高一化學(xué)魯科版教案：第一章第節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)核外電子排布eq\o（\s\up7（），\s\do5（整體構(gòu)思))教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求了解原子核外電子排布.2．三維目標(biāo)知識(shí)與技能使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征的常識(shí)；了解原子核外電子排布的初步知識(shí)，能畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力和科學(xué)的分析推理能力。過(guò)程與方法采用對(duì)比的方法分析核外電子的運(yùn)動(dòng)特征；通過(guò)學(xué)生的探究活動(dòng)，完成對(duì)核外電子的分層排布的剖析。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)原子核外電子排布規(guī)律的分析，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性，培養(yǎng)學(xué)生“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．重點(diǎn)：原子核外電子的排布規(guī)律。2．難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的聯(lián)系。教學(xué)方法本節(jié)采用“交流研討"“自學(xué)探究”“學(xué)以致用”的教學(xué)方式，以“提出問(wèn)題→探究問(wèn)題→自學(xué)分析→得出結(jié)論→學(xué)以致用→知識(shí)深化”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動(dòng),幫助學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)模型，體驗(yàn)假說(shuō)和模型在科學(xué)研究中不可替代的作用，并掌握原子核外電子排布規(guī)律。并通過(guò)老師引導(dǎo),初步認(rèn)識(shí)到原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，利用所學(xué)知識(shí)對(duì)元素的某些性質(zhì)進(jìn)行合理解釋?！窘滩膶W(xué)析】本節(jié)課是學(xué)生在學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)之后，進(jìn)一步向化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)邁進(jìn)的一步。它為必修Ⅰ教材中氧化劑、還原劑提供理論支持又為接下來(lái)學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)，因此，從教材的前后關(guān)系來(lái)看，本節(jié)課具有承上啟下的作用。同時(shí)這節(jié)課涉及了化學(xué)上原子的發(fā)現(xiàn)史，所以本節(jié)課又是培養(yǎng)學(xué)生人文涵養(yǎng)的良好教材。【學(xué)情分析】學(xué)生在初中已經(jīng)初步接觸了核外電子分層排布的思想，但初中各學(xué)校教學(xué)的程度不同以及學(xué)生之間的差異是客觀存在的。因此,教師只有全面地了解學(xué)生之間的差異，才能結(jié)合實(shí)際，有的放矢?！窘虒W(xué)流程】課前準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料.(二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。板書設(shè)計(jì)二、核外電子的排布1．核外電子排布的規(guī)律：(1)電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布，并分別命名為K、L、M、N、O、P、Q;(2）每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));（3）電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后,再排第二層，等等；（4)最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）。2．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系：金屬元素最外層電子數(shù)＜4非金屬元素最外層電子數(shù)≥4稀有氣體最外層電子數(shù)＝8（氦除外，最外層只有2個(gè)電子)元素的化合價(jià)與元素最外層電子數(shù)有關(guān)eq\o（\s\up7（）,\s\do5（教學(xué)設(shè)計(jì)）)情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：展示一只熟雞蛋逐層剝開,引導(dǎo)學(xué)生雞蛋是一層一層形成的【設(shè)計(jì)思路】延續(xù)第一課時(shí)的導(dǎo)入設(shè)計(jì)，但是,同樣一個(gè)熟雞蛋，功能卻不同。在這里剝開一個(gè)熟雞蛋，主要的目的是讓學(xué)生對(duì)原子的核外電子排布產(chǎn)生一個(gè)非常形象的認(rèn)識(shí),那就是一層一層排布的.導(dǎo)入設(shè)計(jì)二：視頻演示奔馳在公路上的汽車；圍繞地球做高速運(yùn)轉(zhuǎn)的人造衛(wèi)星；遨游在浩瀚太空的宇宙飛船……它們的運(yùn)動(dòng)和原子核外電子這樣的微觀粒子的運(yùn)動(dòng)有什么區(qū)別呢？原子核外電子在原子的“廣闊”的空間里，是怎樣運(yùn)動(dòng)的？原子核外電子的排布有何規(guī)律？這是我們這節(jié)課要研究的主要內(nèi)容。【設(shè)計(jì)思路】通過(guò)真實(shí)的激動(dòng)人心的畫面，激發(fā)學(xué)生的求知欲,為新課的學(xué)習(xí)奠定情感的基礎(chǔ)?！窘涣餮杏憽繉W(xué)生展示自己查找的關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的資料?！驹O(shè)計(jì)思路】電子是極其微小的，無(wú)法觀察的，因此科學(xué)家們主要采用模型的方法對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)情況進(jìn)行研究.通過(guò)交流研討,讓學(xué)生體驗(yàn)假說(shuō)和科學(xué)研究中不可替代的作用。同時(shí)讓學(xué)生明確假說(shuō)和模型的提出都是有依據(jù)的。推進(jìn)新課【教師引領(lǐng)】現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，核外電子是分層排布的。排布時(shí)并不是雜亂無(wú)章的，而是按照一定的排布規(guī)律排布。給大家一分鐘時(shí)間,閱讀課本第六頁(yè)第三段，歸納核外電子排布規(guī)律。歸納完后小組內(nèi)交流，完善答案，然后給同學(xué)們匯報(bào)?！咀詫W(xué)探究】學(xué)生閱讀教材。【成果匯報(bào)】分小組匯報(bào)歸納總結(jié)的核外電子排布規(guī)律，不完善的地方由其他小組補(bǔ)充。【板書】核外電子排布的規(guī)律：(1）電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布,并分別命名為K、L、M、N、O、P、Q；(2)每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù)）；(3)電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后,再排第二層，等等；(4）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）?！驹O(shè)計(jì)思路】學(xué)生初中已經(jīng)接觸了核外電子分層排布的理論，并且有些同學(xué)已經(jīng)掌握了電子排布規(guī)律，但有些同學(xué)對(duì)排布規(guī)律不是很清楚,因此，設(shè)計(jì)學(xué)生自學(xué)探究環(huán)節(jié)，讓不同層次的學(xué)生完善核外電子排布規(guī)律。通過(guò)小組討論、成果匯報(bào)等環(huán)節(jié)可以拉平學(xué)生之間的知識(shí)差距?！窘處燑c(diǎn)撥】1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解,必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。2．上述內(nèi)容是核外電子排布的初步知識(shí)，可以解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題,若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其他規(guī)律?！镜淅治觥繃L試運(yùn)用上述規(guī)律，排出鈉原子核外的電子,并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示?！具w移應(yīng)用】核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)KLM1氫H2氦He3鋰Li4鈹Be5硼B(yǎng)6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne11鈉Na12鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氬Ar【媒體顯示】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【設(shè)計(jì)思路】讓學(xué)生先以表格的形式完成1～18號(hào)元素的核外電子排布,明確各層間的界限與聯(lián)系，然后再接觸原子結(jié)構(gòu)示意圖，這樣使原子結(jié)構(gòu)示意圖更加直觀。【鞏固提升】1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒？答案：O、Na＋、Cl、Cl－2。下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤,指出錯(cuò)誤的原因。答案：正確錯(cuò)誤，最外層超過(guò)了8個(gè)，應(yīng)排三層錯(cuò)誤，核電荷數(shù)應(yīng)為＋12錯(cuò)誤,最外層電子為4錯(cuò)誤,次外層未達(dá)到8e－【設(shè)計(jì)思路】通過(guò)上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí),對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。并且讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到原子結(jié)構(gòu)示意圖不僅可以表示原子的核外電子排布，還可以表示陰陽(yáng)離子的核外電子排布。【深入探究】2分鐘時(shí)間小組討論以下4個(gè)問(wèn)題，看哪個(gè)組給出最完善答案。1．嘗試畫出鈣原子和鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖。2．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系？金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?3．金屬元素原子最外層電子數(shù)與非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少？4．元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？【成果展示】學(xué)生針對(duì)4個(gè)問(wèn)題發(fā)表看法?！驹O(shè)計(jì)思路】通過(guò)學(xué)生對(duì)四個(gè)問(wèn)題的思考和討論,初步認(rèn)識(shí)到原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，利用所學(xué)知識(shí)對(duì)元素的某些性質(zhì)進(jìn)行合理解釋,可以說(shuō)是對(duì)本節(jié)知識(shí)的升華。【概括整合】1。分析Na、Mg原子的最外層電子只有1個(gè)和2個(gè)，較易失去電子，因此表現(xiàn)還原性;而O、Cl原子的最外層電子數(shù)是6和7,較易得到電子，因此表現(xiàn)氧化性.2．一般地,金屬元素最外層電子數(shù)＜4；非金屬元素最外層電子數(shù)≥4稀有氣體最外層電子數(shù)＝8（氦除外,最外層只有2個(gè)電子)3．元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【資料在線】媒體展示原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史.讓學(xué)生體會(huì)到人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)是在不斷深入、不斷發(fā)展的。課堂小結(jié)1．原子核外電子是分層排布的，并且有一定的排布規(guī)律:(學(xué)生補(bǔ)充)2．元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系：（學(xué)生補(bǔ)充）教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容較抽象,理論性強(qiáng)。在授課時(shí)要從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，注意掌握教材的深廣度。既要注意把握科學(xué)的嚴(yán)密性，又要考慮學(xué)生的可接受性，并盡量用直觀教具和形象的比喻使抽象的概念具體化,從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。教材在編寫原子核外電子的排布這部分內(nèi)容時(shí)，采取了先給出核外電子的排布規(guī)律，再讓學(xué)生寫出1～20號(hào)元素的原子核外電子排布的順序。這樣可以使課堂結(jié)構(gòu)緊湊，學(xué)生對(duì)課堂知識(shí)掌握得更加牢固。教學(xué)過(guò)程中，因?yàn)閷W(xué)生要親自參與分析、歸納、練習(xí)等環(huán)節(jié),其學(xué)習(xí)的積極性有增無(wú)減，從而達(dá)到了較好的教學(xué)效果。課堂作業(yè)1．在化學(xué)反應(yīng)中,下列數(shù)據(jù)發(fā)生變化的是()。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)答案：C2．質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個(gè)電子的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是(）.A。B。C。D.答案：D3．已知X元素的原子核外電子數(shù)為n，X2－和Y3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的質(zhì)子數(shù)為()。A．n＋1