四章化學(xué)方程式備課講稿

第四章化學(xué)方程式第二節(jié)化學(xué)方程式復(fù)習(xí)和提問定義和含義書寫的原則書寫的步驟課堂小結(jié)課堂練習(xí)思考

1、什么是質(zhì)量守恒定律？為什么質(zhì)量守恒？3、什么是化學(xué)方程式？其含義是什么？2、請(qǐng)觀察下列表達(dá)式有何區(qū)別？P+O2P2O5

4P+5O22P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式第二節(jié)化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式用元素符號(hào)和化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式.2、含義：1、定義：（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件各是什么？（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的積之比）和各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義C+O2CO2點(diǎn)燃*質(zhì)的方面：*量的方面：反應(yīng)物生成物123244：：111：：質(zhì)量比微粒個(gè)數(shù)比

以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的。

符合質(zhì)量守恒定律。3、書寫的原則：4、書寫的步驟：寫：配：

注：

等：寫出反應(yīng)物和生成物的分子式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線改為等號(hào)

查：檢查以上各項(xiàng)是否正確

左

（短線連接）

右

反應(yīng)物分子式生成物分子式H2OH2+O2[例]：水通電分解的化學(xué)方程式水氫氣＋氧氣通電22？？？H2OH2+O222H2OH2+O2通電22H2OH2+O2通電書寫衍變過程水氫氣＋氧氣通電H2OH2+O222H2OH2+O2通電思考：

“=”號(hào)和“+”號(hào)表示什么意思？

為什么要注明反應(yīng)條件？連接不同的反應(yīng)物和生成物因?yàn)椴蛔⒚鳁l件，反應(yīng)不能發(fā)生。反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，氣體右邊加號(hào)；反應(yīng)物為溶液，而生成物中有固體沉淀時(shí)，沉淀右邊加號(hào)。表示質(zhì)量守恒

什么時(shí)候要加或號(hào)？

如何配平化學(xué)方程式？配平方法有：觀察法、奇偶配平法、定一法……在不斷的練習(xí)中掌握和熟練例題：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、磷在氧氣中燃燒2、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物3、在硫酸銅（CuSO4）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液1、磷在氧氣中燃燒磷＋氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5452點(diǎn)燃例題例題2、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物KClO3KCl+O2223MnO23、硫酸銅（CuSO4）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液例題CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42課堂小結(jié)化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△課堂練習(xí)一：1、鐵＋氧氣四氧化三鐵2、甲烷＋氧氣水＋二氧化碳3、高錳酸鉀(KMnO4)錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳＋氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△課堂練習(xí)二根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。

（1）3Fe+2O2Fe3O4

（2）Mg+O2MgO2

（3）HgOHg+O2加熱點(diǎn)燃加熱配平下列化學(xué)方程式：（1）C+CO2CO（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+CCu+CO2（4）C2H2+O2H2O+CO2（5）H2S+O2S+H2O點(diǎn)燃高溫課堂練習(xí)三43222