專題6-3-常見氣體的制備與氣體體積測定(解析版)

專題6.3常見氣體的制備與氣體體積測定一、氣體體積的測定氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前，A裝置可先通過調整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板：①將××××恢復至室溫。②調節(jié)×××與×××兩端液面相平。③視線與×××在同一水平線上。E裝置：直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。練習1：欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小寫字母表示)。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是____________________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水VbmL。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質量，其數(shù)學表達式為_______________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是___________________________________________________________________。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產生氫氣的體積為________________________mL。練習2：氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。Ⅰ.制備氫化鋰選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→________________________________________________。(2)檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_____________________________________。(3)寫出制備氫化鋰的化學方程式：_________________________________________________。Ⅱ.制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。(4)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式：_______________________________________。Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好試劑(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是：_________________________________。讀數(shù)之前，上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右兩側的液面在同一水平面上，其目的是___________________________________。(6)在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為___________________________________________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將_______________________________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。二、氯氣的制備1．反應原理實驗室常用強氧化劑(如MnO2、KMnO4等)氧化濃鹽酸等來制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2．儀器裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶。(3)裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體。(4)裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。3．收集方法(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產生的氯化氫氣體)。4．驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。5．尾氣處理(1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。(2)該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。(3)導氣管要伸入液面以下。練習1：如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產物進行后續(xù)實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式：_____________________________________________。(2)在該反應中，HCl充當?shù)氖莀___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)洗氣瓶B中盛有飽和食鹽水，洗氣瓶C中盛有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________；D瓶中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________。(4)若反應產生了標況下11.2L的氯氣，則參與氧化還原反應的HCl的物質的量是________mol。練習2：在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________________________________________；NaOH溶液的作用是_________________________________________________________。(3)化學實驗中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到________，反應的化學方程式為___________________________________________________________________。(4)寫出下列反應的化學方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：_______________________________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應：__________________________________________________。三、二氧化硫的制備1.反應原理：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑利用強酸制弱酸的原理制備SO22.實驗裝置：(1)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液→氣[固液常溫制取氣體](2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶。3.在還原性探究實驗中，發(fā)生反應：5SO2+2MnO4－+2H2O5SO42－+2Mn2++4H+4.在氧化性探究實驗中，發(fā)生反應：SO2+2S2－+4H+3S↓+2H2O5.在漂白性探究實驗中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色；6．尾氣處理：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O7.SO2密度比空氣大，在水中溶解度較大，選擇向上排空氣法收集8.思考探究：除去酸性氣體中HCl的方法？通入其酸式鹽的飽和溶液。如：CO2(HCl)→NaHCO3(aq)→CO2H2S(HCl)→NaHS(aq)→H2S練習1：如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而使溴水呈紅棕色)，下列說法錯誤的是_____________________.①中發(fā)生反應的離子方程式是SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑②中溶液變?yōu)榧t色③的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性④中SO2作還原劑練習2：如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，請回答：(1)①中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。(2)②中的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。(3)③中的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________，證明SO2有________性。(4)④中SO2作______________劑。(5)⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是_____________________________，當1molSO2參與反應時，轉移電子的物質的量是______________________________。(6)⑥的作用是______________________________________________________________。四、氨氣的制備1．反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集——驗滿——尾氣處理。3．注意事項(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導管應插入試管底部。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)試劑的選擇①NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因為NH4HCO3、NH4NO3受熱分解產生雜質氣體。②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因為KOH和NaOH易吸水、易結塊，不利于產生NH3，且堿性太強高溫下腐蝕試管。(4)凈化干燥用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用濃硫酸、CaCl2(因為可生成CaCl2·8NH3)干燥氨。(5)尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。在尾氣吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：(4)快速制備氨的方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中的OH－濃度，減小NH3的溶解度練習1：甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰：氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為：_________________________________________________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_________________________________________。(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氯氣的同學是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結論)___________________________________________。(5)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_________(填“甲”“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。練習2：已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。(1)A中加入的物質是________，發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。(2)B中加入的物質是________，其作用是________________________________________________。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________，發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________________________。(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，D中收集到的物質是_________________________，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是______________________________________。[課后練習]1．擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是()選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHCCl2濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液濃硫酸DNO2濃HNO3銅屑H2O固體NaOH2.下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應都正確的是()選項XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氫氧化鈉固體氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D堿石灰一氧化氮氫氧化鈉溶液3.如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，下列相關的選項正確的是()選項氣體試劑現(xiàn)象結論ANH3酚酞溶液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸鈉溶液生成白色沉淀Cl的非金屬性比Si強DXKI-淀粉溶液溶液變藍X可能是Cl24.二氯化二硫(S2Cl2，沸點137.1℃)是一種黃紅色液體，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫，超過100℃開始分解，300℃分解完全?？捎米飨鹉z的低溫硫化劑和粘結劑。可由二硫化碳(沸點46.5℃)與Cl2在95～100℃制備，同時有CCl4(沸點76.8℃)生成，實驗裝置如下：下列說法正確的是()A．③⑥中依次盛放濃硫酸、無水CaCl2B．實驗中需用酒精燈對④進行直接加熱C．實驗過程中⑤冷凝回流的主要物質是S2Cl2D．用減壓分餾法從④中所得液體分離出S2Cl25．(2018·河北滄州質量監(jiān)測)FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)。下列說法正確的是()A．導管g的作用是增強裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．直接用E接收產物比用導管連接的優(yōu)點是可防止堵塞D．F中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E6．下列裝置用于實驗室制備氨氣并配制銀氨溶液，不能達到實驗目的的是()7．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高、濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______________________________________________________________________。(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是________________________________________________。(3)加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是_________________________________________________。(4)實驗過程中通入空氣的目的是____________________________________，空氣流速過快或過慢，均降低KClO2產率，試解釋其原因_____________________________________________________________________。(5)用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質，其原因是_________________________________________。(6)A中制備ClO2的化學方程式為___________________________________________________________。(7)有人認為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸，但經過多次實驗均未發(fā)現(xiàn)有倒吸現(xiàn)象，其原因是____________________________________________________________________________________。8．某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產物。Ⅰ.制取SO2(1)寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________________________________________________。(2)寫出實驗現(xiàn)象：①細銅絲表面：__________________________________________________________。②實驗過程中，燒瓶內液體始終保持澄清，并____________________________。(3)欲使反應停止，應進行的操作是_________________________________________；燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________Ⅱ.探究SO2與Na2O2反應后的固體產物(4)實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，___________________________________________________________。(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是_______________________________。若Na2O2未完全反應，對實驗結果的影響是(用必要的文字和化學方程式表示)________________________________________________________。Ⅲ.裝置改進(6)老師指出該實驗裝置需做如下改進(只答出一種即可)：______________________________________________.答案與部分試題解析一、氣體體積的測定1、答案：(1)ahgbcfed(2)③②④①(3)eq\f(22.4×1000m,Va－Vb)(4)偏小(5)①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②V1－V22、答案：(1)D→B→C→B→E(2)打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純(3)2Li＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2LiH(4)4LiH＋AlCl3=LiAlH4＋3LiCl(5)傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產品中確保量氣管內氣體的壓強與大氣壓強相等(6)eq\f(19(V2－V1),448a)%偏高解析：(1)氫化鋰遇水能夠劇烈反應，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過NaOH溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應的氫氣，裝置的連接順序(從左至右)為A→D→B→C→B→E。(2)檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純。(3)氫氣與鋰反應制備氫化鋰的化學方程式為2Li＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2LiH。(4)氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應得到LiAlH4，反應的化學方程式為4LiH＋AlCl3=LiAlH4＋3LiCl。(5)啟動反應時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產品中即可。讀數(shù)之前，上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右兩側的液面在同一水平面上，可以確保量氣管內氣體的壓強與大氣壓強相等，減少實驗誤差。(6)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體為氫氣，LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑，在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2－V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質的量為eq\f(1,4)×eq\f((V2－V1)×10－3L,22.4L·mol－1)，則樣品的純度＝eq\f(\f(1,4)×\f((V2－V1)×10－3L,22.4L·mol－1)×38g·mol－1,ag)×100%＝eq\f(19(V2－V1),448a)%。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導致V1偏小，結果偏高。二、氯氣的制備1、答案：(1)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)還原劑(3)品紅溶液褪色2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)12、答案：(1)ECDABHGF(2)除去氯氣中的HCl雜質吸收過量的氯氣(3)試紙變藍2KI＋Cl2=2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O解析：(1)制備干燥純凈的氯氣應按照氣流方向連接各部分裝置：制氣裝置→凈化裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。(3)Cl2氧化KI生成碘，碘單質遇淀粉變藍，故觀察到的現(xiàn)象為試紙變藍，反應方程式為2KI＋Cl2=2KCl＋I2。三、二氧化硫的制備1、答案：④2、答案：(1)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(2)石蕊溶液變紅色(3)品紅溶液褪色漂白(4)氧化(5)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)2mol(6)吸收過量的二氧化硫，防止污染環(huán)境四、氨氣的制備1、答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3的密度小于空氣(3)乙(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿)(5)丙不能解析：(2)氨氣的密度小于空氣密度，因此采用向下排空氣法。(3)由于乙同學將產生的氣體通入濃H2SO4中，發(fā)生反應2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，因而收集不到NH3。(4)檢驗氨氣是否收集滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒兩種方法。(5)利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，所以只有丙裝置能達到實驗目的。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取純凈的氨氣，因為分解產生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。2、答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水汽(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍C[根據(jù)反應裝置知，反應物必須是固液混合物(可加熱)，根據(jù)洗氣裝置知，氣體不能與洗液反應，否則收集不到氣體，根據(jù)干燥裝置知，干燥劑只能吸收水且不能與收集的氣體反應。二氧化碳與飽和Na2CO3溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液吸收HCl氣體，故A錯誤；氨氣易溶于水，所以不能用水洗氣，故B錯誤；氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度較小，可以除去其中的氯化氫雜質，故C正確；二氧化氮能夠與水反應，收集不到二氧化氮氣體，故D錯誤。]2．C[A項，尾氣(Cl2)吸收應該用氫氧化鈉溶液，而不是飽和食鹽水；B項，氨氣的收集方法是向下排空氣法，不是向上排空氣法；C項，用氯化鈣干燥二氧化硫氣體，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，正確；D項，一氧化氮氣體與氧氣反應，不能用排空氣法收集。]3．D[由圖可知氨氣應利用向下排空氣法收集，溶液變紅是因氨氣與水反應生成一水合氨顯堿性，A項錯誤；S