅（Si）磷（P)硫（S)氯(Cl）氬(Ar）【問題思考】第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)具有怎樣的特點(diǎn)?從鈉到氯又有怎樣的遞變規(guī)律？這種規(guī)律決定了這些元素的性質(zhì)有怎樣的變化？【學(xué)生活動】學(xué)生分組討論上述問題，并得出結(jié)論：相同點(diǎn):電子層數(shù)相同。遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。以上原因共同決定了元素的原子失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)。【問題思考】通過什么事實(shí)或現(xiàn)象能證明上述結(jié)論呢？【自主學(xué)習(xí)】學(xué)習(xí)課本P20的“方法導(dǎo)引”,并歸納總結(jié)。【歸納總結(jié)】元素原子失電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接地判斷:1．比較元素的單質(zhì)與水(或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。2．比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】請利用所給儀器和試劑設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證你對鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力相對強(qiáng)弱的預(yù)測。試劑：酚酞,表面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸(1mol·L－1)，NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水.儀器：燒杯，試管，表面皿,酒精燈，試管夾?！居懻摶印繉W(xué)生討論利用上述試劑、儀器和用品，可能設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述判斷？學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案可能包括以下幾種:（1)鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)難易比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。(2)鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)難易比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。(3)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).【交流分享】學(xué)生分組匯報(bào)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,并針對學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案展開討論，對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行簡要的評價(jià)，總結(jié)出可以實(shí)行的實(shí)驗(yàn)方案.可能的實(shí)驗(yàn)方案:(1)取金屬鈉、金屬鎂分別與水反應(yīng)，取金屬鎂、金屬鋁分別與鹽酸反應(yīng)。觀察反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。(2）用NaOH溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液制取Mg（OH)2、Al（OH)3，利用Al(OH)3的兩性比較NaOH、Mg(OH）2、Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱.【問題思考】鎂條和鋁條的表面往往有一層致密氧化膜。反應(yīng)前應(yīng)對鎂條、鋁條做何處理？【學(xué)生活動】學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的反?，F(xiàn)象注意觀察、記錄和分析。【交流分享】分組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案、操作、現(xiàn)象，進(jìn)行組間交流、師生互動,得出結(jié)論。如有必要，對探究實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)進(jìn)行錄像再現(xiàn)，糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)可能存在的錯(cuò)誤操作和不合理現(xiàn)象。【投影展示】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用鑷子取綠豆粒大小的一塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油，投入盛有蒸餾水的小燒杯中,蓋上表面皿；同時(shí)取鎂條少許，打磨掉表面的氧化膜，放入盛有蒸餾水的試管中，加熱。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象鈉與水劇烈反應(yīng)；鎂與水加熱稍微反應(yīng)失電子能力：Na＞Mg取表面積相同的鎂條和鋁條，打磨掉表面的氧化膜，分別放入盛有鹽酸（1mol·L－1)的試管中。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)；鋁與鹽酸不加熱反應(yīng)較慢失電子能力:Mg＞Al取2mLMgCl2溶液于試管中,逐滴加入NaOH溶液至過量。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,NaOH溶液過量時(shí),沉淀不溶解失電子能力：Na＞Mg＞Al取2mLAlCl3溶液于試管中,逐滴加入NaOH溶液至過量。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量時(shí)，沉淀逐漸溶解【概括整合】元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速與沸水不反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg（OH）2Al（OH)3堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【設(shè)計(jì)思路】“Na、Mg、Al失電子能力的遞變”部分的教學(xué)過程中采用“提出問題→預(yù)測→自學(xué)方法→討論制定方案→具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)→組間交流得出結(jié)論"的方式,讓學(xué)生體驗(yàn)問題從提出到解決的全過程，鍛煉實(shí)驗(yàn)動手能力、觀察能力、分析處理能力，培養(yǎng)他們團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神；使學(xué)生學(xué)會圍繞著實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇有價(jià)值的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并獲得有針對性的結(jié)論.通過對前面知識的整合，可以對學(xué)生進(jìn)行方法的指導(dǎo),培養(yǎng)學(xué)生對信息的整合處理能力.【問題思考】如何驗(yàn)證硅、磷、硫、氯等非金屬元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱呢？【自主學(xué)習(xí)】學(xué)習(xí)課本P21的“方法導(dǎo)引”，并歸納總結(jié)?！練w納總結(jié)】元素原子得電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接地判斷:1．比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素原子得電子的能力越強(qiáng)。2．比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性.一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)?！鹃喿x探究】請學(xué)生閱讀課本P20的“閱讀探究”的相關(guān)內(nèi)容。【研究學(xué)習(xí)】學(xué)生閱讀課本P20～21關(guān)于Si、P、S、Cl等元素的相關(guān)知識，獲取硅、磷、硫、氯等元素的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的相關(guān)性質(zhì)，通過這些性質(zhì)比較硅、磷、硫、氯等元素原子得電子能力相對強(qiáng)弱,填寫下面表格。元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論【概括整合】得電子能力：Si＜P＜S＜Cl【設(shè)計(jì)思路】“Si、P、S、Cl得電子能力的遞變”部分的教學(xué)過程中采用“預(yù)測→自學(xué)討論→得出結(jié)論"的方式，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息,加工信息、整合信息的能力.通過表格的形式將閱讀材料中零散的知識進(jìn)行整合，可以加深學(xué)生的印象,并能使學(xué)生對科學(xué)方法有更進(jìn)一步的理解和掌握?！練w納總結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)探究和閱讀探究發(fā)現(xiàn)，在第3周期元素中，從鈉到氯，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，而氬為性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素?！就队罢故尽俊局R應(yīng)用】1。比較第4周期元素（K、Ca、Ga、Ge）的金屬性、與水或酸反應(yīng)情況、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。2．比較As、Se、Br的非金屬性,氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱.3．比較第2周期元素從左向右元素原子得失電子能力的強(qiáng)弱，以及C、N、O、F四種非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，并通過比較，驗(yàn)證本節(jié)課所討論的內(nèi)容。注意提醒學(xué)生本周期元素O、F的特殊性?！窘涣鞣窒怼吭诘?周期中，從左到右,由活潑的金屬元素(K、Ca等)逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再逐漸過渡到非金屬元素(As、Br等），最后是性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素——氪(Kr)?！靖爬ㄌ嵘吭谕恢芷谥?，各元素原子的核外電子層數(shù)相同,但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外),原子失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)?！菊n堂小結(jié)】在教師的指導(dǎo)下，由學(xué)生談?wù)劚竟?jié)課的收獲，并對本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行歸納總結(jié)?！驹O(shè)計(jì)思路】讓學(xué)生學(xué)會歸納總結(jié)，把零散的知識條理化，體現(xiàn)認(rèn)識問題從感性到理性、從特殊到一般的規(guī)律.讓學(xué)生初步認(rèn)識元素“位、構(gòu)、性"的關(guān)系,為下面同主族元素性質(zhì)的遞變學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備,指導(dǎo)更多的知識學(xué)習(xí)。同時(shí)通過對本節(jié)課內(nèi)容的概括性總結(jié)，既可以使學(xué)生能從整體上把握本節(jié)的知識，也可以使學(xué)生掌握本節(jié)課所用的重要方法。教學(xué)反思本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容為同周期元素性質(zhì)的遞變。課堂上要充分調(diào)動學(xué)生參與教學(xué)，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性,圍繞中心問題展開討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，也能與同學(xué)進(jìn)行合作探究，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和問題探究發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,同時(shí)能掌握科學(xué)的分析方法，并能用科學(xué)的方法指導(dǎo)科學(xué)研究和學(xué)習(xí)?！扳c、鎂、鋁失電子能力的遞變"是本部分教學(xué)的難點(diǎn)，特別是NaOH、Mg（OH)2、Al（OH）3堿性強(qiáng)弱的比較有一定的難度。本節(jié)課通過以小組為單位進(jìn)行開放性的探究活動，在教師的引導(dǎo)下,邊討論、邊實(shí)驗(yàn)，逐漸突破了難點(diǎn)。在實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)時(shí)，學(xué)生學(xué)會了圍繞著實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇有價(jià)值的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并獲得有針對性的結(jié)論。通過學(xué)習(xí)“硅、磷、硫、氯得電子能力的比較”,主要培養(yǎng)了學(xué)生獲取信息的能力，并能根據(jù)需要，對獲取的信息進(jìn)行加工重組，得出結(jié)論,培養(yǎng)了學(xué)生對信息的整合能力以及語言表達(dá)能力。同時(shí)發(fā)展了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,使學(xué)生樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅.本節(jié)課要落實(shí)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的主要途徑是學(xué)生的探究活動和交流研討,教師要嚴(yán)格控制講授的時(shí)間，要給學(xué)生充分的時(shí)間去探究和研討，教師做適當(dāng)點(diǎn)撥，從而提升學(xué)生從感性到理性的認(rèn)識。本節(jié)課要用適量鞏固練習(xí)檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)效果,要留有學(xué)生充分思考的時(shí)間，讓學(xué)生根據(jù)自己的理解講解題目，從而及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題,進(jìn)行糾正。課堂作業(yè)1．下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的敘述，錯(cuò)誤的是（）。A．最高正價(jià)依次升高B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑逐漸增大D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)答案:C2．下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）。A．硫酸比鹽酸穩(wěn)定B．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C．鹽酸的酸性比氫硫酸的強(qiáng)D．硫酸的酸性比高氯酸的弱答案:BD3．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（)。A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC．元素原子得電子能力X＞Y＞ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X＞Y＞Z答案:A4．按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）.A．原子半徑逐漸減小B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大答案：C5．下列敘述中，金屬a的活動性肯定比金屬b的活動性強(qiáng)的是()。A．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H＋生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少答案：A教學(xué)資源1．課標(biāo)教材普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)2(必修)》(山東科學(xué)技術(shù)出版社)。2．視聽材料化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作VCD光盤（山東科學(xué)技術(shù)出版社）。3．文字材料(1)元素周期律和元素周期表的重要意義元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。在哲學(xué)方面,元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí),有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。元素周期表是周期律的具體表現(xiàn)形式，它把元素納入一個(gè)系統(tǒng)內(nèi),反映了元素間的內(nèi)在